Giao an hoa 10 NC chuong II

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy: 22/9/2011. Ch¬ng II: B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. §Þnh luËt tuÇn hoµn. TiÕt 15: B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Ngµy d¹y. Líp 10A8 10A9 10A10. SÜ sè. Ngµy. th¸ng N¨m 2011 TTCM. D¬ng Thi Thanh Thñy I. Môc tiªu: 1. Kiến thức: Hiểu được - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, 2. Kĩ năng: Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron nguyên tử và ngược lại II. ChuÈn bÞ: GV: B¶ng HTTH HS: Ôn tập về kiến thức BTH đã học lớp 9 III. TiÕn tr×nh: 1. Tæ chøc: 2. Bµi míi: Hoạt động của Thầy Hoạt động 1 : Nguyên tắc sắp xếp các nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn. GV : Treo BTH lªn b¶ng -Em cã nhËn xÐt g× vÒ ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña c¸c nguyªn tè trong cïng mét hµng ngang ? -Sè líp e cña c¸c nguyªn tè trong mét hµng ? -Sè e ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong mét cét ? GV : Tæng kÕt c©u tr¶ lêi cña HS vµ rót ra Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động 2 : Ô nguyên tố GV : Em cho biÕt trong BTH cã bao nhiªu « nguyªn tè ? C¸c thµnh phÇn cã trong mét « nguyªn tè ? GV : NhÊn m¹nh. STT « = Sè hiÖu nguyªn tö = sè p = sè e. Hoạt động 3 : Chu kì. GV : Em cho biÕt trong b¶ng tuÇn hoµn có bao nhiêu dãy nguyên tố đợc xếp thµnh hµng ngang ? GV : Mçi hµng ngang lµ 1 chu k×. GV : Em h·y nhËn xÐt vÒ sè lîng c¸c nguyªn tè trong mét chu k× ; nhËn xÐt vÒ sè líp e ; nguyªn t¾c x©y dùng cÊu h×nh e. Hoạt động của Trò HS : HS tr¶ lêi .. HS : - Mçi 1 nguyªn tè chiÕm 1 «. -Thµnh phÇn : STT, Tªn nguyªn tè, KÝ hiÖu ho¸ häc, nguyªn tö khèi trung b×nh.... HS : Cã 7 hµng ngang..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> cña c¸c nguyªn tè trong mét chu k× ? GV : Cho HS th¶o luËn vµ ®iÒn vµo b¶ng sau. Chu k× 1. Sè lîng nguyªn tè 2 (Z= 1  Z =2) 2 8 (Z= 3  Z= 10) 3 8  (Z = 11 Z =18) GV: Dùa vµo b¶ng em cho biÕt chu k× lµ g×?. CÊu h×nh electron 1s1  1s2. Sè líp e 1. [He]2s1  [He]2s22p6. 2. [Ne]3s1  [Ne]3s23p6. 3. HS: - Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chúng có cùng số lớp e đớc xếp theo chiều tăng dần cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. - BTH gåm 7 chu k×. - STT cña chu k× = sè líp e trong nguyªn tö.. GV: Th«ng b¸o vÒ chu k× nhá vµ chu k× lín. Hoạt động 4: 3.Cñng cè. Nguyªn t¾c x¾p sÕp c¸c nguyªn tè trong BTH ? T¹i sao chu k× 3 cã 8 nguyªn tè ; cßn chu k× 4 l¹i cã 18 nguyªn tè? 4. BTVN: bµi 1, 2, 3, 4, 5 SGK.. Ngµy: 23/9/2011 TiÕt 16: B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (tiÕp theo) Ngµy d¹y. Líp 10A8 10A9 10A10. SÜ sè.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Ngµy. th¸ng N¨m 2011 TTCM. I. Môc tiªu: HS biết đợc: Thế nào là nhóm, nhóm A, B. Hiểu đợc đặc điểm của phân nhóm c¸c bµi D¬ngcña Thinhãm. ThanhRÌn Thñy tËp vËn dông II. ChuÈn bÞ: GV: B¶ng HTTH HS: Ôn tập về kiến thức BTH đã học lớp 9 III. TiÕn tr×nh: 1. Tæ chøc: 2. KiÓm tra: Nguyªn t¾c x¾p sÕp c¸c nguyªn tè trong BTH ? T¹i sao chu k× 3 cã 8 nguyªn tè ; cßn chu k× 4 l¹i cã 18 nguyªn tè? 3. Bµi míi: Hoạt động của Thầy Hoạt động 1 : Nhóm nguyên tố. GV : Treo BTH -NHãm nguyªn tè lµ g× ?. -Trong BTH c¸c nhãm nguyªn tè gåm mÊy lo¹i ? -Cã mÊy lo¹i nhãm A. §Æc ®iÓm cña c¸c nguyªn tè nhãm A ? -Cã mÊy lo¹i nhãm B. §Æc ®iÓm cña c¸c nguyªn tè nhãm B ? GV : ThÕ nµo lµ c¸c nguyªn tè s, p, d, f ? VÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè s, p, d, f trong BTH ?. Hoạt động 2: 4.Cñng cè: Bµi tÊp 6 SGK 5. Bµi tËp vÒ nhµ: Bµi 7,8 SGK. Hoạt động của Trò HS : §Þnh nghÜa theo SGK. Nhãm lµ tËp hîp c¸c nguyên tố đợc xếp thành một cột, gồm các nguyªn tè mµ nguyªn tö cã cÊu h×nh electron t¬ng tù nhau, cã TCHH gÇn gièng nhau. HS : Cã 2 lo¹i nhãm. Nhãm A Nhãm B. HS : Cã 8 nhãm A (IA  VIIIA) C¸c nguyªn tè nhãm A : Cã sè e ho¸ trÞ = sè e líp ngoµi cïng = STT cña nhãm. HS : Cã 8 nhãm B (IB  VIIIB) C¸c nguyªn tè nhãm B : Cã sè e ho¸ trÞ = sè e líp ngoµi cïng + mét sè e s¸t líp ngoµi cïng cha b·o hoµ = STT cña nhãm. HS : §Þnh nghÜa c¸c nguyªn tè s, p, d, f. -Nguyªn tè s : lµ khèi nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã c¸c electron cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp s (Gåm c¸c nguyªn tè nhãm IA, IIA) - Nguyªn tè p: lµ khèi nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã c¸c electron cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp p. (Gåm c¸c nguyªn tè nhãm IIIA  VIIIA) - Nguyªn tè d: lµ khèi nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã c¸c electron cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp d. (Gåm c¸c nguyªn tè nhãm IB  VIIIB) - Nguyªn tè f: lµ khèi nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã c¸c electron cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp f. (Gåm c¸c nguyªn tè nhãm xÕp ngoµi b¶ng).

