De thi HSG Hoa Huyen cuc hay cuc kho

<span class='text_page_counter'>(1)</span>PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÒA AN. ĐỀ CHÍNH THỨC. KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HÓA LỚP 9 NĂM HỌC 2010-2011. Môn: Hóa học 9 Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề). Bµi 1.( 4 ®iÓm) 1. Cã 4 dung dÞch kh«ng mµu bÞ mÊt nh·n : K2SO4 ; K2CO3 ; HCl ; BaCl2. Nªu c¸ch nhËn ra tõng dung dÞch, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng. a) Tuú chän thuèc thö b) Kh«ng dïng thªm thuèc thö nµo kh¸c. 2. Hoà tan 1 muối cacbonat của kim loại M bằng 1 lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thu đợc dung dịch muối sunfat 14,18 %. Tìm kim loại M. Bµi 2.(4 ®iÓm) 1. LÊy thÝ dô b»ng ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho c¸c trêng hîp sau : Khi cho mét kim lo¹i vµo mét dung dÞch muèi s¶n phÈm t¹o thµnh lµ: a) Muèi + kim lo¹i. b) Muèi + baz¬ + khÝ. 2. Trong những chất sau : P2O5 ; Fe3O4 ; H2SO4(đặc) ; Na ; CaO chất nào đợc dùng lµm kh« khÝ CO2 ? Gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã). 3. Nªu 4 c¸ch kh¸c nhau ®iÒu chÕ KhÝ SO2 Bài 3.( 4 điểm) Viết phơng trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau Fe. FeCl2. . FeCl3.  Fe(OH)3. Fe(OH)2. Fe2O3. Bµi 4.( 4 ®iÓm) Chia V lit hçn hîp khÝ CO vµ H2 thµnh 2 phÇn b»ng nhau - đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất bằng khí Oxi sau đó dẫn sản phẩm đi qua nớc vôi trong d thu đợc 20 gam chất kết tủa màu trắng - Dẫn phần thứ hai đi qua bột CuO d ,đun nóng phản ứng xong thu đợc 19,2 gam kim lo¹i Cu a) ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng x¶y ra b) xác định V (ĐKTC) c) tÝnh % cña hçn hîp khÝ ban ®Çu theo khèi lîng vµ thÓ tÝch Bµi 5.(4 ®iÓm) Hçn hîp A gåm M2CO3, MHCO3, MCl .Cho 1 lÝt dung dÞch HCl 0,5M vµo 47,5 gam hçn hîp A gi¶i phãng ra 8,96 lÝt khÝ (ë ®ktc) vµ dung dÞch B. §Ó trung hoµ dung dịch B cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,8 M đợc dung dịch C. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch C đến d thu đợc 114,8 gam kết tủa. Xác định M. ( BiÕt: H=1; S=32; O=16; Fe=56; C=12; Ca=40; Cu=64 ; Na = 23; Cl =35,5; Ag = 108 ; N =14) Thang ®iÓm vµ híng dÉn chÊm M«n Ho¸ häc líp 9 Bµi. Híng dÉn chÊm. §iÓm.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Bµi 1 4 ®iÓm. 1. a) Nhận ra từng dd đợc 0,25 điểm 1® b) LÊy mçi dung dÞch mét Ýt, cho lÇn lît vµo c¸c dung dÞch còn lại, hiện tợng đợc ghi trong bảng sau : K2SO4. K2CO3. HCl. BaCl2 KÕt tña KÕt tña. KÕt luËn 1 kÕt tña K2SO4 KhÝ 1 kÕt tña K2CO + 1khÝ 3 KhÝ 1 khÝ HCl 0,5 đ 2 kÕt tña BaCl2 KÕt tña KÕt tña Dung dÞch nµo khi cho vµo 3 dung dÞch cßn l¹i cho 1 trêng hîp kÕt tña lµ dd K2SO4 : K2SO4 + BaCl2   BaSO4 + 2KCl 0,5đ (1) Dung dÞch nµo khi cho vµo 3 dung dÞch cßn l¹i cho 1 trêng hîp khÝ tho¸t ra, 1 trêng hîp kÕt tña lµ dung dÞch K2CO3 : K2CO3 + 2HCl   (2). 2KCl + H2O + CO2 0,5đ. K2CO3 + BaCl2   2KCl + BaCO3 (3) 0,5 đ Dung dÞch nµo khi cho vµo 3 dung dÞch cßn l¹i cho 1 trêng hîp khÝ tho¸t ra lµ dd HCl (pthh1) : Dung dÞch nµo khi cho vµo 3 dung dÞch cßn l¹i cho 2 trêng hîp kÕt tña lµ dd BaCl2 (pthh 1 vµ 3) : 2. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng : C«ng thøc muèi cacbonat : M2(CO3)n (n : ho¸ trÞ cña kim 0,5 đ lo¹i) : M2(CO3)n + nH2SO4   M2(SO4)n + nH2O + nCO2 (2M + 60n)g 98n g (2M + 96n) g 44n g §Ó hoµ tan 1 mol muèi cacbonnat (2M + 60n) gam cÇn 98n gam H2SO4. => khèi lîng dung dÞch axit : mCO. 98n.100 9,8. = 1000 n (gam).. 