ga hoa 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngày soạn: 28/122/2011 Ngày dạy : 04/01/2012 Tiết 37. TÍNH CHẤT CỦA OXI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Biết đợc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi, tÝnh tan trong níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ. - Tính chất hoá học của oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu...), nhiều phi kim (S, P...) và hîp chÊt (CH4...). Ho¸ trÞ cña oxi trong c¸c hîp chÊt thêng b»ng II. - Sự cần thiết của oxi trong đời sống 2. Kỹ năng - Quan s¸t thÝ nghiÖm hoÆc h×nh ¶nh ph¶n øng cña oxi víi Fe, S, P, C, rót ra đợc nhận xét về tính chất hoá học của oxi. - Viết đợc các PTHH. - Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. 3. Thái độ - Nghiêm túc trong học tập. * Trọng tâm:  TÝnh chÊt hãa häc cña oxi II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên ChuÈn bÞ c¸c thÝ nghiÖm: + ThÝ nghiÖm quan s¸t tÝnh chÊt vËt lÝ cña «xi. + ThÝ nghiÖm: §èt S, P trong «xi. * Dông cô: §Ìn cån, mu«i s¾t. * Ho¸ chÊt: 3 lä chøa «xi, bét S, s¾t d©y, than. 2. Học sinh - Nghiên cứu trước bài mới III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ - Không kiểm tra * Đặt vấn đề vào bài:.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> “ Ở bài nguyên tố hoá học chúng ta đã biết được Oxi là nguyên tố hoá học phổ biến nhất ( chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất). Vậy Oxi có những tính chất gì, có vai trò như thế nào trong cuộc sống của chúng ta. Chúng ta sẽ tìm hiểu bài hôm nay.” 3. Bài mới Hoạt động 1: Tính chất vật lí Hoạt động của Giáo viên - Học sinh Nội dung ghi bảng I TÝnh chÊt vËt lÝ GV: Giíi thiÖu: «xi lµ nguyªn tè ho¸ häc phæ biến nhất, chiếm 49,4% vỏ trái đất. ? Trong tù nhiªn «xi cã ë ®©u? HS: Tr¶ lêi: Trong tù nhiªn «xi tån t¹i díi d¹ng: + Dạng đơn chất: Khí ôxi có nhiều trong không khÝ. + D¹ng hîp chÊt: Nguyªn tè «xi cã trong níc, đờng, quặng đất, đá, cơ thể ngời và động vật. ? H·y cho biÕt kÝ hiÖu, CTHH, nguyªn tö khèi vµ ph©n tö khèi cña «xi? HS: Tr¶ lêi: GV: Cho Hs quan s¸t lä chøa «xi -> Yªu cÇu Hs nhËn xÐt: ? Em h·y cho biÕt tû khèi cña «xi so víi kh«ng khÝ? Từ đó cho biết khí ôxi nặng hay nhẹ hơn so với kh«ng khÝ? GV: ở 20oC: 1 lít nớc hoà tan đợc 31 ml khí O2. Amôniăc tan đợc 700ml trong 1lit nớc. Vậy ôxi tan nhiÒu hay Ýt trong níc? HS: Tr¶ lêi. GV: Giíi thiÖu: «xi ho¸ láng ë – 1830C, «xi láng cã mµu xanh nh¹t. ? Gäi 1 HS nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña «xi?. 1. Quan s¸t - Ôxi lµ mét chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ. 2. Tr¶ lêi c©u hái «xi ho¸ láng ë – 1830C, «xi láng cã mµu xanh nh¹t.. 3. KÕt luËn - (Sgk). Hoạt động 2: Tính chất hoá học Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh trong ôxi theo tr×nh tù: + §a mét mu«i s¾t cã chøa bét S vµo ngän löa. Nội dung ghi bảng II TÝnh chÊt ho¸ häc 1. T¸c dông víi phi kim.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> đèn cồn. a) T¸c dông víi lu huúnh ->Yªu cÇu H quan s¸t vµ nhËn xÐt. + §a S ®ang ch¸y vµo lä cã chøa «xi. ? C¸c em h·y quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng. So s¸nh c¸c hiÖn tîng «xi ch¸y trong «xi vµ trong t kh«ng khÝ? S + O2   SO2 HS: quan s¸t vµ nhËn xÐt. G: Giới thiệu: Chất khí đó là luhuỳnhđiôxit còn gäi lµ khÝ sunfuz¬. ? C¸c em h·y viÕt PTP¦ vµo vë. GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ trong ôxi và trong kh«ng khÝ. b. T¸c dông víi ph«tpho. ? C¸c em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng? ? So s¸nh sù chÊy cña P trong kh«ng khÝ vµ t trong «xi? 4P + 5O2   2 P2O5 HS: Tr¶ lêi.....P ch¸y m¹nh trong «xi víi ngän lửa sáng chói, tạo ra khói dày đặc bám vào thµnh lä díi d¹ng bét. GV: Bột đó là P2O5 ( điphôtphopentaôxit) -> các em h·y viÕt ph¬ng tr×nh P¦ vµo vë. o. o. 4. Luyện tập - Củng cố GV: Yªu cÇu HS lµm bµi luyÖn tËp 1: Bµi tËp1: a. Tính thể tích khí ôxi tối thiểu ( ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huúnh. b. TÝnh khèi lîng khÝ SO2 t¹o thµnh. GV: ? Bµi to¸n cho ta biÕt nh÷ng d÷ kiÖn nµo? ? Bµi to¸n yªu cÇu ta ph¶i thùc hiÖn ®iÒu g×? GV: yªu cÇu 1 häc sinh lªn b¶ng gi¶i bµi tËp GV: Ch÷a bµi trªn b¶ng GV: Chèt bµi. ? Cã b¹n nµo cã c¸ch gi¶i kh¸c kh«ng? GV: Yªu cÇu 1HS nªu c¸ch gi¶i? ( TÝnh theo đÞnh luËt BTKL) Bài 1 PTHH: o. t S + O2   SO2. ns = 1,6 = 0,05 mol 32. Theo PTHH ta cã nO2 = nSO2 = nS = 0,05 mol..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> -> thÓ tÝch khÝ «xi tèi thiÓu cÇn dïng ë ®ktc lµ: VO2 = n.22,4 = 0,05 .22,4 = 1,12lit. khèi lîng khÝ SO2 t¹o thµnh lµ: mSO2 = n.M = 0,05 . 64 = 3,2g 5. Hướng dẫn về nhà - Học thuộc tính chất vật lý và tính chất hoá học của khí Oxi. - Làm bài 4,6(Sgk) - Làm bài 24.3; 24.5 (SBT) - Chuẩn bị cho giờ sau: một đoạn dây Fe, mẩu than * Hướng dẫn bài 4(Sgk): Để biết chất nào hết, chất nào dư, ta lập tỉ lệ: nP(theo đề)/nP(theo pt) so sánh với nO(theo đề)/nO(theo pt) Tỉ số nào lớn hơn thì chất đó sẽ dư. Bài toán tính theo số mol của chất hết nchất dư = nban đầu - nphản ứng Ngày soạn: 29/12/2011 Ngày dạy : 06/01/2012 Tiết 38. TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học của oxi: tác dụng với hầu hết các kim loại (Fe, Cu, Al…), với hợp chất (CH4, …). Hoá trị của oxi trong hầu hết các hợp chất thường bằng II - Sự cần thiết của oxi trong đời sống. 2. Kỹ năng - Quan s¸t thÝ nghiÖm hoÆc h×nh ¶nh ph¶n øng cña oxi víi Fe, rót ra ® îc nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi. - Viết đợc các PTHH. - Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. 3. Thái độ - Nghiêm túc trong học tập. * Trọng tâm:  TÝnh chÊt hãa häc cña oxi II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên + ThÝ nghiÖm: §èt Fe trong «xi..