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Ngµy: 27/92011 TiÕt 17:. sự biến đổi tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử các nguyªn tè ho¸ häc. Ngµy d¹y. Líp 10A8 10A9 10A10. SÜ sè. Ngµy. th¸ng N¨m 2011 TTCM. D¬ng Thi Thanh Thñy I. Môc tiªu: 1. Kiến thức Hiểu được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A. - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì. - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất các nguyên tố. Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron hoá trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm B. 2. Kĩ năng.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử nhóm A, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d. II. ChuÈn bÞ: GV: B¶ng HTTH HS: ¤n tËp vÒ kiÕn thøc BTH. III. TiÕn tr×nh: 1. Tæ chøc: 2. Kiểm tra: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 19, Z = 25, Z = 28, và xác định vị trÝ cña nguyªn tè trong BTH. 3. Bµi míi: Hoạt động của Thầy Hoạt động 1 : Cấu hình electron. Hoạt động của Trò. nguyªn tö c¸c nguyªn tè nhãm A. GV : Treo BTH lªn b¶ng. -Em h·y chØ vÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè nhãm A ? - H·y rót ra nhËn xÐt vÒ : + Số e lớp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhom A ? + STT cña nhãm IA, IIA, IIA ... cho ta biÕt ®iÒu g× ?. HS : Nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè trong cïng 1 nhãm A cã sè e líp ngoµi cïng b»ng nhau = STT nhãm.. GV : Đó nguyªn nh©n lµm cho c¸c nguyªn tè trong cïng 1 nhãm A cã TCHH t¬ng tù nhau. GV : Em cã nhËn xÐt g× vÒ sù biÕn thiªn sè e líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhãm A sau mçi chu k× ?. GV : Rút ra kết luận : Sự biến đổi tuần. HS : Sau mçi chu k×, sè electron ë líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè nhãm A biÕn đổi tuần hoàn.. hoµn vÒ cÊu h×nh electron nguyªn tö c¸c nguyªn tè chÝnh lµ nguyªn nh©n của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất cña c¸c nguyªn tè. Hoạt động 2 : Cấu hình electron nguyên. tö c¸c nguyªn tè nhãm B. GV : Dùa vµo BTH, h·y nhËn xÐt vÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè nhãm B trong BTH ? HS : C¸c nguyªn tè nhãm B thuéc chu kú lín, lµ c¸c Dùa vµo cÊu h×nh e nguyªn tö cña 1 sè nguyªn tè d vµ nguyªn tè f cßn gäi lµ c¸c nguyªn tè nguyªn tè: Z = 22, Z = 25, Z = 30  nªu KL chuyÓn tiÕp. đặc điểm xây dựng lớp vỏ e nguyên tử cña c¸c nguyªn tè nhãm B. GV : Trõ 2 trêng hîp ngo¹i lÖ. + a = 4  n-1)d5 ns1 VD : Z = 24 + a = 9  n-1)d10ns1 VD : z = 29. - CÊu h×nh e nguyªn tö cã d¹ng: (n-1)da ns2 (a = 1  10) - Sè e ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè nhãm d, f tÝnh b»ng sè e n»m ë líp ngoµi cïng vµ ph©n líp s¸t líp ngoµi cïng cha b·o hoµ.. Hoạt động 3 4. Củng cố: Xác định vị trí các nguyên tố có Z= 11,17,26,30 trong BTH..

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 5. BTVN: Bµi 1,2,3,4,5,6 SGK.. Ngµy: 28/9/2011 TiÕt 18:. Sự biến đổi một số đại lợng vật lí Của các nguyên tố ho¸ häc. Ngµy d¹y. Líp 10A8 10A9 10A10. SÜ sè. Ngµy. th¸ng N¨m 2011 TTCM. D¬ng Thi Thanh Thñy I. Môc tiªu: 1. Kiến thức: Biết khái niệm và quy luật biến đổi tuần hoàn của bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất, độ âm điện trong một chu kì, trong nhóm A. 2. Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản của nguyên tố trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: Độ âm điện, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất II. ChuÈn bÞ: GV: B¶ng HTTH; B¶ng 2,3; h×nh 2.1; 2.2; 2.3 (SGK) HS: ¤n tËp vÒ kiÕn thøc BTH. III. TiÕn tr×nh: 1. Tæ chøc: 2. Kiểm tra: Nguyên nhân nào làm cho tính chất của các nguyên tố biến đổi một cách tuần hoàn? Cho VD. 3. Bµi míi: Hoạt động của Thầy Hoạt động của Trò Hoạt động 1 : Bán kính nguyên tử GV: Treo b¶ng 2.1 (SGK).Em h·y nhËn HS : Trong mét chu k×, theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, b¸n kÝnh nguyªn tö c¸c nguyªn tè t¨ng xét sự biến đổi bán kính nguyên tử của dần..

