Tong hop kien thuc hoa hoc 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tài liệu sáng tạo đạt giải ngành giáo dục. HÖ thèng ho¸ toµn bé kiÕn thøc líp 9. Ngêi so¹n: NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o viªn trêng THCS Phó L©m §¬n vÞ: HuyÖn Tiªn Du M· sè tµi liÖu: TLGD-BN003-TD002305 Chøc n¨ng c¬ b¶n : - HÖ thèng hãa kiÕn thøc, gióp häc sinh nhí nhanh, nhí s©u. - So s¸nh, tæng hîp, kh¸i qu¸t ho¸ c¸c kh¸i niÖm. - Đa ra dới dạng các công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tò mò, tự t×m hiÓu cña häc sinh..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> PH©n lo¹i HCVC. Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit trung tÝnh: CO, NO…. Oxit (AxOy). Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3. Axit (HnB). Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 ….. Hîp chÊt v« c¬. Baz¬ tan (KiÒm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Baz¬- M(OH)n Muèi (MxBy). Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 …. Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu HNO3 H2SO4 HCl Axit m¹nh. H3PO4 H2SO3 Axit trung b×nh. CH3COOH. Axit yÕu. H2CO3 H2S Axit rÊt yÕu.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> §Þnh nghÜa. CTHH. Tªn gäi. TCHH. Lu ý. oxit axit baz¬ Lµ hîp chÊt cña oxi víi 1 Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö nguyªn tè kh¸c 1 hay nhiÒu nguyªn tö H gåm 1 nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm OH Gäi nguyªn tè trong oxit lµ Gäi gèc axit lµ B cã ho¸ trÞ Gäi kim lo¹i lµ M cã ho¸ A ho¸ trÞ n. CTHH lµ: n. trÞ n - A2On nÕu n lÎ CTHH lµ: HnB CTHH lµ: M(OH)n - AOn/2 nÕu n ch½n Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + - Axit kh«ng cã oxi: Axit + Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i + oxit tªn phi kim + hidric hidroxit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña - Axit cã Ýt oxi: Axit + tªn Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i khi kim lo¹i cã phi kim + ¬ (r¬) kim lo¹i khi kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ. - Axit cã nhiÒu oxi: Axit + nhiÒu ho¸ trÞ. Khi phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ tªn phi kim + ic (ric) th× kÌm tiÕp ®Çu ng÷. 1. T¸c dông víi níc 1. Làm quỳ tím  đỏ hồng 1. Tác dụng với axit  - Oxit axit t¸c dông víi níc 2. T¸c dông víi Baz¬  muèi vµ níc t¹o thµnh dd Axit 2. dd Kiềm làm đổi màu Muèi vµ níc - Oxit baz¬ t¸c dông víi níc 3. T¸c dông víi oxit baz¬  chÊt chØ thÞ t¹o thµnh dd Baz¬ - Lµm quú tÝm  xanh muèi vµ níc 2. Oxax + dd Baz¬ t¹o thµnh 4. T¸c dông víi kim lo¹i  - Lµm dd phenolphtalein muèi vµ níc kh«ng mµu  hång muèi vµ Hidro 3. Oxbz + dd Axit t¹o thµnh 5. T¸c dông víi muèi  3. dd KiÒm t¸c dông víi muèi vµ níc oxax  muèi vµ níc muèi míi vµ axit míi 4. Oxax + Oxbz t¹o thµnh 4. dd KiÒm + dd muèi  muèi Muèi + Baz¬ 5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n  oxit + níc - Oxit lỡng tính có thể tác - HNO3, H2SO4 đặc có các - Bazơ lỡng tính có thể tác dông víi c¶ dd axit vµ dd tÝnh chÊt riªng dông víi c¶ dd axit vµ dd kiÒm kiÒm. muèi Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit. Gäi kim lo¹i lµ M, gèc axit lµ B CTHH lµ: MxBy Tªn muèi = tªn kim lo¹i + tªn gèc axit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i khi kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ. 