Giao an hoa 9 chuan ca nam

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (712.66 KB, 127 trang )

(1)Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 1:. ¤n tËp a. Môc tiªu 1. ¤n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ nguyªn tö, ph©n tö, c«ng thøc hãa häc, tªn gäi cña c¸c chÊt AxÝt, Baz¬, Muèi. 2. Cñng cè l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ gi¶i bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc hãa häc vµ tÝnh theo PTHH, c¸c bµi tËp pha chÕ dd. b. đồ dùng dạy - học - Gi¸o viªn: B¶ng phô ghi bµi tËp. - Học sinh: Ôn tập các kiến thức đã học ở lớp 8. c. Hoạt động dạy - học I. ổn định lớp II. ¤n tËp H® cña gi¸o viªn vµ häc sinh. Néi dung. Hoạt động 1 «n tËp c¸c kiÕn thøc cÇn nhí GV: Cho häc sinh tr¶ lêi c¸c c©u hái. I . KiÕn thøc cÇn nhí . - Nguyªn tö lµ g×? 1. Nguyªn tö. - Lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá vµ trung hßa vÒ ®iÖn . Nguyªn tö gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ líp vá t¹o bëi electron mang ®iÖn tÝch ©m. - Cho biÕt mèi quan hÖ gi÷a c¸c h¹t mang - Sè P = Sè e. ®iÖn? - Ph©n tö lµ g×? 2. Ph©n tö. - Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một số nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ thÓ hiÖn ®Çy đủ tính chất hóa học của chất . 3. Ph¶n øng hãa häc. - Ph¶n øng hãa häc lµ g×? - Là quá trình làm biến đổi chất này thành - Kể tên các PƯHH đã học? chÊt kh¸c . Học sinh nêu tên các PƯHH đã học trong ch¬ng tr×nh líp 8. 4. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng . - Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng? A+B → C+D mC + mD = mA + mB 5. Các công thức chuyển đổi - Cho biết công thức chuyển đổi giữa khối l- m = n . M (m : khối lợng, n: số mol, M:khối îng vµ lîng chÊt? lîng mol) - Viết công thức chuyển đổi giữa lợng chất V = n . 22,4 (n : số mol, V thể tích của chất vµ thÓ tÝch? khÝ ®ktc) - Viết công thức tính nồng độ % và nồng độ mct mol/lÝt? C% = .100% mdd n CM = ( mol/lit) V Hoạt động 2 lµm bµi tËp II . Bµi tËp . Bµi tËp 1: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau vµ Bµi 1. cho biết đó là loại PƯ nào? o a. C + O2 ⃗ a. C + O2 ⃗ t o CO2 t ? b. 2KClO3 ⃗ b. KClO3 ⃗ t o 2KCl+ 3O2 ↑ t o KCl + ? c. H2 + O2 ⃗ c. H2 + O2 ⃗ t o H2O to ?.

(2) d. H2 + CuO ⃗ d. H2 + CuO ⃗ t o ? + ?. t o Cu+ H2O ®. Fe + CuSO4 - - → FeSO4+ ? ®. Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu e. Al + HCl - - → AlCl3 + ? e. 2Al +6HCl → 2AlCl3 +3H2 ↑ GV: yªu cÇu 3 häc sinh hoµn thµnh PTHH vµ 1 häc sinh nªu tªn lo¹i ph¶n øng. Bµi tËp 2. Hßa tan 6,5 gam kÏm kim lo¹i cần dùng vừa đủ V(ml)dd HCl 1M . a. ViÕt PTHH s¶y ra ? b. TÝnh V vµ thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra ë ®ktc? Hs: th¶o luËn theo nhãm t×m c¸ch gi¶i bµi tËp. Gv: Yªu cÇu 1 HS tãm t¾t vµ viÕt PTHH Hs: §¹i diÖn cho 1 nhãm lªn ch÷a phÇn b. Gv: tæng kÕt vµ nhËn xÐt c¸c bíc gi¶i bµi tËp định lợng.. Bµi 2. a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ b. Ta cã: m 6,5 nZn= M = 65 =0,1mol - theo PTHH ta cã: nHCl = 2nZn = 2.0,1= 0,2 mol - vËy thÓ tÝch dd HCl lµ: n 0,2 V= = = 0,2(l) = 200ml CM 1 - Theo PTHH ta cã: nH ❑2 = nZn = 0,1 mol vËy thÓ tÝch cña H2 ( ë ®kctc) lµ: V H ❑2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit. III. Kiểm tra và đánh giá - Gv :Tæng kÕt l¹i néi dung toµn bµi. - Lu ý học sinh các bớc giải bài tập định lợng. IV. DÆn dß - Hs: §äc l¹i bµi «xÝt SGK hãa 8. - Nghiªn cøu th«ng tin bµi “TÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt, ph©n lo¹i «xÝt”. Ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 2:. TÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i «xÝt a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của ôxít bazơ, ôxít axít và dẫn ra đợc nh÷ng PTHH t¬ng øng víi mçi chÊt. - Học sinh hiểu đợc cơ sở để phân loại ôxít axít và ôxít bazơ dựa vào những tính chất hãa häc cña chóng. 2. KÜ n¨ng. Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hóa học của ôxít để giải các bài tập định tính và định lợng. 3. Thái độ. X©y dùng cho häc sinh ý thøc ham häc vµ muèn t×m hiÓu nh÷ng kiÕn thøc hãa häc. b. đồ dùng dạy - học - Hóa chất: CuO, CaO, H2O, CaCO3, Pđỏ, dd HCl, dd Ca(OH)2. - Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, nút cao su, đèn cồn, cốc thủy tinh..

(3) c. hoạt động dạy - học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Em h·y cho biÕt «xÝt lµ g×? LÊy vÝ dô? III. Bµi míi. Hoạt động của Giáo viên - Học sinh.. Néi dung.. Hoạt động 1 T×m hiÓu tÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt baz¬. I. TÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt. Gv: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm t¸c 1. ¤xÝt baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc dông cña níc víi CaO. nµo? Hs: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm - Qua thí nghiệm em rút ra đợc kết luận gì về kh¶ n¨ng ph¶n øng cña CaO víi níc? Gv: Nªu mét vµ vÝ dô kh¸c. Hs: KÕt luËn. a. T¸c dông víi níc. Gv: ChuyÓn ý. CaO + H2O → Ca(OH)2 Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm. BaO + H2O → Ba(OH)2 Hs: - Cho vµo èng nghiÖm mét Ýt bét CuO sau Mét sè «xÝt baz¬ t¸c dông víi níc t¹o đó thêm vào 2 ml dd HCl thµnh dd baz¬ (KiÒm) - Quan s¸t vµ nªu c¸c hiÖn tîng s¶y ra Gv: Qua thÝ nghiÖm em rót ra kÕt luËn g×? - Hoµn thµnh c¸c PTHH sau? Fe2O3 + HCl - - → FeCl3 + ? Al2O3 + H2SO4 -- → Al2(SO4)3 + ? b. T¸c dông víi axÝt . Hs: Hoµn thµnh c¸c PTHH CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Em h·y kÕt luËn vÒ kh¶ n¨ng ph¶n øng cña «xÝt baz¬ víi axÝt? ¤xÝt baz¬ t¸c dông víi axÝt t¹o thµnh muèi Gv:thuyÕt tr×nh vÒ néi dung tÝnh chÊt. vµ níc. (?)Em h·y hoµn thµnh c¸c PTHH sau. c. T¸c dông víi «xÝt axÝt. BaO + CO2 - - → CaO + CO2 → CaCO3 Na2O + CO2-- → Hs: Rót ra kÕt luËn Mét sè «xÝt baz¬ t¸c dông víi «xÝt axÝt t¹o thµnh muèi. Hoạt động 2 T×m hiÓu tÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt axit 2. ¤xÝt axÝt cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc Gv: lµm thÝ nghiÖm nµo? - cho biÕt c¸c hiÖn tîng s¶y ra vµ gi¶i thÝch rót ra kÕt luËn ? a. T¸c dông víi níc. Hs: Thảo luận trả lời, nêu đợc P2O5 tan trong n- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 íc t¹o ra dd cã tÝnh axÝt. NhiÒu «xÝt axÝt t¸c dông víi níc t¹o thµnh Gv:Nªu thªm mét sè thÝ dô. dd axÝt. Hs: Rót ra kÕt luËn. Gv: BiÓu diÔn thÝ nghiÖm xôc khÝ CO 2 vµo dd b. T¸c dông víi baz¬. níc v«i trong. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Hs: Quan s¸t vµ rót ra nhËn xÐt vÒ c¸c hiÖn tîng «xÝt axÝt t¸c dông víi dd baz¬ tao thµnh trong thÝ nghiÖm. muèi vµ níc. - Nªu vµ gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng s¶y ra trong thÝ nghiÖm? c. T¸c dông víi «xÝt baz¬ Hs: kÕt luËn Gv: Më réng cã thÓ t¹o thµnh muèi trung hoµ CaO + CO 2 → CaCO3 hoÆc muèi axÝt. Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: Mét sè «xÝt baz¬ t¸c dông víi «xÝt axÝt t¹o CO2 + BaO - - - → thµnh muèi. CO2 + Na2O - - - → Tæng kÕt Hoạt động 3 T×m hiÓu vÒ viÖc ph©n lo¹i oxit II. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i «xÝt. Dựa vào tính chất hoá học ôxít đợc chia Gv: Yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu th«ng tin lµm bèn lo¹i:.

(4) trong s¸ch gi¸o khoa. (?) Ôxít đợc phân loại nh thế nào? Dựa trên cơ së nµo? Hs: Tr¶ lêi Gv: NhËn xÐt vµ chèt kiÕn thøc.. -. ¤xÝt baz¬ ¤xÝt axÝt ¤xÝt trung tÝnh ¤xÝt lìng tÝnh. IV. Kiểm tra và đánh giá - Gv: Cho học sinh đọc kết luận chung SGK - HS: §äc kÕt luËn vµ gi¶i bµi tËp 3 sgk/6 V. DÆn dß - Häc sinh lµm c¸c bµi tËp: 1, 2, 5 sgk/6 - §äc tríc bµi “Mét sè «xÝt quan träng” Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 3:. Mét sè oxit quan träng (TiÕt 1) A. CANXI OXIT. A. Môc tiªu - Hs hiÓu ®c nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña canxi oxit (CaO). - BiÕt ®c c¸c øng dông cña canxi oxit. - BiÕt ®c c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CaO trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña CaO vµ kh¶ n¨ng lµm c¸c bµi tËp ho¸ hoc. B. §å dïng d¹y häc ChuÈn bÞ cho 4 nhãm HS lµm thÝ nghiÖm, mçi nhãm gåm: CaO, dd HCl, dd H2SO4 lo·ng, CaCO3 4 èng nghiÖm, kÑp gç, cèc tt, èng hót C. Hoạt động dạy - học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò Nªu c¸c t/c ho¸ häc cña oxit baz¬, viÕt c¸c PTP¦ minh ho¹ (HS nêu t/c; lu lại ở góc bảng phải để dùng cho học bài mới) III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 T×m hiÓu tÝnh chÊt cña canxi «xÝt GV khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ. Nó có I. Tính chất của canxioxit c¸c t/c ho¸ häc cña oxit baz¬ (ghi ë gãc b¶ng 1) TÝnh chÊt vËt lÝ ph¶i) - CaO lµ chÊt r¾n, mµu tr¾ng GV yªu cÇu HS quan s¸t mét mÈu CaO, vµ nªu - to nãng ch¶y = 2585oC c¸c t/c vËt lÝ c¬ b¶n GV: Chúng ta hãy thực hiện một số thí nghiệm để 2) Tính chất hoá học: a) T¬ng t¸c víi níc chøng minh c¸c t/c hh cña CaO GV: Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm - Cho 2 mÈu nhá CaO vµo èng nghiÖm 1 vµ èng nghiÖm 2. CaO + H2O  Ca(OH)2 - Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm 1 (dùng đũa tt trộn đều) - Nhá dd HCl vµo èng nghiÖm 2 HS: lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t GV: Gäi HS nhËn xÐt vµ viÕt PTP¦ - ë èng ngiÖm 1: P/ to¶ nhiÒu nhiÖt, sinh ra chÊt r¾n mµu tr¾ng, tan Ýt trong níc.

(5) GV: P/ CaO víi níc gäi lµ p/ t«i v«i - Ca(OH)2 Ýt tan trong níc, phÇn tan trong níc t¹o thµnh dd baz¬ - CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chÊt HS: NhËn xÐt tiÕp: - ë èng ngiÖm 2: P/ to¶ nhiÒu nhiÖt CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O GV: Nhờ t/c này CaO đợc dùng để khử chua đất trång trät, xö lÝ níc th¶i cña nhiÒu nhµ m¸y ho¸ chÊt GV: Thuyết trình: Để CaO trong kk ở nhiệt độ thờng CaO hấp thụ CO2 tạo canxicacbonat HS: ViÕt PTP¦ vµ rót ra kÕt luËn. b) T¸c dông víi axit CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c) T¸c dông víi oxit axit CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r) KÕt luËn: Canxi oxit lµ oxit baz¬. Hoạt động 2 T×m hiÓu øng dông cña canxi «xÝt II. øng dông cña canxi oxit GV: C¸c em h·y nªu øng dông cña Canxi oxit SGK HS: Nªu øng dông Hoạt động III. 3S¶n xuÊt canxi oxit T×m hiÓu s¶n xuÊt canxi «xÝt GV: Trong thực tế ngời ta sản xuất CaO từ - Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt (than đá, nguyªn liÖu nµo? cñi, dÇu...) HS: Tr¶ lêi c©u hái GV ThuyÕt tr×nh vÒ c¸c p/ hh x¶y ra trong lß nung - C¸c p/ ho¸ häc x¶y ra trong lß nung vôi; Nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi thành vôi vôi sèng. C + O2 to CO2 HS ViÕt PTP¦ CaCO3 to CaO + CO2 GV: Gọi HS đọc bài Em có biết?. IV. Kiểm tra và đánh giá Bài tập : Viết PTPƯ cho mỗi biến đổi sau: Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 GV: gäi HS ch÷a bµi tËp, tæ chøc cho HS n/x vµ GV chÊm ®iÓm V. DÆn dß VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp:1,2,3,4 vµ 9 SGK. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 4:. Mét sè Oxit quan träng (TiÕt 2) B. Lu huúnh dioxit (SO2). A. Môc tiªu - Häc sinh biÕt ®c c¸c tÝnh chÊt cña SO2. - BiÕt ®c c¸c øng dông cña SO2 vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ SO2 trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp..

(6) - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ kÜ n¨ng lµm c¸c bµI tËp tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh hãa häc. B. §å dïng d¹y häc - Ho¸ chÊt: H2SO4, Na2SO3, dd Ca(OH)2 - Dông cô: èng ch÷ L, b×nh cÇu, cèc thuû tinh. C. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1- Nªu t/c hh cña oxit axit - viÕt c¸c PTP¦ minh häa (HS viết t/c ở góc phải bảng để sử dụng cho bài mới) 2. Ch÷a bµi 4(SGK) (CM Ba(OH)2 = 0,5M; mBaCO3 = 19,7 gam) III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 T×m hiÓu tÝnh chÊt cña lu huúnh §ioxit GV giíi thiÖu c¸c t/c vËt lÝ GV: Giíi thiÖu: Lu huúnh ®I o xit cã t/c hh cña o xit a xit (C¸c t/c ghi ë gãc b¶ng) HS: nh¾c l¹i tõng t/c vµ viÕt PTP¦ minh häa. I. TÝnh chÊt cña lu huúnh ®i oxit: 15p a. TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK b. TÝnh chÊt hãa häc: 1) T¸c dông víi níc: SO2 + H2O ---> H2SO3 Axit sunfuz¬. GV: SO2 lµ chÊt g©y « nhiÔm kk, lµ mét trong 2) T¸c dông víi d/d ba z¬: nh÷ng ng/nh©n g©y ma a xit SO2 + Ca(OH)2 ---> Ca SO3 + H2O 3) T¸c dông víi o xit ba z¬: SO2 + Na2O ---> Na2SO3 HS đọc tên các muối tạo thành. KL: Lu huúnh ®i oxit lµ oxit axit Hoạt động 2 T×m hiÓu øng dông cña lu huúnh §ioxit. HS tù rót kÕt luËn vÒ t/c hh cña SO2 GV giíi thiÖu c¸c øng dông cña SO2. II. øng dông cña lu huúnh ®ioxit SGK. Hoạt động 3 T×m hiÓu c¸ch ®iÒu chÕ lu huúnh §ioxit GV giíi thiÖu c¸ch ®/c SO2 trong PTNo HS viÕt PTP¦ GV: ? SO2 thu b»ng c¸ch nµo trong nh÷ng c¸ch sau: a) §Èy níc b) §Èy k/k ( óp b×nh thu) c) §Èy k/k (Ngöa b×nh thu) ? Gi¶i thÝch. III. §iÒu chÕ lu huúnh ®ioxit: 4p 1. Trong phßng thÝ nghiÖm a) Muèi sun fit + axit (d/d HCl, H2SO4) VD: Na2SO3+H2SO4 ---> Na2SO4+H2O+SO2 - Thu khÝ: §Èy kk (óp b×nh).

(7) GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ b) vµ trong c«ng nghiÖp GV Gäi HS viÕt c¸c PTP¦. b) Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2. Trong c«ng nghiÖp: - §èt lu huúnh trong k/k : S + O2 ---> SO2 - §èt quÆng Pirit s¾t: 4 FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2. IV. Kiểm tra và đánh giá - Gäi 1 HS nh¾c l¹i n/d chÝnh cña bµi - HS lµm bµi 1 (11-SGK) V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ 2, 3, 4, 5, 6 (SGK-11) - GV híng dÉn bµi 3.. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 5:. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit. A. Môc tiªu - HS biết đợc các tính chất hoá học chung của a xit. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ cña axit, kÜ n¨ng ph©n biÖt dung dÞch axit víi dung dÞch baz¬, dung dÞch muèi. - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo PTHH. b. §å dïng d¹y - häc - Hãa chÊt: Cu, Zn, Qu× tÝm, d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein. - Dông cô: KÑp gç, èng hót, 5 èng nghiÖm Sử dụng cho các thí nghiệm: 1, 2-thêm ống 2 đựng Cu để đối chứng; Thí nghiệm 3 - thaybằng NaOH có nhỏ Phenolphtalein để thấy dấu hiệu p/ - B¶ng phô: §¸p ¸n bµi 1 (40-SBS) C. Hoạt động dạy - học I. ổn định lớp II. KiÓm tra- Ch÷a bµi tËp - §Þnh nghÜa, c«ng thøc chung cña a xit? - Gäi HS ch÷a BT2 (SGK-11) a. Cho nớc, nhúng quì, phân biệt axit - bazơ, từ đó suy luận ra chất ban đầu là oxit axit hay oxit baz¬. b. Dùng nớc vôi trong để nhận ra SO2, còn lại là O2. III. Bµi míi Néi dung Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1 T×m hiÓu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit.

(8) I. TÝnh chÊt hãa häc cña axit HS làm T/no nhỏ 1 giọt d/d HCl vào mẩu giấy 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: qu× tÝm -> Rót ra nhËn xÐt. D/d axit lµm qu× tÝm chuyÓn thµnh mµu đỏ. Bài tập: Trình bày p/p hh để phân biệt các d/d ko mµu: NaCl, NaOH, HCl. HS Lµm bµi - HS kh¸c nhËn xÐt, söa sai. GV Đa ra đáp án đúng 2. T¸c dông víi kim lo¹i: GV Híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm HS Lµm thÝ nghiÖm: - Cho 1 Ýt kim lo¹i Zn vµo èng nghiÖm 1 - Cho 1 Ýt Cu vµo èng nghiÖm 2. - Nhá 1ml d/d HCl vµo 2 èng nghiÖm vµ quan s¸t. HS nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt, ViÕt PTP¦. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2  - èng1 cã bät khÝ tho¸t ra, KL bÞ tan dÇn - èng 2 kh«ng cã h/tîng g× HS viÕt PTP¦ gi÷a Al, Fe víi d/d HCl, D/d 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 H2SO4 lo·ng GV Gäi HS nªu kÕt luËn Fe + 2HCl FeCl2 + H2  KÕt luËn: D/d axit t/d nhiÒu KL t¹o muèi vµ gi¶i phãng H2 Lu ý: Axit HNO3 t/d đợc với nhiều KL, nhng không giải phóng H2.. GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm LÊy 1 ml d/d NaOH vµo èng nghiÖm, nhá 1 3. T¸c dông víi baz¬: giät phenolphthalein vµo èng nghiÖm - nhá tõ tõ H2SO4 vµo - Quan s¸t, gi¶i thÝch hiÖn tîng. 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O d/d d/d d/d l HS tiÕn hµnh theo híng dÉn, nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTP¦ (D/d NaOH cã phenolphtalein tõ mµu hång trë KÕt luËn: vÒ kh«ng mµu) - Axit t/d víi baz¬ t¹o muèi vµ níc - P/ gi÷a axit víi baz¬ gäi lµ p/ trung hßa. GV gäi HS nªu kÕt luËn HS nªu kÕt luËn 4. Axit t¸c dông víi oxit baz¬: HS nhí l¹i t/c vµ viÕt PTP¦ minh häa. Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O r d/d d/d l Axit t/d víi o xit ba z¬ t¹o muèi vµ níc. 5. T¸c dông víi muèi: (Häc sau) Hoạt động 2 axit m¹nh vµ axit yÕu II. A xit m¹nh vµ a xit yÕu GV giíi thiÖu c¸c a xit m¹nh, yÕu SGK IV. Kiểm tra đánh giá - HS nh¾c ND chÝnh cña bµi - Bµi tËp 2: ViÕt PTP¦ khi cho d/d HCl lÇn lît t/d. - GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai víi: a) Ma gie; b) S¾t(III) hi®roxit; c) KÏm oxit; d) Nh«m oxit. V. DÆn dß.

(9) Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4 (SGK); 1, 2, 3 (SBT) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 6:. Mét sè axit quan träng. a. Môc tiªu - HS biết đợc các tính chất hoá học của H2SO4 loãng. - Axit H2SO4 đặc có những t/c hoá học riêng. Tính oxi hoá, tính háo nớc, dẫn ra đợc ptp cho nh÷ng tÝnh chÊt nµy - Biết đợc cách viết đúng cá PTPƯ thể hiện tính chất hoá học chung của axit - Vận dụng những tính chất của H2SO4 trong việc giải quyết các bài tập định tính và định lợng. b. đồ dùng dạy - học - Dung dịch HCl, ddH2SO4 loãng, quỳ tím, H2SO4 đặc, Al hoặc Zn hoặc Fe, Cu(OH)2, ddNaOH, CuO. Cu - Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp gç. c. hoạt động dạy - học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1) Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit 2) Ch÷a bµi tËp 3 tr14 MgO + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Al2O3 + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 ) III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 tÝnh chÊt vËt lý cña axit sunfuric GV Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc, HS - DD H2SO4 đậm đặc có nồng độ 98%. nhận xét và đọc SGK - Cách pha loãng: Cho từ từ axit vào nước. GV hớng dẫn HS cách pha loãng H2SO4 đặc vµo níc, kh«ng lµm ngîc l¹i Hoạt động 2 tÝnh chÊt hãa häc cña axit sunfuric GV: H2SO4 loãng có đủ các t/c hh của một 1) H SO loãng có đủ các t/c hh của axit 2 4 axit m¹nh - Làm đổi màu quì tím thành đỏ - T¸c dông víi kim lo¹i (Mg, Al, Fe...) GV yªu cÇu HS tù viÕt l¹i c¸c t/c hh cña axit, Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 đồng thời viết các ptp minh hoạ - với H2SO4 - T¸c dông víi baz¬ HS thùc hiÖn, HS kh¸c nhËn xÐt. Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2O HS thùc hiÖn, HS kh¸c nhËn xÐt. - T¸c dông víi oxit: H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O - T¸c dông víi muèi. 2. Axit sunfuric đặc có những tính chất GV làm thí nghiệm về t/c đặc biệt của H 2SO4 hóa học riêng. đặc (SGK) a) T¸c dông víi kim lo¹i: HS Quan s¸t hiÖn tîng GV gọi một HS nêu hiện tợng và rút ra nhận Nhận xét : H SO đặc nóng t/d với Cu, sinh 2. 4.

(10) xÐt. HS nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm: SGK GV: KhÝ tho¸t ra ë èng nghiÖm 2 lµ khÝ SO2; d/d cã mµu xanh lam lµ CuSO4 GV: Gäi mét HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng HS: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng đợc với nhiều kim loại khác tạo thành muèi sunfat, kh«ng gi¶i phãng khÝ H2 HS: Nghe vµ ghi bµi GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm SGK HS: Lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng: GV: Híng dÉn HS gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ nhËn xÐt. HS: Gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ nhËn xÐt: GV: Lu ý: Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt søc thËn träng.. ra SO2 vµ d/d CuSO4. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 H2SO4 §Æc cßn t¸c dông ®c víi nhiÒu kim lo¹i kh¸c t¹o thµnh muèi sunfat, kh«ng gi¶i phãng khÝ H2 b) TÝnh h¸o níc:. C12H22O11. 11H2O+ 12C. H2SO4 dac. IV. Kiểm tra và đánh giá 1) Gäi HS nh¾c l¹i träng t©m cña tiÕt häc 2) bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH) 2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5. a) Gäi tªn, ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn b) ViÕt c¸c ptp (nÕu cã) cña c¸c chÊt trªn víi: - Níc - D/d axit H2SO4 lo·ng - D/d KOH GV gäi HS ch÷a tõng phÇn, tæ chøc cho HS trong líp nhËn xÐt - ChÊt t/d níc: SO3, K2O, P2O5 - ChÊt t/d dd H2SO4 lo·ng: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, CuO. - ChÊt t/d dd KOH: SO3, P2O5) V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 4, 6, 7 tr 19 - SGK Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 7:. Mét sè axit quan träng (TiÕp). a. Môc tiªu HS biết đợc: - BiÕt c¸ch nhËn biÕt H2SO4 vµ muèi sunfat. - Những ứng dụng quan trọng của axit này trong đời sống, sản xuất. - C¸c nguyªn liÖu vµ c«ng ®o¹n s¶n xuÊt H2SO4 trong c«ng nghiÖp. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c lä ho¸ chÊt mÊt nhãn, kĩ năng làm bài tập định lợng. b. §å dïng d¹y - häc - Dïng cho 4 nhãm HS - ThÝ nghiÖm phÇn V - Ho¸ chÊt: H2SO4 lo·ng, dd BaCl2, dd Na2SO4 - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút. c. Hoạt động dạy - học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò.

(11) * ch÷a bµi tËp - Nªu c¸c t/c hh cña H2SO4 lo·ng, viÕt c¸c ptp minh ho¹ - Ch÷a bµi tËp 6: - GV gäi HS trong líp nhËn xÐt, GV chÊm ®iÓm III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động 1 t×m hiÓu øng dông cña axit sunfuric GV: Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh 12 vµ nªu c¸c III. øng dông øng dông quan träng cña H2SO4. SGK HS: Nªu c¸c øng dông cña H2SO4. Hoạt động 2 t×m hiÓu quy tr×nh s¶n xuÊt axit sunfuric GV: ThuyÕt tr×nh vÒ nguyªn liÖu s¶n xuÊt 1) Nguyªn liÖu: S hoÆc pirit s¾t (FeS2 ). H2SO4 vµ c¸c c«ng ®o¹n s¶n xuÊt H2SO4. 2) C¸c c«ng ®o¹n chÝnh: HS: Hs nghe, ghi bµi vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n - S¶n xuÊt lu huúnh ®ioxit to øng. S + O2 SO2 HoÆc: 4FeS2 + llO2 to 2Fe2O3 + 8 SO2 - S¶n xuÊt lu huúnh Trioxit: to 2SO2 + O2 2S03 - S¶n xuÊt H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 Hoạt động 3 NhËn biÕt Axit Sunfuric vµ muèi Sunfat Dung dÞch BaCl 2 (hoÆc dung dÞch Ba(NO ) , dung dÞch Ba (OH)2 đợc dùng 3 2 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm 1. làm thuốc thử để nhận ra gốc Sunfat. - Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm 2 ở mỗi ống nghiệm đều thấy xuất hiện kết - Nhá vµo mçi èng nghiÖm 1 giät dung dÞch tña tr¾ng BaCl2 ,(hoÆc Ba (NO3)2 , Ba (OH)2). -> Quan s¸t, nhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n Ph¬ng tr×nh: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl øng. HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm HS: Nªu hiÖn tîng Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl NhËn xÐt: Gèc Sunfat =SO4 trong c¸c ph©n tö H2SO4, Na2SO4 kÕt hîp víi nguyªn tè Bari trong ph©n tö BaCl2 t¹o ra kÕt tña tr¾ng lµ BaSO4. GV: híng dÉn HS rót ra kÕt luËn. GV: Nªu kh¸i niÖm vÒ thuèc thö. IV. Kiểm tra và đánh giá Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn đựng các dung dịch không mầu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 HS: Lµm bµi lý thuyÕt 1 vµo vë Bµi tËp 2 : Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) Fe + ?  ? + H2 g) H2SO4 + ?  HCl + ? b) Al + ?  Al2 (SO4)3 + ? h) Cu + ?  CuSO4 + ? + ?.