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> * Dông cô: §Ìn cån, mu«i s¾t. * Ho¸ chÊt: 1 lä chøa «xi, s¾t d©y, than. 2. Học sinh - Nghiên cứu trước bài mới III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ Gv: KiÓm tra lÝ thuyÕt: ? Nêu các tính chất vật lí và tính chất hoá học đã biết của ôxi ViÕt c¸c PTHH minh ho¹? Gv: Cho HS2 lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 4 sgk Gv: Gäi c¸c Hs kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. Hs lên bảng trình bày đợc : PTP¦. 4P + 5O2 -> 2 P2O5 nP = m = 12 , 4 = 0,4 mol M nO2 = m M. 31 = 17 32. = 0,53125 Theo PTP¦ th× «xi d Chất đợc tạo thành là P2O5 nP2O5 = nP = 0,4 = 0,2 mol. 2 2 mP2O5 = n.M = 0,2 . 142 = 28,4g * Đặt vấn đề vào bài: “ Bài trước chúng ta đã biết oxi tác dụng được với một số phi kim như S, P, C. Bài hôm nay chúng ta sẽ xét tiếp các tính chất hoá học khác của oxi.” 3. Bài mới Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại Hoạt động của Giáo viên – Học sinh GV: Yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm, nêu các dụng cụ, hoá chất và cách tiến hành thí nghiệm. HS: Nêu dụng cụ, hoá chất và cách tiến hành thí nghiệm. GV: Tiến hành làm thí nghiệm theo các bước: - Lấy một đoạn dây sắt nhỏ đưa vào lọ chứa khí oxi. ? Có dấu hiệu của phản ứng hoá học không, HS: Không có hiện tượng. GV: Tiếp tục làm thí nghiệm: - Quấn vào dây sắt một mẩu than gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ rồi đưa vào lọ chứa khí oxi. ? Yêu cầu HS quan sát và nêu hiện tượng. Nội dung ghi bảng 2. T¸c dông víi kim lo¹i * Thí nghiệm - (SGK) * Quan sát, nhận xét - Tạo ra các hạt nhỏ màu nâu gọi là oxit sắt từ (Fe3O4).

<span class='text_page_counter'>(6)</span> HS: Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu. GV: Thông báo: Các hạt nhỏ màu nâu là oxit sắt từ (Fe3O4) ? Vậy mục đích quấn mẩu than vào dây sắt rồi đốt để làm gì. HS: Tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy. GV: Gọi một HS lên bảng viết phương trinh. HS: Viết phương trình GV: Nhận xét, sửa chữa.. * Phương trình hoá học : o. t 3Fe + 2O2   Fe3O4. Hoạt động 2: Tác dụng với hợp chất Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Giới thiệu: Chúng ta thường gặp một số hiện tượng trong đời sống như chất khí được hoá lỏng trong bình ga, trong bật lửa, chất khí trong túi bioga cháy trong không khí tạo ra khí CO2 với hơi nước. Ví dụ: Khí Mêtan (CH4) có trong bùn ao, khí bioga cháy trong không khí, toả nhiều nhiệt tạo ra khí cacbonic và hơi nước. ? Các em hãy viết phương trình phản ứng hoá học đó HS: Viết phương trình GV: Sửa chữa, bổ sung. Nội dung ghi bảng 3. T¸c dông víi hîp chÊt. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. 4. Luyện tập - Củng cố G: Yªu cÇu H lµm bµi luyÖn tËp 1: Bµi tËp1: a.Tính thể tích khí ôxi tối thiểu ( ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3.2 gam khí metan. b.TÝnh khèi lîng khÝ CO2 t¹o thµnh. HS: BT1: PTHH: to. CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O nCH4 = m/M = 3.2/16 = 0,2 mol. Theo PTHH ta cã nO2 = 2nCH4 = 2.0,2 mol. -> thÓ tÝch khÝ «xi tèi thiÓu cÇn dïng ë ®ktc lµ: VO2 = n.22,4 = 0,4 .22,4 = 8,96lit. Khèi lîng khÝ CO2 t¹o thµnh lµ: mCO2 = n.M = 0,2 . 44 = 8,8g GV: Yêu cầu HS làm bài tập 2.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Bài 2: ViÕt c¸c PTP¦ khi cho bét Cu, C, Al t¸c dông víi «xi.( Lưu ý điều kiện phản ứng) HS: 2Cu + O2 to 2CuO C + O2 4Al + 3O2. to. CO2 to. 2Al2O3. 5. Hướng dẫn về nhà - Làm bài 1, 2, 3(SGKT84) - Học thuộc các tính chất hoá học của oxi, viết ptpư - Nghiên cứu trước bài mới. Ngày soạn: 04/01/2012 Ngày dạy : 11/01/2012 Tiết 39. SỰ OXI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Biết được: - Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c. - Kh¸i niÖm ph¶n øng ho¸ hîp. - ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất. 2. Kỹ năng - Xác định đợc có sự oxi hoá trong một số hiện tợng thực tế. - Nhận biết đợc một số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp. 3. Thái độ - Nghiêm túc trong học tập. * Trọng tâm:  Kh¸i niÖm vÒ sù oxi hãa  Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng hãa hîp II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên - Tranh vÏ: øng dông cña «xi - Bảng phụ 2. Học sinh - Sưu tầm một số tranh ảnh, tư liệu về vai trò, ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất. III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> GV : KiÓm tra lÝ thuyÕt: ? Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña «xi. ViÕt c¸c PTHH minh ho¹? ? GV : Cho HS 2 lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 4 sgk tr 84. GV: Gäi c¸c H kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. HS: trình bày đợc các nội dung : PTP¦. o. t 4P + 5O2   2 P2O5 nP = m = 12 , 4 = 0,4 mol. M nO2 = m M. 31 = 17 32. = 0,53125 mol Theo PTP¦ th× «xi d Chất đợc tạo thành là P2O5 n P2 O5 = nP = 0,4 = 0,2 mol. 2. 2. m P2 O5 = n.M = 0,2 . 142 = 28,4g * Đặt vấn đề vào bài: “ Bài ngày hôm nay chúng ta sẽ cùng tìm hiểu xem thế nào là sự oxi hoá? Phản ứng hoá hợp là gì? Oxi có ứng dụng như thế nào trong cuộc sống của chúng ta.” 3. Bài mới Hoạt động 1: Sự oxi hoá Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Yªu cÇu H nhËn xÐt c¸c VD ë phÇn KTBC ? hãy cho biết các phản ứng này có đặc điểm gì gièng nhau? HS: §Òu cã «xi t¸c dông víi c¸c chÊt kh¸c. GV: Những PƯHH kể trên đợc gọi là sự ôxi hoá các chất đó. ? VËy sù «xi ho¸ mét chÊt lµ g×. HS: nêu định nghĩa. GV: Giới thiệu: Chiếu định nghĩa lên màn hình. ? C¸c em h·y lÊy vÝ dô vÒ sù «xi ho¸ x¶y ra trong đời sống hàng ngày? HS: Suy nghÜ vµ nªu vÝ dô.. Nội dung ghi bảng I Sù oxi ho¸ 1. Trả lời câu hỏi -(Sgk) 2. Định nghĩa Sù t¸c dông cña «xi víi mét chÊt lµ sù «xi ho¸.. Hoạt động 2: Phản ứng hoá hợp Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: ChiÕu lªn mµn h×nh c¸c PTP¦ sau: CaO + H2O -> Ca(OH)2 2Na + S to Na2S 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 to 4Fe(OH)3 ? h·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia vµ sè chÊt s¶n phÈm trong c¸c P¦HH trªn? HS: Sè chÊt t/gia lµ 2,3, nhng sè chÊt s¶n phÈm chØ lµ 1. GV: Những PƯHH kể trên đợc gọi là PƯ hoá. Nội dung ghi bảng II Ph¶n øng ho¸ hîp 1. Trả lời câu hỏi -(Sgk).

