De tai phan loai cac dang bai tap hoa lop 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Phần I : đặt vấn đề I. lý do chọn đề tài Sự nghiệp xây dựng ở nớc ta đang phát triển với tốc độ ngày càng cao, với qui mô ngày càng lớn và đang đợc tiến hành trong điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bão nó tác động một cách toàn diện lên mọi đối tợng, thúc đẩy sự tiến bộ của xã hội. Một trong những trọng tâm của sự phát triển đất nớc là đổi mới nền giáo dục, phơng hớng giáo dục của Đảng, Nhà nớc và của ngành giáo dục & đào tạo trong thời gian trớc mắt cũng nh lâu dài là đào tạo những con ngời " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có năng lực thích ứng với nền kinh tế thị trờng, có năng lực giải quyết đợc những vấn đề thờng gặp, tìm đợc việc làm, biết lập nghiệp và cải thiện đời sống một ngµy tèt h¬n. Để bồi dỡng cho học sinh năng lực sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề, lý luận dạy học hiện đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học trong hoạt động. Học sinh bằng họat động tự lực, tích cực của mình mà chiếm lĩnh kiến thức . Quá trình này đợc lặp đi lặp lại nhiều lần sẽ góp phần hình thµnh vµ ph¸t triÓn cho häc sinh n¨ng lùc t duy s¸ng t¹o. T¨ng cêng tÝnh tÝch cùc ph¸t triÓn t duy s¸ng t¹o cho häc sinh trong qu¸ tr×nh häc tËp là một yêu cầu rất cần thiết, đòi hỏi ngời học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trong quá trình nhận thức. Bộ môn Hoá học ở phổ thông có mục đích trang bị cho học sinh hÖ thèng kiÕn thøc c¬ b¶n, bao gåm c¸c kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o chÊt, ph©n lo¹i chÊt vµ tÝnh chÊt cña chóng. ViÖc n¾m v÷ng c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n gãp phÇn n©ng cao chÊt lîng đào tạo ở bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia các hoạt đông sản xuất và các hoạt động sau này. Để đạt đợc mục đích trên, ngoài hệ thống kiến thức về lý thuyết thì hệ thống bµi tËp Ho¸ häc gi÷ mét vÞ trÝ vµ vai trß rÊt quan träng trong viÖc d¹y vµ häc Ho¸ häc ở trờng phổ thông nói chung, đặc biệt là ở lớp 8 trờng THCS nói riêng. Bài tập Hoá học giúp ngời giáo viên kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh, Từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tợng. Qua nghiên cứu bài tập Hoá học bản th©n t«i thÊy râ nhiÖm vô cña m×nh trong gi¶ng d¹y còng nh trong viÖc gi¸o dôc häc sinh. Ngêi gi¸o viªn d¹y Ho¸ häc muèn n¾m v÷ng ch¬ng tr×nh Ho¸ häc phæ th«ng, th× ngoµi viÖc n¾m v÷ng néi dung ch¬ng tr×nh, ph¬ng gi¶ng d¹y cßn cÇn n¾m v÷ng c¸c bµi tËp Ho¸ häc cña tõng ch¬ng, hÖ thèng c¸c bµi tËp c¬ b¶n nhÊt vµ c¸ch gi¶i tæng qu¸t cho tõng d¹ng bµi tËp, biÕt sö dông bµi tËp phï hîp víi tõng c«ng viÖc: LuyÖn tập, kiểm tra , nghiên cứu... nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức của học sinh. Từ đó cần phải sử dụng bài tập ở các mức khác nhau cho từng đối t ợng học sinh khác nhau: Giái, Kh¸ , TB, YÕu. Bµi tËp Ho¸ häc rÊt ®a d¹ng phong phó song víi nh÷ng nhËn thøc trªn, lµ mét giáo viên giảng dạy tại trờng THCS Mỹ Hội. Tôi thấy chất lợng đối tợng học sinh ở đây cha đồng đều, một số học sinh vận dụng kiến thức để giải bài toán Hoá học cha đợc thành thạo. Vì vậy muốn nâng cao chất lợng ngời giáo viên cần suy nghĩ tìm ra phơng pháp giảng dạy, Phân loại các dạng bài tập Hoá học phù hợp với đặc điểm của häc sinh, nh»m ph¸t triÓn n¨ng lùc t duy, s¸ng t¹o vµ g©y høng thó häc tËp cho c¸c em. Từ những vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé của mình vào việc tìm tßi ph¬ng ph¸p d¹y häc thÝch hîp víi nh÷ng ®iÒu kiÖn hiÖn cã cña häc sinh, nh»m phát triển t duy của học sinh THCS giúp các em tự lực hoạt động tìm tòi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển t duy của các em ở các cấp học cao hơn góp phần thực hiện mục tiêu giáo dục đào tạo của địa phơng. Nên tôi đã chọn đề tài: " Ph©n d¹ng bµi to¸n Ho¸ häc líp 8 ".. II. Nhiệm vụ của đề tài:.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 1, Nêu lên đợc cơ sở lý luận của việc phân dạng các bài toán Hoá học trong quá tr×nh d¹y vµ häc 2, TiÕn hµnh ®iÒu tra t×nh h×nh n¾m v÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n cña häc sinh 8 ë trêng THCS . 