<span class='text_page_counter'>(7)</span> c¸c nguyªn tè theo chu k× vµ theo nhãm? GV : Dựa vào đặc điểm cấu tạo của các nguyªn tè trong 1 chu k× vµ trong 1 nhãm A : Em h·y gi¶i thÝch quy luËt trªn ?. HS: *Trong 1 chu k×: C¸c nguyªn tö cïng sè líp e  Z + t¨ng  lùc hót gi÷a h¹t nh©n víi c¸c e líp ngoµi cïng t¨ng  b¸n kÝnh nguyªn tö gi¶m dÇn. * Trong mét nhãm: theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, b¸n kÝnh nguyªn tö c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn. Gi¶i thÝch: Z + t¨ng (tõ trªn xuèng díi)  sè líp e t¨ng nhanh  b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng nhanh. KÕt luËn: B¸n kÝnh nguyªn cña c¸c nguyªn tè biÕn. tuÇn hoµn theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t GV : Em hãy nhận xét về quy luật biến đổi nh©n. đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố theo chu k× vµ theo nhãm? HS: N¨ng lîng ion ho¸ thø nhÊt (I1) cña nguyªn tö lµ. Hoạt động 2 : Năng lợng ion hoá. GV : Tìm hiểu SGK để biết năng lợng ion ho¸ lµ g×?. năng lợng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khái nguyªn tö ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n.  §¬n vÞ: kJ/mol. VD: H  H+ + 1e IH = 1312 kJ/mol. GV : Bæ sung: n¨ng lîng ion ho¸ nãi trªn lµ n¨ng lîng ion ho¸ thø nhÊt (I1). Ngoµi ra còn có I2, I3, I4.... có đợc là khi tách e ra khỏi ion mang 1,2,3... điện tích (+) tơng ứng. I1 có ý nghĩa nhất đối với hoá häc. I cµng nhá nguyªn tö cµng dÔ t¸ch e vµ ngîc l¹i.  GV cho VD: Cho biÕt n¨ng lîng ion ho¸ (kJ/mol) cña nguyªn tö 1 sè nguyªn tè nh sau: IAl = 578; ISi = 786; IP = 1012 Nguyªn tö cña nguyªn tè nµo dÔ t¸ch e nhÊt? Khã t¸ch e nhÊt? GV: Trong 1 chu k×: I1 t¨ng dÇn Trong 1 nhãm: I1 gi¶m GV : Treo b¶ng 2.2 : Em h·y nhËn xÐt sù biến đổiẳnng lợng ion hoá của nguyên tử cña c¸c nguyªn tè theo chu k× vµ theo HS : Trong mét chu k×: theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, lùc liªn kÕt gi÷a h¹t nh©n vµ e líp ngoµi nhãm? cïng t¨ng, lµm cho I1 nãi chung t¨ng theo GV : Em hãy giải thích quy luật đó ? Trong mét nhãm A: theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, kho¶ng c¸ch gi÷a electron líp ngoµi cïng đến hạt nhân tăng, lực liên kết giữa electron lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm, do đó I1 nói chung giảm. HS : N¨ng lîng ion ho¸ thø nhÊt cña nguyªn tö c¸c nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. GV : Treo b¶ng 2.2 : Em h·y nhËn xÐt vÒ quy luật biến đổi I1 nguyên tử của các nguyªn tè theo chu k× vµ theo nhãm? HS : Độ âm điện của một nguyên tố đặc trng cho khả.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> năng hút electron của nguyên tử nguyên tố đó trong ph©n tö. Hoạt động 3 : Độ âm điện. GV: Em t×m hiÓu SGK h·y cho biÕt kh¸i HS: -Trong mét chu k×, theo chiÒu t¨ng dÇn cña Z+ th× niệm độ âm điện? độ âm điện tăng dần. - Trong mét nhãm A, theo chiÒu t¨ng dÇn cña Z+ th× GV: Gi¶i thÝch vÒ tÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi độ âm điện giảm dần. kim; Giới thiệu thang độ âm điện pau-li. Kết luận: Vậy độ âm điện của các nguyên tố biến đổi GV: Treo b¶ng 2.3: Em cã nhËn xÐt g× vÒ tuÇn hoµn theo chiÒu t¨ng dÇn cña Z+. biến đổi độ âm điện của các nguyên tố theo chu k× vµ theo nhãm A.vµ quy luËt biến đổi độ âm điện ?. 4. Cñng cè. 1. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi nh thế nào theo chiều tăng dần của ®iÖn tÝch h¹t nh©n? Cho vÝ dô. 2. Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi nh thế nào theo chiều tăng dần cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n? Cho vÝ dô. 5. BTVN: Bµi 4,5 SGK. TiÕt 19:. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố ho¸ häc. §Þnh luËt tuÇn hoµn Ngµy d¹y. Líp 10A8 10A9 10A10. SÜ sè. I. Môc tiªu: 1. Kiến thức - Hiểu được khái niệm và quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì, trong nhóm A. - Hiểu được sự biến đổi hoá trị của các nguyên tố với hiđro và hoá trị cao nhất với oxi của các nguyên tố trong một chu kì. 2. Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: Hoá trị cao nhất của nguyên tố với oxi và với hiđro. II. ChuÈn bÞ: GV: B¶ng 2, 4 (SGK) HS: Ôn tập BTH đã học III. TiÕn tr×nh: 1. Tæ chøc: 2. KiÓm tra: 1. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi nh thế nào theo chiều tăng dần của ®iÖn tÝch h¹t nh©n? Cho vÝ dô. 2. Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi nh thế nào theo chiều tăng dần cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n? Cho vÝ dô. 3. Bµi míi: Hoạt động của Thầy Hoạt động 1 : Tính kim loại - phi kim HS : GV: GV em tìm hiểu SGK: Cho biết đặc Tính kim loại trng cña tÝnh KL vµ tÝnh PK ? M  Mn+ + ne. Hoạt động của Trò. Tính KL đợc đặc trng bằng khả năng của nguyên tử nguyên tố dễ nhờng e để trở thành ion dơng. - Nguyªn tö cµng dÔ nhêng e  tÝnh KL cµng m¹nh.

