de thi hsg hoa 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Trêng THCS Phï l·ng N¨m häc 2007 – 2008 *** 0O0 *** §Ò chÝnh thøc. §Ò thi chän HSG dù thi cÊp huyÖn M«n: Ho¸ häc – líp 8.. Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m 2008. Hä vµ tªn thÝ sinh: …………………………………………… SBD: ……………. * Lu ý: Thí sinh phải đọc kĩ đề bài (2lần trở lên), bình tĩnh, nghiêm túc và làm bài cẩn thận. Trong phòng thi phải tuyệt đối giữ trật tự, không đợc mở tài liệu, đợc sử dụng máy tính tính toán thông thờng hoặc các máy tính 500 MS, 570 MS vµ 570 ES. Gi¸m thÞ coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm. *************************************************************************. Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + 2 HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + 2 O2  SO2  + 2 H2O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. 3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - 2 + c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O. ?.  CO2  +. H2O. Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric. (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi). Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 và 7,2g hơi nớc.. a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng. b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A. Bài 4: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400 0C. Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn. a) Nªu hiÖn tîng ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng. c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc. ====================== HÕt =======================.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Trêng THCS Phï l·ng N¨m häc 2007 – 2008 *** 0O0 *** §Ò chÝnh thøc. §¸p ¸n §Ò thi chän HSG dù thi cÊp huyÖn M«n: Ho¸ häc – líp 8.. Thêi gian lµm bµi: 60 phót 2008. Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m. * Chú ý: Điểm có thể chia nhỏ chính xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - … Bµi ý §¸p ¸n. 1(3®) 1(1®). 2(1®). 3(1®). 2(1®). 3(3®). Thang ®iÓm. a) Đúng, vì đúng tính chất 0,125 + 0125 b) Sai, v× P¦ nµy kh«ng t¹o ra FeCl3 mµ lµ FeCl2 hay lµ sai 1 s¶n 0,125 + 0125 phÈm c) Sai, v× kh«ng cã P¦ x¶y ra 0,125 + 0125 d) Sai, vì C biến thành S là không đúng với ĐL BTKL 0,125 + 0125 a) §. VD: Oxit do PK t¹o nªn lµ SO3 t¬ng øng víi axit H2SO4. 0,25 + 0,25. d) §. VD: Na2O t¬ng øng víi baz¬ NaOH FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2. 0,25 + 0,25. a) C4H9OH + 6 O2  4 CO2  + 5 H2O b) 2 CnH2n - 2 + (3n – 1) O2  2n CO2  + 2(n-1) H2O c) 2 KMnO4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2  + 8 H2O d) 2 Al + 6 H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + 3 SO2  + 6 H2O. 0,25 0,25 0,25 0,25. nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 .3 = 0,6 mol. Cø 2 O liªn kÕt víi nhau t¹o nªn 1 O2 => 2 mol O ---------------------------- 1 mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol. 0,25 + 0,25. Oxit do KL ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao t¹o nªn lµ CrO 3 t¬ng øng víi axit H2CrO4. @- HD: cã 6 ý lín x 0,5 = 3 ®. * Sơ đồ PƯ cháy: A + O2  CO2  + H2O ; mO trong O2 = 8 , 96 ( . 2) . 16=12 , 8 g ; 22 , 4 4 , 48 7,2 * mO sau P¦ = mO (trong CO2 + trong H2O) = ( .2) .16+( .1). 16=12 ,8 g 22 , 4 18 a) Sau phản ứng thu đợc CO2 và H2O => trớc PƯ có các nguyên tố C, H và O tạo nên c¸c chÊt P¦. Theo tÝnh to¸n trªn: tæng mO sau P¦ = 12,8 g = tæng mO trong O2. VËy A kh«ng chøa O mµ chØ do 2 nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn. mA đã PƯ = mC + mH =. (. 4 , 48 7,2 .1) .12+( . 2). 1=3,2 g 22 , 4 18. 0,25 + 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5. b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; §Æt CTPT cÇn t×m lµ CxHy víi x, y nguyªn d¬ng MA = 12x + y = 16g => ph¬ng tr×nh: 12x + y = 16 (*) Tû lÖ x: y= nC: nH =. (. 4 , 48 7,2 x 1 .1):( .2)=0,2:0,8=1: 4 hay = => y =4 x 22 , 4 18 y 4. 0,5. thay vµo (*): 12x + 4x = 16  x= 1 => y = 4. VËy CTPT cña A lµ CH4, tªn gäi lµ metan.. 4(3®). PTP¦: CuO + H2 ⃗ 4000 C Cu + H2O ; a) Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần biến thành màu đỏ(Cu) b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu đợc. 20 .64 =16 g chÊt r¾n duy nhÊt (Cu) 80. < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu bài => CuO phải còn d. - §Æt x lµ sè mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO cßn d= x.64 + (mCuO ban ®Çu – mCuO P¦) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g. => Ph¬ng tr×nh: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80%.. 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>