3, HÖ thèng bµi to¸n Ho¸ häc theo tõng d¹ng. 4, Bíc ®Çu sö dông viÖc ph©n lo¹i c¸c d¹ng bµi to¸n Ho¸ häc, nh»m gióp cho học sinh lĩnh hội các kiến thức một cách vững chắc và rèn luyện tính độc lập hành động và trí thông minh của học sinh.. III. §èi tîng nghiªn cøu: Häc sinh khèi 8 ë trêng THCS Mü Héi. IV Mục đích của đề tài: Ph©n d¹ng c¸c bµi to¸n Ho¸ häc nh»m n©ng cao chÊt lîng häc tËp m«n ho¸ häc cña häc sinh líp 8 THCS V. Gi¶ thuyÕt khoa häc: Việc phân dạng các bài toán Hoá học sẽ đạt đợc hiệu quả cao và sẽ là tiền đề cho viÖc ph¸t triÓn n¨ng lùc trÝ tuÖ cña häc sinh ë cÊp häc cao h¬n khi gi¸o viªn sö sụng linh hoạt và hợp lý hệ thống các dạng bài tập hoá học theo mức độ của trình độ t duy của học sinh phù hợp với đối tợng học sinh lớp 8 THCS. VI. Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu Trong đề tài này tôi đã vận dụng các phơng pháp nghiên cứu khoa học nh: Phân tÝch lý thuyÕt, ®iÒu tra c¬ b¶n, tæng kÕt kinh nghiÖm s ph¹m vµ sö dông mét sè ph¬ng ph¸p thèng kª to¸n häc trong viÖc ph©n tÝch kÕt qu¶ thùc nghiÖm s ph¹m v.v.. . Tham khảo các tài liệu đã đợc biên soạn và phân tích hệ thống các dạng bài toán hoá học theo nội dung đã đề ra. Trên cơ sở đó tôi đã trình bày các dạng bài toán hoá học đã su tầm và nghiên cứu để nâng cao khả năng, trí tuệ của học sinh.. VII. Bµi to¸n ho¸ häc vµ vai trß cña nã Trong viÖc ph¸t triÓn t duy cña häc sinh Mét sè häc sinh cã t duy ho¸ häc ph¸t triÓn lµ n¨ng lùc quan s¸t tèt, cã trÝ nhí lô-gíc, nhạy bén, có óc tởng tợng linh hoạt phong phú, ứng đối sắc xảo với các vấn đề cña ho¸ häc vµ lµm viÖc cã ph¬ng ph¸p. Bài toán hoá học đợc xếp trong giảng dạy là một trong hệ thống các phơng pháp quan trọng nhất, để nâng cao chất lợng giảng dạy và nó có những tác dụng rất to lớn. 1. Bài toán hoá học có tác dụng làm cho học sinh hiểu sâu sắc các khái niệm đã häc. Học sinh có thể học thuộc lòng các định nghĩa của khái niệm nhng nếu không thông qua việc giải bài tập, học sinh cha thể nào nắm vững đợc cái mà học sinh đã thuộc. 2. Bài toán hoá học mở rộng sự hiểu biết một cách sinh động, phong phú và không lµm nÆng nÒ khèi lîng kiÕn thøc cña häc sinh. 3. Bµi to¸n ho¸ häc cã t¸c dông cñng cè kiÕn thøc cò mét c¸ch thêng xuyªn vµ hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc ho¸ häc. 4. Bµi to¸n ho¸ häc thóc ®Èy thêng xuyªn sù rÌn luyÖn kü n¨ng, kü x¶o, cÇn thiÕt vÒ ho¸ häc. ViÖc gi¶i quyÕt c¸c bµi tËp ho¸ häc gióp häc sinh tù rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc, nhí c¸c ký hiÖu ho¸ häc nhí c¸c ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè, kü n¨ng tÝnh to¸n v.v... 5. Bài toán hoá học tạo điều kiện để t duy phát triển, khi giải một bài toán hoá học b¾t buéc ph¶i suy lý, quy n¹p, diÔn dÞch, lo¹i suy..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 6. Bµi to¸n ho¸ häc cã t¸c dông gi¸o dôc t tëng cho häc sinh v× gi¶i bµi tËp ho¸ học là rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực trong lao động học tập, tính sáng tạo khi sử lý các vấn đề đặt ra. Mặt khác rèn luyện cho học sinh tính chÝnh x¸c cña khoa häc vµ n©ng cao lßng yªu thÝch m«n häc..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Phần II. Nội dung đề tài. Ph©n d¹ng c¸c lo¹i bµi to¸n ho¸ häc trong gi¶ng d¹y ho¸ häc líp 8 ë trung häc c¬ së A. D¹ng 1: TÝnh theo c«ng thøc hãa häc. I . T×m khèi lîng nguyªn tè trong a g hîp chÊt VÝ dô: TÝnh sè gam cacbon C cã trong 11g khÝ cacbonic CO2 ( C = 12; O = 16). Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỉ lệ số mol hoặc tỷ lệ khối lợng giữa cacbon và khí cacbonic trong c«ng thøc CO2. Híng dÉn gi¶i C¸ch 1 Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt CTHH cña chÊt. KhÝ cacbonic cã CTHH: CO2 Bíc 2: TÝnh khèi lîng mol cña hîp chÊt 1 mol CO2 cã chøa 1 mol C vµ khèi lîng cña nguyªn tè trong 1 mol 44 g CO2 cã chøa 12 g C chÊt 11 g CO2 cã chøa x g C Bíc 3; LËp quan hÖ víi sè liÖu cña ®Çu bµi.  x=3  Cã 3g C trong 11 g CO2. Bíc 4: Tr¶ lêi C¸ch 2 Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: Qui sè gam ®Çu bµi cho ra mol nCO ❑2 = 11 =0 ,25 mol Bíc 2: ViÕt CTHH cña chÊt. TÝnh M 44 Bíc 3: LËp quan hÖ tû lÖ mol gi÷a MCO2 = 44 g nguyªn tè vµ hîp chÊt. T×m khèi lîng 1 mol CO2 cã chøa 1 mol C cha biÕt. 0,25mol CO2 cã chøa 0,25 g C Bíc 4: Tr¶ lêi MC = 0,25.12 = 3g Cã 3g C trong 11 g CO2. II. Tìm khối lợng hợp chất để trong đó có chứa a mol nguyên tố: Ví dụ: Cần lấy bao nhiêu gam CO2 để trong đó có chứa 24g nguyên tố cacbon? Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỷ lệ số mol hoặc tỷ lệ khối lợng giữa nguyên tố và hợp chÊt Híng dÉn gi¶i C¸ch 1 Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt CTHH cña chÊt. TÝnh M, nªu CTHH : CO2 cã : M = 44g ý nghÜa ( cã liªn quan tíi chÊt t×m) Bíc 2: LËp quan hÖ víi sè liÖu cña ®Çu 1 mol CO2 cã chøa 1 mol C bµi. 44 g CO2 cã chøa 12g C.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> TÝnh x. x g CO2 cã chøa 24 g C x = 44 .24 = 88 g 12. Bíc 3: Tr¶ lêi. CÇn 88 gam CO2. C¸ch 2. Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: Qui sè gam ®Çu bµi cho ra mol M C = 12g => nC = 24:12 = 2 mol Bíc 2: ViÕt CTHH cña chÊt. TÝnh M, nªu ý nghÜa cña CTHH MCO2 = 44g Bíc 3: LËp quan hÖ tû lÖ mol gi÷a 1mol CO2 cã chøa 1 mol C nguyªn tè vµ hîp chÊt. suy ra sè mol 2 mol CO2 <= 2 mol C chÊt Bíc 4: TÝnh khèi lîng m = n.M Bíc 5: Tr¶ lêi m CO2 = n . M = 2 . 44 = 88 g CÇn 88 g CO2. III. TÝnh tû lÖ % vÒ khèi lîng m cña mçi nguyªn tè trong hîp chÊt: VÝ dô : TÝnh tû lÖ % vÒ khèi lîng cña Hi®r« trong hîp chÊt H2SO4 Nghiên cứu đầu bài: Dựa vào tỷ lệ khối lợng giữa hiđro và axit để tính tỷ lệ % Híng dÉn gi¶i C¸ch 1 Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt CTHH cña chÊt. TÝnh M cña CTHH : H2SO4 hîp chÊt. Khèi lîng hi®ro cã trong M M = 98 g cña chÊt MH = 2.1 = 2g Bíc 2: T×m tû lÖ % % H = 2 . 100=2 , 04 % 98 Bíc 3: Tr¶ lêi H chiÕm 2,04 % vÒ khèi lîng H2SO4. C¸ch 2. Xác định lời giải Lêi gi¶i T¬ng tù gi¶i bµi to¸n t×m sè gam nguyªn CTHH : H2SO4 tè trong hîp chÊt M = 98 g 1mol H2SO4 cã chøa 2 mol H 98 g H2SO4 cã chøa x g H => x = 2 . 100=2 , 04 % 98.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> H chiÕm 2,04 % vÒ khèi lîng H2SO4. IV. Bµi to¸n so s¸nh hµm lîng nguyªn tè trong hîp chÊt kh¸c nhau VÝ dô: Cã 3 lo¹i ph©n bãn ho¸ häc sau: NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; NH4Cl trong hîp chÊt nµo chøa nhiÒu hµm lîng nit¬ h¬n. Nghiªn cøu ®Çu bµi: TÝnh tû lÖ % khèi lîng cña N, suy ra chÊt nµo cã nhiÒu N h¬n Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: TÝnh tØ lÖ % cña N trong tõng hîp * NH4NO3 chÊt % N = 28 . 100 %=35 % (1) 80 * (NH4)2 SO4 % N = 28 . 100 %=21 , 21% (2) 132 * NH4Cl % N = 28 . 100 %=26 , 16 % (3) 53 ,5 Bíc 2: So s¸nh tØ lÖ % cña N trong c¸c VËy tõ (1),(2),(3) kÕt luËn hµm lîng N hîp chÊt trªn vµ kÕt luËn cã trong NH4NO3 lµ lín nhÊt. B. d¹ng 2: Bµi to¸n vÒ lËp c«ng thøc ho¸ häc. I. Bµi to¸n lËp c«ng thøc ho¸ häc khi biÕt tû lÖ % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¹o nªn chÊt %A %B %C Dạng bài toán này liên quan đến: x : y : z = M : M : M A. B. C. Ví dụ: Lập CTHH của hợp chất trong đó S chiếm 40% ; O chiếm 60% về khèi lîng ? Nghiên cứu đề bài: Tính số nguyên tử của từng nguyên tố dựa vào tỷ lệ % khối lợng trong tõng nguyªn tè Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bíc 1: ViÕt CTHH d¹ng tæng qu¸t víi x,y cha biÕt - Bíc 2: T×m tû lÖ x : y Bớc 3: Viết CTHH đúng. Lêi gi¶i CTHH tæng qu¸t: SxOy Ta cã : x : y=. %S MS. =. = 1:3 VËy CTHH lµ SO3 II. Bài toán xác định tên chất:. %O MO. =. 40 32. =. 60 16.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Ví dụ: Cho 6,5 g một ,kim loại hoá trị II vào dd H 2SO4 d ngơid ta thu đợc 2,24 lít H2. Xác định tên kim loại ? Híng dÉn gi¶i. Xác định lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi ra số mol theo sè liÖu ®Çu bµi. Lêi gi¶i nR = 6,5 n H ❑2 =. Bíc 2: - ViÕt PTHH - T×m nguyªn tè cha biÕt. R 2, 24 22 , 4. =0,1 mol. R + H2SO4 → RSO4 + H2 1mol 1mol 0,1 mol 0,1mol R = 6,5 = 65 VËy R lµ Zn. Bíc 3: Tr¶ lêi. 0,1. C¸c bµi tËp tù gi¶i. Bµi 1 : Cho c¸c «xit sau FeO; Fe2O3 ; Fe3O4. Trong c¸c «xit trªn «xit nµo cã tû lÖ Fe nhiÒu h¬n c¶ A. FeO ; B. Fe2O3 ; C . Fe3O4 Bài 2: Trong nông nghiệp ngời ta có thể dùng CuSO4 nh một loại phân bón vi lợng để bón ruộng, làm tăng năng suất cây trồng. Nếu dùng 8 g chất này thì có thể đa vào đất bao nhiªu gam Cu ? A. 3,4 g;. B.. 3,2 g ;. C. 3,3 g. D. 4,5. Bµi 3: Mét lo¹i quÆng s¾t cã chøa 90% lµ Fe3O4 . Khèi lîng s¾t cã trong 1 tÊn quÆng đó là : A.  0,65 tÊn; B.  0,6517 tÊn ; C.  0,66 tÊn ; D.  0,76 tÊn; Bµi 4: Thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè Cu; S vµ O cã trong CuSO4 lÇn lît lµ: A. 30% ; 30% vµ 40% B. 25% ; 25% vµ 50% C 40% ; 20% vµ 40% D; Tất cả đều sai C. D¹ng 3: Bµi to¸n c¬ b¶n vÒ mol, khèi lîng mol vµ. thÓ tÝch mol chÊt khÝ I. TÝnh sè mol chÊt trong mg chÊt VÝ dô: TÝnh sè mol ph©n tö CH4 cã trong 24 g CH4 Nghiªn cø ®Çu bµi: BiÓu thøc cã liªn quan m = nM Híng dÉn gi¶i.