<span class='text_page_counter'>(9)</span>  TÝnh phi kim: X + ne  XnTính PK đợc đặc trng bằng khả năng của nguyên tử nguyên tố dễ nhận thêm e để trở thành ion âm. - Nguyªn tö cµng dÔ nhËn e  tÝnh PK cµng m¹nh.. GV : Dïng BTH chØ vÞ trÝ cña KL vµ PK trong BTH . Hoạt động 2 : Sự biến đổi tính kim loại – tÝnh phi kim. GV : Em t×m hiÓu SGK:  H·y cho biÕt: ë chu k× 3, nguyªn tè nµo cã tÝnh KL m¹nh nhÊt? Cã tÝnh PK m¹nh nhÊt?  H·y cho biÕt: ë nhãm IA, nguyªn tè nµo cã tÝnh KL m¹nh nhÊt? Cã tÝnh PK m¹nh nhÊt? GV : Em h·y rót ra nhËn xÐt.. HS : -Trong 1 chu k×: Z +   tÝnh KL  đồng thời tính PK  - Trong 1 nhãm A: Z +  tÝnh KL  đồng thời tính PK  HS : Trong 1 CK: Z +  thì I1 ; độ âm điện; bán kính nguyªn tö   kh¶ n¨ng nhêng e  nªn tÝnh KL vµ kh¶ n¨ng nhËn e  nªn tÝnh PK . GV : Hãy giải thích quy luật biến đổi tính - Trong 1 nhóm A: Z +  thì I1; độ âm điện; bán kính kim lo¹i -phi kim? nguyªn tö  kh¶ n¨ng nhêng e nªn tÝnh KL vµ kh¶ n¨ng nhËn e nªn tÝnh PK.. KÕt luËn: (SGK) Tính KL-PK biến đổi tuần hoàn theo chiều t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. GV : Từ các quy luật trên, em rút ra đợc kÕt luËn g×?. HS :  Trong 1 chu k×: Z + , ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi t¨ng Hoạt động 3: Sự biến đổi hoá trị. GV: Treo b¶ng 2.4. lần lợt từ 1 đến 7, hoá trị với hiđro của các PK giảm từ  hãy nhận xét hoá trị cao nhất của các 4 đến1. nguyên tố đối với oxi và quy luật biến đổi hoá trị đó theo chu kì?  h·y nhËn xÐt ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt víi hi®r« vµ quy luËt biÕn  KÕt luËn: (SGK) đổi hoá trị đó theo chu kì? Ho¸ trÞ cao nhÊt cña mét nguyªn tè víi oxi, ho¸ trÞ víi  Dựa vào các quy luật trên rút ra đợc kết hiđro biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích luận gì về sự biến đổi hoá trị của các hạt nhân. nguyªn tè?. Hoạt động 4. 4. Cñng cè: GV nhÊn m¹nh l¹i c¸c néi dung chÝnh cña tiÕt häc 5. BTVN: Lµm bµi 6,7,8 SGK..