1. T¸c dông víi axit  muèi míi + axit míi 2. dd muèi + dd KiÒm  muèi míi + baz¬ míi 3. dd muèi + Kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi 4. dd muèi + dd muèi  2 muèi míi 5. Mét sè muèi bÞ nhiÖt ph©n. - Muèi axit cã thÓ ph¶n øng nh 1 axit.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬ Muèi + H2O. Muèi + níc. + dd Baz¬. + dd Axit + Baz¬. Oxit axit. + Oxit Baz¬. Oxit baz¬. Quỳ tím  đỏ. Muèi. Axit + dd Muèi. + Níc. + Níc. axit. KiÒm. + KL. Muèi + h2. Muèi + oxit oxit + Tchh cña baz¬ h2O + dd Muèi. Muèi + Axit. Tchh cña Axit. t0. Muèi + baz¬. Muèi + kim lo¹i. + dd baz¬. + kim lo¹i. Baz¬ KiÒm k.tan Quú tÝm  xanh Phenolphalein k.mµu  hång. + Oxax. + axit. Muèi + axit. Muèi t0. + axit. C¸c s¶n phÈm Muèi h2O bazơ tan đợc trong nớc là Li O, Na O, K O,khác Lu ý: Thêng chØ gÆp 5+ oxit CaO, BaO. §©y nhau 2 2 2 Muèi còng lµ c¸c oxit baz¬ cã thÓ t¸c dông víi oxit axit. + muèi §èi víi baz¬, cã c¸c tÝnh chÊt chung cho c¶ 2 lo¹i nhng cã nh÷ng tÝnh chÊt chØ cña KiÒm hoÆc baz¬ kh«ng tan Mét sè lo¹i hîp chÊt cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ Tchh häc riªng, trong này không đề cập Tchh baz¬ cña muèi tíi, cã thÓ xem cña phần đọc thªm hoÆc c¸c bµi giíi thiÖu riªng trong sgk. + dd muèi.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Kim lo¹i + Oxi. Phi kim. + H2, CO. + Oxi. Oxit baz¬. Oxit axit + dd KiÒm + Oxbz. + Axit + Oxax + H2O. t0 + dd KiÒm. + Axit + Oxax + dd Muèi. Baz¬ KiÒm k.tan. Ph©n huû. + H2O. Muèi + h2O + Axit + Baz¬ + Kim lo¹i + Oxbz + dd Muèi. Axit M¹nh. yÕu. C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng gÆp 4Al + 3O2  2Al2O3 Lu ý: t CuO + H2   Cu + H2O - Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3, t MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O … Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 kh«ng bÞ H2, CO khö. S + O2  SO2 - C¸c oxit kim lo¹i khi ë tr¹ng th¸i CaO + H2O  Ca(OH)2 ho¸ trÞ cao lµ oxit axit nh: CrO3, t Mn2O7,… Cu(OH)2   CuO + H2O C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra ph¶i CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O tu©n theo c¸c ®iÒu kiÖn cña tõng CaO + CO2  CaCO3 ph¶n øng. Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH - Khi oxit axit t¸c dông víi dd NaOH + HCl  NaCl + H2O KiÒm th× tuú theo tØ lÖ sè mol sÏ 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O t¹o ra muèi axit hay muèi trung BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl hoµ. SO3 + H2O  H2SO4 VD: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 NaOH + CO2  NaHCO3 P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O N2O5 + Na2O  2NaNO3 Khi t¸c dụng với H2SO4 đặc, kim BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl lo¹i sÏ thÓ hiÖn ho¸ trÞ cao nhÊt, 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 kh«ng gi¶i phãng Hidro 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O VD: 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O 2HCl + CaCO3  CaCl2 + 2H2O 0. 0. 0. ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Hîp chÊt + oxi Axit Oxit m¹nh axit + níc muèi Phi kim + hidro. 1 2. 4. NhiÖt ph©n muèi. 5. NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan. oxit 3. 6. 0. t 1. 3Fe + 2O2   Fe3O4 t0.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 7. Axit 8 9. KiÒm + dd muèi Oxit baz¬ + níc. 10. ®iÖn ph©n dd muèi. 11. (cã mµng ng¨n). Axit + baz¬. Baz¬. 12. 19. Kim lo¹i + phi kim. Oxit baz¬ + dd axit 13. 