(12) c) Fe (OH)3 + ?  FeCl3 + ? d) KOH + ?  K3PO4 + ?. i) CuO + ?  ? + H2O k) FeS2 + ?  ? + SO2. V. Bµi tËp vÒ nhµ - Bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, 5 - tr.19 SGK. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 8:. LuyÖn tËp. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit A. Môc tiªu - HS đợc ôn tập lại các t/c hóa học của oxit và axit. - Rèn luyện kĩ năng làm các bài tập định tính và định lợng. B. đồ dùng dạy - học - 2 sơ đồ trống và các mảnh ghép tạo sơ đồ hoàn chỉnh Tr20-SGK - HS «n tËp l¹i c¸c t/c cña oxit axit, oxit baz¬, axit. c. Hoạt động dạy - học I. ổn định lớp II. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 KiÕn thøc cÇn nhí GV đính sơ đồ trống theo mẫuT-60 SBS I. KiÕn thøc cÇn nhí HS thảo luận nhóm để hoàn thành sơ đồ . 1.TÝnh chÊt hãa häc cña o xit: -> C¸c nhãm nhËn xÐt, söa sai. HS thảo luận chọn chất để viết PTPƯ minh häa cho c¸c chuyÓn hãa TiÕn hµnh t¬ng tù nh phÇn 1.. 2. TÝnh chÊt hãa häc cña a xit. Hoạt động 2 tiÕn hµnh lµm bµi tËp. HS lµm bµi - GV gîi ý - Những oxit nào t/d đợc với nớc? (SO2, Na2O, CO2, CaO) - Những o xit nào t/d đợc với a xit? (CuO, Na2O, CaO.) - Những oxit nào t/d đợc với d/d ba zơ (SO2,. II. Bµi tËp 1.Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2. Hãy cho biết những chất nào t/d đợc với: a) Níc b) Axit clohi®ric.

(13) CO2). c) Natri hi®roxit. ViÕt PTP¦ nÕu cã 2. Bài tập 2: Viết PTHH biểu diễn biến hóa sau: S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Na2SO4 -> BaSO4 3. Bµi tËp 3: Hßa tan 1,2 gam Mg b»ng 50 ml d/d HCl 3M. a) ViÕt PTP¦. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra( ë ®ktc c) Tính CM của d/d thu đợc sau p/(coi Vd/d sau p/ thay đổi ko đáng kể so với V d/d HCl đã dïng). GV: Gäi 1h/s nh¾c l¹i c¸c bíc cña bµi tËp tÝnh Bµi gi¶i: theo PT. a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Gäi 1 HS nªu c¸c CT ph¶i sö dông trong bµi nHCl ban ®Çu = CM . V =3 . 0,05= 0,15 HS lµm vµo vë mol b) nMg = 1,2 : 24 =0,05 mol Theo PTP¦ : nHClp/ =2nMg = 0,05. 2 = 0,1 mol =>D HCl. nH2 = nMgCl2= nMg= 0,05 mol VH2= 0,05 . 22,4= 1,12 lit c) D/d sau p/ cã MgCl2,HCl d nHCl d = 0,15- 0,1= 0,05 mol CM HCl d = 0,05: 0,05= 1M CM MgCl2 = 0,05 : 0,05= 1M III. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ 2, 3, 4, 5 (SGK); 1, 2, 3, 4 (SBT) - Chuẩn bị: Nghiên cứu bài thực hành. Nêu mục đích, cách tiến hành.. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 9:.

(14) Thùc hµnh. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit A. Môc tiªu - Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu KT về t/c hh của oxit, axit. - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng vÒ thùc hµnh hãa häc, gi¶i c¸c bµi tËp thùc hµnh hãa häc. - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh hãa häc. b. §å dïng d¹y häc Sö dông cho 4 nhãm/1 líp; mçi nhãm gåm: - Hóa chất: Vôi sống, P, d/d BaCl 2, nớc; 3 lọ hóa chất ko nhãn- có đánh số thứ tự: d/d H2SO4, HCl, Na2SO4. - Dụng cụ: 1 lọ thủy tinh, 1 thìa sắt, 3 ô/nghiệm có đánh số thứ tự, 1 ống nghiệm không đánh số, đèn cồn. c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra - KiÓm tra dông cô, hãa chÊt - TÝnh chÊt hh cña oxit baz¬ - TÝnh chÊt hh cña oxit axit - TÝnh chÊt hh cña a xit. III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 TiÕn hµnh thÝ nghiÖm HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo híng dÉn SGK, I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm 1. TÝnh chÊt hãa häc cña o xit: Quan s¸t n/x, gi¶i thÝch h/tîng a) ThÝ nghiÖm1: Ph¶n øng cña canxioxit víi níc. -N/x: + MÈu CaO nh·o ra. + P/ táa nhiÒu nhiÖt. + Thö d/d sau p/ b»ng giÊy qu× tÝm: GiÊy quú tÝm chuyÓn xanh -> D/d thu đợc có tính bazơ => KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña CaO CaO + H2O -> Ca(OH)2 => CaO cã t/c hh cña oxit baz¬ TiÕn hµnh t¬ng tù phÇn a - NhËn xÐt: + Đốt P tạo những hạt nhỏ, trắng, tan đợc trong níc t¹o d/d trong suèt. + nhúng 1 mẩu quì tím vào d/d đó , quì tím hóa đỏ, chứng tỏ d/d thu đợc có tính a xit => Rót ra KL GV híng dÉn HS c¸ch lµm: - Ph©n lo¹i vµ gäi tªn 3 chÊt. - Dựa vào t/c hh khác nhau để phân biệt chóng + D/d a xit làm quì tím ngả đỏ.. b) ThÝ nghiÖm 2: P/ cña ®iphotphopenta oxit víi níc P2O5 cã t/c cña oxit axit 4P + 5O2 -> 2P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 2. NhËn biÕt c¸c d/d. ThÝ nghiÖm 3: Cã 3 lä ko nh·n, mçi lä đựng một trong 3 d/d là: H2SO4, HCl, Na2SO4. H·y tiÕn hµnh nh÷ng Tno nhËn biÕt các lọ hóa chất đó.

(15) + NÕu nhá d/d HCl vµ H2SO4 th× chØ cã d/d H2SO4 xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng. HS nªu c¸ch lµm: (SGK) KÕt qu¶ thÝ nghiÖm: C¸c nhãm HS tiÕn hµnh Tno - Lọ 1 đựng d/d:……….. C¸c nhãm b¸o c¸o K/q TNo - Lọ 2 đựng d/d………… - Lọ 3 đựng d/d………… Hoạt động 2 ViÕt b¶n têng tr×nh. Bản tường trình. Tên TN Các bước tiến hành Canxi oxit t¸c dông víi n- - Cho vµo èng nghiÖm 1 Ýt CaO íc. - Thªm vµo 1 -2 ml níc. Nhá dd lªn giÊy quú tÝm.. Hiện tượng, PTHH. §iph«tpho penta oxit t¸c dông víi níc.. - §èt 1 Ýt P trªn mu«i s¾t ®a vµo trong èng nghiÖm . - Cho 1 ít nớc vào ống ng đó và lắc tan. - Nhá dd lªn giÊy quú tÝm. Nhận biết các dung dịch: - Lấy mẫu thử và đánh số. HCl, H2SO4, Na2SO4. - LÊy giÊy quú tÝm nhóng vµo 3 mÉu thö. - Nhá dung dÞch BaCl2 vµo 2 dd cßn l¹i. IV. KÕt thóc - GV nhËn xÐt giê thùc hµnh - HS vÖ sinh phßng thùc hµnh V. DÆn dß - Hoµn thµnh b¶n têng tr×nh.. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 10:. KiÓm tra viÕt A. Môc tiªu - Kiểm tra các kiến thức trọng tâm của chơng 1, phần oxit và axit để đánh giá kết quả häc tËp cña HS. - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập định tính và định lợng. b. Ma trận đề Mức độ Th«ng hiÓu. NhËn biÕt. VËn dông. Tæng. Oxit. 2®. 2®. 2®. 6®. Axit. 1. 3®. 4®. Tæng. 3®. 5®. 10 ®. Chủ đề. c. TiÕn tr×nh giê kiÓm tra I. ổn định lớp. 2®.

(16) II. Phát đề. PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan Hãy khoanh tròn vào một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu đúng. C©u 1: §¬n chÊt sau t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng sinh ra chÊt khÝ: A. Cacbon B. S¾t C. §ång D. B¹c C©u 2: ChÊt t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch lµm phenolphtalein kh«ng mµu chuyÓn thành màu đỏ: A. CO2 B. K2O C. P2O5 D. SO2 Câu 3: Giấy quì tím chuyển màu đỏ khi nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ : A. 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH; B. 1 mol HCl vµ 1 mol KOH C. 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl; D. 1 mol H2SO4 vµ 1,7 mol NaOH PhÇn II. Tù luËn C©u 4: Cho nh÷ng chÊt sau: CuO, Cu, MgO, H2O, SO2, FeCl3. H·y chän nh÷ng chÊt thÝch hîp để điền vào chỗ trèng vµ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: A. HCl + ...  CuCl2 + ... B. H2SO4 đặc nóng + Cu  CuSO4 + H2O + ... C. Mg (OH)2 (r)  ... + H2O D. HCl + Fe2O3  ... + ... Câu 5: Có 2 lọ không ghi nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn, trắng là CaO và P 2O5. Hãy nhận biÕt mçi chÊt trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. C©u 6: Cho 50 ml dung dÞch NaOH 1M t¸c dông víi 50 ml dung dÞch H 2SO4 0,5 M. TÝnh nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 (1 ®iÓm): B; C©u 2 (1 ®iÓm): B ; C©u 3 (1 ®iÓm): D PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 4 (2 ®iÓm) A. 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O (0,5 ®iÓm) B. 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + 2H2O + SO2 (0,5 ®iÓm) C. Mg(OH)2  MgO + H2O (0,5 ®iÓm) D. 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O (0,5 ®iÓm) C©u 5(2 ®) - §¸nh sè tt c¸c lä hãa chÊt vµ lÊy mÉu thö 0,25 ® - Cho nớc vào mỗi ống nghiệm và lắc đều 0,5 ® - Lần lợt nhỏ các d/d thu đợc vào giấy quì tím 0,25 ® + NÕu giÊy qu× tÝm ng¶ xanh:d/d lµ Ca(OH)2, chÊt bét ban ®Çu lµ CaO. CaO + H2O -> Ca(OH)2 0,5 ® + Nếu quì tím nhả đỏ, d/d là H3PO4, chất bột ban đầu là P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 0,5 ® C©u 6:(3®) nNaOH= 0,05 . 1 = 0,05 mol nH2SO4= 0,05 . 0,5 = 0,025 mol 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O Theo PTP¦ nNaOH= 2 .nH2SO4= 2 . 0,025 = 0,05 mol => vừa đủ2 chất , ko d nNa2SO4= nH2SO4= 0,05mol;. 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®.

(17) Vd/d sau p/= 0,05 + 0,05 = 0,1 lit CM(Na2SO4) =0,05 : 0,1 = 0,005 M. 0,5 ® 0,5 ®. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 11:. TÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ a. Môc tiªu HS biết đợc: - Những t/c hh chung của ba zơ và viết đợc PTHH tơng ứng cho mỗi t/c - HS vận dụng những hiểu biết của mình về t/c hh của ba zơ để giải thích những hiện tợng thờng gặp trong đ/s sản xuất - HS vận dụng đợc những t/c của bazơ để làm các BT định tính và định lợng b. đồ dùng dạy học - 4 nhãm HS lµm thÝ nghiÖm ë líp - Hãa chÊt: D/ Ca(OH)2, d/d NaOH, phenolphthalein, qu× tÝm, Cu(OH)2. - Dụng cụ: 2 ống nghiệm, đèn cồn, ống hút. - Bảng phụ chép BT và đáp án bài 2(75)SBS c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 T¸c dông cña d/d baz¬ víi chÊt chØ thÞ mµu 1. T¸c dông cña d/d baz¬ víi chÊt chØ thÞ HS lµm Tno theo híng dÉn SGK mµu => §¹i diÖn c¸c nhãm HS nªu n/x Bài tập 1: Có 3 lọ ko nhãn, mỗi lọ đựng 1 - D/d ba zơ(Kiềm) làm đổi màu chất chỉ thị: + Qu× tÝm ng¶ xanh. trong c¸c d/d ko mµu sau: H 2SO4, Ba(OH)2, + Phenoltalein ko màu ngả đỏ HCl. H·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt c¸c lä d/d trªn mµ chØ dïng qu× tÝm (Dùng quì tím, nhận đợc d/d Ba(OH)2. Còn lại 2 d/d axit, dùng d/d BaCl 2, nhận đợc H2SO4) Hoạt động 2 T¸c dông cña d/d baz¬ víi oxit axit HS nhí l¹i t/c nµy (Bµi oxit) viÕt PTP¦ minh 2. T¸c dông cña d/d ba z¬ vãi oxit axit häa. D/d ba z¬ t/d víi o xit a xit t¹o muèi vµ níc GV: Gäi HS lªn b¶ng viÕt PTHH Ca(OH)2 + SO2 -> CaCO3 + H2O KÕt luËn: Dung dÞch baz¬ t/d víi oxit axit t¹o thµnh muèi vµ níc. Hoạt động 3 T¸c dông cña baz¬ 3. T¸c víi dôngaxit víi axit HS nhí l¹i KT bµi a xit. Ba zơ tan và ko tan đều t/d đợc với a xit tạo.

(18) P/ gi÷a a xit vµ ba z¬ gäi lµ p/ g×?. muèi vµ níc. Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O r d/d d/d l Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O d/d d/d d/d l. Hoạt động 4 baz¬ kh«ng tan bÞ4.nhiÖt ph©n Ba z¬ ko tan bÞhñy nhiÖt ph©n hñy ko tan bÞ nhiÖt ph©n hñy t¹o oxit vµ nHS lµm thÝ nghiÖm nung Cu(OH)2. nhËn xÐt Baz¬ íc to mµu cña chÊt r¾n tríc vµ sau khi nung Cu(OH)2 CuO + H2O r(xanh) r(®en) l III. Kiểm tra và đánh giá 1. Nªu c¸c t/c hãa häc cña baz¬, ph©n biÖt t/c cña baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan 2. Cho c¸c chÊt sau:Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2. - Gäi tªn, ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn. - Trong c¸c chÊt trªn, chÊt nµo t/d víi: * D/d H2SO4 lo·ng * KhÝ CO2 ChÊt nµo bÞ nhiÖt ph©n hñy? ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra. HS lµm bµi vµo vë GV híng dÉn nÕu cÇn IV. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ:1,2,3,4,5(SGK); 1,2,3(SBT). Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 12:. Mét sè baz¬ quan träng A. natri hi®oxit a. môc tiªu - HS biết đợc các t/c vật lí, t/c hóa học của NaOH. Viết đợc các PTPƯ minh họa cho c¸c t/c hãa häc cña NaOH. - BiÕt p/p SX NaOH trong c«ng nghiÖp. - Rèn luyện kĩ năng làm các bài định tính và định lợng của bộ môn. b. đồ dùng dạy học - Hãa chÊt: NaOH khan, níc - Dông cô: èng nghiÖm, th×a thñy tinh, nhiÖt kÕ..

(19) c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra- Ch÷a bµi tËp - Nªu c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ tan(kiÒm) (Ghi lại ở góc bảng phải để giữ lại học bài mới) Nªu c¸c t/c hh cña baz¬ kh«ng tan. So s¸nh t/c cña ba z¬ tan vµ ba z¬ ko tan - 1 HS ch÷a BT 2. SGK - tr25. III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 TÝnh chÊt vËt lý I. TÝnh chÊt vËt lÝ HS quan s¸t NaOH khan trong èng nghiÖm SGK Cho nớc vào Ô/n, lắc đều, xờ tay vào Ô/n => NhËn xÐt ht HS đọc SGK để bổ xung các t/c vạt lí của d/d NaOH Hoạt động 2 TÝnh chÊt hãa häc II. TÝnh chÊt hãa häc Natri hi®roxit thuéc lo¹i h/c hh nµo? NaOH có đủ các t/c hh của ba zơ tan -> Dù ®o¸n t/c hh cña NaOH? ViÕt PTP¦ 1. D/d NaOH lµm qu× tÝm ng¶ xanh, minh häa. phenoltalein ko màu ngả đỏ 2) T¸c dông víi a xit NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O 3) T¸c dông víi oxit axit: 2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O 4) T/d d d muèi: NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 Hoạt động 3 øng dông cña natrihidroxit III. øng dông HS quan s¸t h×nh vÏ” Nh÷ng øng dông cña SGK NaOH -> Mét em nªu c¸c øng dông cña NaOH. - GV giíi thiÖu. Hoạt động 4 s¶n xuÊt natrihidroxit IV. S¶n xuÊt nat ri hi ® ro xit: 3p §iÖn ph©n d/d NaCl b·o hßa (cã mµng ng¨n). 2NaCl + 2H2O. §pmn. 2NaOH + Cl2 + H2. IV. Kiểm tra và đánh giá 1. Gäi 1 HS nh¾c l¹i nd chÝnh cña bµi 2. Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau: Na. Na2O. NaOH. NaCl. NaOH. Na2SO4.

(20) NaOH. Na3PO4. HS lµm bµi tËp vµo vë, GV chÊm vë cña 1 sè HS V. DÆn dß - Bµi tËp: 1, 2, 3, 4(SGK); 1, 2(SBT). Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 13:. Mét sè baz¬ quan träng(TiÕp) b. canxi hi®oxit a. Môc tiªu - HS biết đợc các t/c vật lí, các t/c hh của can xi hi đ ro xit - BiÕt c¸ch pha chÕ d/d canxihi®roxit. - BiÕt c¸c øng dông trong ®/s cña canxihi®roxit. - Biết ý nghĩa của độ pH của d/d. - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ, và khả năng làm các BT định lợng. b. đồ dùng dạy học - 4 nhãm HS/1líp - Hãa chÊt: V«i t«i cha pha lo·ng, níc, d/d HCl, qu× tÝm, phenolphtalein, níc chanh (không đờng), d/d a moniac; nớc giếng hay nớc suối. - D/cô: GiÊy läc, phÔu, 2 cèc thñy tinh, èng thæi, que ngo¸y, 3 èng nghiÖm -> Sö dông cho c¸c ThÝ nghiÖm: + Phần 1, (dùng ống nghiệm đựng d/d sau khi lọc thay cốc tt.) + PhÇn 2a, 2b, 2c, + Phần II: Thử độ pH Bảng phụ: Chép BT2( tr90- SBT)-Đầu bài và đáp án. c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra, ch÷a BT 1. Nªu c¸c t/c hh cña Ca(OH)2 (HS ghi l¹i t/c vµo gãc b¶ng ph¶i) 2. Gäi HS ch÷a BT 2(27-SGK) C¸c PTP¦ ®/c Ca(OH)2: 1) CaO + H2O -> Ca(OH)2 2) Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động 1 TÝnh chÊt cña canxihidroxit.

(21) HS pha chÕ d/d Ca(OH)2 theo híng dÉn SGK => n/x: Ca(OH)2 Ýt tan, phÇn tan trong níc lµ d/d can xi hi®roxit( níc v«i trong) HS dù ®o¸n t/c hh cña Ca(OH)2 vµ gi¶i thÝch lÝ do chän GV giới thiệu các t/c hh của ba zơ đã đợc ghi ë gãc b¶ng ph¶i, HS nh¾c l¹i t/c vµ viÕt PTP¦ minh häa C¸c nhãm HS lµm Tno CM t/c hh cña ba z¬ tan. I. TÝnh chÊt 1. Pha chÕ d/d canxihi®ro xit. (HS chia đôi lợng d/d Ca(OH) 2 để làm Tno). b) T¸c dông víi a xit. PhÇn c, dïng h¬i thë sôc vµo níc v«i trong. HS pha chÕ d/d Ca(OH)2 2. TÝnh chÊt hãa häc Ca(OH)2 cã nh÷ng t/c hh cña ba z¬ tan a) Làm đổi màu chất chỉ thị D/d Ca(OH)2 làm đổi màu quì tím thành xanh, d/d phenolphthalein ko màu ngả đỏ. Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O c) T¸c dông víi oxit axit Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O d) T/d víi d/d muèi Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH. HS kÓ ng dung cña Ca(OH)2 trong ®/s 3. øng dông GV ph©n tÝch b¶n chÊt cña øng dông trong SGK XD Hoạt động 2 thang ph GV giíi thiÖu vÒ thang pH Giíi thiÖu vÒ giÊypH Hớng dẫn HS xác định độ pH của: Níc chanh D/d NH3 Nớc suối hoặc nớc giếng gia đình. II. Thang pH Ngòi ta dùng thang pH để biểu thị độ axit hoặc độ ba zơ của d/d. * NÕu pH = 7 : D/d lµ trung tÝnh. * NÕu pH > 7: D/d cã tÝnh ba z¬ * NÕu pH < 7: D/d cã tÝnh a xit. PH càng lớn, độ ba zơ của d/d càng lớn; pH càng nhỏ, độ a xit của d/d cànglớn. IV. Kiểm tra và đánh giá 1. Nh¾c l¹i ND chÝnh cña bµi häc. 2. Bài tập 1: Có 4 lọ ko nhãn, mỗi lọ đựng 1 d/d ko màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4. ChØ ding qu× tÝm, h·y ph©n biÖt c¸c d/d trªn GV gäi HS nªu c¸ch lµm- Gäi HS kh¸c n/x V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3,4(SGK); 3, 4( SBT). Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 14:. TÝnh chÊt hãa häc cña muèi A. Môc tiªu.

(22) HS biÕt: - C¸c tÝnh chÊt hãa häc cña muèi - Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để các p/ trao đổi thực hiện đợc. - Rèn luyện khả năng viết PTPƯ. Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện đợc. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n c¸c bµi tËp hãa häc. B. đồ dùng dạy học - Mçi líp 4 nhãm lµm thÝ nghiÖm. - Hãa chÊt: Cu, Fe, d/d AgNO3, d/d Cu SO4,d/d BaCl2, d/d H2SO4, d/d NaCl, d/d NaOH, d/d BaCl2. - Dông cô: 7 èng nghiÖm, èng hót , kÑp gç, cèc thñy tinh. -> Sö dông cho c¸c thÝ nghiÖm.: + PhÇn 1. Cu + AgNO3. BaCl2 + H2SO4, CuSO4 + NaOH. AgNO3 + NaCl + PhÇn II.3. Cho BaCl2 + CuSO4 - PhiÕu viÕt c¸c PTHH. c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra- Ch÷a BT - Nêu các tính chất hóa học của Ca(OH)2, viết PTPƯ minh họa cho các t/c đó? - Gäi HS ch÷a BT 1-30 SGK. GV nhËn xÐt cho ®iÓm III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 TÝnh chÊt hãa häc cña muèi HS lµm TN theo híng dÉn SGK cã thªm ®o¹n I. TÝnh chÊt hh cña muèi: 1. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i d©y s¾t cho vµo èng nghiÖm CuSO4 Quan s¸t hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ viÕt PTP¦ Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag => Rót ra kÕt luËn. Fe + Cu SO4 Fe SO4 + Cu D/d muèi cã thÓ t/d víi kim lo¹i t¹o muèi míi vµ kim lo¹i míi TiÕn hµnh t¬ng tù phÇn 1 Híng dÉn hs viÕt PTP¦ lªn phiÕu. 2. Muèi t¸c dông víi axit H2SO4(dd)+ BaCl2(dd) -> 2HCl(dd) + Ba SO4(r) Muèi cã thÓ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi míi vµ axit míi. 3. Muèi t¸c dông víi muèi: AgNO3(dd) + NaCl(dd) -> AgCl(r) + NaNO3(dd) Hai d/d muèi cã thÓ t/d víi nhau t¹o 2 muèi míi 4. Muèi t¸c dông víi ba z¬: CuSO4(dd + 2NaOH(dd) Cu(OH) 2(r) + Na2SO4(dd) D/d muèi t/d d/d ba z¬ t¹o ra muèi míi vµ baz¬ míi GV : Gi¬Ý thiÖu : NhiÒu muèi bÞ ph©n hñy ë t o 5. Ph¶n øng ph©n hñy muèi:.

(23) cao nh KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3. -> HS viÕt PTP¦. 2KClO3 to, MnO2 to 2KMnO4. 2KCl + 3O2 K2MnO4+ MnO2 + O2. Hoạt động 2 Phản ứng trao đổi II. Phản ứng trao đổi trong d/d : 8p 1. NhËn xÐt c¸c p/ cña muèi C¸c p/ cña muèi víi a xit, víi d/d muèi, BT: Hãy hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết với d/d bazơ xảy ra có sự trao đổi thành phần với nhau để tạo ra những h/c mới . p/ nào thuộc loại p/ trao đổi? 2. Phản ứng trao đổi: 1) BaCl2 + Na2SO4 ---> SGK 2) Al + AgNO3 ---> 3) Cu SO4 + NaOH ---> 4) Na2CO3 + H2SO4 ---> 3. Điều kiện xảy ra p/ trao đổi: Phản ứng trao đổi trong dung dịch của GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm so s¸nh: c¸c chÊt chØ x¶y ra nÕu s¶n phÈm t¹o thµnh Nhá 1-> 2 giät d/d BaCl2 vµo èng nghiÖm cã cã chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt khÝ. chøa 1 ml d/d NaOH Lu ý: Ph¶n øng trung hßa còng thuéc lo¹i -> Quan s¸t (kh«ng cã dÊu hiÖu p/) HS so sánh với các thi nghiệm phần I và rút ra phản ứng trao đổi và luôn xảy ra. KL GV giới thiệu: P/ đó thuộc loại p/ trao đổi. Vây: p/ trao đổi là gì?. IV. Kiểm tra và đánh giá - HS nh¾c l¹i n/d chÝnh cña bµi. V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6 (SGK-tr 33). Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 15:. Mét sè muèi quan träng a. Môc tiªu HS biÕt: - TÝnh chÊt vËt lÝ, t/c hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh: NaCl. - Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, c¸ch khai th¸c muèi NaCl. - Nh÷ng øng dông quan träng cña muèi Natriclorua. - Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ và kĩ năng làm bài tập định tính. b. §å dïng d¹y häc - Tranh vÒ s¶n xuÊt muèi ¨n. - Hãa chÊt: Muèi NaCl c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. Nªu c¸c t/c hãa häc cña muèi, viÕt c¸c PTP¦ minh häa 2. Định nghĩa p/ trao đổi, ĐK để p/ trao đổi thực hiện đợc 3. Ch÷a BT 3: a) Muối t/d đợc với d/d NaOH là: Mg(NO3)2, CuCl2. b) không có dung dịch muối nào t/d đợc với d/d HCl c) Muối t/d đợc với d/d AgNO3 là CuCl2.

(24) III. Bµi míi Muèi natriclorua. Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 Tr¹ng th¸i tù nhiªn Trong tù nhiªn c¸c em thÊy muèi ¨n cã ë 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn: - Níc biÓn (chøa 27kg/m3 níc biÓn.) ®©u? - Muèi má. GV giíi thiÖu tØ lÖ muèi cã trong níc biÓn HS đọc SGK-34 Hoạt động 2 C¸ch khai th¸c Em h·y tr×nh bµy c¸ch khai th¸c NaCl tõ níc 2. C¸ch khai th¸c: Cho níc biÓn bay h¬i tõ tõ. biÓn. Muèn khai th¸c NaCl tõ nh÷ng má muèi cã Muối mỏ thì đào hầm hoặc giếng. trong lòng đất, ngời ta làm thế nào? Hoạt động 3 øng dông 3. øng dông: - Lµm gia vÞ vµ b¶o qu¶n thùc phÈm. HS quan sát sơ đồ và cho biết ứng dụng của - Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, NaCl. Na2CO3, NaHCO3… lµ c¬ së cho nhiÒu ngµnh c«ng nghiÖp kh¸c. IV. Kiểm tra và đánh giá Bµi tËp: - Viết các PTPƯ thực hiện các chuyển đổi hh sau: Cu. CuSO4. CuCl2. Cu(OH)2. CuO Cu(NO3)2. Na. NaOH. NaCl. AgCl.. Na2CO3 V. DÆn dß - Bµi tËp: 1, 2, 3, 4, 5 (36-SGK). Cu.

(25) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 16:. Ph©n bãn hãa häc a. Môc tiªu HS biÕt: - Phân bón hóa học là gì? Vai trò của các nguyên tố hóa học đối với cây trồng. - BiÕt c«ng thøc cña mét sè lo¹i ph©n bãn hãa häc thêng dïng vµ hiÓu mét sè tÝnh chÊt của các loại phân bón đó. - Rèn luyện khả năng phân biệt một số mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chÊt hãa häc. b. §å dïng d¹y häc - C¸c mÉu ph©n bãn hãa häc. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn, c¸ch khai th¸c vµ øng dông cña muèi NaCl?. 2.Gäi HS ch÷a BT 4(36-SGK) (D/d NaOH có thể dùng để phân biệt a,b a) Cu SO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 d/d(xanh) d/d r(xanh) d/d Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 2Na2SO4 d/d d/d r(n©u) d/d b) Cu SO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 dd xanh dd r(xanh) dd Na2SO4 vµ NaOH ko cã p/) III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung Hoạt động 1 Phân bón đơn. 1. Phân bón đơn: GV giới thiệu: Phân bón hh có thể dùng ở Phân bón đơn chỉ chứa một trong ba ng/tố d/d chính là đạm(N), lân(P) và kali(K) dạng đơn và dạng kép a) Phân đạm: Một số phân đạm thờng dùng lµ: GV thuyÕt tr×nh, cho HS quan s¸t c¸c mÉu - Ure: CO(NH2)2 tan trong níc ph©n ho¸ häc. - Amoni nitrat: NH4NO3 tan trong níc - Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan trong níc b) Ph©n l©n: Mét sè ph©n l©n thêng dïng lµ: - Ph«tphat tù nhiªn: Thµnh phÇn chÝnh lµ Ca3(PO4)3 kh«ng tan trong níc, tan chËm trong đất chua..