<span class='text_page_counter'>(9)</span> hîp. ? VËy P¦ ho¸ hîp lµ g×. HS: nêu định nghĩa. GV: Giới thiệu: Chiếu định nghĩa lên màn hình. GV: Cho H đọc phần đọc thêm sgk. GV: Giíi thiÖu thªm vÒ p to¶ nhiÖt. GV: Cho H lµm BT1 trong SBT.. 2. Định nghĩa - Ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng hoá học trong đó chỉ có một chất mới đợc tạo ra từ 2 hay nhiều chÊt ban ®Çu.. Hoạt động 3: Ứng dụng của Oxi Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Yªu cÇu hs quan s¸t tranh øng dông cña ôxi ( h4.4 SGK / 88) và đặt câu hỏi: ? Em h·y kÓ nh÷ng øng dông cña «xi mµ em biÕt trong cuéc sèng? GV: ChiÕu trªn mµn h×nh nh÷ng øng dông cña «xi mµ Hs võa kÓ. + ôxi cần thiết cho hô hấp của ngời và động vật, thùc vËt. + ôxi rất cần cho sự đốt nhiên liệu. GV: cho Hs đọc phần đọc thên SGK.. Nội dung ghi bảng III .øng dông cña oxi. + «xi cÇn thiÕt cho h« hÊp cña ngời và động vật, thực vật. + ôxi rất cần cho sự đốt nhiên liÖu.. 4. Luyện tập - Củng cố GV hỏi : Qua bài học này em cần nắm đợc những nội dung gì ? + HS Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: ? Sù «xi ho¸ lµ g×? ? §Þnh nghÜa ph¶n øng ho¸ hîp? ? øng dông cña «xi? GV : Yªu cÇu hs lµm bµi luyÖn tËp 2: LËp PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng ho¸ hîp cña: a, Lu huúnh víi nh«m. b, «xi víi magiª. c, Clo víi kÏm. d, Natri víi «xi. e, S¾t víi «xi. f, Hi®r« víi «xi. HS làm đợc : o. a). 3S  2 Al  t Al2 S3. b). 2 Mg  O2  t 2 MgO. c). Zn  Cl2  t ZnCl2. d). 4 Na  O2  t 2 Na2O. e). 2 Fe  2O2  t Fe3O4. f). 2 H 2  O2  t 2 H 2O. o. o. o. o. o. 5. Hướng dẫn về nhà - Häc sinh lµm c¸c bµi tËp 3,4,5 SGK/87 - Hs đọc trớc bài 26.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Ngày soạn: 06/01/2012 Ngày dạy : 13/01/2012 Tiết 40. OXIT I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Biết được: - Định nghĩa oxit. - Cách gọi tên oxit nói chung, oxit của kim loại có nhiều hoá trị II, oxit của phi kim nhiều hoá trị - Cách lập CTHH của oxit - Khái niệm oxit bazơ, oxit axit 2. Kỹ năng - Xác định đợc có sự oxi hoá trong một số hiện tợng thực tế. - Nhận biết đợc một số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp. 3. Thái độ - Nghiêm túc trong học tập. * Trọng tâm:  Kh¸i niÖm vÒ sù oxi hãa  Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng hãa hîp II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên - Tranh vÏ: øng dông cña «xi - Bảng phụ 2. Học sinh - Sưu tầm một số tranh ảnh, tư liệu về vai trò, ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất. III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ Gv: KiÓm tra lÝ thuyÕt hs1 ? Nêu định nghĩa về phản ứng hoá hợp, cho ví dụ minh hoạ? ? Nêu định nghĩa sự ôxi hoá, cho ví dụ minh hoạ? GV: Cho HS2 lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 2 sgk tr 87. HS: c¶ líp cïng theo dâi vµ lµm bµi HS: trình bày đợc : Bµi tËp 2 (sgk tr 87) Mg + S to MgS Zn + S to ZnS Fe + S to FeS 2Al + 3S to Al2S3 * Đặt vấn đề vào bài:.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> “ Oxit là? Có mấy loại oxit? Công thức hoá học của oxit gồm những nguyên tố nào? Cách gọi tên các oxit như thế nào? Để giải đáp các câu hỏi này, chúng ta cùng nghiên cứu bài học hôm nay.” 3. Bài mới Hoạt động 1: Định nghĩa Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt c¸c VD ë phÇn KTBC ? Em h·y cho biÕt s¶n phÈm cña c¸c ph¶n øng này có đặc điểm gì giống nhau? HS: Đều có cấu tạo bởi nguyên tố ôxi (đều là hîp chÊt cña «xi) . GV: Những hợp chất kể trên đợc gọi là ôxit ? VËy «xit lµ g×? HS: nêu định nghĩa. GV: Bổ sung, thống nhất kết luận GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 1 Bài 1 Trong c¸c hîp chÊt sau, hîp chÊt nµo thuéc lo¹i «xit. a, K2O b, CuSO4 c, Mg(OH)2 d, H2S e, SO3 f, Fe2O3 b, CuSO4 kh«ng ph¶i lµ «xit – v× sao?. Nội dung ghi bảng I §Þnh nghÜa - ¤xit lµ hîp chÊt 2 nguyªn tè trong đó có 1 nguyên tố là ôxi.. Bài 1 C¸c hîp chÊt thuéc lo¹i «xit lµ: a, K2O e, SO3 f, Fe2O3. Hoạt động 2: Công thức Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Yªu cÇu hs nh¾c l¹i ? Quy t¾c ho¸ trÞ ¸p dông víi hîp chÊt 2 nguyªn tè. ? Nh¾c l¹i thµnh phÇn cña «xit. GV : Em h·y viÕt c«ng thøc chung cña «xit? HS: Vận dụng quy tắc hoá trị để xây dựng công thøc ho¸ häc d¹ng chung cña hîp chÊt «xit.. Nội dung ghi bảng II. C«ng thøc - C«ng thøc d¹ng chung cña «xit: MxOy Gåm cã kÝ hiÖu cña oxi O kÌm theo chØ sè y vµ kÝ hiÖu nguyªn tè kh¸c M ( cã ho¸ trÞ n ) kÌm theo chỉ số x của nó theo đúng về quy t¾c ho¸ trÞ : II y=n x. Hoạt động 3: Phân loại Hoạt động của Giáo viên - Học sinh. Nội dung ghi bảng.