<span class='text_page_counter'>(10)</span> TiÕt 20:. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố ho¸ häc. §Þnh luËt tuÇn hoµn (tiÕp theo) Ngµy d¹y. Líp 10A8 10A9 10A10. SÜ sè. I. Môc tiªu: 1. Kiến thức - Biết sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì, trong một nhóm A. - Hiểu được nội dung định luật tuần hoàn. 2. Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về:Tính chất kim loại, phi kim. Viết được công thức hoá học và chỉ ra tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng. II. ChuÈn bÞ: GV: B¶ng 2, 5 (SGK) HS: Ôn tập BTH đã học III. TiÕn tr×nh: 1. Tæ chøc: 2. Kiểm tra: Thế nào là tính kim loại – tính phi kim ? quy kuật biến đổi ? giải thích 3. Bµi míi: Hoạt động của Thầy Hoạt động của Trò Hoạt động 1 : Sự biến đổi tính axit bazơ của oxit và hiđroxit GV : Treo b¶n 2.5 lªn b¶ng. -Nhận xét sự biến đổi tính axit - bazơ HS : cña c¸c oxit, hi®roxit theo chu k× vµ theo  Trong 1 chu kú: Z + , tÝnh baz¬ cña oxit vµ hi®roxit nhãm. tơng ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dÇn.  Trong 1 nhãm A: Z + , tÝnh baz¬ cña oxit vµ hi®roxit tơng ứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dÇn.  KÕt luËn: (SGK) -Dựa vào các quy luật trên rút ra đợc kết Tính axit -bazơ của các oxit và hiđroxit biến đổi tuần hoàn theo luận gì về sự biến đổi tính axit -bazơ của chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. c¸c nguyªn tè? Hoạt động 2: Định luật tuần hoàn HS : Phát biểu định luật tuần hoàn SGK :Tính chất của GV : Tổng kết sự biến đổi tuần hoàn của các nguyên tố cũng nh thành phần và tính chất của các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến các tính chất và của các đại lợng. đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyªn tö.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> GV: Kể lại lịch sử định luật tuần hoàn và tiểu sử Mendeliep để học sinh hiểu. 4. Cñng cè GV cho HS lµm c¸c bµi tËp: 3,4,5,6 SGK 5. BTVN: Bµi 7 SGK vµ SBT. TiÕt 21:. ý nghÜa cña b¶ng tUÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. Ngµy d¹y. Líp 10A8 10A9 10A10. SÜ sè. Ngµy. th¸ng N¨m 2011 TTCM. D¬ng Thi Thanh Thñy I. Môc tiªu: 1. Kiến thức: Hiểu được: - Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử giữa vị trí với tính chất cơ bản của nguyên tố, với thành phần và tính chất của đơn chất và hợp chất. - Mối quan hệ giữa tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận 2. Kĩ năng: Từ vị trí (ô nguyên tố) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hoá học cơ bản của đơn chất và hợp chất nguyên tố đó. - So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận. II. ChuÈn bÞ: GV: B¶ng tæng kÕt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c oxÝt, hi®r«xit hîp chÊt víi hi®ro (ë khæ giÊy lín) III. TiÕn tr×nh: 1. Tæ chøc: 2. KiÓm tra: KÕt hîp trong bµi häc. 3. Bµi míi: Hoạt động của Thầy Hoạt động của Trò Hoạt động 1 : Quan hệ giữa vị trí và cÊu t¹o GV : Tõ vÞ trÝ cña nguyªn tè trong BTH HS : VÞ trÝ CÊu t¹o nguyªn tö có thể biết đợc những gì về cấu tạo - STT của nguyên tố - Sè p, sè e nguyên tử của nguyên tố đó và ngợc lại từ - STT của chu kì  - Sè líp e cấu tạo ta có thể biết đợc vị trí của - STT của nhóm A Sè e líp ngoµi cïng. nguyªn tè trong BTH kh«ng ? GV : Ra bµi tËp. VD1 : BiÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña 1 nguyªn tè lµ 1s22s22p63s23p4. Ta biÕt g× vÒ cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tö ?. HS :  Nguyên tử nguyên tố đó có 19p, 19e  Cã 4 líp e (v× STT cña líp = STT cña chu k×)  Cã 1 e líp ngoµi cïng (v× sè e líp ngoµi cïng b»ng STT cña nhãm A). §ã lµ nguyªn tè K.. HS : VD2 : BiÕt nguyªn tè X thuéc chu k× 3,  Tæng sè e lµ 16. nhóm VI của BTH. Cho biết đặc điểm cấu  ô thứ 16 (vì có 16 e, 16p, số đơn vị điện tích hạt nh©n b»ng STT cña nguyªn tè). t¹o cña X ?  Thuéc chu k× 3 (v× cã 3 líp e)..

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Hoạt động 2 : Quan hệ giữa vị trí và tÝnh chÊt cña nguyªn tè. GV : BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè trong BTH cã thÓ suy ra nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña nã ?. HS :  C¸c nguyªn tè ë c¸c nhãm IA, IIA, IIIA (trõ B) cã tÝnh kim lo¹i.  C¸c nguyªn tè ë c¸c nhãm VA, VIA, VIIA (trõ Bi vµ Po) cã tÝnh phi kim.  Hoá trị cao nhất đối với ôxi, hoá trị đối với hiđro.  Viết đợc công thức oxit cao nhất.  Viết đợc công thức h/chất khí với hiđro.  Oxit vµ hi®roxit cã tÝnh axit hay baz¬.. HS :  S lµ phi kim. GV : Ra bµi tËp.  Ho¸ trÞ cao nhÊt víi O lµ 6. VD 1 : Nguyªn tè S ë « thø 16, nhãm  C«ng thøc oxit cao nhÊt lµ SO3. VIA, chu k× 3. Ta biÕt g× vÒ tÝch chÊt cña  Ho¸ trÞ víi hi®ro lµ 2. S?  C«ng thøc hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ H2S.  SO3 lµ oxit axit, H2SO4 lµ axit m¹nh. HS : Na (Z=11): 1s22s22p63s1 VD 2: Cho c¸c nguyªn tè Cl (Z=17), F Mg (Z=12): 1s22s22p63s2 Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 (Z=9), Br (Z=35). Hãy cho biết đó là kim loại, phi kim hay  Cả 3 nguyên tố đó đều là kim loại vì có 1, 2, 3 e lớp khÝ hiÕm? ViÕt c«ng thøc hîp chÊt víi ngoµi cïng.  CT oxit cao nhÊt: Na2O, MgO, Al2O3. hiđro của các nguyên tố đó.  C«ng thøc hîp chÊt hi®roxit: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3.. Hoạt động 3 : So sánh tính chất hoá học cña mét nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè l©n cËn GV : Dựa vào qui luật biến đổi tính chất cña c¸c nguyªn tè trong BTH cã thÓ so s¸nh tÝnh chÊt hçn hîp cña mét nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè l©n cËn kh«ng ?. GV : Cho HS lµm bµi tËp sau. H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè sau theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn: Ca (Z=20), Mg (Z=12), Be (Z=4), B (Z=5), C (Z=6), vµ N (Z=7). ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt cña c¸c nguyªn tè trªn. Cho biÕt oxit nµo cã tÝnh axit m¹nh nhÊt? Oxit nµo cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt?. HS : Có thể đợc.. HS : -ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè nhËn thÊy Ca, Mg vµ Be lµ nh÷ng nguyªn tè thuéc nhãm IIA. §ã lµ nh÷ng kim lo¹i. Cßn Be, B, C, N lµ nh÷ng nguyªn tè thuéc chu k× 2. VËy tÝnh kim lo¹i: N < C < B < Be < Mg < Ca C«ng thøc oxit cao nhÊt CaO, MgO, BeO, B 2O3, CO2, N2O5. Qui luật biến đổi tính axit - bazơ của các oxit tơng ứng với qui luật biến đổi tính kim loại - phi kim. Do đó N2O5 cã tÝnh axit m¹nh nhÊt cßn CaO cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt..

