Tiet 2122 hoa 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n: 11/11/2012.. TiÕt 21. định luật bảo toàn khối lợng I/ Môc tiªu. Kiến thức: HS hiểu đợc: Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lợng của các chất ph¶n øng b»ng tæng khèi lîng c¸c s¶n phÈm. Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút ra đợc kết luận về sự bảo toàn khèi lîng c¸c chÊt trong ph¶n øng ho¸ häc. - Viết đợc biểu thức liên hệ giữa khối lợng các chất trong một số phản ứng cụ thể. - Tính đợc khối lợng của một chất trong phản ứng khi biết khối lợng của các chất cßn l¹i. II/ ChuÈn bÞ. - Gi¸o viªn: Ho¸ chÊt : d d BaCl2 ,d d Na2SO4 4 Dông cô : 2 cèc thuû tinh nhá ,c©n bµn. III/ TiÕn tr×nh d¹y häc. 1. ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số HS. 2. KiÓm tra: ? Nêu định nghĩa về phản ứng hoá học và cho ví dụ ? 3. Bµi míi: Hoạt động của giáo viên, học sinh. Néi dung. I. T×m hiÓu thÝ nghiÖm GV xem khèi lîng cèc 1 lµ 1 g, khèi l1. ThÝ nghiÖm: SGK - tr 53 îng cèc 2 lµ 2 g ? kl cèc 1 + kl cèc 2 = ? Bariclorua + natriclorua = barisunfat + §ç cèc 1 vµo cèc 2 cã hiÖn tîng g× natriclorua ? Cã ph¶n øng hãa häc x·y ra kh«ng ? Ph¬ng tr×nh d¹ng ch÷ cña ph¶n øng trªn 2. §Þnh luËt: ? Khi đỗ cốc 1 vào cốc 2 kim vẫn giữ Trong 1 phản ứng hoá học tổng khối lợng của các chất sản phẩm băng tổng nguyên diều đó chứng tỏ gì khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng ? Nội dung định luật bảo toàn khối lợng ? Trong ph¶n øng hãa häc sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè thÕ nµo ? Nªu diÔn biÕn cña ph¶n øng hãa häc GV: sự thay đỗi này chỉ liên quan tới e nªn khèi lîng cña c¸c nguyªn tö kh«ng đổi. II. ¸p dông GV: Yêu cầu hs gập sgk. Từ định luật ta 3. áp dụng: cã thÓ viÕt díi d¹ng tæng qu¸t cho ph¶n A + B = C + D øng gi÷a chÊt A t¸c dông víi chÊt B sinh mA + mB = mC + mD ra chÊt C vµ chÊt D ( mA = m C + m D - m B ) Cho hs xây dựng nêu đáp án mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl GV: NhËn xÐt .¸p dông viÕt pt cho ph¶n øng ë thÝ nghiÖm ? ? Biết đợc khối lợng của 3 chất có tính đợc khối lợng chất còn lại không ? GV: Nhận xét .Nêu ý nghĩa của định luật GV: Cho hs hoạt động nhóm làm phiếu häc tËp : Néi dung phiÕu : Cho ph¶n øng kÏm oxit ( ZnO ) t¸c dông.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> víi axÝtsunfuric ( H2SO4 ) t¹o ra kÏm sunf¸t ( ZnSO4 ) vµ níc ( H2O) 1. Viết ptp xác định chất phản ứng và sản phÈm ? 2. BiÕt m H2SO4 = 98g m ZnSO4 = 161g m H2O = 18g m ZnO = ? HS : Hoạt động nhóm lên dán đáp án. GV: Cho nhËn xÐt gi÷a c¸c nhãm vµ kÕt luËn. 4. Cñng cè: - Dùng một số phản ứng hóa học đơn giản nh: s¾t + lu huúnh  s¾t sunfua Natri + oxi  natri oxit V«i sèng + níc  v«i t«i to. §¸ v«i    v«i sèng + khÝ cacbonic v.v... Cho biÕt: mFe = 5,6g , mS = 3,2g -> khèi lîng cña S¾t sunfua mNa = 4,6g , mOxi = 1,6g -> khèi lîng cña natri oxit mCaO = 0,56g , mníc = 0,18g -> khèi lîng cña v«i t«i mCaO = 0,56g , mđá vôi= 1g -> khối lợng của CO2. 5. Híng dÉn häc ë nhµ: - VÒ nhµ lµm bµi 2 + 3 / 54 - §äc tríc bµi 16 : Ph¬ng tr×nh ho¸ häc . Giê sau häc. Ngµy so¹n: 11/11/2012.. TiÕt 22. ph¬ng tr×nh ho¸ häc (TiÕt 1) I/ Môc tiªu. Kiến thức: HS biết đợc: - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn ph¶n øng ho¸ häc. - C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc. - ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Cho biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm, tØ lÖ sè ph©n tö, sè nguyªn tö gi÷a c¸c chÊt trong ph¶n øng. KÜ n¨ng: BiÕt lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc khi biÕt c¸c chÊt ph¶n øng (tham gia) vµ s¶n phÈm. II/ ChuÈn bÞ. Gi¸o viªn: PhiÕu häc tËp , b¶ng phô.. III/ TiÕn tr×nh d¹y häc. 1. ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số HS. 2. KiÓm tra: ? Nêu định nghĩa định luật bảo toàn khối lợng ? cho ví dụ ? 3. Bµi míi: Hoạt động của giáo viên, học sinh Néi dung I. LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc 1. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV: Cho hs nghiªn cøu pthh ( ch÷ ) gi÷a.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> khÝ H2 vµ khÝ oxi t¹o ra níc KhÝ hi®ro + khÝ oxi = níc ? Gọi 1 hs khác viết sơ đồ của phản ứng H2 + 02 ---> H2O ? Nh¾c l¹i diÔn biÕn cña PUHH (sè nguyªn tử mỗi nguyên tố không đỗi, chỉ thay đỗi liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö) ? Sè nguyªn tö o xi vµ H2 ë vÕ tr¸i so víi vÕ ph¶i ? H2 + O2 ---> 2 H2O GV: Sơ đồ trên đã tuân theo định luật bảo toµn khèi lîng cha ? V× sao ?(v× sè nguyªn tö mçi nguyªn tè ë hai vÕ cha b»ng nhau) GV: NhËn xÐt . 2 H2 + O2 -> 2 H2O GV: híng dÉn hs c¸ch c©n b»nag pu trªn Ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn mét c¸ch (nh s¸ch gk hoÆc: chon c«ng thøc phøc t¹p, ng¾n gän ph¶n øng ho¸ häc, gåm c«ng trong c¸c c«ng thøc phøc t¹p th× c«ng thøc thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt ph¶n øng vµ nào có chỉ số lẽ cao nhất thì đặt 2 ở trớc sản phẩm với các hệ số thích hợp công thức đó sau đó cân bằng các nguyên * Lu ý: Hệ số cao bằng KHHH tè cßn l¹i). Không thay đỗi chỉ số các chất trong ? Ph¬ng tr×nh hãa häc gåm nag÷nag thµnh pthh phÇn nµo? NÕu throng CTHH cã nhèm nguyªn tè ? kh¸i niÖm? thì xem nhóm nguyên tố đó nh nguyên GV nªu 1 sè lu ý. tö cña 1 nguyªn tè 2. C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ hä GV: Cho hs theo dâi th«nbg tin SGK . Nªu c : SGK / 56 c¸c bíc tiÕn hµnh lËp 1 PTHH GV: Cho hs nghiên cứu VD trong SGK / Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng 56.Cho HS hoạt động nhóm làm phiếu học VD: nhôm + clo = nhômclorua tËp néi dung sau : Al + Cl2 ---> AlCl3 Cho các sơ đồ phản ứng sau : Bíc 2: C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi a, Na + O2 ->. Na2O nguyªn tè b, P2O5 + H2O -> H3PO4 2 Al + 3 Cl3 ---> 2 AlCl3 LËp PTHH vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö , Bíc 3: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc ph©n tö c¸c chÊt trong ph¶n øng 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3 GV: Cho các nhóm nhận xét . Sau đó treo đáp án. 4. Cñng cè: ? Lập PTHH cho các sơ đồ sau, chỉ rõ chất tham gia, sản phẩm, hệ số HCl + Na2CO3 ---> NaCl + H2O + CO2. Gi¶i: 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2. ChÊt tham gia: Hcl, Na2CO3. S¶n phÈm: NaCl , H2O, CO2. HÖ sè 2,1,2,1,1 ? Chän c«nag thøc h¸o häc thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng? C + ? ---> CO2.( vÕ ph¶I cã nguyªn tè oxi th× vÕ tr¸I còng cã nguyªn tè oxi) Fe + HCl ----> …Cl2 + H2.( hd: vÕ tr¸I cã nguyªn tè Fe th× vÕ ph¶I còng cã nguyªn tè Fe). ? LËp ph¬ng tr×nh hãa häc cho c¸c ph¶n øng sau: CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2. Mg + HNO3 + Mg(NO3)2 + NO + H2O KMnO4 -> K2MnO4 + O2 + MnO2 NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + NaCl H2SO4 + KOH -> K2SO4 + H2O AgNO3 + FeCl3 -> AgCl + Fe(NO3)3 CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ? §iÒn chÊt cßn thiÕu vµ hoµn thµnh ph¶n øng sau: ? + O2 -> Fe3O4 CaCO3 -> CaO + ? CaCl2 + Na2CO3 -> ? + NaCl NaOH + Fe2(SO4)3 -> ? Na2SO4 Al + Cl2 -> ?.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Zn + HCl -> ? + H2 - §äc ghi nhí ( 1 nhá vµ 2 nhá ) SGK / 57. - GV hÖ thèng l¹i bµi. 5. Híng dÉn häc ë nhµ: - VÒ häc thuéc ghi nhí - Lµm bµi tËp 1, 2 SGK - tr 57..

<span class='text_page_counter'>(5)</span>