Hoa 8 Ky II theo PPCT moi

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (309.64 KB, 54 trang )

(1)Ngµy so¹n: 01/01/2011. ch¬ng IV: oxi - kh«ng khÝ tiÕt 37. tÝnh chÊt cña oxi. I/ Môc tiªu: - HS nắm đợc trạng thái và các tính chất vật lí của oxi - Biết đợc một số tính chất hoá học của oxi - Rèn luyện kĩ năng lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: ChuÈn bÞ phiÕu häc tËp - Chuẩn bị các thí nghiệm về t/c vật lí của oxi, t/c hoá học của oxi (đốt P, S trong oxi) - Dông cô: §Ìn cån, mu«i s¾t - Ho¸ chÊt: 3 lä oxi, bét S, P, d©y s¾t, than III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15) tÝnh chÊt vËt lÝ GV giíi thiÖu: Oxi lµ nguyªn tè ho¸ häc phæ biÕn nhÊt (ChiÕm 49,4% khèi lợng vỏ trái đất) ?/ Trong tù nhiªn oxi cã ë ®©u? - Trong tù nhiªn oxi tån t¹i ë 2 d¹ng: + Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều trong kh«ng khÝ + D¹ng hîp chÊt: Nguyªn tè oxi cã nhiều trong nớc, đờng, quặng, đất đá, cơ thể ngời và động vật ?/ H·y cho biÕt kÝ hiÖu, c«ng thøc ho¸ KHHH: O CTHH:O2 häc, nguyªn tö khèi vµ ph©n tö khèi NTK: 16 PTK: 32 cña oxi? GV: Cho HS quan s¸t lä O 2 vµ yªu cÇu - Oxi lµ mét chÊt khÝ kh«ng mµu, HS nªu nhËn xÐt kh«ng mïi ?/ Em h·y cho biÕt tØ khèi cña oxi so 32 → Oxi với không khí, từ đó cho biết oxi nặng - d ❑O / ❑KK = 29 hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ? nÆng h¬n kh«ng khÝ GV: ở 200C, 1 nớc hoà tan đợc 31 ml khÝ oxi, 700 lÝt khÝ NH3 ?/ VËy oxi tan nhiÒu hay Ýt ë trong n- - Oxi tan rÊt Ýt trong níc íc? GV giíi thiÖu: Oxi ho¸ láng ë - 183 0C, oxi láng cã mµu xanh nh¹t GV: Gäi HS nªu kÕt luËn vÒ t/c vËt lÝ * KÕt luËn: Oxi lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, cña oxi. kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ, ho¸ láng ë - 183oC, oxi láng cã mµu xanh nh¹t Hoạt động 2 (18) TÝnh chÊt ho¸ häc 1/ T¸c dông víi phi kim GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh a. Tác dụng với lu huỳnh trong oxi theo tr×nh tù: - §a mu«i s¾t cã chøa bét S (Vµo ngän lửa đèn cồn). Cho HS quan sát và nhận xÐt - §a S ®ang ch¸y vµo lä cã chøa oxi vµ yªu cÇu HS quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng - So s¸nh c¸c hiÖn tîng S ch¸y trong - Lu huúnh ch¸y trong oxi m·nh liÖt kh«ng khÝ vµ ch¸y trong oxi? h¬n, víi ngän löa m¸u xanh sinh ra GV giới thiệu: Chất khí đó là lu huỳnh chất khí không màu ®ioxit (SO2) hay cßn gäi lµ khÝ sun 2.

(2) fuz¬. Yªu cÇu HS viÕt ph¬ng tr×nh vµo vë. PT: S + O2 ⃗t o SO2 b. T¸c dông víi phot pho. GV: Làm thí nghiệm đốt phot pho đỏ tronh kh«ng khÝ vµ trong oxi → C¸c - Phot pho ch¸y m¹nh trong oxi víi em hãy nhận xét hiện tợng và so sánh ngọn lửa sáng chói tạo ra khói dày đặc sù ch¸y cña P trong kh«ng khÝ vµ trong b¸m vµo thµnh lä díi d¹ng bét oxi? GV: §ã lµ P2O5 (§i phot pho pentaoxit) tan đợc trong nớc GV: Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ PT: 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 Hoạt động 3 (10) luyÖn tËp - cñng cè GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 1: HS: Lµm bµi tËp 1 a/ TÝnh VOXI tèi thiÓu ë (®ktc) cÇn dïng - PTP¦: S + O2 ⃗t o SO2 để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh? nS = m = 1,6 = 0,05 (mol) b/ TÝnh khèi kîng khÝ SO2 t¹o thµnh? M 32 - Theo PT: nS = nO ❑2 = nSO ❑2 = 0,05 (mol) VO ❑2 = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 2: (l) §èt ch¸y 6,2 gam P trong 1 b×nh chøa m SO ❑2 = n . M = 0,05 . 64 = 3,2 (g) HS: Lµm bµi tËp 2 6,72 lÝt khÝ oxi (®ktc) a/ PTP¦: 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 a/ ViÕt PTP¦ b/ Sau P¦ chÊt nµo d? Sè mol lµ bao nP = m = 6,2 = 0,2 (mol) nhiªu? M 31 c/ TÝnh khèi lîng chÊt t¹o thµnh? V nO ❑2 = = 6 , 72 = 0,3 22 , 4 22 , 4 (mol) → Oxi cßn d, P ph¶n øng hÕt. Theo PT: 4nP = 5nO ❑2 b/ nO ❑2 = 5 . nP = 5 . 0,2 = 0,25 4 4 (mol) → nO ❑2 (d) = 0,3 - 0,25 = 0,05 (mol) c/ nP ❑2. O. ❑5. =. (mol). → m P ❑2 O ❑5 142 = 14,2 (g) Hoạt động 4 (2) DÆn dß - bµi tËp vÒ nhµ. nP 2. = 0,2 = 0,1 2. = n . M = 0,1 .. - Häc bµi - BTVN: 1,2,4,5 (84) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 01/01/2011 tiÕt 38. tÝnh chÊt cña oxi (tiÕp) I/ Môc tiªu:.

(3) - HS biết đợc một số tính chất hoá học của oxi - Rèn luyện kĩ năng lập phơng trình phản ứng hoá học của oxi với một số đơn chất vµ mét sè hîp chÊt - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh theo PTHH II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp - Dông cô: §Ìn cån - Ho¸ chÊt: Lä oxi thu s½n, d©y s¾t III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ học của oxi? (Tính chất hoá học đã HS: Trả lời häc). ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh hoạ cho tính chất đó? GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp 4 (84) HS: Lµm bµi tËp 4 (84) a/ PT: 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 nP =. m M. = 12 , 4. = 0,4 (mol). 31 m M. nO ❑2 = = 17 = 0,53125 32 (mol) nO ❑2 = 5 . nP = 5 . 0,4 = 0,5 4 4 (mol) → nO ❑2 (d) = 0,53125 - 0,5 = 0,03125 (mol) b/ ChÊt t¹o thµnh lµ P2O5 nP ❑2 (mol). O. ❑5. =. nP 2. =. 0,4 2. = 0,2. → m P ❑2 O ❑5 = n . M = 0,2 . 142 = 28,4 (g) Hoạt động 2 (10) 2. T¸c dông víi kim lo¹i GV: Tiết trớc chúng ta đã biết oxi tác dông víi mét sè phi kim nh: P, S, C ... H«m nay ta xÐt tiÕp c¸c t/c ho¸ häc cña oxi đó là tác dụng với kim loại và một sè hîp chÊt GV: Lµm thÝ nghiÖm theo c¸c bíc: - Lấy 1 đoạn dây sắt đã uốn hình lò xo - Không có dấu hiệu của phản ứng hoá ®a vµo b×nh oxi, cã dÊu hiÖu cña ph¶n häc x¶y ra øng x¶y ra kh«ng? - GV cuèn vµo ®Çu d©y lß xo b»ng s¾t - S¾t ch¸y m¹nh, s¸ng chãi, kh«ng cã một mẩu than gỗ nhỏ, đốt cho than và nhọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt dây sắt cháy nóng đỏ rồi đa vào lọ nhỏ màu nâu chøa oxi. C¸c em h·y quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là oxit sắt tõ (Fe3O4) GV: Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ - PT: 3Fe + 2O2 ⃗t o Fe3O4 Hoạt động 3 (5) 3. T¸c dông víi hîp chÊt GV giíi thiÖu: Oxi cßn t¸c dông víi c¸c hîp chÊt nh mªtan, butan ... GV: KhÝ mªtan (Cã trong bïn ao, khÝ.

(4) bioga ...). Ph¶n øng ch¸y cña mªtan trong kh«ng khÝ t¹o thµnh cacbonic vµ hơi nớc, đồng thời toả nhiều nhiệt ?/ C¸c em h·y viÕt PTP¦? - PT: CH4 + 2O2 ⃗t o CO2 + 2H2O Hoạt động 4 luyÖn tËp - cñng cè GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 1: a/ Tính VO ❑2 (đktc) cần thiết để đốt - PT: CH4 + 2O2 ⃗t o CO2 + 2H2O ch¸y hÕt 3,2 gam khÝ mªtan? m 3,2 b/ TÝnh khèi lîng khÝ CO2 t¹o thµnh nCH ❑4 = M = 16 = 0,2 (mol) trong bµi trªn? - Theo PT: n O ❑2 = 2nCH ❑4 = 2 . 0,2 = 0,4 (mol) → V O ❑2 = n . 22,4 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l) b/ Theo PT: n CO ❑2 = nCH ❑4 = 0,2 (mol) → m CO ❑2 = n . M = 0,2 . 44 GV treo b¶ng phô néi dung b×a tËp 2: =8,8 (g) ViÕt PTP¦ khi cho Cu, C, Al t¸c dông HS: Lµm bµi tËp 2: víi oxi? - 2Cu + O2 ⃗t o 2CuO - C + O2 ⃗t o CO2 - 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 Hoạt động 5 dÆn dß - bµi tËp vÒ nhµ - Häc bµi - BTVN: 3,6 (84) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 10/01/2011 tiÕt 39. sù oxi ho¸ - ph¶n øng ho¸ hîp - øng dông cña oxi I/ Môc tiªu: - HS hiểu đợc khái niệm sự oxi hoá, phản ứng hoá hợp và phản ứng toả nhiệt - BiÕt c¸c øng dông cña oxi - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ của oxi với các đơn chất và hợp chất II/ §å dïng d¹y häc: GV: Tranh vÏ øng dông cña oxi - B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 KiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ Nªu c¸c t/c ho¸ häc cña oxi? ViÕt PTP¦? GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp 4 (84) HS: Ch÷a bµi tËp 4 (84) PT: 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 nP = 12 , 4 = 0,4 (mol) 31. n O ❑2 = 17 = 0,53 (mol) 32 Do đó oxi d, phot pho phản ứng hết.

(5) nO ❑2 = (mol) → 0,03 (mol) nP ❑2. O. 5 . nP = 5 . 0,4 = 0,5 4 4 nO ❑2 (d) = 0,53 - 0,5 =. ❑5. =. (mol). → m P ❑2 142 = 28,4 (g). O. nP 2. ❑5. =. 0,4 2. = 0,2. = n . M = 0,2 .. Hoạt động 2 sù oxi ho¸ GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt vÝ dô trªn. ?/ Em h·y cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn - §Òu cã oxi t¸c dông víi chÊt kh¸c có đặc điểm gì giống nhau? GV: Những phản ứng hoá học trên đợc gọi là sự oxi hoá các chất đó. ?/ Sù oxi ho¸ 1 chÊt lµ g×? * §N: Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dông cña oxi với 1 chất khác (Chất đó có thể là đơn chÊt hay hîp chÊt) Hoạt động 3 ph¶n øng ho¸ hîp GV: Cho HS quan s¸t c¸c ph¶n øng sau: CaO + H2O → Ca(OH)2 2Na + S ⃗t o Na2S 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3 4Fe(OH)2 + H2O + O2 ⃗t o 4Fe(OH)3 - Sè chÊt tham gia ph¶n øng cã thÓ lµ 2, ?/ Em h·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia 3, ... nhng sè chÊt t¹o thµnh chØ lµ 1 ph¶n øng vµ sè chÊt t¹o thµnh trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc nãi trªn? GV: Các phản ứng hoá học nh vậy đợc * ĐN: Phản ứng hoá hợp là phản ứng gäi lµ ph¶n øng ho¸ hîp. hoá học trong đó chỉ có 1 chất mới ?/ VËy ph¶n øng ho¸ hîp lµ g×? (Sản phẩm) đợc tạo thành từ 2 hay nhiÒu chÊt ban ®Çu. GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: Hoµn thµnh ph¶n øng sau vµ cho biÕt HS: Hoµn thµnh ph¶n øng ph¶n øng nµo thuéc loai ph¶n øng ho¸ hîp? a/ Mg + S ⃗t o MgS (P¦ ho¸ hîp) a/ Mg + S ⃗t o MgS b/ 4Al + O2 ⃗t o 2Al2O3 (P¦ ho¸ hîp) b/ Al + O2 ⃗t o Al2O3 ®iÖn ph©n ®iÖn ph©n ⃗ 2H2 + O2 c/ 2H2O ❑ ⃗ H2 + O2 c/ H2O ❑ d/ Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O o ⃗ d/ Fe2O3 + H2 t Fe + H2O - Vì chỉ có 1 sản phẩm đợc sinh ra từ 2 chÊt ban ®Çu ?/ V× sao ph¶n øng a vµ b lµ ph¶n øng ho¸ hîp? Hoạt động 4 øng dông cña oxi GV treo tranh øng dông cña oxi vµ yªu cÇu HS quan s¸t ?/ KÓ c¸c øng dông cña oxi mµ em biÕt - Oxi cÇn thiÕt cho sù h« hÊp cña con trong cuéc sèng? ngời và động thực vật (Cấp cứu, thợ lặn GV: Chia øng dông cña oxi thµnh 2 cét ...) + Sù h« hÊp - Oxi cần thiết cho sự đốt cháy nhiên + Sự đốt nhiên liệu liÖu (C¸c nhiªn liÖu ch¸y trong oxi t¹o.

(6) GV: Cho HS đọc bài đọc thêm và giới ra nhiệt độ cao hơn trong không khí) thiÖu “§Ìn x× oxi - axetilen” → SX gang thép, chế tạo mìn phá đá ... Hoạt động 5 luyÖn tËp - cñng cè - Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung đã häc - Lµm bµi tËp: LËp PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng ho¸ hîp sau: + Lu huúnh víi nh«m + 2Al + 3S ⃗t o Al2S3 + Oxi víi magiª + 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO + Clo víi kÏm + Zn + Cl2 ⃗t o ZnCl2 Hoạt động 6 dÆn dß - bµi tËp vÒ nhµ - BTVN: 1,2,4,5 Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 10/01/2011. tiÕt 40. oxit I/ Môc tiªu: - HS nắm đợc các khái niệm: Oxit, sự phân loại oxit và cách gọi tên oxit - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp c¸c c«ng thøc ho¸ häc cña oxit - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cã s¶n phÈm lµ oxit II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ Ph¶n øng ho¸ hîp lµ g×? Cho vÝ dô? GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp 2 HS: Ch÷a bµi tËp 2 - Mg + S ⃗t o MgS - Zn + S ⃗t o ZnS GV: Gäi HS nhËn xÐt - Fe + S ⃗t o FeS Hoạt động 2 định nghĩa oxit GV: Cho HS biÕt mét sè c«ng thøc cña vµi oxit (P2O5, SO2, Fe3O4 ...) ?/ Em có nhận xét gì về thành phần - Phân tử đều gồm 2 nguyên tố, trong công thức của các oxit đó? đó có 1 nguyên tố là oxi ?/ Nêu định nghĩa? * §N: Oxit lµ hîp chÊt cña 2 nguyªn tè GV: Cho HS làm bài tập: Trong các trong đó có 1 nguyên tố là oxi hîp chÊt sau, hîp chÊt nµo lµ oxit? K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, - C¸c oxit lµ: K2O, SO3, Fe2O3 Fe2O3 ?/ CuSO4 kh«ng ph¶i lµ oxit v× sao? - V× cã 3 nguyªn tè trong hîp chÊt Hoạt động 3 c«ng thøc cña oxit GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i: + Quy tắc hoá trị áp dụng đối với hợp.

(7) chÊt cã 2 nguyªn tè? + Nhắc lại thành phần của oxit. Từ đó - Công thức chung của oxit là: MxOy rót ra c«ng thøc chung cña oxit? Hoạt động 4 ph©n lo¹i oxit GV: Dùa vµo thµnh phÇn cã thÓ chia oxit thµnh mÊy lo¹i? (Thµnh 2 lo¹i 1/ Oxit axit: Thêng lµ oxit cña phi kim chÝnh) vµ t¬ng øng víi mét axit ?/ Em h·y cho biÕt kÝ hiÖu cña 1 sè phi kim thêng gÆp? VD: GV: giíi thiÖu - CO2: Axit t¬ng øng lµ H2CO3 - CO2: Axit t¬ng øng lµ H2CO3 - P2O5: Axit t¬ng øng lµ H3PO4 - P2O5: Axit t¬ng øng lµ H3PO4 - SO3: Axit t¬ng øng lµ H2SO4 - SO3: Axit t¬ng øng lµ H2SO4 2/ Oxit baz¬: Thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng vãi mét baz¬ GV giíi thiÖu vÒ oxit baz¬ vµ lÊy vÝ dô: VD: - K2O: Baz¬ t¬ng øng lµ KOH - K2O: Baz¬ t¬ng øng lµ KOH - CaO: Baz¬ t¬ng øng lµ Ca(OH)2 - CaO: Baz¬ t¬ng øng lµ Ca(OH)2 - MgO: Baz¬ t¬ng øng lµ Mg(OH)2 - MgO: Baz¬ t¬ng øng lµ Mg(OH)2 Hoạt động 5 c¸ch gäi tªn GV: ViÕt nguyªn t¾c gäi tªn oxit lªn b¶ng - Tªn oxit = tªn nguyªn tè + oxit GV: Yªu cÇu HS gäi tªn c¸c oxit sau: - Gäi tªn: K2O, CaO, MgO + K2O: Kali oxit + CaO: Canxi oxit + MgO: Magie oxit GV giíi thiÖu nguyªn t¾c gäi tªn oxit - Tªn oxit = tªn kim lo¹i + ho¸ trÞ + đối với trờng hợp kim loại nhiều hoá trị oxit hay phi kim nhiÒu ho¸ trÞ. VD: + Fe2O3: S¾t III oxit + FeO: S¾t II oxit - NÕu phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ th×: Tªn oxit = Tªn phi kim (Cã tiÒn tè chØ GV: Giíi thiÖu c¸c tiÒn tè (TiÕp ®Çu sè nguyªn tö phi kim) + oxit (Cã tiÒn ng÷) tè chØ sè nguyªn tö oxi) VD: + SO2: Lu huúnh ®ioxit + SO3: Lu huúnh trioxit + P2O5: §i phot pho pentaoxit Hoạt động 6 luyÖn tËp - cñng cè - Nhắc lại nội dung của bài đã học GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: Trong c¸c oxit sau: Na2O, CuO, Ag2O, - Oxit bz¬: CO2, N2O5, SiO2, BaO + Na2O: Natri oxit ?/ Ph©n lo¹i oxit baz¬ vµ oxit axit? + CuO: §ång oxit ?/ Gọi tên các oxit đó? + Ag2O: B¹c oxit + BaO: Bari oxit - Oxit axit: + CO2: Cacbon ®ioxit + N2O5: §init¬ pentaoxit + SiO2: Silic ®ioxit Hoạt động 7 dÆn dß - bµi tËp vÒ nhµ - BTVN: 1,2,3,4,5 (91) Rót kinh nghiÖm giê d¹y.