(26) - Supephôtphat: là phân lân đã qua chế biến ho¸ häc, thµnh phÇn chÝnh cã Ca(H2PO4)2 tan đợc trong nớc c) Ph©n kali: Thêng dïng lµ KCl, K2SO4 đều dễ tan trong nớc. Hoạt động 2 Ph©n bãn kÐp 2. Ph©n bãn kÐp: - Cã chøa 2 hoÆc c¶ 3 ng/tè N, P, K. - GV: + Nh thÕ nµo gäi lµ ph©n bãn kÐp? + Phân bón kép đợc sản xuất nh thế - Hỗn hợp những phân bón đơn đợc trộn vói nhau theo tû lÖ thÝch hîp víi tõng lo¹i c©y nµo? trång. - HS: Nghiªn cøu SGK -> tr¶ lêi c©u hái. - Tæng hîp trùc tiÕp b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc. VÝ dô: KNO3 Hoạt động 3 Ph©n bãn vi lîng 3. Ph©n vi lîng Cã chøa mét lîng rÊt Ýt c¸c ng/tè hh díi - GV: + Nh thÕ nµo gäi lµ ph©n bãn vi lîng? + Chúng có tác dụng nh thé nào đối dạng h/c cần thiết cho sự p/triến của cây nh víi c©y trång? bo, kÏm, mangan … - HS đọc phần : “ Em có biết” IV. Kiểm tra và đánh giá Bµi tËp : HS lµm ba×o vµo vë, gäi HS lµm trªn b¶ng Tính t/p phần trăm về khối lợng các ng/tố có trong đạm u re CO(NH2)2 (%C= 12: 60 . 100= 20%; %O= 26,67%; %N= 46,67%; %H= 6,67%) V. DÆn dß - Bµi tËp: 1, 2, 3 (tr39-SGK) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 17:. Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. a. Môc tiªu - HS biết đợc mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, viết đợc các PTHH thể hiện sự chuyển hoá giữa các loại h/c vô cơ đó. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt c¸c PTP¦ hh b. §å dïng d¹y häc Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại h/c vô cơ T40-SGK dạng câm c. hoạt động dạy học I.ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò KÓ tªn c¸c lo¹i ph©n bãn thêng dïng- §èi víi mçi lo¹i, h·y viÕt 2 CTHH minh ho¹. Gäi HS ch÷a BT 1 SGK-tr39 phÇn a,b.

(27) - GV gäi HS kh¸c n/x - GV chÊm. ®iÓm (Nhóm phân bón đơn gồm: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO2, Ca3(SO4)2, Ca(H2PO4)2, KNO3 Ph©n bãn kÐp gåm: (NH4)2HPO4) III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ - GV: Đính sơ đồ về mối quan hệ giữa các I. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô lo¹i h/c v« c¬ d¹ng c©m (Theo mÉu tr114 c¬ SBT) Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm - §iÒn vµo « trèng c¸c lo¹i h/c v« c¬ cho phù hợp (Dùng các mảnh ghép đính lên bảng) - Chọn các loại chất t/d để thực hiện các chuyển hoá sơ đồ trên - HS: Thùc hiÖn ChuyÓn ho¸: (1): O xit ba z¬+ A xit (2): o xit a xit + d/d ba z¬ (ho¹c o xit ba z¬) (3) : Mét sè o xit ba z¬ + níc. (4): Ph©n huû c¸c ba z¬ ko tan (5) : Cho o xit a xit( Trõ SiO2) + níc (6) (7): Cho d/d ba z¬ + d/d muèi : Cho muèi + a xit - GV: yªu cÇu HS viÕt PTP¦ minh ho¹ cho s¬ (8) (9) : Cho axit + baz¬ (hoÆc oxÝt baz¬, hoÆc đồ phần I - 1 em làm trên bảng mét sè muèi, hoÆc mét sè KL) - HS: thùc hiÖn, HS kh¸c nhËn xÐt. -GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt.. Hoạt động 2 Nh÷ng ph¶n øng minh häa II. Nh÷ng ph¶n øng hãa häc minh ho¹ - GV: Gäi HS ®iÒn tr¹ng th¸i c¸c chÊt ë ph- 1) MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O ¬ng tr×nh 1, 2, 3, 4, 5. 2) SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O 3) Na2O + H2O -> 2NaOH (HS có thể viết các PTPƯ khác, đúng bản to chÊt) 4) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 5) P2O5. + 3H2O ->. 2H3PO4. 6) KOH. +. HNO3 -> KNO3 + H2O. 7) CuCl2. + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl. 8) AgNO3 + HCl 9) 6HCl. +. -> AgCl + HNO3. Al2O3 -> 2AlCl3 + 3H2O. IV. Kiểm tra và đánh giá Bµi tËp1: HS lµm bµi vµo vë, gäi 1 em lªn b¶ng, c¸c HS kh¸c nhËn xÐt: Viết PTPƯ cho những biến đổi hh sau: a) Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3 b) Fe(OH)3. Fe2O3. FeCl3. Fe(NO3)3. Fe(OH)3. Fe2(SO4)3.

(28) Bµi tËp 2: HS lµm bµi vµo vë, 1 em lªn b¶ng, c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, ph©n tÝch t×m ra ®iÓm hîp lÝ, cha hîp lÝ. GV nhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm Cho c¸c chÊt: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 H·y x¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh 1 d·y chuyÓn ho¸ vµ viÕt c¸c PTP¦ Cã thÓ x¾p xÕp: CuCl2 Cu(OH)2 HoÆc: Cu CuO HoÆc: Cu Cu SO4. CuO Cu SO4 CuCl2. Cu CuCl2 Cu(OH)2. Cu SO4 Cu(OH)2 CuO. V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4 (SGK - tr41). Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 18 LuyÖn tËp ch¬ng I. C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ a. Môc tiªu - HS đợc ôn tập để hiểu kĩ về t/c của các loại h/c vô cơ- Mối quan hệ giữa chúng. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ hh, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c ho¸ chÊt. - Tiếp tục rèn luyện khả năng làm các bài tập định lợng. b. §å dïng d¹y häc - Mỗi nhóm HS 1 sơ đồ phân loại h/c vô cơ dạng trống - B¶ng phô ghi nd BT2 (phÇnII) vµ híng dÉn kÎ b¶ng lµm BT2 - HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc ch¬ng I. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 ¤n tËp l¹i kiÕn thøc cÇn nhí - HS: hoạt động nhóm dùng sơ đồ phân loại I. Kiến thức cần nhớ: 1. Ph©n lo¹i hîp chÊt v« c¬ c¸c hîp chÊt v« c¬ d¹ng trèng: (SGK) §iÒn c¸c lo¹i h/c v« c¬ vµo « trèng cho phï hîp 1 nhãm HS b¸o c¸o k/q trªn b¶ng - GV: gäi c¸c HS kh¸c n/x - GV: Đính tranh sơ đồ t/c hóa học của các 2. Tính chất hh của các loại hợp chất vô cơ (SGK) loại hợp chất vô cơ lên bảng (Sơ đồ 2-42 SGK) Nh¾c l¹i c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬, oxit a xit, baz¬, axit, muèi - HS: Tr¶ lêi c©u hái - GV: Ngoài những t/c của muối đã đợc trình.

(29) bày trong sơ đồ, muối còn có những t/c nào? Hoạt động 2 luyÖn tËp II. LuyÖn tËp: 22p -GV: Chép lên bảng đề bài luyện tập 1 Bµi tËp 1 Trình bày phơng pháp hóa học để phân biÖt 5 lä ho¸ chÊt bÞ mÊt nh·n mµ chØ dïng §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu quú tÝm: thö. KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl. - LÇn lît lÊy ë mçi lä 1 giät d/d nhá vµo mÈu qu× tÝm. -HS: lµm bµi tËp vµo vë + NÕu qu× tÝm chuyÓn xanh: lµ d/d KOH, -GV: Gäi HS lµm trªn b¶ng Ba(OH)2 ( Nhãm 1) - HS kh¸c nhËn xÐt. + Nếu quì tím chuyển đỏ là d/d HCl, H2SO4 (Nhãm 2) + NÕu qu× tÝm ko chuyÓn mµu lµ d/d KCl - LÇn lu¬t lÊy c¸c d/d ë nhãm 1 nhá vµo c¸c èng nghiÖm cã chøa d/d ë nhãm 2. + NÕu thÊy cã kÕt tña tr¾ng th× chÊt ë nhãm 1 lµ Ba(OH)2, chÊt ë nhãm 2 lµ H2SO4 + ChÊt cßn l¹i ë nhãm 1 lµ KOH + ChÊt cßn l¹i ë nhãm 2 lµ HCl Ba(OH)2 + H2SO4 -> Ba SO4 + 2H2O D/d d/d r(tr¾ng) l - GV: giíi thiÖu néi dung bµi 2 b»ng b¶ng phô Bµi tËp 2 Bµi tËp 2: Cho c¸c chÊt Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5. 1) Gäi tªn , ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn 2) Trong các chất trên, chất nào t/d đợc víi: a)D/d HCl. b) D/d Ba(OH)2 c) D/d BaCl2 ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra.. T T. C«ng thøc. 1 2 3 4 5 6. Mg(OH)2 CaCO3 K2SO4 HNO3 CuO NaOH. Tªn gäi. Magiehi® roxit Canxicacbonat Kalisunfat Axitnitric §ång oxit Natrihi®r«xit. Ph©n lo¹i. Ba z¬ (ko tan) Muèi (ko tan) Muèi (Tan) Axit Oxit ba z¬ Ba z¬. T¸c dông víi d/d HCl. T¸c T¸c dông dông víi víi d/d d/d Ba(OH)2 BaCl2. + + + + + +. +.

(30) HS: lµm bµi vµo vë theo híng dÉn kÎ b¶ng PTP¦: cña GV 1) Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O 2) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 3) K2SO4 + Ba(OH)2 -> Ba SO4 + 2KOH 4) K2SO4 + BaCl2 -> Ba SO4 + 2KCl 5) 2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2+ 2H2O 6) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7) NaOH + HCl -> NaCl + H2O 8) P2O5 + 3Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2 + 3H2O Bµi tËp 3: Hoà tan 9,2 g hh gồm Mg, MgO , cần vừa đủ m gam d/d HCl 14,6% . Sau p/ thu đợc 1,12 lit khÝ (ë §KTC) a. TÝnh % vÒ khèi lîng mçi chÊt trong h/h ban ®Çu. b. TÝnh m? c. Tính nồng độ % của d/d thu đợc sau p/. - GV: Gäi HS nªu híng gi¶i cho phÇn a - GV: ghi l¹i c¸c bíc gi¶i -ViÕt PTP¦ - TÝnh nH2 -. Tõ nH2 -> TÝnh nMg -> mMg. Bµi tËp 3 a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O. nH2 = V : 22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol Theo PT(1) : nMg =nMgCl2 =nH2 = 0,05 mol mMg trong h/h =n . M = 0,05 . 24 = 1,2 gam -> mMgO trong h/h = 9,2 – 1,2 = 8 gam %Mg = (1,2: 9,2) . 100 = 13% %MgO = 100% - 13% = 87% b) Theo PT(1): nHCl = 2 . nH2 = 2 . 0,05 = 0,1mol. ra mMgO -> TÝnh % vÒ khèi lîng nMgO = m: M = 8 : 40 = 0,2 mol mçi chÊt Theo PT(2): nHCl = 2 . nMgO = 2 . 0,2 = 0,4 mol - HS: Lµm bµi -. TÝnh. - HS kh¸c nhËn xÐt söa sai TiÕn hµnh t¬ng tù phÇn a. Híng gi¶i: -TÝnh nHCl -TÝnh m HCl -TÝnh m d/d HCl - D/d sau p/ cã MgCl2 -. -. TÝnh nMgCl2 (1 +2) -> mMgCl2 TÝnh k/l d/d sau p/. (1) (2). -> nHCl cÇn ding = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol mHCl cÇn cã = 0,5 . 36,5 = 18,25 gam -> md/d HCl = (mct . 100): C% = (18,25. 100) : 14,6 c) nMgCl2 (1) = 0,05 mol nMgCl2 (2) = nMgO = 0,2 mol nMgCl2 (1+2) = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol mMgCl2 = 0,25 . 95 = 23,75 gam md/d sau p/ = mh/h + md/dHCl –mH2 = 9,2 +125 – 0,05 . 2.

(31) TÝnh C% cña MgCl2. = 134,1 gam C%MgCl2 = (23,75 . 100) : 134,1 = 17,7% = 125 gam. III. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3 (42 SGK). Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 19 Thùc hµnh. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi A. Môc tiªu - HS đợc củng cố các kiến thức đã học bằng thực nghiệm. - RÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm, rÌn luyÖn kh¶ n¨ng quan s¸t, suy ®o¸n. b. §å dïng d¹y häc - ChuÈn bÞ cho mçi líp 4 nhãm lµm thÝ nghiÖm. - Ho¸ chÊt: d/d NaOH, d/d FeCl 3, d/d HCl, ds/d Cu SO 4, d/d Na2SO4, d/d BaCl2, d/d H2SO4, ®inh s¾t. - §iÒu chÕ Cu(OH)2 : Cho NaOH t/d Cu SO4, t¹o Cu(OH)2 kÕt tña vµ Na2SO4. Läc dung dịch sau phản ứng thu đợc Cu(OH)2 c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra 1. KiÓm tra s chuÈn bÞ cña HS 2. Nªu c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña ba z¬ 3. Nªu c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña muèi. HS viÕt lªn b¶ng c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 Lµm thÝ nghiÖm vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬.

(32) GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm HS lµm Tno theo híng dÉn cña GV vµ SGK - Quan s¸t hiÖn tîng - Gi¶i thÝch hiÖn tîng. - ViÕt PTHH GV ®i kiÓm tra, híng dÉn tõng nhãm.. I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬: ThÝ nghiÖm 1: Nat ri hi ® ro xit t/d muèi - HiÖn tîng: XuÊt hiÖn chÊt ko tan mµu n©u đỏ. - Gi¶i thÝch: P/ t¹o thµnh Fe(OH)3 kh«ng tan. 3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3. TiÕn hµnh t¬ng tù thÝ nghiÖm 1. ThÝ nghiÖm 2: §ång (II) hi® roxit t/d a xit - HiÖn tîng: Cu(OH)2 bÞ hoµ tan thµnh d/d HS b¸o c¸o kÕt qu¶ -> Rót kÕt luËn vÒ tÝnh mµu xanh lam. - Gi¶i thÝch hiÖn tîng: Cu SO4 t/d víi d/d chÊt hãa häc cña baz¬. axit sinh ra d/d muối đồng màu xanh lam. Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2O Hoạt động 2 Lµm thÝ nghiÖm vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña muèi ThÝ nghiÖm 3, 4, 5 tiÕn hµnh t¬ng tù thÝ 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi: nghiÖm 1. ThÝ nghiÖm 3: §ång (II) sun fat t/d víi kim lo¹i - HS lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn SGK - HiÖn tîng: - GV theo dâi uèn n¾n HS. + Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây sắt + Nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng. D/d ban ®Çucã mµu xanh lam bÞ nh¹t dÇn ViÕt PTP¦ - Gi¶i thÝch h/t: + Sắt đã đẩy đồng ra khỏi đồng sun fat + Mét phÇn s¾t bÞ hoµ tan Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu. => HS b¸o kÕt qu¶, rót kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña muèi.. ThÝ nghiÖm 4: Bariclorua t/d muèi - HiÖn tîng: XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng l¾ng xuống đáy ống nghiệm - Gi¶i thÝch h/t: P/ t¹o thµnh Ba SO4 ko tan BaCl2 + Na2 SO4 -> Ba SO4 + 2NaCl ThÝ nghiÖm 5: Bariclorua t/d víi axit -HiÖn tîng: XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng l¾ng xuống đáy ống nghiệm. - Gi¶i thÝch: P/ t¹o Ba SO4 ko tan trong axit BaCl2 + H2SO4. -> Ba SO4 + 2HCl. Hoạt động 3 hoµn thµnh b¶n têng tr×nh II.Hoµn thµnh b¶n têng tr×nh HS lµm b¶n têng tr×nh theo mÉu IV. Kiểm tra và đánh giá - GV nhËn xÐt buæi thùc hµnh. - Cho HS vÖ sinh líp häc, thu dän dông cô. V. DÆn dß.

(33) - Hoµn thµnh b¶n têng tr×nh.. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 20. KiÓm tra 1 tiÕt a. Môc tiªu - Kiểm tra những kiến thức trọng tâm của phần ba zơ và muối để đánh giá k/q học tập cña HS - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng t duy vµ tÝnh tù gi¸c cña HS. b. TiÕn tr×nh bµi kiÓm tra I. ổn định lớp: KTSS II. Phát đề KT: a. phÇn tr¾c nghiÖm Câu 1: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong 3 d/d là H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4. Hãy tìm thuốc thử nhận biết từng d/d đựng trong mỗi lọ Chọn đáp án đúng A. Dùng quỳ tím, sau đó dùng d/d AgNO3 B. Dùng quỳ tím, sau đó dùng d/d BaCl2 C. Dùng d/d AgNO3 sau đó ding quỳ tím D. Tất cả đều đúng C©u 2: H·y ®iÒn c¸c sè 1, 2, 3, 4 chØ hiÖn tîng vµ tÝnh chÊt thÝch hîp vµo « trèng trong b¶ng sau: 1. ChÊt t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng, kh«ng tan trong axit 2. Chất tạo thành kết tảu đỏ nâu, tan đợc trong dung dịch axit 3. ChÊt t¹o thµnh sñi bät khÝ, chÊt r¾n ban ®Çu tan dÇn 4. ChÊt. tạo thành kết tủa trắng, tan đợc trong dung dịch axit. ThÝ nghiÖm Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4 Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch FeCl3 Nhá 2-3 giät dung dÞch HCl vµo CaCO3. HiÖn tîng. b. phÇn tù luËn C©u 3:. Cã c¸c chÊt sau: Zn(OH)2, Zn SO4, ZnO, ZnCl2, Zn. H·y lËp 1 d·y biÕn ho¸ gåm c¸c chÊt trªn vµ viÕt c¸c PTP¦ C©u 4:. Ngêi ta trén 100 gam dung dÞch cã chøa 10,2 gam NaCl víi 170 gam dung dÞch AgNO3 10% a. TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh sau ph¶n øng. b. Tính nồng độ phần trăm các chất cònn lại sau khi tách bỏ kết tủa? c. §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm C©u 1 (1 ®iÓm) B. đúng. 1 ®iÓm.

(34) C©u 2 (2 ®iÓm). Điền đúng mỗi trờng hợp đợc 0,5 điểm ThÝ nghiÖm Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4 Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch FeCl3 Nhá 2-3 giät dung dÞch HCl vµo CaCO3. HiÖn tîng vµ tÝnh chÊt t¹o thµnh 1 4 3 2. C©u 3: (3 ®iÓm) Cã thÓ lËp d·y biÕn ho¸ nh sau: Zn -> ZnO -> Zn SO4 -> Zn(OH)2-> ZnCl2 HoÆc c¸ch kh¸c. Lập đúng dãy biến hoá đợc 1 điểm. Viết đúng 4 PTHH đợc 2 điểm C©u 4: ( 4 ®iÓm) nNaCl (trong d/d tríc p/) =10,2 : 58,5 = 0,17 mol 0,25® mAgNO trong d/d tríc p/ = (170 . 10) : 100 = 17 gam 0,25® 3. nAgNO = 17 : 170 = 0,1 mol 3. a) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 0,5® Theo PTP¦: nNaCl p/ = nAgCl = 0,1 mol 0,5® nNaCl d = 0,17 – 0,1 = 0,07 mol 0,5 ® ChÊt kÕt tña lµ AgCl nAgCl =nNaNO3= nAgNO3 = 0,1 mol mAgCl = 0,1 . 143,5 = 14,35 gam 0,5® b) Sau khi t¸ch bá kÕt tña , trong d/d cã NaCl d, NaNO3 t¹o thµnh mNaCl d = 0,07 . 58,5 = 4,095 gam 0,25® mNaNO3 t¹o thµnh = 0,1 . 85 = 8,5 gam 0,25 ® md/d sau p/ = md/d NaCl + md/d AgNO3 - mAgCl = 100 + 170 - 14,35 = 255,65 gam 0,5 ® C%NaCl = 4,095 : 255,65 . 100 = 1,6 % 0,25 ® C% NaNO3 = 8,5 : 255,65 . 100 = 3,32 % 0,25® Ngµy so¹n: 04/06/2021 Ch¬ng II Kim lo¹i. TiÕt 21:. TÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i a. Môc tiªu HS biÕt: - Mét sè t/c vËt lÝ cña KL nh: TÝnh dÎo, tÝnh dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, ¸nh kim. Mét sè øng dụng của KL trong đời sống SX - Kĩ năng: Biết thực hiện thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả hiện tợng, nhận xét và rót ra KL vÒ t/c vËt lÝ - BiÕt liªn hÖ t/c vËt lÝ, t/c hh víi mét sè øng dông cña KL b. §å dïng d¹y häc 4 nhãm HS lµm thÝ nghiÖm - Dây nhôm, hòn than, dây đồng, dây sắt - Búa, đèn cồn.

(35) - D/cô thö tÝnh dÉn ®iÖn (m¹ch hë) c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. Bµi míi Hoạt động của giáo viên và HS HS lµm TN theo nhãm -Dïng bóa ®Ëp vµo ®o¹n d©y nh«m LÊy bóa ®Ëp vµo mét mÈu than Quan s¸t, n/x h/t, gi¶i thÝch (-D©y nh«m chØ bÞ d¸t máng do KL cã tÝnh dÎo -Than bÞ vì vôn do than ko cã tÝnh dÎo( cã tÝnh dßn) GV Cho HS quan s¸t c¸c mÉu: GiÊy gãi kÑo lµm b»ng nh«m Vỏ của các đồ hộp GV híng dÉn HS sö dông d/cô thö tÝnh dÉn ®iÖn cña kim lo¹i. HS thùc hiÖn: Nèi m¹ch hë b»ng KL Nèi b»ng giÊy kh«.. NhËn xÐt hiÖn tîng (d©y KL lµm m¹ch kÝn- §Ìn sáng, giấy ko dẫn điện -> mạch hở, đèn ko sáng) GV: ? Trong thùc tÕ, d©y dÉn thêng lµm b»ng những KL nào? ( KL nhôm, đồng) ? C¸c KL kh¸c cã tÝnh dÉn ®iÖn ko? (Cã nhng kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn kh¸c nhau) HS rót ra KL: GV: bæ sung mét sè th«ng tin nh SGK HS: lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn SGK NhËn xÐt hiÖn tîng, gi¶i thÝch (H/t: PhÇn d©y thÐp ko tiÕp xóc víi ngän l÷a còng nãng lªn. Gi¶i thÝch: Do thÐp cã tÝnh dÉn nhiÖt) GV: Làm Tno với dây đồng, dây nhôm, ta cũng thÊy hiÖn tîng t¬ng tù HS: Nªu nhËn xÐt GV: Bæ sung th«ng tin nh SGK GV thuyÕt tr×nh: Quan sát đồ trang sức bằng bạc, vàng…ta thấy trên bề mặt có vẻ sáng lấp lánh rất đẹp.. các KL kh¸c còng cã vÎ s¸ng t¬ng tù. Néi dung I. TÝnh dÎo. => KL cã tÝnh dÎo. II. TÝnh dÉn ®iÖn. => KL cã tÝnh dÉn ®iÖn. II. TÝnh dÉn nhiÖt. => KL cã tÝnh dÉn nhiÖt. IV. ¸nh kim. HS nhËn xÐt: KL cã ¸nh kim GV bæ sung nh SGK HS rót ra KL chungcña bµi HS đọc phần “em có biết”. KL: Kim lo¹i cã tÝnh dÎo, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt , cã ¸nh kim.

(36) IV. Kiểm tra và đánh giá - HS nªu l¹i néi dung chÝnh cña bµi V. DÆn dß - Bµi tËp vÌ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK-tr48) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 22:. TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i. a. Môc tiªu - HS biết đợc t/c hh của K/loại nói chung: t/d với phi kim, với d/d a xit, với d/d muối. - Biết rút ra tính chất hóa học bằng 2 cách: Nhớ lại các kiến thực đã biết từ lớp 8 và chơng 2 lớp 9. - TiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng gi¶i thÝch vµ rót ra nhËn xÐt. Tõ ph¶n øng của một số kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút ra tính chất hóa học của kim loại. Viết các PTP¦ biÓu diÔn t/c hh cña kim lo¹i. b. §å dïng d¹y häc 4 nhãm HS lµm thÝ nghiÖm/1 líp - Ho¸ chÊt: D©y s¾t( lâi phanh),d©y Zn, 2 mÈu Cu, d/d AgNO 3, d/d Cu SO4, d/d AlCl3, mÈu than hoa - Dụng cụ: 3 ống nghiệm có đánh số t/t, kẹp gỗ, ống hút, cốc t/t, đèn cồn ,bật lửa - Đ/chế khí o xi để sẵn trong lọ thủy tinh. c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nêu các t/c vật lí của kim loại và ứng dụng từ tính chất đó. III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim 1. T¸c dông víi oxi GV: Làm TN đốt sắt trong oxi HS: Nªu hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ viÕt PTP¦: VD: 3Fe + 2O2 S¾t ch¸y trong oxi víi ngän löa s¸ng chãi, t¹o nhiÒu h¹t nhá mµu n©u ®en( Fe3O4). To. Fe3O4. GV: giíi thiÖu t/nghiÖm 2 : Na t/d víi khÝ Clo 2. T¸c dông víi phi kim kh¸c: GV: NhiÒu KL kh¸c ( Trõ Ag, Au, Pt) p/ víi o xi t¹o o xit VD: ë to cao, kim lo¹i p/ víi nhiÒu phi kim kh¸c 2Na + Cl2 -> 2NaCl t¹o muèi (vµng lôc) (tr¾ng) HS: đọc K/luận SGK GV: Gọi 1 HS nhắc lại t/c này, đồng thời gọi Hầu hết các KL (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng HS viÕt PTP¦ minh ho¹ víi oxi ë to thêng hoÆc to cao, t¹o thµnh oxit GV: Cho HS lµm bµi luyÖn tËp 1 (1 em lªn (thêng lµ oxit baz¬). ë to cao, kim lo¹i ph¶n b¶ng lµm) – N/xÐt, söa sai øng víi nhiÒu phi kim kh¸c t¹o muèi. Hoạt động 2 ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch axit.

(37) Hãy hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ p/ sau: ? + HCl -> FeCl2 + ? R + ? -> RCl2 + ? R + ? -> R2(SO4)3 + ? ( R lµ kim lo¹i cã ho¸ trÞ t¬ng øng ë mçi PT). Ph¶n øng cña kim lo¹i víi d/d axit Mét sè kim lo¹i p/ víi d/d axit (H2SO4, HCl,...) t¹o muèi vµ gi¶i phãng hi®ro VD: Mg + H2SO4 -> Mg SO4 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2. Hoạt động 3 ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch muèi HS: lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn SGK (cho Zn hoặc Fe t/d với d/d Cu SO4) (KL màu đỏ b¸m vµo d©y kÏm, kÏm tan dÇn; mµu xanh cña d/d CuSO4 nh¹t dÇn => Zn ®Èy Cu ra khái muèi) HS: Lµm thªm 2 t/nghiÖm: Cho 1 dây Cu vào ống nghiệm đựng d/d AgNO3 (KL mµu tr¾ng x¸m b¸m vµo d©y đồng, đồng tan dần; d/d ko màu chuyển dần sang mµu xanh=> Cu ®Èy Ag ra khái muèi) Cho 1 dây Cu vào ống nghiệm đựng AlCl3 (Ko có h/t gì xảy ra=> Cu ko đẩy đợc Al ra khái h/c) Quan s¸t h/t, gi¶i thÝch, viÕt PTHH GV: gọi đại diện các nhóm báo cáo k/q thí nghiÖm . ViÕt PT vµ nªu n/x. GV: Vậy chỉ có KL mạnh mới đẩy đợc KL yÕu h¬n ra khái d/d muèi(trõ Na, K, Ba, Ca..) HS: đọc KL SGK. Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch muèi VD: Zn + Cu SO4 -> Zn SO4 + Cu (lam nh¹t) (xanh lam) Cu (đỏ). +. (ko mµu). (đỏ). 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag (ko mµu). (xanh). (tr¾ng). KÕt luËn: Kim lo¹i h/® hh m¹nh h¬n (Trõ Na, Ba, Ca, K) có thể đẩy đợc KL h/đ hóa học yếu hơn ra khái d/d muèi, t¹o thµnh muèi míi vµ KL míi.. IV. Kiểm tra và đánh giá - HS nh¾c l¹i n/d chÝnh cña bµi. - HS lµm bµi luyÖn tËp 2- GV tæ chøc cho HS n/x söa sai. - Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: Al + AgNO3 ---> ? + ? ? + Cu SO4 ---> Fe SO4 + ? Mg + ? ---> ? + Ag Al + Cu SO4 ---> ? + ? V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ:2,3,4,5,6,7. SGK - tr51 Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 23:. Dãy hoạt động hóa học của kim loại. a. Môc tiªu - HS biết dãy hoạt động hoá học của kim loại, hiểu đợc dãy HĐHH của kim loại. - Biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra KL hđ hh mạnh, yếu và cách xắp xếp theo từng cặp. Từ đó rút ra cách xắp xếp của dãy. - Biết rút ra ý nghĩa của dãy HĐHH của KL tữ các TN và p/ đã biết. Viết đợc các PTHH c/minh cho tõng ý nghÜa cña d·y H§HH cña kim lo¹i. - Bớc đẫu vận dụng ý nghĩa của dãy HĐHH của KL để xét p/ cụ thể của KL với chất kh¸c cã x¶y ra kh«ng..

