Bai 3 Dong vi Nguyen tu khoi va nguyen tu khoi trung binh

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Bài 3: ĐỒNG VỊ. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH.</b>

I. ĐỒNG VỊ:

- Các đồng vị của cùng một

nguyên tố hóa học là những

nguyên tử có cùng số proton

nhưng khác nhau về số nơtron,

do đó số khối A của chúng cũng

khác nhau.

- VD: Nguyên tố Hidro có 3 đồng

vị là:

 Quan sát tranh vẽ sau:

H

1

1 2₁

H

H

3
1

- Phần lớn các nguyên tố là hỗn hợp của
nhiều đồng vị.

- Các đồng vị của cùng một NTHH có số
nơtron khác nhau, nên có một số tính chất
vật lí khác nhau.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Bài 3: ĐỒNG VỊ. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH.</b>

I. ĐỒNG VỊ:

- Các đồng vị của cùng một nguyên tố
hóa học là những nguyên tử có cùng số
proton nhưng khác nhau về số nơtron,
do đó số khối A của chúng cũng khác
nhau.

- VD: Nguyên tố Hidro có 3 đồng vị là:
II. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN

TỬ KHỐI TRUNG BÌNH:
1. Nguyên tử khối:

- Nguyên tử khối là khối lượng tương đối
của nguyên tử.

- Nguyên tử khối của một nguyên tử cho
biết khối lượng của nguyên tử đó nặng
gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng
nguyên tử.

- Nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt
nhân.

2. Nguyên tử khối trung bình:
- Nguyên tử khối trung bình: Ā

- Trong đó:

+ A, B: nguyên tử khối của đồng vị A, B.
+ a,b: tỉ lệ % số nguyên tử của đồng vị A,

B.

- VD: Nguyên tố clo có 2 đồng vị bền
chiếm 75,77% và chiếm

24,23%.

=>Nguyên tử khối trung bình của clo là:

H

1

1 2₁

H

H

3
1

100.
.<i>A</i> <i>b</i> <i>B</i>
<i>a</i> 



Ā

A

_Cl

_

35.75,77₁₀₀37.24,23

_{≈ 35,5}

37
17

Cl

35

</div>

<!--links-->