bai 18 phan ung hoa hoc

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TRƯỜNG THCS Thä S¬n Việt Trì CHÀO MỪNG CÁC QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP 8C. HÓA HỌC LỚP 8. GV : Dương Thị Tình.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Kiểm tra bài cũ Câu 1 : Trong số các hiện tượng dưới đây Đâu là hiện tượng hóa học ? Giải thích vì sao? a) Đun nóng s¾t s¾t ; với lluu huúnh huúnh tạo ra sắt( II)sun fua b) Đường Đường bị nhiệt phân hủy thành cac cacbon bonvà ; nước nước c) Khí Hiđro cháy trong không khí (có o xi) tạo ra nước ; nước d) Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi. Câu a b c. Chất ban đầu bị biến đổi. chất mới.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> BÀI 13.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> NỘI DUNG Định nghĩa phản ứng hóa học. Tiết 1 Diễn biến của phản ứng hóa học. Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra. Tiết 2 Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> I. ĐÞnh •ThÝ nghiÖm : Cho dung dịch a xit nghÜa clohidric vào kẽm ( dạng hạt ) .. ThÕ nµo lµ ph¶n øng ho¸ häc? C©u. Chất phản ứngbÞ ChÊt ban ®Çu biÕnchất đổi tham Hay gia. Chất Chất mới mớihay sản phẩm. a a b b c c. S¾t; lu huúnh S¾t; lu huúnh. S¾t(II) Sunfua S¾t(II) Sunfua Cac bon ; níc Cac bon; níc Níc Níc. •Quan sát hiện tượng ?. ĐN :Ph¶n­øng­hãa­häc­lµ­qu¸­trình­biÕn­ đổiưtừưchấtưnàyưthànhưchấtưkhácư. -Chất bị biến đổi trong phản ứng là chÊt ph¶n øng hay chÊt tham gia. -ChÊt míi sinh ra lµ s¶n phÈm C¸ch ghi ph¬ng trình chữ. Tªn c¸c chÊt tham gia. . Tªn c¸c chÊt s¶n phÈm. VD: Hi®ro + o xi  Níc tham gia. sản phẩm. KÏm + a xitclohi®ric  KÏm clo + Hi®ro. đờng đờng Hi®ro; o xi Hi®ro; o xi. Phươngưtrỡnhưchữưcủaưphảnưứngưhoáưhọc: Lu huúnh + S¾t  S¾t (II) sunfua ChÊt­tham­gia­P¦­­­­­­­­­­­­­­­S¶n­phÈm Đäc s¾t t¸c dông vãi lu huúnh t¹o thµnh s¾t (II) sun fua.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> I. ĐÞnh * ThÝ nghiÖm nghÜa. ĐN ­:­Ph¶n­øng­hãa­häc­lµ­qu¸­trình biếnưđổiưtừưchấtưnàyưthànhưchấtưkhác -Chất bị biến đổi trong phản ứng là chÊt ph¶n øng hay chÊt tham gia. .-ChÊt míi sinh ra lµ s¶n phÈm C¸ch ghi ph¬ng trình chữ. Tªn c¸c chÊt tham gia. . C©u. Chất phản ứng Hay chất tham gia. Chất mới hay sản phẩm. a b c d. S¾t; lu huúnh. S¾t(II) Sunfua. đờng. Cac bon ;níc. Hi®ro; o xi. Níc. Tªn c¸c chÊt s¶n phÈm. VD: Hi®ro + o xi  Níc. KÏm+ a xitclohi®ric  KÏm clorua + Hi®ro. KÏm+ KÏm axitclohi®ric axitclohi®ric  KÏm KÏm clorua clorua + Hi®ro Hi®ro.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Cách đọc phương trình chữ của phản ứng hoá học Đọc theo đúng những gì diễn ra của phản ứng . * Dấu “+” ở trước phản ứng đọc là “ tác dụng với ” hay “phản ứng với”. * Dấu “+” ở sau phản ứng đọc là “và”. * Dấu “” đọc là “ tạo thành” hay “tạo ra”.. Ví dụ : Nhôm + Oxi  Nhôm oxit Đọc là : Nhôm tác dụng với oxi tạo ra nhôm oxit ..

