De thi HSG Hoa 9 Thanh Pho Ha Noi

<span class='text_page_counter'>(1)</span>sở giáo dục và đào tạo hµ néi. đề thi học sinh giỏi lớp 9 cấp thành phố M«n thi: Ho¸ Häc Ngµy thi: 29-3-2006 Thêi gian lµm bµi 120 phót. C©u I (4,5 ®iÓm): 1/ Có các lọ đựng riêng rẽ các dung dịch không dán nhãn sau: natri clorua, natri hiđroxit, axit sunfuric, axit clohi®ric, bari hi®roxit, magie sunfat. Kh«ng dïng thªm thuèc thö, h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹. 2/ Lấy cùng một lợng kim loại M (có hoá trị không đổi trong các hợp chất) có thể phản ứng hoàn toàn với 1,92 gam O2 hoÆc 8,52 gam X2. BiÕt X lµ 1 trong c¸c nguyªn tè flo, clo, brom, iot; chóng cã tÝnh chÊt ho¸ häc t¬ng tù nhau. X2 lµ chÊt nµo? C©u II (2,0 ®iÓm) Một học sinh đợc phân công tiến hành 3 thí nghiệm. Thí nghiệm 1: Đa bình đựng hỗn hợp khí metan và clo ra ánh sáng. Sau một thời gian, cho nớc vào bình, lắc nhÑ råi thªm vµo mét mÈu giÊy quú tÝm. ThÝ nghiÖm 2: DÉn axetilen qua dung dÞch brom mµu da cam. Thí nghiệm 3: Cho 1-2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng ben zen, lắc nhẹ. Cho biết các hiện tợng có thể xảy ra và mục đích của 3 thí nghiệm trên. Viết các phơng trình hoá học (nếu có). C©u III (4,0 ®iÓm) 1/ Ba chất khí X,Y, Z đều gồm 2 nguyên tố, phân tử chất Y và Z đều có 3 nguyên tử. Cả 3 chất đều có tỉ khối so với hiđro bằng 22. Y tác dụng đợc với kiềm, X và Z không có phản ứng với kiềm. X tác dụng với oxi khi đốt nóng sinh ra Y và một chất khác. Z không cháy trong oxi. a) Lập luận để tìm công thức phân tử các chất X,Y,Z. b) Trình bày cách phân biệt ba bình đựng riêng biệt ba khí trên bị mất nhãn. 2/ Thổi một lợng khí CO nung nóng (vừa đủ) đi qua sắt oxit để khử hoàn toàn sắt oxit thành sắt. Thành phần phần trăm về khối lợng của sắt trong các sản phẩm thu đợc là 48,84%. Cho biết công thức của sắt oxit. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cña s¾t oxit trªn víi axit HCl. C©u IV (3,0 ®iÓm) Cã hai dung dÞch Na2CO3 (dung dÞch 1 vµ dung dÞch 2). Trén 100 gam dung dÞch 1 víi 150 gam dung dÞch 2 đợc dung dịch A, cho dung dịch A tác dụng với lợng d dung dịch H2SO4 thu đợc 3,92 lít khí (đktc). Nếu trộn 150 gam dung dịch 1 với 100 gam dung dịch 2 đợc dung dịch B, đem dung dịch B tiến hành thí nghiệm nh trên thì thu đợc 3,08 lít khí (đktc). 