DE THI TUYEN SINH THPT NAM HOC 2009 2010

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Sở giáo dục - đào tạo Nam định. đề thi tuyển sinh lớp 10 Năm học 2009 - 2010 M«n : ho¸ häc - §Ò chuyªn. đề đề xuất 2. Thời gian làm bài : 120 phút, không kể thời gian giao đề §Ò thi gåm 01 trang. C©u I (1,50 ®iÓm). Cã 2 nguyªn tè X vµ M. X t¹o oxit khÝ XO x, M t¹o hîp chÊt khÝ víi hi®ro cã c«ng thøc MH y. XOx cã tØ khèi so víi MH y = 4. Trong XO x, % khèi lîng O = 50%, trong MH y, % khèi lîng H = 25%. Xác định CTPT 2 chất khí trên. C©uII (1,50 ®iÓm). Trong bình kín có 1,2 gam cacbon, khí O 2, N2 (trong đó thể tích khí N 2 = 1,5.thể tích khí O 2). Đốt cháy hết C trong bình thì trong bình có 3 khí, trong đó CO 2 chiếm 25% thể tích. Hãy tính sè mol O2 ban ®Çu cã trong b×nh. C©u III (1,00 ®iÓm). Một loại dung dịch nớc giải khát chứa NaHCO3 nồng độ a%. Đun sôi dung dịch này trong một dụng cụ không cho nứơc bay hơi ra khỏi dung dịch (ống sinh hàn hồi lu) đến khi không còn hiện tợng hoá học xảy ra thì dừng lại. Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch sau thí nghiệm. C©u IV (1,50 ®iÓm). A là chất rắn khan. Cho m gam A vào dung dịch HCl 10%, khuấy đều đợc dung dịch B, ở đây không thấy tạo kết tủa hoặc chất bay hơi. Trong dung dịch B, nồng độ HCl là 6,1%. Cho NaOH vào dung dịch B để trung hoà hoàn toàn axit đợc dung dịch C. Cô cạn, làm bay hơi hết nớc trong dung dịch C ngời ta thu đợc duy nhất muối NaCl khan có khối lợng 16,03 g. A có thể là chất nào? T×m m. C©u V (1,00 ®iÓm). Một trong những hợp chất mới cã thể được dïng để thay thế CFCl3 cã trong m¸y điều hoà và tủ lạnh là hợp chất X có thành phần nguyên tố : 23,54% C; 1,98% H và 74,48% F. Xác định CTPT, viết CTCT của X, biết X cã ph©n tö khèi lµ MX = 100 10. C©u VI (1,50 ®iÓm). Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít (đã qui về đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 và CxH2x (trong đó x  4, CH4 chiếm dưới 50% thể tÝch) rồi cho sản phẩm ch¸y hấp thô hÕt vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy tạo ra 9,85 gam kết tủa. X¸c định CTPT của CxH2x C©u VII (2,00 ®iÓm). Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí A trong khí O2, thu đợc 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít hơi nước. Xác định CTPT các hiđrocacbon có trong hỗn hợp A. Các thể tích khí và hơi nớc đo ở cùng điều kiên nhiệt độ và áp suất. Các kí hiệu trong đề: - PTHH : phơng trình hoá học ; CTCT : công thức cấu tạo - CTPT : c«ng thøc ph©n tö ; ®ktc : ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn Cho nguyªn tö khèi: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35,5 ; P =31 ; Ba = 137 ; F = 19 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Na = 23 ; S = 32 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Br = 80. Thí sinh không đợc sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. ------------ hÕt----------Hä, tªn thÝ sinh : ......................................Gi¸m thÞ sè ,1 (hä, tªn, ch÷ kÝ):............................................. Sè b¸o danh: ..........................................Gi¸m thÞ sè 2, (hä, tªn, ch÷ kÝ):............................................ 