Dai cuong kim loai SaSoi 1

<span class='text_page_counter'>(1)</span>C©u 1: Nh÷ng tÝnh chÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt vËt lý chung cña kim lo¹i A. tÝnh dÎo B. rÊt cøng C. tÝnh dÉn ®iÖn D. tÝnh dÉn nhiÖt C©u 2: TØ khèi cña kim lo¹i nhÑ A. bÐ h¬n 0,5 B. bÐ h¬n 5 C. lín h¬n 5 D. lín h¬n 25 C©u 3: Kim lo¹i nµo nhÑ nhÊt A. Li B. Be C. Al D. Os C©u 4: Kim lo¹i nµo dÔ nãng ch¶y nhÊt: A. Na B. W C. Hg D. Ca C©u 5: ChÊt nµo cøng nhÊt A. Cr B. W C. Ti D. Kim c¬ng C©u 6: Kim lo¹i nµo cøng nhÊt A. Cr B. W C. Kim c¬ng D. Fe C©u 7: TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i lµ: A. DÔ bÞ khö B. DÔ bÞ oxi hãa C. §é ©m ®iÖn thÊp D. TÝnh oxi hãa Câu 8: Các kim loại khác nhau nhiều về tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy là do chúng khác nhau: A. B¸n kÝnh vµ ®iÖn tÝch ion B. Khèi lîng nguyªn tö C. mật độ electron tự do trong mạng tinh thể D. tất cả đều đúng C©u 9: Kim lo¹i nµo nÆng nhÊt lµ A. Pb B. Os C. Fe B. Au C©u 10: Kim lo¹i dÉn ®iÖn tèt nhÊt lµ A. Ag B. Au C. Al D. Cu C©u 11: Kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông víi dung dÞch Pb(NO3)2 lo·ng vµ dung dÞch HNO3 lo·ng t¹o ra hai lo¹i muèi kh¸c nh¸c nhau lµ A. Cu B. Al C. Zn D. Fe C©u 12: Kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông víi Cl2 vµ HCl t¹o cïng lo¹i muèi A. Cu B. Al C. Fe D. Ag Câu 13: Những kim loại nào sau đây phản ứng với H2O ở nhiệt độ thờng: A. K, Na, Mg, AgB. Li, Ca, Ba, Cu C. Fe, Pb, Zn, Hg D. K, Na, Ca, Ba Câu 14: Những kim loại nào tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao là A. Mg, Al, K, Na B. Fe, Zn, Sn, Pb C. Ag, Fe, Zn, Pb D. Fe, Zn, Pb, Cu Câu 15: Những kim loại không tác dụng với H2O ở bất kì nhiệt độ nào A. Fe, Ag, Cu, AuB. Ag, Pt, Au, Cu C. Zn, Pt, Au, Cu D. Fe, Zn, Cu, Ag C©u 16: Kim loại Fe kh«ng tan trong dung dÞch nµo sau ®©y? A. HCl lo·ng B. H2SO4 lo·ng C. HNO3 đặc, nguội D. Fe(NO3)3 Câu 17: Kim loại nào sau không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội: A. Al B. Mg C. Zn D. Cu Câu 18: Kim loại nào sau không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội: A. Ca B. Cr C. Pb D. Ag C©u 19: Kim lo¹i nµo cã tÝnh khö m¹nh nhÊt A. K B. Na C. Fe D. Al Câu 20: Đốt nóng kim loại với oxi. Khi kết thúc thí nghiệm, chất rắn thu đợc có khối lợng tăng 38% so với ban đầu. Kim loại đem đốt là kim lo¹i nµo sau ®©y: A. Cu B. Ca C. Al D. Fe C©u 21: Mét nguyªn tö cã tæng sè h¹t p, n, e lµ 40. §ã lµ nguyªn tö cña nguyªn tè nµo sau ®©y? A. Ca B. Ba C. Al D. Fe C©u 22: Tæng sè h¹t p, n, e trong nguyªn tö cña mét nguyªn tè lµ 155. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t không mang điện là 33. Nguyên tố đó là A. Ag B. Cu C. Pb D. Fe C©u 23: Cation R+ cã cÊu h×nh electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p6. Nguyªn tö R lµ A. Cl B. Na C. Ar D. K C©u 24: Cation R2+ cã cÊu h×nh electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p6. Nguyªn tö R lµ A. Na B. Mg C. Ca D. Al C©u 25: Oxi hãa 0,5 mol Al cÇn bao nhiªu mol H2SO4 lo·ng? A. 0,75 mol B. 0,5 mol C. 0,25 mol D. mét sè kh¸c Câu 26: Oxi hóa 0,5 mol Fe cần bao nhiêu mol H2SO4 đặc, nóng? A. 0,75 mol B. 1,5 mol C. 2,25 mol D. mét sè kh¸c