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Hoạt động 4 4. Cñng cè: Bµi 1,2,3 SGK. 5. BTVN: Bµi 4,5,6,7,8,9,10 SGK.. LuyÖn tËp ch¬ng 2. TiÕt 22:. Ngµy d¹y. Líp 10A8 10A9 10A10. SÜ sè. I. Môc tiªu: HS cñng cè kiÕn thøc: CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn (nguyªn t¾c s¾p xÕp «, chu kú, nhãm) Rèn kĩ năng: vận dụng ý nghĩa BTH để làm bài tập nối quan hệ giữa vị trí, tính chất nguyên tử và tính chất của đơn chất của đơn chất và hợp chât II. ChuÈn bÞ: GV: HÖ thèng c©u hái HS: ¤n tËp ch¬ng IV III. TiÕn tr×nh: 1. Tæ chøc: 2. KiÓm tra: KÕt hîp trong bµi häc. 3. Bµi míi: Hoạt động 1: Kiến thức cơ bản. GV: Em h·y nÕu nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè vµ cÊu t¹o cña BTH ? HS: HÖ thèng kiÕn thøc theo b¶ng sau. ¤ nguyªn tè: STT « = Z = Sè p = Sè e = Sè ®v®t h¹t nh©n. Chu k× 1,2,3 Chu k× nhá. BTH. -Gåm c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp e. Gåm c¸c nguyªn tè s, p. - STT chu k× = Sè líp e. Chu k× 4,5,6,7. Chu k× Chu k× lín Gåm c¸c nguyªn tè d, f Gåm c¸c nguyªn tè s, p Nhãm A Gåm c¸c nguyªn tè s, p nsansb Nhãm: Gåm c¸c nguyªn tè cã cÊu h×nh e t¬ng tù nhau. Nhãm B. Gåm c¸c nguyªn tè d, f (n-1)d¸ns2. Hoạt động 2: Bài tập GV: Lựa chon 1 số bài tập trong SGK cho HS làm để cuảng cố kiến thức. Bµi 1 : SGK HS : C©u sai C, D Bµi 2 : SGK. HS : Tr¶ lêi.. Bµi 3 : SGK. HS : Nhãm IIA cã 2 e líp ngoµi cïng. Nhãm VIIA cã 7 e líp ngoµi cïng Nhãm VIIIA cã 8 e líp ngoµi cïng. Bµi 4 : SGK. HS : a/ 2Z + N =28  N = 28 – 2Z.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Ta cã : Z  N  1,5Z. Nªn : Z  28 – 2Z  1,5Z  8 Z  VËy Z = 8 vµ 9 Chän Z = 9 ; N = 10 ; A = 19 (v× thuéc nhãm VIIA) b/ 1s22s22p5.. Bµi 7 : SGK. HS : M + 2H2O  M(OH)2 + H2 0,15 0,15 0, 6  M = 0,15 = 40 lµ Ca. Hoạt động 3: Trả lời các câu hỏi trắc nghiệm sau. Câu 1: Ion Y– có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm VIIA. B. chu kì 3, nhóm VIIIA. C. chu kì 4, nhóm IA.D. chu kì 4, nhóm VIA. Câu 2: Ion M3+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm VIIB. B. chu kì 3, nhóm VIIA. C. chu kì 4, nhóm VIIIB.D. chu kì 4, nhóm VIIB. Câu 3: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất với hidro lần lượt A. III và V. B. V và V. C. III và III. D. V và III. Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân là 17+, số khối 37 có số electron hóa trị là: A. 1. B. 5. C. 17. D. 7. Câu 5: Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là A. 4s24p4. B. 6s26p2. C. 3d54s1. D. 3d44s2 Câu 6: Một nguyên tố X được tạo bởi các hợp chất bền sau: XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố X thuộc cùng nhóm với. Chọn câu trả lời đúng A. Oxi B. Nitơ C. xenon D. flo Câu 7: Trong oxit bậc cao nhất của X(thuộc nhóm A) Oxi chiếm 61,2% về khối lượng. Y là nguyên tố cùng phân nhóm với X (ZY<ZX). Hoá trị cao nhất của Y với oxi là A. 1 B. 5 C. 7 D. 6 2 2 6 Câu 8: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y như sau: 1s 2s 2p 3s23p63d104s24p5. Chọn một đáp án sai A. Hóa trị với hiđro là 1. B. Hóa trị cao nhất của Y với oxi là 7 C. Là kim loại mạnh D. Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA Câu 9: A và B là nguyên tố ở hai chu kì liên tiếp và thuộc cùng 1 phân nhóm chính, B ở dưới A. Cho 8gam B tan hoàn toàn trong 242,4g nước thu được 4,48 lít khí H2 ở đktc và dd M. Tên của A, B là A. Li, Na B. Na, K C. K, Ca D. K, Rb Câu 10: Cho 2 nguyên tố kim loại ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc phân nhóm chính nhóm IIA của bảng HTTH. Biết rằng 4,4gam hai kim loại này tác dụng hoàn toàn với oxi rồi cho sản phẩm tan trong dung dịch HCl thì tốn 0,03 mol. Xác định tên hai kim loại đó là A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Sr D. Sr, Ba Hoạt động 4: Củng cố 4. Cñng cè: GV nhÊn mn¹h c¸c néi dung qu¹n träng cña bµi «n tËp 5. BTVN: SGK vµ SBT.. TiÕt 23:. LuyÖn tËp ch¬ng 2 (tiÕp theo) Ngµy d¹y. Líp 10A8 10A9 10A10. SÜ sè.