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Xác định lời giải Bíc 1: ViÕt biÓu thøc tÝnh m rót ra n. Lêi gi¶i. n= n M. Bíc 2: TÝnh M. M CH4 = 16g. Bíc 3: TÝnh n vµ tr¶ lêi. n = 24 =1,5 mol 16 VËy 24 g CH4 chøa 1,5 mol CH4. II. TÝnh khèi lîng cña n mol chÊt. VÝ dô : TÝnh khèi lîng cña 5mol H2O Nghiªn cøu ®Çu bµi: BiÓu thøc cã liªn quan m = n.M Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bớc 1: Xác định khối lợng của 1 mol H2O - ViÕt CTHH - TÝnh khèi lîng mol M Bớc 2: Xác định khối lợng của 5 mol H2O vµ tr¶ lêi Bíc 3: TÝnh n vµ tr¶ lêi. Lêi gi¶i H2O M = 18g m = 5.18 = 90g. VËy 5mol mol H2O cã khèi lîng 90g. III. TÝnh sè nguyªn tö hoÆc sè ph©n tö cã chøa trong n mol chÊt. VÝ dô: TÝnh sè ph©n tö CH3Cl cã trong 2 mol ph©n tö CH3Cl Nghiên dứu đầu bài: Biểu thức có lien quan đến A = n.6.1023 Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bớc 1: Xác định số phân tử hoặc số nguyªn tö cã trong 1 mol chÊt N = 6.1023 Bớc 2: Xác định số phân tử hoặc số nguyªn tö cã trong n mol chÊt Bíc 3: TÝnh A tr¶ lêi. A = n.6.1023 = 2.6.1023 VËy : 2mol CH3Cl chøa 12.1023 ph©n tö CH3Cl. IV. T×m sè mol cã trong A nguyªn tö hoÆc ph©n tö VÝ dô: TÝnh sè mol H2O cã trong 1,8.1023 ph©n tö H2O. Nghiên cứu đề bài : Bài toán có liên quan đến biểu thức A = n.6.1023 Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bớc 1: Xác định số phân tử hoặc số NH ❑2 O= 6.1023 nguyªn tö cã trong 1 mol chÊt Bớc 2: Xác định số mol có A phân tử.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> n=. Bíc 3: Tr¶ lêi. A 1,8 .10 23 = =0,3 N 6 . 1023. mol. Cã 0,3 mol H2O trong 1,8.1023 ph©n tö H2O. V. T×m sè mol cã trong A nguyªn tö hoÆc ph©n tö VÝ dô: TÝnh khèi lîng cña 9.1023 nguyªn tö Cu: Híng dÉn gi¶i. Xác định lời giải Bíc 1: ViÕt c«ng thøc tÝnh m Bíc 2: TÝnh M vµ n. m =n.M MCu = 64g. Lêi gi¶i. 23 nCu = 9. 1023 =1,5 mol. 6 . 10. Bíc 3: TÝnh m vµ tr¶ lêi. mCu = 1,5.64 = 96 g. VI. TÝnh thÓ tÝch mol chÊt khÝ ë §KTC VÝ dô: TÝnh thÓ tÝch cña 3 mol khÝ trong V lÝt khÝ CH4 ë §KTC? Nghiên cứu đề bài: Biêu thức có liên quan V = n.22,4 Híng dÉn gi¶i. Xác định lời giải Bớc 1: Xác định thể tích của 1 mol chất khÝ ë §KTC. Lêi gi¶i 22,4 lÝt. Bớc 2: Xác định thể tích của 3 mol chất V = n.22,4 = 3. 22,4 = 6,72 lít khÝ ë §KTC. Bµi 1: Cho lîng c¸c chÊt sau. C¸c bµi tËp tù gi¶i. a, 0,15 mol ph©n tö CO2 b, 0,2 mol ph©n tö CaCO3 c, 0,12 mol ph©n tö O2 d, 0,25 mol ph©n tö NaCl Sè ph©n tö trong nh÷ng lîng chÊt trªn lÇn lît lµ A. 0,9.1023 ; 1,3.1023 ; 0,072. 1023 ; 1,5. 1023 B. 0,8. 1023 ; 1,2. 1023; 0,72. 1023 ; 1,5. 1023 C. 0,9. 1023 ; 1,4. 1023; 0,72. 1023 ; 1,5. 1023 D. 0,9. 1023 ; 1,2. 1023; 0,72. 1023 ; 1,5. 1023. Bµi 2: Cho lîng c¸c chÊt sau: a, 0,25 mol ph©n tö N2 b, 0,5 mol ph©n tö O2 c, 0,75 mol ph©n tö Cl2 d, 1 mol ph©n tö O3 ThÓ tÝch ë ®ktc cña nh÷ng lîng chÊt trªn lÇn lît lµ: A. 5,6 lÝt; 11,2 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt B. 11,2 lÝt; 11,2 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt C. 5,6 lÝt; 5,6 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt D. 5,6 lÝt; 11,2 lÝt; 0,56 lÝt vµ 11,2 lÝt D. D¹ng 4 :. Bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> I.. Tìm số mol của chất A theo số mol xác định của 1 chất bất kỳ trong PTHH. Ví dụ: Tính số mol Na2O tạo thành nếu có 0,2 mol Na bị đốt cháy Nghiªn cøu ®Çu bµi: TÝnh sè mol Na2O dùa vµo tû lÖ sè mol gi÷a sè mol Na vµ sè mol Na2O trong PTHH. Xác định lời giải Bíc 1: ViÕt PTHH x¶y ra. Híng dÉn gi¶i. Lêi gi¶i 4Na + O2 → 2 Na2O. Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol giữa chất 4mol 2mol cho vµ chÊt t×m Bíc 3: TÝnh n chÊt cÇn t×m 0,2 mol 0,1 mol Bíc 4: tr¶ lêi Cã 0,1 mol Na2O. II.. Tìm số g của chất A theo số mol xác định của 1 chất bất kỳ trong PTHH Ví dụ: Tính số g CH4 bị đốt cháy .Biết rằng cần dùng hết 0,5 mol O 2 và s¶n phÈm t¹o thµnh lµ CO2 vµ H2O ? Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt PTHH x¶y ra CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol giữa chất 1mol 2mol cho vµ chÊt t×m Bíc 3: TÝnh n chÊt cÇn t×m 0,25 mol 0,5 mol Bíc 4: Tr¶ lêi m CH4 = 0,25.16 = 4g. III. T×m thÓ tÝch khÝ tham gia hoÆc t¹o thµnh Ví dụ: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thành ở ĐKTC khi cho 2,8 g Fe táca dông víi dd HCl d ? Híng dÉn gi¶i. Xác định lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi ra số mol Fe Bíc 2: TÝnh sè mol H2 - ViÕt PTHH - T×m sè mol H2 Bíc 3: TÝnh thÓ tÝch cña H2 Bíc 4: Tr¶ lêi. Lêi gi¶i nFe =. 2,8 =0 , 05 mol 56. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H ❑2 = 0,05.22,4 = 1,12lÝt Cã 1,12 lÝt H2 sinh ra. IV. Bµi to¸n khèi lîng chÊt cßn d Ví dụ: Ngời ta cho 4,48 lít H2 đi qua bột 24gCuO nung nóng. Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng. Biết phản ứng sảy ra hoàn toàn ? PTHH:. Gi¶i H2 + CuO → Cu + H2O.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> n H ❑2 = 4 , 48 =0,2 mol ; n CuO = 24 =0,3 mol 22 , 4 80 Theo PTHH tû lÖ ph¶n øng gi÷a H2 vµ CuO lµ 1: 1. Vậy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol . Số mol Cu đợc sinh ra là 0,2 mol mCuO = 0,1 .80 = 8 g, mCu = 0,2.64 = 12,8 g VËy khèi lîng chÊt r¾n sau ph¶n øng lµ: 8 + 12,8 ; 20,8 g. C¸c bµi tËp tù gi¶i Bµi 1: NÕu cho 16,25 g Zn tham gia ph¶n øng th× khèi lîng HCl cÇn dïng lµ bao. nhiªu ? A. 18,25 g B. 18,1 g C. 18,3 g D. 15g Bài 2: Cho m g hỗn hợp CuO và FeO tác dụng với H2 tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi nếu thu đợc 29,6g hỗn hợp 2 kim loại trong đó Fe nhiều hơn Cu là 4 g th× cÇn dïng bao nhiªu lÝt H2 ë §KTC vµ khèi lîng m lµ bao nhiªu ? Bài 3: Kẽm ôxit đợc điều chế bằng cách nung bụi kẽm với không khí trong lò đặc biệt. Tính lợng bụi kẽm cần dùng để điều chế đợc 40,5 kg kẽm ôxit. Biết rằng bụi kẽm chøa 2 % t¹p chÊt? e. D¹ng 5: Bµi to¸n vÒ dung dÞch. và nồng độ dung dịch I. Tính độ tan của chất Ví dụ: Tính độ tan của CuSO4 ở 200 C. Biết rằng 5 g nớc hoà tan tối đa 0,075 g CuSO4 để tạo thành dung dịch bão hoà. Nghiên cứu đầu bài: Tính số g chất tan tối đa trong 100g dung môi, suy ra độ tan hoÆc tÝnh theo c«ng thøc: §é tan T =. m CT .100 mdm .. Híng dÉn gi¶i. Xác định lời giải Bớc 1: Xác định điều kiện đầu bài cho Bíc 2: TÝnh M khèi lîng chÊt tan xg trong 100 g dung m«i. Lêi gi¶i 5g H2O hoà tan đợc 0,075 g CuSO4 100 g '' '' '' '' '' xg. Bíc 3: TÝnh x Bíc 4: Tr¶ lêi. x = 0 ,075 . 100 =1,5 g 5 Vậy ở 200 C độ tan của CuSO4 là 1,5 g. II. Tính nồng độ C% của dd Ví dụ: Hoà tan 0,3 g NaOH trong 7 g H2O . Tính C% của dd thu đợc ? Nghiên cứu đề bài: Tính số g NaOH tan trong 100 g dung dịch suy ra C% Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bớc 1: Xác định khối lợng dd md2 = mct + mdm = 0,3 + 7 = 7,3 g Bíc 2: TÝnh khèi lîng chÊt tan trong 100 g dung dÞch suy ra C% C% = 0,3 .100=4,1 % 57 , 3 Bíc 3: Tr¶ lêi Nồng độ dung dịch là 4,1 %. III. Tính nồng độ CM của dung dịch Ví dụ: Làm bay hơi 150 ml dd CuSO4 ngời ta thu đợc 1,6 g muối khan. Hãy tÝnh CM cña dung dÞch ? Nghiªn cøu ®Çu bµi: TÝnh sè mol CuSO4 cã trong 1 lÝt dd, suy ra CM.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Xác định lời giải Bíc 1: §æi ra mol Bíc 2: §æi ra lÝt Bíc 3: TÝnh CM. Híng dÉn gi¶i. Lêi gi¶i M CuSO4 = 160g n CuSO4 = 1,6 =0 , 01 mol 160 V = 0,15lÝt CM = 0 ,01 =0 ,07 M 0 ,15. IV. TÝnh khèi lîng chÊt tan trong dd VÝ dô: TÝnh khèi lîng muèi ¨n NaCl trong 5 tÊn níc biÓn. BiÕt r»ng néng độ muối ăn NaCl trong nớc biển là 0,01% ? Nghiên cứu đề bài: Biểu thức có liên quan C% =. mct . 100 mdd. Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt c«ngthøc tÝnh C% mct C% = . 100 Bíc 2: Rót mct mdd Bớc 3: Thay các đại lợng và tính toán mct = C % . mdd Bíc 4: Tr¶ lêi. 100 5 . 0 , 01 = 0,0005 tÊn = 500g 100. mct = Cã 500 g NaCl trong 5 tÊn níc biÓn. V. TÝnh khèi lîng dung dÞch Ví dụ : Cần lấy bao nhiêu g dd H2SO4 49% để trong đó có chứa 4g NaOH? Híng dÉn gi¶i: Gi¶i t¬ng tù nh phÇn tÝnh khèi lîng chÊt tan trong dung dÞch. VI. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch Ví dụ Cần phải lấy bao nhiêu ml dd NaOH 1M để trong đó có chứa 4g NaOH ? Híng dÉn gi¶i: Gi¶i t¬ng tù nh phÇn IV vµ phÇn V.. VII. Bài toán pha trộn các dd có nồng độ khác nhau:. Loại bài toán này có cách giải nhanh gọn là áp dụng phơng pháp đờng chéo Giọi m1 và C1 lần lợt là khối lợng và nồng độ C% dd của dd I Gọi m2 và C2 lần lợt là khối lợng và nồng độ C% dd của dd II Khi trén dd I víi dd II nÕu kh«ng cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra th× ta cã:.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> C1. / C2 - C /. C. C2. / C1 - C / C2 −. Khi đó có:. C /❑ C1 −C /❑ m1 =¿ m2. Ví dụ: Cần phải lấy bao nhiêu g dd NaCl nồng độ 20% vào 400 g dd NaCl nồng độ 15% để đợc dd NaCl có nồng độ 16% ? Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bớc 1: Hớng dẫn học sinh lập sơ đồ đ- 20 1 êng chÐo 16 15 4 Bíc 2: T×m tû lÖ m1: m2 m1 1 m2 400  m1 = = = =100 gam Bớc 3: Thay các đại lợng và tính toán m2 4 4 4 Bíc 4: Tr¶ lêi VËy cÇn ph¶i lÊy 100g dd NaCl cã C% = 20%. VIII. Mèi quan hÖ gi÷a C% vµ CM. Để chuyển đổi giữa C% và CM ( hay ngợc lại) nhất thiết phải biết khối lợng riêng D: D = mdd Vdd. Ta có thể sử dụng công thức giữa hai nồng độ: CM = C%. 10 D M. VÝ dô: Hoµ tan 2,3 g Na kim lo¹i vµo 197,8 g H2O a, Tính C% của dd thu đợc b, Tính CM của dd thu đợc. Biết D = 1,08g/ml a, Số mol Na đã dùng :. 2,3 =0,1 mol 23. Gi¶i. 2Na + 2H2O  2NaOH 0,1mol 0,1mol  mNaOH = 0,1.40 = 4g - Dung dịch thu đợc có khối lợng là: Ph¶n øng x¶y ra:. mNa + mH ❑2. O. - mH ❑2 = 2,3 + 197.8 - 0,05.2 = 200g. VËy C% = b, Thể tích dd thu đợc: Vdd =. + H2 0,05mol. mct . 100 mdd. mdd 200 =  185ml D 1 , 08. =. 4. .100 200.  CM =. =2%. 0,1 =0 ,54 M 0 ,185. IX. Bµi to¸n vÒ pha trén c¸c dung dÞch cã C M kh¸c nhau( chÊt tan gièng nhau).

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Đối với dạng bài toán này ta có thể áp dụng sơ đồ đờng chéo C2 −. C /❑ C1 −C /❑ V1 =¿ V2. VÝ dô: CÇn dïng bao nhiªu ml dd H2SO4 2,5 M vµ bao nhiªu ml dd H2SO4 1M để khi pha trộn chúng với nhau đợc 600ml H2SO4 1,5 M? Gi¶i áp dụng sơ đồ đờng chéo: 2,5 V1 0,5 = V 2 1=0,5. 0,5. 1,5. 1. 1. Hay V2 = 2 V1. MÆt kh¸c V1 + V2 = 600  V1 = 200 ml ; V2 = 400ml VËy ph¶i dïng 200ml dd H2SO4 2,5M pha víi 400ml dd H2SO4 1M.. X.. Bµi to¸n vÒ pha trén c¸c dung dÞch cã D kh¸c nhau( chÊt tan gièng nhau). Ta cũng áp dụng sơ đồ đờng chếo giống với các dạng ở trên D2 −. Khi đó ta có:. D/❑ D 1 − D/❑ V1 =¿ V2. VÝ dô: CÇn pha bao nhiªu ml dd NaOH ( D= 1,26 g/ml víi b¸o nhiªu ml dd NaOH ( D = 1,06 g/ml) để đợc 500ml dd NaOH có D = 1,16 g/ml ? Gi¶i áp dụng sơ đồ đờng chéo: 1,27 1,06. 1,16. V1 0,1 = =1 V 2 1=0,1. 0,1 0,1 Hay V1 = V2 = 250ml. XI. Bài toán độ tan - Độ tan của 1 chất là số gam tối đa chất đó tan đợc trong 100 g nớc để đợc dd bão hoà ở nhiệt độ xác định . Khi nhiệt độ tăng độ tan của các chất thờng tăng, nên nếu khi ta hạ nhiệt độ dd xuống thì sẽ có một phần chất tan không tan đợc nữa, phần chất tan này sẽ tách ra díi d¹ng r¾n.. Ví dụ: Cho biết 200C, độ tan của CaSO4 là 0,2 g và khối lợng riêng của dd bão hoà là 1g/ml. Tính C% và CM của dd CaSO4 bão hoà ở nhiệt độ trên ? Gi¶i Khèi lîng dd lµ: 0,2 + 100 =100,2 g VËy C % =. mct 0,2 . 100 . 100 = 100 ,2 mdd. = 0,19%.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> CM = C%. 10 D M. = 0,19. 10 .1 =0 , 014 M 136. C¸c bµi tËp tù gi¶i. Bài 1: a, Tính CM của dd thu đợc nếu nh ngời ta cho thêm H2O vào 400g dd NaOH 20% §Ó t¹o ra 3l dd míi? b, Cho 40 ml dd NaOH 1M voà 60 ml dd KOH 0,5 M. Nồmg độ mol của mçi chÊt trong dd lÇn lît lµ: A. 0,2M vµ 0,3 M; B. 0,3M vµ 0,4 M C. 0,4M vµ 0,1 M D. 0,4M vµ 0,3 M H·y gi¶i thÝch sù lùa chän Bµi 2: TÝnh khèi lîng AgNO3 kÕt tinh khái dd khi lµm l¹nh 450 gdd b·o hoµ ë 80 0 C. Biết độ tan AgNO3 ở 800C là 668 g và ở 200C 222 g Bài 3: Cần lấy bao nhiêu gam NaOH cho thêm vào 100g dd NaOH 20% để thu đợc dd mới có nồng độ 25% ?. F. d¹ng 6: Bµi to¸n hiÖu suÊt ph¶n øng I. Bµi to¸n tÝnh khèi lîng chÊt ban ®Çu hoÆc khèi lîng chÊt t¹o thµnh khi biÕt hiÖu suÊt D¹ng bµi to¸n nµy ta cÇn híng dÉn häc sinh gi¶i b×nh thêng nh cha biÕt hiÖu suÊt phản ứng. Sau đó bài toán yêu cầu: - TÝnh khèi lîng s¶n phÈm th×: Khèi lîng tÝnh theo ph¬ng tr×nh x H Khèi lîng s¶n phÈm = 100 -. TÝnh khèi lîng chÊt tham gia th×: Khèi lîng tÝnh theo ph¬ng tr×nh x 100 Khèi lîng chÊt tham gia = H 0 Ví dụ: Nung 120 g CaCO3 lên đến 1000 C . Tính khối lợng vôi sông thu. đợc, biết H = 80%. PTHH: CaCO3. ⃗ t. 0. Gi¶i CaO + CO2. n CaCO ❑3 = 120 = 1,2 mol Theo PTHH ta có số mol CaO đợc tạo thành 100 lµ 1,2 mol  mCaO = 1,2 .56 = 67,2 g . HiÖu suÊt H = 80% = 0,8 Vậy khối lợng thực tế thu đợc CaO lal: 67,2.0,8 = 53,76 g. II.. Bµi to¸n tÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng:. Ta cã : H =. Khèi lîng tÝnh theo ph¬ng tr×nh. x100 Khối lợng thực tế thu đợc. Ví dụ: Ngời ta khử 16g CuO bằng khí H2 . Sau phản ứng ngời ta thu đợc 12g Cu . TÝnh hiÖu suÊt khö CuO ?.