(38) b. đồ dùng dạy học - Hoá chất: 3 đinh sắt, d/d Cu SO 4, 3 mẩu dây đồng, d/d Fe SO 4,d/d AgNO3, mẩu Ag, d/dHCl, Na, phenoltalein, níc cÊt. - Dụng cụ: 7 ống nghiệm có đánh số, 3 cốc tt( 2 cốc có đánh số1.1,1.2), kẹp gỗ, ống hót c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nªu c¸c t/c hh chung cña kim lo¹i, viÕt PTP¦ minh ho¹ - Gäi HS ch÷a BT 2 SGK-51 III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động 1 Dãy hoạt động hóa học đợc xây dựng nh thế nào? HS lµm Tno 1 theo híng dÉn cña GV (ThÝ nghiªm 4 SGK ) - Cho 1 mẩu Na vào cốc 1 đựng nớc cất có thªm vµi giät d/d fenolphtalein - Cho 1 mẩu Fe vào cốc 2 đựng nớc cất có thªm vµi giät d/d fenolphtalein. HS: Lµm Tno 2 theo sù híng dÉn cña GV(ThÝ nghiÖm 1 SGK ): - Cho 1 chiÕc ®inh s¾t vµo èng nghiÖm 1 cã chøa 2 ml d/d Cu SO4 - Cho 1 mÈu d©y Cu vµo èng no 2 cã chøa 2ml d/d Fe SO4 GV: Gọi đại diện các nhóm HS nêu h/t ở thí nghiÖm 1 - ViÕt PTP¦ - NhËn xÐt-> Rót kÕt luËn HS: lµm thÝ nghiÖm 3, 4 theo híng dÉn SGK (TN 2,3 SGK) GV: gọi đại diện các nhóm nêu: - HiÖn tîng ë thÝ nghiÖm 3. - ViÕt PTP¦ - Nªu n/x, k/luËn. HS: thùc hiÖn GV: gọi đại diện các nhóm HS nêu: HiÖn tîng Tno 4 ViÕt PTP¦ NhËn xÐt, kÕt luËn GV: C¨n cö vµo c¸c kÕt luËn ë Tno 1,2,3,4 em h·y x¾p xÕp KL thµnh d·y theo chiÒu gi¶m dẫn mức độ hoạt động hóa học. ( Na, Fe, H, Cu, Ag.) GV: Giới thiệu: căn cứ để xác định dãy hoạt động hoá học của kim loại.. 1.ThÝ nghiÖm 1 -N/x:Na p/ víi nøoc nªn lµm cho phenolphthalein đổi sang màu đỏ 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Ta xÕp: Na Fe. 2. ThÝ nghiÖm 2 N/x: + Sắt đẩy đồng ra khỏi d/d muối đồng Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu + Đồng ko đẩy đợc Fe ra khỏi d/d muối Fe => Fe Cu. 3. ThÝ nghiÖm 3: - N/x: Đồng đẩy đợc bạc ra khỏi d/d muối b¹c Cu + 2AgNO3-> Cu(NO3)2 + 2Ag Bạc không đẩy đợc đồng ra khỏi d/d muối Cu > Ag. 4. ThÝ nghiÖm 4: - NhËn xÐt: Sắt đẩy đợc hiđro ra khỏi axit Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Đồng không đẩy đợc hiđro ra khỏi axit Fe, H, Cu Tõ TN 1, 2, 3, 4 ta cã: Na Fe H Cu Ag. D·y H§HH cña mét sè kim lo¹i: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au. Hoạt động 2 D·y ho¹t động hh kim cña KL cã ý nghÜa ntn? ý nghĩa của Dãy hoạt động hãa häc lo¹i SGK GV: §a ra ý nghÜa cña d·y h/® hh cña KL vµ gi¶i thÝch. GV cho mçi nhãm HS lµm 1 bµi tËp Bµi tËp1: Cho Na vµo dd CuCl2, viÕt c¸c PTP¦ x¶y ra.

(39) (2 Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl Bµi tËp 2: Cho Na vµo dd HCl, viÕt c¸c PTP¦ x¶y ra (Na + 2H2O  2NaOH + H2 Na + 2HCl  NaCl + H2 ) Bµi tËp 3: Cho Mg vµo dd cã chøa Cu(NO3)2, AgNO3 viÕt c¸ PTHH theo thø tù tríc sau (p/ AgNO3 tríc, p/ Cu(NO3)2 sau) HS c¸c nhãm b¸o c¸o IV. Kiểm tra và đánh giá HS lµm bµi tËp. Gäi HS n/x, s÷a sai Cho các KL Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, KL nào t/d đợc với: a. D/d H2SO4 lo·ng b. D/d FeCl2 c. D/d AgNO3 ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3,4,5 SGK- tr54 Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 24:. Nh«m. a. Môc tiªu HS biết đợc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña nh«m - TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m: Nh«m cã nh÷ng t/c hh cña KL nãi chung - Biết dự đoán t/c hh của nhôm khi biết t/c của KL nói chung và các k/thức đã biết, vị trÝ cña nh«m trong d·y H§HH, lµm Tno k/tra dù ®o¸n: §èt bét nh«m, t/d víi d/d H2SO4 lo·ng, t/d víi d/d CuCl2 - Dự đoán nhôm có p/ với d/d kiềm ko và dùng Tno để k/tra dự đoán - Viết đợc các PT HH biểu diễn t/c hh của nhôm (Trừ p/ với kiềm) b. §å dïng d¹y häc - Hãa chÊt: d/d HCl, d/d AgNO3, d/d CuCl2, d/d NaOH, mÈu Fe, bét Al, 3 mÈu Al - Dụng cụ: 5 ống nghiệm , 2 ống hút, cốc tt, đèn cồn. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nªu c¸c t/c vËt lÝ cña kim lo¹i?( Ghi c¸c t/c lªn gãc b¶ng ph¶i) - Dãy HĐHH của KL đợc xắp xếp ntn? Nêu ý nghĩa - Ch÷a bµi tËp 3 SGK-tr54 III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung.

(40) Hoạt động 1 TÝnh chÊt vËt lý GV: Các em hãy quan sát: Lọ đựng bột I. Tính chất vật lí nhôm, dây nhôm, đồng thời liên hệ đ/s hàng SGK ngµy vµ nªu c¸c t/c vËt lÝ cña nh«m vµ øng dông cña nh«m? Hoạt động 1 TÝnh chÊt hãa häc HS dù ®o¸n c¸c t/c hh cña nh«m (Cã c¸c t/c II. TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Nh«m cã nh÷ng t/c hh cña kim lo¹i ko? hh cña KL, v× nh«m lµ KL) GV : VËy b»ng c¸c thÝ nghiÖm c¸c em h·y a) Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim: KT c¸c dù ®o¸n cña m×nh 4Al + 3O2 to 2Al2O3 HS lµm thÝ nghiÖm r¾c bét nh«m trªn ngän lửa đèn cồn (dùng ống hút) – Quan sát h/t, viÕt PTP¦(Nh«m ch¸y s¸ng t¹o chÊt r¾n mµu tr¾ng 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 Nh«m p/ víi oxi t¹o oxit vµ p/ víi nhiÒu pk kh¸c nh S, Cl2 .. t¹o muèi b) Ph¶n øng cña nh«m víi d/d axit GV giới thiệu đồ dùng bằng nhôm đợc bảo vệ bëi líp nh«m oxit. GV nêu: Nhôm t/d đựoc với nhiều phi kim Nhôm có p/ với d/d a xitnh HCl, H2SO4 kh¸c nh Cl2, S... 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Gäi HS lªn b¶ng viÕt PTP¦ HS lµm t/no -Cho 1 dây nhôm vào ô1 đựng d/d HCl Chú ý: Nhôm ko t/d với H2SO4 đặc nguội và -Cho 1 dây nhôm vào ô2 đựng d/d CuCl2 HNO3 đặc, nguội -Cho 1 dây nhôm vào ô3 đựng d/d AgNO3 c) Ph¶n øng cña nh«m víi d/d muèi -> Quan s¸t Nh«m p/ víi nhiÒu muèi cña KL h/® yÕu GV Gäi HS nªu h/t ë «/no1 vµ KL, viÕt PTP h¬n GV Bæ sung th«ng tin 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu HS nªu h/t ë «2, «3 vµ nªu KL, viÕt PTP¦ HS kÕt luËn vÒ t/c hh cña nh«m (tr¶ lêi cho dù Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag ®o¸n ban ®Çu) KL: Nh«m cã c¸c t/c hh cña KL HS lµm Tno 2. Nh«m cã t/c hãa häc nµo kh¸c? - ¤4 Cho d©y nh«m vµo d/d NaOH Nh«m cã p/ víi d/d kiÒm - ¤5 Cho d©y s¾t vµo d/d NaOH SGK GV gäi HS nªu h/t => Ko nên sử dụng đồ dùng bằng nhôm để đựng d/d kiềm. GV chèt l¹i c¸c t/c hh cña nh«m. III . øng dông Hoạt động 3 øng dông HS kÓ c¸c øng dông cña nh«m trong thùc tÕ IV. S¶n xuÊt nh«m: Hoạt động 3 - Nguyªn liÖu: QuÆng b« xit( T/phÇn chñ s¶n xuÊt nh«m yÕu lµ Al2O3) GV sử dụng tranh vẽ để thuyết trình về cách - Phơng pháp: Điện phân hh nóng chảy của SX nh«m nh«m oxit vµ criolit: 2Al2O3. c riolit. 4Al + 3O2.

(41) ®iÖn ph©n nãng ch¶y. IV. Kiểm tra và đánh giá 1. HS nh¾c l¹i n/d chÝnh cña bµi 2. Bµi tËp: HS lµm bµig tËp. GV tæ chøc cho HS n/x, s÷a sai Có 3 lọ bị mất nhàn, mỗi lọ đựng 1 trong các KL sau: Al, Ag, Fe Em hãy trình bày p/p hh để phân biệt các KL trên V. D¨n dß - Bµi tËp vÒ nhµ:. 1,2,3,4,5,6. SGK-tr58 Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 25:. S¾t. a. Môc tiªu - BiÕt dù ®o¸n tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t. BiÕt liªn hÖ tÝnh chÊt cña s¾t vµ vÞ trÝ cña s¾t trong d·y H§HH. - Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chÊt hãa häc cña s¾t. - Viết đợc các PTHH minh họa cho các tính chất hóa học của sắt. b. §å dïng d¹y häc - Hãa chÊt: KhÝ Clo, S¾t - Dụng cụ: Đèn cồn, bình thủy tinh đựng khí clo (có chứa cát) c. Hoạt động dạy học I .ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nªu c¸c t/c hh cña nh«m, viÕt c¸c PTP¦ minh häa ? - Ch÷a bµi 2 SGK-58 III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Hoạt động 1 TÝnh chÊt vËt lý HS liªn hÖ thùc tÕ vµ nªu t/c vËt lÝ cña Fe I. TÝnh chÊt vËt lÝ HS đọc lại t/c vật lí trong SGK SGK Hoạt động 2 TÝnh chÊt hãa häc GV: S¾t cã nh÷ng t/c hh cña KL, c¸c em h·y II. TÝnh chÊt hãa häc nªu c¸c t/c hh cña Fe vµ viÕt PTP¦ minh häa 1. T¸c dông víi phi kim. a.T¸c dông víi o xi: to 3Fe + 2O2 Fe3O4 GV: M« t¶ thÝ nghiÖm s¾t ch¸y trong khÝ clo r k r (h/t: sắt cháy sáng chói tạo khói màu nâu đỏ) b.T¸c dông víi p/k kh¸c GV: ë to cao, s¾t p/ víi nhiÒu pk kh¸c nh: S, T¸c dông víi clo Br2 ... t¹o thµnh muèi FeS, FeBr3... 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3.

(42) HS: Nªu l¹i t/c 2 vµ viÕt PTP¦. 2. T¸c dông víi d/d axit Fe + H2SO4 -> Fe SO4 + H2. GV: Lu ý: Fe không t/d với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. - Viết PTHH Fe t/d HNO3 và H2SO4 đặc nãng?. Fe +. 2HCl. ->. FeCl2. + H2. 3. T¸c dông víi d/d muèi Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu. HS nªu l¹i tÝnh chÊt2 vµ viÕt PTP¦ Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag HS rót kÕt luËn tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t GV Lu ý vÒ hãa trÞ cña Fe KÕt luËn: S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i. IV. Kiểm tra và đánh giá - ViÕt c¸c PTHH biÓu diÔn c¸c chuyÓn hãa sau: FeCl2 FeNO3 Fe Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3. Fe. - GV cho 1 HS lµm trªn b¶ng - Tæ chøc cho c¸c em kh¸c nhËn xÐt söa sai. V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ:. 1, 2, 3, 4, 5 (SGK - tr60). Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 26:. Hîp kim s¾t: gang, thÐp a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt:.

(43) - Gang lµ g×, thÐp lµ g×? TÝnh chÊt vµ mét sè øng dông cña gang vµ thÐp - Nguyªn t¾c vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt gang, thÐp. 2. Kü n¨ng: - Sử dụng các kiến thức về gang và thép vào thực tế đời sống - ViÕt dîc c¸c PTHH chÝnh x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang, thÐp. 3. Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ, sö dông hîp lý kim lo¹i s¾t. b. đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - MÉu vËt: Gang, thÐp. - Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang. - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế. c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t, viÕt PTHH minh häa? 2. Lµm bµi tËp sè 2 III. Bµi míi Hoạt động 1 Hîp kim cña s¾t Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Giíi thiÖu hîp kim lµ g×? GV: Cho häc sinh quan s¸t mÉu vËt - Dựa vào hiểu biết thực tế và kiến thức đã häc em h·y cho biÕt: - Gang lµ hîp kim cña s¾t víi mét sè - Gang lµ g×? nguyên tố trong đó C chiếm 2 đến 5% - ThÐp lµ g×? - ThÐp lµ hîp kim cña s¾t víi mét sè nguyªn tố trong đó C chiếm < 2% - H·y nªu nh÷ng ®iÓm gièng vµ kh¸c nhau cña gang vµ thÐp? - gang vµ thÐp cã nh÷ng øng dông g×? Hoạt động 2 S¶n xuÊt gang , thÐp Hoạt động của GV và HS. Néi dung. GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm 1. S¶n xuÊt gang H·y tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: - Nguyªn liÖu: QuÆng s¾t, than cèc, kh«ng a. Nguyªn liÖu s¶n xuÊt gang, thÐp khÝ giµu oxi b. Nguyªn t¾c s¶n suÊt gang thÐp. - Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt ở nhiệt độ c. C¸c giai ®o¹n trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt cao gang thÐp - PTHH chÝnh: d. C¸c PTHH c¬ b¶n trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt C(k) + O2 (k) CO2 (k) gang thÐp? CO2(k) + C (r) 2CO(k) HS các nhóm hoạt động trong 10’ CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k).

(44) §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bæ sung GV: ChuÈn kiÕn thøc. 2. S¶n xuÊt gang - Nguyªn liÖu: Gang vµ s¾t phÕ liÖu - Nguyªn t¾c: Oxi hãa phi kim vµ kim lo¹i để tạo rs một số nguyên tố C, Si… - PTHH chÝnh: Fe(r) + O2 (k) FeO (r) FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r) FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r). IV. Kiểm tra và đánh giá - Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 tấn quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biÕt r»ng hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80%. V. DÆn dß - Lµm BTVN: 5, 6. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 27:. Sù ¨n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn. a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt: - Kh¸i niÖm vÒ sù ¨n mßn kim lo¹i. - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn. Từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật làm bằng kim loại khỏi sự ăn mòn. 2.Kü n¨ng: - BiÕt liªn hÖ c¸c hiÖn tîng trong thùc tÕ vÒ sù ¨n mßn kim lo¹i nh÷ng yÕu tè ¶nh hëng vµ b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn. - Biết thực hiện các thí nghiệm nghiên cứu về các yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại. Từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ , sö dông hîp lý kim lo¹i s¾t. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - HS: chuÈn bÞ thÝ nghiÖm: “ ¶nh hëng cña c¸c chÊt trong m«i trêng dÕn sù ¨n mßn kim lo¹i” c. đồ dùng dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - ThÕ nµo lµ hîp kim? So s¸nh thµnh phÇn, tÝnh chÊt, øng dông cña gang vµ thÐp? - Nªu nguyªn liÖu, nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang ? ViÕt PTHH minh häa? III. Bµi míi Hoạt động 1 Hîp kim cña s¾t.

(45) Hoạt động dạy và học. Néi dung. GV: Cho học sinh quan sát các đồ dùng bị gỉ - Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng - H·y nªu kh¸i niÖm cña sù ¨n mßn kim lo¹i? hãa häc cña m«i trêng dîc gäi lµ sù ¨n mßn GV: KÕt luËn vÒ sù ¨n moµn kim lo¹i kim lo¹i. GV: Gi¶i thÝch nguyªn nh©n cña sù ¨n mßn kim lo¹i? Hoạt động 2 Những yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại Hoạt động dạy và học Néi dung GV: yêu cầu HS quan sát các thí nghiệm đã chuÈn bÞ tríc - H·y nªu nhËn xÐt? - H·y kÕt luËn c¸c hiÖn tîng trªn? GV: thuyết trình ở nhiệt độ cao sự ăn mòn kim lo¹i x¶y ra nhanh h¬n.. - ¶nh hëng cña c¸c chÊt trong m«i trêng: - Sù ¨n mßn kim lo¹i kh«ng x¶y ra hoÆc x¶y ra nhanh hay chËm phô thuéc vµo thµnh phÇn m«i trêng mµ nã tiÕp xóc. Hoạt động 3 Làm thế nào để đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn Hoạt động dạy và học Néi dung HS: Th¶o luËn theo nhãm: - Vì sao phải bảo vệ kim loại để các đồ vạt b»ng kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn? - Hãy nêu các biện pháp chính để bảo vệ kim lo¹i khái bÞ ¨n mßn? Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vÖ mét sè m¸y mãc.. BiÖn ph¸p: - Kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc víi m«i trêng: + S¬n, m¹ kim lo¹i + Tra dÇu mì... - ChÕ t¹o hîp kim Ýt bÞ ¨n mßn.. IV. Kiểm tra và đánh giá - Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i mét sè néi dung chÝnh cña bµi. V. DÆn dß - BTVN: 2, 4, 5 SGK. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 28:. LuyÖn tËp ch¬ng II. Kim lo¹i.

(46) a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức cơ bản. So sánh tính chất của nhôm và sắt víi tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i. 2. Kü n¨ng - Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại để xét và viết PTHH. - Vận dụng để làm bài tập định tính và định lợng. 3. Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ , sö dông hîp lý kim lo¹i s¾t. b. đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc trong ch¬ng c. hoạt động dạy học I. ổn định tổ chức II. Bµi míi Hoạt động 1 TÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i Hoạt động dạy và học Néi dung - Nhắc lại dãy hoạt động hóa học 1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại cña kim lo¹i? K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần từ trái qua - Lµm bµi tËp 1(SGK) ph¶i Bµi tËp 1: t 3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4 (r) t 2Na(r) + Cl2(k) NaCl (r) Lµm bµi t¹p 3 (SGK) Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k) Bµi tËp 3: Chän C.Gi¶i thÝch: - A, B t¸c dông HCl gi¶i phãng H2 A,B đứng trớc H2 - C, D kh«ng t¸c dông HCl C,D đứng sau H2 - B t¸c dông víi muèi A gi¶i phãng A B đứng trớc A - D t¸c dông víi muèi C gi¶i phãng C D đứng trớc C - TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ 2.TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ s¾t: s¾t cã g× gièng vµ kh¸c nhau? * Gièng nhau: - Nhôm và sắt đều có tính chất hóa họpc của kim loại. - Nhôm và sắt đều không phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc nguội * Kh¸c nhau: Nh«m ph¶n øng víi kiÒm, s¾t kh«ng ph¶n øng víi - ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i? -kiÒm. - Những yếu tố nào ảnh hớng đến - Trong các hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị sù ¨n mßn kim lo¹i? - Nh÷ng biÖn ph¸p b¶o vÖ kim II,III lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn? Hoạt động 2 Bµi tËp Hoạt động dạy và học. Néi dung.

(47) - ViÕt PTHH thùc hiÖn 1.ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa: chuçi biÕn hãa sau: 1. 2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k) 1 Al Al2O3 2 2. Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 3 Al(OH)3 4 3. AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd) Al2O3 5 Al 6 4. Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) Al2O3 7 Al(NO3)3 5. 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 6. 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r) 7. Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l) Bµi tËp 5(SGK): Gäi khèi lîng mol cña kim lo¹i A lµ: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl Theo PT: 2mol A t¹o ra 2 mol ACl VËy ag (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 .(a + 35,5) a = 23 Vậy kim loại đó là Na. IV. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i toµn bé bµi häc V. DÆn dß - BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 29: Thùc hµnh. TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ s¾t a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Kh¾c s©u kiÕn thøc cña nh«m vµ s¾t. 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng thùc hµnh hãa häc, kh¶ n¨ng lµm thùc hµnh hãa häc. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc. b. đồ dùng dạy học - GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực hiện thực hành thí nghiệm theo nhóm. - Dông cô: §Ìn cån, gi¸ s¾t, kÑp gç, èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, nam ch©m. - Hãa chÊt: Bét nh«m, bét s¾t, bét lu huúnh, dd NaOH. c. hoạt động dạy học.

(48) I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. ThÕ nµo lµ hîp kim? So s¸nh thµnh phÇn, tÝnh chÊt, øng dông cña gang vµ thÐp? 2. Nªu nguyªn liÖu, nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang? ViÕt PTHH minh häa? III. Bµi míi Hoạt động 1 ổn định tổ chức lớp - GV: Nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh, - KiÓm tra sù chuÈn bÞ dông cô, hãa chÊt cña c¸c tæ. Hoạt động 2 TiÕn hµnh thÝ nghiÖm Hoạt động dạy và học Néi dung ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña nh«m víi oxi: ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña nh«m víi O2 GV: §a b¶ng phô híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh HS quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm - Rắc bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn - Quan s¸t hiÖn tîng viÕt PTHH? ThÝ nghiÖm 2: T¸c dông cña s¾t víi lu huúnh: GV: §a b¶ng phô híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh ThÝ nghiÖm 2: T¸c dông cña s¾t víi lu thÝ nghiÖm: huúnh: - LÊy mét th×a nhá hçn hîp s¾t vµ bét lu HS quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng huúnh ( Theo tû lÖ 7 : 4 vÒ khèi lîng) - Đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn - Quan s¸t hiÖn tîng viÕt PTHH? ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt kim lo¹i nh«m vµ sắt đựng trong 2 lọ không dán nhãn: - Theo em nhËn biÕt 2 kim lo¹i nµy nh thÕ ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt kim lo¹i nh«m vµ nµo? sắt đựng trong 2 lọ không dán nhãn: GV: nghe bæ sung ý kiÕn cña HS HS lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t vµ viÕt PTHH GV: §a b¶ng phô híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - Nhá vµo 2 èng nghiÖm 2-3 ml dd NaOH. NÕu èng nghiÖm nµo cã bät khÝ bay lªn lµ ống nghiệm đó đựng Al - HS: c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm theo nhãm - Quan s¸t hiÖn tîng viÕt PTHH? Hoạt động 3. ViÕt b¶n têng tr×nh STT 1 2 3. Tªn thÝ nghiÖm. HiÖn tîng. KÕt luËn. IV. Kiểm tra và đánh giá - NhËn xÐt buæi thùc hµnh. - Thu b¶n têng tr×nh chÊm lÊy ®iÓm hÖ sè 1.. PTHH.

(49) V. DÆn dß - Thu dän phßng thùc hµnh. - TiÕt sau häc ch¬ng 3.. Ngµy so¹n: 04/06/2021 Ch¬ng III. Phi kim. S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc. TiÕt 30:. TÝnh chÊt cña phi kim a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim. - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim. - Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác nhau. 2.Kü n¨ng: - Biết sử dụng những kiến thức dã biết để rút ra các tính chất vật lý, hóa học của phi kim. - ViÕt c¸c PTHH thÓ hiÖntÝnh chÊt hãa häc cña phi kim. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc. b. §å dïng d¹y häc - Dông cô: dông cô ®iÕu chÕ khÝ H2 Lọ đựng khí Clo - Hãa chÊt: H2, Cl2, qu× tÝm. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim? ViÕt PTHH minh häa. III. Bµi míi Hoạt động 1 TÝnh chÊt vËt lý cña phi kim Hoạt động dạy và học Néi dung - GV: Yêu cầu HS đọc thông tin trong SGK - H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim? - GV: Chèt kiÕn thøc vµ yªu cÇu HS ghi bµi.. - ë ®iÒu kiÖn thêng phi kim tån t¹i ë 3 tr¹ng th¸i: R¾n, láng, khÝ. PhÇn lín kh«ng dÉn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, một số độc.. Hoạt động 2 TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động dạy và học. Néi dung. - HS : Hoạt động nhóm: 1. T¸c dông víi kim lo¹i: - ViÕt tÊt c¶ c¸c PTHH mµ em biÕt mµ cã phi - Phi kim t/d víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi:.

(50) t kim tham gia? 2Na + Cl2 2 NaCl - GV: §a cho c¸c líp quan s¸t bµi lµm cña - Oxi t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh oxit t c¸c nhãm? 3Fe + 2O2 Fe3O4 - GV: NhËn xÐt vµ kÕt luËn 2. T¸c dông víi hi®ro: GV: Giíi thiÖu thÝ nghiÖm cho clo t¸c dông - Oxi t¸c dông víi hi®ro: víi hi®ro t 2H2 + O2 H2O - GV: th«ng b¸o nhiÒu phi kim kh¸c còng t¸c - Clo t¸c dông víi hi®ro: dông víi hi®ro t¹o thµnh chÊt khÝ. t 2H2 + Cl2 H2O - H·y nªu nhËn xÐt 3. T¸c dông víi oxi: - H·y m« t¶ l¹i thÝ nghiÖm lu huúnh t¸c dông t S + O2 SO2 víi oxi? 4. Mức độ hoạt động hóa học của phi - GV: Thông báo mức độ hoạt động đợc căn kim: cứ vào khả năng và mức độ hoạt động của phi kim víi kim lo¹i.. IV. Kiểm tra và đánh giá 1. H·y viÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa. H2S S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2S 2. Hçn hîp A gåm 4,2 g bét s¾t vµ 1,6g lu huúnh . Nung hçn hîp A trong ®iÒu kiện không khí thu đợc chất rắn B. Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C. a. ViÕt PTHH b. TÝnh % vÒ thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ C V. DÆn dß - Lµm bµi tËp vÒ nhµ. - Nghiªn cøu tríc bµi míi. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 31:. Clo (T1) a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo. - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tÝnh chÊt cña phi kim vµ cßn cã mét sè tÝnh chÊt kh¸c: T¸c dông víi níc. 2. Kü n¨ng: - BiÕt dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña clo. - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiÖm. - ViÕt c¸c PTHH minh häa. 3. Thái độ:.

(51) - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc. b. §å dïng d¹y häc - Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm. - Dông cô thÝ nghiÖm, hãa chÊt lµm thÝ nghiÖm: Cl2, H2 ,O2, NaOH, H2O c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim? 2. Lµm bµi tËp sè 2. III. Bµi míi Hoạt động 1 TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động dạy và học GV: Đa lọ đựng Cl2 - Quan s¸t vµ nªu tÝnh chÊt hãa häc cña Cl2. Néi dung. - Lµ chÊt khÝ mµu vµng lôc, mïi h¾c, NÆng gấp 2,5 lần không khí, tan đựơc trong nớc. Clo là khí độc.. Hoạt động 2 TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động dạy và học Néi dung - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim? 1. Clo cã tÝnh chÊt cña phi kim kh«ng GV: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt cña cña phi kim: a.T¸c dông víi kim loai: t T¸c dông víi kim lo¹i, t¸c dông víi hi®ro 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t - H·y viÕt PTHH? Cu + Cl2 CuCl2 - H·y nªu l¹i thÝ nghiÖm clo t¸c dông víi c.T¸c dông víi hi®ro: hi®ro? H2 + Cl2 2HCl GV: ThuyÕt tr×nh thÝ nghiÖm clo t¸c dông víi níc: 2. Clo cßn cã tÝnh chÊt hãa häc nµo kh¸c - Em cã thÓ suy luËn vµ gi¶i thÝch t¹i sao? kh«ng? GV: Gi¶i thÝch tÝnh tÈy mµu cña clo. a. T¸c dông víi níc: - VËy khi dÉn khÝ clo vµo níc x¶y ra hiÖn t- Cl2 + H2O HCl + HClO îng vËt lý hay hãa häc. GV: M« t¶ l¹i hiÖn tîng thÝ nghiÖm. - Gi¶i thÝch tÝnh tÈy mµu cña níc Javen b. T¸c dông víi NaOH: Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O Níc Javen IV. Kiểm tra và đánh giá 1. H·y viÕt PTHH cña Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O. 2. Lµm bµi tËp sè 2. V. DÆn dß.

(52) - TiÕp tôc nghiªn cøu phÇn cßn l¹i cña bµi.. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 32:. Clo ( T2) a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Biết đợc ứng dụng của clo - Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, điều chế clo trong c«ng nghiÖp. 2.Kü n¨ng - Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp 9 để rút ra các kiến thức về tÝnh chÊt vµ øng dông, ®iÒu chÕ clo. 3.Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc. b. §å dïng d¹y häc - Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm. - Dông cô thÝ nghiÖm: §iÒu chÕ khÝ clo b»ng NaCl c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña clo. ViÕt PTHH minh häa? 2. Lµm bµi tËp sè 6. III. Bµi míi Hoạt động 1 øng dông cña clo Hoạt động dạy và học GV: Treo h×nh vÏ vµ yªu cÇu häc sinh nªu øng dông cña clo? - Vì sao clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi?. Néi dung. - Dïng khö trïng níc sinh ho¹t. - TÈy tr¾ng v¶i sîi , bét giÊy. - §iÒu chÕ níc Javen, chÊt dÎo, nhùa P.V.C.