(8) ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 17/01/2011 tiÕt 41. ®iÒu chÕ oxi - ph¶n øng ph©n huû I/ Môc tiªu: - HS biÕt ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ oxi, c¸ch thu khÝ oxi trong phßng thÝ ngiÖm vµ c¸ch s¶n xuÊt oxi trong c«ng nghiÖp - HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn ra đợc ví dụ minh hoạ - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp PTHH II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi tõ KMnO 4 vµ thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nót nh¸m, b«ng ... + Ho¸ chÊt: KMnO4 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm GV giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm - Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đợc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch ®ung nãng nh÷ng chÊt giµu oxi vµ dÔ bÞ ph©n huû ë nhiÖt độ cao nh KMnO4, KClO3 ... GV: Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi tõ KMnO4. GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi vµ c¸ch thu khÝ oxi - C¸ch thu khÝ oxi: ?/ Khi thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy kh«ng + §Èy níc khí ta phải để dụng cụ thu khí nh thế + Đẩy không khí nµo? V× sao? ?/ Ta cã thÓ thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy nớc đợc không? Vì sao? - PT: 2KMnO4 ⃗t o K2MnO2 + MnO2 + GV: Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ O2 hoÆc 2KCO3 ⃗t o 2KCl + 3O2 Hoạt động 2 s¶n xuÊt oxi trong c«ng nghiÖp GV thuyÕt tr×nh GV giíi thiÖu: SX oxi tõ kh«ng khÝ - Nguyªn liÖu SX oxi trong c«ng ?/ Em h·y cho biÕt thµnh phÇn cña nghiÖp lµ níc vµ kh«ng khÝ. kh«ng khÝ? 1/ SX oxi tõ kh«ng khÝ: GV: Muốn thu đợc oxi từ không khí ta - Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp, ph¶i t¸ch riªng oxi ra khái kh«ng khÝ. áp suất cao sau đó cho không khí lỏng GV: Nêu phơng pháp SX oxi từ không bay hơi. Ta thu đợc nitơ ở - 196oC và khÝ oxi ë - 183oC GV: Giíi thiÖu c¸ch SX oxi tõ níc 2/ SX oxi tõ níc: ?/ Sù kh¸c nhau vÒ ®iÒu chÕ oxi trong - §iÖn ph©n níc trong c¸c b×nh ®iÖn phòng thí nghiệm và trong công nghiệp phân sẽ thu đợc H2 và O2 riêng biệt vÒ nguyªn liÖu, s¶n lîng, gi¸ thµnh? ®iÖn ph©n PT: 2H2O → 2H2 + O2 Hoạt đông 3 ph¶n øng ph©n huû.

(9) GV treo b¶ng phô vµ yªu cÇu HS hoµn thµnh b¶ng ?/ Sè chÊt ph¶n øng lµ mÊy? ?/ Sè chÊt s¶n phÈm lµ mÊy? GV: Nh÷ng lo¹i ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû ?/ Ph¶n øng ph©n huû lµ g×?. - HS hoµn thµnh b¶ng + Sè chÊt ph¶n øng lµ mét + Sè chÊt s¶n phÈm lµ 2 ,3 ... * §N: Ph¶n øng ph©n huû lµ ph¶n øng hoá học trong đó có 1 chất sinh ra 2 hay nhiÒu chÊt míi. ?/ Em h·y so s¸nh ph¶n øng ph©n huû vµ ph¶n øng ho¸ hîp? GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: C©n b»ng ph¶n øng vµ cho biÕt ®©u lµ ph¶n øng ho¸ hîp, ®©u lµ ph¶n øng a/ 2FeCl2 + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3 ph©n huû? b/ CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O o ⃗ a/ FeCl2 + Cl2 t FeCl3 c/ 2KNO3 ⃗t o 2KNO2 + O2 o ⃗ b/ CuO + H2 t Cu + H2O d/ 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O o ⃗ c/ KNO3 t KNO2 + O2 - Ph¶n øng ho¸ hîp: a d/ Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + H2O - Ph¶n øng ph©n huû: c, d Hoạt động 4 luyÖn tËp - cñng cè GV: Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và lµm bµi tËp sau: TÝnh khèi lîng KClO3 đã bị nhiệt phân huỷ biết rằng thể tích V 3 ,36 khí oxi thu đợc sau phản ứng là 3, 36l - nO ❑2 = 22 , 4 = 22 , 4 = 0,15 (®ktc) (mol) PT: 2KCO3 ⃗t o 2KCl + 3O2 Theo PT: nKClO ❑3 =. 2 . nO ❑2 = 3. 2 3. . 0,15 = 0,1 (mol) VËy m KClO ❑3 = 0,1 . 122,5 = 12,25 (g) Hoạt động 5 dÆn dß BTVN: 1,2,3,4,5,6 (94) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 17/01/2011. tiÕt 42. kh«ng khÝ - sù ch¸y I/ Môc tiªu: - HS biÕt kh«ng khÝ lµ hçn hîp nhiÒu chÊt khÝ, thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo thÓ tÝch gåm cã 78% nit¬, 21% oxi, 1% c¸c khÝ kh¸c - HS biÕt sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, cßn sù oxi ho¸ chËm còng lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng - HS biÕt vµ hiÓu ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÕt c¸ch dËp t¾t sù ch¸y ( B»ng 1 hay cả hai biện pháp) là hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy và cách li chÊt ch¸y víi khÝ oxi. - HS hiÓu vµ cã ý thøc cho bÇu khÝ quyÓn kh«ng khÝ kh«ng bÞ « nhiÔm vµ phßng chèng ch¸y.

(10) II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: Chuẩn bị bộ thí nghiệm để xác định thành phần của không khí - Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, đèn cồn, ống thuỷ tinh có nút nhám, muôi sắt - Ho¸ chÊt: P, H2O III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15) kiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n huû? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? GV: Gäi 2 HS ch÷a bµi tËp 4 vµ 6 (94) * Bµi tËp 4 (94) PT: 2KCO3 ⃗t o 2KCl + 3O2. a/ nO ❑2 = 4,8 = 0,15 (mol) 32. - Theo PT: nKClO ❑3 =. 2 . nO ❑2 = 3. 2 3. . 0,15 = 0,1 (mol) VËy m KClO ❑3 = 0,1 . 122,5 = 12,25 (g) V b/ nO ❑2 = = 44 ,8 = 2 22 , 4. (mol) → nKClO ❑3 = ❑3 =. 22 , 4. 4 3. →. mKClO. 4 3. . 122,5 = 163,33 (g) * Bµi tËp 6 (94) a/ PT: 3Fe + 2O2 ⃗t o Fe3O4. nFe ❑3 O ❑4 = 2 , 32 = 0,01 (mol) 232 - Theo PT: nFe = 3nFe ❑3 O ❑4 = 0,03 (mol) → mFe= 0,03 . 56 = 1,68 (g) - Theo PT: nO ❑2 = 2nFe ❑3 O ❑4 = 0,02 (mol) → m O ❑2 = 0,02 . 32 = 0,64 (g) Hoạt động 2 (15) Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ (d) ngoài kh«ng khÝ råi ®a nhanh vµo èng nghiÖm h×nh trô vµ ®Ëy kÝn miÖng èng nghiÖm b»ng nót cao su ?/ Đã có những quá trình biến đổi nào - P đỏ tác dụng với oxi trong không khí x¶y ra trong thÝ nghiÖm trªn? t¹o ra P2O5 PT: 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 ?/ Trong khi ch¸y, mùc níc trong èng - P2O5 tan trong níc thuỷ tinh thay đổi nh thế nào? PT: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ?/ T¹i sao níc l¹i d©ng lªn trong èng? - Mùc níc trong èng thuû tinh d©ng lªn ?/ Oxi trong không khí đã phản ứng hết đến vạch số 2. cha? - P đã tác dụng với oxi trong không khí ?/ Nớc dâng lên trong ống đến vạch thứ - Vì P d nên oxi trong không khí phản 2 chøng tá ®iÒu g×? ứng hết, áp suất trong ống giảm do đó níc d©ng lªn. ?/ Tỉ lệ thể tích chất khí còn lại trong - Lợng khí oxi đã phản ứng hết gần xấp èng lµ bao nhiªu? KhÝ cßn l¹i lµ khÝ g×? xØ 1/5 thÓ tÝch cña kh«ng khÝ cã trong T¹i sao? èng.

(11) - TØ lÖ thÓ tÝch chÊt khÝ cßn l¹i lµ 4/5 phÇn. KhÝ cßn l¹i chñ yÕu lµ khÝ nit¬ v× nã kh«ng duy tr× sù ch¸y vµ sù sèng ?/ Nªu kÕt luËn vÒ thµnh phÇn cña * KÕt luËn: Kh«ng khÝ lµ hçn hîp khÝ kh«ng khÝ? trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 về thể tÝch (ChÝnh x¸c h¬n lµ khÝ oxi chiÕm kho¶ng 21% vÒ thÓ tÝch kh«ng khÝ), phÇn cßn l¹i lµ khÝ nit¬ Hoạt động 3 (5) ngoµi khÝ oxi, nit¬ kh«ng khÝ cßn chøa nh÷ng chÊt g× kh¸c - Trong kh«ng khÝ ngoµi oxi vµ nit¬ cßn ?/ Theo em trong kh«ng khÝ cßn cã cã h¬i níc vµ khÝ CO2, mét sè khÝ hiÕm nh÷ng chÊt g×? T×m c¸c dÉn chøng cô nh Ne, Ar, ..., khãi bôi ... (TØ lÖ nh÷ng thể để chứng minh? chÊt nµy kho¶ng 1% trong kh«ng khÝ) Hoạt động 4 (5) b¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh, tr¸nh « nhiÔm ?/ Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y ra nh÷ng a/ Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y nhiÒu t¸c t¸c h¹i nh thÕ nµo? hại đến sức khoẻ con ngời và đ/s của động thực vật. - Kh«ng khÝ « nhiÔm cßn ph¸ ho¹i dÇn nh÷ng c«ng tr×nh x©y dùng nh: CÇu cèng, nhµ cöa, di tÝch lÞch sö ... ?/ Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu b/ Các biện pháp nên làm là: kh«ng khÝ trong lµnh? Tr¸nh « nhiÔm? - Xö lÝ khÝ th¶i cña c¸c nhµ m¸y, c¸c lß đốt, các phơng tiện giao thông - B¶o vÖ rõng, trång rõng, trång c©y xanh ... Hoạt động 5 (3) luyÖn tËp - cñng cè ?/ Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? ?/ Các biện pháp để bảo vệ bầu khí quyÓn trong lµnh? Hoạt động 6 (2) dÆn dß BTVN: 1,2,7 (99) Rót kinh nghiÖm giê d¹y.

(12) Ngµy so¹n: 24/01/2011 tiÕt 43. kh«ng khÝ - sù ch¸y (tiÕp) I/ Môc tiªu: - HS phân biệt đợc sự cháy và sự oxi hoá chậm - Hiểu đợc các điều kiện phát sinh sự cháy từ đó biết đợc các biện pháp để dập tắt sù ch¸y. - Liên hệ đợc với các hiện tợng trong thực tế II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15) KiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ Nªu thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? BiÖn ph¸p b¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh, tr¸nh « nhiÔm? GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp 7 (99) * Bµi tËp 7 (99) - ThÓ tÝch kh«ng khÝ mµ mçi ngêi ph¶i hít ào trong một ngày đêm là: 0,5 (m3) . 24 = 12 (m3) - Lợng oxi có trong thể tích đó là: 12. 20 = 2,4 (m3) 100 - ThÓ tÝch oxi mµ mçi ngêi cÇn trong một ngày đêm là: 2,4 = 0,8 (m3) 3. Hoạt động 2 (10) Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm ?/ Em h·y lÊy vÝ dô vÒ sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm? ? Sù ch¸y vµ sù oxi h¸o chËm gièng vµ * Gièng nhau: Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ kh¸c nhau nh thÕ nµo? chậm đều là sự oxi hoá có toả nhiệt * Kh¸c nahu: - Sù ch¸y cã ph¸t s¸ng - Sù oxi ho¸ chËm kh«ng ph¸t s¸ng ?/ VËy sù ch¸y lµ g×? Sù oxi ho¸ chËm * Sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ lµ g×? ph¸t s¸ng. Sù oxi ho¸ chËm lµ sù oxi GV thuyết trình: Trong ĐK nhất định hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng sù oxi ho¸ chËm cã thÓ chuyÓn thµnh sù ch¸y. §ã lµ sù tù bèc ch¸y v× vËy trong nhà máy ngời ta cấm không đợc chất đống giẻ lau máy có dính dầu mỡ để đề phòng sự tự bốc cháy. Hoạt động 3 (15) ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y và các biện pháp dập tắt đám cháy ?/ Ta để cồn, gỗ, than trong không khí thì chúng có tự bốc cháy đợc không? ?/ Muốn cháy đợc phải có điều kiện gì? - Đốt ? Đối với bếp than, nếu ta đóng của lò, cã hiÖn tîng g× x¶y ra? V× sao? - Than ch¸y chËm v× kh«ng cã khÝ oxi ?/ Vậy điều kiện để phát sinh sự cháy lµ g×? a/ C¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ: + Cần phải đốt nóng chất cháy đến nhiệt độ cháy ?/ Vậy muốn dập tắt sự cháy, ta cần + Phải có đủ khí oxi cho sự cháy thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p nµo? b/ Muèn dËp t¾t sù ch¸y, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p sau: + Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy.

(13) ?/ Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngêi ta thêng dïng nh÷ng biÖn ph¸p nµo? Em h·y ph©n tÝch c¬ së cña những biện pháp đó?. + C¸ch li chÊt ch¸y víi oxi * Trong thực tế: Để dập tắt đám cháy ngêi ta thêng lµm nh sau: - Phun níc - Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn c¸ch vËt ch¸y víi kh«ng khÝ - Trïm v¶i hoÆc phñ c¸t lªn nhän löa (Đối với những đám cháy nhỏ) Hoạt động 4 (4) cñng cè - luyÖn tËp - Sù gièng vµ kh¸c nhau gi÷a sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm? - §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y dËp t¾t đám cháy? Hoạt động 5 (1) dÆn dß - Ôn lại các kiến thức đã học - BTVN: 4,5,6 (99) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 24/01/2011. tiÕt 44. thùc hµnh I/ Môc tiªu: - HS biÕt c¸ch ®iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm - RÌn luyÖn kÝ n¨ng lµm thÝ nghiÖm ®iÕu chÕ oxi, thu oxi - Lµm thÝ nghiÖm oxi t¸c dông víi mét sè chÊt II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để điều chế và thu khí oxi bằng cách đẩy nớc và đẩy không khí, thí nghiệm đốt lu huỳnh trong không khí và trong oxi - Dông cô: §Ìn cån, èng nghiÖm (Cã nót cao su vµ cã èng dÉn khÝ nh h×nh 4.8), lä nót nh¸m, muçng s¾t, chËu thuû tinh to - Ho¸ chÊt: KMnO4, S, P, níc, b«ng III/ Hoạt động dạy học: - GV: KiÓn tra t×nh h×nh chuÈn bÞ cña häc sinh ?/ Nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ c¸ch thu khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm? (Trong PTN: Oxi đợc điều chế bằng cách đun nóng những hỗn hợp giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh: KMnO4, KClO3...) - GV: ViÕt PTP¦ ®iÒu chÕ oxi tõ KMnO4: PT: 2KMnO4 ⃗t o K2MnO4 + MnO2 + O2 ?/ C¸ch thu khÝ oxi? (§Èy níc, ®Èy kh«ng khÝ) 1/ ThÝ nghiÖm thu khÝ oxi: * GV híng dÉn HS l¾p dông cô nh H46 (a, b) → Híng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ + Lu ý HS c¸c ®iÒu kiÖn sau: - ống nghiệm phải đợc đậy nắp sao cho miệng hơi thấp hơn đáy - Nhánh dài của ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm thu (Hoặc lọ thu) + Dùng đèn cồn đun nóng đều cả 2 ống nghiệm, ấu đó đun tập trung ngọn lửa ở phÇn cã KMnO4 + Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy khí oxi cha bằng cách dùng tàn đóm có tàn đỏ đa vào miệng ống nghiệm + Sau khi đã làm xong thí nghiệm, phải đa hệ thống ống dẫn khí ra khỏi chậu nớc rồi mới tắt đèn cồn, tránh cho nớc tràn vào làm vỡ ống nghiệm.