C©u 27: Cu tan trong dung dÞch nµo sau ®©y? A. HCl lo·ng B. H2SO4 lo·ng C. FeSO4 D. Fe2(SO4)3 Câu 28: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng d, thu đợc 6,72 lít NO (đktc). Số mol axit đã phản ứng là A. 0,3 mol B. 0,6 mol C. 1,2 mol D. 1,8 mol Câu 29: Cho hỗn hợp Cu, Al làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch HNO3 đặc, nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay ra. Phần 2 cho vµo dung dÞch HCl th× cã 6,72 lÝt khÝ kh«ng mµu bay ra (®ktc), % khèi lîng Cu trong hçn hîp lµ A. 30% B. 50% C. 75% D. mét sè kh¸c Câu 30 : Cho một mẫu Na vào dung dịch CuSO4. Tìm phát biểu đúng cho thí nghiệm trên A. PTP¦: 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu B. Có kim loại Cu màu đỏ xuất hiện, dung dịch nhạt màu dần C. Cã khÝ H2 tho¸t ra vµ cã kÕt tña mµu xanh trong èng nghiÖm D. A và B đúng Câu 31: Cho K vào dung dịch FeCl3. Hiện tợng nào sau đây đúng nhất A. Fe bÞ ®Èy ra khái muèi B. Cã khÝ tho¸t ra v× K tan trong níc C. Có khí thoát ra đồng thời có kết tủa nâu đỏ D. Có khí thoát ra có kết tủa màu nâu đỏ, sau đó kết tủa tan trong dd bazơ loãng. C©u 32: Cho Mg vµo c¸c dung dÞch AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2. Cã bao nhiªu dung dÞch cho ph¶n øng víi Mg. A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 C©u 33: Cã c¸c kim lo¹i Os, Li, Mg, Fe, Ag. TØ khèi cña chóng t¨ng dÇn theo thø rù A. Os, Li, Mg, Fe, Ag B. Li, Fe, Mg, Os, Ag C. Li, Mg, Fe, Os, Ag D. Li, Mg, Fe, Ag, Os C©u 34: Cã c¸c kim lo¹i Cu, Ag, Fe, Al, Au. §é dÉn ®iÖn cña chóng gi¶m dÇn theo thø tù A. Ag, Cu, Au, Al, Fe B. Ag, Cu, Fe, Al, Au C. Au, Ag, Cu, Fe, Al D. Al, Fe, Cu, Ag, Au C©u 35: Kim lo¹i nµo díi ®©y cã thÓ tan trong dung dÞch HCl? A. Sn B. Cu C. Ag D. Hg C©u 36: Kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ ®Èy s¾t ra khái dung dÞch muèi Fe(NO3)2 lµ.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> A. Ni B. Sn C. Zn D. Cu Câu 37: Tính chất đặc trng của kim loại là tính khử vì A. Nguyªn tö kim lo¹i thêng cã 5, 6, 7 electron líp ngoµi cïng. B. nguyªn tö kim lo¹i cã n¨ng lîng ion hãa nhá C. kim loại có xu hớng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D. nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 38: Ngâm một lá Ni trong các dd loãng các muối: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2. Ni sẽ khử đợc các muối: A. AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B. AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 C. MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D. Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Câu 39: Đâu không phải là đặc điểm về cấu tạo nguyên tử kim loại? A. Bán kính nguyên tử tơng đối nhỏ hơn so với nguyên tử phi kim. B. Sè electron hãa trÞ thêng Ýt h¬n so víi nguyªn tö phi kim C. Lực liên kết với hạt nhân của những electron hóa trị tơng đối yếu D. Cả A, B, C đều là đặc điểm của cấu tạo nguyên tử kim loại C©u 40: Nh÷ng kim lo¹i kh¸c nhau cã tÝnh dÉn ®iÖn kh«ng gièng nhau lµ do: A. b¸n kÝnh ion kim lo¹i kh¸c nhau B. ®iÖn tÝch ion kim lo¹i kh¸c nhau C. khèi lîng nguyªn tö kim lo¹i kh¸c nhau D. mật độ electron tự do khác nhau..

<span class='text_page_counter'>(3)</span>