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Gv: Dùa vµo thµnh phÇn cã thÓ chia «xit thµnh 2 lo¹i chÝnh. GV: ? Em h·y cho biÕt kÝ hiÖu cña mét sè phi kim thêng gÆp? ? Em h·y lÊy 3 vÝ dô vÒ «xit axit. GV: Giíi thiÖu CO2 t¬ng øng víi H2CO3 P2O5 t¬ng øng víi H3PO4 GV: Giíi thiÖu vÒ «xit baz¬. ? Em h·y kÓ tªn nh÷ng kim lo¹i thêng gÆp -> lÊy 3 vÝ dô vÒ «xit baz¬.. HS: K2O: T¬ng øng víi baz¬ KOH. CaO: T¬ng øng víi baz¬ Ca(OH)2 MgO: T¬ng øng víi baz¬ Mg(OH)2. III. Ph©n lo¹i a. ¤xit axit: Thêng lµ «xit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. VÝ dô: CO2 P2O5. b. ¤xit baz¬: Thêng lµ «xit cña kim lo¹i t¬ng øng víi mét baz¬. VÝ dô: K2O: KOH. CaO: MgO. Hoạt động 4: Cách gọi tên Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Gäi tªn c¸c «xit ë phÇn KTBC. ? C« gäi tªn theo tr×nh tù nµo? HS: Tr¶ lêi. GV: ChiÕu lªn mµn h×nh nguyªn t¾c gäi tªn. GV: Yªu cÇu H gäi tªn c¸c «xitbaz¬ cã ë phÇn III b. GV: ChiÕu lªn mµn h×nh nguyªn t¾c gäi tªn «xit đối với trờng hợp kim loại và phi im có nhiều ho¸ trÞ. ? Em h·y gäi tªn: FeO, Fe2O3. GV: giíi thiÖu c¸c tiÒn tè. ? Yêu cầu H đọc tên: : CO2 , P2O5 GV: Cho H lµm bµi tËp 2: Trong c¸c «xit sau, «xit nµo lµ «xit axit, «xit nµo thuéc lo¹i «xitbaz¬: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2.. Nội dung ghi bảng IV . C¸ch gäi tªn Tªn «xit: Tªn nguyªn tè + «xit. + NÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ) + «xit.. + NÕu phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn «xit: Tªn phi kim ( kÌm tiÒn tè chØ sè nguyªn tö phi kim) + «xit ( cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö «xi). 4. Luyện tập - Củng cố ? Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: ? ¤xit lµ g×? ? Ph©n lo¹i «xit ? C¸ch gäi tªn «xit? Gv: Cho H ch¬i trß ch¬i: D¸n c¸c tÊm b×a cã ghi c¸c CTHH vµo phÇn tªn gäi cho phï hîp. Bé b×a gåm c¸c c«ng thøc: BaO. Fe2O3 SO3, SO2, CuSO4, NaCl. H2SO4, Fe(OH)3, P2O5, CuO B¶ng phô: «xit axit. «xit baz¬.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> C¸cbon®ioxit. §iph«tphopentaoxit. Lu huúnhtrioxit. Lu huúnh ®i«xit. Silic®i«xit.. §ång(II) «xit. Bari«xit. S¾t (III) «xit. Magiª «xit. Ch× (II) «xit.. 5. Hướng dẫn về nhà - Học thuộc các kiến thức của bài. - Làm bài 1 – 4 (Sgk) - Chuẩn bị cho giờ sau: bông, nước, diêm. - Nghiên cứu trước bài mới.. Ngày soạn: 11/01/2012 Ngày dạy : 18/01/2012 Tiết 41. ĐIỀU CHẾ ÔXI. PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Biết được: + C¸ch ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm + Hai c¸ch thu khÝ oxi trong phßng TN + Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n hñy 2. Kỹ năng + Viết đợc phơng trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 + Tính đợc thể tích khí oxi ở điều kiện chuẩn đợc điều chế từ Phòng thớ nghiệm + Nhận biết đợc một số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp. 3. Thái độ - Nghiêm túc trong học tập. - HS thªm yªu bé m«n ho¸ häc nãi riªng vµ khoa häc nãi chung.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> * Trọng tâm: + C¸ch ®iÒu chÕ oxi trong phßng thí nghiệm + Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n hñy II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên * ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm: §iÒu chÕ «xi tõ kalipemanganat. Thu «xi b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ. * Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuû tinh cã nót nh¸m, b«ng. * Ho¸ chÊt: KMnO4. 2. Học sinh - Tìm hiểu nội dung bài học trớc khi đến lớp III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt: ? Nêu định nghĩa ôxit ? Ph©n lo¹i «xit, cho vÝ dô minh ho¹? GV: Cho HS 2,3 lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 4,5 sgk tr 91. GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. * Đặt vấn đề vào bài: “ Chúng ta đã biết khí oxi có vai trò rất quan trọng trong đời sống và sản xuất. Vậy bằng cách nào có thể điều chế được khí oxi? Phản ứng phân huỷ là gì? Chúng ta sẽ tìm hiểu bài học hôm nay.” 3. Bài mới Hoạt động 1: Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ «xi trong PTN. GV: lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ O2 tõ KMnO4. GV: Gäi 2 hs lªn thu khÝ theo 2 c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ. ? Khi thu khÝ b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khí, ta phải để ống nghiệm hoặc lọ thu khí nh thÕ nµo? v× sao? ? Ta cã thÓ thu khÝ «xi b»ng c¸ch ®Èy níc v× sao? ? ViÕt PTP¦ ®iÒu chÕ khÝ «xi. HS: §¹i diÖn HS lªn b¶ng thùc hiÖn, c¸c HS kh¸c lµm nh¸p. 1,2 Hs nhËn xÐt ( söa sai – nÕu cÇn ). Nội dung ghi bảng I. §iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm * Trong PTN ôxi đợc điều chế b»ng c¸ch ®un nãng nh÷ng hîp chÊt giµu «xi vµ dÔ bÞ ph©n huû ë nhiệt độ cao. * C¸ch thu: + §Èy kh«ng khÝ. + §Èy níc. PTHH: KClO3. to. 2KCl + 3O2. Hoạt động 2: Phản ứng phân huỷ Hoạt động của Giáo viên - Học sinh. Nội dung ghi bảng.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> GV: Cho H nhËn xÐt c¸c PTP¦ trong bµi vµ ®iÒn c¸c néi dung sau: Sè chÊt P¦, sè chÊt s¶n phÈm. ? Em h·y cho biÕt sè lîng chÊt tham gia trong c¸c ph¶n øng trªn? ? Em h·y cho biÕt sè lîng chÊt s¶n phÈm trong c¸c ph¶n øng trªn? C¸c PTP¦ cã sè lîng chÊt tham gia gièng nh c¸c chÊt trªn gäi lµ ph¶n øng ph©n huû. ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng ph©n huû? ? Em h·y so s¸nh P¦PH víi P¦ ho¸ hîp vÒ sè lîng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm HS: §¹i diÖn HS lªn b¶ng thùc hiÖn, c¸c HS kh¸c lµm nh¸p. 1,2 Hs nhËn xÐt ( söa sai – nÕu cÇn ) GV: Ph©n tÝch sù kh¸c nhau. GV: Cho HS lµm bµi luyÖn tËp sau: Hoàn thành các sơ đồ PƯHH sau và cho biết ®©u lµ P¦ ho¸ hîp, ®©u lµ P ph©n huû. a. FeCl2 + Cl2 to 2FeCl3 o b. CuO + H2 t Cu + H2O c. KNO3 to KNO2 + O2 ( ph¶n øng ph©n huû ) d. Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O o e. CH4 + O2 t CO2 + H2O GV: Yêu cầu H hoạt động cá nhân. ? Yªu cÇu 1 HS lªn b¶ng thùc hiÖn -> c¸c H díi líp lµm nh¸p. 1,2 Hs nhËn xÐt ( söa sai – nÕu cÇn ) GV: Nhận xét, cho điểm: a. 2FeCl2 + Cl2 to 2FeCl3 ( P¦ ho¸ hîp ) b. CuO + H2 to Cu + H2O c. 2KNO3 to 2KNO2 + O2 d. 