1/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch 1, dung dịch 2, dung dịch A, dung dịch B. 2/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Na 2SO4 thu đợc khi cho dung dịch 2 tác dụng với dung dịch H2SO4 20% theo tØ lÖ sè mol Na2CO3: H2SO4 lµ 1:1. C©u V (3,0 ®iÓm) Cã 2 thanh kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ II trong hîp chÊt). Mçi thanh nÆng 20 gam. 1/ Thanh thứ nhất đợc nhúng vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M. Sau một thời gian phản ứng, lấy thanh kim loại ra, đem cân thấy thanh kim loại nặng 21, 52 gam. Nồng độ AgNO 3 trong dung dịch còn lại là 0,1M. Coi thể tích dung dịch không thay đổi và lợng Ag sinh ra bám hoàn toàn vào thanh kim loại. Xác định kim loại M. 2/ Thanh thứ hai đợc nhúng vào 460 gam dung dịch FeCl3 20%. Sau một thời gian phản ứng, lấy thanh kim loại ra, thấy trong dung dịch thu đợc nồng độ phần trăm của MCl2 bằng nồng độ phần trăm của FeCl3 còn lại. Biết rằng ở đây chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ: M + FeCl3 -- MCl2 + FeCl2 Xác định khối lợng thanh kim loại sau khi đợc lấy ra khỏi dung dịch. C©u VI (3,5 ®iÓm) Hçn hîp M gåm mét hi®rocacbon m¹ch hë A vµ mét hi®rocacbon X cã c«ng thøc C xH2x - 2 (x  2), cã tØ lÖ sè mol lµ 2:1.TØ khèi cña hçn hîp so víi hi®ro b»ng 25,33. §èt ch¸y hoµn toµn 3,36 lÝt (®ktc) hçn hîp M, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm đi vào 1000 gam dung dịch Ca(OH) 2 7,4% thấy có 55 gam kết tủa. Lọc kết tủa, sau đó nếu đun sôi dung dịch thì không thấy có thêm kết tủa xuất hiện. 1/ T×m c«ng thøc ph©n tö cña A vµ X biÕt chóng h¬n kÐm nhau 1 nguyªn tö cacbon. 2/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa. Cho H= 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137./. -------------------------------HÕt---------------------------------. sở giáo dục và đào tạo. Híng dÉn chÊm thi HSG líp 9 cÊp thµnh phè.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> hµ néi ----------. n¨m häc 2005-2006 --------------------------. M«n thi: Ho¸ Häc Néi dung C©u I 1/ + Lấy các hoá chất ở từng lọ ra các ống nghiệm, đánh số ống nghiệm tơng ứng với c¸c lä. + LÇn lît cho c¸c dung dÞch vµo víi nhau thÊy: - 2 dung dịch có 2 lần tạo kết tủa  đó là Ba(OH)2 và MgSO4 vì có các phản ứng Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O (1) Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4 + Mg(OH)2 (2) MgSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Mg(OH)2 (3) - 2 dung dịch có 1 lần tạo kết tủa đó là H2SO4 và NaOH vì có các phản ứng (1) và (3) - 2 dung dịch không có hiện tợng tạo kết tủa: đó là HCl và NaCl + LÊy 2 dung dÞch kh«ng t¹o kÕt tña ë trªn lÇn lît cho vµo kÕt tña cña 2 dung dÞch cã 1 lÇn t¹o kÕt tña. Trêng hîp dung dÞch cho vµo lµm tan 1 kÕt tña th× dung dÞch cho vµo lµ HCl, dung dÞch cã 1 lÇn t¹o kÕt tña lµ NaOH v× cã ph¶n øng 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O Dung dÞch cã 1 lÇn kÕt tña cßn l¹i lµ H 