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Gi¶i PTHH: H2 + CuO ⃗t 0 Cu + H2O n CuO = 16 80. = 0,2 mol theo PTHH sè mol Cu t¹o thµnh lµ: 0,2 mol. mCu = 0,2.64 = 12,8 g. H = 12. 12 ,8.  95. c¸c bµi tËp tù gi¶i Bài 1: Nung 1 tấn đấ vôi ( chứa 90% CaCO3). sau phản nứn ngời ta thu đợc 0,4032. tÊn CaO. HiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ: A. 80% B. 85% C. 90% D. 95% Bµi 2: Trén 10 lÝt N2 víi 40 lÝt H2 råi nung nãng mét thêi gian ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp. Sau một thời gian đa về điều kiện và áp suất ban đầu thấy thu đợc 48 lít hỗn hợp gồm N2; H2; NH3. 1, TÝnh thÓ tÝch NH3 t¹o thµnh ? 2, TÝnh hiÖu suÊt tæng hîp NH3 ?.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> I. d¹ng 7:. Bµi to¸n vÒ tû khèi chÊt khÝ vµ khèi lîng mol trung b×nh dA/B = M. =. m hh n hh. MA MB. NÕu hçn hîp gåm 2 chÊt th×:. MA < M < MB ( NÕu MB > MA ). VÝ dô 1:Ph©n tÝch mét hîp chÊt ngêi ta thÊy cã thµnh phÇn khèi lîng lµ 85,7% C vµ 14,3 % H. BiÕt tû khèi cña khÝ nµy so víi H2 lµ 28. a, Cho biÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt? b, Xác định CTHH Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bíc 1: Híng dÉn häc sinh viÕt c«ng thøc tæng qu¸t, t×m khèi lîng mol cña hîp chÊt Bíc 2: T×m khèi lîng cña tõng nguyªn tè; t×m sè mol cña C ; H. Lêi gi¶i CTHH: CxHy d CxHy/ H2 = 28  MC ❑x =56  m1 = mC =. Bíc 3: Suy ra x; y Bíc 4: Tr¶ lêi. m2 400 = =100 gam 4 4 56 .85 ,7 =¿ 48 100. H. ❑ y = 2.28. ; mH =. 56 .14 ,3 =¿ 8 100. nC = 48/ 12 = 4 ; nH = 8/1 = 8 VËy x = 4 ; y = 8 CTHH lµ : C4H8. Ví dụ2: Không khí xem nh gồm N2 và O2 có tỷ lệ 4:1 . Xác định khối lợng mol TB cña kh«ng khÝ Mkk = 4 , 28 =28 , 8 4 +1. K.. d¹ng 8: Bµi to¸n vÒ hçn hîp. §èi víi d¹ng bµi to¸n hçn hîp th× thêng ta ph¶i híng dÉn häc sÞnh lËp ph¬ng trình hoặc hệ phơng trình để tìm ra các đại lợng cần tìm. Ví dụ 1: Hoà tan một lợng hỗn hợp 19,46 g gồm Mg, Al, Zn ( trong đó số g của Mg bằng số gam Al) bằng một lợng dd HCl 2M .Sau phản ứng thu đợc 16,352 lÝt H2 ( §KTC). a, Tính số gam mỗi kim loại đã dùng ? b, Tính thể tích dd HCl cần dùng để hoà tan toàn bộ sản phảm trên, biết ngêi ta sö dông d 10% ? Gi¶i PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3 H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Gäi a,b,c lµ sè mol lÇn lît cña Mg; Al; Zn.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Theo c¸c PTHH trªn ta cã: Sè mol H2 lµ:( a + 3/2b + c) = 16 , 351 =0 , 73 mol 22 , 4 Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh vÒ khèi lîng cña hçn hîp: 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b KÕt hîp l¹i ta cã hÖ:. ( a + 3/2b + c) = 0,73 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Giải hệ ra ta đợc: a = 0,27 , b = 0,24 , c = 0,1 VËy mMg = 0,27.24 = 6,48 g; mAl = 27.0,24 = 6,48 g mZn = 0,1.65 = 6,5 g b, Sè mol HCl tham gia ph¶n øng b»ng 2a + 3b + 2c = 1,46. VËy thÓ tÝch dd HCl cÇn để hoà tan hỗn hợp là: 1,46 : 2 = 0,73 lít. Do đó thể tích HCl theo đề bài sẽ là : 0,73 + 0,073 = 0,803 lít. VÝ dô 2: Cã mét hçn hîp gåm 60% Fe2O3 vµ 40% CuO . Ngêi ta dïng H2(d) để khử 20g hỗn hợp đó. a,Tính khói lợng Fe và Cu thu đợc sau phản ứng? b, Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng ? §¸p sè: a, mFe = 10,5 g; mCu = 6,4 g b, 0,352 mol H2. c¸c bµi tËp tù gi¶i. Bµi 1: Ngêi ta hoµ tan hoµn toµn 9,52 g hçn hîp A gåm: Fe; Fe2O3 ; Fe3O4. bằng 850 ml dd HCl 0,4 M. Phản ứng kết thúc thu đợc 2,24 lít H2 (ĐKTC). Tníh % khối lợng từng chất trong A. Xác định nồng đọ CM các chất có trong D ( Biết thể tích không đổi). Bµi 2: Hçn h¬ph gåm Na vµ mét kim lo¹i A ho¸ trÞ I ( A chØ cã thÓ lµ K hoÆc Li). LÊy 3,7 g hçn hîp trªn t¸c dông víi lîng níc d lµm tho¸t ra 0,15 mol H2 ( §KTC) . X¸c định tên kim loại A.