Bang Mot So NTHH va Cac Cong Thuc Hoa 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<i><b>Bảng</b></i>

<i><b>một số</b></i>

<i><b> nguyên</b></i>

<i><b>tố hóa</b></i>

<i><b>học</b></i>

<i><b>Hóa trị một số</b></i>

<i><b> nhóm nguyên tử</b></i>

<b>Tên Ntố</b>

<b>KHHH</b>

<b>NT khối</b>

<b>Hóa trị</b>

<b>Nhóm </b>

<b>nguyên tử</b>

<b>( gốc axit)</b>

<b>Kí hiệu và</b>

<b>Hóa trị</b>

<b>PTK</b>

Hiđro H 1 I ( PK) Hiđroxit

-OH

( I ) 17

Heli He 4 Khí hiếm Nitrat

-NO3

( I ) 62

Liti Li 7 I ( KL ) Clorua -Cl ( I ) 35,5

Beri Be 9 II ( KL ) Cacbonat

=CO3

( II ) 60

Bo B 11 III( PK)

HiđroCacbo
nat

-HCO3

( I ) 61

Cacbon C 12 IV,II( PK) Sunfat

=SO4 (

II ) 96

Nitơ N 14 I → V( PK) HiđroSunfat

-HSO4 (

I ) 97

Oxi O 16 II( PK) Sunfua

=S (

II ) 32

Flo F 19

I→VII( PK
)

HiđroSunfu
a

-HS (

I ) 33

Neon Ne 20 Khí hiếm Photphat

PO4

( III ) 95

Natri Na 23 I ( KL ) Hiđrophotphat

=HPO4

( II ) 96

Magie Mg 24 II ( KL )

ĐiHiđrophot
phat

-H2PO4 (

I ) 97

Nhôm Al 27 III ( KL ) Sunfit

=SO3 (

II ) 80

Silic Si 28 IV( PK) HiđroSunfit

-HSO3

( I ) 81

Photpho P 31 III,V( PK) Silicat

=SiO3 (

II ) 76

Lưu huỳnh S 32 II,IV,VI( PK) Axetat

<b>CH</b>

3COO-(I ) 59

Clo Cl 35,5

I→VII( PK

) Aluminat

-AlO2

( I ) 59

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

( II )

Kali K 39 I ( KL ) Nitrit

-NO2

( I ) 46

Canxi Ca 40 II ( KL ) Etylat

<b>C2H5O-</b>

( I ) 45

Crom Cr 52 II,III ,VI ( KL ) Bromua -Br ( I ) 80

Mangan Mn 55

II,IV,VII
( KL )

Permangana
t

-MnO4

( I ) 119

Sắt Fe 56 II,III ( KL ) Crommat

=CrO4 (

II ) 116

Đồng Cu 64 I,II ( KL )

Kẽm Zn 65 II ( KL )

Brom Br 80 I → VII (PK)

Bạc Ag 108 I ( KL )

Bari Ba 137 II ( KL )

Thủy ngân Hg 201 I,II (KL)

Chi Pb 207 II,IV ( KL )

* Một số công thức:



Số Mol:

n

=

m Độ tan : S ‗

m

C tan

. 100

C

%

‗ S . 100

%

M

m

H2O

S+100



Khối lượng

: m = n . M

C

M

= C

%

. 10 . D C

%

‗ M .

C

M



Thể tích ở đktc

:

M

10 . D

V = n . 22,4

→ số Mol

n

=

V

A = n . N = n . 6.10

²³

22,4

N = 6.10

²³

Số Avôgađrô

*Nồng độ phần trăm(

%

)

C

%

‗

m

CT .

100

%

m

dd

=

m

CT

‗

m

dd %

. C

m

dd

‗

m

ct

.100

%

C

%

C%

m

dd

=

m

ctan

+

m

dung môi

m

dd

‗ V . D

Thể tích (ml) : V =

m

dd

Khối lượng riêng : D =

m

dd

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

* Nồng độ mol/l: n Thể tích : V = n / C

M

C

M

=

Số mol : n = C

M .

V

V

<b>BÀI TỐN CĨ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG</b>

<b> * Lưu ý: Trong phản ứng chất ban đầu A </b>  <b>_{Chất sản phẩm}</b>

1- <b>Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm</b>:

(B) 100%

H%

(B) (

Lượng sản phẩm thực tế

Lượng sản phẩm lýthuyết tính qua phản ứng)




 <b>_{Lượng sản phẩm thực tế}</b>₌

%
100

Lượng sản phẩm lý thuyết<i>H</i>

2- <b>Nếu hiệu suất tính theo chất tham gia</b>:

(A) ( 100%

H%

(A)

Lượng chất tham gia lýthuyết tính qua phản ứng)
Lượng chất tham gia thực tế




 <b>_{Lượng chất tham gia thực tế}</b>₌

100%
%

Lượng chất tham gia lý thuyết 

<i>H</i>

</div>

<!--links-->