(14) * HS tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm 2/ Thí nghiệm đốt cháy lu huỳnh trong không khí và trong oxi: * GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: - Cho vµo muçng s¾t mét lîng nhá S (B»ng h¹t ®Ëu xanh) - §èt S ch¸y ngoµi kh«ng khÝ → Quan s¸t vµ ghi l¹i hiÖn tîng - §a nhanh muçng s¾t cã chøa S vµo lä chøa oxi → Quan s¸t nhËn xÐt vµ viÕt PTP¦ * HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm → NhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt PTP¦ 3/ HS viÕt têng tr×nh theo mÉu: IV/ DÆn dß: - GV nhËn xÐt giê thùc hµnh - HS thu dän vµ röa dông cô thÝ nghiÖm Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

(15) Ngµy so¹n: 31/01/2011. tiÕt 45. bµi luyÖn tËp 5 I/ Môc tiªu: - HS đợc ôn lại các kiến cơ bản nh: + TÝnh chÊt cña oxi + øng dông vµ ®iÒu chÕ oxi + KN vÒ oxit vµ sù ph©n lo¹i oxit + KN vÒ ph¶n øng ph©n huû vµ ph¶n øng ho¸ hîp + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTHH, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c lo¹i P¦HH - TiÕp tôc cñng cè c¸c lo¹i bµi tËp tÝnh theo PTHH II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp HS: Ôn lại các kiến thức đã học III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiÕn thøc cÇn nhí ?/ Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi? ViÕt PTP¦? ?/ §iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm (Nguyªn liÖu, c¸ch thu, PTP¦)? HS: Th¶o luËn ghi l¹i c¸c néi dung vµo ?/ S¶n xuÊt oxi trong c«ng nghiÖp giÊy nh¸p (Nguyªn liÖu, ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt) ?/ øng dông quan träng cña oxi? ?/ §Þnh nghÜa oxit, ph©n lo¹i oxit? ?/ §Þnh nghÜa ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû? Hoạt động 2 bµi tËp Bµi 1 (100) * Bµi 1 (100) ViÕt PTP¦ biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi PTP¦: của các đơn chất: C, P, H, Al - C + O2 ⃗t o CO2 - 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 - 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O - 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 Bµi 6 (101) H·y cho biÕt c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau HS: Lµm bµi tËp 6 (101) ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp hay ph©n huû v× sao? a/ 2KMnO4 ⃗t o K2MnO4 + MnO2 + O2 o a/ 2KMnO4 ⃗t K2MnO4 + MnO2 + b/ CaO + CO2 ⃗t o CaCO3 O2 c/ 2HgO ⃗t o 2Hg + O2 o ⃗ b/ CaO + CO2 t CaCO3 d/ Cu(OH)2 ⃗t o CuO + H2O o ⃗ c/ 2HgO t 2Hg + O2 - Ph¶n øng ph©n huû: a, c, d. V× ph¶n d/ Cu(OH)2 ⃗t o CuO + H2O øng tõ 1 chÊt ban ®Çu sinh ra 2 hay nhiÒu chÊt míi - Ph¶n øng ho¸ hîp: b. V× ph¶n øng tõ nhiÒu chÊt sinh ra 1 chÊt míi. GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp sau vµ yªu cÇu HS lªn b¶ng hoµn thµnh Oxit baz¬ Oxit axit Tªn gäi C«ng thøc Tªn gäi Magie oxit ? Lu huúnh trioxit. C«ng thøc ?.

(16) S¾t II oxit ? S¾t III oxit ? Natri oxit ? Bari oxit ? Nh«m oxit ? Bµi 8 (101) a/ §Ó chuÈn bÞ cho buæi thùc hµnh cÇn thu 20 lä oxi. Mçi lä cã dung tÝch 100 ml. TÝnh khèi lîng KMnO4 ph¶i dïng, giả sử khí oxi thu đợc ở (đktc) và bị hao hôt 10%. Lu huúnh ®ioxit §i phot pho penta oxit Cac bon ®ioxit Silic ®ioxit Nit¬ V oxit. ? ? ? ? ?. * Bµi 8 (101) PT: 2KMnO4 ⃗t o K2MnO4 + MnO2 + O2 VO ❑2 = 100 . 20 = 2000 (ml) = 2 (l) V× hao hôt 10% nªn VO ❑2 cÇn lÊy lµ: 2 . 10 + 2 = 2,2 (l) 100. n O ❑2 = 2,2 = 0,0982 (mol) 22 , 4 -Theo PT: nKMnO ❑4 = 2n O ❑2 = 2 . 0.0982 = 0.1964 (mol) VËy mKMnO ❑4 = 0,1964 . 158 = 31,0312 (g) Hoạt động 3 dÆn dß - BTVN: 2,3,4,5,8b (101) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

(17) Ngµy so¹n: 31/01/2011. tiÕt 46. kiÓm tra 1 tiÕt I/ Môc tiªu: - Kiểm tra, đánh giá kiến thức của chơng mà mình đã học - Rèn luyện kí năng viết PT và làm bài tập định tính, định lợng tính theo PHHH - RÌn luyÖn ý thøc tù gi¸c, cÈn thËn trong khi lµm bµi kiÓm tra II/ §Ò bµi: C©u 1: H·y ®iÒn c¸c tõ hay côm tõ thÝch hîp vµo chç trèng trong c¸c c©u sau: a/ Sù oxi ho¸ lµ ....1.... b/ Phản ứng hoá học trong đó ....2.... đợc tạo thành từ ....3.... gọi là phản ứng hoá hîp. c/ Sù h« hÊp cña ....4.... vµ ....5...., sù ....6.... trong ....7.... vµ ....8.... rÊt cÇn khÝ oxi C©u 2: Cho c¸c d·y chÊt sau, h·y chän d·y c¸c chÊt toµn lµ oxit: A. CaO, NaCl, MgO, CO2, CaCO3 B. SO3, SiO2, P2O5, CO2, N2O3, N2O5 C. CH4O, CuO, N2O5, NO2, Al2O3 D. Fe3O4, CH4O, N2O, Ag2O, P2O5 C©u 3: Cho c¸c ph¶n øng sau: a/ 2Cu(NO3)2 ⃗t o 2CuO + 4NO2 + O2 b/ 2SO2 + O2 ⃗t o 2SO3 xóc t¸c. c/ CuCO3.Cu(OH)2 ⃗t o 2CuO + H2O + CO2 d/ CaO + H2O → Ca(OH)2 e/ MgCO3 ⃗t o MgO + CO2 f/ SO2 + H2O → H2SO3 * H·y chØ ra ®©u lµ ph¶n øng ho¸ hîp, ®©u lµ ph¶n øng ph©n huû? T¹i sao? C©u 4: §èt ch¸y a gam phot pho trong b×nh chøa 13,44 lÝt khÝ oxi (®ktc). T¹o thµnh 28,4 gam ®i phot pho penta oxit (P2O5). H·y tÝnh khèi lîng a? III/ §¸p ¸n: Câu 1: Mỗi từ điền đúng đợc 0,25 điểm 1. Qu¸ tr×nh ho¸ hîp cña oxi víi 1 chÊt 2. Mét chÊt míi 3. Hai hay nhiÒu chÊt ban ®Çu 4. Ngêi 5. §éng vËt 6. Sự đốt nhiên liệu 7. §êi sèng 8. S¶n xuÊt C©u 2: B (1®) Câu 3: Mỗi ý đúng 0,5 điểm - Ph¶n øng ph©n huû: a, c, e - Ph¶n øng ho¸ hîp: b, d, f C©u 4: V nO ❑2 = = 13 , 44 = 0,6 (mol) (1®) 22 , 4. nP ❑2. O. 22 , 4 m ❑5 = = 28 , 4 = 0,2 (mol) M 142 + 5O2 ⃗t o 2P2O5. PT: 4P 4 mol 5 mol 2 mol x mol 0,6 mol 0,2 mol (1®) 0,2. 4 . 31 = 12,4 (g) (2®) → nO ❑2 d → TÝnh theo P2O5 → mP = 2 Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

(18) ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 07/02/2011 tiÕt 47. tÝnh chÊt - øng dông cña hi®ro I/ Môc tiªu: - HS biết đợc các tính chất vật lí và tính chất hoá học của hiđro - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt PTP¦ vµ kh¶ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm cña HS - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: ChuÈn bÞ dông cô vµ h¸o chÊt thÝ nghiÖm - Dụng cụ: Lọ có nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh - Ho¸ chÊt: Zn, dung dÞch HCl, H2O III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 TÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro ?/ Cho biÕt kÝ hiÖu, c«ng thøc ho¸ häc của đơn chất, nguyên tử khối và phân KHHH: H CTHH: H2 tö khèi cña hi®ro? NTK : 1 PTK: 2 GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí hiđro ?/ Quan sát lọ đựng khí H2, em có nhận xÐt g× vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c...? ?/ Quả bóng bay đợc lên cao là vì sao? GV: Em h·y tÝnh tØ khèi cña hi®ro so víi kh«ng khÝ? GV th«ng b¸o: Hi®ro lµ chÊt khÝ, Ýt tan trong nớc (1 lít nớc ở 15oC hoà tan đợc * Tính chất vật lí: 20 ml khÝ H2 vµ 700 ml khÝ NH3 - Hi®ro lµ mét chÊt khÝ kh«ng mµu, GV: Nªu kÕt luËn vÒ t/c cña hi®ro. kh«ng mïi, kh«ng vÞ, Ýt tan trong níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ Hoạt động 2 tÝnh chÊt ho¸ häc 1/ T¸c dông víi oxi GV: Yªu cÇu HS quan s¸t thÝ nghiÖm và giới thiệu dụng cụ để điều chế hiđro GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết cña hi®ro. Khi biÕt ch¾c ch¾n r»ng hiđro đã tinh khiết, GV châm lửa đốt ?/ Các em hãy quan sát ngọn lửa đốt - Hiđro cháy với ngọn lửa màu xanh hi®ro trong kh«ng khÝ? mê GV: §a ngän löa ®ang ch¸y vµo trong lä oxi. Yªu cÇu quan s¸t vµ nhËn xÐt - Hi®ro ch¸y m·nh liÖt h¬n hiÖn tîng. GV: Cho HS quan s¸t lä võa lµm thÝ - Trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät nnghiÖm íc nhá ?/ VËy c¸c em h·y rót ra kÕt luËn tõ thÝ nghiÖm trªn vµ viÕt PTP¦? * Hi®ro t¸c dông víi oxi sinh ra níc GV giíi thiÖu: Hi®ro ch¸y trong oxi PT: 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O tạo ra hơi nớc đồng thời toả nhiều nhiÖt. V× vËy ngêi ta dïng hi®ro lµm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđro để HS: Nghe và ghi bài hµn c¾t kim lo¹i GV giíi thiÖu: NÕu lÊy tØ lÖ vÒ thÓ tÝch VH ❑2 : VO ❑2 bằng 2:1 thì khi đốt, hçn hîp sÏ g©y næ m¹nh (Hçn hîp næ).

(19) Hoạt động 3 luyÖn tËp - cñng cè GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: §èt ch¸y hÕt 2,8 lÝt khÝ hi®ro sinh ra níc a/ ViÕt PTP¦ a/ PT: 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O b/ TÝnh VO ❑2 vµ mO ❑2 cÇn dïng n H ❑2 = 2,8 = 0,125 (mol) cho thÝ nghiÖm trªn? 22 , 4 c/ Tính mH ❑2 O thu đợc? b/ Theo PT: n O ❑2 = 1 . n H ❑2 =. 2 1 . 0.125 = 0,0625 (mol) → VO 2 ❑2 = 0,0625 . 22,4 = 1,4 (l) vµ m O GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: ❑2 = 0,0625 . 32 = 2 (g) Cho 2,24 (l) khÝ hi®ro t¸c dông víi c/ Theo PT: n H ❑2 O = n H ❑2 = 0,125 1,68 (l) khÝ oxi. TÝnh khèi lîng níc thu (mol) → mH ❑2 O= 0,125 . 18 =. đợc?. 2,25 (g) HS: - PT: 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O n H ❑2 = 2, 24. = 0,1 (mol). 22 , 4 n O ❑2 = 1 ,68 = 0,075 (mol) 22 , 4 - Theo PT: n O ❑2 d → nH ❑2 O = n → mH ❑2 O= 0,1 H ❑2 = 0,1 (mol). . 18 = 1,8 (g) Hoạt động 4 dÆn dß - BTVN: 6 (109) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 10/02/2011 tiÕt 48.TÝnh chÊt - øng dông cña hi®ro (tiÕp) I/ Môc tiªu: - Biết và hiểu hiđro có tính khử, hiđro không những tác dụng đợc với oxi ở dạng đơn chất mà còn tác dụng đợc với oxi trong hợp chất, các phản ứng này đều toả nhiÖt - HS biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do t/c nhẹ, do tính khử và khi cháy đều to¶ nhiÖt - BiÕt lµm thÝ nghiÖm hi®ro t¸c dông víi CuO, biÕt viÕt PTP¦ cña hi®ro víi oxit kim lo¹i II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV chuÈn bÞ: - Dông cô: Cèc thuû tinh, èng nghiÖm cã nh¸nh, èng dÉn cao su, èng nghiÖm thñng 2 đầu, đèn cồn, giấy lọc, diêm - Ho¸ chÊt: CuO, dung dÞch HCl, III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiÓm tra bµi cò.

(20) ?/ So s¸nh sù gièng nhau vµ kh¸c nhau vÒ t/c vËt lÝ gi÷a H2 vµ O2 Hoạt động 2 t×m hiÓu tÝnh chÊt cña hi®ro víi Cuo GV: Cho HS lµm thÝ nghiÖm theo c¸c nhãm GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm t¸c dông cña CuO víi H2 HS: Nghe híng dÉn cña GV ?/ Nhắc lại cách lắp dụng cụ để điều chÕ H2? GV: Giíi thiÖu cho HS èng nghiÖm thñng 2 ®Çu cã nót cao su víi èng dÉn khí xuyên qua có đựng sẵn CuO ở trong GV: Giới thiệu đèn cồn, cốc thuỷ tinh cã níc, èng nghiÖm vµ nhiÖm vô cña tõng dông cô GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mµu s¾c cña - quan s¸t mµu s¾c cña CuO CuO trong èng nghiÖm thñng 2 ®Çu GV: Cho HS ®iÒu chÕ H2 vµ yªu cÇu - §iÒu chÕ H2 theo sù híng dÉn cña GV thu khÝ H2 vµo èng nghiÖm b»ng c¸ch đẩy nớc rồi thử độ tinh khiết của hiđro. GV: Yªu cÇu HS dÉn luång khÝ H2 vµo èng nghiÖm cã chøa CuO (ë ®iÒu kiÖn - Kh«ng cã ph¶n øng x¶y ra thêng) vµ quan s¸t GV: Hớng dẫn đa đèn cồn đang cháy vào ống nghiệm (Phía dới CuO) và - Xuất hiện chất rắn màu đỏ và những quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTP¦ giät níc GV: Ch HS quan s¸t mµu s¾c cña s¶n phÈm víi mµu cña kim lo¹i Cu råi nªu tªn s¶n phÈm. GV chèt l¹i kiÕn thøc: Khi cho 1 luång khÝ H2 ®i qua CuO nung nãng th× cã kim loại Cu và H2O đợc tạo thành. Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt. GV: Gäi HS lªn b¶ng viÕt PTP¦ (Ghi - PT: H2 + CuO ⃗t o H2O +Cu kh«ng mµu ®en không màu đỏ râ tr¹ng th¸i cña c¸c chÊt) ?/ NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh trong ph¶n øng? ?/ KhÝ H2 cã vai trß nh thÕ nµo trong ph¶n øng trªn? GV chèt l¹i kiÕn thøc: Trong ph¶n øng trên H2 đã chiếm oxi của CuO. Do đó ngêi ta nãi r»ng H2 cã tÝnh khö. GV: ë nh÷ng §K kh¸c nhau, H2 còng chiÕm nguyªn tö oxi cña 1 sè oxit kim loại để tạo ra kim loại. Đây là 1 trong nh÷ng ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i. ?/ Nªu kÕt luËn vÒ t/c ho¸ häc cña * KÕt luËn: SGK hi®ro? Hoạt động 3 øng dông cña hi®ro GV: Yªu cÇu HS quan s¸t H5.3, nªu øng dông cña hi®ro vµ c¬ së khoa häc của những ứng dụng đó - Nªu øng dông cña hi®ro GV: Chèt l¹i kiÕn thøc vÒ øng dông cña H2. Hoạt động 4.

(21) LuyÖn tËp - cñng cè ?/ Qua 2 giê häc em cã kÕt luËn g× vÒ hi®ro? GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 1: Chọn PTHH em cho là đúng a/ 2H + Ag2O ⃗t o 2Ag + H2O HS: Lµm bµi tËp 1 b/ H2 + AgO ⃗t o Ag + H2O - §¸p ¸n: C c/ H2 + Ag2O ⃗t o 2Ag + H2O d/ 2H2 + Ag2O ⃗t o Ag + 2H2O GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 2: Khö 48 (g) CuO b»ng khÝ H2, h·y tÝnh: HS: Lµm bµi tËp 2 a/ Số gam Cu thu đợc nCuO= 48 = 0,6 (mol) b/ ThÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng (®ktc) 80. - PT: H2 + CuO ⃗t o H2O +Cu a/ Theo PT:nCuO= nCu= 0,6 (mol) mCu= 0,6 . 64 = 38,4 (g) b/ theo PT: nH ❑2 = nCuO= 0,6 (mol) VH ❑2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l) Hoạt động 5 dÆn dß - BTVN: 5,6 (112) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 17/02/2011 tiÕt 49. ph¶n øng oxi ho¸ khö I/ Môc tiªu: - HS nắm đợc khái niệm: Sự khử, sự oxi hoá - Hiểu đợc khái niệm: Chất khử, chất oxi hoá - Hiểu đợc khái niệm: Phản ứng oxi hoá - khử và tầm quan trọng của phản ứng oxi ho¸ - khö. - Rèn luyện để HS phân biệt đợc chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá trong nh÷ng ph¶n øng oxi ho¸ khö - Phân biệt đợc phản ứng oxi hoá khử với các phản ứng khác - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng ph©n lo¹i ph¶n øng kh¸c II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ Nªu t/c ho¸ häc cña hi®ro? ViÕt PTP¦ minh ho¹? GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp 1 (109) vµo HS: Ch÷a bµi tËp 1 (109) gãc b¶ng: a/ Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O b/ HgO + H2 ⃗t o Hg + H2O c/ PbO + H2 ⃗t o Pb + H2O Hoạt động 2 sù khö - sù oxi ho¸ GV sö dông ph¶n øng sau: H2 + CuO.

