THI HOC KI I MOI

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GD&ĐT TIỀN GIANG <b>ĐỀ THI HỌC KÌ I</b>

<b>TRƯỜNG THPT TÂN PHƯỚC</b> <b>NĂM HỌC 2010-2011</b>

<b>MƠN: HỐ 10</b>
<i>Thời gian làm bài 60 phút</i>

<i><b>Câu 1: Nguyên tử khối trung bình của brom là </b></i> <i>M</i>_Br=79<i>,</i>91 _{. Biết brom cĩ 2 đồng vị, đồng}
vị thứ nhất cĩ số khối là 79, chiếm 54,5% số nguyên tử. Tính số khối của đồng vị cịn lại.
<i><b>Câu 2: </b></i>Đồng có hai đồng vị có số khối là 63 và 65. Hãy tính xem ứng với 27 đồng vị có
số khối là 65 thì có bao nhiêu đồng vị có số khối là 63? Biết <i>MCu</i> 63,54.

<i><b>Câu 3: Một nguyên tố R có cấu hình e lớp ngồi cùng là : 3s</b></i>2_3p2_{, trong hợp chất oxit cao}
nhất O chiếm 53,33 % về khối lượng. Tìm tên R ( C =12, Si =28, P= 31, S =32).

<i><b>Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 trong đó số khối của X là 35. Tìm p,e,n , viết cấu</b></i>
hình e của X, Biết Z: Cl =17, K =19, Ca =20.

<i><b>Câu 5: Cho Cr( Z = 24), Co( Z =27), P ( Z =15)</b></i>
a. Viết cấu hình e của Cr, Co, P

b. Viết cấu hình của Cr3+_{và Mn}2+_{, P}

<i><b>3-Câu 6: Hịa tan 12,35 g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ </b></i>
( IIA) thuộc 2 chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí
( đkc). Xác định tên 2 kim loại. Biết Mg =24, Ca =40, Ba =137, Be =9,
<i><b> Sr = 87.</b></i>

<i><b>Câu 7: Viết CTCT của các chất sau: HNO3, NH3, H2S, C2H6.</b></i>

<i><b>Câu 8: Cho A, B ở 2 nhóm kế tiếp trong cùng 1 chu kì, có tổng số p là 51. Viết cấu hình e</b></i>

của A, B. Cho Z : Na =11, Ca =20, K =19, Mg =12, Al =13, Mn =25, Fe=26.

<i><b>Câu 9: </b></i>

a. Xác định số oxi hóa của C, N, P, Mn trong các chất sau:
CH2=CCl-CH2-OH, K2MnO4, NH4Cl, H3PO4

b.Cho Ca ( Z =20), F ( Z =9 ). Xác định sự hình thành liên kết trong phân tử CaF2.
c.Cho các nguyên tố : K ( Z= 19), N( Z= 7), F(Z =9), O( Z =8) , Na( Z =11) .

- Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính phi kim ?

- Sắp xếp các nguyên tố trên theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần ?
<i><b>Câu 10: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng e:</b></i>

</div>

<!--links-->