(53) Hoạt động 2 §iÒu chÕ khÝ clo Hoạt động dạy và học Néi dung GV: Giới thiệu các nguyên liệu để điều chế 1. Điều chế clo trong PTN: clo? - Nguyên liệu: MnO, HCl đặc. GV: ThuyÕt tr×nh vÒ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ clo - PTHH t tronh PTN: MnO2 (r) + 4HCl (dd) GV: §a PTHH lªn mµn h×nh. MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l) - NhËn xÐt c¸ch thu khÝ clo, vai trß cña b×nh đựng H2SO4 đ, vai trò của bình dựng NaOH đ - Cã thÓ thu khÝ clo b»ng c¸ch ®Èy níc kh«ng? T¹i sao? GV: Giíi thiÖu vÒ nguyªn liÖu vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ clo trong c«ng nghiÖp: §iÖn ph©n 2. §iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp: NaCl NaCl(dd) + H2O (l) §f cã mµng ng¨n - Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k) - Nªu nhËn xÐt, kÕt luËn vµ viÕt PTHH? IV. Cñng cè - luyÖn tËp 1 . Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl Cl2 NaCl 2. Cho m g một kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d . sau phản ứng thu đợc 13,6g muối. Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M a. ViÕt PTHH. b. Xác định kim loại R. V. DÆn dß - Lµm c¸c bµi tËp trong SGK. - Nghiªn cøu tríc bµi míi.. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 33:. Cacbon a. Môc tiªu 1.Kiến thức: Học sinh biết đợc - Đơn chất cacbon có 3 dạng thù hình chính. Hoạt động nhất là cacbon vô định hình. - S¬ lîc tÝnh chÊt vËt lý cña 3 d¹ng thï h×nh..

(54) - Tính chất hóa học của cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học của phi kim - Mét sè øng dông cña cacbon. 2.Kü n¨ng: - BiÕt suy luËn tÝnh chÊt cña phi kim nãi chung, dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña cacbon nãi riªng. - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra tính hấp phụ của than gỗ. - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra tính chất đặc biệt của cacbon là tính khử. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - Dông cô thÝ nghiÖm: èng nghiÖm. PhÔu, b«ng. - Hãa chÊt: Than gç, CuO, bét than, mùc ®en. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nªu c¸ch ®iÒu chÕ clo trong PTN? ViÕt PTHH? III. Bµi míi Hoạt động 1 C¸c d¹ng thï h×nh cña cacbon Hoạt động dạy và học Néi dung GV: Giíi thiÖu nguyªn tè cacbon vµ c¸c d¹ng 1. D¹ng thï h×nh lµ g×: - D¹ng thï h×nh cña nguyªn tè lµ d¹ng tån thï h×nh VD: Nguyên tố O2 có 2 dạng thù hình: O2 và tại của những đơn chất nhau do cùng một nguyªn tè hãa häc cÊu t¹o nªn. O3 2. Cacbon cã nh÷ng d¹ng thï h×nh nµo? - Kim c¬ng ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý c¸c d¹ng thï cña - Than gç - Than vô định hình cacbon? GV: trong bµi häc nµy chóng ta chØ xÐt tÝnh chất của cacbon vô định hình Hoạt động 2 TÝnh chÊt cña cacbon Hoạt động dạy và học GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: - Cho mùc ®en ch¶y qua bét than gç. ? Nªu nhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt PTHH? GV: B»ng nhiÒu thÝ nghiÖm chøng minh : Than gç cã tÝnh hÊp phô GV: Giíi thiÖu vÒ t¸c dông cña than ho¹t tÝnh GV: Th«ng b¸o cacbon cã tÝnh chÊt cña phi kim ? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa? GV: Lµm thÝ nghiÖm CuO t¸c dông víi bét than. ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? ? ViÕt PTHH minh häa?. Néi dung. 1. TÝnh hÊp phô: - Than gç cã tÝnh hÊp phô nh÷ng chÊt mµu trong dung dÞch.. 2. TÝnh chÊt hãa häc: a. T¸c dông víi oxi: t C (r) + O2 (k) CO2 (k) b. T¸c dông víi oxit cña mét sè kim lo¹i:.

(55) GV: ở nhiệt độ cao C còn khử đợc nhiều oxit kim lo¹i kh¸c Bµi tËp: ViÕt PTHH khi cho C khö c¸c oxit sau ở nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3. 2CuO (r) + C (r). t. 2Cu (r) + CO2 (k). Hoạt động 3 øng dông cña cacbon Hoạt động dạy và học Néi dung ? H·y nªu øng dông cña cacbon? - Làm đồ trang sức. - Lµm nguyªn liÖu, nhiªn liÖu trong c«ng nghiÖp… - Lµm chÊt khö IV. Kiểm tra và đánh giá 1. Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi. 2. H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña cacbon? ViÕt PTHH minh häa? V. DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 34:. C¸c oxit cña cacbon a. Môc tiªu 1.Kiến thức: Học sinh biết đợc - Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c oxit cña cacbon bao gåm: CO, CO2 - SO sánh đợc những điểm giống và khác nhau của các oxit phi kim đó. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH 3. Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - Dông cô thÝ nghiÖm: èng nghiÖm, èng hót, . - Hãa chÊt: Than gç, CuO, bét than, CO, NaOH c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña cacbon. ViÕt PTHH minh häa? III. Bµi míi Hoạt động 1 Cacbon oxit Hoạt động dạy và học. Néi dung. GV: nªu CTPT, NTK cña cacbon oxit.Th«ng 1. TÝnh chÊt vËt lý: b¸o tÝnh chÊt vËt lý cña cacbon oxit. - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan - Nh¾c l¹i cã mÊy lo¹i oxit? trong nớc, nhẹ hơn không khí, rất độc. - Nh thÕ nµo lµ oxit trung tÝnh? 2. TÝnh chÊt hãa häc:.

(56) CO khử đợc nhiều oxit kim loại - H·y viÕt PTHH minh häa?. a. CO lµ oxit trung tÝnh: - CO kh«ng ph¶n øng víi níc , kiÒm vµ axit. b. CO lµ chÊt khö: t CO (k) + CuO (r) Cu (r) + CO2 (k) t CO (k) + FeO (r) Fe (r) + CO2 (k) t CO (k) + O2 (k) 2CO2 (k) 3. øng dông:. - H·y nªu øng dông cña CO. - CO lµm nguyªn liÖu, lµm chÊt khö… Hoạt động 2 Cacbon®ioxit. Hoạt động dạy và học GV: H·y nªu CTPT, PTK cña Cacbon®ioxit? - H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cña CO2 ? GV: Lµm thÝ nghiÖm - Cho CO2 t¸c dông víi níc - Nêu hiện tợng quan sát đợc? - KÕt luËn vµ viÕt PTHH? GV: §©y lµ ph¶n øng thuËn nghÞch. - H·y lÊy VD viÕt PTHH?. Néi dung 1. TÝnh chÊt vËt lý: - Kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kh«ng khÝ. 2. TÝnh chÊt hãa häc: a. T¸c dông víi níc: CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd). b. T¸c dông víi dd baz¬: 2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) c. T¸c dông víi oxit baz¬:. t CO2 (k) + CaO (dd) CaCO3 (r ) KÕt luËn: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit - H·y nªu nh÷ng øng dông cña CO 2 mµ em axit. biÕt? 3. øng dông: - Lµm ga trong níc gi¶i kh¸t…. IV. Kiểm tra và đánh giá 1. Đọc bài đọc thêm? 2. H·y nªu nh÷ng ®iÓm gièng vµ kh¸c nhau cña CO vµ CO2 3. Lµm bµi tËp 1, 2 SGK V. DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 35:.

(57) ¤n tËp häc kú I a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Cñng cè, hÖ thèng hãa l¹i kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt cña c¸c lo¹i hî chÊt v« c¬, kim lo¹i. Để học sinh thấy đợc mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai. 2.Kü n¨ng: - Thiết lập sự chuyển đổi hóa học của các kim loại thành hợp chất vô cơ và ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút ra đợc mối quan hệ giữa các chất. 3. Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. Bµi míi Hoạt động 1 KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động dạy và học GV: Nªu môc tiªu cña tiÕt «n tËp HS th¶o luËn nhãm: 6’ 1. Tõ kim lo¹i cã thÓ chuyÓn hãa thµnh nh÷ng lo¹i hîp chÊt v« c¬ nµo? 2. Viết sơ đồ chuyển hóa? 3. Viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa đó? HS Th¶o luËn theo nhãm: C¸c nhãm b¸o c¸o GV: NhËn xÐt bµi cña c¸c nhãm. Kết luận thành sơ đồ. GV: Ph¸t phiÕu häc tËp sè 2: H·y ®iÒn vµo « trèng sau: LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH. Néi dung. 1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chÊt v« c¬:. KL. Muèi Baz¬ muèi 1 muèi 2 Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Axit baz¬ Muèi 1 baz¬ Muèi 3 muèi 2. 2. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thµnh kim lo¹i:. Kim lo¹i. GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp. Muèi.

(58) Muèi. Baz¬. Oxit baz¬ Kim lo¹i. Baz¬. Muèi Oxit baz¬ Hoạt động 2 Bµi tËp. Hoạt động dạy và học. Néi dung. GV: H·y nªu CTPT, PTK cña Cacbon®ioxit? ? H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cña CO2. 1. Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe - LÊy mçi kim lo¹i mét Ýt lµm mÈu thö - Cho c¸c mÈu thö t¸c dông v¬ia NaOH. GV: Lµm thÝ nghiÖm MÈu thö nµo cã bät khÝ bay ra lµ Al - Cho CO2 t¸c dông víi níc Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 ? Nêu hiện tợng quan sát đợc? - Hai mÈu thö cßn l¹i cho t¸c dông víi ? KÕt luËn vµ viÕt PTHH? HCl . ChÊt thö nµo tan ra vµ cã khÝ tho¸t ra GV: §©y lµ ph¶n øng thuËn nghÞch lµ Fe Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - ChÊt cßn l¹i lµ Ag ? H·y lÊy VD viÕt PTHH? 2. Bµi tËp 5: - Dïng AgNO3 d cho vµo hçn hîp. §ång vµ nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn nên đẩy bạc ra khỏi dd AgNO3 . Thu đợc bạc . Lọc dd thu đợc bạc nguyên chất. ? H·y nªu nh÷ng øng dông cña CO2 mµ em 3. Bµi tËp 3-SBT: a. PTHH biÕt? Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1) ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol Theo PT 1 : nZn = nH2 = 0,02mol mZn = 0,02 . 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3 % Zn = . 100% = 28,6% 4,54 3,24 % ZnO =. . 100% = 71,4% 4,54. III. DÆn dß - Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra..

(59)

(60) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 36 :. KiÓm tra häc k× i. A. Môc tiªu B/ PhÇn tù luËn: C©u I: (3 ®iÓm) Viết phơng trình hoá học thực hiện các chuyển hoá hoá học theo sơ đồ sau: Na  NaOH  Na2CO3  MgCO3  MgSO4  Na2SO4  A BiÕt A lµ hîp chÊt cña Na cã nhiÒu trong níc biÓn C©u II: (3 ®iÓm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Fe và MgO trong dung dịch HCl (Vừa đủ) thu đợc 2,24 lit khí B (đktc) và dung dịch C. Đổ dung dịch NaOH d vào dung dịch C . Thu đợc 14,8 gam kết tña. a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra b. TÝnh khèi lîng s¾t trong hçn hîp A c. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng tõng chÊt trong A ( BiÕt: Fe = 56; O = 16; Na = 23; H = 1; Cl = 35,5 ). §¸p ¸n-BiÓu ®iÓm C©u Tr¾c nghiÖm C©u I: (2®). Néi dung. §iÓm. - Chän: b/ - ViÕt PTP¦ minh ho¹.. 1,0 1,0. C©u II: (1®). -. Chän b/. 1,0. C©u III: (1®). -. Chän d/. 1,0. Tù luËn: C©uI: (3®). C©u II: (3®). 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Na2CO3 + MgCl2  MgCO3 + 2NaCl MgCO3 + H2SO4  MgSO4 + H2O + CO2 MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 (A) - Mỗi PTPƯ viết- cân bằng đúng, đủ điều kiện cho 0,5 đ. 1) 2) 3) 4) 5) 6). a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Dung dÞch C gåm: FeCl2; MgCl2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl b) nB = nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol Tính đợc mFe = 5,6 gam. (1) (2) (3) (4). 3,0 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 0,25. c) Tính đợc mFe(OH)2 = 9 gam mMg(OH)2 = 14,8 – 9 = 5,8 gam nMg(OH)2 = 5,8 : 58 = 0,1 mol. 0,25.

(61) Theo ptp (2), (4) nMgO = nMgCl2 = nMg(OH)2 = 0,1 mol 0,25 mMgO = 0,1 . 40 = 4 gam 0,25 % Fe = (5,6 . 100) : (5,6 + 4) = 62% % MgO = 100 – 62 = 38 % Các cách giải khác đúng đáp số ko sai bản chất hoá học vẫn 10,0 cho ®iÓm tèi ®a Ngµy so¹n: 04/06/2021. Chó ý. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 37:. Axit cacbonnic vµ muèi cacbonat a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Học sinh biết đợc: axit cacbonnic là axit yếu, kém bền. - Muèi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cña muèi nh: T¸c dông víi axit, víi dd muèi, víi dd kiÒm. Ngoµi ra muèi cacbonnat dÔ bÞ nhiÖt ph©n hñy gi¶i phãng khÝ CO2 vµ H2O - Muối cacbonnat có ứng dụng trong đời sống và sản xuất. 2. Kü n¨ng - RÌn luyÖ kü n¨ng quan s¸t vµ thùc hµnh thÝ nghiÖm..

(62) 3. Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - Dông cô : gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, èng hót, kÑp gç. - Hãa chÊt: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña CO2. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? III. Bµi míi Hoạt động 1. Axit cacbonnic Hoạt động dạy và học. Néi dung. GV: yêu cầu HS đọc SGK 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lý: ? VËy H2CO3 tån t¹i ë ®©u? - H2CO3 cã trong níc ma GV: ThuyÕt tr×nh vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña 2. TÝnh chÊt hãa häc: H2CO3 - Lµ mét axit yÕu, lµm qu× tÝm chuyÓn thành màu đỏ nhạt. - Lµ mét axit kh«ng bÒn, dÔ bÞ ph©n hñy ngay ở nhiệt độ thờng thành CO2 và H2O Hoạt động 2. Muèi cacbonnat Hoạt động dạy và học ? NhËn xÐt vÒ thµnh phÇn c¸c muèi: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2. Néi dung 1. Ph©n lo¹i: + Muèi axit + Muèi trung hßa. ? Quan s¸t b¶ng tÝnh tan nhËn xÐt tÝnh tan cña 2. TÝnh chÊt: muèi cacbonnat vµ muèi hi®ro cacbonnat? a. a. TÝnh tan: - §a sè muèi cacbonnat kh«ng tan, trõ muèi GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: cacbonnat cña kim lo¹i kiÒm. cho dd NaHCO3 và dd Na2CO3 tác dụng với - Hầu hết các muối hiđrocacbonnat đều tan. dd HCl b. TÝnh chÊt hãa häc: ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? - T¸c dông víi dd axit t¹o thµnh muèi vµ ? ViÕt PTHH x¶y ra? gi¶i phãng CO2 ? KÕt luËn? NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: (dd) (dd) (dd) (l) (k) cho dd K2CO3 t¸c dông víi dd Ca(OH)2 - T¸c dông víi dd baz¬ t¹o thµnh muèi ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? cacbonnat vµ baz¬ kh«ng tan ? ViÕt PTHH x¶y ra? K2CO3 + Ca(OH)2 KOH + CaCO3 ? KÕt luËn? (dd) (dd) (dd) (r) GV: Giíi thiÖu víi HS muèi hi®rocacbonnat t¸c dông víi kiÒm t¹o thµnh muèi trung hßa vµ níc. GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: - T¸c dông víi muèi t¹o thµnh 2 muèi míi. cho dd Na2CO3 t¸c dông víi dd CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + NaCO3 ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? (dd) (dd) (dd) (r) ? ViÕt PTHH x¶y ra? ? KÕt luËn? Muèi cacbonnat bÞ nhiÖt ph©n hñy: t CaCO3 CaO + CO2 ? H·y nªu øng dông cña muèi cacbonnat tãm (r) (r) (k) t¾t vµo vë 3. øng dông : (SGK).

(63) Hoạt động 3 Chu tr×nh cacbon trong tù nhiªn Hoạt động dạy và học. Néi dung. GV: Giíi thiÖu chu tr×nh cacbon trong tù - Cacbon trong tù nhiªn chuyÓn tõ d¹ng nµy nhiªn dùa vµo h×nh vÏ 3.7 sang d¹ng kh¸c thµnh méy chu tr×nh khÐp kÝn. IV. Kiểm tra và đánh giá 1. Trình bày phơng pháp để phân biệt các chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl 2. Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3 BaCO3. NaCl. V. DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK trang 91 - VÒ nhµ t×m hiÓu mét sè quy tr×nh cña c¸c c¬ së s¶n xuÊt g¹ch ngãi. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 38:. Silic. C«ng nghiÖp silicat a. Môc tiªu 1.Kiến thức: HS biết đợc - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu. Silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều trong tự nhiên ở dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silic®ioxit lµ mét oxit axit - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát đã sản xuất ra nhiều sản phẩm có ứng dụng nh: đồ gốm, sứ, thủy tinh… 2.Kü n¨ng: - Đọc để thu thập thông tin về silic, silic điôxit và công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới 3. Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng. - Tranh sản xuất đồ gốm sứ. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña muèi cacbonat. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? 2. Gäi HS ch÷a bµi tËp 3, 4 SGK trang 91 III. Bµi míi Hoạt động 1. Silic Hoạt động dạy và học - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt cña silic HS th¶o luËn ph¸t biÓu ý kiÕn GV tæng kÕt. Néi dung 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn - Silic lµ nguyªn tè thø 2 sau oxi chiÕm 1/4 khối lợng vỏ trái đất - Trong tự nhiện tồn tại ở dạng đơn chát và.

(64) hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh) 2. TÝnh chÊt - Silic lµ chÊt x¸m, khã nãng ch¶y. - Cã vÎ s¸ng cña kim lo¹i - DÉn ®iÖn kÐm - Tinh thÓ silic tinh khiÕt lµ chÊt b¸n dÉn - Là kim loại hoạt động yếu hơn cacbon, clo - Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao t Si (r) + O2 (k) SiO2 (r ) - Silic dïng lµm chÊt b¸n dÉn trong kü thuËt ®iÖn tö, chÕ t¹o pin mÆt trêi Hoạt động 2. Silic®ioxit Hoạt động dạy và học * Hoạt động nhóm: - Silic thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? V× sao? - TÝnh chÊt hãa häc cña nã? - ViÕt c¸c PTHH minh häa? HS lµm bµi theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tæng kÕt?. Néi dung - Lµ oxit axit. - Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O (r ) (dd) Natri silicat - T¸c dông víi oxit baz¬ SiO2 + CaO CaSiO3 (r ) (r ) (r ) - Kh«ng t¸c dông víi níc Hoạt động 3. S¬ lîc vÒ c«ng nghiÖp silicat Hoạt động dạy và học GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mÉu vËt, tranh ¶nh. §äc SGK * Hoạt động nhóm: C©u 1: - Kể tên các sản phẩm đồ gốm - Nguyªn liÖu s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - KÓ tªn c¸c c¬ së s¶n xuÊt chÝnh ë ViÖt Nam C©u 2: - Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng - Nguyªn liÖu s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - KÓ tªn c¸c c¬ së s¶n xuÊt chÝnh ë ViÖt Nam C©u 3: - Thµnh phÇn chÝnh cña thñy tinh - Nguyªn kiÖu s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - KÓ tªn c¸c c¬ së s¶n xuÊt chÝnh ë ViÖt Nam. Néi dung 1.Sản xuất đồ gốm, sứ: a. Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat. b. Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo rồi tạo hình sấy khô. Nung trong lò ở nhiệt độ cao c. C¬ së s¶n xuÊt: b¸t trµng, c«ng ty sø H¶i D¬ng, §ång Nai, S«ng bÐ… 2. S¶n xuÊt xi m¨ng a. Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b. C¸c c«ng ®o¹n chÝnh: (SGK) c. c¸c c¬ së s¶n xuÊt : H¶i D¬ng, H¶i Phßng, Thanh Hãa… 3. S¶n xuÊt thñy tinh a. nguyªn liÖu chÝnh: C¸t th¹ch anh ( c¸t trắng, đá vôi, sôđa b. c¸c c«ng ®o¹n chÝnh CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r) SiO2 c. C¸c c¬ së s¶n xuÊt: H¶i Phßng, Hµ Néi, B¾c Ninh, §µ N½ng…. IV. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. V. DÆn dß - §äc phÇn em cã biÕt - BTVN: 1, 2, 3, 4.

(65) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 39:. S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc (T1) a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc - Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö. - CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn gåm: « nguyªn tè, chu k× nhãm, nhãm. - Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm. áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dùa vµo vÞ trÝ nguyªn tè (20 nguyªn tè ®Çu). Suy ra cÊu t¹o nguyÖn tö, tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè vµ ngîc l¹i. 2.Kü n¨ng - Dù ®o¸n tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè khi biÕt vÞ trÝ cña nã trong b¶ng tuÇn hoµn. - BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè suy ra vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nã 3. Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. b. §å dïng d¹y häc - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phãng to) c. Hoạt động dạy học I. ổn định tổ chức II. KiÓm tra bµi cò 1. C«ng nghiªp silicat lµ g×? kÓ tªn mét sè nghµnh c«ng nghiÖp silicat vµ nguyªn liÖu chÝnh? 2. Nªu c¸c c«ng ®o¹n chÝnh cña s¶n xuÊt thñy tinh, viÕt PTHH. III. Bµi míi Hoạt động 1 Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động dạy và học - GV treo b¶ng tuÇn hoµn vµ giíi thiÖu c¸ch s¾p xÕp trong b¶ng tuÇn hoµn. Néi dung - Bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố đợc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n.. Hoạt động 2 CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động dạy và học - GV giíi thiÖu kh¸i qu¸t b¶ng tuÇn hoµn ? H·y quan s¸t vµ nhËn xÐt - GV treo sơ đồ H. 3.22 ? ¤ nguyªn tè cho biÕt nh÷ng g×? GV: số hiệuu nguyên tử có trị số bằng đơn vị. Néi dung 1. ¤ nguyªn tè cho biÕt: - Sè hiÖu nguyªn tö - KÝ hiÖu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyªn tö khèi.

(66) ®iÖn tÝch h¹t nh©n, b»ng sè e trïng víi sè thø tù cña nguyªn tè ? Quan s¸t « 13 cho biÕt ý nghÜa c¸c con sè vµ ký hiệu trong ô đó. * H§ nhãm: quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na. Th¶o luËn theo néi dung sau: - B¶ng tuÇn hoµn cã bao nhiªu chu kú, mçi chu kú cã bao nhiªu hµng? - §iÖn tÝch h¹t nh©n c¸c nguyªn tö trong mét chu kỳ thay đổi nh thế nào? - Sè líp e cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè trong cùng một chu kỳ có đặc điểm gì? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc. 2. Chu k×: - Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö của chúng có cùng số e và đợc xếp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn - Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp e. IV. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi V. DÆn dß - §äc phÇn em cã biÕt - BTVN 1, 2, 3, 4. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 40:. S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc (T2) a. Môc tiªu 1.Kiến thức: HS biết đợc - Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö. - CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn gåm: « nguyªn tè, chu k× nhãm, nhãm. - Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm. áp dụng với chu kỳ 2, 3 nhóm I, VII - Dùa vµo vÞ trÝ nguyªn tè (20 nguyªn tè ®Çu). Suy ra cÊu t¹o nguyÖn tö, tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè vµ ngîc l¹i. 2.Kü n¨ng: - Dù ®o¸n tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè khi biÕt vÞ trÝ cña nã trong b¶ng tuÇn hoµn. - BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè suy ra vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nã 3. Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. b. §å dïng d¹y häc - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phãng to).

(67) c. §å dïng d¹y häc I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. Nªu cÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn 2. Ch÷a bµi tËp 1, 2. III. Bµi míi Hoạt động 1 Sự biến đổi tính chất của các nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động dạy và học. Néi dung. - HS hoạt động nhóm: các nhóm thaỏ luận theo néi dung: quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn chu k× 2, 3 trong SGK. H·y nhËn xÐt theo néi dung sau: - Đi từ đầu đến cuối chu kì (theo chiều tăng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n) - Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng nh thế nào? - TÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tố thay đổi nh thế nào? GV gọi đại diện các nhóm báo cáo, nhóm kh¸c nhËn xÐt bæ sung. GV chèt kiÕn thøc - Số e của các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 vµ lÆp l¹i tuÇn hoµn ë c¸c chu k× sau: Bµi tËp: 1. S¾p xÕp l¹i c¸c nguyªn tè sau theo thø tù a. TÝnh kim o¹i gi¶m dÇn: Si, Mg, Al, Na b. TÝnh phi kim gi¶m dÇn: C, O, N, F Gi¶i thÝch ng¾n gän HS tiÕp tôc th¶o luËn nhãm theo néi dung: Quan s¸t nhãm I vµ VII, dùa vµo tÝnh chÊt hãa học của các nguyên tố đã biết, hãy cho biết: - Sè líp e vµ sè e líp ngoµi cïng cña c¸c nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm nh thÕ nµo - TÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cña c¸c nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi nh thÕ nµo? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV nhËn xÐt bæ sung GV chèt kiÕn thøc. 1.Trong mét chu kú: - Sè e líp ngoµi cïng cña nguyªn tö t¨ng dÇn - TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn, tÝnh phi kim t¨ng dÇn. 2. Trong mét nhãm - Sè líp e cña nguyªn tö t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn. Hoạt động 2 ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc Hoạt động dạy và học. Néi dung. - VÝ dô 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 17 chu k× 3, nhãm VII. H·y cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña nguyªn tè vµ so s¸nh víi nguyªn tè l©n cËn.. 1. BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt nguyªn tè VÝ dô 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiÖu nguyªn.

(68) - HS lªn b¶ng lµm bµi - HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung GV bæ sung vµ chèt kiÕn thøc. tö lµ 17 chu k× 3, nhãm VII. H·y cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña nguyªn tè vµ so s¸nh víi nguyªn tè l©n cËn. Gi¶i: CÊu t¹o cña nguyªn tè A nh sau: - A cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 17 nªn: + §iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 17+ + Cã 17p, 17e + A ë chu k× 3 nªn co s3 líp e VÝ dô 2: nguyªn tö, nguyªn tè X cã ®iÖn tÝch + A thuéc nhãm 7 nªn líp ngoµi cïng cã 7e h¹t nh©n lµ +12 cã 3 líp e, líp e ngoµi cïng 2. BiÕt cÊu t¹o cña nguyªn tè ta cã thÓ cã 2e. Cho biÕt vÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn hoµn vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nã tố đó VÝ dô 2: nguyªn tö, nguyªn tè X cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ +12 cã 3 líp e, líp e ngoµi cïng cã 2e. Cho biÕt vÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nã Gi¶i: - VÞ trÝ X trong b¶ng tuÇn hoµn : Sè thø tù: 12, chu k× 3, nhãm II. X lµ kim läai m¹nh IV. Kiểm tra và đánh giá 1. Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi 2. Hoµn thµnh néi dung cßn thiÕu ë b¶ng díi ®©y TT. KÝ hiÖu. 1 2 3 4. Na Br Mg O. VÞ trÝ trong b¶ng HTTH Thø Chu k× Nhãm tù 11 3 I 12. 3. Sè p. CÊu t¹o nguyªn tö Sè líp Sè e líp Sè e e ngßai. 35. 35. 4. 7. 8. 8. 2. 6. II. V. DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK - tr 101 - §äc môc Em cã biÕt. TÝnh chÊt HH c¬ b¶n.

(69) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 41: LuyÖn tËpch¬ng III. Phi kim. S¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc - Gióp HS hÖ thèng l¹i kiÕn thøc trong ch¬ng - TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn, tính chất của các nguyên tè trong chu kú, nhãm vµ ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn 2.Kü n¨ng - Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi các chất. Viết PTHH cụ thể. - Biết xây dựng sự biến đổi giữa các loại chất và cụ thể hóa thành biến đổi và ngợc lại. - BiÕt vËn dông b¶ng tuÇn hoµn. 3. Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng..

(70) b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c. Hoạt động dạy học I. ổn định tổ chức II.KiÓm tra bµi cò 1. Nêu quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 2. Nªu ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn III. Bµi míi Hoạt động 1. KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động dạy và học GV treo bảng phụ sơ đồ lên màn hình Phi kim. Clo. Néi dung 1. TÝnh chÊt hãa häc cña phi kim - T¸c dông víi Hi®ro t¹o thµnh hîp chÊt khÝ - T¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi - T¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit axit 2. TÝnh chÊt hãa häc cña clo: - T¸c dông víi : + Hi®ro t¹o thµnh khÝ Hi®roclorua + Níc t¹o thµnh níc clo + Kim lo¹i t¹o thµnh muèi clorua + DD NaOH t¹o thµnh níc Javen 3.TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c bon vµ hîp chÊt cña c¸c bon 4. B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc: a. CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn - ¤ nguyªn tè - Chu k× - Nhãm b. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong b¶ng tuÇn hoµn c. ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động 2 Bµi tËp. Hoạt động dạy và học GV: Ghi đề bài lên bảng Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi GV: Söa sai nÕu cã. Gọi HS đọc bài tập số 5 SGK Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi. Néi dung Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc nhận biết cac chất khí không màu đựng trong c¸c b×nh riªng biÖt: CO, CO2, H2 Gi¶i: LÇn lît dÉn c¸c khÝ vµo dd níc v«i trong d . Nếu thấy nớc vôi trong vẩn đục là khÝ CO2 Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - §èt ch¸y 2 khÝ cßn l¹i råi dÉn vµo níc v«i trong d nếu thấy nớc vôi vẩn đục là khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k) Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Cßn l¹i lµ H2 H2 (k) + O2 (k) H2O (l) Bµi tËp 5: (SGK) a. Gäi CT cña oxit s¾t lµ Fe xOy v× t¸c dông hoµn toµn nªn ta cã PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT (56x + 16y)g FexOy x. 56g Fe 32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã: 160. 22,4 = 32.x.56 x = 2. Thay số vào đợc y = 3 VËy CTHH cña oxit lµ: Fe2O3 b. n Fe2O3 = 0,1mol theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol.