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O e. CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O. III. Ph¶n øng ph©n huû. - Ph¶n øng ph©n huû lµ ph¶n øng hoá học trong đó có 1 chất sinh ra 2 hay nhiÒu chÊt míi.. 4. Luyện tập - Củng cố GV: ? Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: ? Trong PTN ôxi đợc điều chế bằng phơng pháp nào ? cho ví dụ. ? §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n huû? GV: ? Yªu cÇu Hs lµm bµi tËp 2: Tính khối lợng KClO3 đã bị nhiệt phân, biết rằng thể tích khí ôxi thu đợc sau phản øng lµ 3,36 lÝt (®ktc) GV: ? Bµi to¸n cho ta biÕt nh÷ng d÷ kiÖn nµo? ? Bµi to¸n yªu cÇu ta ph¶i thùc hiÖn ®iÒu g×?.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> GV: yªu cÇu 1 häc sinh lªn b¶ng gi¶i bµi tËp -> c¸c Hs díi líp lµm ra vbt GV: Ch÷a bµi trªn b¶ng 5. Hướng dẫn về nhà - Lµm bµi tËp 2,3 SGK trang 94 - Học thuộc các kiến thức của bài - Nghiên cứu trước bài mới.. Ngày soạn: 26/01/2012 Ngày dạy : 01/02/2012 Tiết 42. KHÔNG KHÍ. SỰ CHÁY I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Biết được: + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo thÓ tÝch vµ khèi lîng. + Học sinh biết đợc không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần của không khí theo thÓ tÝch gåm cã 78% nit¬, 21% «xi, 1% c¸c khÝ kh¸c. + Sù « nhiÔm kh«ng khÝ vµ c¸ch b¶o vÖ kh«ng khÝ khái bÞ « nhiÔm 2. Kỹ năng + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích của không khí 3. Thái độ - Nghiêm túc trong học tập. - HS hiÓu vµ cã ý thøc gi÷ cho bÇu kh«ng khÝ kh«ng bÞ « nhiÔm vµ phßng chèng ch¸y. - HS thªm yªu bé m«n ho¸ häc nãi riªng vµ khoa häc nãi chung * Trọng tâm: + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ. II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên * Chuẩn bị thí nghiệm: Xác định thành phần của không khí. * Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, có muôi sắt, đèn cồn * Ho¸ chÊt: P, H2O 2. Học sinh - Tìm hiểu nội dung bài học trớc khi đến lớp III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt: ? Nêu định nghĩa phản ứng phân huỷ. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ. ? GV: Cho HS 2,3 lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 4sgk tr 94..

<span class='text_page_counter'>(17)</span> GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. * Đặt vấn đề vào bài: “ Chúng ta đã biết không khí có ở xung quanh chúng ta. Vậy trong không khí có những chất nào? Có cách nào để xác định thành phần của không khí. Và để bảo vệ nguồn không khí của chúng ta cần phải làm gì? Chúng ta sẽ tìm hiểu bài học hôm nay.” 3. Bài mới Hoạt động 1: Thành phần của không khí Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Làm thí nghiệm: Đốt P đỏ d ngoài không khÝ råi ®a nhanh vµo èng h×nh trô vµ ®Ëy kÝn miÖng b»ng nót cao su. HS: Quan s¸t. GV: ? Đã có quá trình biến đổi nào diễn ra trong thí nghiÖm trªn? HS: P đỏ tác dụng với ôxi trong không khí tạo ra P2O5. P2O5.tan trong níc t¹o ra H3PO4 GV: ? Trong khi ch¸y, mùc níc trong èng thuû tinh thay đổi nh thế nào? ( Dâng đến vạch thứ 2) GV: Tại sao nớc lại dâng lên trong ống. ( P đã t¸c dông víi «xi) ? Ôxi trong không khí đã phản ứng hết cha? vì sao? HS: Vì P lấy d nên ôxi đã phản ứng hết vậy áp suất trong ống giảm, do đó nớc dâng lên. ? Níc d©ng lªn v¹ch thø 2 chøng tá ®iÒu g×? HS: Lợng khí ôxi đã phản ứng = 1/5 thể tích của kh«ng khÝ cã trong èng. ? Tû lÖ thÓ tÝch cßn l¹i trong èng lµ bao nhiªu? khÝ cßn l¹i lµ khÝ g×? t¹i sao? HS: Lµ khÝ N2 kh«ng duy tr× sù ch¸y Tû lÖ thÓ tÝch khÝ cßn l¹i lµ 4 phÇn. ? Em h·y rót ra kÕt luËn vÒ thµnh phÇn cña kh«ng khÝ.. Nội dung ghi bảng I Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ 1. ThÝ nghiÖm - (Sgk). * Kết luận: - Kh«ng khÝ lµ mét hçn hîp khÝ trong đó ôxi chiếm khoản 1/5 về thÓ tÝch ( chÝnh x¸c h¬n lµ khÝ «xi chiÕm kho¶ng 21% vÒ thÓ tÝch kh«ng khÝ cßn l¹i hÇu hÕt lµ khÝ nit¬). Hoạt động 2 Ngoài khí oxi và khí nitơ, không khí còn chứa những chất gì khác Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Đặt câu hỏi để các nhóm thảo luận: ? Theo em trong kh«ng khÝ cßn cã nh÷ng chÊt. Nội dung ghi bảng 2. Thµnh phÇn kh¸c cña kh«ng khÝ.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> gì ? Tìm các dẫn chứng để chứng minh. HS: Th¶o luËn nhãm kho¶ng 2’ GV: Gäi c¸c nhãm nªu ý kiÕn cña m×nh. GV: Gäi HS nªu kÕt luËn.. Trong kh«ng khÝ ngoµi khÝ «xi vµ khÝ nit¬ cßn cã h¬i níc, khÝ CO2 mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bôi chÊt... nh÷ng chÊt khÝ nµy chiÕm kho¶ng 1% thÓ tÝch kh«ng khÝ.. Hoạt động 3: Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để trả lời câu hái sau: HS: Th¶o luËn nhãm ? Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y ra nh÷ng t¸c h¹i nh thÕ nµo? ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu không khí trong lµnh, tr¸nh « nhiÔm. GV: Gäi c¸c nhãm tr×nh bµy ý kiÕn. * Liên hệ tình hình thực tế ở địa phơng. Nội dung ghi bảng 3. B¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh tr¸nh « nhiÔm Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y nhiÒu tác hại đến sức khoẻ con ngời và dời sống động, thực vật. Phá huỷ c¸c c«ng tr×nh x©y dùng.. * c¸c biÖn ph¸p:. 4. Luyện tập - Củng cố GV: Yªu cÇu Hs nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: ? Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu không khí trong lành, tránh ô nhiễm. * Liên hệ tình hình thực tế ở địa phơng. 5. Hướng dẫn về nhà - Lµm bµi tËp 1,2,7 SGK trang 99 - Học thuộc các kiến thức của bài. - Nghiên cứu tiếp phần II. Ngày soạn: 27/01/2012 Ngày dạy : 03/02/2012 Tiết 43. KHÔNG KHÍ. SỰ CHÁY (tt).

