DE VA DAP AN CHON HSG HOA 9 NGA SON

<span class='text_page_counter'>(1)</span>phßng Gd&®t Nga s¬n. đề kiểm tra chất lợng đội tuyển dù thi häc sinh giái cÊp tØnh - lÇn 1 N¨m häc 2010 - 2011 M«n thi : Ho¸ häc Thêi gian: 150 phót Ngµy thi: 26 - 02 - 2011. Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình phản ứng để thực hiện các phản ứng sau: A+B C + D + E. E + G + H2O X+ B A +X Y +T ZnO + T Zn + D G + T X (Biết B và X đều có khả năng làm quỳ tím hoá đỏ). Câu 2 (5 điểm): a,Chỉ chọn một hoá chất mà sau một lần thử có thể nhận biết các chất sau: NH4Cl; (NH4)2SO4; NaNO3; MgCl2; FeCl3; Al(NO3)3. b,Tách rời từng khí ra khỏi hỗn hợp: CH4; C2H4; C2H2; CO2. Câu 3 (3 điểm): Từ đá vôi, than đá, muối ăn, nước và các dụng cụ thí nghiệm cần thiết có đủ,viết phương trình phản ứng điều chế: thuốc trừ sâu 666, cao su buna, cao su buna-S. Câu 4 (4 điểm): Khi phân tích 2 oxit và 2 hyđroxit tương ứng của cùng một nguyên tố hoá học A ta được các số liệu sau đây: - tỷ số thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong 2 oxit đó là 20/27. - Tỷ số thành phần phần trăm về khối lượng của nhóm hiđrõin (-OH) trong 2 hyđroxit đó là 214/270. a,Hãy xác định nguyên tố A. b,Cho một lượng đơn chất A vào dd H2SO4 loãng dư ta thu được dd B. Cho từ từ dd KMnO 4 vào dd B ta thấy dd KMnO4 bị mất màu.Hãy viết phương trình phản ứng. Câu 5 (5 điểm): a, Đốt cháy hiđrocacbon A thu được 8,96lit khí CO 2 (ở đktc) và 3,6gam H2O. Biết khối lượng mol của A là 52. Viết công thức cấu tạo của A biết A có dạng mạch thẳng và có khả năng phản ứng với dd bạc nỉtat trong amoniăc tạo kết tủa vàng. b, Hỗn hợp X gồm axetilen (CH = CH) và hiđrocacbon A. Cho m(g) X phản ứng hết với ddb bạc nitrat trong amoniăc, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô cân nặng 3,99 gam. Mặt khác m gam X phản ứng vừa đủ với 50 ml dd brôm 1M. Tính giá trị của m.. Đáp án đề thi thử HSG cấp tỉnh lần 1: N¨m häc: 2010 - 2011 C©u. Néi dung. §iÓm.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> C©u 1. C©u 2. - Xác định đúng A,B,C,D,E…….. 0,5 điểm - Mỗi phơng trình viết đúng đợc 0,5điểm 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 (A) (B) (C) (D) (E) SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 (E) (G) (D) (X) (B) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (A) (X) (Y) (T) ZnO + H2 Zn + H2O (T) (D) Cl2 + H2 2HCl (G) (T) (X) a,Nhận biết đợc mỗi chất đợc 0,5 đ Chän thuèc thö lµ dd Ba(OH)2 cho vµo c¸c mÉu thö. - Nếu thấy xuất hiện khí mùi khai đó là mẫu thử NH4Cl Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2 + 2H2O + 2NH3 - Nếu thấy xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng đó là mâũ thử (NH4)2SO4 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2H2O + 2NH3 - NÕu kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ mÉu thö NaNO3 - NÕu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng bÒn lµ mÉu thö MgCl 2 Ba(OH)2 + MgCl2 BaCl2 + Mg(OH)2 - Nếu thấy xuất hiện kết tủa đỏ nâu bền là mẫu thử FeCl 3 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 - Nếu thấy ban đầu xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần trong dd Ba(OH) 2 d là mẫu thử Al(NO3)3 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 3Ba(NO3)2 +2Al(OH)3 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O b, Tách đợc mỗi chất đợc 0,5 đ - DÉn c¸c khÝ qua dd níc v«i trong d th× CO2 bÞ gi÷ l¹i Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Lọc kết tủa rửa sạch sấy khô và nung đến khối lợng không đổi thu đợc CO2. CaCO3 CaO + CO2 - DÉn 3 khÝ cßn l¹i qua dd AgNO3/NH3 d th× khÝ C2H2 bÞ gi÷ l¹i, 2 khÝ CH4 vµ C2H4 tho¸t ra ngoµi . CH = CH+ 2AgNO3+ 2NH3 AgC = CAg + 2NH4NO3 Lọc kết tủa cho tác dụng với dd HCl ta thu đợc khí axetilen AgC = CAg + 2HCl CH = CH + 2AgCl - DÉn 2 khÝ cßn l¹i qua dd Brom d th× C2H4 bÞ gi÷ l¹i cßn CH4 tho¸t ra. C2H4 + Br2 C2H4Br2 Cho Zn vào ta thu đợc khí C2H4 C2H4Br2 + Zn C2H4 + ZnBr2 Cßn l¹i lµ khÝ CH4. C©u 3. Điều chế đợc mỗi chất đợc 1 điểm CaCO3 ⃗ to CaO + CO2 ↑ CaO + 3C ⃗ 2000o❑ C CaC2 + CO ↑ CaC2 +2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑ 2NaCl ⃗ dpnc 2Na + Cl2 *§iÒu chÕ thuèc trõ s©u 666: 0 3C2H2 ⃗ C H 6 6 600. 