(22) ⃗ to. H2O +Cu GV nêu vấn đề: Trong phản ứng trên đã x¶y ra 2 qu¸ tr×nh: - Hiđro đã chiếm oxi của CuO tạo thµnh H2O (Qu¸ tr×nh nµy gäi lµ sù oxi Sù oxi ho¸ H ❑2 ho¸) - Quá trình tách oxi ra khỏi CuO để tạo CuO + H2 ⃗t o Cu +H2O thµnh Cu (Qu¸ tr×nh nµy gäi lµ sù khö) Sù khö CuO GV: Cho HS ghi sơ đồ ?/ Sù khö lµ g×? Sù oxi ho¸ lµ g×? * Sù khö lµ sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt cßn sù oxi h¸o lµ sù t¸c dông cña oxi GV: Gäi HS nªu kh¸i niÖm. víi mét chÊt GV: Gọi HS xác định sự khử và sự oxi ho¸ trong ph¶n øng ë bµi tËp 1: Sù oxi ho¸ H. ❑2. o. Fe2O3 + 3H2 ⃗t 2Fe +3H2O Sù khö CuO. Hoạt động 3 ChÊt khö - chÊt oxi ho¸ GV: Trong c¸c ph¶n øng trªn th× H2 lµ - HS: Nghe vµ ghi chÊt khö cßn CuO, Fe2O3 ... lµ chÊt oxi PT: H2 + CuO ⃗t o H2O +Cu ChÊt khö ChÊt oxi ho¸ ho¸ ?/ Vậy chất nh thế nào đợc gọi là chất * Chất oxi hoá là chất nhờng oxi cho oxi ho¸? ChÊt khö? chÊt kh¸c, chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ chÊt khö GV: Cho HS quan s¸t ph¶n øng sau vµ - PT: H2 + O2 ⃗o H2O t chó ý HS ChÊt khö ChÊt oxi ho¸ + Trong 1 sè ph¶n øng oxi t¸c dông víi c¸c chÊt th× b¶n th©n oxi lµ chÊt oxi ho¸. Hoạt động 4 ph¶n øng oxi ho¸ - khö GV: Giíi thiÖu sù khö vµ sù oxi ho¸ lµ 2 qu¸ tr×nh tuy tr¸i ngîc nhau nhng x¶y ra đồng thời trong cùng 1 phản ứng hoá häc. Ph¶n øng nh vËy ngêi ta gäi lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö. GV: Cho HS đọc định nghĩa * §N: Ph¶n øng oxi ho¸ - khö lµ ph¶n ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sù oxi ho¸ vµ sù khö GV: Cho HS đọc bài đọc thêm và trả lêi c©u hái: ?/ Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng * Dấu hiệu để nhận ra phản ứng oxi hoá oxi ho¸ - khö vµ c¸c lo¹i ph¶n øng - khö lµ cã sù chiÕm vµ nhêng oxi gi÷a kh¸c lµ g×? c¸c chÊt trong ph¶n øng. GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: H·y cho biÕt mçi ph¶n øng díi ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? §èi víi ph¶n HS: Lµm bµi tËp øng oxi ho¸ - khö h·y chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi ho¸ a/ Ph¶n øng ph©n huû a/ 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + 3H2) b/ Ph¶n øng ho¸ hîp b/ CaO + H2O → Ca(OH)2 c/ Ph¶n øng oxi ho¸ - khö o c/ CO2 + 2Mg ⃗t 2MgO + C Sù oxi ho¸ Mg. CO2 + Mg ⃗t o C + MgO Sù khö CO. ❑2.

(23) ChÊt oxi ho¸ lµ CO2, chÊt khö lµ Mg. Hoạt động 5 tÇm quan träng cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö GV: Cho HS đọc SGK HS: §äc SGK vµ rót ra nhËn xÐt Hoạt động 6 luyªn tËp - cñng cè ?/ Nh¾c l¹i c¸c KN: Sù khö, sù oxi ho¸, chÊt khö, chÊt oxi ho¸ ?/ §Þnh nghÜa ph¶n øng oxi ho¸ - khö? Hoạt động 7 dÆn dß - BTVN: 1,2,3,4,5 (113) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

(24) Ngµy so¹n: 17/02/2011 tiÕt 50. ®iÒu chÕ hi®ro - ph¶n øng thÕ I/ Môc tiªu: - HS biÕt c¸ch ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm (Nguyªn liÖu, ph¬ng ph¸p, c¸ch thu...) - HiÓu ®uîc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp - Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ (Ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm b»ng c¸ch cho kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit) - TiÕp tôc rÌn luyÖn lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo PTHH II/ ChuØ©n bÞ cña GV vµ HS: GV: ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm - Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuû tinh, èng nghiÖm hoÆc lä cã nót nh¸m - Ho¸ chÊt: Zn, Dung dÞch HCl III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ Nªu §N ph¶n øng oxi ho¸ - khö? ThÕ nµo lµ chÊt oxi ho¸, chÊt khö, sù khö, sù oxi ho¸? * Ch÷a bµi 3 (113) * Bµi 3 (113) - Các phản ứng đều là phản ứng O-K vì cã sù chiÕm vµ nhêng oxi a/ Fe2O3 + 3CO ⃗t o 2Fe + 3CO2 b/ Fe3O4 + 4H2 ⃗t o 3Fe + 4H2O c/ CO2 + 2Mg ⃗t o 2MgO + C * Ch÷a bµi 5 (113) * Bµi 5 (113) a/ PT: Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O nFe= 11 , 2 56. = 0,2 (mol). - Theo PT: nFe ❑2 O ❑3 = 1 . nFe= 2 0,1 (mol) → m Fe ❑2 O ❑3 = 0,1 . 160 = 16 (g) c/ Theo PT: nH ❑2 = 3. nFe ❑2 O ❑3 = 3 . 0,1 = 0,3 (mol) → VH ❑2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l) Hoạt động 2 ®iÒu chÕ hi®ro 1/ Trong phßng thÝ nghiÖm GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ hi®ro a. ThÝ nghiÖm: trong phßng thÝ nghiÖm (Nguyªn liÖu, + Nguyªn liÖu: ph¬ng ph¸p, ...) - Mét sè kim lo¹i; Zn, Al, ... - Dung dÞch axit: HCl, H2SO4(l), .... + Ph¬ng ph¸p: Cho 1 sè kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro (Zn + HCl) vµ thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch HS: Quan s¸t ®Èy níc hoÆc ®Èy kh«ng khÝ ?/ C¸c em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng cña * HiÖn tîng: Cã bät khÝ xuÊt hiÖn nhiÒu thÝ nghiÖm? trªn bÒ m¹t kim lo¹i råi tho¸t ra khái èng nghiÖm GV: Đa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống - Khí thoát ra không làm cho than hồng dÉn khÝ → gäi HS nhËn xÐt bùng cháy. Khí đó không phải là khí.

(25) GV bổ sung: Cô cạn dung dịch sẽ thu oxi. Khí đó là hiđro. đợc ZnCl2 → các em hãy viết PTPƯ - Khí thoát ra cháy với ngọn lửa màu xanh nh¹t. ®iÒu chÕ - PT: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ?/ C¸ch thu khÝ hi®ro gièng vµ kh¸c khÝ + Gièng: Thu b»ng c¸ch ®Èy níc vµ oxi nh thÕ nµo? V× sao? ®Èy kh«ng khÝ + Kh¸c: Thu khÝ hi®ro th× ph¶i óp ngîc èng nghiÖm, cßn oxi ph¶i ngöa èng nghiÖm v× oxi nÆng h¬n kh«ng khÝ, GV: §Ó diÕu chÕ hi®ro ta cã thÓ thay hi®ro nhÑ h¬n kh«ng khÝ. Zn b»ng Al, Fe..., thay HCl b»ng H2SO4 (lo·ng)... GV: Cho HS viÕt PTP¦ víi c¸c vÝ dô b. KÕt luËn: trªn Hoạt động 3 ®iÒu chÕ hi®ro trong c«ng nghiÖp GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ hi®ro trong c«ng nghiÖp b»ng c¸ch ®iÖn ph©n níc + Dïng than thö h¬i níc + §iÒu chÕ khÝ tõ tù nhiªn, khÝ dÇu má. - PT: 2H2O → 2H2 + O2 ®iÖn ph©n GV: Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ ®iÖn ph©n níc Hoạt động 4 ph¶n øng thÕ - Quan s¸t c¸c ph¶n øng trªn vµ cho biÕt: ?/ Các nguyên tử Zn, Al, Fe .. đã thay thÕ nguyªn tö nµo cña axit? GV: C¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn gäi lµ ph¶n øng thÕ. ?/ Ph¶n øng thÕ lµ g×? * §N: Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng ho¸ học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử trong nguyªn tè hîp chÊt Hoạt động 5 luyÖn tËp - cñng cè GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 1: Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau va cho biÕt mçi ph¬ng tr×nh thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? HS: Lµm bµi tËp 1 a/ P2O5 + H2O → H3PO4 a/ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Ph¶n o øng ho¸ hîp) b/ Cu + AgNO3 ⃗t Cu(NO3)2 + Ag o b/ Cu + 2AgNO3 ⃗t o Cu(NO3)2 + 2Ag c/ Mg(OH)2 ⃗t MgO + H2O (Ph¶n øng thÕ) d/ Na2O + H2O → NaOH c/ Mg(OH)2 ⃗t o MgO + H2O (Ph¶n e/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 øng ph©n huû) GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 2: a/ ViÕt PTP¦ ®iÒu chÕ hi®ro tõ Zn vµ d/ Na2O + H2O → 2NaOH (Ph¶n øng ho¸ hîp) H2SO4 (l) b/ TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) khi cho e/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (Ph¶n 13 (g) Zn t¸c dông víi dung dÞch øng thÕ) H2SO4 (l) d HS: Lµm bµi tËp 2 a/ PT: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b/ nZn= m = 13 = 0,2 (mol) M 65 - Theo PT nH ❑2 = nZn= 0,2 (mol) → VH ❑2 = 0,2 . 22,4 4,48 (l) Hoạt động 6.

(26) dÆn dß - BTVN: 1,2,3,4,5 (116) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 24/02/2011. tiÕt 51. bµi thùc hµnh 5 I/ Môc tiªu: - RÌn luyÖn kÜ n¨ng thao t¸c lµm thÝ nghiÖm - BiÕt c¸ch thu khÝ H2 b»ng c¸ch ®Èy níc hoÆc ®Èy kh«ng khÝ - TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng quan s¸t c¸c thÝ nghiÖm vµ nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm - TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: Chuẩn bị thí nghiệm để HS tiến hành 1/ §iÒu chÕ H2 tõ axit vµ kim lo¹i 2/ ThÝ nghiÖm thu khÝ H2 b»ng c¸ch ®Èy níc hoÆc ®Èy kh«ng khÝ 3/ ThÝ nghiÖm hi®ro khö CuO * Mçi nhãm 1 bé dông vµ ho¸ chÊt nh sau: - Dông cô: §Ìn cån, èng nghiÖm, gi¸ s¾t, kÑp gç, èng thuû tinh h×nh ch÷ V, èng nghiệm có nhánh, ống thuỷ tinh thủng 2 đầu, đờng dẫn khí, chậu - Ho¸ chÊt: Zn, CuO, dung dÞch HCl, níc III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiÓm tra sù chuÈn bÞ cña häc sinh - Líp häc - KiÒn thøc cã liªn quan Hoạt động 2 tiÕn hµnh thÝ nghiÖm 1/ §iÒu chÕ hi®ro tõ axit vµ kim lo¹i, ?/ Các em hãy cho biết nguyên liệu để đốt cháy hiđro trong không khí. ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm? - Trong phßng thÝ nghiÖm thêng dïng ?/ ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ hi®ro kim lo¹i lµ Al, Zn,... vµ axit lµ HCl, trong phßng thÝ nghiÖm tõ Zn vµ HCl. H2SO4,.... GV: Híng dÉn HS l¾p dông cô nh h×nh vÏ 5.4 SGK (114) GV: Hớng dẫn cách tiến hành thí - Tiến hành thí nghiệm và đốt nghiệm và cách thử độ tinh khiết của hiđro rồi mới đốt. ?/ Nªu hiÖn tîng vµ nhËn xÐt - NhËn xÐt, nªu hiÖn tîng - ViÕt PTP¦ 2/ ThÝ nghiÖm thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy níc hoÆc ®Èy kh«ng khÝ. GV: Híng dÉn thay èng vuèt nhän b»ng bé èng dÉn khÝ vµ yªu cÇu thu khÝ - TiÕn hµnh thÝ nghiÖm b»ng hai c¸ch. 3/ Thí nghiệm CuO đợc khử bằng H2 GV: Híng dÉn HS dÉn khÝ H2 qua èng chữ V có chứa CuO đã nung nóng và - Tiến hành thí nghiệm, quan sát và l¾p dông cô nh h×nh vÏ trong SGK nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng, viÕt PTP¦ (120) + Hiện tợng: Có màu đỏ (Cu) tao thành ?/ Yêu cầu nêu hiện tợng quan sát đợc và có hơi nớc vµ viÕt PTP¦? + PT: CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O.

(27) (®en) (đỏ) Hoạt động 3 viÕt têng tr×nh GV: Yªu cÇu HS viÕt têng tr×nh theo mÉu - ViÕt têng tr×nh theo mÉu GV: Yªu cÇu HS thu dän, röa dông cô vµ vÖ sinh líp häc Hoạt động 4 dÆn dß - nhËn xÐt buæi thùc hµnh - Nhận xét thái độ, ý thức - ¤n tËp giê sau kiÓm tra Rót kinh nghiÖm giê d¹y Ngµy so¹n: 24/02/2011. tiÕt 52. bµi luyÖn tËp 6. I/ Môc tiªu: - HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n nh: TÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña hi®ro - Hiểu đợc KN phản ứng O-K, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá - Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt PTP¦ vÒ t/c ho¸ häc cña hi®ro, c¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro.... II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp HS: Ôn lại các kiến thức đã học III/ Hoạt đông dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ Nêu định nghĩa phản ứng thế ? Cho vÝ dô? * Ch÷a bµi 2 (117) * Bµi 2 (117) a/ 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO (Ph¶n øng ho¸ hîp) b/ 2KMnO4 ⃗t o K2MnO4 + MnO2 + O2 (Ph¶n øng ph©n huû) c/ Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu (Ph¶n øng thÕ) * Ch÷a bµi tËp 5 (117) * Bµi 5 (117) a/ PT: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 nFe= 22 , 4 = 0,4 (mol), nH ❑2 SO ❑4. 56 = 24 , 5 = 0,25 (mol) 98. →. Fe d,. H2SO4 ph¶n øng hÕt. - Theo PT: nH ❑2 SO ❑4 = nFe= 0,25 (mol) → nFe (d)= 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol) → mFe (d)= 0,15 . 56 = 8,4 (g) b/ Theo PT: nH ❑2 = nH ❑2 SO ❑4 = 0,25 (mol) → VH ❑2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l) Hoạt động 2 kiÕn thøc cÇn nhí GV: Cho HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc cÇn nhí trong SGK Hoạt động 3.

(28) luyÖn tËp GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 1 * Bµi tËp 1 (upload.123doc.net - SGK) (SGK-upload.123doc.net) a/ 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O b/ 4H2 + Fe3O4 ⃗t o 3Fe + 4H2O GV: Gäi HS lªn b¶ng ch÷a bµi c/ 3H2 + Fe2O3 ⃗t o 2Fe + 3H2O d/ PbO + H2 ⃗t o Pb +H2O + Các phản ứng trên đều là các phản øng O-K, v×: - Ph¶n øng a: ChÊt khö lµ H2, chÊt oxi ho¸ lµ O2 - Ph¶n øng b: ChÊt khö lµ H2, chÊt oxi ho¸ lµ Fe3O4 - Ph¶n øng c: ChÊt khö lµ H2, chÊt oxi ho¸ lµ Fe2O3 - Ph¶n øng d: ChÊt khö lµ H2, chÊt oxi ho¸ lµ PbO GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 2: LËp PTHH cña c¸c ph¶n øng sau: a/ KÏm + Axit sunfuric KÏm sunfat * HS: Lµm bµi tËp + Hi®ro a/ Zn + H2SO4 ⃗t o ZnSO4 + H2(Ph¶n b/ S¾t (III) oxit + Hi®ro S¾t + Níc øng O-K) c/ Nh«m + Oxi Nh«m oxit b/ Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O (Ph¶n d/ Kali clorat Kali clorua + Oxi Cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i øng O-K) c/ 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3(Ph¶n øng ph¶n øng nµo? ho¸ hîp) d/ 2KClO3 ⃗t o 2KCl + 3O2(Ph¶n øng GV: Gäi HS lªn b¶ng ch÷a bµi GV: Có thể cả 4 phản ứng trên đều là phân huỷ) phản ứng O-K vì các phản ứng trên đều cã sù chuyÓn dÞch electron gi÷a c¸c chÊt trong ph¶n øng GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 3: dÉn 2,24 (l) khÝ H2 (®ktc) vµo 1 èng cã chứa 12 gam CuO đã nung nóng tới nhiệt độ xác định, kết thúc phản ứng * HS: Làm bài tập: trong èng cßn l¹i a gam chÊt r¾n a/ ViÕt c¸c PTP¦ a/ PT: CuO + H2 ⃗t o Cu +H2O b/ TÝnh khèi lîng níc tao thµnh sau b/ nH ❑2 = 2, 24 = 0,1 (mol) ph¶n øng? 22 , 4 c/ TÝnh a? GV: Yªu cÇu HS nªu c¸ch lµm vµ lªn nCuO= 12 = 0,15 (mol) 80 b¶ng ch÷a bµi CuO d, H2 ph¶n øng hÕt → - Theo PT: nH ❑2 O= nH ❑2 = nCuO= 0,1 (mol) → mH ❑2 O= 0,1 . 18 = 1,8 (g) vµ mCuO(d)= 0,05 . 80 = 4 (g) c/ Theo PT: nCu= n H ❑2 = 0.1 (mol) → mCu = 0,1 . 64 = 6,4 (g) → a = mCu+ mCuO(d)= 6,4 + 4 = 10,4 (g) Hoạt động 4 dÆn dß - BTVN: 1,2,3,4,5 (119) - ChuÈn bÞ líp thùc hµnh (ChËu níc, kª bµn ghÕ...) Rót kinh nghiÖm giê d¹y.