1. Híng dÉn chÊm thi I. Híng dÉn chung: 1) Cách giải khác với đáp án, mà đúng, đợc điểm tơng đơng. 2) Việc chi tiết hoá biểu điểm (nếu có) phải đảm bảo không sai lệch điểm ở từng phần, từng câu so với biÓu ®iÓm. §iÓm thµnh phÇn thÊp nhÊt lµ 0,25 ®iÓm. 3) Về lí luận cũng nh tính toán, từ chỗ sai trở đi sẽ không đợc điểm (đối với những phần liên quan). 4) §èi víi PTHH, nÕu viÕt sai mét c«ng thøc ho¸ häc trë lªn th× kh«ng cho ®iÓm; nÕu c©n b»ng sai hoÆc thiếu hoặc/và sai điều kiện phản ứng thì đợc nửa số điểm của PTHH đó. 5) §iÓm toµn bµi lµ tæng ®iÓm cña tõng c©u, lµ béi sè cña 0,25. Kh«ng lµm trßn ®iÓm thi..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> II. §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm: C©u §¸p ¸n I. 1,50 ®iÓm. §iÓm. Cã 2 nguyªn tè X vµ M. X t¹o oxit khÝ XO x, M t¹o hîp chÊt khÝ víi hi®ro cã c«ng thøc MH y. XOx cã tØ khèi so víi MH y = 4. Trong XO x, % khèi lîng O = 50%, trong MHy, % khối lợng H = 25%. Xác định CTPT 2 chất khí trên. KÝ hiÖu X vµ M lµ nguyªn tö khèi cña X vµ M. Cã 16x/ X = 50%/100%-50% = 1/1 nªn X = 16x y/M = 25%/ (100% - 25%) = 1/3 nªn M = 3y MXOx / MMHy =4 <=> (X + 16x) / (y + M) <=> 32x / 4y = 4 <=> 2x=y => y ch½n. BiÖn luËn: M theo y ChØ cã y = 4, M = 12, nguyªn tè M lµ C lµ tho¶ m·n vµ CT cña MH y lµ CH4 Do đó x = 4/2 = 2 và X = 16.2 = 32, nguyên tố X là S là thoả mãn và CT cña XOx lµ SO2. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25. II.. 1,50 ®iÓm. Trong bình kín có 1,2 gam cacbon, khí O 2, N2 (trong đó V N2 = 1,5 VO2). Đốt cháy hết C trong bình thì trong bình có 3 khí trong đó CO 2 chiếm 25% thể tÝch. H·y tÝnh sè mol O 2 ban ®Çu cã trong b×nh. nC = 1,2/ 12 =0,1 (mol) Gäi nO2 = x, nN2 = 1,5x( mol) Khi ®iÒu chÕ C trong b×nh kÝn gåm O 2, N2 cã ph¶n øng : (1) C + O2 = CO2 cã thÓ cã (2) C + 1/2 O2 = CO v× hçn hîp trong b×nh sau ph¶n øng cã 3 khÝ. 0,25 0,25. +) NÕu chØ x¶y ra ph¶n øng (1) th× O 2 d nCO2 = nC = 0,1 (mol) => n hh = 0,1/0,25 = 0,4 (mol) nO2 = x-0,1 nN2 = 1,5x => 2,5x = 0,3 (mol) => x = 0,16 ban ®Çu cã 0,16 mol O 2. 0,25. +) Nếu xảy ra cả phản ứng (2) thì O 2 phản ứng vừa đủ Gäi nO2 (1) vµ (2) lÇn lît lµ a vµ b => a + 2b = nc = 0,1 nco2 = a => nhh = a/ 25% =4a. 0,25. Sau ph¶n øng hh khÝ gåm n CO2 = a, nCO = 2b, nN2 = (a + b) . 1,5 => tæng sè mol khÝ = 2,5a + 3,5b = 4a => 3,5b = 1,5a Ta cã hÖ a + 2b = 0,1 vµ 3,5b – 1,5a = 0 VËy nO2 = a + b = 0,077 (mol). 0,25. 0,25. III 1,00 ®iÓm. Một loại dung dịch nớc giải khát chứa NaHCO3 nồng độ a%. Đun sôi dung dịch nµy trong mét dông cô kh«ng cho nø¬c bay h¬i ra khái dung dÞch (èng sinh hµn hồi lu) đến khi không còn hiện tợng hoá học xảy ra thì dừng lại. Tính nồng độ % cña chÊt tan trong dung dÞch sau thÝ nghiÖm. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Mét 100g dung dÞch cã a(g) NaHCO3 Sè mol NaHCO3 = a/84. 0,25. Theo PTHH : sè mol CO2 = sè mol Na2CO3 = sè mol NaHCO3 . 1/2 = 1/2 . a/84 Khèi lîng CO2 = 22a/84 Khèi lîng dung dÞch = 100 – 22a/84. 0,25.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Khèi lîng Na2CO3 = 106 . a/84 . 2 = 53a/84 Vậy nồng độ % là 53a/(100 – 22a/84) .84 .100% = 5300a/ (8400 – 22a) . % = 63,09a/ (100 – 0.262a) . %. 0,25 0,25. IV 1,50 ®iÓm. A là chất rắn khan. Cho m gam A vào dung dịch HCl 10%, khuấy đều đợc dung dÞch B, ë ®©y kh«ng thÊy t¹o kÕt tña hoÆc chÊt bay h¬i. Trong dung dÞch B, nång độ HCl là 6,1%. Cho NaOH vào dung dịch B để trung hoà hoàn toàn axit đợc dung dịch C. Cô cạn, làm bay hơi hết nớc trong dung dịch C ngời ta thu đợc duy nhÊt muèi NaCl khan cã khèi lîng 16,03 g. A cã thÓ lµ chÊt nµo? T×m m. Trêng hîp A lµ c¸c chÊt kh¸c nh : Na2CO3, NaHCO3, Na2SO3, NaBr, NaNO3, NaH, Na2O2... đều không phù hợp vì khi cho vào dung dịch HCl hoặc tạo ra chất bay hơi, hoặc sau khi làm bay hơi hết nớc không chỉ thu đợc NaCl. Chất A phải là hợp chất của natri, không thể là đơn chất natri vì khi Na tác dụng với dung dịch HCl gi¶i phãng H2, tr¸i ®Çu bµi. A chØ cã thÓ lµ NaOH, Na2O hoÆc lµ NaCl Từ mNaCl thu đợc = 16,03  số mol NaCl thu đợc = 0,274 mol + NÕu chÊt A lµ NaOH , cã khèi lîng m gam NaOH + HCl → NaCl + H2O (1) Tõ dd HCl 10% ®Çu → dd B cã HCl l 6,1% → sè mol HCl ban ®Çu = sè mol NaCl = 0,274  mHCl = 0,274.36,5 = 10 g khèi lîng dung dÞch HCl ban ®Çu = 10/ 0,1 = 100g. 0,25 dd C:0,274 mol NaCl. Theo PTHH (1): m gam NaOH p/ víi (36,5m/ 40) gam HCl  Khèi lîng HCl cßn trong dung dÞch 6,1% lµ (10 – 36,5m/40) g Sau khi cho m gam A vào 100 gam dung dịch HCl 10% thì đợc (100+m) g dung 0,25 dÞch HCl 6,1% Ta cã: ( 10 – 36,5m/40)/ (m+100) = 0,061 Gi¶i ra m = 4 g + NÕu chÊt A lµ Na2O víi khèi lîng m gam Na2O +2HCl → 2NaCl + H2O (2) T¬ng tù trªn : mHCl = 0,274.36,5 = 10 g khèi lîng dung dÞch HCl ban ®Çu = 10/ 0,1 = 100g Theo PTHH (2): m gam Na2O p/ víi (73m/62) g HCl  Khèi lîng HCl cßn trong dung dÞch 6,1% lµ (10 – 73m/62) g Ta cã: (10 – 73m/62)/ (m +100) = 0,061 Gi¶i ra m = 3,15g + NÕu chÊt A lµ NaCl víi khèi lîng m gam sè mol HCl trong dung dÞch 10% = sè mol HCl trong dung dÞch 6,1% = n1 số mol NaCl thu đợc = số mol HCl + số mol NaCl ( chất A)  n1 + m/58,5 = 0,274 (I) V× mHCl = 36,5n1  khèi lîng dung dÞch HCl ban ®Çu = 36,5n1/0,1 = 365n1  khèi lîng dung dÞch B = 365n1 + m Ta cã: 36,5 n1/(365n1+ m) = 0,061 (II) Gi¶i (I) vµ (II) ra m = 12,82 g. 0,25. 0,25. 0,25. 0,25. V 1,00 ®iÓm. Một trong những hợp chất mới cã thể được dïng để thay thế CFCl3 cã trong m¸y điều hoà và tủ lạnh là hợp chất X cã thành phÇn nguyªn tè 23,54% C; 1,98% H và 74,48% F. Xác định CTPT, viết CTCT của X biết X có phân tử khối là MX = 100 10..