<span class='text_page_counter'>(8)</span> I. ĐÞnh * ThÝ nghiÖm nghÜa. KÏm+ a xitclohi®ric  KÏm clorua + Hi®ro. ĐÞnh nghÜa Ph¶n­øng­hãa­häc­lµ­qu¸­trình­biÕn­ đổiưtừưchấtưnàyưthànhưchấtưkhác -Chất bị biến đổi trong phản ứng là chÊt ph¶n øng hay chÊt tham gia. .-ChÊt míi sinh ra lµ s¶n phÈm C¸ch ghi ph¬ng trình chữ. Tªn c¸c chÊt tham gia. . Tªn c¸c chÊt s¶n phÈm. VD: Hi®ro + o xi  Níc KÏm+ a xitclohi®ric  KÏm clorua + Hi®ro Trong phản ứng hoá học , lượng chất phản ứng giảm dần và lượng chất sản phẩm tăng dần .. giảm dần. tăng dần. Trong phản ứng hoá học trên, lượng chất nào tăng dần ? lượng chất nào giảm dần ?.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Bài tập : Hãy ghi và đọc phương trình chữ của các phản ứng hoá học từ các hiện tượng sau: a. Đốt cháy rượu etylic trong khí oxi thì thu được khí cacbonic và hơi nước Rượu etylic + khí oxi  khí Cacbonic + nước Rượu etylic taùc dụng với khí oxi tạo thaønh khí cacbonic vaø nước b/ Nung nóng canxi cacbonat thì thu được canxi oxit và khí cacbonic. Canxi cacbonat  Canxi oxit + khí Cacbonic Canxi cacbonat phân huỷ thành canxi oxit và khí cacbonic c/ Muốn thu được nước người ta đốt cháy khí hiđro trong khí oxi. Khí hiñro + khí oxi  Nước Khí hiđro tác dụng với khí oxi tạo thành nước.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> I. ĐÞnh Ph¶n­øng­hãa­häc­lµ­qu¸­trình biến nghÜa đổiưtừưchấtưnàyưthànhưchấtưkhác. DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Hãy so sánh: quá trình úng sauoxi phản ứng về: Xét trước phảnphản ứngứng, hoá trong học giữa khí phản hiđro vớivàkhí + Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử. + Số lượng nguyên tử mỗi loại + Số phân tử HO O. H2. O O. O2. 2. O. O O O. Trước phản ứng. O. Trong quá trình phản ứng Liên kết giữa các nguyên tử. Trước phản ứng Trong quá trình phản ứng Sau phản ứng. H – H; O = O. Sau phản ứng.. Tổng số nguyên tử. Số phân tử. 6 Thảo luận nhóm. 3. ( 5phút ). 6. 0. 6. 2. Không có sự liên kết giữa các nguyên tử. H–O-H.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Xét phản ứng hoá học giữa khí hiđro với khí oxi Các phân tử trước và sau phản ứng có khác nhau không? Khác nhau trướcPƯ: 2H2 và O2 sau PƯ 2H2O O. O O O. Trước phản ứng. O. Trong quá trình phản ứng Liên kết giữa các nguyên tử. Trước phản ứng Trong quá trình phản ứng Sau phản ứng. H – H; O = O Không có sự liên kết giữa các nguyên tử. H–O-H. Sau phản ứng.. Tổng số nguyên tử 6. Số phân tử 3. 6. 0. 6. 2.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> I. ĐÞnh Ph¶n­øng­hãa­häc­lµ­qu¸­trình biến nghÜa đổiưtừưchấtưnàyưthànhưchấtưkhác. : DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc a. Tríc ph¶n øng.. Một phản ứng gồm mấy giai đoạn?. b. Trong ph¶n øng. c. Sau ph¶n øng. KÕt luËn : Trong ph¶n øng ho¸ häc chØ cã liªn kÕt giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.. ­ ­ ­ ­ ­ ­­ ­ ­ ­ H·y­ rót­ra­ kÕt­ luËn­ vÒ­ b¶n­ chÊt­cña­ ph¶n­ øng­ hãa­häc­?.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Hãy quan sát mô hình phản ứng giữa kẽm và axit clohidric và nhận xét đặc điểm liên kết của nguyên tử kim loại trước và sau phản ứng?. HCl. Trước phản ứng. LƯU Ý :. Zn. Trong quá trình phản ứng. ZnCl2. Sau phản ứng. Nếu có đơn chất kim loại tham gia phản ứng thì sau phản ứng nguyên tử kim loại phải liên kết với nguyên tử của nguyên tố khác.. H2.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> I. ĐÞnh Ph¶n­øng­hãa­häc­lµ­qu¸­trình biến nghÜa đổiưtừưchấtưnàyưthànhưchấtưkhác. .DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc KÕt luËn :. Trong ph¶n øng ho¸ häc chØ cã liªn kÕt. giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. LƯU Ý : Nếu có đơn chất kim loại tham gia phản ứng thì sau phản ứng nguyên tử kim loại phải liên kết với nguyên tử của nguyên tố khác..