(71) Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3. 100 = 30g IV. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi V. DÆn dß - BTVN: 4, 5, 6 - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 42: Thùc hµnh. TÝnh chÊt hãa häc cña phi kim Vµ hîp chÊt cña chóng a. Môc tiªu - Khắc sâu kiến thức về phi kim, t/c đặc trng của muối cacbonat, muối clorua - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng thùc hµnh ho¸ häc, gi¶i bµi tËp thch nghiÖm ho¸ häc - RÌn luyÖn ý thøc nghiªm tóc, cÈn thËn... trong häc tËp, thùc hµnh ho¸ häc. b. §å dïng d¹y häc - Hãa chÊt: CuO, bột C, NaHCO3, d/d Ca(OH)2; bột: NaCl, Na2CO3, CaCO3 đựng trong các lọ ko nh·n, d/d HCl, níc, - Dụng cụTN: giá kẹp ống nghiệm, 1 ống dẫn khí có gắn nút cao su, 1 đèn cồn, bật lửa, 8 èng nghiÖm cã sè thø tù c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nªu tÝnh chÊt cña cacbon - TÝnh chÊt bÞ nhiÖt ph©n huû cña c¸c muèi hi®rocacbonat - Tính tan và t/c tác dụng đợc với d/d axit của các muối cacbonat. III. Bµi míi Hoạt động của GV và HS Néi dung I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: 30p 1. ThÝ nghiÖm 1: Cacbon khö CuO ë nhiÖt HS các nhóm lắp dụng cụ hoàn chỉnh nh hình độ cao a) TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: 3.9 tr83 - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm (theo híng b) Quan s¸t hiÖn tîng- gi¶i thÝch: - Hçn hîp chÊt r¾n trong èng nghiÖm A dÉn SGK) - HS làm thí nghiệm- Quan sát hiện tợng (Sự chuyển dần từ đen sang đỏ thay đổi màu của hỗn hợp p/ và hiện tợng xảy - Dung dịch nớc vôi trong vẩn đục ra trong ống nghiệm đựng d/d Ca(OH)2) mô - Vì: t¶ vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng C + CuO 2Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 2. ThÝ nghiÖm 2: NhiÖt ph©n muèi LÊy mét th×a nhá muèi NaHCO3 vµo NaHCO3 -.

(72) èng nghiÖm - L¾p dông cô nh h×nh 3.16 trang 89 - Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn HiÖn tîng, gi¶i thÝch: lửa đèn cồn Dung dịch nớc vôi trong vẩn đục vì: HS lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng ghi 2NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O vµo b¶ng nhãm CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O - GV yªu cÇu HS c¸c nhãm tr×nh bµy c¸ch 3. ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt muèi cacbonat ph©n biÖt 3 lä chÊt r¾n d¹ng bét: CaCO 3, vµ muèi clorua Na2CO3, NaCl. HS tr×nh bµy vµo b¶ng nhãm C¸ch tiÕn hµnh: - §¸nh sè thø t t¬ng øng gi÷a c¸c lä ho¸ - GV gọi đại diện các nhóm nêu cách làm chÊt vµ èng nghiÖm - HS tiÕn hµnh ph©n biÖt 3 lä ho¸ chÊt - LÊy ë mçi lä ho¸ chÊt mét Ýt chÊt bét cho vµo c¸c èng nghiÖm t¬ng øng - Cho nớc vào các ống nghiệm và lắc đều + NÕu chÊt bét tan lµ NaCl, Na2CO3 + NÕu chÊt bét ko tan lµ CaCO3 - Nhỏ d/d HCl vào 2 d/d thu đợc + NÕu sñi bät lµ Na2CO3, + NÕu ko sñi bät lµ NaCl - C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, GV nhËn xÐt V×: chÊm ®iÓm Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 KÕt qu¶: - Lọ 1 đựng:............... - Lọ 2 đựng:................... GV: KÕt luËn - Lọ 3 đựng:................. IV. KÕt thóc - HS thu håi ho¸ chÊt, thu dän c¸c dông cô thÝ nghiÖm, vÖ sinh phßng thÝ nghiÖm V. ViÕt têng tr×nh - HS Lµm b¶n tîng tr×nh theo mÉu: Ngµy ....... th¸ng ........ n¨m........ Hä vµ tªn:.................................. Têng tr×nh ho¸ häc bµi sè:.................................Tªn bµi:.......................... Tªn thÝ nghiÖm Hiện tợng quan sát đợc Gi¶i thÝch Ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Ngµy so¹n: 04/06/2021 Ch¬ng IV. hi®rocacbon nhiªn liÖu. TiÕt 43:. Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ hãa häc h÷u c¬ a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - ThÕ nµo lµ hîp chÊt h÷u c¬..

(73) - Phân biệt đợc chất hữu cơ thông thờng với chất vô cơ. - Nắm đợc cách phân biệt các loại hợp chất hữu cơ. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng ph©n biÖt c¸c hîp chÊt h÷u c¬ dùa vµo thµnh phÇn ph©n tö. 3. Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. b. §å dïng d¹y häc - Tranh ảnh về một số đồ dùng chứa các chất hữu cơ khác nhau. - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn. - Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2 c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nêu quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Nªu ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn III. Bµi míi Hoạt động 1 Kh¸i niÖm hîp chÊt h÷u c¬ Hoạt động của GV và HS Néi dung - HS: Quan s¸t H 4.1 1. Hîp chÊt h÷u c¬ cã ë ®©u: - GV: Giíi thiÖu c¸c mÉu vËt, c¸c h×nh vÏ, - Hîp chÊt cã hÇu hÕt trong l¬ng thùc, thùc phẩm, trong đồ dùng và trong coe thể sinh tranh ¶nh… vËt. - Hîp chÊt h÷u c¬ cã ë ®©u? - GV: lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: §èt ch¸y b«ng óp èng nghiÖm phÝa trªn ngän löa, khi èng nghiÖm mê ®i, xoay l¹i, rãt níc v«i trong vào rồi lắc đều. - Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc: - Giải thích tại sao nớc vôi lại vẩn đục? - GV: Tơng tự khi đốt các chất hữu cơ khác đều tạo ra CO2. - HS đọc kết luận - GV: Chèt kiÕn thøc. 2. Hîp chÊt h÷u c¬ lµ g×? Hîp chÊt h÷u c¬ lµ hîp chÊt cacbon. §a sè hîp chÊt cacbon lµ hîp chÊt h÷u c¬ trõ CO, CO2, H2CO3. 3. Hợp chất hữu cơ đợc phân loại nh thế nµo? - Hi®ro cacbon: Ph©n tö cã 2 nguyªn tè: C GV: ThuyÕt tr×nh - Em cã nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn cña vµ H - DÉn xuÊt hi®rocacbon: Ngoµi C, H , trong hi®rocacbon vµ dÉn xuÊt hi®rocacbon? Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau ®©y: NaHCO3, ph©n tö cßn cã c¸c nguyªn tè kh¸c nh N, O, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, Cl2 …. C3H7OH, MgCO3 - Trong c¸c hîp chÊt trªn ®©u lµ hîp chÊt h÷u c¬ ®©u lµ hîp chÊt v« c¬, hi®rocacbon, dÉn xuÊt hi®rocacbon. - HS lµm bµi tËp vµo vë - GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung - GV: KÕt luËn Hoạt động 2 Kh¸i niÖm vÒ hãa häc h÷u c¬ Hoạt động của GV và HS HS §äc phÇn th«ng tin trong SGK. Néi dung - Hãa häc h÷u c¬ lµ nghµnh hãa häc chuyªn.

(74) -Hãa häc h÷u c¬ lµ g×? nghiªn cøu vÒ c¸c hîp chÊt h÷u c¬ vµ c¸c - Hóa học hữu cơ có vai trò nh thế nào trong chuyển đổi của chúng. - Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan đời sống và xã hội …? träng trong sù ph¸t triÓn kinh tÕ x· héi. IV. Kiểm tra và đánh giá 1. Lµm bµi tËp sè 2 SGK 2. Nhãm c¸c chÊt dÒu gåm c¸c hîp chÊt h÷u c¬: A. K2CO3, CH3COOH, C2H6 B. C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C. CH3Cl, C2H6O, C3H8 Nhãm c¸c chÊt gåm c¸c hi®rocacbon lµ: A. C2H4, CH4, C2H5OH B. C3H6, C4H10, C2H4 C. C2H4, CH4, C3H7Cl V. DÆn dß - Lµm c¸c bµi tËp trong SGK. - Nghiªn cøu tríc bµi míi. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 44:. CÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬ a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa tri của chóng: C (IV), H (I) , O(II) - Hiểu đợc mỗi mộy hợp chất hữu cơ có một công thức cấu tao ứng với một trật tự liên kết xác định. Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon. - BiÕt c¸ch viÕt c«ng thøc hãa häc, ph©n biÖt c¸c chÊt kh¸c nhau th«ng qua CTCT. 2.Kü n¨ng: - Rèn luyện kỹ năng viết CTHH của một số hợp chất hữu cơ đơn giản. 3. Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. b. §å dïng d¹y häc - M« h×nh cÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ d¹ng h×nh que. - Bé m« h×nh cÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò: - Nªu kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬? - Cã mÊy läai hîp chÊt h÷u c¬? lµm bµi tËp sè 5. III. Bµi míi Hoạt động 1 §Æc ®iÓm cÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬ Hoạt động của GV và HS. Néi dung.

(75) - Nh¾c l¹i hãa trÞ cña H, O, C GV: Th«ng b¸o hãa trÞ cña H,C,O trong hîp chÊt h÷u c¬. GV:Giíi thiÖu cho HS hiÓu nÕu dïng mçi nÐt gạch biẻu diễn một đơn vị hóa trị. Cá nguyên tử lên két theo đúng hóa trị của chúng. Mỗi liên kết đợc biểu diễn bằng một gạch nối giữa hai nguyªn tö. GV: LÊy vÝ dô méy sè CTCT hîp chÊt h÷u c¬. - Những nguyên tử cacbon có liên kết đợc với nhau kh«ng? GV: Híng dÉn HS l¾p m« h×nh mét sè hîp chÊt h÷u c¬.. 1. hãa trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong hîp chÊt h÷u c¬: - Trong c¸c hîp ch¸t h÷u c¬ cacbon lu«n cã hãa tri IV, oxi cã hãa trÞ II, hi®ro cã hãa trÞ I. - Ph©n tö CH4 H H - C - H H. - Ph©n tö CH3OH H H - C - O - H H - Ph©n tö CH3Cl H H - C - Cl H GV: Giíi thiÖu 3 loai m¹ch 2. M¹ch cacbon: - H·y biÓu diÔn liªn kÕt trong ph©n tö C 4H8, Nh÷ng nguyªn tö cacbon trong ph©n tö hîp C4H10.? chÊt h÷u c¬ cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi nhau t¹o thµnh m¹ch cacbon. GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử - Có 3 loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch C2H6O có 2 chất khác nhau đó là rợu etylic và vòng: ®imetylete GV: viÕt CTCT cña 2 chÊt trªn - M¹ch th¼ng: - H·y nhËn xÐt vÒ trËt tù liªn kÕt trong ph©n H H H H tö? H-C- C-C-C-H H. H H H. - M¹ch nh¸nh: H H H H H-C- C-C-C-H H H H H-C-H H.

(76) - M¹ch vßng: H. H. H-C - C- H H-C - C- H H. H. 3. TrËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö: - Rîu etylic: H H H-C - C-O-H H. H. - §imety ete: H. H. H-C - O- C-H H H - Mçi hîp chÊt h÷u c¬ cã trËt tù liªn kÕt x¸c định giữa các nguyên tử tronh phân tử. Hoạt động 2 C«ng thøc cÊu t¹o Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận trong - Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên SGK kết xác định của các nguyên tử trong phân tö. - C2H4 : Etilen H H C=C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H - Rîu etylic: H H H-C- C-O-H. - H·y nªu ý nghÜa cña c«ng thøc cÊu t¹o?. H H ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH C«ng thøc cÊu t¹o cho biÕt thµnh phÇn ph©n tö vµ trËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö..

(77) IV. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i nh÷ng ý chÝnh trong bµi. - ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt cã c«ng thøc ph©n tö sau: C 2H5OH, C3H8, CH4 V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4 (SGK trang 112). Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 45:. Metan a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học của metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế. - BiÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ øng dông cña metan 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c«ng thøc cÊu t¹o. 3. Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc..

(78) b. §å Dïng d¹y häc - Mô hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng. - B¨ng h×nh vÒ ph¶n øng cña metan víi clo, ®iÒu chÕ metan (nÕu cã) c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa của công thức cấu tạo? - Lµm bµi tËp sè 2,4. III. Bµi míi C«ng thøc ph©n tö: CH4 Ph©n tö khèi: 16 Hoạt động 1 Tr¹ng th¸i tù nhiªn tÝnh chÊt vËt lý Hoạt động của GV và HS Néi dung - GV: Giíi thiÖu tr¹ng th¸i tù nhiªn cña - Trong tù nhiªn metan cã trong c¸c má khÝ, metan. má dÇu, má than, trong bïn ao, trong khÝ - GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí biogas. metan, b»ng kiÕn thøc thùc tÕ h·y nªu tÝnh - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, nhÑ chÊt vËt lý cña khÝ metan? h¬n kh«ng khÝ, Ýt tan trong níc. - H·y tÝnh tû khèi cña metan víi kh«ng khÝ? GV; Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng ®iÒu chÕ khÝ metan. Hoạt động 2 CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động của GV và HS Néi dung GV; Híng dÉn HS l¾p m« h×nh cÊu t¹o ph©n - C«ng thøc cÊu t¹o: tử cả dạng đặc và dạng rỗng. H - H·y rót ra nhËn xÐt vÒ cÊu t¹o cña metan? GV: chØ cã mét g¹ch lªn kÕt nèi gi÷a c¸c nguyên tử. Đó là liên kết đơn.. H. C. H. H - Trong phân tử có 4liên kết đơn.. Hoạt động 3 TÝnh chÊt hãa häc cña metan Hoạt động của GV và HS Néi dung - GV: Giới thiệu về phản ứng đốt cháy khí 1. Tác dụng với oxi tạo thành CO2 và H2O: metan? - Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì? - H·y viÕt PTHH? t CH4(k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) - GV: Giíi thiÖu vÒ tÝnh chÊt vµ øng dông cña ph¶n øng CH4 t¸c dông víi O2 - GV: Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng cña metan víi 2. T¸c dông víi clo: clo. H H - H·y viÕt PTHH? H - C - H + Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl - GV: Ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng H H thÕ. - VËy nh thÕ nµo lµ ph¶n øng thÕ? - ViÕt gän: askt CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl - Nguyên tử H đợc thay thế bằng nguyên tử Cl. Phản ứng trên đợc gọi là phane ứng thế. Hoạt động 4 øng dông.

(79) Hoạt động của GV và HS - H·y nªu øng dông cña khÝ metan?. Néi dung - Làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất. - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ: CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2 - dùng để điều chế bột than và nhiều chất kh¸c.. IV. DÆn dß - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña metan? - Tính thể tích oxi ở ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan. V. DÆn dß - BTVN: 1, 2, 3, 4 SGK Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 46:. Etilen a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học của etilen. - Hiểu đợc liên kết đôi và đặc điểm của nó - Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, là phản ứng đặc trng của etilen và các hiđro cacbon có liên kết đôi trong phân tử. - BiÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ øng dông cña etilen. - BiÕt ph©n biÖt etilen víi metan b»ng dd níc Br2. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c«ng thøc cÊu t¹o. ViÕt PTHH ph¶n øng céng, ph¶n øng trïng hîp. 3. Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc. b. §å dïng d¹y häc - Mô hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng. - B¶ng phô, b¶mg nhãm. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học của metan? III. Bµi míi C«ng thøc ph©n tö: C2H4 Ph©n tö khèi: 28 Hoạt động 1 TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Giíi thiÖu tÝnh chÊt vËt lý cña etilen. - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, nhÑ Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin trong hơn không khí, ít tan trong nớc. SGK - H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña etilen?.

(80) Hoạt động 2 CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Híng dÉn HS l¾p m« h×nh cÊu t¹o ph©n - C«ng thøc cÊu t¹o: tö etilen d¹ng rçng, vµ cho häc sinh quan s¸t H H mô hình phân tử etilen dạng đặc. C=C ViÕt gän: CH2 = CH2 - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o etilen? H H - NhËn xÐt c«ng thøc cÊu t¹o cña etilen? - Trong phân tử có một liên kết đôi. Hoạt động 3 TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Tơng tự nh metan, khi đốt etilen cháy t¹o ra khÝ CO2 vµ h¬i níc, táa nhiÒu nhiÖt. - H·y viÕt PTHH? - GV: Đặt vấn đề: Metan và etilen có cấu tạo khác nhau vậy chúng có phản ứng đặc trăng gièng nhau hay kh«ng? - Nhắc lại phản ứng đặc trng của metan? GV: Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng cña etilen víi Brom. §ã lµ ph¶n øng céng.. 1. Etilen cã ch¸y kh«ng: t C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) 2. Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng? H H C=C + Br - Br H H H H Br - C - C - Br. H H ViÕt gän: CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các phân tử etilen có liên kết đợc với nhau - Các chất có liên kết đôi (tơng tự nh etilen) dÔ tham gia ph¶n øng céng. kh«ng? - GV: Giíi thiÖu c¸ch viÕt PTHH trïng hîp? 3. C¸c ph©n tö etilen cã kÕt hîp víi nhau - GV: Giíi thiÖu mét sè chÊt dÎo PE, c¸c mÉu kh«ng? vËt lµm b»ng PE … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… - Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng trïng hîp t,p,xt. Hoạt động 4 øng dông GV: Đa sơ đồ ứng dụng của etilen. Poli etilen Poli vinyl clorua (PVC). Rîu etilic. Axit axetic. Etilen.

(81) KÝch thÝch qu¶ mau chÝn. §i cloetan. - HS ghi tãm t¾t vµo vë IV. Kiểm tra và đánh giá - So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cña metan vµ etilen? - Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết 3 chất khí đựng trong các bình riªng biÖt kh«ng d¸n nh·n: CH4, C2H4, CO2. V. DÆn dß - Lµm c¸c bµi tËp SGK - Nghiªn cøu tríc bµi axetilen. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 47:. Axetilen a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học của axetilen. - Hiểu đợc liên kết ba và đặc điểm của nó - Cñng cè kiÕn thøc chung cña hi®rocacbon: Kh«ng tan trong níc, dÔ ch¸y t¹o ra CO2 và H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt. - BiÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ øng dông cña axetilen. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c«ng thøc cÊu t¹o. ViÕt PTHH ph¶n øng céng, ph¶n øng trïng hîp. 3. Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc. b. §å dïng d¹y häc - Mô hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng..

(82) - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiÖm, panh, diªm - Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom. - B¶ng phô, b¶mg nhãm. c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học của etilen? - Lµm bµi tËp 2 SGK. III. Bµi míi C«ng thøc ph©n tö: C2H2 Ph©n tö khèi: 26 Hoạt động 1 TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Giíi thiÖu tÝnh chÊt vËt lý cña etilen. - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, nhÑ Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin trong hơn không khí, ít tan trong nớc. SGK - H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axetilen? Hoạt động 2 CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Híng dÉn HS l¾p m« h×nh cÊu t¹o ph©n tö axetilen d¹ng rçng, vµ cho häc sinh quan sát mô hình phân tử axetilen dạng đặc. - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o axetilen? - NhËn xÐt c«ng thøc cÊu t¹o cña axetilen?. - C«ng thøc cÊu t¹o: H - C C - H ViÕt gän: CH CH * §Æc ®iÓm: - Gi÷a 2 nguyªn tö cacbon cã liªn kÕt 3. - Trong liªn kÕt 3 cã 2 liªn kÕt kÐm bÒn, dÔ døt lÇn lît trong c¸c ph¶n øng hãa häc.. Hoạt động 3 TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động của GV và HS - Dùa vµo cÊu t¹o cña axetilen, em h·y dù ®o¸n c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña axetilen? GV: Nªu ng¾n gän tÝnh chÊt hãa häc cña axetilen. GV: Làm thí nghiệm để điều chế và đốt cháy axetilen. - Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? - H·y viÕt PTHH? - GV: Liªn hÖ thùc tÕ: Ph¶n øng táa nhiÒu nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi axetilen. - C« dÉn khÝ axetilen qua dd Brom cã hiÖn tîng g× kh«ng? GV: lµm thÝ nghiÖm xôc khÝ axetilen vµo dd Br2 (Lu ý để một ống nghiệm đựng nớc brom làm đối chứng). Néi dung 1. Axetilen cã ch¸y kh«ng: C2H2 (k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l). 2.Axetilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng? *H - C. C - H. + Br - Br Br - CH = CH - Br. * Br - CH = CH - Br + Br - Br Br2 - CH - CH - Br2 ViÕt gän: CH2 = CH2 + 2Br2. CH2Br - CH2Br.

(83) - GV: Thuyết trình về bản chất của phản ứng - Các chất có liên kết đôi( tơng tự nh etilen) cộng brom trong dd để HS dễ viết PTHH dÔ tham gia ph¶n øng céng. - Liên kết đứt - Nguyªn tö Br2 liªn kÕt víi c¸c nguyªn tö C có liên kết bị đứt. - H·y viÕt PTHH? GV: ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp axetilen cã kh¶ n¨ng céng víi H2 Hoạt động 4 øng dông Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt c¸c øng dông cña axetilen HS : tãm t¾t ghi vµo vë. - là nguyên liệu để sản xuất : + PVC + Cao su + Axxit axetic + NhiÒu hãa chÊt kh¸c. Hoạt động 5 §iÒu chÕ Hoạt động của GV và HS - H·y nªu c¸ch ®iÒu chÕ axetilen? - GV: Trong PTN axetilen đợc điều chế bằng cách cho đất đèn tác dụng với nớc. GV : Nªu s¶n phÈm cña P/ lµ C2H2 vµ H2O - H·y viÕt PTHH - GV: Giới thiệu hiện nay axetilen thờng đợc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch nhiÖt ph©n metan ë nhiÖt độ cao.. Néi dung - Trong PTN CaC2 + 2H2O. C2H2 + Ca(OH)2. IV. Kiểm tra và đánh giá. - Hoµn thµnh phiÕu häc tËp sau: Metan. Etilen. Axetilen. §Æc ®iÓm cÊu t¹o T/c hh gièng nhau T/c hh kh¸c nhau - Cho c¸c hîp chÊt sau: C2H4, CH4, C2H2 a. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt trªn b. Hîp chÊt nµo t¸c dông víi clo, dd níc brom (viÕt PTHH) - Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết 3 bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4 V. DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK tr - 122 - Nghiªn cøu bµi 39 Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 48:.

(84) KiÓm tra mét tiÕt a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc - Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức của HS ở chơng 4. 2.Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng tr×nh bµy khoa häc, tÝnh cÈn thËn. b. §Ò bµi A. PhÇn tr¾c nghiÖm Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng. 1. D·y chÊt nµo sau ®©y thuéc hîp chÊt h÷u c¬: A. C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B. C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6 C. CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C. CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4 2. Benzen kh«ng lµm mÊt mµu níc Brom v×: A. Bezen lµ chÊt láng. B. V× ph©n tö cã cÊu t¹o vßng. C. Vì phân tử có 3liên kết đôi D. Vì phân tử có cấu tạo vòng trong đó có 3liên kết đôi, xen kẽ 3liên kết đôi. C©u 2: §iÒn § (§óng) hoÆc S (Sai) vµo « trèng: C¸c cÆp chÊt nµo sau ®©y lµm mÊt mµu dd níc Brom: CH4, C2H2 CH4, C2H4 C2H4, C2H2 C2H4,C6H6. B. PhÇn tù luËn C©u 3: Cho c¸c chÊt sau ®©y: CH4, C2H6, C2H4, C3H6 a. Chất nào tác dụng đợc với clo chiếu sáng. b. ChÊt nµo lµm mÊt mµu dd níc brom Gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH minh häa? Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 11,2l hỗn hợp khí CH4 và H2 ở ĐKTC thu đợc 16,2 g H2O. a. ViÕt PTHH. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña c¸c chÊt khÝ trong hçn hîp. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o ra ë §KTC III. §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm: C©u C©u1: 1 ®iÓm C©u2: 2 ®iÓm C©u3: 3,5 ®iÓm. §¸p ¸n 1. Chän B 2. Chän D §iÒn S S § S mỗi ý đợc - T¸c dông víi clo chiÕu s¸ng: CH4, C2H6 - Lµm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6 - CH4, C2H6 : T¸c dông víi clo chiÕu s¸ng v× trong ph©n tö cã liên kết đơn - C2H4,C3H6 : lµm mÊt mµu níc brom v× trong ph©n tö cã liªn kết đôi.. §iÓm 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ®.

(85) C©u4: 3,5 ®iÓm. CH4(k) C2H6(k) C2H4(k) C3H6(k). as + Cl2(k) as + Cl2(k) + Br2(k) + Br2(k) 11,2 n hh khÝ = = 0,5mol 22,4. CH3Cl(k) + HCl(k) C2H5Cl(k) + HCl(k) C2H4Br2(k) C3H6Br2 (k). 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®. 16,2 n H2O =. = 0,9mol 18 t PTHH: CH4 + O2 CO2 + H2O t 2H2 + O2 2H2O gäi sè mol cña CH4 lµ x, sè mol cña H2 lµ y Theo bµi ra ta cã hÖ ph¬ng tr×nh: x + y = 0,5 2x + y = 0,9 Gi¶i ra ta cã x = 0,4 y = 0,1 VCH4 = 0,4 . 22,4 = 8,98l V H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24l 8,98 % CH4 = . 100% = 80% 11,2. 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®. 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®. 2,24 % H2 =. . 100% = 80%. 0,5 ®. 11,2 Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 49:. Benzen a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo của phân tử benzen, từ đó hiểu đợc các tính chất hóa học nắm đợc của benzen. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm, tõ c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm rót ra tÝnh chÊt. - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh thÕ cña benzen víi brom v¸ tiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨mg lµm to¸n - Liªn hÖ víi thùc tÕ: Mét sè øng dông cña benzen. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô b¶ng nhãm. - Hãa chÊt: C6H6, H2O, brom, dÇu ¨n - Dông cô: ¤ng nghiÖm, ®Ð sø, diªm, bé l¾p ghÐp ph©n tö - Tranh vÏ: Mét sè øng dông cña benzen c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học của metan - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học của etilen, axetilen. III. Bµi míi Hoạt động 1.

(86) TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Giíi thiÖu Benze - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt GV: Híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm tan trong níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ, hßa tan ®- Cho vµi giät benzen vµo níc îc nhiÒu chÊt. - Cho vµi giät vµo dÇu ¨n Hoạt động 2 CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động của GV và HS Néi dung - H·y l¾p m« h×nh ph©n tö benzen? - CÊu t¹o ph©n tö - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña benzen? H H C H HoÆc C C C C H C H Hoạt động 3 H TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động của GV và HS Néi dung - Dùa vµo cÊu t¹o, benzen cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen) GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen. Sản phÈm ngoµi cacbonic, h¬i níc cßn cã muéi than. - Gi¶i thÝch v× sao? GV: Dïng h×nh vÏ m« t¶ l¹i ph¶n øng cña benzen víi dd Br2 cã sù tham gia cña bét s¾t - H·y nªu tÝnh chÊt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? GV: Benzen kh«ng t¸c dông víi dd brom, chøng tá benzen khã tham gia ph¶n øng céng h¬n c¸c etilen vµ axetilen. Tuy nhiªn trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp benzen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt.. CH HC CH HC CH CH. 1. Benzen cã ch¸y kh«ng: Benzen ch¸y t¹o CO2, H2O vµ muéi than 2. Benzen cã ph¶n øng thÕ víi Br2 kh«ng? Benzen ph¶n øng víi Brom. H H H. C C. C C. C C. H+ Br2. Fe. t. H. H. H H. ViÕt gän: C6H6 + Br2. H. C C. C C. Br. C C. +. HBr. H. C6H H5Br + HBr (k). 3. Benzen cã ph¶n øng céng kh«ng? Trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp bezen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt Fe C6H6 (l) + H2 (l) C6H12 t Hoạt động 4 øng dông Hoạt động của GV và HS - GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt c¸c øng dông cña axetilen HS : tãm t¾t ghi vµo vë.. Néi dung - Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trõ s©u, phÈm nhuém….