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Gọi CTPT của X là CxHyFz. 23 ,54 1 , 98 74 , 48 : : =1:1 :2 Ta có: x : y : z = 12 1 19 Nªn X có dạng CT (CHF2)n.. 0,25. MX = 51n  100 - 10  51n  100 + 10  n = 2. 0,25.  CTPT của X : C2H2F4 Các CTCT có thể có của X:. H. VI. 1,50 ®iÓm. H. F. C. C. F. F. F. H. F. F. C. C. F. F. H. 0,50. Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít (đã qui về đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 và CxH2x (trong đã x  4, CH4 chiếm dưới 50% thể tÝch) rồi cho sản phẩm ch¸y hấp thô hÕt vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy tạo ra 9,85 gam kết tủa. X¸c định CTPT của CxH2x Đặt số mol của CH4 và CxH2x lần lượt là a và b. Theo đề bài a < b (vì CH4 chiếm dưới 50% thể tích). 0 , 672 =0 , 03 (mol) Ta có: a+b= 22 , 4 Các PTHH: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O (1) 3x CxH2x + O2  xCO2 + xH2O (2) 2 CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O (3) Có thể có: 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2. 0,25. (4) 0,25. Từ (1) và (2) ta có :. OH ¿2 ¿ nCO =a+ xb (mol) ; Ba ¿ 0,35.0,2 = 0,07mol n¿ OH ¿2 Ba ¿ 9 ,85 nBaCO = =0 ,05 mol<n¿ 197 Xét 2 trường hợp: Trường hợp 1: Không xảy ra phản ứng(4), có: nCO =a+ xb = nBaCO =0 , 05 mol 2. 3. 2. 3. mà a + b = 0,03 mol  b(x-1) = 0,02; x 4. Nếu x = 2  b = 0,02; a = 0,01 (thoả mãn). 0,25.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Nếu x = 3  b = 0,01; a = 0,02 Nếu x = 4  b = 0,02/3; a = 0,07/3. (loại vì a < b) (loại vì a < b). CTPT của CxH2x là C2H4.. 0,25. HCO3 ¿2 Trường hợp 2: Xảy ra cả phản ứng (4): nCO =a+ xb = Ba ¿ nBaCO +2 n¿ hay nCO =a+ xb = 0,05 + 2(0,07 – 0,05) =0,09 mol. 2. 3. 2. Tương tự: cã a + b = 0,03 mol nªn b(x – 1) = 0,06 ; x 4. Nếu x = 2  b = 0,06; a = - 0,03 (loại) Nếu x = 3  b = 0,03; a = 0 (loại) Nếu x = 4  b = 0,02; a = 0,01 (thoả mãn). 0,25. CTPT của CxH2x là C4H8. Vậy CTPT của CxH2x là C2H4 hoÆc C4H8.. VII. 2.00 ®iÓm. 0,25. Hỗn hợp khÝ A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt ch¸y hoàn toàn 1 lÝt hỗn hợp khÝ A trong khí O2, thu đợc 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít hơi nước. Xác định CTPT các hi®rocacbon cã trong hỗn hợp A. Các thể tích khí và hơi nớc đo ở cùng điều kiên nhiệt độ và áp suất. Đặt CT chất tương đương với hỗn hợp A lµ Cx Hy Cã PTHH: _ _ _ _ y _ t0. CxHy + x + O2 4 nCO. x CO2 +. V CO. _. y H2O 2 (*). 1,6 =x= = → Tõ (*)  nC H VA 1  hh A có 1 RH có số nguyên tử < 1,6  A chứa CH4 x. 2. y. nH O y V H O 1,4 = = = → y=2,8 nA 2 VA 1  Trong A cú 1 RH cú số nguyờn tử H < 2,8 , đặt CT là CxH2. Tõ (*) . 2. 0,25. 2. 2. Gäi thÓ tØch cña riªng CH4 trong 1 lÝt A lµ a lÝt  ThÓ tÝch riªng cña CxH2 lµ = 1 – a (lÝt)  y = 4.a + 2(1-a) = 2,8  a = 0,4. 0,25 0,25. 0,25 0,25. x = 1.0,4 + x (1- 0,4) = 1,6  x = 2 CT cña CxH2 lµ C2H2. Vậy hh A có CH4 và C2H2. 0,25 0,25 0,25. ………………..HÕT……………….

<span class='text_page_counter'>(6)</span>