2SO4. Dung dÞch cho vµo kh«ng lµm tan kÕt tña lµ NaCl. + Lấy dung dịch NaOH vừa nhận đợc cho vào 2 dung dịch có 2 lần tạo kết tủa. Dung dÞch nµo kh«ng t¹o kÕt tña víi NaOH lµ dung dÞch Ba(OH) 2, dung dÞch nµo t¹o kÕt tña víi NaOH lµ dung dÞch MgSO4 v× cã ph¶n øng (3) 2/ PTHH 4M + nO2  2M2On 2M + nX2  2MXn 8n/Xn = 1,92/8,52  X = 35,5 X2 lµ Cl2 C©u II TN1: HT: Khi ®a ra ¸nh s¸ng, mµu vµng nh¹t cña clo mÊt ®i. GiÊy quú tÝm chuyÓn sang màu đỏ. M§: Chøng minh metan cã ph¶n øng víi clo khi cã ¸nh s¸ng CH4 + Cl2 ¸nh s¸ng CH3Cl + HCl HCl tạo thành tan trong nớc thành dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ TN2: HT : Dung dÞch brom bÞ mÊt mµu. M§: Chøng minh axetilen cã ph¶n øng víi brom C2H2 + Br2  C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4 TN3: HT: Hỗn hợp benzen và dầu ăn trở nên đồng nhất M§: Chøng minh ben zen cã kh¶ n¨ng hoµ tan dÇu ¨n.. §iÓm 4,5 3,0. 1,5. 1,0 0,5 1,5 1,0 0,5 2,0. 0,75. 0,75. 0,5 C©u III 4,0 1/ 2,5 a) M = 22.2 = 44 Y là hợp chất gồm hai nguyên tố, tác dụng đợc với kiềm có thể là oxit axit. ChØ cã trêng hîp Y lµ CO2 tho¶ m·n v× chÊt gåm 2 nguyªn tè, ph©n tö gåm 3 nguyªn tö vµ M = 44. ( C¸c oxit, axit, muèi kh¸c kh«ng tho¶ m·n) X cháy sinh ra 2 sản phẩm trong đó có CO 2 vậy X là CxRy, trong đó R là H thoả m·n. X lµ C3H8 cã M = 44..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Z lµ N2O tho¶ m·n v× chÊt gåm 2 nguyªn tè, ph©n tö gåm 3 nguyªn tö vµ M = 44. b) C¸ch ph©n biÖt: Cho qua níc v«i trong d, C3H8 vµ N2O kh«ng t¹o kÕt tña, CO2 cã ph¶n øng Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Đem đốt, N2O không cháy, C3H8 cháy tạo sản phẩm làm đục nớc vôi trong C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O 2/ PTHH FexOy + yCO  xFe + yCO2 Theo ph/tr 56x ---------- 48,84 56x + 44y ---------- 100 Gi¶i ra x/y = 3/4 C«ng thøc oxit s¾t lµ Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O C©u IV 1/ PTHH Na2CO3 + 2H2SO4  2NaHSO4 + CO2 + H2O (1) Đặt nồng độ % của dd 1 và dd 2 là C1 và C2 Trong TN1: sè mol Na2CO3 trong dd 1 vµ dd 2 lµ 100C1/100.106 vµ 150C2/100.106 Tæng sè mol Na2CO3 trong dd A lµ (100C1 + 150C2)/100.106 sè mol CO2 = 3,92/22,4 = 0,175 Theo (1), (100C1 + 150C2) / 100.106 = 0,175 (I) Trong TN2, t¬ng tù ta cã (150C1 + 100C2)/ 100.106 = 3,08/22,4 = 0,1375 (II) Gi¶i (I) vµ (II), ta cã C1 = 2,65%; C2 = 10,6% Nồng độ % của dd A: (2,65.100 + 10,6.150)/ 250 = 7,42% Nồng độ % của dd B : ( 2,65.150 + 10,6. 100)/ 250 = 5,83% 2/ Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O (2) §Æt khèi lîng cña dd 2 lµ a sè mol Na2CO3 = 0,106a /106 = 0,001 a sè mol H2SO4 = sè mol Na2CO3 = 0,001 a khèi lîng H2SO4 = 0,001 a . 