hinh vuong

<span class='text_page_counter'>(1)</span>MÔN HÓA HỌC GV: Châu Thị Mỹ Lệ 1.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KIỂM TRA BÀI CŨ : 1 ) - Thế nào là phản ứng trao đổi ? - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ? - Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng trao đổi? t0 A. CaCO3   CaO + CO2 B. Zn + 2HCl. ZnCl2 + H2. C. Na2O + H2O. 2 NaOH. D. Na SO + BaCl O 2. 4. 2. BaSO4 + 2NaCl 2.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Đáp án : Phản ứng trao đổi là PƯHH, trong đó hai hợp chất tham gia PƯ trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng, để tạo ra những hợp chất mới . Điều kiện phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi trong dung dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có một chất không tan hoặc chất khí. D. Na2SO4 + BaCl2. BaSO4 + 2 NaCl 3.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Bài 10:MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG. 4.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I. MUỐI NATRI CLORUA (NaCl). 1. Trạng thái tự nhiên:. 5.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Muối natri clorua (muối ăn) có ở đâu?. 6.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Trạng thái tự nhiên của muối ăn ( NaCl). Nước biển. Mỏ muối. 7.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I. MUỐI NATRICLORUA (NaCl) 1. Trạng thái tự nhiên: Muối ăn có nhiều trong nước biển, trong lòng đất ( mỏ muối ) 2. Cách khai thác :. 8.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG. I. MUỐI NATRI CLORUA (NaCl) 1. Trạng thái tự nhiên: 2. Cách khai thác :. 9.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Cách khai thác muối NaCl. Ruộng muối. Muối kết tinh. Muối mỏ Peru. 10.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Người ta khai thác NaCl từ nước mặn ở biển hoặc hồ nước mặn bằng cách cho bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh . Ở những nơi có mỏ muối, khai thác bằng cách đào hầm hoặc giếng sâu qua các lớp đất, đá đến mỏ muối . Sau khi khai thác được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch . 11.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG. I. MUỐI NATRICLORUA (NaCl) 1. Trạng thái tự nhiên: 2. Cách khai thác : - Làm bay hơi nước biển - Đào hầm khai thác các mỏ muối trong lòng đất 3. Ứng dụng:. 12.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Thảo luận nhóm(2phút) Xây dựng sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của muối NaCl. Gia vị bảo quản (2) thực phẩm NaHCO (1) 3. NaCl. Na2CO3. đpnc. +Chế tạo xà phòng. + Chế tạo hợp kim. Cl (4)2. Đp dd. +SX thủy tinh. Na (3) + Chất trao đổi nhiệt. +Chất tẩy rửa tổng hợp. NaClO (5). NaOH (6). H (7) 2. Cl (8)2. 13.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> • Làm gia vị và bảo quản thực phẩm . • Dùng để sản xuất : Na; H2; Cl2; NaOH; Na2CO3; NaHCO3; NaClO. Ngoài các ứng dụng trên, trong đời sống em còn biết những ứng dụng nào của muối ăn?14.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Mẹo vặt về muối: - Giữ cho gương sáng bóng: nếu cửa kính trong nhà bạn bị hoen ố, bạn chỉ cần lấy giẻ bọc một nhúm muối, nhúng nước cho hơi ướt, chà mạnh lên kiếng, rồi dùng khăn sạch lau khô lại, kiếng sẽ sáng loáng. - Tẩy vết khó chùi rửa ở xoong chảo: rắc muối lên chỗ dơ, để một giờ sau đó chùi rửa lại, xoong chảo sẽ sạch.. 15.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> - Bảo quản đồ thủy tinh: khi mua về, bạn cho vào nồi nước có pha muối, nấu sôi lên. Sau đó để thật nguội rồi vớt ra và rửa lại bằng nước lã, đồ thủy tinh sẽ có thể chịu nhiệt tốt. - Tẩy quần áo dơ: vắt chanh tươi lên quần áo bị gỉ sắt, sau đó lấy muối bột rắc lên, để một đêm và giặt lại bằng xà phòng và nước lạnh. - Làm sạch thảm: rắc đều muối lên chỗ dơ, để trong vài giờ, sau đó dùng bàn chải mềm chải thật kỹ, thảm sẽ sạch.. 16.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I. MUỐI NATRICLORUA (NaCl). 1. Trạng thái tự nhiên: 2. Cách khai thác :. - Làm bay hơi nước biển - Đào hầm khai thác các mỏ muối trong lòng đất 3. Ứng dụng:. Làm gia vị và bảo quản thực phẩm Là nguyên liệu cơ bản của nhiều ngành công nghiệp hoá chất: công nghiệp chế tạo hợp kim, sản xuất thuỷ tinh, chế tạo xà phòng, chất tẩy rửa tổng hợp, sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, HCl, 17 công nghiệp giấy….

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG. I. MUỐI NATRICLORUA (NaCl) 1. Trạng thái tự nhiên: 2. Cách khai thác : 3. Ứng dụng: II. MUỐI KALINITRAT (KNO3) : 1. Tính chất :. 2. Ứng dụng: - Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón - Dùng làm chất bảo quản trong công nghiệp. 18.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> - Tác dụng tốt của muối ăn : Một gia vị không thể thiếu trong bữa ăn hằng ngày, bảo quản thực phẩm, làm nguyên liệu sản xuất NaOH, Cl2, HCl, .... - Ảnh hưởng xấu của muối ăn : Đất nông nghiệp bị nhiễm mặn làm cây trồng bị chết. Con người không thể sử dụng nước mặn trong sinh họat....... 19.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Bài tập 1 trang 36 SGK : Có những muối sau : CaCO3 ; CaSO4 ; Pb(NO3)2 ; NaCl Muối nào nói trên : a) Không được phép có trong nước ăn vì tính Pb(NO ) 3 2 độc hại của nó ?................... b) Không độc nhưng cũng không được có NaCl trong nước ăn vì vị mặn của nó ?..... c) Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy CaCO 3 ở nhiệt độ cao ?..................... d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở CaSO 4 nhiệt độ cao ?..................... 20.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> Bài tập 2 : Khi điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn, sản phẩm thu được là : A- NaOH ; H2 ; Cl2 . B- NaCl ; NaClO ; H2 ; Cl2 . C- NaCl ; NaClO ; Cl2 . D- NaClO ; H2 ; Cl2 .. 21.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> Bài tập 3 : Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy viết 2 phương trình hóa học minh họa? NaOH + HCl BaCl2 + Na2SO4. NaCl + H2O 2NaCl + BaSO4 22.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> Bài tập 4 : Hãy ghép các nội dung ở cột A với cột B sao cho phù hợp : CỘT A 1. Muối làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng :. CỘT B A - KNO3. 2. Muối rất độc đối với người và động vật:. B - MgSO4. 3. Muối được sản xuất nhiều ở vùng bờ biển nước ta :. C - CaCO3. 4. Muối được dùng làm thuốc nổ đen :. D - Pb(NO3)2 E - NaCl. Đáp án:. 1- C. 2- D. 3- E. 4- A. 23.

<span class='text_page_counter'>(24)</span> DẶN DÒ • Học bài và làm bài tập : 2,3,4,5 trang 36 SGK . • Đọc phần : “Em có biết ?” trang 36 SGK • Chuẩn bị bài “Phân bón hóa học” Mỗi nhóm chuẩn bị một số mẫu phân hóa học. 24.

<span class='text_page_counter'>(25)</span> Chúc các thầy cô giáo và các em học sinh nhiều sức khỏe, công tác tốt và học tập tốt!. 25.

<span class='text_page_counter'>(26)</span>