3 ®iÓm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3 ®iÓm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 2 ®iÓm 0,5 0,5 0,5. 0,5 3 ®iÓm. ❑. 1.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> C6H6 + 3Cl2 ⃗ anhsang C6H6Cl6 (hexaclo xiclohexan) * §iÒu chÕ cao su buna: ⃗ 2C2H2 NH 4 Cl , CuCl , t o CH2 = CH – C ≡ CH ⃗ CH2 = CH – C ≡ CH + H2 Pd , t o CH2 = CH – CH = CH2 ⃗ nCH2 = CH – CH = CH2 xt , p , t o (- CH2- CH = CH – CH2 -)n  §iÒu chÕ cao su buna- S: CH≡CH + HCl → CH2 = CH – Cl ⃗ C6H6 + CH2 = CH –Cl CH = CH2 AlCl 3. 1. 1. C 6H 5 nCH2 = CH – CH = CH2 + CH = CH2 ⃗ xt , p ,t C6H5. → (- CH2- CH = CH – CH2 – CH- CH2-)n C6H5 C©u 4. 4 ®iÓm Gäi 2 oxit cña A lµ A2On vµ A2Om 2 hydroxit cña A lµ A(OH)n vµ A(OH)m. 0,5. 16 n 100% 16 n+2 A 16 m %O trong hîp chÊt A2Om lµ 100% 16 m+ 2 A 16 n 100 % 16 n+2 A 20 TØ lÖ %O trong 2 oxit lµ = 16 m 27 100 % 16 m+2 A n(2 A +16 m) = 20 112 mn (1) ⇔ ⇒ A= 27 40 m −54 n m(2 A+16 n) 17 n %(OH) trong hîp chÊt A(OH)n lµ 100% A+ 17 n %O trong hîp chÊt A2On lµ. %(OH) trong hîp chÊt A(OH)m lµ. TØ lÖ %(OH) trong 2hydroxit lµ. n( A+17 m) = 214 270 m( A+ 17 n) 952 mn Tõ (1) (2) ta cã : 214 m− 270 n. ⇔. 17 m 100% A+ 17 m 17 n 100 % 17 n+ A = 17 m 100 % 17 m+ A 952 mn ⇒ A= 214 m− 270 n 112 mn = → 40 m −54 n. 0,25 0,5. 0,25 0,25. 0,5 0,25 0,25. 214 270. 0,25 0,5 0,5. (2). m = n. 3 2. VËy m= 3 vµ n= 2 Thay m,n vao (1 ) → A = 56 (Fe) B, Cho A t¸c dông víi dd H2SO4 lo·ng d : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ Dd B gåm FeSO4 vµ H2SO4 d cho t¸c dông víi KMnO4 10FeSO4 +8 H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 5 ®iÓm. C©u 5 a, Gäi c«ng thøc chung cña hidrocacbon A lµ CxHy y ch½n, y≤ 2x +2, x≥ 1) Ph¶n øng ch¸y: CxHy + ( x +. y ) O2 4. → x CO2 +. y 2. H2O. nCO2 = 8,96: 22,4 = 0,4 (mol) nH2O = 3,6 : 18 = 0,2 (mol). y 2. 0,25. 0,5. → x=y. 0,25. VËy c«ng thøc cña A cã d¹ng CxHx Do MA = 52 ⇔ 12x + x = 52 → x = 4. C«ng thøc ph©n tö cña A lµ C4H4. V× A cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi dd AgNO3/NH3 nªn A phanir cã liªn kÕt ba ®Çu m¹ch vµ A cã d¹ng m¹ch th¼ng nªn c«ng thøc cÊu t¹o cña A la: CH2 = CH - C ≡ CH ( vinyl axetilen) b, Hçn hîp X gåm CH≡CH vµ CH2 = CH - C ≡ CH t¸c dông víi dd AgNO3/NH3 : CH ≡ CH +2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg + 2NH4NO3 (1). 0,25. Ta cã : nCO2 : nH2O = x:. = 0,4: 0,2. CH2 = CH - C ≡ CH + AgNO3 + NH3 → CH2 = CH-C ≡ CAg + NH4NO3 (2) Gäi naxetilen vµ nvinylaxetilen trong m gam X lÇn lît lµ a (mol) vµ b (mol) Theo ph¬ng tr×nh (1) vµ (2): n(AgC≡CAg) =n(CH ≡ CH) = a (mol) → m (AgC≡CAg) =240a(g) n (CH2 = CH-C ≡ CAg) = n(CH2 = CH - C ≡ CH) = b (mol) → m CH2 = CH-C ≡ CAg = 159b(g) Ta cã: 240a + 159b = 3,99 (*) MÆt kh¸c:Hçn hîp X t¸c dông víi dd Brom C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (3) C4H4 + 3Br2 → C4H4Br6 (4) Theo ph¬ng tr×nh (3) nBr2 = 2 naxetilen = 2a Theo ph¬ng tr×nh (4) nBr2 = 3nvinylaxetilen = 3b 2a + 3b = 0,05 (**) Tõ (*) vµ (**) ta cã hÖ: 240a + 159b = 3,99 2a + 3b = 0,05 a = 0,01 ; b = 0,01 m = (0,01x 26) + (0,01x52) = 0,78 (g) VËy gi¸ trÞ cña m = 0,78. 0,25. 0,5. 0,5. 0,25. 0,5 0,5.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>