Nhom Va Sat

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Chuyên đề 8 - Bài toán về sắt và các hợp chất của sắt.. I-TÝnh chÊt hãa häc cña s¾t vµ c¸c hîp chÊt cña s¾t :. 1) S¾t : (Fe) Lµ kim lo¹i dÔ nhiÔm tõ , cã tÝnh khö trung b×nh . a. T¸c dông víi «xi : + VD: 3Fe + 2O2 ⃗ Fe3O4 (*) t« b. Tác dụng với hầu hết các phi kim hoạt động khi đun nóng -> tạo muối Sắt (III) : +VD : 2Fe + 3Cl2 ⃗ t « 2FeCl3 - Với các phi kim hoạt động yếu -> muối Sắt (II) : +VD : Fe + S ⃗ FeS t« c. T¸c dông víi axit lo·ng  muèi S¾t (II) + H2 : + VD : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 d. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại hoạt động yếu hơn  muối Sắt (II) + KL: +VD : Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag *Lu ý : Khi cho s¾t t¸c dông víi dung dÞch muèi S¾t (III) ph¶n øng t¹o thµnh dung dÞch muèi S¾t (II): Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 e. Tác dụng với axit có tính oxi hoá mạnh (H 2SO4 đặc nóng ,HNO3 loãng ,đặc nóng... ) -> ôxi ho¸ thµnh muèi S¾t (III). *Tác dụng với H2SO4 đặc ,nóng -> Khí không màu, mùi hắc thoát ra (SO2). « 2Fe + 6H2SO4 đặc ⃗ Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O t *T¸c dông víi HNO3 -> MuèÝ S¾t (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O. - Nếu xuất hiện khí không màu thoát ra ,khí đó có thể là (N2O , N2) « PT : 8Fe + 30HNO3 lo·ng ⃗ 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O t - Nếu xuất hiện khí không màu thoát ra sau đó hoá nâu ngoài không khí ,khí đó là (NO) PT : Fe + 4HNO3 đặc ⃗ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O t« 2NO + O2  2NO2 (nâu đỏ) - Nếu xuất hiện khí nâu đỏ ,khí đó là (NO2) « PT : Fe + 6HNO3 đặc ⃗ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O . t - Nếu cho kim loại Sắt tác dụng với HNO3 thu đợc 2 muối,trong đó phải có 1 muối là NH4NO3 PT : 8Fe + 30HNO3 lo·ng ⃗ 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O . t« 2 =>Lu ý : Sắt không phản ứng với D HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. *Điều chế : - Dùng các chất khử mạnh nh : H2 , Al , C , CO ....để khử các ôxit Sắt ở nhiệt độ cao hoặc ®iÖn ph©n dung dÞch muèi S¾t (II) 2) C¸c «xit cña S¾t : (FeO, Fe3O4 , Fe2O3) + Lµ nh÷ng «xit baz¬ kh«ng tan trong níc : - T¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ ( HCl ,H2SO4 lo·ng) -> Muèi t¬ng øng vµ níc FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O. Fe2O3 + 3H2SO4 (l)  Fe2(SO4)3 + 3H2O. Tæng qu¸t : FexOy + 2yHCl  xFeCl2y/x + yH2O . 2FexOy + 2yH2SO4 lo·ng  xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O . =>Lu ý : S¾t tõ «xit (Fe3O4 hoÆc cã thÓ viÕt FeO.Fe2O3) t¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi hoá cho dung dịch 2 muối trong đó có 1 muối Sắt (II) và 1 muối Sắt (III). Fe3O4 + 4H2SO4 (l)  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O - Tác dụng với dung dịch axit có tính ôxi hoá ( HNO3 nóng , H2SO4 đặc ,nóng)  đều bị ôxi hoá lên muối Sắt (III) *Tác dụng với H2SO4 đặc  Sắt (III) sufat + Khí không màu, mùi hắc thoát ra (SO2) + H2O . 2FeO + 4H2SO4 đặc ⃗ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O . t« « 2 Fe3O4 + 10H2SO4 đặc ⃗ 3Fe2(SO4)3 + SO2  + 10H2O . t Fe2O3 + 3H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + 3H2O ⃗ Tæng qu¸t : 2FexOy + (6x - 2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x – 2y) SO2 + (6x - 2y)H2O t« *T¸c dông víi HNO3 -> Muèi S¾t (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O. PT : 8FeO + 26HNO3 lo·ng ⃗ 8Fe(NO3)3 + N2O + 13H2O . t« « ⃗ 3Fe3O4 + 28HNO3 đặc t 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O . « ⃗ Tæng qu¸t : 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 t 3xFe(NO3)3 + (3x – 2y) NO + (6x - y)H2O . - Bị khử những chất khử ở nhiệt độ cao nh : CO , C , H2 , Al ,... Ph¶n øng khö x¶y ra theo c¬ chÕ khö tõ : Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe PT : 3CO + Fe2O3 ⃗ 2Fe + 3CO2 . t« ⃗ Tæng qu¸t : yCO + FexOy t « xFe + yCO2 . yH2 + FexOy ⃗ t « xFe + yH2O . 