(29) ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 02/03/2011. tiÕt 53. KiÓm tra 1 tiÕt I/ Môc tiªu: - Kiểm tra đánh giá mức độ hiểu và nắm vững kiến thức về tính chất hoá học của hi®ro, øng dông, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng O-K - KiÓm tra kÜ n¨ng ph©n tÝch, ph¸n ®o¸n tÝnh chÊt - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦, lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH. II/ §Ò bµi: C©u 1: Lùa chän c¸c tõ hay côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng trong c¸c c©u sau: ChÊt khö lµ ....1... cña chÊt kh¸c. ChÊt ....2.... lµ khÝ oxi hoÆc ....3.... cho chÊt kh¸c. Sù ....4.... lµ qu¸ tr×nh t¸ch ....5.... khái hîp chÊt. Sù oxi ho¸ lµ ....6.... cña nguyªn tö oxi víi chÊt kh¸c. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó ....7.... , đồng thời ....8.... Câu 2: Điền chữ đúng (Đ) hoặc sai (S) cào các PTPƯ sau: a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (Ph¶n øng thÕ) b/ 2KMnO4 ⃗t o K2MnO4 + MnO2 + O2 (Ph¶n øng ho¸ hîp) c/ 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 (Ph¶n øng oxi ho¸ - khö) d/ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (Ph¶n øng ph©n huû) C©u 3: Hoµn thµnh PTP¦ sau vµ chØ ra chóng thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? a/ Mg + HCl → MgCl2 + H2 b/ H2 + Al2O3 → Al + H2O c/ KClO3 → KCl + O2 C©u 4: Cho 22,4 (g) Fe t¸c dông víi 18,25 (g) HCl a/ ViÕt PTP¦ b/ TÝnh khèi lîng FeCl2 t¹o thµnh? ` c/ TÝnh VH ❑2 (®ktc) III/ §¸p ¸n: Câu 1: Mỗi ý đúng đợc (0,25đ) 1. ChÊt chiÕm oxi 5. Nguyªn tö oxi 2. ChÊt oxi ho¸ 6. Qu¸ tr×nh ho¸ hîp 3. Nhêng oxi 7. X¶y ra 4. Khö 8. Sù oxi ho¸ vµ sù khö Câu 2: Mỗi phơng trình đúng đợc (0,5đ) a. § b. S C. § d. S Câu 3: Mỗi phơng trình đúng (1đ) a/ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (Ph¶n øng thÕ hoÆc O-K) b/ 3H2 + Al2O3 ⃗t o 2Al + 3H2O (Ph¶n øng thÕ hoÆc O-K) c/ 2KClO3 ⃗t o 2KCl + 3O2 (Ph¶n øng ph©n huû) Câu 4: Mỗi phần đúng (1đ) a/ nFe= m = 22 , 4 = 0,4 (mol), nHCl= m = 18 ,25 = 0,5 (mol) M 56 M 36 , 5 PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b/ Theo PT: nHCl = nFe= 0,4 (mol) → Fe d, tÝnh theo HCl ta cã: nFeCl ❑2 = 1 . nHCl= 1 . 0,5 = 0,25 (mol) → m FeCl ❑2 = 0,25 . 127 = 2 2 31,75 (g) c/ Theo PT: nH ❑2 = 1 . nHCl= 1 . 0,5 = 0,25 (mol) → VH ❑2 = 0,25 . 2 2 22,4 = 5,6 (l).

(30) Ngµy so¹n: 02/03/2011. tiÕt 54. Níc I/ Môc tiªu: - HS hiÓu vµ biÕt thµnh phÇn ho¸ häc cña hî chÊt níc gåm hai nguyªn tè lµ oxi vµ hi®ro chóng ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ 2 phÇn hi®ro vµ 1 phÇn oxi, theo tØ lÖ vÒ khèi lîng lµ 8 phÇn oxi vµ 1 phÇn hi®ro II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - Tranh vÏ m« t¶ qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n níc III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 thµnh phÇn ho¸ häc cña níc 1/ Sù ph©n huû cña níc. - GV: ThuyÕt tr×nh vÒ sù ph©n huû cña n- - Khi cho dßng ®iÖn 1 chiÒu ch¹y qua níc, íc. trªn bÒ mÆt cña 2 ®iÖn cùc xuÊt hiÖn nhiÒu bät khÝ - ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ra ë ®iÖn cùc ©m gÊp 2 lÇn thÓ tÝch khÝ oxi sinh ra ë ®iÖn cùc d¬ng - Khi cã dßng ®iÖn 1 chiÒu ch¹y qua, níc bÞ ph©n huû thµnh khÝ hi®ro vµ oxi. ThÓ tich khÝ hi®ro vµ oxi b»ng 2:1 - PTP¦: 2H2O → 2H2 + O2 ®iÖn ph©n. Hoạt động 2 sù tæng hîp níc GV: Treo tranh vµ m« t¶ thÝ nghiÖm ?/ Khi đốt hỗn hợp H2 và O2 bằng tia lửa - Hỗn hợp H2 và O2 nổ mạnh, mực nớc ®iÖncã nh÷ng hiÖn tîng g×? trong èng nghiÖm d©ng lªn ?/ Mùc níc trong èng nghiÖm d©ng lªn cã ®Çy kh«ng? - Mùc níc trong èng nghiÖm d©ng lªn vµ ?/ VËy c¸c khÝ H2 vµ O2 cã ph¶n øng hÕt dõng l¹i ë v¹ch sè 1. Cßn d 1 thÓ tÝch khÝ kh«ng? ?/ Đa tàn đóm đỏ vào phần chất khí còn - Tàn đóm bùng cháy khí còn d là oxi l¹i, cã hiÖn tîng g×? ?/ VËy khÝ cßn d lµ khÝ nµo? GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để tích: - Khi đốt bằng tia lửa điện, hiđro và oxi đã + TØ lÖ ho¸ hîp (VÒ khèi lîng) gi÷a H2 vµ ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ O2 2:1 - PT: 2H2 + O2 → 2H2O + Thµnh phÇn phÇn tr¨m (VÒ khèi lîng) a/ Gi¶ sö cã 1 mol oxi ph¶n øng vµ 2 mol cña oxi vµ hi®ro trong níc? hi®ro ph¶n øng - mH ❑2 = 2 . 2 = 4 (g) - mO ❑2 = 1 . 32 = 32 (g) → TØ lÖ ho¸ hîp (vÒ khèi lîng) gi÷a oxi vµ hi®ro lµ 4 = 1 32 8 b/ Thµnh phÇn phÇn tr¨m (vÒ khèi lîng) %H = 1 . 100% = 11,1% %O =. 1+8 8 1+8. . 100% = 88,9%. Hoạt động 3 kÕt luËn ?/ Nớc là hợp chất đợc cấu tạo bởi những - Nớc là hợp chất đợc tạo bởi 2 nguyên tố nguyªn tè nµo? lµ oxi vµ hi®ro ?/ Chóng ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ vÒ - TØ lÖ ho¸ hîp gi÷a H2 vµ O2 vÒ thÓ tÝch lµ.

(31) thÓ tÝch vµ khèi lîng nh thÕ nµo? ?/ H·y rót ra c«ng thøc ho¸ häc cña níc?. 2:1 vµ tØ lÖ vÒ khèi lîng lµ 8 phÇn oxi, 1 phÇn hi®ro - VËy c«ng thøc cña níc lµ: H2O Hoạt động 4 luyÖn tËp - cñng cè GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro vµ oxi (®ktc) cÇn t¸c 7,2 dụng với nhau để tạo ra đợc 7,2 gam nớc. nH ❑2 O= 18 = 0,4 (mol) GV: Gäi HS lªn ch÷a bµi PT: 2H2 + O2 → 2H2O - theo PT: nH ❑2 = nH ❑2 O= 0,4 (mol) nO ❑2 = 1 . nH ❑2 O= 0,2 2 (mol) → VH ❑2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l) vµ VO ❑2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) Hoạt động 5 dÆn dß - BTVN: 1,2,3,4 (125) Rót kinh nghiÖm giê d¹y Ngµy so¹n: 09/03/2011. tiÕt 55. Níc (tiÕp) I/ Môc tiªu: - HS biết và hiểu t/c vật lí, t/c hoá học của nớc (Hoà tan đợc nhiều chất rắn, tác dụng với 1 sè kim lo¹i t¹o thµnh baz¬, t¸c dông víi 1 sè oxit phi kim t¹o thµnh dung dÞch axit, t¸c dông víi 1 sè oxit kim lo¹i t¹o thµnh dung dÞch baz¬) - HS hiểu và viết đợc PTPƯ thể hiện đợc t/c hoá học của nớc - Tiếp tục rèn luyện đựơc kĩ năng tính toán thể tích các chất khí theo PTHH - HS biết đợc những nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc và biện pháp phòng chống ô nhiÔm, cã ý thøc gi÷ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm. II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: ChuÈn bÞ dông cô vµ ho¸ chÊt - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, lọ thuỷ tinh có nút nhám đã thu khí oxi, mu«i s¾t - Ho¸ chÊt: Quú tÝm, Na, níc, P, CaO III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15) kiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ Tr×nh bµy thµnh phÇn ho¸ häc cña níc? * Ch÷a bµi tËp 3 (125) * Bµi tËp 3 (125) - PT: 2H2 + O2 → 2H2O 2mol 1mol 2mol 2 . 22,4(l) 22,4 (l) 2 . 18 (g) x (l) y (l) 1,8 (g) 1,8 . 2. 22 , 4 VH ❑2 = = 2,24 (l) VO. 2 .18 1,8 .22,4 ❑2 = = 1,12 (l) 2. 18. Hoạt động 2 (5) tÝnh chÊt cña níc 1/ TÝnh chÊt vËt lÝ cña níc ?/ Qua thùc tÕ em h·y cho biÕt níc cã - Lµ mét chÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng vÞ, nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo? s«i ë 100oC, ho¸ r¾n ë 0oC - Khèi lîng riªng cña níc 1g/cm3 (1g/ml) - Hoà tan đợc nhiều chất rắn và khí Hoạt động 3 (15).

(32) 2/ tÝnh chÊt ho¸ häc a/ T¸c dông víi kim lo¹i GV: Nhóng quú tÝm vµo cèc níc vµ yªu cÇu HS quan s¸t - Quỳ tím không đổi màu GV: Cho mẩu Na vào cốc nớc sau đó nhóng mÈu giÊy quú tÝm vµo dung dÞch - MiÕng Na ch¹y trªn mÆt níc, cã khÝ sau ph¶n øng. hi®ro tho¸t ra, quú tÝm chuyÓn mµu xanh GV: Híng dÉn HS viÕt PTP¦ (Hîp chÊt - PT: 2Na + 2H2O → 2 NaOH + H2 t¹o thµnh lµm quú tÝm ho¸ xanh lµ dung dÞch baz¬) GV: Gäi HS nªu kÕt luËn SGK * Nớc có thể tác dụng đợc với 1 số kim loại ở nhiệt độ thờng nh: Na, K, ... b/ T¸c dông víi 1 sè oxit baz¬ GV lµm thÝ nghiÖm: Cho 1 mÈu CaO vµo - Cã h¬i níc bèc lªn cèc thuû tinh råi rãt 1 Ýt níc vµo, yªu cÇu - CaO r¾n chuyÓn thµnh nh·o, ph¶n øng HS quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt. to¶ nhiÒu nhiÖt GV: Nhóng 1 mÈu giÊy quú tÝm vµo. - Quú tÝm ho¸ xanh ?/ Vậy hợp chất đợc tạo thành có công thøc nh thÕ nµo? - PT: CaO + H2O → Ca(OH)2 GV: Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ GV: Gọi HS đọc kết luận SGK * Hîp chÊt t¹o ra do oxit baz¬ ho¸ hîp víi níc thuéc lo¹i baz¬. Dung dÞch baz¬ lµm đổi màu quỳ tím thành xanh c/ T¸c dông víi 1 sè oxit axit GV lµm thÝ nghiÖm: §èt P trong oxi t¹o thành P2O5. Sau đó rót 1 ít nớc vào, đậy nút và lắc đều. Nhúng 1 mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch vừa thu đợc GV: Gäi HS nhËn xÐt GV: Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là - Quỳ tím hoá đỏ axit. Vậy hợp chất trên đợc tạo ra thuộc lo¹i axit - PT: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 GV thông báo: Nớc còn hoá hợp đợc với nhiÒu oxit axit kh¸c nh: SO3, SO2, N2O5, ... t¹o ra axit t¬ng øng. GV: Gäi HS nªu kÕt luËn * KÕt luËn: Hîp chÊt t¹o ra do níc ho¸ hîp víi oxit axit thuéc lo¹i axit. Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Hoạt động 4 (4) vai trò của nớc trong đời sống và sản xuất, chèng « nhiÔm nguån níc * Vai trß: Níc hoµ tan rÊt nhiÒu chÊt dinh ?/ Nêu vai trò của nớc trong đời sống và dỡng cần thiết cho cơ thể sống s¶n xuÊt? - Níc tham gia vµo nhiÒu qu¸ tr×nh ho¸ học quan trọng trong cơ thể ngời và động vËt - Nớc rất cần thiết cho đời sống hàng ngµy, s¶n xuÊt n«ng nghiÖp, c«ng nghiÖp, x©y dùng, giao th«ng vËn t¶i, ... ?/ Chúng ta cần phải làm gì để giữ cho * Chúng ta cần phải góp phần để giữ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm? c¸c nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm: - Kh«ng vøt r¸c th¶i sinh ho¹t xuèng s«ng, hå, ao, suèi, ... - Ph¶i sö lÝ níc th¶i sinh ho¹t vµ níc th¶i c«ng nghiÖp tríc khi cho ch¶y vµo hå, s«ng, ... Hoạt động 5 (4) luyÖn tËp - cñng cè GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: §Ó cã.

(33) mét dung dÞch chøa 16 gam NaOH cÇn 16 ph¶i lÊy bao nhiªu gam Na2O cho t¸c * nNaOH = 40 = 0,4 (mol) dông víi níc? - PT: Na2O + H2O → 2NaOH - Theo PT: nNa ❑2 O= 1 nNaOH = 0,2 2 (mol) → mNa ❑2 O = 0,2 . 62 = 12,4 (g) Hoạt động 6 (2) dÆn dß - BTVN: 1,2,4,5 (125) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 09/03/2011 tiÕt 56. axit - baz¬ - muèi I/ Môc tiªu: - HS hiÓu vµ biÕt c¸ch ph©n lo¹i axit, baz¬, muèi theo thµnh phÇn ho¸ häc vµ tªn gäi cña chóng - Ph©n tö axit gåm cã 1 hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro liªn kÕt víi gèc axit, c¸c nguyªn tö hi®ro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng nguyªn tö kim lo¹i - Ph©n tö baz¬ gåm 1 nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®roxit. II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (10) kiÓm tra bµi cò ?/ Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc? ViÕt PTP¦? ?/ Nªu kh¸i niÖm oxit? C«ng thøc chung cña oxit? Cã mÊy lo¹i oxit? Cho vÝ dô? Hoạt động 2 (15) axit 1/ Kh¸i niÖm: GV: LÊy vÝ dô vÒ axit - VD: HCl, H2SO4, HNO3, ... ?/ Em h·y nhËn xÐt c¸c ®iÓm gièng vµ + Gièng nhau: §Òu cã nguyªn tö hi®ro, cã kh¸c nhau trong thµnh phÇn ph©n tö cña gèc axit c¸c axit trªn? + Kh¸c nhau: Cã 1 hay nhiÒu nguyªn tö ?/ Từ nhận xét trên, em hãy rút ra định hiđro liên kết với gốc axit nghÜa vÒ axit? * §N: Ph©n tö axit gåm cã 1 hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro liªn kÕt víi gèc axit, c¸c nguyªn tö hi®ro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i. 2/ C«ng thøc ho¸ häc: ?/ NÕu kÝ hiÖu chung cña c¸c gèc axit lµ - C«ng thøc chung: HnA A, ho¸ trÞ lµ n. Em h·y rót ra c«ng thøc chung cña axit? GV giíi thiÖu: Dùa vµo thµnh phÇn c¬ thÓ 3/ Ph©n lo¹i: chia axit thµnh 2 lo¹i: * Dùa vµo thµnh phÇn chia oxit thµnh 2 - Axit cã oxi lo¹i: - Axit kh«ng cã oxi - Axit cã oxi: HCl, HBr, ....

