bai Thuyet trinh soda Hien 3sphh

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Thực hiện: Trần Văn Hiền Diệp Thanh Hiếu Hữu Giang Nguyễn Xuân Hậu.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> NỘI DUNG I. Giới thiệu chung. II. Phương pháp Solvay. III. Vận dụng dung dịch thải. IV. Vấn đề môi trường. V. Kết luận. VI. Tài liệu tham khảo. 2.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Một máy dò ion hóa ngọn lửa (FID) là một loại máy dò khí được sử dụng trong sắc kí khí .Detector ion hóa ngọn lửa đầu tiên được phát triển vào năm 1957.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> *Tính chất hóa học Na2CO3 là muối natri của gốc cacbonat CO32-. Đây là một muối tan trong nước và chứa gốc axit yếu. 1) Tác dụng với dd axit: Na2CO3 + 2HCl ------> 2NaCl + CO2 + H2O. 2) Tác dụng với dd kiềm: Na2CO3 + Ba(OH)2 -------> BaCO3↓ + 2NaOH.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> *Tính chất hóa học 3) Tác dụng với dd muối: Na2CO3 + BaCl2 -------> BaCO3↓ + 2NaCl. 4) Bị phân li trong nước Na2CO3 + 2H2O <--------> 2NaOH + H2O + CO2↑. 5) Na2CO3 dạng dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> *Ứng dụng Sản xuất xà phòng và chất tẩy rửa, làm thuỷ tinh, nước làm mềm chất độc, ….

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 2.Các phương pháp sản xuất Xô Ða: Khai thác sô đa thiên nhiên Sô đa thiên nhiên nằm dưới dạng các dung dịch nước có chứa Na2CO3 hòa tan.. Phương pháp cacbonat hóa xút CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O. Phương pháp Leslanc 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl Na2SO4 + 2C +CaCO3 = Na2CO3 + CaS + 2CO2.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> II. Phương pháp Solvay (phương pháp tuần hoàn amoniăc). 1. Cơ sở lý thuyết. NaCl + NH3 + CO2 + H2O  NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 2NH4 Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O. Giai đoạn 1: Điều chế NaHCO3 Ðiều chế nước muối amôn Ðiều chế NaHCO3 Lọc NaHCO3.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> II. Phương pháp Solvay (phương pháp tuần hoàn amoniăc). Giai đoạn 2: Công đoạn nung Công đoạn tái sinh amôniac. 2. Ðiều chế muối amôn hóa: 2NH3 + CO2 + H2O = (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + CO2 + H2O = 2NH4HCO3. 3. Ðiều chế NaHCO3 NH4HCO3+ NaCl  NaHCO3 + NH4Cl. 4.Lọc NaHCO3 NaHCO3 được tách ra bằng cách lọc chân không và rửa để loại bỏ muối amoni..

<span class='text_page_counter'>(10)</span> 5.Công đoạn nung 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O. 6.Công đoạn tái sinh amôniac CaO + H2O  Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O. Nước.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> III. Vận dụng dung dịch thải của trình sản xuất dung dịch Xô Ða: 1.Cô đặc dung dịch thải : Thu hồi NaCl để dùng trong công nghiệp thực phẩm.. 2. Sản xuất kết hợp Xô Ða và amôn clorua: Ta tách được NH4Cl dùng NH4Cl trong công nghiệp hàn kim loại , phân bón …. 3.Sản xuất Xô Ða đồng thời với (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + (NH4)2SO4.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> IV.Vấn đề môi trường a. Chất thải rắn Canxi clorua, CaCl2 Canxi cacbonat không cháy, cát và đất sét từ lò nung.. b. Ô nhiễm không khí. Ammoniac một số bị mất vào khí quyển trong suốt quá trình Solvay. c. Nhiệt ô nhiễm Một số của quá trình tham gia trong quá trình Solvay tỏa nhiệt, giải phóng nhiệt..

<span class='text_page_counter'>(13)</span> V. Kết luận Trên thế giới, sản xuất sô đa tập trung chủ yếu vào phương pháp Solvay, phương pháp này có nhiều ưu thế Tuy nhiên cũng có nhược điểm. Đề nghị tìm ra cách khắc phục VI. TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn quang Trị, Công nghệ hóa học và hóa nông nghiệp, ĐH cần thơ - 2010 viện hóa học tập chí hóa hoc và ứng dụng.

<span class='text_page_counter'>(14)</span>

<span class='text_page_counter'>(15)</span>