Tiet 24 Nhom

<span class='text_page_counter'>(1)</span>PHÒNG GD - ÐT QuÕ vâ Trường THCS Yên Giả. BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HOÁ HỌC 9 Tiết 24. NHÔM. Giáo viên: Nguyễn Thị Nhung Yên Giả, ngày 14 tháng 11 năm 2012.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1 : Nêu các tính chất hoá học chung của kim loại . Viết phương trình phản ứng minh hoạ.. 1. T¸c dông víi phi kim. • T¸c dông víi oxi. 3 Fe + 2 O 2. • T¸c dông víi phi kim kh¸c. Na + Cl2 2. T¸c dông víi dung dÞch axit.. Zn + 2 HCl. to to. Fe3 O4 NaCl ZnCl2 + H2. 3. T¸c dông víi dung dÞch muèi (cña kim lo¹i yÕu h¬n). Cu + AgNO3. Cu(NO3) + Ag.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Tiết 24. NHÔM.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Tiết 24 Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I. Tính chaát vaät lí:. NHÔM.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> HÃY QUAN SÁT MIẾNG NHÔM. Nêu một số tính chất vật lý của nhôm mà em biết ?. Coù maøu traéng baïc ,coù aùnh kim Khối lượng riêng của nhôm: 2,7g/cm3 Nhoâm laø kim u traé nga nhoâ baïcm , coù aùn0C h Nhieä t độloạ noùi nmaø g chaû y cuû : 660 kim, nheï, daãn ñieän, daãn nhieät toát, noùng Độ 0 dẫn điện của nhôm bằng 2/3 độ chảy ở 660 C, có tính dẻo. dẫn điện của đồng. Em coù keát luaän gì veà tính chaát vaät lí cuûa nhoâm.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Tiết 24 Kí hieäu hoùa hoïc: Nguyên tử khối: Hoùa trò:. I. Tính chaát vaät lí: II. Tính chaát hoùa hoïc:. NHÔM Al 27 III.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Hãy nhắc lại những tính chất hóa học chung của kim loại? Kim loại tác dụng với phi kim Kim loại tác dụng với dung dịch axit  Kim loại tác dụng với dung dịch muối Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không?.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Tiết 24. NHÔM. Kí hieäu hoùa hoïc: Nguyên tử khối: Hoùa trò:. I. Tính chaát vaät lí:. Al 27 III. (SGK). II. Tính chaát hoùa hoïc: 1. Phản ứng của nhôm với phi kim: a. Phản ứng của nhôm với oxi:.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Thí nghiệm : Phản ứng của nhôm với oxi  Hiện tượng  Neâ u hieä n tượng xảy ra khi nhôm cháy trong khoâ khí.y saùng taïo thaønh chaát raén maøu traéng. Nhoânmg chaù  Viết phương trình hoá học của phản ứng trên. Phương trình hoá học t0. 4Al + 3 O2  2Al2O3 (r). (k). (traéng) (khoâng maøu). (r). (traéng). Vậy ở điều kiện thường , nhôm có phản ứng với oxi không khí không ? Ở điều kiện thường,nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững . Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm,không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí..

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Tiết 24. NHÔM Al 27 III. Kí hieäu hoùa hoïc: Nguyên tử khối: Hoùa trò: I. Tính chaát vaät lí: II. Tính chaát hoùa hoïc:. 1. Phản ứng của nhôm với phi kim: a. Phản ứng của nhôm với oxi: t. 0. taïo thaønh nhoâm oxit. 4Al + 3 O2  2Al2O3 (traéng). (r). (k) (khoâng maøu). (traéng). (r). b. Phản ứng của nhôm với phi kim khác (Cl2, Br2…): tạo thành muối t0. 2Al + 3Cl2  2AlCl3. (r) (traéng). (k) (vaøng luïc). (traéng). (r).

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Tiết 24. NHÔM. Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I. Tính chaát vaät lí: (SGK) II. Tính chaát hoùa hoïc: 1. Phản ứng của nhôm với phi kim: 2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit (HCl, H22SO SO44 loã loãn ng…): g…): taïo thaønh muoái vaø khí hiñro H 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (r) (traéng). (dd) (khoâng maøu). (dd) (khoâng maøu). (k) (khoâng maøu). Chú ý : Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc , nguội và HNO3 đặc , nguội..