(34) ?/ LÊy vÝ dô cho 2 lo¹i axit trªn? - Axit kh«ng cã oxi: H2SO4, HNO3, ... GV: Híng dÉn cho HS lµm quen víi 1 sè * Mét sè gèc axit thêng gÆp: (B¶ng phô gèc axit thêng gÆp. lôc 2 - SGK) 4/ Tªn gäi: * Axit cã kh«ng cã oxi GV: Híng dÉn c¸ch gäi tªn axit kh«ng cã Tªn axit = Axit + tªn PK + hi®ric oxi VÝ dô: HCl: Axit clo hi®ric GV: Yêu cầu HS đọc tên axit HCl, HBr, ... HBr: Axit brom hi®ric GV: Giíi thiÖu tªn cña c¸c gèc axit t¬ng øng (ChuyÓn ®u«i “hidric” thµnh ®u«i “ua”) - Cl: Clorua = S: Sun fua GV: Giíi thiÖu c¸ch gäi tªn axit kh«ng cã * Axit kh«ng cã oxi: oxi. Tªn axit = Axit + tªn PK + ic GV: Yêu cầu HS đọc tên của axit sau: Ví dụ: H2SO4: Axit sunfuric H2SO4, HNO3, ... HNO3: Axit nit¬ric + Axit cã Ýt nguyªn tö oxi: GV: Yêu cầu HS đọc tên axit H2SO3, ... Tªn axit = Axit + tªn PK + ¬ VÝ dô: H2SO3: Axit sunfur¬ GV: Giíi thiÖu tªn gèc axit t¬ng øng (Theo nguªn t¾c chuyÓn ®u«i “ic” thµnh “at” vµ “¬” thµnh “it” - Yªu cÇu cho biÕt tªn cña c¸c gèc axit: = SO4: Sunfat = SO4, -NO3, =SO3, .... - NO3: Nitrat = SO3: Sunfit Hoạt động 3 (10) Baz¬ 1/ Kh¸i niÖm: GV: Yªu cÇu HS lÊy vÝ dô vÒ baz¬. - VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, ... ?/ Em cã nhËn xÐt g× vÒ thµnh phÇn cña - Cã 1 nguyªn tö kim lo¹i c¸c baz¬ trªn? - Cã 1 hay nhiÒu nhãm (- OH) ?/ V× sao trong thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c baz¬ l¹i chØ cã 1 nguyªn tö kim lo¹i? ?/ Sè nhãm - OH cã trong 1 ph©n tö baz¬ - Ho¸ trÞ cña nhãm (-OH) lµ I. Sã nhãm đợc xác định nh thế nào? (- OH) đợc xác định bằng hoá trị của kim lo¹i (Kim lo¹i cã ho¸ trÞ b»ng bao nhiªu th× ph©n tö baz¬ cã bÊy nhiªu nhãm - OH) 2/ C«ng thøc ho¸ häc: - Công thức chung: M(OH)n, trong đó M GV: Yªu cÇu HS viÕt c«ng thøc chung cña lµ KHHH cña kim lo¹i, n lµ ho¸ trÞ cña baz¬. kim lo¹i. 3/ Tªn gäi: Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i + hi®roxit (NÕu GV: Hớng dẫn cách đọc tên bazơ kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ, sau tªn kim lo¹i đọc kèm theo hoá trị của kim loại) - NaOH: Natri hi®roxit GV: Yêu cầu HS đọc tên của các bazơ - Fe(OH)2: Sắt II hiđroxit sau: NaOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3 - Fe(OH)3: S¾t III hi®roxit 4/ Ph©n lo¹i: - Dựa vào tính tan, bazơ đợc chia làm 2 GV: ThuyÕt tr×nh lo¹i: + Bazơ tan đợc trong nớc gọi là kiềm GV: Híng dÉn HS sö dông b¶ng tÝnh tan (NaOH, KOH, Ba(OH)2, ...) để lấy ví dụ về bazơ tan và bazơ không tan + Bazơ không tan trong nớc (Fe(OH)2, Fe(OH)3) Hoạt động 4 (8) luyÖn tËp - cñng cè.

(35) GV: Treo b¶ng phô néi dung bµi tËp sau vµ yªu cÇu HS lªn b¶ng hoµn thµnh: STT Tªn C«ng thøc Tªn gäi oxit C«ng thøc nguyªn tè oxit baz¬, axit 1 Na ? ? ? 2 Ca ? ? ? 3 Fe (II) ? ? ? 4 Fe (III) ? ? ? 5 S (VI) ? ? ? 6 P ? ? ? 7 C (IV) ? ? ? 8 Mg ? ? ? HS: Hoµn thµnh b¶ng GV: NhËn xÐt, bæ xung (nÕu cÇn) Hoạt động 5 (2) dÆn dß - BTVN: 1,2,3,4,5 (130). Tªn gäi baz¬, axit ? ? ? ? ? ? ? ?. Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 16/03/2011. tiÕt 57. axit- baz¬ - muèi (tiÕp). I/ Môc tiªu: - HS hiÓu muèi lµ g×? C¸ch ph©n lo¹i vµ tªn gäi cña muèi - Rèn luyện cách đọc tên của một số hợp chất vô cơ khi biết CTHH và ngợc lại viết CTHH khi biÕt tªn cña hîp chÊt - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTHH II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: B¶ng phô - HS: ¤n tËp kiÕn thøc vÒ baz¬, oxit, axit III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15) kiÓm tra bµi cò ?/ ViÕt c«ng thøc ho¸ häc chung cña oxit, axit, baz¬? * Ch÷a bµi tËp 2 * Bµi tËp 2 (130) Gèc C«ng Tªn axit axit thøc axit - Cl HCl Axit clohi®ric = SO3 H2SO3 Axit sunfur¬ = SO4 H2SO4 Axit sunfuric = CO3 H2CO3 Axit cacbonic - NO3 HNO3 Axit nit¬ric Hoạt động 2 (20) muèi 1/ Kh¸i niÖm: GV: Yªu cÇu HS viÕt l¹i c«ng thøc cña VD: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)3, ... một số muối mà HS đã biết ?/ Em h·y nhËn xÐt thµnh phÇn cña muèi - Trong thµnh phÇn cña muèi cã nguyªn tö (Lu ý so s¸nh víi thµnh phÇn cña baz¬ vµ kim lo¹i vµ gèc axit axit)? GV: Yêu cầu rút ra định nghĩa * §Þnh nghÜa: Ph©n tö muèi gåm 1 hay.

(36) nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu gèc axit 2/ C«ng thøc ho¸ häc: GV: Yªu cÇu HS viÕt c«ng thøc chung - C«ng thøc chung: MxAy 3/ Tªn muèi: ?/ Nªu nguyªn t¾c gäi tªn? Tªn muèi = Tªn kim lo¹i (KÌm ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ) + tªn gèc GV: Gọi HS đọc tên các muối sau: axit Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)3, ... Al2(SO4)3: Nh«m sunfat NaCl: Natri clorua Fe(NO3)3: S¾t III nitrat GV: Hớng dẫn HS đọc tên muối axit và yêu cầu đọc tên muối axit sau: KHCO 3, KHCO3: Kali hiđro cacbonat NaH2PO4, Na2HPO4, ... NaH2PO4: Natri ®ihi®ro phot phat Na2HPO4: Natri hi®ro phot phat 4/ Ph©n lo¹i: GV: ThuyÕt tr×nh phÇn ph©n lo¹i - Dựa vào thành phần, muối đợc chia thµnh 2 lo¹i: a/ Muèi trung hoµ: Lµ muèi mµ trong gèc axit kh«ng cã nguyªn tö hi®ro cã thÓ thay thÕ b»ng nguyªn tö kim lo¹i VD: Na2CO3, K2SO4, ... b/ Muèi axit: Lµ muèi mµ trong gèc axit còn nguyên tử hiđro cha đợc thay thế b»ng nguyªn tö kim lo¹i VD: KHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4, ... Hoạt động 3 (14) luyÖn tËp - cñng cè GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: LËp c«ng thøc cña c¸c muèi sau: a/ Canxi nitrat a/ Ca(NO3)2 b/ Magiª clorua b/ MgCl2 c/ Nh«m nitrat c/ Al(NO3)3 d/ Bari sunfat d/ BaSO4 e/ Canxi phot phat e/ Ca3(PO4)2 f/ S¾t III sunfat f/ Fe2(SO4)3 GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp sau: §iÒn vµo « trèng trong b¶ng sau: Oxit Baz¬ t¬ng Oxit axit Axit t¬ng øng Muèi t¹o bëi kim lo¹i cña baz¬ øng baz¬ vµ gèc axit K2O ? ? HNO3 KNO3 ? Ca(OH)2 SO3 ? ? Al2O3 ? SO4 ? ? BaO ? ? H3PO4 ? Hoạt động 4 (1) dÆn dß - BTVN: 6 (130) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 16/03/2011 tiÕt 58. bµi thùc hµnh 6 I/ Môc tiªu: - HS củng cố, nắm vững đợc tính chất hoá học của nớc: Tác dụng với 1 số kim loại ở nhiệt độ thờng tạo thành bazơ và hiđro, tác dụng với 1 số oxit bazơ tạo thành dung dịch baz¬ vµ 1 sè oxit axit t¹o thµnh dung dÞch axit.

(37) - HS rÌn luyÖn kÜ n¨ng tiÊn hµnh 1 sè thÝ nghiÖm víi Na, CaO, P2O5 - HS đợc củng cố về các biện pháp đảm bảo an toàn khi học tập và nghiên cứu hoá học. II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: ChuÈn bÞ dông cô vµ thÝ nghiÖm theo nhãm - Dông cô: ChËu thuû tinh, cèc thuû tinh, b¸t sø, lä thuû tinh cã nót, nót cao su cã muçng sắt, đũa thuỷ tinh - Ho¸ chÊt: Na, CaO, P, quú tÝm (Dïg dÞch fenol phtalein) III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiÓm tra kiÕn thøc ?/ Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc? ? ViÕt c¸c PTP¦ minh ho¹? Hoạt động 2 (30) tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - HS: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm - C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiÖm - HS: Lµm b¶n têng tr×nh - HS: Thu dän vµ vÖ sinh líp häc 1/ ThÝ nghiÖm 1: Níc t¸c dông víi Na GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 1 a/ C¸ch lµm: Nhá vµi giät dung dÞch GV: C¾t miÕng Na thµnh c¸c miÕng nhá phenol phtalein vµo 1 cèc níc (HoÆc cho vµ lµm mÉu 1 mÈu giÊy quú tÝm) - Dïng kÑp gç kÑp miÕng Na (Nhá b»ng hạt đỗ) cho vào cốc nớc. b/ HiÖn tîng: ?/ C¸c em h·y nªu hiÖn tîng cña thÝ - MiÕng Na ch¹y trªn mÆt níc nghiÖm? - Cã khÝ tho¸t ra ? V× sao quú tÝm chuyÓn sang mµu xanh - Quú tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh (HoÆc (Dung dịch chuyển sang màu đỏ?) dung dịch chuyển sang màu đỏ) GV: Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ - PT: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2/ ThÝ nghiÖm 2: Níc t¸c dông víi CaO a/ C¸ch lµm: Cho 1 mÈu v«i sèng (B»ng GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 2 h¹t ng«) vµo b¸t sø - Rãt 1 Ýt níc vµo v«i sèng - Cho 1 - 2 giät dung dÞch phenol phtalein vµo dung dÞch níc v«i trong b/ HiÖn tîng: ?/ Nªu hiÖn tîng cña thÝ nghiÖm? - MÈu v«i sèng nh·o ra - Dung dÞch phenol phtalein kh«ng mµu chuyển sang màu đỏ - Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt GV: Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ - PT: CaO + H2O → Ca(OH)2 3/ ThÝ nghiÖm 3: Níc t¸c dông víi P2O5 a/ C¸ch lµm: Cho 1 mÈu nhá P vµo mu«i GV: Hãng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 3 theo s¾t (B»ng h¹t ng«) tr×nh tù sau: - §èt P ch¸y ngoµi kh«ng khÝ råi ®a nhanh vµo lä chøa oxi. Cho níc vµo lä l¾c cho tan hÕt P2O5 - Cho mÈu giÊy quú vµo b/ HiÖn tîng: GV: Yªu cÇu HS nªu hiÖn tîng - P ch¸y sinh ra khãi tr¾ng - Cho quỳ tím vào, quỳ tím hoá đỏ - PT: 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 ?/ ViÕt PTP¦? P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Hoạt động 3 (5) viÕt têng tr×nh GV: Nhận xét, đánh giá giờ thực hành - ViÕt thu ho¹ch.

(38) Hoạt động 4 (5) dÆn dß - Cho HS thu dän, röa dông cô vµ vÖ sinh phßng häc Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 23/03/2011. tiÕt 59. luyÖn tËp 7 I/ Môc tiªu: - Cñng cè, hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn cña níc (Theo tØ lÖ vÒ khèi lîng vµ thÓ tÝch gi÷a hi®ro vµ oxi) vµ c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc - HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại axit, bazơ, muối , oxit - HS nhận biết đợc các axit có oxi và không có oxi, các bazơ không tan và bazơ tan đợc trong níc, c¸c muãi trung hoµ vµ muèi axit. Khi biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña chóng vµ biÕt c¸ch gäi tªn oxit, axit, baz¬ vµ muèi - HS biết vận dụng các kiến thức trên để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, baz¬, muèi. - TiÕp tôc rÌn luyÖn ph¬ng ph¸p häc tËp m«n ho¸ häc vµ rÌn luyÖn ng«n ng÷ ho¸ häc II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (10) kiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ Phát biểu định nghĩa muối? Viết công thøc cña muèi vµ nªu nguyªn t¾c gäi tªn? * Ch÷a bµi tËp 6 (130) * Bµi tËp 6 (130) a/ HBr: Axit br«mhi®ric - H2SO3: Axit sunfur¬ - H3PO4: Axit photphoric - H2SO4: Axit sunfuric b/ Mg(OH)2: Magie hi®roxit - Fe(OH)3: S¾t III hi®roxit - Cu(OH)2: §ång II hi®roxit c/ Ba(NO3)2: Bari nitrat - Al2(SO4)3: Nh«m sunfat - Na3PO4: Natri photphat Hoạt động 2 (10) kiÕn thøc cÇn nhí GV: Chia líp thµnh 4 nhãm vµ yªu cÇu th¶o luËn néi dung sau: - N1: Th¶o luËn vÒ thµnh phÇn, tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc - N2: Th¶o luËn vÒ c«ng thøc ho¸ häc, định nghĩa, tên gọi của axit và bazơ - N3: Th¶o luËn vÒ c«ng thøc ho¸ häc, định nghĩa, tên gọi của oxit và muối - N4: Th¶o luËn vµ ghi l¹i c¸c bíc gi¶i bµi tËp tÝnh theo PTHH. GV: HÖ thèng l¹i kÕt qu¶ cña c¸c nhãm Hoạt động 3 (22) bµi tËp GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 1.

(39) (SGK- 131) GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm. GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 2: BiÕt khèi lîng mol cña 1 oxit lµ 80 (g). Thµnh phÇn vÒ khèi lîng oxi trong oxit lµ 60%. Xác định công thức của oxit trên?. * Bµi tËp 1 (131) a/ PT: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - Ca + 2H2O → Ca(OH) + H2 b/ C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ. * Bµi tËp 2: - Gi¶ sö c«ng thøc ho¸ häc cña oxit lµ RxOy. Khối lợng oxi có trong 1 mol đó là: 60 .80 = 48 (g) 100 - Ta cã: 16 . y = 48 → y = 3 - MR = 80 - 48 = 32 (g) → nÕu x = 1 → R lµ lu huúnh → C«ng thøc oxit lµ SO3 → nÕu x = 2 → MR = 16 (Lo¹i) * Bµi tËp 3. a/ PT: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 nNa= 9,2 = 0,4 (mol). GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 3: Cho 9,2 gam Na vµo níc (d) a/ ViÕt PTP¦ b/ TÝnh VKhÝ tho¸t ra (®ktc)? 23 c/ TÝnh khèi lîng baz¬ t¹o thµnh sau ph¶n øng? b/ theo PT: nH ❑2 = 1 nNa= 0,2 (mol) 2 ❑2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l). → VH c/ Theo PT: nNaOH = nNa = 0,4 (mol) mNaOH = 0,4 . 40 = 16 (g) Hoạt động 4 (3) dÆn dß. - BTVN: 2,3,4,5 - ChuÈn bÞ cho thùc hµnh: ChËu níc, CaO, phßng thùc hµnh - §äc néi dung bµi thùc hµnh Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 23/03/2011. tiÕt 60. dung dÞch I/ Môc tiªu: - HS hiểu đợc các khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch - HS hiểu đợc các khái niệm: Dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà - BiÕt c¸ch lµm cho qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n trong níc x¶y ra nhanh h¬n - Rèn kuyện cho HS khả năng làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ đó rút ra nhận xét. II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, kiềng sắt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh - Ho¸ chÊt: §êng, níc , muèi ¨n, dÇu ¨n III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15) Dung m«i, chÊt tan, dung dÞch GV: Yªu cÇu c¸c nhãm lµm c¸c thÝ nghiÖm sau: - Cho 1 thìa đờng vào cốc nớc khuấy nhẹ - ở thí nghiệm 1: Đờng tan vào nớc tạo - Cho 1 thìa dầu ăn vào cốc nớc khuấy thành nớc đờng.

