bai 6 cau tao vo nguyen tu tt

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngày dạy:. Lớp:10A. Tuần : 4 Tiết PPCT:7 Bài 4 : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ ( tiếp theo ) I.MỤC TIÊU 1.Về kiến thức : HS biết được: - Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau tnì được xếp vào một lớp (K, L, M, N). - Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp, các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp 2.Kĩ năng : - Xác định được thứ tự các electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp. 3.Thái độ: - Có thái độ đúng mực khi làm việc cùng nhiều người. - Tinh thần giúp đỡ bạn cùng tiến bộ. - Có ý chí vươn lên trong học tập. II.PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp. - Bảng 2 ( SGK) , hệ thống câu hỏi củng cố,.. - Phương pháp: đàm thoại , nêu vấn đề,.. III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: 5 phút Trong nguyên tử , các electron chuyển động như thế nào? Thế nào là lớp, phân lớp electron? 3. Vào bài mới: Hoạt động của Gv. * Hoạt động 1: 33 phút GV : Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK cho biết trong một phân lớp electron chứa tối đa bao nhiêu electron, hướng dẫn HS cách kí hiệu e trên các. Hoạt động của Hs. HS: nghiên cứu SGK và trả lời. - phân lớp s chứa tối đa 2 eletron. - phân lớp p chứa tối đa 6 eletron.. Nội dung chính. III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP , MỘT LỚP: 1. Số electron tối đa trong một phân lớp : Phân lớp : Số e tối đa :. s 2. p 6. d 10. f 14.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> phân lớp.. GV: yêu cầu HS nhắc lại số phân lớp trong mỗi lớp? Số e tối đa trong mỗi phân lớp => Số e tối đa trong một lớp?. - Gv: Từ các ví dụ trên, cho biết số electron tối đa của lớp thứ n là bao nhiêu? Cho vd?. - phân lớp d chứa tối đa10 eletron. - phân lớp f chứa tối đa 14 eletron.  phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp e bão hòa. Hs: Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. HS: Lớp thứ nhất (lớp K , n=1) có 1 phân lớp 1s, chứa tối đa 2e. Lớp thứ hai ( lớp L, n=2) có 2 phân lớp 2s và 2p. - phân lớp 2s chứa tối đa 2 eletron. - phân lớp 2p chứa tối đa 6 eletron. Vậy, lớp thứ hai chứa tối đa 8e, lớp M có tối đa 18e… Lớp thứ ba ( lớp M, n=3) có 3 phân lớp 3s và 3p và 3d. - phân lớp 3s chứa tối đa 2 eletron. - phân lớp 3p chứa tối đa 6 eletron. - phân lớp 3d chứa tối đa 10 eletron Vậy, lớp M có tối đa 18e… - Hs: số electron tối đa của lớp thứ n là 2n2. Vd: lớp 4: 2.42 = 32electron.  lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp e bão hòa. Thí dụ: Xác định số lớp Hs :. Kí hiệu : s2 p6 d10 f14  phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp e bão hòa. 2. Số electron tối đa trong một lớp electron :Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron.. STT lớp (n). Số e tối đa (2n2). Sự phân bố e vào các phân lớp. n=1 (lớp K). 2. 1s2. n=2 (Lớp L). 8. 2s22p6. n=3 (lớpM). 18. 3s23p63d10. n=4 (Lớp N). 32. 4s24p64d104f14.  lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp e bão hòa Thí dụ:.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 14 - số đơn vị điện tích hạt e của các nguyên tử 7 N , nhân của nguyên tử N là 7, 24 12 Mg ? suy ra hạt nhân có 7p, vỏ nguyên tử có 7e được phân bố: 2e trên lớp K, 5e trên lớp L. - số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Mg là 12, suy ra hạt nhân có 12p, vỏ nguyên tử có 12e được phân bố: 2e trên lớp K, 8e trên lớp L, 2e trên lớp M.. Hoạt động 2: IV. CỦNG CỐ, BỔ SUNG: 5 phút - số e tối đa trong một lớp, một phân lớp. - Làm bài tập 3,4,5,6 SGK V. DẶN DÒ: 2 phút -Về nhà học bài cũ và xem trước bài 5. -Làm bài tập sau: 3,4,5,6 sgk/15. VI. RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: ........................................................................................................................................................ .........................................................................................................................................................

<span class='text_page_counter'>(4)</span>