(87) IV. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña benzen? ViÕt ph¬g tr×nh minh häa V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 3, 4 (SGK) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 50:. DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn a. Môc tiªu 1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc: - TÝnh chÊt vËt lý, tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, thµnh phÇn , c¸ch khai th¸c, chÕ biÕn vµ øng dông cña dÇu má, khÝ thiªn nhiªn. - Biết crăckinh là phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ. - Nắm đợc đặc điểm cơ bản của dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình h×nh khai th¸c dÇu khÝ ë níc ta. 2. Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng quan s¸t, viÕt PTHH, lµm to¸n hãa häc. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. - MÉu: §Çu má, c¸c s¶n phÈm trng cÊt dÇu má - Tranh vÏ: + Má dÇu vµ c¸ch khai th¸c + Sơ đồ chng cất dầu mỏ c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học của benzen? - Lµm bµi tËp sè 3 III. Bµi míi Hoạt động 1 DÇu má Hoạt động của GV và HS Néi dung - GV: Cho HS quan s¸t mÉu dÇu má. - h·y nhËn xÐt vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c vµ tÝnh tan… - Cho HS quan s¸t h×nh 4-16 phãng to: “Má dÇu vµ c¸ch khai th¸c “ - GV: ThuyÕt tr×nh: trong tù nhiªn dÇu má tËp tring thµnh vïng lín, ë s©u trong lßng đất, tạo thành mỏ dầu. - H·y nªu cÊu t¹o tói dÇu - H·y liªn hÖ thùc tÕ vµ nªu c¸ch khai th¸c dÇu má - Quan s¸t H4.17 h·y kÓ tªn c¸c s¶n phÈm dÇu má. - GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung ph¬ng ph¸p Cr¨ckinh nghÜa lµ bÎ g·y ph©n tö.. 1. TÝnh chÊt vËt lý: - DÇu má lµ chÊt láng - Mµu n©u ®en - Kh«ng tan trong níc - NhÑ h¬n níc 2. Tr¹ng th¸i tù nhiªn, thµnh phÇn cña dÇu má. - Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành). Thành phÇn chÝnh cña khÝ dÇu má lµ metan: CH4 - Líp dÇu láng: Lµ hçn hîp phøc t¹p cña nhiÒu hi®rocacbon vµ nh÷ng lîng nhá c¸c hîp chÊt kh¸c. - Líp níc mÆn - C¸ch khai th¸c: + Khoan nh÷ng lç khoan xuèng líp dÇu láng (cßn l¹i lµ giÕng dÇu) + Ban ®Çu, dÇu tù phun lªn. VÒ sau ngêi ta phải bơm nớc hoặc khí xuống để đẩy dầu lªn. 3. S¶n phÈm dÇu má. - Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đờng. Cr¨ckinh DÇu nÆng X¨ng + hçn hîp khÝ.

(88) Hoạt động 2 KhÝ thiªn nhiªn Hoạt động của GV và HS Néi dung - GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có trong Khí thiên nhiên là nhiên liệu trong đời sống các mỏ khí nằm trong lòng đất, thành phần và trong công nghiệp. chñ yÕu lµ khÝ metan. - KhÝ thiªn nhiªn lµ nhiªn liÖu, nguyªn liÖu trong đời sống và trong công nghiệp. Hoạt động 3 DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn ë ViÖt Nam Hoạt động của GV và HS Néi dung Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin trong SGK - ở Việt Nam dầu mỏ có nhiều ở mthềm lục - Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nớc ta chủ địa phía nam. yÕu tËp trung ë ®©u? KÓ tªn mét sè má dÇu cña níc ta? Tr÷ lîng lµ bao nhiªu? - §Æc ®iÓm næi bËt cña dÇu má ViÖt Nam - Trong qu¸ tr×nh khai th¸c thêng g©y hËu qủa gì đối với môi trờng? IV. Kiểm tra và đánh giá 1. Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. 2. PhiÕu häc tËp. Hãy chọn một câu trả lời đúng cho mỗi câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ là một đơn chất B- DÇu má lµ mét hîp chÊt phøc t¹p C- DÇu má lµ mét hi®rocacbon D- DÇu má lµ mét hçn hîp tù nhiªn cña nhiÒu lo¹i hi®rocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi ở một nhiệt độ nhất định B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác nhau tùy thuộc vào thành phần của dầu mỏ C- Thµnh phÇn chñ yÕu cña dÇu má chØ gåm x¨ng vµ dÇu löa D- Thµnh phÇn chñ yÕu cña dÇu má chØ gåm x¨ng vµ dÇu löa. Câu 3: Phơng pháp để tách riêng các sản phẩm từ dầu thô là: A- Khoan giÕng dÇu B- Cr¨ckinh C- Chng cÊt dÇu má D- Khoan giÕng dÇu vµ b¬m níc hoÆc khÝ xuèng V. DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK tr129 Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 51:. Nhiªn liÖu a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc Học sinh nắm đợc: - Nhiên liệu là những chất cháy đợc, khi cháy tỏa nhiệt và phát sáng. - Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm và ứng dụng của một số nhiên liệu thông dông. - Nắm đợc cách sử dụng hiệu quả nhiên liệu. 2. Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm to¸n h¸o häc..

(89) b. §å dïng d¹y häc - Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 c. TiÕn tr×nh giê d¹y I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. H·y cho biÕt thµnh phÇn cña dÇu má, c¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má. 2. Lµm bµi tËp sè 4 III. Bµi míi Hoạt động 1 Nhiªn liÖu lµ g×? Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - Em hãy kể tên một số nguyên liệu thờng - Nhiên liệu là những chất cháy đợc, khi gÆp? ch¸y táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng GV: Các chất trên khi cháy đều tỏa nhiệt và ph¸t s¸ng. Gäi lµ nhiªn liÖu. - VËy nhiªn liÖu lµ g×? - Nhiên liệu có vai trò nh thế nào trong đời sèng vµ s¶n xuÊt. Hoạt động 2 Nhiên liệu đợc phân loại nh thế nào Hoạt động của GV và HS Dùa vµo tr¹ng th¸i em h·y ph©n nhiªn liÖu. GV: ThuyÕt tr×nh vÒ qu¸ tr×nh h×nh thµnh dÇu má. HS: Quan s¸t H.4.21 - Hãy cho biết đặc điểm của than gầy, than mì, than non, than bïn? GV: Thuyết trình về đặc điểm của gỗ? - H·y lÊy VD vÒ nhiªn liÖu láng? Nhiªn liÖu lỏng đợc dùng chủ yếu ở đâu? - Hãy lấy VD về nhiên liệu khí, nêu đặc ®iÓm, øng dông?. Néi dung 1. Nhiªn liÖu r¾n: than má, gç … 2. Nhiªn liÖu láng: gåm c¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má nh x¨ng, dÇu … vµ rîu. 3. Nhiªn liÖu khÝ gåm c¸c lo¹i khÝ thiªn nhiªn, khÝ má dÇu, khÝ lß cao, khÝ than. Hoạt động 3 Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo cho cã hiÖu qu¶ Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - V× sao chóng ta ph¶i sö dông nguyªn liÖu - Nhiªn liÖu ch¸y kh«ng hoµn toµn võa g©y cho cã hiÖu qu¶? l·ng phÝ, võa lµm « nhiÔm m«i trêng. - Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo lµ hiÖu qu¶ - Sử dụng nhiên liệu có hiệu quả phải đảm b¶o yªu cÇu sau: + Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy + T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc cña nhiªn liÖu víi kh«ng khÝ + Điều chỉnh lợng nhiên liệu để duy trì sự.

(90) cháy ở mức độ cần thiết phù hợp với nhu cÇu sö dông. IV. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi - Lµm bµi tËp 1, 3 V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ 2, 4. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 52:. LuyÖn tËp ch¬ng 4. Hi®ro cacbon - nhiªn liÖu a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Cñng cè kiÕn thøc ®É häc vÒ hi®ro cacbon. - HÖ thèng mèi quan hÖ cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña c¸c hi®ro cacbon 2. Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm to¸n hãa häc, gi¶i bµi tËp nhËn biÕt, X§ c«ng thøc hîp chÊt h÷u c¬. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm. - HS: C¸c kiÕn thøuc cña ch¬ng 4. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. LuyÖn tËp Hoạt động 1 KiÕn thøc cÇn nhí GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung Metan C«ng thøc CT. §§ cÊu t¹o P/ đặc trng ViÕt c¸c PTHH minh häa HS: Hoạt động theo nhóm. Etilen. Axetilen. Benzen.

(91) §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung. GV chuÈn bÞ kiÕn thøc Metan H. Etilen H. Axetilen. C=C H–C–H C«ng thøc cÊu t¹o. Benzen H. H. H. H–C=C–H H. H C. P/ đặc trng. H C. H C H. §§ cÊu t¹o. C. C C. H. H - Cã 4 liªn kÕt - Cã mét liªn kÕt - Cã mét liªn - M¹ch vßng 6 c¹nh đơn đôi kÕt ba khÐp kÝn. Cã 3 liªn kÕt đơn xen kẽ 3 liên kết đôi. - Ph¶n øng thÕ - Ph¶n øng céng - Ph¶n øng - Ph¶n øng thÕ víi brom (lµm mÊt mµu dd céng (lµm mÊt láng níc Brom) mµu dd níc Brom). PTHH minh häa : CH4 + Cl2 C2H4 + Br2 C2H2 + 2Br2 C6H6 + Br2. as. Fe , t. CH3Cl + HCl C2H4Br2 C2H2Br4 C6H5Br + HBr Hoạt động 2 Bµi tËp. Hoạt động của GV và HS GV: §a néi dung bµi tËp 1 Cho c¸c hi®rocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 - ViÕt CTCT cu¶ c¸c chÊt trªn? - ChÊt nµo lµ chÊt cã ph¶n øng đặc trng là phản ứng thế? - ChÊt nµo lµm mÊt mµu níc brom? - ViÕt c¸c PTHH?. Néi dung chÝnh Bµi tËp 1: a. C2H2: b.C2H4:. H–C=C–H H H C=C H H. c. CH4: H H–C–H H d.C2H6:. CH3 – CH3. e. C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f. C6H6 : H H. C C. H C.

(92) C H. Bµi tËp 2: BT 2 SGK trang 133. Bµi tËp 3: §èt ch¸y hoµn toµn 1,68l hçn hîp gåm khÝ metan vµ axetilen råi hÊp thô hoµn toµn s¶n phẩm vào nớc vôi trong d, thu đợc 10b kÕt tña. a. ViÕt PTHH x¶y ra. b. TÝnh V cña mmçi chÊt khÝ trong hçn hîp ban ®Çu. c. NÕu dÉn tõ tõ 3,36l hh trªn vµo dd brom d th× khèi lîng brom ph¶n øng lµ bao nhiªu? GV: Gäi HS tãm taÐt vµ nªu c¸ch tÝnh HS: Lªn b¶ng lµm bµi tËp GV: Döa sai nÕu cã. C C. H. H - Nh÷ng chÊt cã ph¶n øng thÕ: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl Fe , t C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr - Nh÷ng chÊt lµm mÊt mµu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom có thể phân biệt đợc 2 chất khÝ metan vµ etilen: Cách tiến hành: Sục cả 2 khí vào ống nghiệm đựng dd brom. Khí nào làm cho dd brom mất màu đó là bình đựng etilen. Bình khí nào không làm mất mầu dd brom bình đó đựng metan. PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bµi tËp 3: a. PTHH x¶y ra: CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) x x t 2C2H2 + 5O2 4CO2 + H2O (2) y 2y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) b. V× níc v«i trong d nªn ph¶n øng gi÷a CO2 vµ Ca(OH)2 t¹o thµnh muèi trung hßa. n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3 n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol V nhh khÝ =. 1,68 =. = 0,0075 mol 22,4 22,4 Gäi sè mol cña metan vµ axetilen lÇn lît lµ x, y. Theo bµi ra ta cã hÖ ph¬ng tr×nh: x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ra ta cã: x = 0,05 y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 . 22,4 = 1,12l V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c. Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 . 3.36 n CH4 = = 0,1mol 1,68.

(93) 0,0025 . 3.36 n C2H2 =. = 0,05mol 1,68. - DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4) n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 . 2 = 0,1mol VËy m Br2 = 0,1. 160 = 16g III. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi. IV. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ 1, 3, 4 SGK. - Nghiªn cøu tríc bµi thùc hµnh.. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 53:. Thùc hµnh. TÝnh chÊt cña hi®rocacbon a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ hi®rocacbon. 2. Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng thùc hµnh hãa häc 3. Thái độ tình cảm - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp, thùc hµnh hãa häc. b. §å dïng d¹y häc * Dông cô: èng nghiÖm cã nh¸nh, èng nghiÖm, nót cao su cã kÌm èng nhá giät, gi¸ thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh. * Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nªu c¸ch ®iÒu chÕ axetilen trong phßng thÝ nghiÖm?.

(94) - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axetilen? - Nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axetilen? II. Bµi míi Hoạt động 1 TiÕn hµnh thÝ nghiÖm *GV: Giíi thiÖu c¸c dông cô hãa chÊt: - èng nghiÖm cã nh¸nh, èng nghiÖm, nót cao su cã kÌm èng nhá giät, gi¸ thÝ nghiÖm, đèn cồn, chậu thủy tinh. - L¾p dông cô thÝ nghiÖm nh h×nh vÏ 4.25 *GV: Chia líp thµnh 4 nhãm. *GV: híng dÉn thÝ nghiÖm HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm theo sù híng dÉn cña gi¸o viªn 1. ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ axetilen - Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn. Nhỏ từng giọt nớc vào ống nghiệm. Thu khÝ axetilen b»ng c¸ch ®Èy níc. 2. ThÝ nghiÖm 2: TÝnh chÊt cña axetilen - T¸c dông víi dung dÞch brom: - DÉn khÝ axetilen tho¸t ra ë èng nghiÖm A vµo èng nghiÖm C chøa 2ml dd brom - H·y nhËn xÐt hiÖn tîng? - ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra? - T¸c dông víi oxi (ph¶n øng ch¸y) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn và châm lửa đốt. - Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTHH? 3. ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cña bezen - Cho 1ml bezen vµo èng nghiÖm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü. - Cho 2ml dd brom lo·ng vµo 1ml dd bezen, l¾c kü. - Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTHH? Hoạt động 2 C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh 1. Häc sinh thu dän lau chïi dông cô thÝ nghiÖm, vÖ sinh phßng thùc hµnh 2. ViÕt b¶n t¬ng tr×nh theo mÉu: TT 1 2 2. Néi dung. Hiện tợng quan sát đợc. IV. DÆn dß - Hoµn thµnh b¶n têng tr×nh - Nghiªn cøu tríc ch¬ng 5.. Gi¶i thÝch. PTHH.

(95) Ngµy so¹n: 04/06/2021. Ch¬ng 5 DÉn xuÊt cña hi®rocacbon TiÕt 54:. Rîu etylic. a. Môc tiªu 1. Kiến thức:Học sinh nắm đợc: - Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học và ứng dụng của rợu etylic. - Biết nhóm – OH là nhóm nguyên tử gây ra tính chất hóa học đặc trng của rợu. - Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu. 2. Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH cña rîu víi Na, biÕt c¸ch gi¶i quyÕt mét sè bµi tËp vÒ rîu. 3. Thái độ tình cảm - Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn. b. đồ dùng dạy học - Bảng nhóm, mô hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng. - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( 2 cái ), đèn cồn, panh, diêm. - Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Thu b¶n têng tr×nh thùc hµnh. III. Bµi míi Hoạt động 1 TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - ThÕ nµo lµ dÉn xuÊt hi®rocacbon? GV: Giíi thiÖu c¸c hîp chÊt chøa O nh rîu etylic, axit axetic, glucoz¬… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, nhÑ h¬n níc tan (cßn gäi lµ cån) v« h¹n trong níc. ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña rîu etylic? - S«i ë 78,30C GV: yêu cầu một HS đọc khái niệm về độ r- - Hòa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen - Sè ml rîu etylic cã trong 100ml hçn hîp rîu îu. ? Rîu 450 cã nghÜa lµ g×? Bµi tËp: Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i tríc c©u tr¶ lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là: A.DD đợc tạo thành khi hòa tan 90g rợu nguyªn chÊt víi 100 ml níc..

(96) B. DD đợc tạo thành khi hòa tan 90ml rợu nguyªn chÊt víi 100 g níc. C. DD đợc tạo thành khi hòa tan 90g rợu nguyªn chÊt víi 10 g níc. D.Trong 100 ml dd cã 90ml rîu nguyªn chÊt. Hoạt động 2 CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Tªu cÇu HS quan s¸t m« h×nh ph©n tö - CTCT: rợu etylic dạng đặc và dạng rỗng. H H - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña rîu etylic? H–C–C–O–H H. H. - Nhận xết về đặc điểm cấu tạo của etylic?. Hay CH3 – CH2 – OH - Trong ph©n tö rîu etylic cã mét nguyªn tö - GV: Giíi thiÖu chÝnh nhãm – OH lµm cho H kh«ng liªn kÕt víi nguyªn tö C mµ lªn kÕt rợu có tính chất đặc trng. víi nguyªn tö O t¹o ra nhãm - OH Hoạt động 3 TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động của GV và HS - GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cån. - Quan s¸t mµu cña ngän löa? - Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTHH?. Néi dung. 1. Rîu etylic cã ch¸y kh«ng? - Rîu etylic ch¸y víi ngän löa mµu xanh to¶ nhiÒu nhiÖt. PTHH C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l) 2.Rîu etylic cã ph¶n øng víi Na kh«ng? - Rîu etylic ph¶n øng víi Na gi¶i phãng H2 2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k). GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: - Cho một mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic. - Cho một mẩu Na vào cốc đựng nớc để so s¸nh? ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? ? NhËn xÐt vµ viÕt PTHH? 3. Ph¶n øng víi axit axetic GV: Nªu c¬ chÕ cña ph¶n øng b»ng c¸ch viÕt (sÏ häc ë bµi sau) phÊn mµu. GV: Giíi thiÖu ph¶n øng cña rîu etylic vµ axit axetic sÏ häc ë bµi sau. Hoạt động 4 øng dông Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - Quan s¸t h×nh vÏ trong SGK? H·y nªu øng - §iÒu chÕ axit axetic, cao su tæng hîp, dîc dông cña rîu etylic? phÈm….

(97) - GV: NhÊn m¹nh uèng rîu nhiÒu cã h¹i cho søc kháe. Hoạt động 3. ®iÒu chÕ Hoạt động của GV và HS. Néi dung. lªn men - Rîu etylic ®iÒu chÕ b»ng c¸ch nµo? - Tinh bét Rîu etylic - GV: Ngoài ra còn có thể diều chế bằng cách ( hoặc đờng) cho etilen t¸c dông víi níc. - Cho etilen t¸c dông víi níc: axit C2H4 + H2O C2H5OH. iv. kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña rîu etylic? - Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 . Viết PTHH xảy ra? V. DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ 1,2, 3, 4, 5 ( SGK trang 139).

(98) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 55. Axit axetic a. Môc tiªu 1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc: - Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng của axit axetic. - BiÕt nhãm – COOH lµ nhãm nguyªn tö g©y ra tÝnh axit. - BiÕt kh¸i niÖm este vµ ph¶n øng este hãa. 2. Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH cña axit axetic víi c¸c chÊt. 3. Thái độ tình cảm - Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn. b. §å dïng d¹y häc - Bảng nhóm, mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng. - Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 cái), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hÖ thèng èng dÉn khÝ. - Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp 2. KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học của rợu etylic? - Häc sinh lµm bµi tËp sè 2 vµ 5 (SGK) 3. Bµi míi Hoạt động 1 TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dÊm ¨n? - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, vÞ chua, tan v« - H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axit axetic? h¹n trong níc. GV: Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm: Nhá mét vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nớc, nêu hiện tợng quan sát đợc. Hoạt động 2 CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động của GV và HS. Néi dung.

(99) - GV: Tªu cÇu HS quan s¸t m« h×nh ph©n tö - CTCT: axit axetic dạng đặc và dạng rỗng. H - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña rîu etylic? H–C– C - Nhận xết về đặc điểm cấu tạo của etylic?. O O–H. H - GV: Giíi thiÖu vÒ nguyªn tö H trong nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh chÊt axit. Hay CH3 – COOH - Trong ph©n tö axit axetic cã nhãm - COOH. Nhãm nµy lµm cho ph©n tö axit axetic cã tÝnh axit. Hoạt động 3 TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt chung cña axit? 1. Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cña GV: Híng dÉn vµ yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ axit kh«ng? nghiÖm: + ThÝ nghiÖm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét mÈu giÊy qu×. + ThÝ nghiÖm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH 3COOH vµo èng nghiÖm cã chø vµi giät phenolftalein( cã màu đỏ) GV: yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm - Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTHH? GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp TT. ThÝ nghiÖm HiÖn tîng PTHH + ThÝ nghiÖm 1: Nhá mét vµi Qïi tÝm chuyÓn mµu 1 giọt dd CH3COOH vào một đỏ mÈu giÊy qu×. + ThÝ nghiÖm 2: Nhá mét vµi Cã bät khÝ bay ra Na2CO3 + 2CH3COOH 2 giät dd CH3COOH vµo dd 2CH3COONa + H2O + CO2 Na2CO3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd Dung dÞch ban ®Çu CH3COOH + NaOH CH3COOH vào ống nghiệm có màu đỏ, chuyển CH3COONa + H2O 3 cã chø vµi giät phenolftalein dÇn sang kh«ng (có màu đỏ) mµu. - NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña axit - Axit axetic lµ mét axit h÷u c¬ yÕu axetic? - Làm quì tím chuyển sang màu đỏ. - T¸c dông víi muèi: Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - T¸c dông víi kiÒm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) GV: lµm thÝ nghiÖm ph¶n øng gi÷a axit axtic 2. T¸c dông víi axit axetic: víi rîu etylic. H2SO4®, t0 ? NhËn xÐt mïi cña chÊt t¹o thµnh? CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd).

(100) GV: §ã lµ Etyl axetat, ViÕt PTHH? CH3COONa (dd) + H2O (l) Natri Etylaxetat Hoạt động 4 øng dông Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - Quan s¸t h×nh vÏ trong SGK? H·y nªu øng - S¶n xuÊt t¬ nh©n t¹o, dîc phÈm, phÈm dông cña rîu axit axetic? nhuém, chÊt dÎo, pha dÊm… Hoạt động 5 §iÕu chÕ Hoạt động của GV và HS - H·y nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ axit axetic?. Néi dung - Trong c«ng nghiÖp: t 2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O Xt - S¶n xuÊt dÊm: CH3CH2OH + O2 men dÊm CH3COOH + H2O. IV. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña axit axetic? ViÕt PTHH? V. DÆn dß - BTVN 1 đến 8.

(101) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 56:. Mèi quan hÖ gi÷a etilen rîu etilic vµ axit axetic. a. Môc tiªu 1. Kiến thức:Học sinh nắm đợc: - Mèi quan hÖ gi÷a hi®rocabon, rîu, axit axetic víi c¸c chÊt, cô thÓ lµ etilen, axit axetic, vµ etyl axetat. 2. Kü n¨ng - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa giữa các chất. 3. Thái độ tình cảm - Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng nhãm, b¶ng phô. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học của axit axetic? - Häc sinh lµm bµi tËp sè 2 vµ 7 (SGK) III. Bµi míi Hoạt động 1 sơ đồ liên hệ giữa etilen rîu etylic vµ axit axetic - GV: Đa ra sơ đồ câm mối liên hệ giữa các hợp chất hữu cơ: O2 Men dÊm - HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:. Etilen. Rîu etilic. Etilen. Rîu etilic. O2 Men dÊm. - ViÕt PTHH minh häa: C2H4 + H2O axit C2H5OH + O2. C2H5OH CH3COOH + H2O. Men dÊm. + rîu etylic H2SO4®,t0 Axit axetic. + rîu etylic H2SO4®,t0. Etyl axetat.

(102) CH3COOH + C2H5OH. H2SO4®, t0. CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2 Bµi tËp. Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp Bµi tËp 1: 1 SGK a. C2H4 + H2O HS lªn b¶ng lµm bµi tËp. GV söa sai nÕu cã. C2H5OH + O2. axit. C2H5OH Men dÊm. CH3COOH + H2O. H2SO4®, t0. CH3COOH + C2H5OH. CH3COOC2H5 + H2O. b. CH2 = CH2 + Br2. CH2Br - CH2Br. t, p, xt n CH2 = CH2 (- CH2- CH2 - )n - GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK) + TÝnh sè mol cña cña CO2 Bµi tËp 4: + TÝnh khèi lîng cña C nCO2 = 44 : 44 = 1mol + TÝnh khèi lîng cña H + TÝnh khèi lîng cña O Khèi lîng C cã trong 23g chÊt h÷u c¬ A lµ : 1.12= 12g + CTPT cña A lµ CxHyOz nH2O = 27/18 = 1,5g + LËp tû lÖ : x: y: z m cña H trong 23g chÊt Alµ 1,5 . 2 = 3g m O trong 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a. VËy trong A cã C, H, O x, y, z lµ sè nguyªn d¬ng Theo bµi ra ta cã: 12 3 8 x:y:z= : : = 2 : 6: 1 12 1 16 V× MA = 46 nªn CTPT cña A lµ : C2H6O. IV. Kiểm tra và đánh giá - Chèt l¹i kiÕn thøc vÒ mèi liªn hÖ gi÷a c¸c dÉn xuÊt hi®rocacbon. V. DÆn dß - BTVN: 2, 3, 5 (SGK). Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 57:. KiÓm tra mét tiÕt. a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - §¸ng gi¸ kiÕn thøc, kh¶ n¨ng tiÕp thu kiÕn thøc cña HS trong ch¬ng 5. 2. Kü n¨ng:.

(103) - RÌn luyÖn tÝnh cÈn thËn tr×nh bµy khoa häc. 3. Thái độ tình cảm - Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn. b. ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu Mức độ Kh¸i niÖm Gi¶i thÝch NhËn biÕt TNKQ: 3 Th«ng hiÓu TNKQ: 1 TL: 3 VËn dông 4 3 Tæng. TÝnh to¸n. Tæng. TL: 3 3. 3 7 10. c. §Ò bµi Câu 1:Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng: 1. CÆp chÊt nµo sau ®©y tham gia ph¶n øng este hãa: A. C2H2, CH3COOH B. CH3COOH, C2H5OH C. CH3Cl, CH3COOH D. CH3OH, C2H5OH 2. Dãy chất nào sau đây tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH. A. NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B. Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH C. KOH, NaCl, Na, C2H5OH D. C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) hoặc S (sai) vào ô trống: C¸c chÊt sau ®©y thuéc dÉn xuÊt hi®rocacbon: CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2 C©u 3: H·y chän chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng vµ ®iÒn ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng C¸c chÊt cho lµ: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5 CH3COOH + ………….. CH3COONa + H2O CH3COOH. …………… + H2O. + C2H5OH. ……………. + C2H5OH. C2H5ONa + H2. C2H4 + H2O …………. C©u 4: ViÕt ph¬ng tr×nh thùc hiÖn chuçi biÕn hãa: C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic và rợu etylic. Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dÞch NaOH 0,1M th× hÕt 200ml. MÆt kh¸c cho mg hçn hîp X t¸c dông hÕt víi Na d thÊy tho¸t ra 1,336l khÝ H2 ( §KTC). a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra. b. Hãy xác định m. d. §¸p ¸n - biÓu ®iÓm C©u C©u 1: 1® C©u 2: 1,5 ® C©u 3: 1® C©u 4: 1,5 ®. §¸p ¸n 1. Chän B 2. Chän D §iÒn S § § § Đ S mỗi ý điền đúng đợc Ph¬ng tr×nh 1 ®iÒn: NaOH Ph¬ng tr×nh 2 ®iÒn: CH3COOC2H5 vµ H2SO4®, t0 Ph¬ng tr×nh 3 ®iÒn: Na Phơng trình 4 điền: C2H5OH . Mỗi PT điền đúng đợc. 0,25®. C2H4 + H2O axit C2H5OH + O2. 0,5® 0,5®. C2H5OH CH3COOH + H2O. Men dÊm. H2SO4®, t0. §iÓm 0,5® 0,5®. 0,25®.

(104) CH3COOH + C2H5OH C©u 5: 4,5 ®. CH3COOC2H5 + H2O. a. PTHH x¶y ra: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 2C2H5OH + 2 Na 2 C2H5ONa + H2 Theo đề bài: n NaOH = 0,1. 0,2 = 0,02 mol Theo PT (1) n CH3COOH = 0,02 mol Theo PT (2) n H2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol 0,336 Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol 22,4 VËy nH2 ë PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol V©y m hh = 0,02 . 60 + 0,01. 46 = 1,66g - Trình bày sạch sẽ đợc. 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®. ( 1) ( 2) ( 3). 0,5® 0,5® 0,5®. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 58:. ChÊt bÐo a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - §Þnh nghÜa cña chÊt bÐo. - Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học của glixerin, công thức tổng quát của chÊt bÐo. 2. Kü n¨ng: - Rèn luyện kỹ năng viết sơ đồ phản ứng bằng chữ của chất béo. 3. Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc. b. đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo. - Dông cô: èng nghiÖm, 2 chiÕc kÑp gç,. - Hãa chÊt: Níc, bezen, dÇu ¨n. c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đò Etilen Rîu etylic axit axetic. axetat etyl.

(105) III. Bµi míi Hoạt động 1 ChÊt bÐo cã ë ®©u? Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - Trong thùc tÕ chÊt bÐo cã ë ®©u? - Chất béo có ở động vật, thực vật. GV: Chio HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?. Hoạt động 2 ChÊt bÐo cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý quan träng nµo? Hoạt động của GV và HS Néi dung - GV: híng dÉn häc sinh c¸c nhãm lµm TN: - ChÊt bÐo kh«ng tan trong níc, nhÑ h¬n níc Cho một vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm tan đợc trong benzen, xăng, dầu hỏa… dùng níc vµ benzen l¾c nhÑ. - Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? Hoạt động 3 ChÊt bÐo cã thµnh phÇn vµ cÊu t¹o nh thÕ nµo? Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Giới thiệu đun chất béo ở nhiệt độ và - Chất béo là hỗn hợp nhiều este của glierin áp suất cao thu đợc glixerin và các axit béo. víi c¸c axit bÐo vµ cã c«ng thøc chung lµ C«ng thøc chung cña c¸c axit bÐo: (R- COO)3C3H5 R - COOH. Sau đó thay thế R bằng các axit: C17H35, C17H33 ,C15H31 Hoạt động 4 TÝnh chÊt hãa häc quan träng cña chÊt bÐo Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Giíi thiÖu ®un nãng chÊt bÐo víi níc t¹o thµnh c¸c axit bÐo GV: Giíi thiÖu ph¶n øng cña chÊt bÐo víi dd kiÒm: Ph¶n øng nµy lµ ph¶n øng xµ phßng hãa. HS hoạt động nhóm: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a. (CH3COO)3C3H5 + NaOH ?+? b. (CH3COO)3C3H5 + H2O ?+? c. (C17H33COO)3C3H5 + ? C17H33COONa + ?. a. Ph¶n øng thñy ph©n: axit (RCOO)3C3H5 + 3H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3 a. Ph¶n øng xµ phßng hãa: axit (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3.

