HKI SDBG 20122013

<span class='text_page_counter'>(1)</span>UBND huyện sơn động Phòng Giáo dục và đào tạo. đề thi chất lợng học kì I N¨m häc 2012 – 2013 M«n: ho¸ häc (Thêi gian : 45 phót). I. PhÇn tr¾c nghiÖm. (3 ®iÓm) C©u 1. Natrihi®roxit ( NaOH) cã ph©n tö khèi lµ. A. 46®vc B. 64 ®vc C. 40 ®vc D. 39 ®vc C©u 2. 4,48 lÝt khÝ oxi ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn cã sè mol lµ: A. 1 mol B. 0,1 mol C. 0,2 mol D. 2mol C©u3. Hãa trÞ cña Nit¬ trong NO lµ: A. I B.II C. III D. IV C©u 4. PhÇn tr¨m khèi lîng cña nguyªn tè oxi trong hîp chÊt SO2 lµ: A. 40% B. 60% C. 32% D.50% C©u 5. C«ng thøc ho¸ häc cña Fe (III) vµ Cl(I) lµ: A. FeCl2 B. FeCl4 C. FeCl3 D. FeCl C©u 6. S¶n phÈm cña khÝ hi®ro t¸c dông víi khÝ oxi lµ: A. H2O B. H3O C. HO D. H8 O II. PhÇn tù luËn: (7 ®iÓm) C©u 1(1®iÓm). LËp c«ng thøc hãa häc cña Al ( III) víi nhãm SO 4 (II) vµ tÝnh ph©n tö khối của hợp chất thu đợc. C©u 2(2 ®iÓm).TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt CuSO4 C©u 3(2 ®iÓm). Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau. a. Mg + O2 ----> MgO b. KOH + CuSO4 ----> Cu(OH)2 + K2SO4 c. ……….. + O2 -----> Fe3O4 d. Na + Cl2 -----> NaCl C©u 4(2®iÓm). Cho 5,6g S¾t t¸c dông hÕt víi dung dÞch axitclohidric (HCl) thÊy tho¸t ra lÝt khÝ hi®ro (®ktc), dung dÞch cßn l¹i chøa muèi S¾t (II) clorua (FeCl2) a. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra b. TÝnh thÓ tÝch H2. (Cho: Al = 27; Cu = 64; H = 1; S = 32; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5). UBND huyện sơn động Phòng Giáo dục và đào tạo. Híng dÉn chÊm đề thi chất lợng học kì I N¨m häc 2012 – 2013 M«n: ho¸ häc. I.PhÇn thi tr¾c nghiÖm (3®) C©u 1- C; C©u 2- C; C©u 3- B; C©u 4 – D; C©u 5 – C; C©u 6 – A.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> II PhÇn tù luËn(7®) Câu 1 -HS lập đợc công thức hoá học của hợp chất là: Al2(SO4)3 ( 0,5đ). - Tính đợc phân tử khối 342 đvC ( 0,5đ). Câu 2 HS tính đợc khối lợng mol CuSO4 = 160g và khối lợng các nguyên tố trong đó (0,5®) Tính đợc phần trăm của mỗi nguyên tố %Cu = %O = 40%, %S = 20% ( 0,5x3 = 1.5đ) Câu 3(0,5x4 = 2đ). Hoàn thành đợc các phơng trình hóa học sau. a. 2Mg + O2  2 MgO b. 2KOH + CuSO4  Cu(OH)2 + K2SO4 c. 3Fe + 2O2  Fe3O4 d. 2Na + Cl2  2NaCl Câu 4 Viết đợc PTHH Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (0,5®) -HS tính đợc số mol Fe = 5,6: 56 = 0,1(mol) (0,5đ) -Lập luận tính đợc số mol H2 = 0,1 (mol) (0,5đ) - TÝnh thÓ tÝch H2 = 0,1x22,4 = 2,24(lÝt) (0,5®).

<span class='text_page_counter'>(3)</span>