<span class='text_page_counter'>(19)</span> I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Biết được: - Häc sinh biÕt sù ch¸y lµ sù «xi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, cßn sù «xi ho¸ chËm còng lµ sù «xi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng - Häc sinh biÕt ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÕt c¸ch dËp t¾t sù ch¸y lµ h¹ nhiÖt độ của chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy và cách li chất cháy với khí ôxi. 2. Kỹ năng - Phân biệt được sự oxi hoá chậm và sự cháy trong một số hiện tượng của đời sống và sản xuất. 3. Thái độ - Nghiêm túc trong học tập. - HS biết cách phßng chèng ch¸y. - HS thªm yªu bé m«n ho¸ häc nãi riªng vµ khoa häc nãi chung * Trọng tâm: - Khái niệm sự oxi hoá chậm và sự cháy - Điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên - Bảng phụ 2. Học sinh - Tìm hiểu nội dung bài học trớc khi đến lớp III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt: ? Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ ? ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu không khí trong lành, tránh ô nhiễm. GV: Cho HS 2 lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 7 sgk tr 99 GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. * Đặt vấn đề vào bài: “ Không khí có liên quan gì tới sự cháy? Tại sao khi có gió to thì đám cháy càng dễ bùng cháy to hơn? Làm thế nào để dập tắt đám cháy và tốt hơn là để đám cháy không xảy ra? Chúng ta sẽ tìm hiểu bài học hôm nay.” 3. Bài mới.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Hoạt động 1: Sự cháy và sự oxi hoá chậm Hoạt động của Giáo viên - Học sinh Nội dung ghi bảng GV: Em h·y lÊy mét vÝ dô vÒ sù ch¸y vµ mét vÝ II . Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm dô vÒ sù «xi ho¸ chËm. HS: LÊy vÝ dô. 1. Sù ch¸y lµ sù «xi ho¸ cã to¶ GV: nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. ? Sù ch¸y vµ sù «xi ho¸ chËm gièng vµ kh¸c nhau nh thÕ nµo? 2. Sù «xi ho¸ chËm lµ sù «xi ho¸ HS: Tr¶ lêi: cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t GV: VËy sù ch¸y lµ g×? sù «xi ho¸ chËm lµ g×? s¸ng. HS: Tr¶ lêi GV: Thuyết trình: Trong điều kiện nhất định, sự ôxi hoá chậm có thể chuyển thành sự cháy, đó là sù tù bèc ch¸y. -> vì vậy trong nhà máy, ngời ta cấm không đợc chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phßng sù tù bèc ch¸y. Hoạt động 2: Điều kiện phát sinh và các biện pháp dập tắt sự cháy Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Đặt câu hỏi để các nhóm thảo luận: ? Ta để cồn, gỗ, than trong không khí chúng có tù bèc ch¸y kh«ng? ? Muốn cháy đợc phải có điều kiện gì? HS: Trả lời: Phải đốt cháy các vật đó. GV: ? Đối với bếp than nếu ta đóng cửa lò, có hiện tợng gì xảy ra? Vì sao? HS: Than ch¸y chËm l¹i vµ t¾t v× thiÕu «xi.. Nội dung ghi bảng 3. §iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ c¸c biện pháp để dập tắt sự cháy:. GV: VËy muèn dËp t¾t sù ch¸y ta cÇn thùc hiÖn n÷ng biÖn ph¸p nµo?. * Muèn dËp t¾t sù ch¸y, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p sau:. * C¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ + Chất phải nóng đến nhiệt độ ch¸y. +Phải có đủ ôxi cho sự cháy.. ? Trong thực tế , để dập tắt đám cháy, ngời ta th- + Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy. êng dïng nh÷ng biÖn ph¸p nµo? +C¸ch li chÊt ch¸y víi «xi ? Em h·y ph©n tÝch c¬ së cña nh÷ng biÖn ph¸p đó? HS: trả lời GV: Nhận xét, bổ sung.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> 4. Luyện tập - Củng cố GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: ? VËy muèn dËp t¾t sù ch¸y ta cÇn thùc hiÖn những biÖn ph¸p nµo? ? Trong thực tế , để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng dùng những biện pháp nào? ? Em hãy phân tích cơ sở của những biện pháp đó? * Liên hệ tình hình thực tế ở địa phng. 5. Hướng dẫn về nhà - Lµm bµi tËp 4,5,6 (SGK trang 99 ) - Làm bài 28.3(SBT) - Học thuộc các kiến thức của bài - Ôn lại các kiến thức chuẩn bị cho giờ luyện tập. Ngày soạn: 01/02/2012 Ngày dạy : 08/02/2012 Tiết 44. BÀI LUYỆN TẬP 5 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Häc sinh «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n nh: + TÝnh chÊt cña «xi. + øng dông vµ ®iÒu chÕ «xi. + Kh¸i niÖm vÒ sù ph©n lo¹i «xit. + Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû. + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ. 2. Kỹ năng +TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTHH, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c P¦HH. + TiÕp tôc cñng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH. 3. Thái độ.