de kiem tra 1 tiet chuong 1

<span class='text_page_counter'>(1)</span>KiÓm tra 1 tiÕt (tiÕt 10). I. Môc tiªu - §¸nh gi¸ kiÕn thøc cña häc sinh tõ tiÕt 1- tiÕt 9 - RÌn ý thøc tù gi¸c lµm bµi cho häc sinh. - RÌn kü n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh. II. TiÕn tr×nh d¹y häc A - ổn định lớp B – Nh¾c nhë häc sinh tríc khi lµm bµi C – Nội dung đề III. Ma trận đề BiÕt HiÓu VËn dông Céng. Kh¸i niÖm TNKQ:1 TNKQ:1 TL:1 3. Gi¶i thÝch TNKQ: 0,5 TNKQ: 1 TL: 2 3.5. TÝnh to¸n TNKQ: 0,5 TL: 3 3.5. Céng 1,5 2,5 6 10. I. Tr¾c nghiÖm Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng (Từ cầu 1 -> 5) C©u 1: Cho c¸c oxit sau: Na2O, H2O, Al2O3, CO2, N2O5, FeO, SO3, BaO, SiO, MgO, N2O a. Sè oxit axit lµ A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 b. Sè oxit t¸c dông víi dung dÞch NaOH lµ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 2: Tính chất hoá học quan trọng nhất của oxit đợc xác định bởi a. Sù t¸c dông víi axit, kiÒm, níc vµ gi÷a chóng víi nhau b. Sù t¸c dông víi axit vµ chÊt v« c¬ kh¸c c. Sù t¸c dông víi baz¬ kiÒm vµ muèi d. øng dông trong c«ng nghiÖp, n«ng nghiÖp Câu 3. Cặp chất nào phản ứng đợc với nhau A. CaCO3 vµ NaOH B. Na2CO3 vµ HCl C. H2SO4 vµ CuCl2 D. Na2O vµ CaO Câu 4. Cho 11,2 l CO2 (ĐKTC) tác dụng đủ với 500ml d2 NaOH -> muối Na2CO3. Nồng độ mol của d2 NaOH là A. 0,5M B. 1M C. 1,5M D. 2M Câu 5. Có 3 dung dịch: K2SO4, H2SO4, NaCl. Thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch trªn lµ A. Quú tÝm B. Dung dÞch axit C. d2 Ba(OH)2 D. Quú tÝm, d2 Ba(OH)2 II. Tù luËn 1. Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: a. Al + H2SO4 ---> …………. + H2 b. Fe3O4 + ……….. ---> FeCl2 +………. + H2O 2. Cho c¸c chÊt: SO3, H2O, dung dÞch Ba(OH)2, dung dịch H2SO4, CaO. Chất nào tác dụng đợc với nhau? Viết PTPƯ? 3. Hoà tan hoàn toàn 3,2 g CuO bằng dung dịch H 2SO4 19,6% đủ a. ViÕt PTP¦? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau p?.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> đáp án – biểu điểm. I. Tr¾c nghiÖm (tõ c©u 1 -5: 1/2®/1 c©u) C©u 1a 1b 2 §¸p ¸n B B A. 3 B. II. Tù luËn 1. Al + H2SO4  Fe3O4 + ……… 2. SO3 td Ba(OH)2: SO3+ Ba(OH)2  BaSO4 + H2O SO3 td CaO: SO3 + CaO  CaSO4 Ba(OH)2 td H2SO4  BaSO4 + 2 H2O H2SO4 td CaO  CaSO4 + H2O 3. a. ViÕt ptp: CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 3, 2 nCuO = 80 = 0,04 mol. b. Theo ptp cã n H2SO4. ->. = n Cu SO = nCuO = 0,04 mol 2. mCu2SO4. mH2 SO4. 4. = 0,04 . 160 = 6,4g 3,92.100 o 9,8 = 40g 4 9,8 o =. -> mdd sau = 3, 2 + 40 = 43,2g sau ph¶n øng trong dd cã CuSO4 2. 6, 4 .100% 14,8% C %( CuSO4 ) 43, 2 =. 1® 1/4®. 1/2® 1/2®. = 0,04 . 98 = 3,92 g. md2 H SO. 4 D. 1/2® 1/2® 1/4®. 