98 = 0,098a khèi lîng dung dÞch H2SO4 = 0,098a / 0,20 = 0,49a khèi lîng CO2 = 0,001 a . 44 = 0,044a khèi lîng dung dÞch = a + 0,49a – 0,044a = 1,446a khèi lîng Na2SO4 = 0,001 a .142 = 0,142a Nồng độ dung dịch Na2SO4 là 0,142a.100/ 1,446a = 9,82% C©u V 1/ M + 2AgNO3  M(NO3)2 + 2Ag (1) sè mol AgNO3 p/ø: (0,3. 100/1000) – (0,1.100/1000) = 0,02 Theo (1), sè mol M p/ = 0,02/2 = 0,01 Cø 1 mol M p/ th× khèi lîng thanh kim lo¹i t¨ng (216 – M) g 0,01 mol M ------(21,52 – 20) g Giải ra M = 64 đó là Cu 2/ Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 Gi¶ sö cã x mol Cu p/ø t¹o ra x mol CuCl2 cã khèi lîng 135x (g) Sè mol FeCl3 p/ø = 2x Khèi lîng FeCl3 cßn l¹i trong dung dÞch lµ (460. 20/100) – 2x.162,5 = 92 - 325x (g) Nồng độ % CuCl2 = 135x.100/ m dd Nồng độ FeCl3 còn lại = (92 -325x) .100/ m dd  135x.100/ m dd = (92 -325x) .100/ m dd Gi¶i ra x = 0,2. 1,75. 0,75 1,5. 1,0 0,5 3,0. 2,0. 1,0 3,0. 1,5.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Khối lợng Cu đã phản ứng = 64.0,2 = 12,8 (g) Khèi lîng thanh Cu cßn l¹i: 20 – 12,8 = 7,2 (g) C©u VI 1/ §Æt c«ng thøc A lµ CaHb ( a,b: nguyªn, d¬ng) Khèi lîng mol trung b×nh cña hçn hîp: 25,33 . 2 = 50,66. Sè mol cña hçn hîp M lµ 3,36 : 22,4 = 0,15  Sè mol cña CaHb lµ 0,1; cña CxH2x – 2 lµ 0,05 Khèi lîng cña hçn hîp lµ 50,66 . 0,15 = 7,599  7,6 (g) §un s«i dung dÞch kh«ng thÊy cã thªm kÕt tña chøng tá trong dung dÞch kh«ng cã muèi Ca(HCO3)2 . VËy chØ cã ph¶n øng: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (1) Sè mol CaCO3 = sè mol CO2 = 0,55  khèi lîng CO2 = 24,2 (g) Sè mol C = 0,55  khèi lîng C = 12.0,55 = 6,6  khèi lîng H = 7,6 - 6,6 = 1  sè mol H = 1  sè mol H2O = 0,5 PTTH CaHb + (a+b/4) O2  aCO2 + b/2H2O (2) CxH2x – 2 + (3x -1)/2O2  xCO2 + (x-1)H2O (3) Tõ (2) vµ (3)  0,1a + 0,05x = 0,55 (I)  0,05b + 0,05 (x-1) = 0,5 (II) Gi¶i (I) vµ (II) 2a = b C«ng thøc H§CB A cã thÓ viÕt lµ CaH2a Cã 2 trêng hîp x¶y ra, khi 2 H§CB kh¸c nhau 1 nguyªn tö C + TH1: CaH2a vµ C(a + 1)H 2(a+1) – 2  0,1a + 0,05 (a+1) = 0,55 Gi¶i ra a 3,33  Lo¹i + TH2: CaH2a vµ C (a-1)H2(a-1) -2  0,1a + 0,05 (a-1) = 0,55 Gi¶i ra a = 4  CTPT hai H§CB lµ C4H8 vµ C3H4 2/ Sè mol Ca(OH)2 p/ = 0,55  Sè mol Ca(OH)2 d = 74/74 – 0,55 = 0,45  Khèi lîng Ca(OH)2 d = 0,45.74 = 33,3 g Khèi lîng dung dÞch sau khi läc kÕt tña = mdd +mCO2 + m H2O – mCaCO3 = = 1000 + 24,2 + 9 – 55 = 978,2 g Sau khi lọc kết tủa, nồng độ % dung dịch Ca(OH)2 = 33,3.100%/ 978,2 = 3,4%. 1,5 3,5. 0,5. 0,5 0,5. 0,5. 1,0. 0,5 Thí sinh có thể giải theo cách khác nếu lập luận đúng và ra kết quả đúng vẫn cho điểm tèi ®a..

<span class='text_page_counter'>(5)</span>