(106) d. CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bæ sung.GV: Chèt KT Hoạt động 5 øng dôngcña chÊt bÐo Hoạt động của GV và HS - H·y nªu øng dông cña chÊt bÐo? Quan s¸t H5.8 nªu n¨ng lîng cña chÊt bÐo.. Néi dung - Làm thức ăn cho ngời và động vật - Lµm dîc phÈm.. IV. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. - Tính khối lợng muối thu đợc khi thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có công thøc (C17H35COO)3C3H5 V. DÆn dß - BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147). Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 59:. Mèi quan hÖ gi÷a rîu etylic axit axeticvµ chÊt bÐo. a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ rîu etylic, axit axetic, vµ chÊt bÐo. 2. Kü n¨ng:.

(107) - RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i mét sè bµi tËp. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc. b. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - Các sơ đồ câm. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò III. Bµi míi Hoạt động 1 KiÐn thøc cÇn nhí - GV ph¸t phiÕu häc tËp: - H·y ®iÒn vµo trong b¶ng néi C«ng thøc. dung cßn thiÕu: TÝnh chÊt vËt lý. TÝnh chÊt hãa häc. Rîu etylic. Axit axetic. ChÊt bÐo - ViÕt PTHH minh häa - C¸c nhãm th¶o luËn trong 10’. §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o, c¸c nhãm kh¸c bæ sung. Gi¸o viªn chèt kiÕn thøc ®a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp. C«ng thøc Rîu etylic. C2H5OH. Axit axetic. CH3COOH. ChÊt bÐo. (RCOO)3C3H5. TÝnh chÊt vËt lý - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, s«i ë 78,30, tan v« h¹n trong níc - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, vÞ chua, tan v« h¹n trong níc. TÝnh chÊt hãa häc - T/d víi oxi. - T/d víi Na - T/d víi Axxit axetic. - T/d víi kim lo¹i - T/d víi kiÒm - T/d víi muèi - T/d víi rîu - Lµ chÊt láng, kh«ng tan - T/d víi níc (p/ thuû ph©n) trong níc, nhÑ h¬n níc, - Xµ phßng hãa. tan trong bezen. PTHH minh häa. C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) t C2H5OH(dd) + 2Na (r) C2H5ONa (dd) + H2 (k) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l).

(108) CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd). H2SO4®, t0. (RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd). axit. CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l). 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd). Hoạt động 2 Bµi tËp Hoạt động của GV và HS. Néi dung. GV: Yªu cÇu HS lµm bµi Bµi tËp 2: ddHCl tËp sè 2. CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH HS lµm viÖc c¸ nh©n. CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH GV gäi HS lªn b¶ng Bµi tËp 3: ddHCl 2C2H5OH (dd) + 2Na 2C2H5ONa (r) + H2 (k) t C2H5OH(dd) + 3O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + KOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) 2CH3COOH(dd) + 2Na CH3COONa(dd) + H2 (k) Bµi tËp 7: Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) a. Khèi lîng CH3COOH cã trong 100g dd m CH3COOH = 12g n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol 16,8 m dd Na2CO3 = . 100 = 200g 8,4 b. DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa Theo PT: n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 . 82 = 16,4g m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 . 44 = 291,2g 16,4 C%CH3COOH =. . 100% = 5,6% 291,2. IV. Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i toµn bé kiÐn thøc cña bµi. V. DÆn dß - BTVN: 1, 4, 5, 6 (SGK trang 149).

(109) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 60: Thùc hµnh. TÝnh chÊt cña rîu etylic vµ axit axetic a. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - ¤n l¹i tÝnh chÊt cña rîu etylic vµ axit axetic. 2. Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t c¶ hiÖn tîng thÝ nghiÖm. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc, tÝnh cÈn thËn tronh thùc hµnh TN. b. §å dïng d¹y häc - Dụng cụ: Giá đỡ thí nghiệm: 5 cái, ống nghiệm: 10 cái, nút cao su kèm ống dẫn hình L: 5 cái, đèn cồn: 5 cái, cốc thủy tinh: 5 cái, ống hút : 15 cái. - Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hòa. c. Hoạt động dạy học I. ổn định tổ chức lớp II. Bµi míi Hoạt động 1 ThÝ nghiÖm gi÷a axit axetic vµ rîu etylic *Bíc 1: Gi¸o viªn giíi thiÖu dông cô hãa chÊt: - Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc bằng gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm bằng inox. Dùng tay xoắn cọc inox vào đế sao cho khớp ren, lắp các khớp nối, vít hãm nhẹ tay. Khi lắp các ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt. - Nót cao su cã èng dÉn h×nh L: Võa khíp víi èng nghiÖm kh«ng cho kh«ng khÝ ra ngoµi. - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất. - §Ìn cån: §èt hãa chÊt. - èng hót: hót hãa chÊt láng. * Bíc 2: GV nªu mét sè lu ý khi lµm thÝ nghiÖm:.

(110) - Để phản ứng xảy ra thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4 đặc. Ngâm ống nghiệm trong cốc nớc đá - H2SO4 đặc có thể gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, khi thí nghiệm cần hết sức lu ý - Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa. * Bớc 3: Giáo viên hớng dẫn từng bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS c¸c nhãm l¾p thÝ nghiÖm theo h×nh vÏ SGK - Lấy ống nghiệm A 3 ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm 3 ml axit axetic đặc. 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ. - Nót èng cao su cã èng dÉn h×nh L vµo èng nghiÖm A. Luån èng dÉn L vµo èng nghiệm B. Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá. - Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A. khi thể tích trong ống nghiệm A còn V thì ngõng ®un - H·y quan s¸t hiÖn tùîng -GV: Yêu cầu các nhóm lấy ống nghiệm B. Cho vào ống nghiệm B 2 đến 3ml muối ăn b·o hßa. - NhËn xÐt mïi cña líp chÊt láng næi trªn bÒ mÆt èng nghiÖm B? - Mïi th¬m lµ mïi cña chÊt g× t¹o thµnh? - GV: KÕt rîu etylic t¸c dông víi axit axetic t¹o thµnh chÊt láng s¸nh kh«ng tan trong nớc, có mùi thơm, chất lỏng đó là etyl axetat. III. C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh 1. Häc sinh thu dän, lau chïi dông cô thÝ nghiÖm, vÖ sinh phßng thùc hµnh. 2. Híng dÉn häc sinh lµm têng tr×nh theo néi dung. STT. Tªn thÝ nghiÖm. Hiện tợng quan sát đợc. NhËn xÐt. ViÕt PTHH. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 61:. Glucoz¬ vµ Saccaroz¬ A. Glucoz¬ A. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:.

(111) - Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng của glucoz¬ - Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ 2. Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH. 3. Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, lßng say mª m«n häc. B. đồ dùng dạy học - MÉu glucoz¬, dd Ag NO 3, dd NH3, dd rîu etylic, níc cÊt, èng nghiÖm, kÑp gç, gi¸ thÝ nghiệm, đèn cồn. c. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. Bµi míi Hoạt động 1 Tr¹ng th¸i tù nhiªn -. tÝnh chÊt vËt lý. Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK. HS: Quan s¸t mÉu glucoz¬, thö tÝnh tan, mïi vÞ. Hoµn thµnh phiÕu häc tËp 1 sau: 1. Trong tù nhiªn gluco cã nhiÒu ë ®©u? 2. §iÒn c¸c tõ sau vµo chç trèng ( r¾n, nhiÒu, Ýt, ngät, láng). - Cã nhiÒu trong hÇu hÕt c¸c bé phËn cña cây, có trong cơ thể ngời và động vật. - Lµ chÊt r¾n kh«ng mµu tan nhiÒu trong níc.. Glucoz¬ lµ chÊt ……., tan……. trong níc, cã vÞ…….. Hoạt động 2 tÝnh chÊt hãa häc Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Nhá vµi giät 1. Ph¶n øng oxi hãa glucoz¬: dd b¹c nit¬rat vµo dd amoniac, thªm dd C6H12O6 +Ag2O C6H12O7 + 2Ag NH3,t glucoz¬, cho vµo cèc níc nãng. (dd) (r) (dd) ( r) ? H·y quan s¸t hiÖn tîng? GV: Ph¶n øng nµy lµ ph¶n øng tr¸ng g¬ng. Trong phản ứng này glucozơ đã bị oxi hóa thµnh gluconic. 2. Ph¶n øng lªn men rîu men GV: Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng lªn men rîu C6H12O6 2C2H5OH +2 CO2 Hoạt động 3. øng dông cña glucoz¬ Hoạt động của GV và HS - H·y nªu øng dông cña glucoz¬?. Néi dung Glucoz¬ lµ chÊt dinh dìng quan träng cña.

(112) ngời và động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tr¸ng g¬ng. IV. Kiểm tra và đánh giá 1. Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng: Glucoz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo sau ®©y: A. Làm đỏ quỳ tím B. T¸c dông víi dung dÞch axit C. T¸c dông víi dung dÞch b¹c nit¬rat tropng amoniac D. T¸c dông víi kim lo¹i s¾t. V. DÆn dß - BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 62:. Glucoz¬ vµ Saccaroz¬ B. Saccaroz¬ A. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng của saccarozo. - BiÕt tr¹ng th¸i thiªn nhiªn vµ øng dông cña saccarozo 2. Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH cña saccarozo. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc. B. §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, dd Ag NO 3, dd H2SO4, níc cÊt, èng nghiÖm, kÑp gç, gi¸ thÝ nghiệm, đèn cồn, ống hút. C. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña glucoz¬ 2. Lµm bµi tËp 2 SGK III. Bµi míi Hoạt động 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn Hoạt động của GV và HS. Néi dung.

(113) - GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK. - Cã nhiÒu trong thùc vËt nh mÝa, cñ c¶i ®- Cho biÕt tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cña êng, thèt nèt. saccarozo. Hoạt động 2. tÝnh chÊt vËt lý Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm theo Saccarozo lµ chÊt kÕt tinh kh«ng mµu, vÞ híng dÉn. ngät, dÔ tan trong níc. - Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm. Quan s¸t tr¹ng th¸i, mµu s¾c. - Thªm níc vµo l¾c nhÑ, quan s¸t Hoạt động 3. TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động của GV và HS GV: Yªu cÇu häc sinh lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn. - ThÝ nghiÖm 1: Cho dd saccarozo vµo dd AgNO3 trong NH3sau đó đun nhẹ. - ThÝ nghiÖm 2: Cho dd saccarozao vµo èng nghiÖm, thªm mét giät dd H2SO4 ®un bãng 2 đến 3 phút. Thêm dd NaOh vào để trung hòa. Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 trong dd NH3 ? H·y quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt? GV: Giới thiệu về đờng fructozơ. MÝa c©y. Ðp, chiÕt. Néi dung - Đã xảy ra phản ứng tráng gơng. đó là khi ®un nãng dd saccarozo cã axit lµm chÊt xóc t¸c, saccarozo bÞ thñy ph©n t¹o ra glucoz¬ vµ fructoz¬ C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬. Hoạt động 3 øng dông T¸ch t¹p chÊt Níc mÝa DD Saccar«z¬ TÈy mµu 1.Cô đặc, kết tinh 2. Li t©m. §êng saccar«z¬. Rỉ đờng để sản xuất rợu. IV. Kiểm tra và đánh giá - Hoàn thành các phơng trình cho sơ đồ sau: Saccarozo Glucoz¬ Rîu etylic Axit axetic Etyl axetat. Axetatkali Axetat natri. V. DÆn dß - BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155 Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 63:.

(114) Tinh bét vµ xenluloz¬ a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Học sinh biết đợc CT chung, đặc điểm cấu tạo phân tử của tinh bột và xenlulozơ - Học sinh biết đợc tính chất hóa học và ứng dụng của tinh bột và xenlulozơ - viết đợc phảnứng phân hủy và phản ứng tạo thành trong cây xanh 2. Kü n¨ng - ViÕt PTHH thñy ph©n biÓu diÔn tÝnh chÊt hãa häc cña tinh bét vµ xenluloz¬. 3.Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tr×nh bµy khoa häc. b. đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - Dông cô: mÉu vËt cã chøa tinh bét vµ xen luloz¬ c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò 1. H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc cña tinh bét vµ xeluloz¬ 2. Lµm bµi tËp sè 2 III. Bµi míi Hoạt động 1 Tr¹ng th¸i tù nhiªn Hoạt động của GV và HS Néi dung - H·y cho biÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn cña tinh bét - Tinh bét cã nhiÒu trong c¸c lo¹i h¹t nh lóa vµ xenluloz¬? ng« …. - Xeluloz¬ cã nhiÒu trong s¬i b«ng Hoạt động 2 TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động của GV và HS Néi dung - GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: - Tinh bét lµ chÊt r¾n, kh«ng tan trong níc Cho một ít tinh bột và xelulozơ vào 2 ống ở nhiệt độ thờng, tan trong nớc ở nhiệt độ nghiªm l¾c nhÑ, ®un nãng cao ra dd hå tinh bét - Quan s¸t nªu hiÖn tîng - Xenluloz¬ lµ chÊt r¾n, kh«ng tan trong níc ở nhiệt độ thờng, ngay cả khi đun nóng Hoạt động 3 §Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Giíi thiÖu HS nghe vµ ghi bµi Tinh bét vµ xenluloz¬ cã cÊu t¹o PT rÊt lín Gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau ( - C6H10O5-)n - Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4 TÝnh chÊt hãa häc.

(115) Hoạt động của GV và HS GV: Giíi thiÖu HS nghe vµ ghi bµi. Néi dung 1. Ph¶n øng thñy ph©n: (-C6H10O5)n + nH2O. nC6H12O6. 2. T¸c dông cña dd hå tinh bét víi i«t GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm hå tinh bét - I«t lµm cho dd håp tinh bét chuyÓn mµu t¸c dông víi i«t xanh, ®un nãng mµu xanh biÕn mÊt, nguéi mµu xanh xuÊt hiÖn Hoạt động 5 øng dông Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - H·y nªu øng dông cña tinh bét vµ xeluloz¬. - Làm thức ăn cho ngời và động vật - Lµm dîc phÈm.. IV. Kiểm tra và đánh giá - Lµm BT6 V. DÆn dß - BTVN : 1, 2, 3, 4, 5, 7 Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 64:. Protein a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Nắm đựợc protein là chất cơ bản không thể thiếu đợc trong cơ thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử rất lớn và có cấu tạo prôtêin rất phức tạp - Nắm đợc hai tính chất quan trọng của prôtêin là phảnứng phân hủy và sự đông tụ 2. Kü n¨ng - ViÕt PTHH thñy ph©n biÓu diÔn tÝnh chÊt hãa häc cña tinh bét vµ xenluloz¬. 3.Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tr×nh bµy khoa häc. b. đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - Dông cô: DÒn cån, kÑp gç, panh, diªm, èng nghiÖm, èng hót - Hãa chÊt: lßng tr¾ng trøng, dd rîu etilic c. đồ dùng dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Hãy nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đặc điểm cấu tạo của tinh bột và xeluloz¬ - Lµm bµi tËp sè 2.

(116) III. Bµi míi Hoạt động 1 Tr¹ng th¸i tù nhiªn Hoạt động của GV và HS - H·y cho biÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn cña protein. Néi dung. - Protein có trong cơ thể ngời, độnh vật và thùc vËt.. Hoạt động 2 Thµnh phÇn vµ cÊu t¹o ph©n tö Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Giíi thiÖu thµnh phÇn nguyªn tè chñ 1. Thµnh phÇn nguyªn tè: yÕu cña protein Gåm C, H, O, N vµ mét lîng nhá S 2. CÊu t¹o ph©n tö: Protein đợc cấu tạo bởi các amianoxit Hoạt động 3 TÝnh chÊt Hoạt động của GV và HS - GV: Giíi thiÖu khi ®un nãng protein trong dd axir hoÆc baz¬ protein bÞ ph©n hñy sinh ra c¸c aminoaxit - H·y viÕt PTHH - GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc hoÆc sõng. Néi dung 1. Ph¶n øng ph©n hñy: Protein + níc hh c¸c aminoaxit. 2. Sù ph©n hñy bëi nhiÖt: Khi ®un nãng m¹nh hoÆc kh«ng cã níc protein bÞ ph©n hñy t¹o thµh nh÷ng chÊt bay h¬i cã mïi khÐt 3. Sự đông tụ: Mét sè protein tan trong níc t¹o thµnh dd keo, khi ®un nãng hoÆc thªm hãa chÊt c¸c dung dÞch nµy thêng x¶y ra kÕt tña. Gäi lµ sự đông tụ.. Hoạt động 5 øng dông Hoạt động của GV và HS - H·y nªu øng dông cña protein. Néi dung - lµm thøc ¨n, cã c¸c øng dông kh¸c trong c«ng nghiÖp nh dÖt, da mÜ nghÖ.. IV. Kiểm tra và đánh giá - Em h·y nªu hiÖn tîng x¶y ra khi v¾t chanh vµo s÷a bß hoÆc s÷a ®Ëu nµnh V. DÆn dß - BTVN: 1, 2, 3 Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 65:. Polime.

(117) a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung của polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su và những ứng dụng chủ yếu của các loại vËt liÖu nµy trong cuéc sèng 2. Kü n¨ng - ViÕt CTCT cña mét sè polime viÕt CTTQ vµ ngîc l¹i 3. Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. b. đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - Dông cô: MÉu polime: tói PE, cao su, vá d©y ®iÖn, mÈu s¨m lèp… - H×nh vÏ: c¸c lo¹i d¹ng m¹ch polime c. đồ dùng dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - ViÕt CTPT cña tinh bét, xenluloz¬, protein. So s¸nh víi CTCT cña rîu etylic. III. Bµi míi Hoạt động 1. Kh¸i niÖm chung Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin trong SGK - GV: DÉn d¾t vµ yªu cÇu Hs rót ra kªt luËn vÒ polime - HS đọc định nghĩa. - §Þnh nghÜa: Polime lµ nh÷ng chÊt cã ph©n tö khèi rÊt lín do nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau - Theo nguån gèc chia 2 lo¹i: Polime thiªn nhiªn vµ polime tæng hîp. Hoạt động 2. CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt Hoạt động của GV và HS. Néi dung. - GV: Yêu cầu HS đọc SGK. a. CÊu t¹o: Polime lµ nh÷ng ph©n tö cã ph©n tö khèi rÊt lín gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh m¹ch th¼ng , m¹ch nh¸nh hoÆc m¹ng kh«ng gian. - GV: Giíi thiÖu vÒ tÝnh tan cña c¸c polime. b. TÝnh chÊt: - Lµ chh¸t r¾n kh«ng bay h¬i - HÇu hÕt c¸c polime kh«ng tan trong níc hoÆc c¸c dung m«i th«ng thêng..

(118) Hoạt động 3 øng dông Hoạt động của GV và HS - H·y nªu øng dông cña protein. Néi dung - Lµm thøc ¨n, cã c¸c øng dông kh¸c trong c«ng nghiÖp nh dÖt, da mÜ nghÖ.. IV. Kiểm tra và đánh giá - H·y chØ ra m¾t xÝch trong ph©n tö cña mçi polime sau: PVC, poliprppilen - ViÕt c«ng thøc chung cña polime tæng hîp tõ mçi chÊt sau: C8H8 V. DÆn dß - Lµm bµi tËp vÒ nhµ. Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 66: Thùc hµnh. TÝnh chÊt cña gluxit a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Củng cố các kiến thức về phản ứng đặc trng của Glucozơ, saccarozơ, tinh bột 2. Kü n¨ng - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü nang thùc hµnh thÝ nghiÖm, rÌn luyÖn ý thøc cÈn thËn, kiªn tr× trong häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc 3.Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. b. đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hãa chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3 c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. KiÓm tra bµi cò - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña Glucoz¬.

(119) III. Bµi míi Hoạt động 1 TiÕn hµnh thÝ nghiÖm Hoạt động của GV và HS. Néi dung. ThÝ nghiÖm 1: 1. ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c nit¬rat trong dd T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c nit¬rat trong amoniac dd amoniac GV híng dÉn lµm thÝ nghiÖm - Cho vµi giät dd b¹c nit¬rat vµ dd amoniac, l¾c nhÑ - Cho tiÕp 1ml dd glucoz¬, ®un nhÑ trªn ngän lửa đèn cồn. ? Nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ThÝ nghiÖm 2: Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, ThÝ nghiÖm 2: tinh bét Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét Có 3 dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột. Đựng + Nhỏ 1đến 2 giọt dd iot và 3 dd trong 3 trong 3 lä mÊt nh·n, em h·y nªu c¸ch ph©n èng nghiÖm. biÖt 3 dd trªn NÕu thÊy mµu xanh xuÊt hiÖn lµ hå tinh bét GV gäi HS tr×nh bµy c¸ch lµm + Nhỏ 1 đến 2 giọt dd AgNO 3 trong NH3 vµo 2 dd cßn l¹i, ®un nhÑ. NÕu thÊy b¹c kÕt tña b¸m vµo thµnh èng nghiªm lµ dd glucoz¬. Lä cßn l¹i lµ saccaroz¬. Hoạt động 2. ViÕt b¶n têng tr×nh STT 1 2. Tªn thÝ nghiÖm. HiÖn tîng. NhËn xÐt. IV. Thu dän phßng thùc hµnh - HS lau chïi dông cô thÝ nghiÖm vµ thùc hµnh.. PTHH.

(120) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 67: ¤n tËp cuèi n¨m PhÇn 1. Hãa häc v« c¬ a. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - Học sinh lập đợc mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối. đợc biểu diễn bằng các sơ đồ trong bài học. 2. Kü n¨ng: - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập - ViÕt PTHH biÓu diÔn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt 3. Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tr×nh bµy khoa häc. b. đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. c. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. Bµi míi Hoạt động 1 kiÕn thøc cÇn nhí GV: Treo bảng phụ sơ đồ lên bảng: Kim lo¹i 1. Phi kim 3. 6. Oxit baz¬ 2. 9 Oxit axit. Muèi 5. 8. Baz¬ Hoạt động của GV và HS - GV: yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ? ViÕt 1. kim lo¹i PTHH minh häa cho mèi quan hÖ trªn? 2Cu + O2 CuO + H2 2. oxit baz¬ Na2O + H2 O t 2Fe(OH)2 3. Kim lo¹i. 10 Axit. Néi dung oxit baz¬ 2CuO Cu + H2O baz¬ 2 NaOH FeO + H2O Muèi.

(121) Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 4. oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 5. Baz¬ muèi Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 6. Muèi phi kim t 2KClO3 2KClO2 + O2 t Fe + S FeS 7. Muèi oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 8. Muèi axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 9. Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10. Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 Hoạt động 2 Bµi tËp Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt Bµi tËp 1: c¸c chÊt r¾n: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt HS lµm viÖc c¸ nh©n - Cho nớc vào các ống nghiệm lắc đều Gäi mét Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp - NÕu thÊy chÊt r¾n kh«ng tan lµ CaCO3 - ChÊt r¾n tan lµ: Na2CO3, Na2SO4 - Nhá dd HCl vµo 2 muèi cßn l¹i nÕu thÊy sñi bät lµ: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + CO2 Cßn laÞ lµ Na2SO4 Bµi tËp 2: ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa: 3 FeCl3 1 Fe(OH)3 2 Fe2O3 4 Fe FeCl2. Bµi tËp 2; 1. FeCl3 +3NaOH 2. 2Fe(OH)3 3. Fe2O3 + 3CO 4. Fe + HCl. Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hçn hîp Zn vµ ZnO vµo Bµi tËp 3: dd CuSO4 d. Sau khio ph¶n øng kÕt thóc, läc a. PTHH lÊy phÇn chÊt r¾n kh«ng tan, röa s¹ch råi cho Zn + CuSO4. Fe(OH)3 +3NaCl Fe2O3 + H2O 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2. FeSO4 + Cu.

(122) t¸c dông víi HCl d cßn l¹i 1,28g chÊt r¾n V× CuSO4 d nªn Zn ph¶n øng hÕt không tan màu đỏ ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 a.ViÕt PTHH m Cu = 1,28; nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol b.TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hh A Theo PT n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 . 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g. iv. DÆn dß - BTVN: 1,3,4,5 - ¤n tËp l¹i phÇn hãa häc h÷u c¬..

(123) Ngµy so¹n: 04/06/2021. TiÕt 68: «n tËp cuèi n¨m PhÇn 2. Hãa häc h÷u c¬ A. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Học sinh lập đợc mối quan hệ giữa các loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn bằng các sơ đồ trong bài học. - H×mh thµnh mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt. 2. Kü n¨ng: - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬. - Cñng cè c¸c kü n¨ng gi¶i bµi tËp, vËn dông c¸c kiÕn thøc vµo thùc tÕ. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tr×nh bµy khoa häc. B. đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. C. hoạt động dạy học I. ổn định lớp II. Bµi míi Hoạt động 1 kiÕn thøc cÇn nhí GV ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo chç trèng §Æc ®iÓm cÊu t¹o Phản ứng đặc trng øng dông Metan Etilen Axetilen Ben zen Rîu etylic Axit Axetic Hs c¸c nhãm lµm BT . GV chuÈn kiÕn thøc Hoạt động 2 Bµi tËp Hoạt động của GV và HS Néi dung Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt : BT 1: §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt a. c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2 a. LÇn lît dÉn c¸c chÊt khÝ vµo dd níc v«i.

(124) b. C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6. BT3: BT6 SGK GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Gäi 1 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp GV xem vµ chÊm 1 sè bµi nÕu cÇn.. trong: - Nếu thấy vẩn đục là CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - DÉn 2 khÝ cßn l¹i vµo dd Br2 nÕu dd Br2 bÞ mÊt mµu lµ C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lä cßn l¹i lµ CH4 b. Lµm t¬ng tù nh c©u a. IV. DÆn dß - ChuÈn bÞ kiÓm tra häc kú II.. KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II-HÓA HỌC 9 Mức độ nhận thức. Cộng. Nội dung kiến thức Nhận biết. 1. Hiđro cacbon.. Số câu hỏi Số điểm. -Viết công thức cấu tạo của meetan etilen, axetilen,benze n. 1 1. Thông hiểu. Vận dụng. -Phân biệt một số hợp chất hiđro cacbon.. 1 2. Vận dụng ở mức cao hơn -Tính khối lượng, thể tích các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng 1 3. 6.

(125) 2. Dẫn xuất của hiđro cacbon.. Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm. -Viết công thức cấu tạo của rượu etylic, axit axetic. 1 1 1 2,0 (20%). -Lập sơ đồ về mối quan hệ giữa các hợp chất dẫn xuất của hiđro cacbon. -Viết được các phương trình hóa học biễu diễn sơ đồ chuyển hóa. -Hoàn thành các phương trình hóa học. 2 3 1 3,0 (30%). 1 2,0 (10%). 1 3,0 (15%). 4 4 10,0 (100%).

(126) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN : HÓA HỌC - LỚP 9 Thời gian làm: 45 phút ( không kể thời gian chép đề) Câu I: ( 2 điểm ) Viết công thức cấu tạo của metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic và axit axetic. Câu II: ( 2 điểm ) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt ba chất khí: metan, etilen, cacbonic? Viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có ). Câu III: ( 1,5 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện các chuyển đổi hóa hoc sau: (1). (2). (3). C6H12O6   C2H5OH   CH3COOH   CH3COOC2H5 Câu IV: (1,5 điểm ) Hoàn thành các phương trình hóa học sau và ghi điều kiện (nếu có) MgCO3 + CH3COOH C2H5OH + K CH3COOH + Zn Câu V: (3điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí axetilen.  Viết phương trình phản ứng xảy ra.  Tính thể tích không khí cần dùng, biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí.  Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành sau phản ứng. Thể tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. ( Cho biết: C = 12, O = 16, H = 1 ). HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I: ( 2,0 điểm ) Viết đúng mỗi công thức cấu tạo:metan, etilen, axetilen, benzen: 0,25 điểm 0,25 x 4 = 1,0 (1 điểm) Viết đúng mỗi công thức cấu tạo của rượu etylic, axit axetic: 0,5 điểm 0,5 x 2 = 1,0 (1 điểm) Câu II: ( 2,0 điểm ) - Lần lượt sục từng khí vào nước vôi trong, nếu có kết tủa trắng đó là khí cacbonic. (0,25 đểm) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (0,5 điểm) - Lần lượt dẫn 2 khí còn lại qua dung dịch nước brom, khí nào làm mất màu nước brom đó là khí etilen . (0,25 điểm) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (0,5 điểm) - Khí còn lại là metan. (0,5 điểm) Câu III: ( 1,5 điểm) Viết đúng mỗi phương trình hóa học: (0,5 điểm).

(127) C6H12O6 C2H5OH. → + O2. 2C2H5OH + →. 2CO2 CH3COOH + H2O.  .  CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Câu IV: (1,5 điểm ) Viết đúng mỗi phương trình phản ứng: (0,5 điểm) 0,5 x 3 = (1,5 điểm) MgCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + CO2 ↑ + H2O. 2K + 2C2H5OH. →. 2C2H5OK + H2 ↑. Zn + 2CH3COOH → ( CH3COO)2Zn + H2 ↑ Câu V: (3điểm) Số mol C2H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (0,5 điểm) PTHH: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (0,5 điểm) 0,25 mol 0,625 mol 0,5 mol 0,25 mol (0,5 điểm) Thể tích O2 phản ứng = 0,625  22,4 = 14,0 lít (0,5 điểm) Thể tích không khí cần dùng = 14  5 = 70,0 lít (0,5 điểm) Khối lượng CO2 tạo thành = 0,5  44 = 22 gam (0,5 điểm) Học sinh cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ phân nửa số điểm của mỗi phương trình ( học sinh cân bằng sai và thiếu điều kiện phản ứng cũng chỉ trừ phân nửa số điểm của mỗi phương trình). ------------Hết -----------.

(128)

Giao an hoa 9 chuan ca nam

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về