(40) nhÑ - ở thí nghiệm 2: Nớc không hoà tan đợc GV: Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn tîng dÇu ¨n GV: ở thí nghiệm 1 nớc là dung môi, đờng là chất tan, nớc đờng là dung dịch ?/ Dung dÞch lµ g×? Dung m«i lµ g×? ChÊt tan lµ g×? * KÕt luËn: Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hoà tan đợc chất khác để tạo thành dung dÞch - ChÊt tan: Lµ chÊt bÞ hoµ tan trong dung m«i - Dung dịch: Là hỗn hợp đồng nhất của dung m«i vµ chÊt tan Hoạt động 2 (12) Dung dÞch cha b·o hoµ - Dung dÞch b·o hoµ GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cèc níc ë thÝ nghiÖm 1, võa cho võa - Ban ®Çu dung dÞch vÉn cã kh¶ n¨ng hoµ tan thêm đờng khuÊy nhÑ. → Gäi HS nªu hiÖn tîng GV: Khi dung dịch vẫn còn có thể hoà tan - Giai đoạn sau, ta đợc 1 dung dịch nớc đđợc thêm chất tan, ta gọi là dung dịch cha ờng không thể hoà tan thêm dờng đợc b·o hoµ. Cßn dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan n÷a. thêm đợc chất tan, ta gọi là dung dịch bão * Kết luận: ở một nhiệt độ xác định: Dung hoµ. ?/ ThÕ nµo lµ dung dÞch b·o hoµ? Dung dÞch cha b·o hoµ lµ dung dÞch cã thÓ hoµ tan thªm chÊt tan. Cßn dung dÞch b·o hoµ dÞch cha b·o hoµ? lµ dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan hªm chÊt tan. Hoạt động 3 (13) làm thế nào để quá trình hoà tan chất rắn trong nớc xảy ra nhanh h¬n GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: Cho vµo mçi cèc (Chøa 25 ml níc) vµ mét l- - HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm îng muèi ¨n nh nhau: - Cốc 1 để yên + Cèc 1: Muèi tan chËm - Cốc 2 khuấy đều + Cèc 4: Muèi tan nhanh h¬n - Cèc 3 ®un nãng + Cèc 2 vµ 3: Muèi tan nhanh h¬n cèc 1 - Cèc 4 nghiÒn nhá vµ 4 Yªu cÇu HS nhËn xÐt sù tan cña muèi * Muèn qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n x¶y ra ?/ VËy muèn qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n nhanh h¬n ta thùc hiÖn c¸c biÖn ph¸p sau: trong nớc đợc nhanh hơn ta nên thực hiện 1/ Khuấy dung dịch: Khi khuấy dung dịch nh÷ng biÖn ph¸p nµo? t¹o ra sù tiÕp xóc míi gi÷a c¸c chÊt r¾n vµ ?/ Vì sao khi khuấy dung dịch, quá trình phân tử nớc, dp đó quá trình hoà tan chất hoµ tan chÊt r¾n x¶y ra nhanh h¬n? r¾n nhanh h¬n 2/ §un nãng dung dÞch: Khi ®un nãng dung dịch, các phân tử nớc chuyển động nhanh h¬n lµm t¨ng sè lÇn va ch¹m gi÷a c¸c ph©n tö níc víi bÒ mÆt cña chÊt r¾n. 3/ NghiÒn nhá chÊt r¾n: Khi nghiÒn nhá chÊt r¾n lµm t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a chÊt r¾n víi ph©n tö níc. Qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n nhanh h¬n Hoạt động 4 (4) luyÖn tËp - Cñng cè ?/ Dung dÞch lµ g×? ?/ §Þnh nghÜa dung dÞch b·o hoµ, cha b·o hoµ? GV: Cho HS lµm bµi tËp 5 (138) Hoạt động 5 (1) dÆn dß.

(41) - BTVN: 1,2,3,4 (138) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 30/03/2011 tiết 61. độ tan của một chất trong nớc I/ Môc tiªu: - HS hiểu đợc khái niệm về chất tan và chất không tan, biết đợc tính tan của một axit, baz¬, muèi trong níc - Hiểu đợc các khái niệm độ tan của 1 chất trong nớc và các yếu tố ảnh hởng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày về độ tan của một số chất khí trong nớc - Rèn luyện khả năng làm 1 số bài tập có liên quan đến độ tan II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: H×nh vÏ phãng to SGK, b¶ng tÝnh tan - ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan cña chÊt (HS lµm theo nhãm) + Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, tấm kính, đèn cồn + Ho¸ chÊt: Níc, NaCl, CaCO3 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (10) kiÓm tra bµi cò ?/ Dung dÞch lµ g×? Dung m«i lµ g×? ChÊt tan lµ g×? ?/ Dung dÞch b·o hoµ lµ g×? Dung dÞch cha b·o hoµ lµ g×? Hoạt động 2 (15) chÊt tan vµ chÊt kh«ng tan GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - TN1: Cho bét CaCO3 vµo níc, l¾c m¹nh, läc lÊy níc läc, nhá vµi giät lªn tÊm kÝnh, - ThÝ nghiÖm 1: Sau khi níc bay h¬i hÕt hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn để nớc bay trên tấm kính không để lại vết cặn h¬i hÕt - ThÝ nghiÖm 2: Sau khi níc bay h¬i hÕt - TN2: Thay muèi CaCO3 b»ng muèi trªn tÊm kÝnh cã nhiÒu vÕt cÆn NaCl vµ lµm t¬ng tù nh thÝ nghiÖm 1. GV: Gäi vµi HS nhËn xÐt * Muối CaCO3 không tan đợc trong nớc, ?/ Qua các thí nghiệm trên, em có rút ra còn muối NaCl tan đợc trong nớc nhËn xÐt g×? GV: Ta nhËn thÊy cã chÊt tan vµ chÊt kh«ng tan trong níc, cã chÊt tan Ýt vµ chÊt tan nhiÒu GV: Treo b¶ng tÝnh tan vµ yªu cÇu HS quan s¸t 1/ Hầu hết các axit đều tan trong nớc trừ ?/ TÝnh tan cña c¸c axit , baz¬? H2SiO3 ?/ Nh÷ng muèi cña kim lo¹i, gèc axit nµo 2/ PhÇn lín c¸c baz¬ kh«ng tan trong níc đều tan hết trong nớc? trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2 vµ Ca(OH)2 Ýt ?/ Những muối nào phần lớn đều không tan tan? 3/ Muèi: a/ Các muối của K, Na đều tan - Muối của gốc - NO3 đều tan b/ Hầu hết muối - Cl, = SO4 đều tan c/ PhÇn lín muèi cacbonat, muèi photphat đều không tan ( Trừ muối của K, Na) Hoạt động 3 (14) độ tan của một chất trong nớc.

(42) GV: §Ó biÓu thÞ khèi lîng chÊt tan trong mét khèi lîng dung m«i, ngêi ta dïng kh¸i niÖm “§é tan” * §é tan (KÝ hiÖu lµ S) cña 1 chÊt trong n?/ §é tan lµ g×? ớc là số gam chất tan đó tan đợc trong 100 GV: Cho HS xem phÇn vÝ dô gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định ?/ Độ tan phụ thuộc vào những yếu tố * Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan của nµo? một chất trong nớc phụ thuộc vào nhiệt độ GV: Cho HS quan sát H6.5 và yêu cầu HS - Đa số chất rắnb khi nhiệt độ tăng thì độ rót ra nhËn xÐt tan còng t¨ng - Ngợc lại đối với chất khí khi nhiêt độ ?/ Theo các em khi nhiệt độ tăng, độ tan tăng thì độ tan của các chất khí lại giảm. cña chÊt khÝ cã t¨ng kh«ng? GV: Cho HS quan s¸t H6.6 - §« tan cña 1 chÊt khÝ trong níc phô ?/ Nh×n vµo h×nh vÏ em cã nhËn xÐt g×? thuộc vào nhiệt độ và áp suất. GV: Liên hệ đến việc bảo quản bia hơi, n- - Độ tan của 1 chất khí sẽ tăng nếu ta íc gi¶i kh¸t, níc ngät, ... giảm nhiệt độ (Hoặc tăng áp suất) GV: KÕt luËn Hoạt động 4 (4) luyÖn tËp - cñng cè GV treo l¹i H6.5 vµ b¶ng phô cã néi dung bài tập: Cho biết độ tan của NaNO3 ở 10oC . Từ đó tính khối lợng NaNO3 tan - Độ tan của NaNO3 ở 10oC là 80 (g). Vậy trong 50 (g) nớc để tạo thành đợc dung 50 (g) nớc (ở 10OC) hoà tan đợc 40 (g) dÞch b·o hoµ ë 10oC . NaNO3 Hoạt động 5 (2) dÆn dß - BTVN: 1,2,3,4,5 (142) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 30/03/2011. tiết 62. nồng độ dung dịch I/ Môc tiªu: - HS hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để giải 1 số bài tập về nồng độ % - Củng cố cách giải bài toán (Có sử dụng nồng độ %) II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp III/ hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (10) kiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ ?/ Định nghĩa độ tan? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? * Ch÷a bµi tËp 5 *(142) * Bµi 5 (142) - ë 18oC: 250 (g) nớc hoà tan đợc tối đa 53 (g) 100 (g) nớc hoà tan đợc tối đa x (g) 100 .53 = 21,2 (g) → x= 250 Vậy độ tan của Na2CO3 ở 18oC là: 21,2 (g) Hoạt động 2 (15).

(43) nồng độ phần trăm GV: Giới thiệu về 2 loại nồng độ là nồng độ % và nồng độ mol (CM) GV: Cho HS đọc định nghĩa nồng độ % * ĐN: Nồng độ % (Kí hiệu là C%) của 1 GV: NÕu kÝ hiÖu dung dÞch cho ta biÕt sè gam chÊt tan cã - Khèi lîng chÊt tan lµ mCT trong 100 (g) dung dÞch - Khèi lîng dung dÞch ban ®Çu lµ mdd - Nồng độ % là C% ?/ Dựa vào định nghĩa, em hãy rút ra biểu mCT - BiÓu thøc: C% = . 100% thức tính nồng độ % mdd GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: Hoµ tan 10 (g) đờng 40 (g) vào nớc. Tính nồng * Bài tập 1: độ % của dung dịch thu đợc? mdd = mdm + mct = 40 + 10 = 50 (g) GV: Híng dÉn HS lµm tõng bíc mCT . 100% = 10 . → C% = 50 mdd GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 2: TÝnh khèi lîng NaOH cã trong 200 (g) 100% = 20% dung dÞch NaOH 15% * Bµi t©p 2: GV: Yªu cÇu HS tãm t¾t ®Çu bµi vµ gäi mCT Tõ c«ng thøc: C% = . 100% HS lªn b¶ng lµm m dd. C % . mdd 100 %. GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 3: Hoµ tan → mct= = 15 .200 = 30 100 20 (g) muối ăn vào nớc đợc dung dịch có (g) nồng độ là 10%. Tính khối lợng dung dÞch muèi vµ khèi lîng níc cÇn dïng cho * Bµi tËp 3: sù pha chÕ - Khối lợng dung dịch muối thu đợc là: GV: Yªu cÇu HS tãm t¾t ®Çu bµi mct mdd = . 100% = 20 . 100% = C%. 10. 200 (g) Khèi lîng níc cÇn dïng lµ: 200 - 20 = 180 (g) Hoạt động 3 (19) luyÖn tËp - cñng cè GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: Trén 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 5%. Tính nồng độ của dung dịch thu đợc GV: Gîi ý - TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã trong 50g C % . mdd mct 1= = 20 .50 = 10 (g) dung dÞch muèi ¨n 20% 100 100 % - TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã trong 50g C % . mdd dung dÞch muèi ¨n 5% mct2 = = 5 . 50 = 2,5 (g) 100 100 % - TÝnh khèi lîng cña dung dÞch míi thu ®m = 50 + 50 = 100 (g) dd îc mct = 10 + 2,5 = 12,5 (g) - Tính nồng độ của dung dịch mới. C% =. mCT . 100% = mdd. 12 ,5 . 100% = 100. 12,5% Hoạt động 4 (1) dÆn dß - BTVN: 1,5,7 (146) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

(44)

(45) Ngµy so¹n: 06/04/2011 tiết 63. Nồng độ dung dịch (tiếp) I/ Môc tiªu: - HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol của dung dịch - Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm các bài tập - Tiếp tục rèn luyện khả năng làm bài tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 nồng độ mol của dung dịch GV: Cho HS đọc định nghĩa nồng độ mol * ĐN: Nồng độ mol (Kí hiệu là CM) của cña dung dÞch dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã trong 1 lÝt dung dÞch GV: Yêu cầu rút ra biểu thức tính nồng độ - BiÓu thøc: CM = n mol V Trong đó: CM là nồng độ mol n lµ sè mol chÊt tan V lµ thÓ tÝch Hoạt động 2 ¸p dông c«ng thøc GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 1: Trong 200 ml dung dÞch cã hoµ tan 16g NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch? GV: Híng dÉn HS lµm theo c¸c bíc sau: * Bµi tËp 1: - §æi thÓ tÝch ra lÝt - 200 (ml) = 0,2 (l) - TÝnh sè mol cña chÊt tan - nNaOH = m = 16 = 0,4 (mol) - áp dụng biểu thức để tính M. GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 2: TÝnh khèi lîng H2SO4 cã trong 50 ml dung dÞch H2SO4 2M GV: Yªu cÇu nªu c¸ch gi¶i: - TÝnh sè mol H2SO4 cã trong 50 ml dung dÞch H2SO4 2M - TÝnh MH ❑2 SO ❑4 - TÝnh mH ❑2 SO ❑4 GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 3: Trén 2 lÝt dung dịch đờng 0,5M với 3 lít dung dịch đờng 1M. Tính nồng độ mol của dung dịch đờng sau khi trộn? GV: Híng dÉn gi¶i theo c¸c bíc sau: - TÝnh sè mol cã trong dung dÞch 1 - TÝnh sè mol cã trong dung dÞch 2 - TÝnh V cña dung dÞch sau khi trén - Tính nồng độ mol của dung dịch sau khi trén.. 40. CM = n = 0,4 = 2 (M) V 0,2 * Bµi tËp 2:. Sè mol H2SO4 cã trong 50 ml dung dÞch H2SO4 2M lµ : nH ❑2 SO ❑4 = CM . V = 2 . 0,05 = 0,1 (mol) MH ❑2 SO ❑4 = 98 mH ❑2 SO ❑4 = 0,1 . 98 = 9,8 (g). * Bµi tËp 3: - n1 = Cm ❑1 . V1 = 0,5 . 2 = 1 (mol) - n2 = Cm ❑2 . V2 = 1 . 3 = 3 (mol) → n = n1 + n2 = 1 + 3 = 4 (mol) V = V1 + V2 = 2 +3 = 5 (lÝt) n = 4 = 0,8 (M) → CM = V. Hoạt động 3 luyÖn tËp - cñng cè ?/ Nh¾c l¹i néi dung cña bµi - Lµm bµi tËp: Hoµ tan 6,5g kÏm cÇn võa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Gi¶i ?/ ViÕt PTP¦. 5.

(46) - nZn = 6,5 = 0,1 (mol) 65 - PT: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Theo PT nHCl = 2nZn = 2. 0,1 = 0,2 (mol). ?/ TÝnh V? ?/ TÝnh VH ❑2 (®ktc). →. VHCl =. n = 0,2 = 0,1 (lÝt) CM 2 ❑2 = nZn = 0,1 (mol). - Theo PT: nH → VH ❑2 = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) Hoạt động 4 dÆn dß - BTVN: 2,3,4,6 (146) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 06/04/2011. tiÕt 64. pha chÕ dung dÞch I/ Môc tiªu: - Biết thực hiện phần tính toán các đại lợng liên quan đến dung dịch nh: Lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung môi, thể tích dung môi, để từ đó đáp ứng đợc với yêu cầu pha chế một khối lợng hay một thể tích dung dịch với nồng độ cho trớc - Biết cách pha chế một dung dịch theo những số liệu đã tính toán II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp ChuÈn bÞ dông cô vµ ho¸ chÊt: - Dụng cụ: Cân, cốc thuỷ tinh có vạch, đũa thuỷ tinh - Ho¸ chÊt: CuSO4, níc III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trớc GV: Cho HS nghiªn cøu vÝ dô SGK VÝ dô 1: ?/ Để pha chế đợc 50g dung dịc CuSO4 * Tính toán: 10% ta ph¶i lÊy bao nhiªu gam CuSO4 vµ bao nhiªu gam níc? mCT C% = . 100% mct= → m dd. C % . mdd 100 %. GV: Híng dÉn c¸ch pha chÕ vµ tiÕn hµnh pha chÕ: - C©n 5g CuSO4 cho vµo cèc - C©n lÊy 45g níc (HoÆc ®ong 45 ml níc) cất rồi đổ dần vào cốc và khuấy đều để CuSO4 tan hết Ta thu đợc 50g dung dịch CuSO4 10%. ?/ Muèn pha chÕ 50 ml dung dÞch CuSO4 1M ta cÇn ph¶i lÊy bao nhiªu gam CuSO4? GV: Híng dÉn c¸ch pha chÕ: - C©n 8g CuSO4 cho vµo cèc - §æ dÇn dÇn níc vµo vµ khuÊy nhÑ cho. = 10 .50 100. = 5 (g) Khèi lîng. níc cÇn lÊy lµ: mdm = mdd - mct = 50 - 5 = 45 (g). * C¸ch pha chÕ: SGK. * TÝnh to¸n: nCuSO ❑4 = 0,05 . 1 = 0,05 (mol) → mCuSO ❑4 = 0,05 . 160 = 8 (g).

(47) đủ 50 ml dung dịch. Ta đợc 50 ml dung dÞch CuSO4 1M GV: Cho HS nghiªn cøu vÝ dô 2 (SGK): Yªu cÇu c¸c nhãm HS th¶o luËn, tÝnh to¸n vµ nªu c¸ch pha chÕ. VÝ dô 2: a/ Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20% * TÝnh to¸n: mNaCl = 20 .100 = 20 (g) 100 mH ❑2 O = 100 - 20 = 80 (g) * C¸ch pha chÕ: - C©n 20g NaCl cho vµo cèc. §ong 80 ml (C©n 80g) níc cÊt rãt vµo cèc vµ khuÊy đều để muối ăn tan hết. Ta đợc 100 g dung dÞch NaCl 20% b/ Pha chÕ 50 ml dung dÞch NaCl 2M * TÝnh to¸n: nNaCl = 0,05 . 2 = 0,1 (mol) mNaCl = 0,1 . 58,5 = 5,58 (g) * C¸ch pha chÕ: - C©n 5,85g NaCl cho vµo cèc. §æ dÇn dần nớc vào cốc và khuấy đều cho đến vạch 50 ml. Ta thu đợc 50 ml dung dịch NaCl 2M Hoạt động 2 luyÖn tËp - cñng cè GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: §un nhẹ 40g dung dịch NaCl cho đến khi nớc bay hơi hết, ngời ta thu đợc 8g NaCl khan. - Trong 40g dung dịch NaCl có 8g NaCl. Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc. mCT VËy C% = . 100% = 8 . 100% m dd. 40. = 20% Hoạt động 3 dÆn dß - BTVN: 1,2,3 (149) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 13/04/2011. TiÕt 65: pha chÕ dung dÞch (tiÕp). I/ Môc tiªu: - HS biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng một dung dịch với những dụng cụ và hoá chất đơn gi¶n cã s½n trong phßng thÝ nghiÖm II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: B¶ng phô, chuÈn bÞ dông cô vµ ho¸ chÊt: + Dụng cụ: ống đong, cốc thuỷ tinh có vạch chia độ, cân, ... + Ho¸ chÊt: Níc, NaCl, MgSO4 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1.

