Bai 21 Tinh theo CTHH t2

<span class='text_page_counter'>(1)</span>PHÒNG GD&ĐT THỊ XÃ NGÃ BẢY TRƯỜNG THCS LÊ HỒNG PHONG. Giaùo vieân: Huyønh Minh Xuyeân KIEÅM TRA BAØI CUÕ. GIẢNG BAØI MỚI. CUÕNG COÁ. DAËN DOØ.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KIEÅM TRA BAØI CUÕ Caâu 1: Tính thaønh phaàn phaàn traêm (theo khối lượng) của Sắt trong hợp chất Fe3O4?. GIAÛI M Fe3O4 56 3  16 4 232 gam Trong 1 mol Fe3O4 coù 3 mol Fe => mFe =3 x 56=168 gam Áp dụng công thức % nguyên tố. 168 % Fe  100 72,41% 232.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> BAØI 21:TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HOÏC(tt) I. BIẾT CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT, HÃY XÁC ÑÒNH THAØNH PHAÀN PHAÀN TRAÊM CAÙC NGUYEÂN TOÁ TRONG HỢP CHẤT II. BIEÁT THAØNH PHAÀN CAÙC NGUYEÂN, HAÕY XAÙC ÑÒNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> BAØI 21:TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HOÏC(tt). II. BIEÁT THAØNH PHAÀN CAÙC NGUYEÂN, HAÕY XAÙC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT 1). Bieát thaønh phaàn phaàn traêm caùc nguyeân toá vaø khoái lượng mol của hợp chất, hãy tìm công thức của hợp chaát 2). Bieát thaønh phaàn phaàn traêm caùc nguyeân toá, haõy tìm công thức của hợp chất.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 1). Bieát thaønh phaàn phaàn traêm caùc nguyeân toá vaø khoái lượng mol của hợp chất, hãy tìm công thức của hợp chất Ví dụ 1 : Một loại hợp chất có thành phần các nguyên tố : 52,94%Al và 47,06%O. Biết khối lượng mol của hợp chất là 102 gam. Tìm công thức hóa học của hợp chất đó?. GIAÛI. * Aùp dụng công thức % nguyên tố=> Khối lượng các nguyên tố m Al . % Al M hc 52,94 102  54 gam 100 100. mO . 47,06 102 48 gam 100. * Tìm số mol nguyên tử các nguyên tố trong 1 mol hợp chất n Al . 54 2mol 27. nO . 48 3mol 16. * Công thức hóa học của hợp chất là : Al2O3.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> II. BIEÁT THAØNH PHAÀN CAÙC NGUYEÂN, HAÕY XAÙC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT 1). Bieát thaønh phaàn phaàn traêm các nguyên tố và khối lượng mol của hợp chất, hãy tìm công thức của hợp chất. •B1: Tìm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất. m ngt. %ngt M hc  100. •B2 : Tìm số mol nguyên tử caùc nguyeân toá. •B3 : Viết công thức hóa học của hợp chất..

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 2). Bieát thaønh phaàn phaàn traêm caùc nguyeân toá, hãy tìm công thức của hợp chất Ví dụ 2 : Một loại hợp chất có thành phần các nguyên tố : 20,2%Al và 79,8%Cl. Tìm công thức hóa học của hợp chất đó?. GIAÛI Đặt công thức chung hợp chất AlxCly Tìm số mol nguyên tử các nguyên tố theo phần trăm khối lượng x : y n Al : nCl . % Al %Cl 20,2 79,8 :  : 0,75 : 2,25 M Al M Cl 27 35,5. Rút gọn tỉ số về số tự nhiên (tỉ lệ thường là tỉ lệ tối giản). x : y n Al : nCl 0,75 : 2,25 1 : 3 Suy ra công thức đơn giản của hợp chất là AlCl3.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> II. BIEÁT THAØNH PHAÀN CAÙC NGUYEÂN, HAÕY XAÙC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT 1). Bieát thaønh phaàn phaàn traêm các nguyên tố và khối lượng mol của hợp chất, hãy tìm công thức của hợp chất. •B1: Tìm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất. mngt . %ngt M hc 100. •B2 : Tìm soá mol caùc nguyeân toá.. 2). Bieát thaønh phaàn phaàn traêm caùc nguyeân toá, haõy tìm coâng thức của hợp chất. •B1: Đặt công thức chung •B2: Tìm soá mol cuûa caùc nguyên tố trong hợp chất (theo % khối lượng). •B3 : Rút gọn tỉ số về số tự nhiên ( thường tối giản). •B3 : Viết công thức hóa học •B4 : Suy ra công thức hợp của hợp chất..

<span class='text_page_counter'>(9)</span> KT. Câu 1. Tìm công thức của hợp chất có khối lượng mol là 58,5 gam, thành phần các nguyên tố: 39,32%Na và 60,68% Cl ?. A. NaCl. B. Na2Cl. C. NaCl2. D. Khoâng tìm được coâng thức.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Câu 2: Một loại oxit đồng có thành phần là: 80%Cu và 20%O. Vậy công thức oxit là:. a) Cu2O2. Sai.. b) Cu2O. Sai.. c) CuO2. Sai .. d) CuO. Đúng ..

<span class='text_page_counter'>(11)</span>  Học thuộc các bước xác định công thức hoùa hoïc, khi bieát % nguyeân tố Laøm baøi taäp 2, 4, 5 SGK trang 71 Chuẩn bị bài mới: Tính theo PTHH +Xem công thức tính khối lượng +Xem công thức tính thể tích chất khí +Xem bảng nguyên tử khối trang 42 SGK.

<span class='text_page_counter'>(12)</span>

<span class='text_page_counter'>(13)</span>