1/2®. 5 D.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> KiÓm tra 1 tiÕt (tiÕt 10) I. Tr¾c nghiÖm Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng (Từ cầu 1 -> 5) C©u 1: Cho c¸c oxit sau: Na2O, H2O, Al2O3, CO2, N2O5, FeO, SO3, BaO, SiO, MgO, N2O a. Sè oxit baz¬ lµ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 b. Sè oxit t¸c dông víi dung dÞch clohi®ric lµ A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 C©u 2: TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng nhÊt cña axit lµ: a. T¸c dông víi phi kim, níc vµ c¸c hîp chÊt. b. T¸c dông víi kim lo¹i, oxit baz¬, baz¬ vµ muèi c. T¸c dông víi c¸c chÊt thÓ hiÖn tÝnh kim lo¹i d. T¸c dông víi c¸c chÊt thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ Câu 3. Cặp chất nào phản ứng đợc với nhau A. NaCl vµ KNO3 B. BaCl2 vµ HNO3 C. BaCl2 vµ H2SO4 D. NaCl vµ Ca(NO3)2 C©u 4. Trung hoµ 200ml d2 H2SO4 1M b»ng d2 NaOH 10%. Khèi lîng dung dÞch NaOH cÇn dïng lµ. A. 0,5M B. 1M C. 2M D. 3M E. 4M Câu 5. Có 3 dung dịch CaCl2, Ba(OH)2, Na2SO4. Thuốc thử để phân biệt 3 dung dÞch trªn lµ A. d2 NaOH B. Quú tÝm C. axit D. Níc vµ quú tÝm II. Tù luËn 1. Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: a. Fe + HCl ---> ……… + H2 b. Fe3O4 + H2SO4 ---> …… + …. +…….. 2. Cho các chất: CO2, H2O, dung dịch KOH, d2 HCl, Na2O. Chất nào tác dụng đợc víi nhau? ViÕt PTP¦? 3. Hoà tan hoàn toàn 12,8 g CuO bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ a. ViÕt PTP¦? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau p?. KiÓm tra 1 tiÕt (tiÕt 10) I. Tr¾c nghiÖm Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng (Từ cầu 1 -> 5).

<span class='text_page_counter'>(4)</span> C©u 1: Cho c¸c oxit sau: CaO, SO2, P2O5, K2O, Fe2O3, NO, Ag2O, SiO2, H2O, ZnO, CO2 a. Sè oxit axit lµ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 b. Sè oxit t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric lµ A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 C©u 2: TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng nhÊt cña axit lµ: a. T¸c dông víi kim lo¹i, oxit baz¬, baz¬ vµ muèi b. T¸c dông víi kim lo¹i, níc. c. T¸c dông víi kim lo¹i. d. T¸c dông víi c¸c chÊt thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ Câu 3. Cặp chất nào phản ứng đợc với nhau A. Ca(OH)2 vµ NaOH B. CO2 vµ P2O5 C. Na2SO4 vµ HCl D. Na2SO3 vµ HCl Câu 4. Cho 22,4 lít SO2 (đktc) tác dụng đủ với 500ml d2 NaOH -> muối Na2SO3. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là: A. 0,5M B. 1M C. 2M D. 3M E. 4M Câu 5. Có 3 dung dịch CaCl2, Ba(OH)2, Na2SO4. Thuốc thử để phân biệt 3 dung dÞch trªn lµ A. d2 NaOH B. d2 HCl C. d2 quú tÝm D. d2 NaCl II. Tù luËn 1. Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: a. CO2 + ………… ---> BaCO3 + ……… b. P2O5 + ……….---> H3PO4 2. Cho c¸c chÊt: SO3, d2 Ca(OH)2, K2O, H2O. Chất nào tác dụng đợc với nhau? Viết PTPƯ? 3. Cho 6,4g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với d2 HCl 7,3% a. ViÕt PTP¦ x¶y ra? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau p?. I. Tr¾c nghiÖm C©u 1a §¸p ¸n B. đáp án – biểu điểm 1b B. 2 A. II. Tù luËn 1. 1 pt : 1/4® CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O P2O5 + 3H2O  2H3PO4 2. SO3 td Ca(OH)2: - ViÕt c¸c ptp SO3 td H2O SO3 t/d K2O 3. a. ViÕt ptp: Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3 H2O 6,4 n Fe2O3 160 0,04 b. = n Theo ptp ta cã: nHCl = 6 Fe2O3 = 0,24 mol -> mHCl = 0,24 . 36,5 = 8,76g. 3 D. 4 E. Ca(OH)2 t/d H2SO4 H2SO4 t/d K2O. 5 C.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 8,76.100 7,3 =120g -> m d HCl7,3% = -> m d sau = 120 + 6,4 = 126,4 g Theo ptp ta cã n FeCl3 2nFe2O3 = 2.0,04 = 0,08 mol m -> FeCl3 = 0,08 . 162,5 = 13g 13 .100% 10,28% C%(FeCl3 ) 126,4 -> = 2. 2. KiÓm tra 1 tiÕt (tiÕt 10) I. Tr¾c nghiÖm Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng (Từ cầu 1 -> 5) C©u 1: Cho c¸c oxit sau: CaO, SO2, P2O5, K2O, Fe2O3, NO, Ag2O, SiO2, H2O, ZnO, CO2 a. Sè oxit baz¬ lµ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 b. Sè oxit t¸c dông víi dung dÞch NaOH lµ A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 2: Tính chất hoá học quan trọng nhất của oxit đợc xác định bởi: a. Sù t¸c dông víi baz¬ kiÒm vµ níc b. Sù t¸c dông víi axit vµ chÊt v« c¬ kh¸c c. Sù t¸c dông víi axit, kiÒm, níc vµ gi÷a chóng víi nhau d. Sù t¸c dông víi níc Câu 3. Cặp chất nào phản ứng đợc với nhau A. Fe vµ NaOH B. NaOH vµ CO2 C. CaCO3 vµ H2O D. HCl vµ NaCl C©u 4. Trung hoµ 200ml dung dÞch NaOH 1M b»ng dung dÞch H2SO4 9,8%. Khèi lîng dung dÞch H2SO4 cÇn dïng lµ: A. 50g B. 100g C. 200g D. 300g Câu 5. Có 3 dung dịch H2SO4, K2SO4, NaCl. Thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch trªn lµ: A. Qu× tÝm B. d2 BaCl2 C. Qu× tÝm vµ d2 Ba(NO3)2 D. d2 HCl II. Tù luËn 1. Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: a. SO2 + ………… ---> Na2SO3 + ……… b. Fe2O3 + ……….---> …………. + H2O 2. Cho c¸c chÊt: CO2, d2 NaOH, d2 HCl, H2O, CaO. Chất nào tác dụng đợc với nhau? Viết PTPƯ? 3. Cho 12,8g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với d2 H2SO4 9,8% a. ViÕt PTP¦ x¶y ra?.