(48) II/ cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trớc GV: Cho HS nghiªn cøu VD1 SGK GV: Gîi ý HS lµm phÇn a: a/ + TÝnh sè mol MgSO4 cã trong dung +TÝnh to¸n: T×m sè mol chÊt tan cã dÞch cÇn pha chÕ trong 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M: + TÝnh thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu cÇn ta cã: n = CM x V = 0,4 x 0,05 = 0,02 lÊy (mol) - ThÓ tÝch dung dÞch MgSO4 2M trong đó có chứa 0,02 mol MgSO4: n. 0 ,02 = 0,01 (l) = 10 GV: Giíi thiÖu c¸ch pha chÕ vµ tiÕn V = C M = 2 hµnh pha chÕ (ml) + C¸ch pha chÕ: - §ong 10 ml dung dÞch MgSO 4 cho vµo cèc - Thêm từ từ nớc cất vào cốc cho đến vạch 50 ml và khuấy đều. Ta thu đợc 50 ml dung dÞch MgSO4 0.4M GV: Yªu cÇu HS tÝnh to¸n phÇn b vµ nªu b/ c¸c bíc tÝnh to¸n. + TÝnh to¸n: + T×m khèi lîng NaCl cã trong 50g - T×m khèi lîng NaCl ban ®Çu cã trong dung dÞch NaCl 2,5% 50g dung dÞch NaCl 2,5% + T×m khèi lîng dung dÞch NaCl ban mCT = 2,5 . 50 = 1,25 (g) ®Çu cã chøa lîng NaCl trªn 100 + T×m khèi lîng níc cÇn pha. - T×m khèi lîng NaCl ban ®Çu cã chøa 1,25g NaCl mdd = 1 , 25 . 100 = 12,5 (g) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chÕ: mH ❑2 O = 50 - 12,5 = 37,5 (g) GV: Gäi HS nªu c¸c bíc pha chÕ: + C¸ch pha chÕ: - C©n lÊy 12,5g dung dÞch NaCl 10% GV: Gäi 2 HS lªn pha chÕ đã có, sau đó đổ vào cốc chia độ - Đong (cân) 37,5g nớc cất sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên và khuấy đều, ta đợc 50g dung dịch NaCl 2,5% Hoạt động 2 luyÖn tËp - cñng cè - GV: Treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 4 (SGK-149) - Gäi HS lÇn lît lªn tÝnh to¸n vµ ®iÒn vµo Bµi tËp 4 (SGK) b¶ng Hoạt động 3 dÆn dß BTVN: 5 (149). Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 13/04/2011 I/ Môc tiªu:. TiÕt 66: Bµi thùc hµnh 7.

(49) - HS biết tính toán, pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ khác nhau - TiÕp tôc rÌn luuyÖn cho HS kÜ n¨ng tÝnh to¸n, kÜ n¨ng c©n, ®o ho¸ chÊt trong phßng thÝ nghiÖm II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: Cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, 200ml, ống đong, đũa thuỷ tinh, Ho¸ chÊt: §êng, muèi ¨n, níc III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 KiÓm tra bµi cò ?/ §Þnh nghÜa dung dÞch? ?/ Định nghĩa nồng độ %, nồng độ mol, biÓu thøc tÝnh? Hoạt động 2 TiÕn hµnh thÝ nghiÖm - GV nêu mục đích của bài thực hành và c¸ch tiÕn hµnh + Tính toán để có số liệu pha chế + C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ theo c¸c sè liệu vừa tính đợc - GV híng dÉn lµm thÝ nghiÖm 1: 1/ Thí nghiệm 1: Tính toán để pha chế 50g dung dịch đờng 15% - GV yêu cầu HS tính toán để biết khối l- * Tính toán: ợng đờng và khối lợng nớc cần dùng mđờng = 15 .50 =¿ 7,5 (g) 100 - GV gäi 1 HS nªu c¸ch pha chÕ mH ❑2 O = 50 - 7,5 = 42,5 (g) * Cách pha chế: Cân 7,5g đờng cho vào cèc thuû tinh 100ml. §ong 42,5 ml hoÆc - C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ: cân 42,5g nớc đổ vào cốc trên và khuấy đều đợc 50g dung dịch đờng 15% - HS pha chÕ theo c¸c nhãm 2/ ThÝ nghiÖm 2: Pha chÕ 100ml dung - GV yêu cầu HS tính toán để có số liệu của dịch NaCl 0,2M thÝ nghiÖm 2 * TÝnh to¸n: nNaCl = 0,2 x 0,1 = 0,02 (mol) mNaCl = 0,02 x 58,5 = 1,17g - GV: Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ * Ch¸c pha chÕ: C©n 1,17g NaCl cho vµo cốc có vạch chia độ. Rót từ từ nớc vào - GV: Cho c¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ cốc trên và khuấy đều cho đến vạch 100ml thu đợc 100ml dung dịch NaCl 00,2M - HS pha chÕ theo c¸c nhãm - GV yªu cÇu HS nªu phÇn tÝnh to¸n vµ tÝnh 3/ ThÝ nghiÖm 3: Pha chÕ 50g dung dÞch to¸n sè liÖu cho thÝ nghiÖm 3 đờng 5% từ dung dịch đờng 15% ở trên * Tính toán: Khối lợng đờng có trong 50g dung dịch đờng 5% là: m = 5 . 50 =¿ 2,5 (g) 100 Khèi lợng dung dịch đờng 15% có chứa ?/ Nªu c¸ch pha chÕ? 2,5g đờng là: 2,5 . 100 =¿ 16,7(g) 15 - C¸c nhãm HS tiÕn hµnh pha chÕ: - Khèi lîng níc cÇncho pha chÕ lµ: mH ❑2 O = 50 - 16,7 = 33,3 (g) * Cách pha chế: Cân 16,7g dung dịch đờng 15% cho vào cốc có vạch chia độ. Đong 33,3ml nớc đổ vào cốc trên ta đợc 50g dung dịch đờng 5% Hoạt động 3.

(50) B¶n têng tr×nh - GV nhËn xÐt buæi thùc hµnh vÒ ý thøc, - HS thu dän, vÖ sinh khu vùc thÝ nghiÖm, thái độ, kết quả của buổi thực hành röa dông cô - GV yªu cÇu HS hoµn thµnh b¶n têng tr×nh - HS viÕt b¶n têng tr×nh Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 13/04/2011. TiÕt 67: luyÖn tËp I/ Môc tiªu: - Biết khái niệm độ tan của một chất trong nớc và những yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan cña chÊt r¾n, khÝ trong níc - BiÕt ý nghÜa cña C%, CM - Hiểu và vận dụng đợc công thức tính C%, CM của dung dịch, để tính toán nồng độ dung dịch hoặc các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán và cách pha chế một dung dịch theo nồng độ % và nồng độ mol với yêu cÇu cho tríc. II/ ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: PhiÕu häc tËp - HS : ¤n l¹i c¸c kh¸i niÖm III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 độ tan ?/ §é tan cña mét chÊt lµ g×? Nh÷ng yÕu tè nào ảnh hởng đến độ tan? - GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: TÝnh khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hoµ (ë Gi¶i 200C) cã chøa 63,2g KNO3 biÕt SKNO ❑3 - Khèi lîng dung dÞch b·o hoµ KNO3 (200C) cã chøa 31.6g KNO3 lµ: = 31,6 mdd = mH ❑2 O + mCT = 100 + 31,6 = - GV: Gäi HS nªu c¸c bíc lµm: + TÝnh khèi lîng níc, khèi lîng dung dÞch 131,6 bão hoà KNO3 (200C) có chứa 31.6g KNO3 - Khối lợng nớc để hoà tan 63,2g + Tính khối lợng dung dịch bão hoà (200C) KNO3 để tạo thành dung dịch bão hoà chøa 63,2g KNO3 lµ 200g → Khèi lîng dung dÞch b·o hoµ KNO3 (200C) cã chøa 63,2g KNO3 lµ: mdd = mH ❑2 O + mCT = 200 + 63,2 = 263,2 Hoạt động 2 nồng độ dung dịch ?/ Nêu khái niệm nồng độ %? Biểu thức 1/ Nồng độ % tÝnh? BiÓu thøc tÝnh: ?/ Từ công thức trên ta có thể tính đợc mCT - C% = . 100% những đại lợng nào có liên quan? m dd. C % . mdd - mCT = 100 % m CT - GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 2: Hoµ - mdd = C % . 100%. tan 3,1g Na2O vào 50g nớc. Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc? * Bµi tËp:.

(51) ?/ Chất tan trong dung dịch thu đợc là chất nµo? - GV: Khi cho Na2O vào nớc, quá trình đó lµ hiÖn tîng vËt lÝ hay hiÖn tîng ho¸ häc? Cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra hay kh«ng? ?/ VËy chÊt tan cã ph¶i lµ Na2O kh«ng? ?/ TÝnh khèi lîng chÊt tan vµ khèi lîng dung dÞch?. - ChÊt tan lµ NaOH v× Na2O + H2O → 2NaOH lµ hiÖn tîng ho¸ häc - ChÊt tan lµ NaOH m 3,1 nNa ❑2 O = =¿ =¿ 0,05 M 62 (mol) Theo ph¬ng tr×nh nNaOH = 2 nNa ❑2 O = 0,1 (mol) → mNaOH = 0,1 x 40 = 4 (g) Theo §LBTKL ta cã: mdd = m H ❑2 O + m Na ❑2 O = 50 + 3,1 = 53,1 (g) →. C%. =. mCT . 100 %=¿ m dd. 4 . 100 %=¿ 7,53% 53 ,1. Hoạt động 3 nồng độ mol ?/ Nhắc lại khái niệm nồng độ mol và công thøc tÝnh? n n ?/ Từ công thức trên ta có thể tính đợc CM = V →V = C M → n = CM . V những đại lợng nào có liên quan? - GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: Hoµ Gi¶i: tan a gam nhôm bằng thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu đợc 6,72 lít nH ❑2= 6 , 72 =0,3( mol) 22 , 4 khÝ (®ktc) PT: 2Al + 6HCl → 2Al2Cl3 + 3H2 + ViÕt PTP¦ Theo ph¬ng tr×nh: + TÝnh a 2 + Tính VHCl đã phản dùng n =¿ 0,2 (mol) nAl = 3 H → a = mAl = 0,2 x 27 = 5,4 (g) - Theo ph¬ng tr×nh: nHCl = 2nH ❑2 = 2 x 0,3 = 0,6 (mol) 2. →. VHCl =. n 0,6 = =¿ 0,3 (l) CM 2. Hoạt động 4 dÆn dß - BTVN: 1,2,3,4,5,6 (151) - ChuÈn bÞ: ChËu níc, bµn ghÕ... Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 13/04/2011. TiÕt 68: «n tËp. I/ Môc tiªu: - HS đợc hệ thống lại các kiến thức cơ bản đợc học trong học kì II - TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro, oxi, níc, ®iÒu chÕ oxi - C¸c KN vÒ c¸c ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng oxi ho¸ - khö, ph¶n øng thÕ - KN oxit, bazơ, axit, muối và các cách gọi tên các loại hợp chất đó - RÌn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ vÒ c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, níc, - RÌn kÜ n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c HCVC.

(52) - Bíc ®Çu rÌn luyÖn ph©n biÖt mét sè chÊt dù a vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña chóng II/ §å dïng d¹y häc: - B¶ng phô III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 «n tËp vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, níc và định nghĩa các loại phản ứng ?/ Em h·y chobiÕt trong häc k× II chóng ta đã học những chất cụ thể nào? ?/ Em h·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, * TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi: hi®ro, níc? - T¸c dông víi mét sè phi kim - T¸c dông víi mét sè kim lo¹i - T¸c dông víi mét sè hîp chÊt * TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: - T¸c dung víi oxi - T¸c dông víi oxit cña mét sè kim lo¹i * TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: - T¸c dông víi mét sè kim lo¹i - T¸c dông víi mét sè oxit cña kim lo¹i - T¸c dông víi mét sè axit - GV yêu cầu các nhóm HS trao đổi để viết ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c * Ph¬ng tr×nh minh ho¹: tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i chÊt trªn: + Oxi: - S + O2 ⃗t 0 SO2 - 4Al + 3O2 ⃗t 0 2Al2O3 - CH4 + 2O2 ⃗t 0 CO2 + 2H2O - GV: Cho c¸c nhãm HS nhËn xÐt: + Hi®ro: - 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O - H2 + CuO ⃗t 0 Cu + H2O + Níc: - 2K + 2H2O → 2KOH + H2 - CaO + H2O → Ca(OH)2 - GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: ViÕt - 2P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 * Bµi tËp: PTP¦ x¶y ra gi÷a c¸c cÆp chÊt sau: a/ Photpho + Oxi b/ S¾t + Oxi a/ 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 c/ Hi®ro + S¾t (III) oxit b/ 3Fe + 2O2 ⃗t 0 Fe3O4 d/ Lu huúnh trioxit + Níc c/ H2 + Fe2O3 ⃗t 0 2Fe + 3H2O e/ Barioxit + Níc f/ Bari + Níc d/ SO3 + H2O → H2SO4 ?/ Cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i e/ BaO + H2O → Ba(OH)2 phản ứng nào đã học? f/ Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 - C¸c ph¶n øng a,b,d,e thuéc ph¶n øng ho¸ hîp - C¸c ph¶n øng c, f thuéc ph¶n øng O - K (hoÆc ph¶n øng thÕ) Hoạt động 2 «n tËp vÒ c¸ch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro - GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp: ViÕt - HS lµm bµi tËp: c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a/ NhiÖt ph©n KMnO4 a/ 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 b/ NhiÖt ph©n KClO3 b/ 2KClO3 ⃗t 0 2KCl + 3O2 c/ KÏm + Axit Clohi®ric c/ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 d/ Nh«m + Axit Sunfuric lo·ng d/ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 e/ Natri + Níc e/ 2Na + H2O → 2NaOH + H2 f/ §iÖn ph©n níc.

(53) ?/ Trong c¸c ph¶n øng trªn ph¶n øng nµo f/ 2H2O ⃗ DP 2H2 + O2 dùng để điều chế hiđro, oxi trong phòng thí - Trong các phản ứng trên thì phản ứng nghiÖm a,b đợc dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm; phản ứng c,d,e đợc dùng để ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm Hoạt động 3 dÆn dß - ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc trong ch¬ng dung dÞch - BTVN: 25.4; 25.6; 25.7; 26.5; 26.6; 27.1 (SBT) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 13/04/2011. TiÕt 69: «n tËp (tiÕp) I/ Môc tiªu: - HS ôn lại các khái niệm nh dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ %, nồng độ mol - Rèn luyện khả năng làm bài tập về tính C%, CM hoặc tính đại lợng khác trong dung dịch - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm c¸c lo¹i bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc II/ §å dïng d¹y häc: - GV: B¶ng phô - HS: ¤n l¹i c¸c néi dung cã liªn quan III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 ôn lại các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ%, nồng độ mol... ?/ Nh¾c l¹i c¸c KN: Dung dÞch, dung dÞch - HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm bão hoà, độ tan, nồng độ %, nồng độ mol... - GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 1: - HS lµm bµi tËp 1: Tính số mol và khối lợng chất tan có trong + ở 200C cứ 100 gam nớc hoà tan đợc 47 gam dung dÞch NaNO3 b·o hoµ ë nhiÖt 88gam NaNO3 t¹o thµnh 188gam dung độ 200C. Biết độ tan của NaNO3 ở 200C là dịch NaNO3 bão hoà → Khối lợng 88gam NaNO3 cã trong 47gam dung dÞch NaNO3 b·o hoµ (ë 200C) lµ: mNaNO ❑3 = 47 x 88 = 22 (g) - GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 2: Hoµ tan 8 gam CuSO4 trong 100ml níc. TÝnh CM=?, C%=? - GV yªu cÇu HS nªu biÓu thøc tÝnh C%, CM ?/ Để tính đợc CM ta cần phải biết những đại lợng nào? - GV gäi HS lªn b¶ng ch÷a bµi ?/ Để tính đợc C% của dung dịch ta cần phải biết những đại lợng nào?. nNaNO ❑3 * Bµi 2:. 188 22 = = 0,26 (mol) 85. mCT . 100% vµ CM = mdd m 8 = → nCuSO ❑4 = M 160. - C% =. n V. = 0,05. (mol) n = 0 ,05 = 0,5 (M) → CM = V 0,1 ❑ - mdd = mH 2 O + mCuSO ❑4 = 100 + 8 = 108 (g) → C%. =. mCT . mdd. 100%. =.

(54) 8 x 100 % = 7,4% 108. Hoạt động 2 luyÖn bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh - GV treo b¶ng phô néi dung bµi tËp 3: Cho 5,4 gam Al vµo 200ml dung dÞch H 2SO4 - HS lµm bµi tËp 3: 1,35M m 5,4 a/ ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng, d bao nAl = M =27 = 0,2 (mol) nhiªu? nH ❑2 SO ❑4 = CM x V = 1,35 x 0,2 = b/ TÝnh thÓ tÝch hi®ro (®ktc) 0,27 (mol) c/ Tính nồng độ mol của dung dịch tạo a/ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 thành sau phản ứng (coi thể tích thay đổi - Theo PT thì Al còn d không đáng kể) 2 nH ❑2 SO → nAl (ph¶n øng) = 3 ❑4 = 0,18 (mol) → nAl (d) = 0,2 - 0,18 = 0.02 (mol) → mAl = 0,02 x 27 = 0,54 (g) b/ Theo PT: nH ❑2 = nH ❑2 SO ❑4 = 0,27 (mol) → V nH ❑2 = 0,27 x 22,4 = 6,048 (l) c/ Theo PT: nAl ❑2 (SO ❑4 ) ❑3 = 1 nAl = 0,09 (mol) 2. → CM =. n V. = 0 ,09 = 0,45 (M) 0,2. Hoạt động 3 DÆn dß - ¤n tËp kÜ c¸c néi dung chuÈn bÞ kiÓm tra häc k× - BTVN: 38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17 (SBT) Rót kinh nghiÖm giê d¹y ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 13/04/2010. TiÕt 70: KiÓm tra häc k× II (Theo đề phòng GD&ĐT).

(55)

Hoa 8 Ky II theo PPCT moi

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về