<span class='text_page_counter'>(16)</span>

<span class='text_page_counter'>(17)</span>

<span class='text_page_counter'>(18)</span> 1’. Hãy đọc phương trình chữ sau: Canxi cacbonat + axit clohiđric  Canxi clorua + Khí cacbonic + Nước. Đáp án: Canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric tạo ra canxi clorua, khí cácbonic và nước..

<span class='text_page_counter'>(19)</span> 2 Khẳng định nào đúng? Trong một phản ứng hoá học, các chất phản ứng và sản phẩm phải chứa cùng: A. Số nguyên tử trong mỗi chất. B. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố. B C. Số nguyên tố tạo ra chất. D. Số phân tử của mỗi chất..

<span class='text_page_counter'>(20)</span> BẠN ĐƯỢC THƯỞNG 10 điểm.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> 1 Đốt phốtpho trong oxi thu được chất điphôtphopenta oxit. Phương trình chữ nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng hoá học trên:. to. a. Phốtpho + điphôtphopentaoxit  khí oxi o t b. Phốtpho  khí oxi + điphôtphopenta oxit. cc.. o t Phốtpho + khí oxi  điphôtphopenta oxit.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> Hình dưới đây là sơ đồ tượng trưng 2 cho phản ứng giữa khí Hiđrô (H2 )và khí Clo (Cl2 ) tạo ra Axítclohiđríc (HCl) Hãy cho biết : - Liên kết giữa những nguyên tử trong phân tử nào bị tách rời? - Phân tử nào được tạo ra? Cl H Cl H H H H Cl Cl Cl Cl H. Đáp án: -Liên kết giữa những nguyên tử trong phân tử hiđrô và clo bị tách rời. - Phân tử axit clohiđric được tạo ra..

<span class='text_page_counter'>(23)</span> BẠN ĐƯỢC THƯỞNG MỘT TRÀNG VỖ TAY CỦA CÁC BẠN.

<span class='text_page_counter'>(24)</span> 1’. Nêu định nghĩa phản ứng hoá học?. Đáp án: Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác..

<span class='text_page_counter'>(25)</span> 1. Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4 (SGK – 50) 2. Đäc tríc néi dung môc III vµ IV cña bµi 13. 3. Đọc “Bài đọc thêm”- SGK/51. .

<span class='text_page_counter'>(26)</span> CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH.

<span class='text_page_counter'>(27)</span>