0,5 đ. = 44n ; mmuối sunfat = 2M + 96n, theo đầu bài nồng độ muèi sunfat 14,18% ta cã : 2. (2M96n).10 10n2M64. = 14,18  M = 28n Tho¶ m·n víi n = 2  M = 56 vËy kim lo¹i lµ Fe. Bµi 2 4 ®iÓm. 0,5 ® a) Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu b) Na + CuCl2 X¶y ra theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau: 0,5 ® 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 CuCl2 + 2NaOH   Cu(OH)2 + 2NaCl 0,75 ® 2. - Những chất làm khô đợc khí CO2 (trong những chất đầu bài cho). 1..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> P2O5 :. + 3H2O   2H3PO4. P2O5. 0,75 ®. H2SO4 đặc : H2SO4 + nH2O   H2SO4.nH2O - Những chất không làm khô đợc khí CO2 Fe3O4 : Kh«ng cã kh¶ n¨ng hót níc. Na :. 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 (ph¶n øng víi níc) 2NaOH + CO2   Na2CO3 + H2O (ph¶n øng víi CO2) CaO + CO2   CaCO3 CaO + H2O   Ca(OH)2. CaO : hay. 3.. 1,5 đ. t0. +Cách 1: Đốt lưu huỳnh : S + O2   SO2 + Cách 2 : Cho muối sunfit + axit ( HCl , H2SO4) -> Khí SO2 Na2SO3 + HCl -> 2NaCl + H2O + SO2 + Cách 3: H2SO4 đặc, nóng + kim loại ( Cu, Fe, Al) -> Khí SO2 Cu + 2H2SO4 đặc, nóng -> CuSO4 + 2H2O + SO2 + Cách 4: đốt quặng pirit FeS2 0. t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3. Bµi 3 4 ®iÓm. 0. t 4Fe(OH)2+ O2   2Fe2O3 + 4H2O t0. Bµi 4 4 ®iÓm. 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O ( Mỗi PTHH đúng đợc 4/11 điểm ) a) C¸c PTHH x¶y ra: 0. 2CO 0,2 mol. t + O2   2CO2. 1,5 đ. (1). 0,2 mol. t0. 2H2 + O2   2H2O (2) CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O (3) 0,2 mol 0,2 mol. nCaCO3. 20 0, 2mol = 100 t0. CuO + H2   Cu + H2O 0,3 mol 0,3 mol. nCu. ( 4). 19, 2 0,3mol = 64. 0,5 đ. b) Theo c¸c PTHH ta cã. nH 2 =>. ë (4) = 0,3 mol =>. vH 2. nH 2. = 0,6.22,4 = 13,44 (l). = 0,6 mol. 0,5 đ 0,5đ.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Tương tự ta có nCO trong hỗn hợp là 0,2.2 = 0,4 mol =>. vCO = 0,4. 22,4 = 8,96 (l). Vậy V = %. vH 2. vH 2. +. 0,5 đ. vCO = 13,44+ 8,96 = 22,4 (l). 13, 44.100 = 22, 4 = 60%. 0,5 đ. v. % CO = 40% Khối lượng H2 = 0,6.2 = 1,2 g Khối lượng CO = 0,4.28 = 11,2 g Khối lượng hỗn hợp 1,2 + 11,2 = 12,4 g 1, 2.100 => %m H2 = 12, 4 = 9,7%. Bµi 5 4 ®iÓm. % mCO = 90,3 % - Gäi sè mol cña M2CO3, MHCO3 vµ MCl lÇn lît lµ x, y, z (®k: x, y, z >0) - Sè mol HCl: nHCl = 0,6.1 = 0,6 mol M2CO3 + 2HCl  2MCl + H2O + CO2 (1) 2x mol 2x mol x mol  MHCO3 + HCl MCl + H2O + CO2 (2) y mol y mol y mol ⇒. - Tõ (1) vµ (2) nCO = x + y = = 0,4 mol (I) Dd B lµ HCl cßn d - Sè mol NaOH: nNaOH = 0,8.0,125 = 0,1 mol NaOH + HCl  NaCl + H2O. (0,25®) (0,25®). (0,25®) (0,25®). (3). - Tõ (1), (2) vµ (3) ⇒ 2x + y = 0,5 mol. (0,25®). (0,25®). 8 , 96 22 , 4. 2. (0,25®). (II). (0,25®) (0,25®). - KÕt hîp (I) vµ (II) ta cã: dd C lµ NaCl , MCl. ¿ x + y =0,4 2 x + y =0,5 ¿{ ¿ 114. ⇔. ¿ x =0,1 y=0,3 ¿{ ¿. - Sè mol cña AgCl: nAgCl = 143 ,5 = 0,8 mol NaCl + AgNO3  AgCl + NaOH (4) MCl + AgNO3  AgCl + MNO3 (5) - Tõ (3), (4) vµ (5) ⇒ nMCl = nAgCl = 0,8 - 0,1 = 0,7 mol - Mµ nMCl = nMCl ❑(1) + nMCl ❑(2) + nMCl(ban ®Çu) Hay : 0,7 = 2x + y + z 0,7 = 0,5 +z ⇒ z = 0,2 ⇒ - Gäi khèi lîng mol cña M lµ a gam (a > 0) ⇒ mA = 0,1(2a + 60) + 0,3(a + 61) + 0,2(a + 35,5) ⇒ a = 23 ⇒ M lµ Na. (0,25®) (0,25®) (0,25®). 0,25 đ 0,75 đ.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> * Lu ý : Nếu HS giải theo cách khác đúng thì vẫn tính điểm.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>