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> PhÇn III KÕt luËn chung. Hoá học nói chung bài tập Hoá học nói riêng đóng vai trò hết sức quan trọng trong việc học tập Hoá học, nó giúp học sinh phát triển t duy sáng tạo, đồng thời nó gãp phÇn quan träng trong viÖc «n luyÖn kiÕn thøc cò, bæ sung thªm nh÷ng phÇn thiÕu sãt vÒ lý thuyÕt vµ thùc hµnh trong ho¸ häc. Trong qu¸ tr×nh gi¶ng d¹y M«n Ho¸ häc t¹i trêng THCS còng gÆp kh«ng Ýt khã kh¨n trong viÖc gióp c¸c em häc sinh lµm c¸c d¹ng bµi tËp Ho¸ häc, song víi lßng yªu nghÒ, sù tËn t©m c«ng viÖc cïng víi mét sè kinh nghiÖm Ýt ái cña b¶n th©n vµ sù gióp đỡ của các bạn đồng nghiệp. Tôi đã luôn biết kết hợp giữa hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học và thực tiễn đứng lớp của giáo viên". Chính vì vậy không những từng bớc làm cho đề tài hoàn thiện hơn về mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho nó có tác dông trong thùc tiÔn d¹y vµ häc Ho¸ häc ë trêng THCS.. I . Kết quả của đề tài. Đề tài này đợc tôi áp dụng trong dạy học tại trờng THCS Mỹ Hội tôi thu đợc một sè kÕt qu¶ nh sau: - Sè lîng häc sinh hiÓu bµi thao t¸c thµnh th¹o c¸c d¹ng bµi tËp ho¸ häc ngay t¹i líp chiÕm tû lÖ cao - Giáo viên tiết kiệm đợc thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm bài. Phát huy đợc tính tích cực của học sinh - Dựa vào sự phân loại bài tập giáo viên có thể dạy nâng cao đợc nhiều đối tợng häc sinh. * KÕt qu¶ cô thÓ nh sau:. Líp Sè häc sinh hiÓu bµi vµ lµm tèt c¸c d¹ng bµi tËp N¨m häc Lo¹i yÕu 2009- 2010 Khi cha ¸p dông SKKN 2010 - 2011 Khi đã ¸p dông SKKN. 8 8. Lo¹i TB. Lo¹i Kh¸. Lo¹i Giái. 12%. 60%. 20%. 8%. 2%. 50%. 30%. 18%. Riªng n¨m häc 2011 – 2012 ®ang ¸p dông.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> II. Híng tiÕp theo cña SKKN. - Bổ sung thêm các dạng bài toán định hớng và định lợng ở mức độ dành cho học sinh đại trà và học sinh khá giỏi. - VËn dông ®iÒu chØnh nh÷ng thiÕu sãt vµo gi¶ng d¹y t¹i THCS Mü Héi - VËn dông c¸c kinh nghiÖm gi¶ng d¹y, tiÕp thu c¸c ý kiÓn chØ b¶o, tranh thñ sù đóng góp xây dựng của các đồng nghiệp để đa đề tài này có tính thực tiễn cao. - Trong quá trình thực hiện đề tài này không tránh khỏi sự thiếu sót. Tôi rất mong đợc sự quan tâm giúp đỡ, đóng góp chỉ bảo ân cần của các độc giả để bản thân tôi đợc hoµn thiÖn h¬n trong gi¶ng d¹y còng nh SKKN nµy cã t¸c dông cao trong viÖc d¹y vµ häc T«i xin ch©n thµnh c¶m ¬n !. Mỹ Hội , ngµy 5 th¸ng 3 n¨m 2012 Ngêi thùc hiÖn. Huỳnh Hữu Ngân Nhận xét tổ chuyên môn: ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………. Nhận xét của BGH ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………. Nh÷ng tµi liÖu tham kh¶o 1, Chuyên đề bồi dỡng Hoá học 8- 9 của Nguyễn Đình Độ, NXB.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> §µ N½ng 2, 250 bµi to¸n Ho¸ häc chän läc- PGS §µo H÷u Vinh - NXB Gi¸o dôc. 3, Bµi tËp Ho¸ häc n©ng cao 8 - 9 - PGS - TS Lª Xu©n Träng - NXBGD 4, H×nh thµnh kü n¨ng gi¶i bµi tËp Ho¸ häc - Cao ThÞ TÆng 5, C©u hái vµ bµi tËp Ho¸ häc tr¾c nghiÖm 8 - Ng« Ngäc An 6, Bµi tËp chän läc Ho¸ häc-8 - §ç ThÞ L©m 7, RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i to¸n Ho¸ häc - 8 Ng« Ngäc An. 8, Bµi tËp n©ng cao Ho¸ hcä - 8 NguyÔn Xu©n Trêng 9, ¤n tËp Ho¸ häc - 8 - §ç TÊt HiÓn 10, S¸ch bµi tËp Ho¸ häc 8 - Lª Xu©n Träng.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> Phô lôc. Phần 1: Đặt vấn đề. I- Lý do chọn đề tài II- Nhiệm vụ đề tài III- §èi tîng nghiªn cøu IV- Mục đích đề tài V- Gi¶ thuyÕt khoa häc VI- Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu VII- Bµ× to¸n ho¸ häcvµ vai trß cña nã trong viÖc ph¸t triÓn t duy cña häc sinh. Phần 2: Nội dung đề tài: Phân dạng các loại bµi to¸n ho¸ häc trong gi¶n d¹y hãa häc ë THCS A. D¹ng 1: TÝnh theo CTHH B. D¹ng 2: Bµi to¸n vÒ lËp CTHH C. D¹ng 3: Bµi to¸n c¬ b¶n vÒ mol,. khèi lîng. mol vµ thÓ tÝch molchÊt khÝ D. D¹ng 4: Bµi to¸n tÝnh theo PTHH e. Dạng 5: Bài toán về dung dịch và nồng độ dung dÞch f. D¹ng 6: Bµi to¸n vÒ hiÖu suÊt ph¶n øng i .D¹n 7: Bµi to¸n vÒ tû khèi chÊt khÝvµ khèi lîng mol trung b×nh E. D¹ng 8: Bµi to¸n vÒ hçn hîp PhÇn III: KÕt luËn chung. 1 2 2 2 2 2 3 4 4 6 8 10 12 16 18 18 21.

<span class='text_page_counter'>(23)</span>