2yAl + 3FexOy ⃗ t « yAl2O3 + 3xFe.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> *Lu ý : NÕu ®Çu bµi chØ cho biÕt khö «xit S¾t  ta coi «xit bÞ khö vÒ S¾t . « + §iÒu chÕ : 2Fe(OH)3 ⃗ Fe2O3 + 3H2O . t « ⃗ Fe(OH)2 t FeO + H2O . hay 3Fe + 2O2 ⃗ Fe3O4 t« 3) S¾t (II) hi®r«xit Fe(OH)2) , S¾t (III) hi®r«xit Fe(OH)3) + Là những bazơ (Fe(OH)2 màu lục nhạt), (Fe(OH)3 màu nâu đỏ) không tan trong nớc: - T¸c dông víi dung dÞch axit -> Muèi S¾t t¬ng øng vµ níc Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O . 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O . *Lu ý : Tõ Fe(OH)2 cã thÓ chuyÓn thµnh Fe(OH)3 khi nung Fe(OH)2 trong kh«ng khÝ theo ph¶n øng : ⃗ 4Fe(OH)2l ôc nh¹t + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3n âu đỏ t« « - BÞ nhiÖt ph©n huû -> ¤xit S¾t t¬ng øng vµ níc : 2Fe(OH)3 ⃗ Fe2O3 + 3H2O t « Fe(OH)2 ⃗ FeO + H2O t 4) Muèi cña S¾t : - Gåm 2 lo¹i chÝnh : Muèi S¾t (II) vµ muèi S¾t (III) a- Muèi S¾t (II) : (Cã mµu lôc nh¹t ) - Chia thµnh 2 lo¹i : *Muèi s¾t (II) kh«ng tan trong níc: FeS , FeS2 , FeCO3 ,…. - T¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ : (HCl , H2SO4 lo·ng …) FeS + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2S (Phản ứng dùng để điều chế H2S) FeS2 + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2S + S (Phản ứng dùng để điều chế S) FeCO3 + 2HCl  FeCl2 + CO2 + H2O . - Tác dụng với dung dịch axit có tính ôxi hoá : (HNO3 , H2SO4 đặc …) 3FeCO3 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O . 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O . FeS + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO + H2SO4 + 2H2O . ⃗ - T¸c dông víi «xi d: 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 . t«  Nung FeCO3 trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ : FeCO3 ⃗ t « FeO + CO2 .  Nung FeCO3 trong ®iÒu kiÖn cã kh«ng khÝ d : 4FeCO3 + O2 t⃗« 2Fe2O3 + 4CO2 «  Nung FeCO3 trong b×nh chøa H2 d : 4FeCO3 + H2 ⃗ Fe + CO2 + H2O t *Muèi s¾t (II) tan trong níc: FeCl2 , FeSO4 , Fe(NO3)2 , …. - C¸c muèi S¾t (II) dÔ bÞ thuû ph©n trong m«i trêng níc cho dung dÞch cã tÝnh axit yÕu (lµm nh¹t mµu qu× tÝm chuyÓn sang hång )(PH<7). - T¸c dông víi «xi : Sôc «xi vµo dung dÞch muèi S¾t (II)  Muèi S¾t (III) + Fe(OH)3 12FeCl2 + 3O2 + 6H2O  4Fe(OH)3 + 8FeCl3 - T¸c dông víi dung dÞch kiÒm : FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 - Khi cho kim loại đứng trớc Sắt trong dãy hoạt động hoá học (trừ kim loại tan trong nớc)vào dung dÞch muèi S¾t (II)  muèi míi vµ kim lo¹i S¾t: 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe - T¸c dông víi dung dÞch NH3 :. Fe(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O.  Fe(OH)2 + 2NH4NO3 .. - T¸c dông víi dung dÞch muèi : FeCl2 + Na2S  FeS + 2NaCl . - Dung dÞch muèi S¾t (II) cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu níc Clo hoÆc níc Br«m muèi S¾t (III) : 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 2FeSO4 + Br2  2FeSO4Br VD: Hoà tan 7,2 gam FeO vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu đợc dung dịch A.Sục khí Cl2 tới d vào A, đem cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối khan . Tính m ? - Dung dÞch muèi S¾t (II) lµm mÊt mµu dung dÞch thuèc tÝm (KMnO4)trong m«i trêng axit: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ⃗ t « 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O. ⃗ 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 t « 5Fe2(SO4)3 + 6MnSO4 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 24H2O. *Lu ý : NhËn biÕt dung dÞch muèi S¾t (II) b»ng dung dÞch kiÒm hoÆc níc Br2 ,KMnO4. b - Muối Sắt (III) : (Có màu nâu đỏ) + Kh«ng tån t¹i muèi S¾t : Fe2(CO3)3 ,Fe2(SO3)3 ,… - Chia thµnh 2 lo¹i : *Muèi s¾t (III) kh«ng tan trong níc: Fe2S3 , Fe2(SiO3)3 , FePO4 , … - T¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ : (HCl , H2SO4 lo·ng …) Fe2S3 + 3H2SO4 lo·ng  Fe2(SO4)3 + 3 H2S. (Phản ứng dùng để điều chế H2S) *Muèi s¾t (III) tan trong níc: FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3,… + C¸c muèi S¾t (III) tan dÔ bÞ thuû ph©n trong m«i trêng níc cho dung dÞch cã tÝnh axit yÕu (lµm nh¹t mµu qu× tÝm chuyÓn sang hång )(PH<7) : - Tác dụng với dung dịch kiềm : Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3nâu đỏ + 3Na2SO4 . - Tác dụng với kim loại đứng trớc Ag trong dãy hoạt động hoá học của kim loại : Cu + 2Fe(NO3)3  Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Fe + 2FeCl3  3 FeCl2.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> *Lu ý : - Gi÷a muèi S¾t (II) vµ muèi S¾t (III) cã mèi quan hÖ chuyÓn ho¸ : Fe (II)  Fe (III). II - Bµi to¸n vµ ph¬ng ph¸p gi¶i:. * Lu ý : - §èi víi bµi to¸n cã s¾t hoÆc muèi s¾t t¸c dông víi dung dÞch axit hoÆc kiÒm cÇn n¾m râ axit, kiÒm cho d hay ph¶n øng hÕt , nung kÕt tña trong ch©n kh«ng hay trong kh«ng khÝ .ViÕt PTP¦ theo thø tù nÕu kh«ng râ rµng cÇn biÖn luËn ,… - Sau mỗi phản ứng hoặc hệ phản ứng cần xác định rõ: Chất còn d , chất hết , sản phẩm tạo thµnh,… víi sè mol lµ bao nhiªu ? Chó ý vËn dông ph¬ng ph¸p b¶o toµn sè mol nguyªn tè s¾t . - NÕu ®Çu bµi cho biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng cña c¸c chÊt trong hçn hîp cÇn chuyÓn vÒ tØ lÖ theo sè mol, sau đó đặt số mol của 1 chất rồi suy ra số mol của các chất còn lại . - Đối với các bài toán khử sắt ôxit cần chú ý tới hiệu suất khử đã đạt 100% ch a, sản phẩm thu đợc có phải chỉ có Sắt hay không . - Trong c¸c ph¶n øng gi÷a S¾t vµ c¸c hîp chÊt cña S¾t (II) víi dung dÞch axit cã tÝnh «xi ho¸ th× kim lo¹i S¾t lu«n bÞ «xi hãa lªn ho¸ trÞ cao nhÊt lµ S¾t (III). - Đối với các bài toán yêu cầu xác định công thức của oxit Sắt cần đa về tỉ lệ x/y, lấy giá trị phần nguyªn nhá nhÊt cña tØ sè x/y  c«ng thøc cÇn t×m . C©u 1. C©u 2. C©u 3 C©u 4.  Bµi tËp vËn dông : Đốt cháy hoàn toàn 2,24 gam bột sắt trong oxi d. Chất rắn thu đợc cho tác dụng hết với dung dịch HCl đợc dung dịch A. Cho NaOH d vào A. Kết tủa thu đợc đem nung trong không khí tới khối lợng không đổi. Khối lợng cuả chất rắn thu đợc là : A. .23 gam B. 32 gam C. 34 gam D. 35 gam Cho 3,44 gam hỗn hợp Fe và Fe 3O4 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc dung dịch A .Cho NaOH d vào A ,lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lợng không đổi cân nặng 4 gam. Khối lợng Fe và Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu lÇn lît lµ : A. 2,32 g vµ 2,8 g B. 1,12 g vµ 2,32 g C. 3,23g vµ 2,8 g D. 2,8 g vµ 2,32 g. Cho a gam Fe hoà tan trong dung dịch HCl. Sau khi cô cạn đợc 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl nh trên thì thu đợc 3,34 gam chất rắn và 448 ml khí H2(đktc) . Tính a và b ? Một hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 . Lấy 0,4 gam X cho tác dụng với HCl d thu đợc 56 ml khí H2 (đktc) .Đem khử 1 gam hỗn hợp X bằng H2 thì thu đợc 0,2115 gam H2O . a) TÝnh % vÒ khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp .. b). C©u 5 C©u 6 C©u 7 C©u 8 C©u 9. C©u 10. C©u 11 C©u 12. C©u 13. C©u 14. C©u 15. Tính thể tích dung dịch HNO 3 0,5M phải dùng để hoà tan hết 1 gam hỗn hợp X trên ,ph¶n øng cho khÝ NO Hoà tan một khối lợng m gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng. Thu đợc dung dịch A và khí B .Cho khí B hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch NaOH d tạo ra 12,6 gam muối. Mặt khác cô cạn dung dịch A thu đợc 120 gam muối khan. Xác định công thức của FexOy . Để m gam phôi bào