20. Kim lo¹i + dd axit. Oxit axit + dd kiÒm 14. 21. Kim lo¹i + dd muèi. Muèi. ` Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi. 15. Dd muèi + dd kiÒm. 17. 16. 12. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 13. CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 14. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15. CaO + CO2  CaCO3 16. BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 17. CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 18. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O t0. 19. 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 20. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 21. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Muèi + dd axit 18 kim lo¹i TÝnh chÊt ho¸ häc cña. oxit. Muèi + H2 + O2. + Axit. 0. t 1. 3Fe + 2O2   Fe3O4 t0. 2. 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 3. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 4. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu. Kim lo¹i + DD Muèi. + Phi kim. Muèi. Muèi + kl Dãy hoạt động hoá học của kim loại. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Aã Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng). ý nghÜa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O2: nhiệt độ thờng K. ở nhiệt độ cao. Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt. T¸c dông víi níc K. Không tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng. Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt. T¸c dông víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro K. Khã ph¶n øng. Kh«ng t¸c dông.. Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối. K. Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt. H2, CO không khử đợc oxit. khử đợc oxit các kim loại này ở nhiệt độ cao. Chó ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm và gi¶i phãng khÝ Hidro. - Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro. So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t * Gièng: - §Òu cã c¸c tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i. - Đều không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội * Kh¸c: TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) TÝnh chÊt - Kim lo¹i mµu tr¾ng, cã ¸nh kim, - Kim lo¹i mµu tr¾ng x¸m, cã ¸nh vËt lý nhÑ, dÉn ®iÖn nhiÖt tèt. kim, dÉn ®iÖn nhiÖt kÐm h¬n Nh«m. 0 0 - t nc = 660 C - t0nc = 15390C.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> - Lµ kim lo¹i nhÑ, dÔ d¸t máng, - Lµ kim lo¹i nÆng, dÎo nªn dÔ rÌn. dÎo. T¸c dông víi t 2Al + 3Cl2   2AlCl3 phi kim t 2Al + 3S   Al2S3 T¸c dông víi 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 axit T¸c dông víi 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe dd muèi T¸c dông víi 2Al + 2NaOH + H2O dd KiÒm  2NaAlO2 + 3H2 Hîp chÊt - Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Al(OH)3 kÕt tña d¹ng keo, lµ hîp chÊt lìng tÝnh 0. 0. KÕt luËn. - Nh«m lµ kim lo¹i lìng tÝnh, cã thÓ t¸c dông víi c¶ dd Axit vµ dd KiÒm. Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc, Nh«m thÓ hiÖn ho¸ trÞ III. 0. t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 t0. Fe + S   FeS Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Kh«ng ph¶n øng - FeO, Fe2O3 và Fe3O4 đều là các oxit baz¬ - Fe(OH)2 mµu tr¾ng xanh - Fe(OH)3 màu nâu đỏ - S¾t thÓ hiÖn 2 ho¸ trÞ: II, III + T¸c dông víi axit th«ng thêng, víi phi kim yÕu, víi dd muèi: II + Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, víi phi kim m¹nh: III. Gang vµ thÐp Gang ThÐp - Gang lµ hîp kim cña S¾t víi - ThÐp lµ hîp kim cña S¾t víi Cacbon vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c nh Cacbon vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c (%C<2%) Mn, Si, S… (%C=25%). §/N S¶n xuÊt. 0. t C + O2   CO2 0. t CO2 + C   2CO. 0. t 2Fe + O2   2FeO 0. t FeO + C   Fe + CO. 0. t FeO + Mn   Fe + MnO. 0. t 2FeO + Si   2Fe + SiO2. t 3CO + Fe2O3   2Fe + 3CO2 t 4CO + Fe3O4   3Fe + 4CO2. 0. 0. t0. CaO + SiO2   CaSiO3 Cøng, gißn…. TÝnh chÊt. Cứng, đàn hồi…. tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim. s¶n phÈm khÝ HCl + HClO. Oxit axit. HCl + O2 + Kim lo¹i. + Hidro. Phi Kim. NaCl + NaClO. + H2O + Hidro. Níc Gia-ven + NaOH. Clo + Kim lo¹i. + KOH, t0. Muèi clorua dpdd KCl + KClO3    mnx 6. NaCl + 2H 2NaOHDÉn + Cl 2 + 5.Hidrocabon 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Hidrocacbon Hidrocacbon Hidrocacbon DÉn xuÊt2O DÉn xuÊt xuÊt t H 2 kh«ng kh«ng no th¬m chøa Cacbon chøa chøa Lµ Nit¬ 6. Feno + S LµchÊt FeS Kim c¬ng: r¾nno Than chÊt r¾n, Halogen v«Oxi định hình: t Ankan Anken Ankin ch×: Lµ Aren VD: VD:   2Cu C+ 2CuO CO2 Protein trong suèt, kh«ng dÉn CTTQ: mÒm, cã kh¶CTTQ n¨ng1.dÉn ®iÖn xèp,+ kh«ng cã kh¶ 7. H + Clcøng, + HClO 2O 2  HCl CTTQ CTTQ: VD: chÊt r¾n, C2H5OH t 3COOH ®iÖn… Lµm chÊt n¨ngCH dÉn ®iÖn, cã Ýnh 8. C2NaOH + Cl2  CnH NaCl + NaClO C +®iÖn H2Ocùc, CnH nH2n+2 2n nH2n-2 2n-6 b«i C2H5Cl  2Fe + 3CO2hÊp 2. 3COC6H5Br + Fephô. 2O3 ChÊt bÐo t 2H4 VD:đồ CHtrang VD: C VD: C VD: C Lµm søc, mòi tr¬n, ruét bót ch×… 4 2H 4 6H6   9. 4HCldao + MnO O 2(Etilen) MnCl 2 + Cl2 + 2H2(Benzen) Gluxit… 3. NaOH + CO NaHCO (Metan) (Axetilen) 2  3 chÕ t¹o mÆt khoan, c¾t kÝnh… Lµm nhiªn liÖu,cña +Ph©n Oxit KL BachÊt d¹ng thï h×nh cña Cacbon O Kim Hidro lo¹i cacbon + CO2 Hîp cacbon h÷u DÉn xuÊt CO RH 2 lo¹i hîp chÊt h÷u++n¹ c¬ 2 4. c¬ 2NaOH CO 2  Na 2CO3 + H2O phßng độc… C¸c ph¬ng tr×nh hoÆc ho¸ häc đáng nhớ Oxit kim lo¹i muèi 0. 0. 0. 0.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Hîp chÊt CTPT. PTK C«ng thøc cÊu t¹o. Metan CH4 = 16 H H. C. Etilen C2H4 = 28 H. H C. H. H. Axetilen C2H2 = 26 H. C. C. Benzen C6H6 = 78 H. C. Liªn kÕt ba gåm 1 liªn kÕt bền và 2 liên kết kém bền 3lk đôi và 3lk đơn xen kẽ Liªn kÕt đôi gåm 1 liªn kÕt Liên kết đơn bÒn vµ 1 liªn kÕt kÐm bÒn trong vòng 6 cạnh đều Tr¹ng th¸i KhÝ Láng TÝnh chÊt Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ. Kh«ng mµu, kh«ng tan vËt lý trong níc, nhÑ h¬n níc, hoà tan nhiều chất, độc TÝnh chÊt Cã ph¶n øng ch¸y sinh ra CO2 vµ H2O ho¸ häc CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O - Gièng C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6H2O nhau Kh¸c ChØ tham gia ph¶n øng thÕ Cã ph¶n øng céng Cã ph¶n øng céng Võa cã ph¶n øng thÕ vµ nhau ph¶n øng céng (khã) anhsang C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + Br2  C2H2Br2 CH4 + Cl2     0 Ni ,t , P C2H2 + Br2  C2H2Br4 Fe ,t 0       CH3Cl + HCl C2H4 + H2 C2H6 C6H6 + Br2 C2H4 + H2O  C2H5OH C6H5Br + HBr H. H. asMT  C6H6 + Cl2    C6H6Cl6 øng dông Lµm nhiªn liÖu, nguyªn Lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ Lµm nhiªn liÖu hµn x×, Lµm dung m«i, diÒu chÕ liệu trong đời sống và nhựa PE, rợu Etylic, Axit thắp sáng, là nguyên liệu thuốc nhuộm, dợc phẩm, trong c«ng nghiÖp Axetic, kÝch