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> - Nghiêm túc trong học tập. - HS thªm yªu bé m«n ho¸ häc nãi riªng vµ khoa häc nãi chung * Trọng tâm: - Tính chất hoá học của oxi - Lập PTHH II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên - Máy Projector 2. Học sinh - Ôn lại các kiến thức đã học III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ - Kết hợp trong giờ luyện tập 3. Luyện tập Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: ChiÕu lªn mµn h×nh hÖ thèng c©u hái vµ yªu cÇu Hs th¶o luËn nhãm. ? Tính chất hoá học của ôxi? đối với mỗi tính chÊt viÕt mét PTP¦minh ho¹? ? §iÒu chÕ «xi trong phßng thÝ nghiÖm + Nguyªn liÖu. + Ph¬ng tr×nh ph¶n øng. + C¸ch thu ? S¶n xuÊt «xi trong c«ng nghiÖp? + Nguyªn liÖu. + Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt ? Nh÷ng øng dông quan träng cña «xi. ? §Þnh nghÜa «xit, ph©n lo¹i «xit? ? §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n huû? ph¶n øng ho¸ hîp? Cho mçi lo¹i mét vÝ dô minh ho¹? ? Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? GV: ChiÕu phÇn tr¶ lêi cña c¸c nhãm lªn mµn h×nh vµ söa sai.. Nội dung ghi bảng I. KiÕn thøc cÇn nhí I. Oxi. 1. Tính chấtt hoá học 2. Điều chế II. Oxit 1. Định nghĩa 2. Phân loại. Hoạt động : Bài tập vận dụng Hoạt động của Giáo viên - Học sinh GV: Chiếu đề bài tập số 1 lên màn hình.. Nội dung ghi bảng.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> Bµi tËp1: ViÕt PTP¦ biÓu diÔn sù ch¸y trong «xi của các đơn chất: cácbon, P, hiđrô. nhôm. HS: Lµm bµi tËp c¸ nh©n GV: ChiÕu bµi lµm cña 1 sè HS lªn mµn h×nh vµ ch÷a bµi. GV: Chiếu đề bài tập số 6 lên màn hình. Bµi tËp 6: H·y cho biÕt c¸c P¦HH sau ®©y P¦ nµo lµ P¦ ho¸ hîp hay ph©n huû? T¹i sao? a. 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 b. CaO + CO2 -> CaCO3 c. 2HgO to 2Hg + O2 d. Cu(OH)2 to CuO + H2O HS: Tr¶ lêi GV: Chữa bài bằng cách đa đáp án đúng và yêu cÇu HS gi¶i thÝch. GV: Tæ chøc cho HS ch¬i trß ch¬i. GV: Chiếu đề bài tập số 8 lên màn hình. Bµi tËp 8 §Ó chuÈn bÞ cho buæi thÝ nghiÖm thùc hµnh cña líp cÇn thu 20 lä khÝ «xi, mçi lä cã dung tÝch 100ml. TÝnh khèi lîng KMnO4 phÈi dïng, gi¶ sử khí ôxithu đợc ở đktc và hao hụt 10%. HS: Lµm bµi tËp vµo vë bµi tËp. GV: Yªu cÇu 1HS lªn b¶ng gi¶i. GV: Ch÷a bµi.. Bµi tËp sè 1 C + O2 t o 4P + 5O2 to 2H2 + O2 to 4Al + 3O2 to. CO2 2P2O5 2H2O 2Al2O3. Bµi tËp 6 H: Tù ghi. 4. Hướng dẫn về nhà - Ôn lại các kiến thức đã học chuẩn bị tốt cho giờ sau kiểm tra một tiết..

<span class='text_page_counter'>(24)</span> Ngày soạn: 03/02/2012 Ngày dạy : 10/02/2012. Tiết 45:. Bài thực hành 4 ĐIỀU CHẾ -THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Thí nghiệm điều chế khí oxi và thu khí oxi - Phản ứng cháy của S trong không khí và oxi 2.Kỹ năng -Lắp dụng cụ điều chế khí oxi bằng phương pháp nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3. Thu 2 bình khí oxi mỗi bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, 1 bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước - Thực hiện phản ứng đốt cháy S trong không khí và trong oxi, đốt Fe trong O2 - Quan sát khí nghiệm nêu hiện tượng và giải thích hiện tượng - Viết PT phản ứng hoá học của phản ứng điều chế oxi và PT phản ứng cháy giữa S và dây Fe 3.Thái độ - Nghiêm túc cẩn thận, hợp tác khi làm thí nghiệm * Trọng tâm:.

<span class='text_page_counter'>(25)</span> - Biết tiến hành thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm II. CHUẨN BỊ 1.GV - Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn khí, muỗng sắt, kẹp, giá sắt - Hoá chất: KMnO4, KClO3, S, dây thép mỏng 2. HS - Bông, nước, diêm - Nghiên cứu trước bài III.TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức - kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ - Kết hợp trong giờ thực hành 3.Thực hành Hoạt động 1:Hướng dẫn HS tìm hiểu nội dung, cách tiến hành các thí nghiệm trong bài Hoạt động của GV-HS ? Yêu cầu HS đọc nội dung thí. N ỘI DUNG GHI BẢNG I.Tiến hành thí nghiệm. nghiệm 1 trong SGk. 1. Thí nghiệm 1. HS: Đọc nội dung thí nghiệm 1. Điều chế và thu khí oxi. ? Nêu các dụng cụ và hoá chất dùng trong thí nghiệm 1. + Dụng cụ: Ống nghiệm, ống dẫn. HS: Nêu dụng cụ hoá chất. khí, nút cao su, bông, KMnO4, đèn. GV: Hướng dẫn HS cách lắp dụng. cồn. cụ và cách tiến hành thí nghiệm. + Hoá chất: KMnO4. HS: Chú ý quan sát ghi nhớ. + Cách tiến hành: SGK. GV: Lưu ý với HS 1 số thao tác. + PT. - Ống nghiệm đựng KMnO4 hơi chúc miệng xuống - Nhánh dài của ống dẫn khí sâu tới.

<span class='text_page_counter'>(26)</span> gần sát đáy ống nghiệm - Dùng đèn cồn đun nóng đều cả ống nghiệm sau đó mới tập trung ngọn lửa ở phần có KMnO4 - Sau khi đã làm xong thí nghiệm phải dua ống dẫn khí ra chậu nước rồi mới tắt đèn cồn, tránh không cho. 2.Thí nghiệm 2. nước vào làm vỡ ống nghiệm. - Đốt cháy lưu huỳnh trong không. GV: Tiếp tục yêu cầu HS đọc thí. khí và trong khí oxi. nghiệm 2. + Dụng cụ: lọ thuỷ tinh, muỗng sắt. HS: Nghiên cứu thí nghiệm. nút cao su, đèn cồn. GV: Hướng dẫn HS làm các thao tác. + Hoá chất: O2, bột S. các bước làm thí nghiệm 2. Cách tiến hành: ( SGk). HS: quan sát. PT Hoạt động 2:Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm. GV: Yêu cầu nhóm trưởng nên nhận dụng cụ hoá chất cho nhóm HS: Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV GV: Quan sát các nhóm làm thí nghiệm, uốn nắn chỉnh sửa các thao tác thí nghiệm của các nhóm Hoạt đ ộng 3 Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét viết phương trình * Thí nghiệm 1: - Tàn đóm bùng cháy =>chứng tỏ có khí oxi + PTHH: 2KMnO4. to. K2MnO4 + MnO2 + O2. * Thí nghiệm 2: + Hiện tượng: - Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa xanh mờ - Lưu huỳnh cháy trong lọ O2 cháy sáng rực.

