Tải bản đầy đủ (.ppt) (18 trang)

DLBTKL H8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (2.15 MB, 18 trang )

<span class='text_page_counter'>(1)</span>

<span class='text_page_counter'>(2)</span> C©u hái: - ThÕ nµo lµ ph¶n øng hãa häc? - ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cho ph¶n øng hãa häc sau: KhÝ hi®ro ch¸y trong kh«ng khÝ t¹o ra níc. - ChØ râ trong ph¶n øng trªn nh÷ng chÊt nµo lµ chÊt tham gia, nh÷ng chÊt nµo lµ chÊt s¶n phÈm. Tr¶ lêi: - Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chÊt kh¸c. o t - Ph¬ng tr×nh ch÷: KhÝ hi®ro + khÝ oxi níc. ChÊt tham gia. ChÊt s¶n phÈm.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> I. ThÝ nghiÖm. II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. III. VËn dông.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm. * C¸ch tiÕn hµnh: - Đĩa cân 1: Cho cốc thủy tinh đựng 2 ống nghiÖm: èng nghiÖm 1 chøa dd Bari clorua, èng nghiÖm 2 chøa dd Natri sunfat. - Đĩa cân 2: Cho cốc thủy tinh đựng nớc - §æ hãa chÊt ë èng nghiÖm 1 vµo èng nghiÖm 2. * Quan s¸t: - Khi đổ hóa chất ở ống nghiệm 1 vào ống nghiÖm 2. DÊu hiÖu nµo cã Puhh xÈy ra? - Trạng thái của cân trớc và sau khi đổ hóa chÊt ë èng nghiÖm 1 vµo èng nghiÖm 2 ntn?..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm Dung dịch: Bari. Dung dịch natri sunfat : Na2SO4. clorua BaCl2. 0 A. B. TRƯỚC PHẢN ỨNG.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm. Dung dịch natri sunfat : Na2SO4. 0. SAU PHẢN ỨNG.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm - Cho biÕt ph¶n øng cña Bari clorua víi * NhËn xÐt: Natri sufat t¹o thµnh Bari sunfat vµ natri Khèi lîng cña c¸c chÊt clorua. tríc vµ sau ph¶n øng * Ph¬ng tr×nh ch÷: không đổi. Bari clorua + natri sunfat  Bari sunfat + natri clorua. ChÊt tham gia = ChÊt s¶n phÈm * Theo nhËn xÐt trªn th×: m Bari clorua + m Natri sufat =. m Bari sunfat + m natri clorua.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm. * NhËn xÐt: Khèi lîng cña c¸c chÊt tríc vµ sau ph¶n øng lµ kh«ng đổi. * Ph¬ng tr×nh ch÷: Bari clorua + natri sunfat   Bari sunfat + natri clorua * BiÓu thøc minh häa: m Bari clorua + m Natri sufat = = m Bari sunfat + m natri clorua. Hai nhµ khoa häc L«-m«-n«-x«p (ngêi Nga, 1711 -1765) vµ La-voa-diª (ngêi Pháp, 1743 -1794) đã tiến hành độc lập với những thí nghiệm đợc cân đo chính xác, từ đó phát hiện ra định luật bảo toàn khèi lîng..

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm * Ph¬ng tr×nh ch÷: Bari clorua + natri sunfat   Bari sunfat + natri clorua * NhËn xÐt: Khèi lîng cña c¸c chÊt tríc vµ sau ph¶n øng lµ kh«ng đổi. * BiÓu thøc minh häa: m Bari clorua + m Natri sufat = = m Bari sunfat + m natri clorua. II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi l îng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: m A + mB = mC + mD.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: m A + mB = mC + mD. * Gi¶i thÝch: XÐt ph¶n øng hãa häc gi÷a khÝ hi®ro vµ khÝ oxi Tríc ph¶n øng. Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng. KÕt thóc ph¶n øng.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: m A + mB = mC + mD. * Gi¶i thÝch: XÐt ph¶n øng hãa häc gi÷a khÝ hi®ro vµ khÝ oxi. Hidro Hidro Oxi Oxi Hidro Hidro. Trong qu¸ KÕtTr tr×nh thóc íc ph¶n ph¶nøng øng.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. * Gi¶i thÝch: XÐt ph¶n øng hãa häc gi÷a khÝ hi®ro vµ khÝ oxi Tríc ph¶n øng. Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng. KÕt thóc ph¶n øng. * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: * NhËn xÐt: m A + mB = mC + mD - Sè lîng nguyªn tö c¸c nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n ứng là không đổi. -Trớc và sau phản ứng chỉ có sự thay đổi về mặt liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö..

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm. .Bài tập1 :Dựa vào biểu thức của định luật em hãy cho. II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. biÕt : C¸c ph¶n øng ho¸ häc sau ®©y sÏ øng víi nh÷ng biÓu thøc nµo ?. * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: m A + mB = mC + mD. 1.Canxicacbonat Canxioxit+cacbonic mA= mB+ mC 2.KhÝ hi®ro + khÝ oxi níc mA +mB = mC 3.Kalipemanganat Kalimanganat+mangandioxit+oxi mA = m B + m C + m D 4. Canxicacbonat +axitclohidric Canxiclorua+Cacbonic+ Níc mA+ mB= mC+ mD+mE. III. VËn dông.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: m A + mB = mC + mD. III. VËn dông. Bµi tËp 2: - Ph¬ng tr×nh ch÷: KhÝ hi®ro + khÝ oxi t0 níc -Cho khèi lîng cña khÝ hi®ro vµ khÝ oxi tham gia ph¶n øng lÇn lît lµ 4 g vµ 32 g. TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh .. Tãm t¾t m hi®ro = 4 g m oxi = 32 g m níc = ?. Gi¶i - Ph¬ng tr×nh ch÷: KhÝ hi®ro + khÝ oxi t0 níc - áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta cã: m hi®ro + moxi = mníc  4. +. 32.  mníc = 36 g. = mníc.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Bµi 15. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I. ThÝ nghiÖm. Bµi tËp 3:. II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. Cho m g khí hiđrô tác dụng vừa đủ với 80 g đồng (II) oxit nung nóng thu đợc 64 g kim loại * Nội dung định luật: đồng và 18 g nớc. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng. Trong mét ph¶n øng hãa häc, b. TÝnh m . tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l Gi¶i Tãm t¾t îng cña c¸c chÊt tham gia. mđồng(II)oxit = 80 g a. Viết phơng trình chữ: * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng mđồng = 64 g Khí hiđro + đồng(II)oxit to tæng qu¸t: mníc = 18 g đồng + nớc A+B C+D a. Viết phơng trìnhb. áp dụng định luật bảo toàn * Biểu thức của định luật: khèi lîng ta cã: ch÷ . m A + mB = mC + mD b. TÝnh m . mhiđro + mđồng(II)oxit = mđồng + mnớc. III. VËn dông.  mhi®ro + 80 = 64  m = (64 + 18) - 80 m = 2g. + 18.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Híng dÉn vÒ nhµ - Lµm l¹i c¸c bµi tËp, vËn dông thµnh th¹o định luật bảo toàn khối lợng trong giải toán Hãa häc. - Lµm c¸c bµi tËp SGK.. - Häc thuéc phÇn ghi nhí SGK. - §äc tríc bµi 16..

<span class='text_page_counter'>(17)</span>

<span class='text_page_counter'>(18)</span>

<span class='text_page_counter'>(19)</span>

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

Tải bản đầy đủ ngay
×