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau p?. KiÓm tra 1 tiÕt (tiÕt 20). I. Môc tiªu - §¸nh gi¸ kiÕn thøc cña häc sinh tõ tiÕt 11- tiÕt 19 - RÌn ý thøc tù gi¸c lµm bµi cho häc sinh. - RÌn kü n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh. II. TiÕn tr×nh d¹y häc A - ổn định lớp B – Nh¾c nhë häc sinh tríc khi lµm bµi C – Nội dung đề III. Ma trận đề BiÕt HiÓu VËn dông Céng. Kh¸i niÖm TNKQ:0.5 TNKQ:1.5 TL:1.5 3.5. Gi¶i thÝch TNKQ: 1 TNKQ: 0.5 TL: 1.5 3. TÝnh to¸n TNKQ: 0,5 TL: 3 3.5. Céng 1,5 2,5 6 10. §Ò 1 I. Tr¾c nghiÖm (3®) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: C©u 1: C¸ch s¾p xÕp nµo sau ®©y theo thø tù oxit, axit, baz¬, muèi. A. Ca(OH)2, H2SO4, Al2O3, NaCl B. NaOH, K2SO4, ZnO, HCl C. SiO2, H2S, KOH, FeCl3 D. CO2, KOH, FeCl3, H2SO4 C©u 2: Trong 1 dung dÞch cã thÓ tån t¹i nh÷ng cÆp chÊt nµo sau ®©y: A/ NaOH vµ NaHCO3 B. K2SO4 vµ BaCl2 C. NaNO3 vµ K2SO4 D. FeCl3 vµ KOH Câu 3. Dãy chất nào sau đây có thể dùng để điều chế Fe(OH)3 trong PTN0: A. NaOH, H2O, Fe B. KOH, FeO, FeCl2 C. HCl, Mg, Fe2(SO4)3 D. Fe2O3, NaOH, HCl C©u 4. Dung dÞch A cã PH<7 vµ t¹o kÕt tña khi t/d víi dung dÞch Barinitrat. ChÊt A lµ: A. Na2SO4 B. HCl C. Ca(OH)2 D. H2SO4 Câu 5. Có 2 lọ đựng dung dịch Na2CO3 và Na2SO4. Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết mỗi dung dịch. A. Ba(OH)2 B. HCl C. Pb(NO3)2 D. Zn C©u 6. Dung dÞch ZnSO4 cã lÉn t¹p chÊt lµ CuSO4. Dïng kim lo¹i nµo ®©y cã thÓ lµm s¹ch dung dÞch ZnSO4. A. Al B. Cu C. Fe D. Zn II. Tù luËn (7®) C©u 7 (2®). Bæ tóc vµ c©n b»ng PTHH sau A. NaOH + ?  Na3PO4 + ? B. Mg(NO3)2 + ?  Mg(OH)2 + ? C. AgNO3 + ?  Ag + ? D. H2SO4 + ?  HCl + ? C©u 8 (2®). ChØ dïng quú tÝm, h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: H2SO4, Ba(OH)2, Na2SO4, HCl. C©u 9 (3®). Trén 200g dung dÞch BaCl2 20,8% víi 170g dung dÞch AgNO3 20%. a. ViÕt PTHH x¶y ra. b. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n sinh ra c. TÝnh C% c¸c chÊt cã trong dung dÞch sau ph¶n øng?.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> đáp án – biểu điểm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm. Mçi c©u 0,5® 1-C 2-C 3-D 4-D 5-B 6-D PhÇn II. Tù luËn C©u 7. Hoµn thµnh 1 PTHH: 0,5 ® A. 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O B. Mg(NO3)2 + 2KOH  Mg(OH)2 + 2KNO3 C. 2AgNO3 + Cu  2Ag + Cu(NO3)2 D. H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 C©u 8. 2® - Dùng quỳ tím: --> Na2SO4; không đổi màu --> H2SO4, HCl: quỳ tím -> đỏ --> Ba(OH)2: quú tÝm -> xanh - Dïng Ba(OH)2 -> nhËn ra H2SO4 C©u 9. a. PTP¦: BaCl2 + 2 AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl 0,5® 200.20,8 41,6 m BaCl2  n BaCl2  100 208 =0,2 mol 0,25® b. = 41,6g -> 170.20 34 m AgNO3  n AgNO3  100 =34 g -> 170 =0,2 mol 0,25® n BaCL2 (DB ) 0,2 n AgNO3 (DB ) 0,2   n BaCl2 (PT ) 1 n AgNO3 (PT ) 2 -> = 0,2; =0,1 0,25® m -> 0,2>0,1 -> BaCl2 d, AgNO3 hÕt, c¸c chÊt tÝnh theo AgNO3 Theo ptp ta cã n nAgCl = AgNO3 = 0,2 mol -> mAgCl = 0, 2 . 