<span class='text_page_counter'>(27)</span> PTHH: to. S + O2. SO2. Hoạt đ ộng 4: Viết tường trình theo cá nhân GV : Yêu cầu HS làm bản tường trình cá nhân theo mẫu sau: STT. Tên thí nghiệm. Cách tiến. Hiện tượng. Giải thích. hành. quan sát. hiện tượng. Phương trình. được. Hoạt động 5 HS làm vệ sinh, thu dọn dụng cụ, hoá chất Hoạt động 6: Nhận xét đánh giá + Ưu, khuyết điểm + HS tích cực, chưa tích cực.

<span class='text_page_counter'>(28)</span> Ngày soạn : 08/02/2012 Ngày kiểm tra :15/02/2012 Tiết 46. KIỂM TRA 1 TIẾT I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - HS biết vận dụng kiến thức về phản ứng hoá học và phơng trình hoá học để giải quyÕt c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm vµ tù luËn - HS tự đánh giá đợc mức độ nắm vững kiến thức của mình - GV nắm đợc tình hình học tập của HS  điều chỉnh phơng pháp giảng dạy 2. Kỹ năng RÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng: - LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ tÝnh to¸n - T duy, ph©n tÝch 3. Thái độ - Giáo dục thái độ trung thực, tự giác khi làm bài kiểm tra II. MA TRẬN ĐỀ Stt. Nhận biết. Nội dung. TN. TL. Thông hiểu TN TL. Vận dụng TN. TL 1. 1. Tính chất của oxi. 2. Sự oxi hoá - phản ứng 1 hoá hợp - phản ứng phân 0.5 huỷ. 3. Điều chế oxi. 4. Không khí – sự cháy. 5. Phương trình hoá học. 6. oxit - oxit axit - oxit. Tổng 1. 3.0 1. 3.0 2. 0.5. 1.0. 1. 1 0.5. 0.5. 1. 1 0.5. 0.5 1. 1 0.5. 1. 1. 2 3.0. 3.5 2.

<span class='text_page_counter'>(29)</span> bazơ. 0.5 Tổng. 3. 1.0 2. 1.5. 1 1.0. 1.5 1. 1.0. 2 0.5. 9 6.0. 10.0. III. NỘI DUNG ĐỀ. A. Trắc nghiệm khách quan. Khoanh tròn 1 chữ cái đứng trước câu trả lời đúng nhất trong các câu sau đây: Câu 1: Nhôm cháy trong oxi tạo ra Nhôm oxit(Al2O3). Khi đốt cháy 54g Al trong oxi dư thu được số mol Al2O3 là: A. 0,5mol B. 0,75mol C. 1,5mol D. 1mol Câu 2: Cho các chất sau: CaO, Al, SO2, Fe2O3, P2O5, Ca(OH)2, CO2, ZnO, Na2O, CuO. Trong các chất trên có: A. 3oxit axit, 4oxit bazơ B. 4 oxit axit, 5oxit bazơ. C. 4 oxit axit, 4oxit bazơ D. 3 oxit axit, 5oxit bazơ. Câu 3: Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với: A. 1 chất B. 2 chất C. 3 chất D. Cả B và C Câu 4: Nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: A. Fe3O4, KMnO4 C. KClO3, KMnO4 B. Fe3O4, CaCO3 D. KMnO4, CaCO3 Câu 5: Thành phần của không khí là: A. 21%N2, 78% O2, 1% các khí khác. B 21% các khí khác, 78% N2, 1% O2. C. 21% O2, 78% N2, 1% các khí khác. D. 78% các khí khác, 21% O2, 1% N2. Câu 6: Cho các phương trình sau: 1. S + O2 to SO2 2. Fe + 2HCl to FeCl2 + H2 3. CaCO3 to CaO + CO2 4. 3Fe + 2O2 to Fe3O4 o 5. Mg(OH)2 t MgO + H2O 6. CaO + CO2 CaCO3 Trong đó có: A. 2 phản ứng phân huỷ, 4 phản ứng hoá hợp B. 4 phản ứng phân huỷ, 2 phản ứng hoá hợp C. 2 phản ứng phân huỷ, 3 phản ứng hoá hợp D. 1 phản ứng phân huỷ, 5 phản ứng hoá hợp.. B. Tự luận(7đ). Câu 7( 3đ) Viết phương trình phản ứng hoá học của phản ứng giữa oxi với lần lượt các chất sau: Al, P, Zn, Na, CH4, C2H6. Câu 8 (3đ) Tính khối lượng Kali pemangnat( KMnO4) cần để điều chế được 5,6 lit O2(đktc). Biết sơ dồ phản ứng: KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2.

<span class='text_page_counter'>(30)</span> Câu 9(1đ) Xác định công thức hoá học của hợp chất gồm 50% S và 50% O. IV. ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM A. Trắc nghiệm (3đ): Mỗi câu trả lời đúng được 0.5 điểm Câu Đáp án. 1 D. 2 D. 3 A. 4 C. 5 C. 6 C. B. Tự luận: Câu 7 (3đ): Mỗi phương trình phản ứng viết đúng được 0.5 điểm 1. 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 4. 4Na + O2 t0 2Na2O 2. 4P + 5O2 t0 2P2O5 5. CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O 3. 2Zn + O2 Câu 8 (3đ): Ta có: Ptpư:. 7 6. C2H6 + 2 O2. t0 2ZnO. V 5, 6 nO2 (đktc) = 22, 4 = 22, 4 = 0,25 (mol). 2KMnO4 2 mol x mol Theo ptpư, ta có:. t0. K2MnO4 + MnO2 + O2 1 mol 0,25 mol. 2 0, 25 1 nKMnO4 = x = = 0,5 mol. MKMnO4 = 39 + 55 + 16.4 = 158 (g) Khối lượng KMnO4 cần dùng là: mKMnO4 = n . M = 0,5 . 158 = 79 (g) Câu 9 (1đ): Giả sử oxit có công thức: SxOy (0,25) Theo đề bài, ta có tỷ lệ: %S %O x : y = M S = MO. (0,25). 50 50 x : y = 32 : 16 = 1 : 2. (0,25). CT oxit: SO2. (0,25). t0. 2CO2 + 3H2O. (0,5) (0,5) (0,5). (0,5) (0,5) (0,5).

<span class='text_page_counter'>(31)</span>

<span class='text_page_counter'>(32)</span>