sắt A ngoài không khí thu đợc 12 gam hỗn hợp rắn B gồm : Fe , FeO , Fe 3O4 , Fe2O3 .Hoà tan B bằng dung dịch HNO3 d thu đợc 2,24 lít khí NO duy nhất ở (đktc) .Viết các phơng trình phản ứng và tính m ? Hoµ tan hoµn toµn 7,2 gam mét «xit s¾t Fe xOy cÇn 69,52 ml dung dÞch HCl 10% cã khèi lîng riªng d= 1,05 g/ml .X¸c định công thức hoá học của ôxit sắt . Cho m gam hỗn hợp A gồm : Fe 3O4 ,FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO 3 d thu đợc 11,2 lít hỗn hợp khí B gồm 2 khí (®ktc) .TØ khèi cña B so víi H2 b»ng 22,6 .TÝnh m ? Cho X lít CO (đktc) đi qua ống sứ đựng a gam Fe 2O3 đốt nóng. Giả sử chỉ có phản ứng khử Fe2O3  Fe. Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí Yđi qua ống sứ có tỉ khối so với H 2 là 17,5 . Nếu hoà tan chất rắn còn lại trong ống sứ thì thấy tốn hết 50 ml dung dịch H2SO4 0,5M .Còn nếu dùng dung dịch HNO3 thì thu đợc một loại muối sắt duy nhất có khối lợng nhiÒu h¬n khèi lîng cña chÊt r¾n B lµ 8,48 gam. a. TÝnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong hçn hîp Y. b. TÝnh X vµ a? Cho V lít CO qua ống sứ đựng 5,8 gam một ôxit của Sắt nóng đỏ một thời gian thu đ ợc hỗn hợp khí A và chất rắn B. Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng thu đợc dung dịch C và 0,78 lít khí NO (đktc). Cô cạn C thu đợc 18,15 gam mét muèi khan. NÕu hoµ tan hoµn toµn B b»ng dung dÞch HCl th× thÊy tho¸t ra 0,672 lÝt khÝ (®ktc). 1. Xác định công thức của ôxit Sắt và tính thành phần % các chất trong B. 2. TÝnh V vµ tÝnh % theo thÓ tÝch c¸c khÝ trong A. BiÕt tØ khèi cña A so víi H2 b»ng 17,2. 3. NÕu kh«ng hoµ tan B b»ng dung dÞch HNO3 Hoà tan hết 22,4 gam bột Fe trong 500 ml dung dịch HCl 2M . Cho luồng khí Cl 2 qua dung dịch . Đun nóng đựơc dung dịch A . Thêm NaOH d vào dung dịch A thu đợc hỗn hợp 2 kết tủa . Nung hỗn hợp này ngoài không khí đợc chất rắn có khối lợng giảm 15,12% so với khối lợng kết tủa tạo thành . Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A. ôxi hoá hoàn toàn 4,368 gam bột Fe thu đợc 6,096 gam hỗn hợp X gồm 2 ôxit của sắt. Chia X làm 3 phần bằng nhau. 1) Cần bao nhiêu lít H2 (đktc) để khử hoàn toàn các ôxit trong phần 1. 2) TÝnh thÓ tÝch khÝ NO duy nhÊt tho¸t ra ë (®ktc) khi hoµ tan hoµn toµn phÇn thø 2 b»ng dung dÞch HNO 3 lo·ng. 3) PhÇn thø 3 trén víi 10,8 gam bét nh«m råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m (hiÖu suÊt 100%) .Hoµ tan hçn hợp thu đựơc sau phản ứng bằng dung dịch HCl d.Tính thể tích khí thoát ra ở (đktc). Cho hỗn hợp bột Fe và Cu vào bình chứa 200ml dung dịch H 2SO4 loãng ,d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc), dung dịch A và 1 chất không tan B. Để ôxi hoá các sản phẩm trong bình ngời ta thêm vào đó 20,2 gam KNO 3 .Sau khi phản ứng xảy ra thu đợc 1 chất khí không màu hoá nâu ngoài không khí và dung dịch C. Để trung hoà lợng axit d trong dung dịch cần 200 ml dung dÞch NaOH 2M. a. TÝnh khèi lîng cña c¸c kim lo¹i vµ thÓ tÝch khÝ kh«ng mµu.. b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 . Cho 76,72 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với V ml dung dịch HNO3 4M đun nóng thu đợc dung dịch B, 6,272 lÝt hçn hîp khÝ C (®ktc) gåm NO vµ N2O .cã tØ khèi víi H2 b»ng 16 , cßn l¹i 7,28 gam chÊt r¾n kh«ng tan .Läc, rửa để tách chất rắn đó, thu đợc dung dịch D .Hoà tan chất rắn trong lợng d dung dịch HCl đun nóng thấy tan hết và thu đợc 2,912 lít khí H2 (đktc) . a. TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong A. b. Khi cô cạn dung dịch D thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan. c. TÝnh V? Hçn hîp A gåm : Fe ,FeO ,Fe 3O4 trén víi nhau theo tØ lÖ vÒ khèi lîng 7:3,6:17,4 .Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp A b»ng dung dịch HCl thu đợc dung dịch B .Lấy 1/2 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa C.Lấy 1/2 dung dịch B cho khí Cl2 đi qua đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,đun nóng thêm NaOH tới d ,thu đợc kết tủa D..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Kết tủa C và D có khối lợng chênh lệch nhau 1,7 gam .Nung D + C trong không khí thì thu đợc m gam chất rắn E .ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng .TÝnh khèi lîng c¸c chÊt trong A vµ tÝnh m? C©u 16. Chuyên đề 9 - Bài toán về nhôm và các hợp chất của nhôm. I-TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ c¸c hîp chÊt cña nh«m :. 1) Nh«m : (Al) a. T¸c dông víi «xi : 4Al + 3O2 ⃗ 2Al2O3 (*) t« « ⃗ b. T¸c dông víi phi kim : 2Al + 3Cl2 t 2AlCl3 c. T¸c dông víi axit lo·ng : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 d. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại hoạt động yếu hơn : Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag *Lu ý : Khi cho nh«m t¸c dông víi dung dÞch muèi s¾t (III) Thø tù c¸c ph¶n øng x¶y ra nh sau : 2Al + 3Fe2(SO4)3  Al2(SO4)3 + 6FeSO4 (1) NÕu Nh«m d th× tiÕp tôc x¶y ra ph¶n øng : 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe (2) e. T¸c dông víi dung dÞch kiÒm : 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 lµ muèi cña axit HAlO2 (aluminic )lµ axit rÊt yÕu nªn bÞ c¸c axit m¹nh h¬n ®Èy ra khái muèi : NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 (Phản ứng trên dùng để điều chế Al(OH)3 từ muối aluminat) f. Tác dụng với axit có tính oxi hoá mạnh (H2SO4 đặc nóng ,HNO3 loãng ,đặc nóng... ) *Tác dụng với H2SO4 đặc ,nóng -> Khí không màu, mùi hắc thoát ra (SO2). 2Al + 6H2SO4 đặc ⃗ Al2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O t« *T¸c dông víi HNO3 -> Muèi nh«m nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O. - Nếu xuất hiện khí không màu thoát ra ,khí đó có thể là (N2O , N2) « PT : 8Al + 30HNO3 lo·ng ⃗ 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O t - Nếu xuất hiện khí không màu thoát ra sau đó hoá nâu ngoài không khí ,khí đó là (NO) « PT : Al + 4HNO3 đặc ⃗ Al(NO3)3 + NO + 2H2O t 2NO + O2  2NO2 (nâu đỏ) - Nếu xuất hiện khí nâu đỏ ,khí đó là (NO2) PT : Al + 6HNO3 đặc ⃗ Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O t« - Nếu cho kim loại nhôm tác dụng với HNO3 thu đợc 2 muối,trong đó phải có 1 muối là NH4NO3 PT : 8Al + 30HNO3 lo·ng ⃗ 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O t« =>Lu ý : Nhôm không phản ứng với D2 HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. g. Ph¶n øng nhiÖt nh«m : -Kh¸i niÖm: Qu¸ tr×nh dïng kim lo¹i nh«m khö c¸c «xit cña c¸c kim loại hoạt động yếu hơn ở nhiệt độ cao gọi là phản ứng nhiệt nhôm. VD : 2Al + 3CuO ⃗ t « Al2O3 + 3Cu « 2Al + Fe2O3 ⃗ Al2O3 + 2Fe t « 2yAl + 3FexOy ⃗ yAl2O3 + 3xFe t - Điều kiện để có phản ứng : + Kim loại trong ôxit hoạt động hoá học kém nhôm (Đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hoá học ) + ¤xit t¹o thµnh ph¶i bÒn nhiÖt h¬n c¸c «xit tham gia . ⃗ *§iÒu chÕ Nh«m : - §iÖn ph©n muèi Nh«m clorua nãng ch¶y : 2AlCl3 2Al + Cl2 Dpnc« « - §iÖn ph©n nãng ch¶y Nh«m «xit (cã criolit Na3AlF6 ): 2Al2O3 ⃗ 4Al + 3O2 Dpnc 2)Nh«m «xit:(Al2O3) + Lµ mét «xit lìng tÝnh rÊt bÒn : - T¸c dông víi dung dÞch axit -> Muèi vµ níc Al2O3 + 3H2SO4 (l)  Al2(SO4)3 + 3H2O. - T¸c dông víi dung dÞch kiÒm -> Muèi aluminat vµ níc . Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O + §iÒu chÕ : 2Al(OH)3 ⃗ Al2O3 + 3H2O t« 3)Nh«m hi®r«xit: (Al(OH)3) + Lµ 1 hi®r«xit lìng tÝnh d¹ng keo tr¾ng kh«ng tan trong níc: - T¸c dông víi dung dÞch axit -> Muèi nh«m vµ níc 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O - T¸c dông víi dung dÞch baz¬ m¹nh -> Muèi aluminat vµ níc . Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O *Lu ý : Al(OH)3 kh«ng tan trong dung dÞch baz¬ yÕu nh : NH4OH , Na2CO3, ….