143,5 = 28,7 g 0,5 ® c. Trong dung dÞch sau ph¶n øng cã BaCl2 d vµ Ba(NO3)2 Theo ptp ta cã 1 1 n BaCl2 (pu)  n AgNO3  .0,2 m 2 2 = 0,1 mol -> BaCl2pu = 0,1 . 208 = 20,8g 0,25® m -> BaCl2 du = 41,6 – 20,8 = 20, 8g 1 1 n Ba(NO3 )2  n AgNO3  .0,2 m 2 2 = 0,1 mol -> Ba(NO3 )2 =0,1 . 261 = 26,1g 0,25® m d2 = 200 + 170 – 28,7 = 341,3g 20,8 26,1 .100% .100% 341,3 341,3 C%(BaCl2) = C%(Ba(NO3)2 = 0,5®. KiÓm tra 1 tiÕt (tiÕt 20) §Ò 2. I. Tr¾c nghiÖm (3®) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: C©u 1: C¸ch s¾p xÕp nµo sau ®©y theo thø tù oxit, axit, baz¬, muèi. A. Ca(OH)2, HCl, Al2(SO4)3, SO2 B. HCl, Ca(OH)2, NaCl, N2O5 C. N2O5, H2S,Fe(OH)2, KHS D. AlCl3, NaOH, HBr, CO2 C©u 2: Trong 1 dung dÞch kh«ng thÓ tån t¹i nh÷ng cÆp chÊt nµo sau ®©y: A/ NaNO3 vµ K2SO4 B. AgNO3 vµ Na2SO4 C. FeCl2 vµ BaCl2 D. H2SO4 vµ FeCl3 Câu 3. Dãy chất nào sau đây có thể dùng để điều chế Cu(OH)2 trong PTN0:.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> A. NaOH, H2O, CuO B. NaOH, HCl, Cu C. KOH, CuO, Na2SO4 D. CuO, HCl, KOH C©u 4. Dung dÞch A cã PH>7 vµ t¹o kÕt tña víi dung dÞch axit sunfuric. ChÊt A lµ: A. NaOH B. BaCl2 C. Ba(OH)2 D. HCl Câu 5. Có 2 lọ đựng dung dịch HCl và H2SO4. Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết mỗi dung dịch. A. Ba(NO3)2 B. Ba2CO3 C. Pb(NO3)2 D. NaCl C©u 6. Dung dÞch FeSO4 cã lÉn t¹p chÊt lµ CuSO4. Dïng kim lo¹i nµo ®©y cã thÓ lµm s¹ch dung dÞch FeSO4. A. Al B. Cu C. Fe D. Zn II. Tù luËn (7®) C©u 7 (2®). Bæ tóc vµ c©n b»ng PTHH sau A. Ba(OH)2 + ?  Ba3(PO4)2 + ?. B. ? + HCl  NaCl+ ? + ?. C. ? + CuSO4  ? + Cu D. Fe2(SO4)3 + ?  ? + BaSO4 C©u 8 (2®). ChØ dïng phenolphtalein, h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: H2SO4, Ba(OH)2, BaCl2, BaCl C©u 9 (3®). Trén 200g dung dÞch CuSO4 32% víi 200g dung dÞch BaCl2 10,4%. a. ViÕt PTP¦ x¶y ra. b. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n sinh ra c. TÝnh C% c¸c chÊt cã trong dung dÞch sau ph¶n øng? đáp án – biểu điểm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm. Mçi c©u 0,5® 1-C 2-B 3-D 4-C 5-C 6-C PhÇn II. Tù luËn C©u 7. Hoµn thµnh 1 PTHH: 0,5 ® A. 3Ba(OH)2 +3H3PO4  Ba3(PO4)2 + 3H2O B. NaOH + HCl  NaCl+ H2O C.. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu. D. Fe2(SO4)3 + BaCl2  3BaSO4 + FeCl2 C©u 8. 2® - Dïng Phenol: nhËn biÕt Ba(OH)2 - Dïng Ba(OH)2 nhËn ra H2SO4 - dïng H2SO4 nhËn biÕt BaCl2, cßn l¹i NaCl. ViÕt ptp C©u 9. a. PTP¦: BaCl2 + CuSO4  BaSO4 + CuCl2 b.. m BaCl2 . mCuSO4 . 0,5®. 200.10,4 20,8 n BaCl2  100 208 =0,1 mol 0,25® = 20,8g ->. 200.32 64 n CuSO4  100 =64 g -> 160 =0,4 mol. 0,25®.