thÝch qu¶ chÝn. s¶n xuÊt PVC, cao su … thuèc BVTV… Điều chế Có trong khí thiên nhiên, Sp chế hoá dầu mỏ, sinh ra Cho đất đèn + nớc, sp chế Sản phẩm chng nhựa than khí đồng hành, khí bùn ao. khi quả chín ho¸ dÇu má đá. 0 CaC2 + H2O  H 2 SO4 d ,t C2H2 + Ca(OH)2 C2H5OH     C2H4 + H2O NhËn biÕt Kh«g lµm mÊt mµu dd Br2 Lµm mÊt mµu dung dÞch Lµm mÊt mµu dung dÞch Ko lµm mÊt mµu dd Brom Lµm mÊt mµu Clo ngoµi as Brom Brom nhiÒu h¬n Etilen Ko tan trong níc rîu Etylic Axit Axetic C«ng thøc CTPT: C2H6O CTPT: C2H4O2.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> h. CTCT: CH3 – CH2 – OH. h. h. c. c. h. h. h. o. h. h. CTCT: CH3 – CH2 – COOH. c. c. o. h. o. h. Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, dÔ tan vµ tan nhiÒu trong níc. Tính chất vật lý Sôi ở 78,30C, nhẹ hơn nớc, hoà tan đợc nhiều chất S«i ë upload.123doc.net0C, cã vÞ chua (dd Ace 2-5% nh Iot, Benzen… lµm giÊm ¨n) - Ph¶n øng víi Na: 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2 - Rîu Etylic t¸c dông víi axit axetic t¹o thµnh este Etyl Axetat 0. TÝnh chÊt ho¸ häc.. øng dông.  H2SO4 d,t   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH . - Ch¸y víi ngän löa mµu xanh, to¶ nhiÒu nhiÖt C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O - BÞ OXH trong kk cã men xóc t¸c mengiam  CH3COOH + H2O C2H5OH + O2    Dïng lµm nhiªn liÖu, dung m«i pha s¬n, chÕ rîu bia, dîc phÈm, ®iÒu chÕ axit axetic vµ cao su… Bằng phơng pháp lên men tinh bột hoặc đờng  Men   C6H12O6 30 32 C 2C2H5OH + 2CO2 HoÆc cho Etilen hîp níc 0. §iÒu chÕ. ddaxit C2H4 + H2O    C2H5OH. - Mang đủ tính chất của axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng víi kim lo¹i tríc H, víi baz¬, oxit baz¬, dd muèi 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất dẻo, thuốc nhuộm, dîc phÈm, t¬… - Lªn men dd rîu nh¹t mengiam  CH3COOH + H2O C2H5OH + O2    - Trong PTN: 2CH3COONa + H2SO4  2CH3COOH + Na2SO4.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> glucoz¬. C«ng thøc ph©n tö Tr¹ng th¸i TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng øng dông §iÒu chÕ NhËn biÕt. saccaroz¬. tinh bét vµ xenluloz¬ C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n Tinh bét: n  1200 – 6000 Xenluloz¬: n  10000 – 14000 Chất kết tinh, không màu, vị Chất kết tinh, không màu, vị ngọt Là chất rắn trắng. Tinh bột tan đợc trong nớc ngät, dÔ tan trong níc s¾c, dÔ tan trong níc, tan nhiÒu nãng  hå tinh bét. Xenluloz¬ kh«ng tan trong níc nãng trong níc kÓ c¶ ®un nãng Ph¶n øng tr¸ng g¬ng Thuû ph©n khi ®un nãng trong dd Thuû ph©n khi ®un nãng trong dd axit lo·ng axit lo·ng C6H12O6 + Ag2O  ddaxit ,t o     nC6H12O6 o C6H12O7 + 2Ag (C6H10O5)n + nH2O ddaxit , t     C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Hå tinh bét lµm dd Iot chuyÓn mµu xanh glucoz¬ fructoz¬ Thøc ¨n, dîc phÈm Thức ăn, làm bánh kẹo … Pha chế Tinh bột là thức ăn cho ngời và động vật, là dîc phÈm nguyên liệu để sản xuất đờng Glucozơ, rợu Etylic. Xenlulozơ dùng để sản xuất giấy, vải, đồ gỗ và vật liệu xây dựng. Có trong quả chín (nho), hạt nảy Có trong mía, củ cải đờng Tinh bét cã nhiÒu trong cñ, qu¶, h¹t. mÇm; ®iÒu chÕ tõ tinh bét. Xenluloz¬ cã trong vá ®ay, gai, sîi b«ng, gç Ph¶n øng tr¸ng g¬ng Cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng khi ®un NhËn ra tinh bét b»ng dd Iot: cã mµu xanh nãng trong dd axit đặc trng.

<span class='text_page_counter'>(12)</span>