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 4) Muèi cña nh«m: - Ph©n thµnh 2 lo¹i : a- Muèi nh«m thêng : VD : AlCl3 , Al2(SO4)3 , Al(NO3)3 …. + C¸c muèi trªn cã thÓ ë d¹ng khan hoÆc muèi ngËm níc. + Kh«ng tån t¹i muèi nh«m : Al2(CO3)3 ,Al2(SO3)3 ,Al2(SiO3)3… + C¸c muèi nh«m dÔ bÞ thuû ph©n trong m«i trêng níc cho dung dÞch cã tÝnh axit yÕu (lµm nh¹t màu quì tím chuyển sang hồng )(PH<7) ,đều có vị chua (phèn chua) -> làm trong nớc . *TÝnh chÊt hãa häc : - T¸c dông víi dung dÞch kiÒm : Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (1) Khi cßn d kiÒm tiÕp tôc x¶y ra ph¶n øng : Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (2) - Để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất  Chỉ có phản ứng (1) xảy ra . - Để thu đợc lợng kết tủa nhỏ nhất Phản ứng (1) và (2) đều xảy ra và kiềm d hoặc vừa đủ p (2). VÝ dô 1 : + ThÝ nghiÖm 1: §æ rÊt tõ tõ d2 NaOH vµo d2 AlCl3 + ThÝ nghiÖm 2: §æ rÊt tõ tõ d2 AlCl3 vµo d2 NaOH Viết các PTHH xảy ra và nêu hiện tợng sau khi đổ hết dung dịch này vào dung dịch kia . => Hiện tợng : - TN1: Xuất hiện kết tủa keo trắng do p (1) xảy ra nhỏ tiếp tục cho đến khi NaOH b¾t ®Çu d th× kÕt tña tan dÇn do p (2) x¶y ra -> dung dÞch cuèi cïng trong suèt . - TN2: Xuất hiện kết tủa keo trắng do p (1) xảy ra sau đó kết tủa tan ngay NaOH d. - Muối nhôm tác dụng đợc với dung dịch NH3 : Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3(NH4)2 SO4 Al Cl 3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl Phản ứng trên dùng để điều chế và tách Al(OH) 3 từ dung dịch muối của nhôm (Do NH 3 không cã kh¶ n¨ng hoµ tan Al(OH)3 ). *PhÌn chua (phÌn nh«m kali) : C«ng thøc : K2SO4.Al2(SO4)3 .24H2O hoÆc KAl(SO4)2 .12H2O Dïng lµm trong níc ,chÊt c¾n mµu khi nhuém. b - Muối aluminat: VD : NaAlO2 , Ba(AlO2)2 , KAlO2...đều tan trong nớc . Các muối aluminat đều có môi trờng bazơ yếu (PH>7) ,đổi màu quì tím -> xanh nhạt ,d 2 phenolphtalein không màu thành đỏ hồng. *TÝnh chÊt hãa häc : + T¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh : NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl NÕu d axit th× tiÕp tôc x¶y ra ph¶n øng : Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O *Hiện tợng : khi nhỏ từ từ D2axit vào D2 muối aluminat mới đầu tạo ra kết tủa ,sau đó kết tủa tan .Ngợc l¹i khi nhá tõ tõ D2 muèi aluminat vµo D2 axit t¹o kÕt tña ,l¾c nhÑ èng nghiÖm kÕt tña tan . VD1 : Có 2 dung dịch: H2SO4 loãng và NaAlO2 .Không đợc dùng thêm hoá chất nào khác hãy tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ph©n biÖt 2 dung dÞch trªn . *BG : LÊy mét giät dung dÞch nµy nhá vµo dung dÞch kia ,l¾c nhÑ .NÕu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña vµ kh«ng tan th× giät d2 lµ H2SO4,cßn l¹i lµ dung dÞch NaAlO2.NÕu kÕt tña tan th× giät lµ NaAlO 2, lä d2 cßn l¹i H2SO4. VD2 : Có 2 dung dịch: Al2(SO4)3 loãng và NaOH .Không đợc dùng thêm hoá chất nào khác hãy tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ph©n biÖt 2 dung dÞch trªn . *BG : LÊy mét giät dung dÞch nµy nhá vµo dung dÞch kia ,l¾c nhÑ .NÕu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña vµ kh«ng tan th× giät d2 lµ NaOH ,cßn l¹i lµ dung dÞch Al 2(SO4)3.NÕu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña vµ kÕt tña tan ngay th× giät lµ Al2(SO4)3, lä d2 cßn l¹i NaOH. + T¸c dông víi dung dÞch axit yÕu nh (H2CO3 ,CH3COOH,...): NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 C¸c axit yÕu kh«ng cã kh¶ n¨ng hoµ tan Al(OH) 3 nªn ngêi ta dïng CO2 sôc vµo dung dÞch muèi aluminat để điều chế Al(OH)3 và dùng để tách các hợp chất của nhôm ra khỏi các hợp chất khác . VD3 : Cã hçn hîp gåm : Al2O3 ,Fe2O3 ,SiO2 . a/ Trình bày phơng pháp thu đợc Al2O3 nguyên chất . b/ Trình bày phơng pháp thu đợc từng ôxit ở dạng tinh khiết . *Mèi quan hÖ gi÷a muèi nh«m vµ aluminat : Al2(SO4)3  Al(OH)3  NaAlO2. II-Bµi to¸n vµ ph¬ng ph¸p gi¶i:. * Lu ý : - §èi víi bµi to¸n cã nh«m hoÆc muèi nh«m t¸c dông víi dung dÞch kiÒm hoÆc axit cÇn n¾m râ kiÒm cho d hay ph¶n øng hÕt , ViÕt PTP¦ theo thø tù nÕu kh«ng râ rµng cÇn biÖn luËn ,… - Sau mỗi phản ứng hoặc hệ phản ứng cần xác định rõ: Chất còn d , chất hết , sản phẩm tạo thµnh,…víi sè mol lµ bao nhiªu ? Chó ý vËn dông ph¬ng ph¸p b¶o toµn sè mol nguyªn tè nh«m.  C©u 1 C©u 2 C©u 3. C©u 4. Bµi tËp vËn dông :. Cho 34,2 gam muối nhôm sunfat nguyên chất tác dụng hết với 250 ml dung dịch xút thu đợc 7,8 gam kết tủa .Hỏi nồng độ mol của dung dịch xút có thể bằng bao nhiêu ? Cho hỗn hợp gồm x mol Al và 0,2 mol Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc dung dịch A .Dẫn CO2 d vào A thu đợc kết tủa B .Lọc lấy kết tủa B nung tới khối lợng không đổi thu đợc 40,8 gam chất rắn C .Giá trị của x là : A.0,2 mol B. 0,3 mol C. 0,4 mol D. 0,5 mol Hoà tan 19,5 gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào nớc thu đợc 500 ml dung dịch A trong suốt. Thêm dần dần dung dịch HCl 1M vào dung dịch A đến khi kết tủa bắt đầu xuất hiện kết tủa cần 100 ml dung dịch HCl . a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng . b. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A. X lµ dung dÞch chøa 0,32 mol NaOH. Y lµ dung dÞch chøa 0,1 mol AlCl3 . + ThÝ nghiÖm 1: §æ rÊt tõ tõ X vµo Y.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> C©u 5. C©u 6 C©u 7. C©u 8 C©u 9 C©u 10 C©u 11 C©u 12 C©u 13. C©u 14. C©u 15. C©u 16. C©u 17. C©u 18. C©u 19. C©u 20. C©u 21. + ThÝ nghiÖm 2: §æ rÊt tõ tõ Y vµo X Viết các PTHH xảy ra và tính số mol các chất thu đợc sau khi đổ hết dung dịch này vào dung dịch kia . Hoà tan 8,46 gam hỗn hợp Al và Cu trong dung dịch HCl d 10% (so với lí thuyết) thu đợc 3,36 lít khí A (đktc) dung dÞch B vµ chÊt r¾n C. a. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu. b. Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch NaOH 0,5M .Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để sau phản øng cã 3,9 gam kÕt tña . Cho m gam Na vào 150 ml dung dịch AlCl 3 1M .Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc V lít khí (đktc) và 9,36 gam kÕt tña .ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra .TÝnh m ,V ? A lµ dung dÞch Al(NO3)3 cho tõ tõ dung dÞch NaOH 2M vµo 300 ml dung dÞch A . a. Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu đợc lợng kết tủa là lớn nhất . b. Tính thể tích dung dịch NaOH để thu đợc dung dịch trong suốt (có môi trờng bazơ) c. Cho từ từ dung dịch NaOH vào A thu đợc một lợng kết tủa .Lấy kết tủa đó nung ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 20,4 gam chất rắn .Tính VNaOH? Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 25 gam hỗn hợp A gồm : Al và Fe 2O3 thu đợc hỗn hợp B .Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d đợc 14,8 gam hỗn hợp C,không thấy khí thoát ra .Phần trăm khối lợng Fe2O3 trong hỗn hợp A A .86,4% B. 84,6% C. 78,4% D. 74,8% Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl 3 0,2M thu đợc kết tủa ,nung kết tủa đến khối lợng không đổi thì đợc 1,02 gam chất rắn khan . Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH . Cho m gam nhôm phản ứng hết với dung dịch HNO 3 thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N 2O có tỉ khối h¬i so víi H2 b»ng 16,75 . TÝnh m ? Cho m gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) .Mặt khác m gam hỗn hợp này phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu đợc 2,8 lít khí H2 (đktc) .Giá trị của m là : A. 8,3 gam B. 4,15 gam C. 4,5 gam D. 6,95 gam E. 7 gam Hoà tan hoàn toàn m gam bột nhôm vào dung dịch HNO 3 d thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm : NO và N 2O cã tØ lÖ lµ 1:3 .m cã gi¸ trÞ lµ : A. 24,3 gam B. 42,3 gam C. 25 ,3gam D. 25,7 gam Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 1,344 lít khí H2(đktc) ,dung dịch B và chất rắn A không tan .Hoà tan chất rắn A trong 300 ml dung dịch HNO 3 0,4 M(axit d) ,thu đợc 0,56 lít khí NO duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch E .BiÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn . a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp X. b. Nếu cho dung dịch E tác dụng với dung dịch NH 3 d thì thu đợc tối đa bao nhiêu gam kết tủa .Viết các phơng trình phản ứng xảy ra . Hoà tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl 3 và một muối halogenua của kim loại M hoá trị II vào nớc ,thu đợc dung dịch A .Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 3 ,thu đợc 14,35 gam kết tủa .Lọc lấy dung dịch ,cho tác dụng với dung dịch NaOH d ,thu đợc kết tủa B .Nung B đến khối lợng không đổi thu đợc 1,6 gam chÊt r¾n . MÆt kh¸c ,nhóng mét thanh kim lo¹i D ho¸ trÞ II vµo dung dÞch A .sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ,khèi lîng thanh kim lo¹i D t¨ng 0,16 gam (gi¶ thiÕt toµn bé lîng kim lo¹i M tho¸t ra b¸m vµo thanh kim lo¹i D ) a. Cho biÕt c«ng thøc cô thÓ cña muèi halogenua cña kim lo¹i M? b. D lµ kim lo¹i g× ?. c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch AgNO3 . Cho 1,572 gam hỗn hợp A dạng bột gồm :Al , Fe , Cu tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch CuSO 4 1M thu đợc dung dÞch B vµ hçn hîp D gåm 2 kim lo¹i . Cho NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B cho đến khi thu đợc lợng kết tủa lớn nhất .Nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc 1,82 gam hỗn hợp 2 ôxit .Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 thì lợng Ag thu đợc lớn hơn khối lợng của D là 7,336 gam .Tính số gam mối kim loại trong A. Hoà tan 19,5 gam FeCl3 và 27,36 gam Al2(SO4)3 vào 200 ml dung dịch H2SO4 9,8% đợc dung dịch A .Sau đó hoà tan tiếp 77,6 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch thấy xuất hiện k/ tủa B và đợc dung dịch C .Lọc tách kết tủa B. a. Nung kết tủa đến khối lợng không đổi .Tính khối lợng chất rắn thu đợc. b. Cho thêm nớc vào dung dịch C để đợc khối lợng 400 gam .Tính lợng nớc cần thêm và nồng độ phần trăm cña dung dÞch sau khi thªm níc . c. Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch C để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất. Mét hçn hîp A gåm Al , Al2O3 ,CuO tan hÕt trong 2 lÝt dung dÞch H 2SO4 0,5M cho dung dÞch B vµ 6,72 lÝt khÝ H 2 (đktc).Để dung dịch thu đợc bắt đầu cho kết tủa với NaOH thì thể tích tối thiểu dung dịch NaOH 0,5M phải thêm vào dung dịch B là 0,4 lít và để kết tủa bắt đầu không thay đổi nữa thì thể tích dung dịch NaOH 0,5M phải dùng là 4,8 lít .Dung dịch thu đợc khi đó là dung dịch C. a. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp A. b. Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch C .Tính thể tích dung dịch HCl 1M phải dùng để :  Cã kÕt tña hoµn toµn.  KÕt tña tan trë l¹i hoµn toµn .  KÕt tña sau khi nung ra cho chÊt r¾n nÆng 10,2 gam. Một hỗn hợp A gồm Ba và Al .Cho m gam A tác dụng với nớc d ,thu đợc 1,344 lít khí ,dung dịch B và phần không tan C. Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 d thu đợc 20,832 lít khí (Các phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thểtích khÝ ®o ë ®ktc) a. TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i trong m gam A. b. Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch B .Sau khi phản ứng xong thu đợc 0,78 gam kết tủa .Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl. Mét hçn hîp X gåm bét Al vµ Fe3O4 .Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m trong m«i trêng kh«ng cã kh«ng khÝ .Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc chất rắn Y .Nếu đem Y tác dụng với dung dịch NaOH có d thấy thoát ra 6,72 lít khí H2(đktc) .Mặt khác cũng lợng Y trên cho tan hết trong dung dịch HCl thu đợc 26,88 lít khí H2 (đktc). a. Viết các phơng trình phản ứng đã xảy ra . b. TÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp X. Để m gam nhôm kim loại trong không khí một thời gian thu đợc chất rắn A có khối lợng 2,802 gam .Hoà tan hết chất r¾n A b»ng dung dÞch HCl d thÊy tho¸t ra 3,36 lÝt khÝ . a) TÝnh % khèi lîng cña Al vµ Al2O3 trong A. b) TÝnh % nh«m bÞ «xi ho¸ thµnh nh«m «xit . c) Nếu hoà tan hoàn toàn chất rắn A bằng HNO3 đặc nóng thì có bao nhiêu lít khí màu nâu duy nhất thoát ra? Hçn hîp X gåm c¸c kim lo¹i Al ,Fe vµ Ba .Chia X thµnh 3 phÇn b»ng nhau . + Phần 1 : Cho tác dụng với nớc d thu đợc 0,896 lít khí H2 . + Phần 2 : Tác dụng với 50 nl dung dịch NaOH 1M (d) thu đợc 1,568 lít khí H2 . + Phần 3 : Tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí H2 .(các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn ,thể tích khí đều đợc đo ở đktc).

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 1. 2.. C©u 22. C©u 23. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim lo¹i trong X. Sau phản ứng ở phần 2 lọc đợc dung dịch Y .Tính t/ tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để. a. Thu đợc kết tủa nhiều nhất , b. Thu đựơc 1,56 gam kết tủa. X lµ kim lo¹i chØ cã ho¸ trÞ n. Y lµ kim lo¹i chØ cã ho¸ trÞ m. Hỗn hợp X + Y đợc chia thành 3 phần bằng nhau ,mỗi phần nặng 1,95 gam . + Phần 1: Đem nung trong O2 hoàn toàn thu đợc 3,55 gam hỗn hợp ôxit . + Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 1,68 lít khí (đktc). + Phần 3: Hoà tan vừa vặn trong 80 ml dung dịch HNO 3 chỉ thu đợc dung dịch A duy nhất gồm 3 muối .Thêm NaOH d vào dung dịch A thu đợc 1,45 gam kết tủa và có khí mùi khai bay lên. Xác định X ,Y ,khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp và nồng độ mol của dung dịch HNO3. Trộn đều 83 gam hỗn hợp Al , Fe 2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Giả sử lúc đó chỉ xảy ra phản ứng khö 2 «xit thµnh kim lo¹i.Chia hçn hîp sau ph¶n øng thµnh 2 phÇn cã khèi lîng chªnh lÖch nhau 66,4 gam .L©ý phÇn có khối lợng lớn hoà tan bằng dung dịch H2SO4 d thu đợc 23,3856 lít khí H2 (đktc) ,dung dịch X và chất rắn .Lấy 1/10 dung dịch X cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 0,018M. 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.. 2.. Cho biÕt trong hçn hîp ®Çu sè mol cña CuO gÊp n lÇn sè mol cña Fe 2O3. TÝnh % mçi «xit kim lo¹i bÞ khö .¸p dông víi n = 3/2..

<span class='text_page_counter'>(8)</span>