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> I. Môc tiªu: Củng cố kiến thức: những đại lợng và qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng trong BTH (bán kính nguyên tử), năng lợng ion hoá, độ âm điện tính kim loại- Phi kim của các chÊt, ho¸ trÞ, tÝnh axÝt- baz¬ c¸c oxÝt) VËn dông: Gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan II. ChuÈn bÞ: GV: HÖ thèng c©u hái HS: ¤n tËp ch¬ng IV vµ c¸c bµi tËp ë nhµ. III. TiÕn tr×nh: 1. Tæ chøc: 2. KiÓm tra: KÕt hîp trong bµi häc. 3. Bµi míi: GV: ChuÈn bÞ c¸c b¶ng sau (cßn trèng) yªu cÇu HS th¶o luËn ®iÒn c¸c néi dung vµo b¶ng. B¶ng 1 §¹i lîng vµ tÝnh B¸n kÝnh nguyªn I1 §é ©m ®iÖn TÝnh kim TÝnh phi kim chÊt tö lo¹i Chu k× Nhãm A B¶ng 2. §¹i lîng vµ tÝnh chÊt. TÝnh axit cña oxit vµ hi®roxit t¬ng øng. TÝnh baz¬ cña oxit vµ hi®r«xit t¬ng øng. Ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi. Ho¸ trÞ cña phi kim víi hi®ro. Chu k× Nhãm A Hoạt động 2: GV cho HS làm một số bài tập trong SGK. Bµi 5: SGK HS: Oxit cao nhÊt víi oxi lµ RO3  Hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ RH2.. Bµi 6: SGK.. Bµi 10: SGK. 2 100 %H = 2  R = 5,88  R = 32 lµ S. HS: Hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ RH4  Oxit cao nhÊt víi oxi lµ RO2. 32 100 %O = 32  R = 53,33..  R =28 lµ Si.. HS: a/ VÞ trÝ cña X: ¤ thø 24; chu k× 4; nhom¸ VIB. b/ TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña X. - X lµ kim lo¹i. - CT oxit cao nhÊt lµ XO3. Bµi 11: SGK. HS: Li 1s1; Na 3s1; K 4s1; Rb 5s1; Cs 6s1. VËy B¸n kÝnh nguyªn tö: Li < Na < K < Rb < Cs. Hoạt động 3: Trả lời các câu hỏi trắc nghiệm sau đây: Câu 1: Cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3: P, Si, Cl, S. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim A. Si, P, S, Cl. B. P, Si, Cl, S. C.Si, P, Cl, S. D. Cl, S, Si, P, .   2 3 F Na , 12 Mg , 13 Al có: Câu 2: Các ion 9 , 11 A. Bán kính giống nhau B. Số electron giống nhau C. Số proton giống nhau D. Số khối giống nhau Câu 3 : Hai nguyên tố X, Y ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong HTTH. Tổng số proton trong hai hạt. nhân nguyên tử của 2 nguyên tố là 23. Nguyên tố Y thuộc nhóm V, ở trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với nhau. Nguyên tử của nguyên tố X có thể tạo ra tối đa bao nhiêu e độc thân A. 2 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 4: Xét ba nguyên tố: X ( Z =2); Y ( Z=16); T (Z = 19): Vậy:.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> A. X và T là kim loại, Y là phi kim B. X và Y là khí hiếm, T là kim loại C. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại. D. Tất cả đều sai. Câu 5: Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- đều có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6. Thứ tự giảm dần bán kính của. các ion trên là A. Na+ > Mg2+ > F- > O2-. B. Mg2+ > Na+ > F- > O2-.C. F- > Na+ > Mg2+ > O2-. D. O2-> F- > Na+ > Mg2+. Câu 6: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của bảng tuần hòan thì kim loại mạnh nhất (trừ nguyên tố phóng xạ) và phi kim mạnh nhất là A. franxi và iot. B. liti và flo. C. liti và iot. D. xesi và flo. Câu 7: Cho các nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y(Z=9) và R (Z=19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A. M<X<R<Y. B.Y<M<X<R. C. M<X<Y<R. D. R<M<X<Y. Câu 8: So sánh tính bazơ của NaOH; Be(OH)2 và Mg(OH)2, KOH. Tính bazơ sắp xếp theo chiều tăng dần là A. NaOH; Be(OH)2 và Mg(OH)2, KOH. B. Be(OH)2 , Mg(OH)2, NaOH và KOH. C. NaOH; KOH, Be(OH)2 và Mg(OH)2. D. KOH, NaOH; Mg(OH)2 và Be(OH)2. Câu 9: A có công thức HXOn. Tổng số proton trong các nguyên tử tạo ra phân tử A là 42. Trong ion. XOn- có số electron là A. 43 B. 42 C. 41 D. 40 Câu 10: Cho 2 gam hh hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng hết với dd H2SO4 10% rồi cô cạn thu được 8,72 gam hh 2 muối khan. Hai kim loại là A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Sr D. Sr, Ba Câu 11: Oxit cao nhất của ngtố R có dạng R2O7. Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 2,74% hiđro về khối lượng. Tên của R và vị trí trong bảng HTTH là A. F, chu kì 2 nhóm VIIA B. Cl, chu kì 3 nhóm VIIA C. Mn, chu kì 4nhóm VIIB D. Cr, chu kì 4 nhóm VIB Câu 12: X, Y là 2 nguyên tố kim loại ở cùng chu ki. Hoà tan 11,15g hỗn hợp trong H2O dư thu được dung dịch đồng nhất chứa 2 chất tan và 9,52 lít khí H2 đktc. X, Y là A. Na, Al B. Ca, K C. Ca, Zn D. K, Zn Câu 13: Cho biết các số hiệu nguyên tử của X là 13 và của Y là 16. hãy chọn công thức đúng của hợp chất giữa X và Y. A. Y2X B. XY C. X 2Y3 D. X2Y Câu 14: Cho 5,4 gam một kim loại tác dụng hoàn toàn với 180 gam dung dịch H2SO4 thu được 6,72 lit. khí hidro ở đktc. Tên kim loại và vị trí của nó trong HTTH là A. Fe, chu kì 4, nhóm VIIIB B. Al, chu kì 3, nhóm IIIA C. Mg, chu kì 3, nhóm IIA C. Mn, chu kì 4, nhóm VB Hoạt động 4: Củng cố 4. Cñng cè: GV nhÊn mn¹h c¸c néi dung qu¹n träng cña bµi «n tËp 5. BTVN: SGK vµ SBT.. TiÕt 24:. Bµi thùc hµnh sè 1. Một số thao tác thực hành TN hoá học. Sự biến đổi tính chất của nguyên tè trong chu kú vµ ph©n nhãm Ngµy d¹y. Líp 10A8 10A9 10A10. SÜ sè. Ngµy. th¸ng N¨m 2011 TTCM. D¬ng Thi Thanh Thñy I. Môc tiªu: 1. Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Rèn một số thao tác thực hành thí nghiệm: lấy hoá chất, trộn hoá chất, đun nóng hoá chất, sử dụng một số dụng cụ thí nghiệm thông thường..

<span class='text_page_counter'>(17)</span> + Sự biến đổi tính chất trong nhóm: Phản ứng giữa kim loại Na, K với nước. + Sự biến đổi tính chất trong chu kì: Phản ứng của Na và Mg với nước. 2. năng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. II. ChuÈn bÞ: GV: Chuẩn bị TN, dụng cụ ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt. Kẹp đốt phiếu TT, thìa, giá ống nghiÖm, dÌn cån, lä TT, cèc TT H/C: Na, NaCl, K , Mg * dung dÞch phenolftalein III. TiÕn tr×nh: 1. Tæ chøc: 2. KiÓm tra: KÕt hîp trong bµi häc. 3. Bµi míi: Hoạt động của Thầy Hoạt động 1 : - GV nªu môc tiªu cña buæi thøc hµnh vµ c¸c yªu cÇu chó ý vÒ néi quy phßng thÝ nghiÖm. - Chia líp thµnh c¸c nhãm thùc hµnh. Hoạt động 2 : GV giới thiệu các dụng cụ vµ lµm mÉu c¸c thao t¸c sö dông trong qu¸ tr×nh lµm thÝ nghiÖm ( lÊy ho¸ chÊt ; pha dung dịch ; đun hoá chất ; đọc kết qu¶ ; quan s¸t hiÖn tîng...) Hoạt động 3 : Sự biến đổi tích chất của c¸c nguyªn tè trong nhãm. GV : HD häc sinh c¸ch lµm thÝ nghiÖm. -ChuÈn bÞ : 2 cèc thuû tinh ; H2O ; Na ; K ; dd phenolphtalein. -C¸ch lµm : Na K   60 ml H2O 60 ml H2O Vµi giät phenolphtalein Hoạt động 4 : Sự biến đổi tích chất của c¸c nguyªn tè trong chu k×. GV : HD häc sinh c¸ch lµm thÝ nghiÖm. -ChuÈn bÞ : 3 cèc thuû tinh ; H2O ; Na ; Mg ; đèn cồn ; dd phenolphtalein. - C¸ch lµm. Na . Mg . Hoạt động của Trò. HS : Lµm c¸c thao t¸c. - LÊy ho¸ chÊt láng, r¾n. - Hoµ tan ho¸ chÊt. - §un ho¸ chÊt.. HS : Lµm thÝ nghiÖm. - Quan s¸t hiÖn tîng. - So s¸nh hiÖn tîng. - Rút ra nhận xét sự biến đổi tích chất các chất trong mét nhãm.. HS : Lµm thÝ nghiÖm. - Quan s¸t hiÖn tîng. - So s¸nh hiÖn tîng. - Rút ra nhận xét sự biến đổi tích chất các chất trong mét chu k×.. Mg . H2O H2O H2O nãng Vµi giät phenolphtalein. Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực hành. -GV nhËn xÐt u, nhîc ®iÓm cña buæi thùc hµnh. -Yªu cÇu häc sinh thu dän dông cô ho¸ chÊt. -HS vÒ nhµ viÕt têng tr×nh..

<span class='text_page_counter'>(18)</span> ..

<span class='text_page_counter'>(19)</span>