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Tiết 24. NHÔM. Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I. Tính chaát vaät lí: II. Tính chaát hoùa hoïc: 1. Phản ứng của nhôm với phi kim: 2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit: 3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Thí nghiệm : Phản ứng của nhôm với dung dịch muối  Hiện tượng: Nhôm tan dần, dung dịch màu xanh lam nhaït daàn roài chuyeån thaønh khoâng  Chaø mieá gnnhoâ chobaùvaø oáng inghieä maøu,saï coùchchaá tn raé maøm u, đỏ mo ngoà mieánm g chứ nhoâam2. ml dung dòch CuSO4.  Quan sát hiện tượng xảy ra.  Phöông trình hoùa hoïc:  Vieá trình hoù a(SO hoï)c +cuûa3Cu phản ứng 2Alt phöông + 3CuSO  Al 4 2 4 3 treân(r) . (dd) (dd) (r).

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Tiết 24. NHÔM. Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I. Tính chaát vaät lí: II. Tính chaát hoùa hoïc: 1. Phản ứng của nhôm với phi kim: 2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit: 3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối: Tạo thành muối nhôm và kim loại mới 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu (r) (traéng). (dd) (xanh lam). (dd) (khoâng maøu). (r). (đỏ).

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Tiết 24. NHÔM. Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I. Tính chaát vaät lí: II. Tính chaát hoùa hoïc: 1. Phản ứng của nhôm với phi kim: 2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit: 3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:. có những tính chất hoá học Kết luận Nhôm : Nhômcủa có những tính chất hoá?học của kim loại kim loại không.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Nhôm có tính chất hoá học nào khác nữa không ?.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Tiết 24. NHÔM. Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I. Tính chaát vaät lí: II. Tính chaát hoùa hoïc: 1. Phản ứng của nhôm với phi kim: 2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit: 3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối: 4. Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm:.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Thí nghiệm: phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm Chaø Hiệnsạtượ ch mieá ng: nNhoâ g nhoâ m mtan , cho daàvaø n, ocoù oánkhí g nghieä khoâm ng chứ màau2thoá ml dung t ra. dòch NaOH.  Quan sát hiện tượng xảy ra..

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Tiết 24. NHÔM. Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I. Tính chaát vaät lí: II. Tính chaát hoùa hoïc: 1. Phản ứng của nhôm với phi kim: 2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit: 3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối: 4. Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm: Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng hiđro. 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (r). (dd). (l). (dd) (Natri aluminat). (k).

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Tiết 24. NHÔM Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò:. I. Tính chaát vaät lí: II. Tính chaát hoùa hoïc: 1. Phản ứng của nhôm với phi kim: 2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit: 3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối: 4. Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm: III. Ứng dụng: IV. Saûn xuaát nhoâm: Nguyeân lieäu: quaëng boâxit (thaønh phaàn chuû yeáu laø Al2O3) 2Al2O3. Ñieän phaân noùng chaûy Criolit. 4Al 4Al + 3O +27 UDSlide 1 UD 2 23O 2. SX.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> • •. Baøi taäp 1 Cho biết nhôm tác dụng được với chất nào sau đây vaø vieát phöông trình hoùa hoïc (neáu coù) A. Dung dòch Cu(NO3)2. B. Dung dòch MgCl2. C. S. D. H2SO4 ñaëc, nguoäi. E. Dung dịch H2SO4 loãng.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> Sai roài. Baøi 4/58:. Coù dung dòch muoái AlCl3 laãn taïp chaát laø CuCl2. Coù thể dùng chất nào sau đây để làm sạ chroà muoá Sai i i nhoâm? Giaûi thích. Sai roài A AgNO3 B. HCl. C. Mg. D. Al. E. Zn. Đú Đúnnggrồ roàii Sai roài.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> HƯỚNG DẪN BÀI TẬP 5 ( TRANG 58). DẶN DÒ.  Tính khối lượng mol của Al2O3. 2SiO2. 2H2O t caù baøi ctaätính p đã%sửkhố a vài olượ vởngbàcủ i taä p ÁHoà p duïnntaá g coâ ngc thứ a Al:  Laøm tieáp caùc baøi taäp 1/57 ; baøi 2, 5, 6 /58 Al  Chuaån bò baøi “Saé2M t ” . 100% %Al = MAl2O 3. 2SiO .2H O2 2.

<span class='text_page_counter'>(24)</span> Ứng dụng của nhôm và hợp kim nhôm. TÀU VŨ TRỤ.

<span class='text_page_counter'>(25)</span> Ứng dụng của nhôm và hợp kim nhôm.

<span class='text_page_counter'>(26)</span>