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> n BaCl2 (DB). . n CuSO4 (DB). 0,1 1. n n CuSO4 (PT ) -> BaCl2 (PT ) = 0,1; -> 0,4 > 0,1 -> BaCl2 hÕt, CuSO4 d, …. Theo ptp ta cã. . 0,4 1. =0,4. 0,25®. n BaSO4 n BaCl2. m = 0,1 mol  BaSO4 = 0,1.233 = 23,3g0,5 ® c. Trong dung dÞch sau ph¶n øng cã CuSO4 d, CuCl2 Theo ptp ta cã n CuSO4 (pu) n CuCl2 n BaCl2 ->. m CuSO4 f /u. m d2sau. = 0,1 mol ->. = 0,1 . 160 = 16g ->. m CuCl2. m CuSO4 du. 0,25®. = 0,1 . 136 = 13,6g. 0,25®. = 64 – 16 = 48g. = 200 + 200-23,3 = 376,7g. 48 .100% 376,7 C%(CuSO4) =. 13,6 .100% 376,7 C%(CuCl2) =. 0,5®. KiÓm tra 1 tiÕt (tiÕt 20) §Ò 3 I. Tr¾c nghiÖm (3®) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: C©u 1: C¸ch s¾p xÕp nµo sau ®©y kh«ng theo thø tù oxit, axit, baz¬, muèi. A. N2O5, HI, KOH, NaHCO3 B. Fe2O3, HCl, Al(OH)3, FeCl2 C. P2O5, NaOH, ZnCl2, HCl D. Na2O, HF, Mg(OH)2, Na2SO4 C©u 2: Trong 1 dung dÞch cã thÓ tån t¹i nh÷ng cÆp chÊt nµo sau ®©y: A/ NaOH vµ NaHCO3 B. ZnCl2 vµ Na2CO3 C. H2SO4 vµ Na3PO4 D. NaOH vµ FeCl3 Câu 3. Dãy chất nào sau đây dùng để điều chế Mg(OH)2 A. Mg, MgO, HCl B. MgSO4, H2SO4, NaOH C. Mg, MgCO3, HCl D. HCl, KOH, MgO C©u 4. Dung dÞch A cã PH = 7 vµ t¹o kÕt tña víi dung dÞch AgNO3. ChÊt A lµ: A. AgNO3 B. BaCl2 C. HCl D. Ba(NO3)2 Câu 5. Có 2 lọ đựng dung dịch Ba(OH)2 và NaOH. Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết mỗi dung dịch. A. HCl B. BaCl2 C. H2SO4 D. H2O C©u 6. Dung dÞch FeCl2 cã lÉn t¹p chÊt lµ CuCl2. Dïng kim lo¹i nµo ®©y cã thÓ lµm s¹ch dung dÞch FeCl2 A. Al B. Zn C. Cu D. Fe II. Tù luËn (7®) C©u 7 (2®). Bæ tóc vµ c©n b»ng PTHH sau A. Fe2(SO4)3 + ?  ? + FeCl3 B. Al2(SO4)3 + ?  Na2SO4+ ? C. ? + ?  NaOH + BaSO4 D. ? + HCl  FeCl2 + ? + ? C©u 8 (2®). ChØ dïng quú tÝm h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: Ba(NO3)2, BaCl2, AgNO3, HCl.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Câu 9 (3đ). Cho 18,4 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với 200g d2 H2SO4 24,5% a. ViÕt PTP¦ x¶y ra. b. TÝnh % mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu c. TÝnh C% mçi muèi cã trong dung dÞch sau ph¶n øng?. KiÓm tra 1 tiÕt (tiÕt 20) §Ò 4 I. Tr¾c nghiÖm (3®) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: C©u 1: C¸ch s¾p xÕp nµo sau ®©y theo thø tù muèi, baz¬, axit, oxit A. FeCl3 , Fe2O3, NaOH, HCl B. NaHCO3, H2SO4 , Na2O, Al(OH)3 C. NaHSO4, NaOH, P2O5, H2SO4 D. CaHCO3, KOH, HBr, N2O5 C©u 2: Trong 1 dung dÞch cã thÓ tån t¹i nh÷ng cÆp chÊt nµo sau ®©y: A. HCl vµ Na2CO3 B. BaCl2 vµ H2SO4 C. Al2(SO4)3 vµ NaCl D. FeCl3 vµ AgNO3 Câu 3. Dãy chất nào sau đây dùng để điều chế Fe(OH)2 trong PTN0: A. Fe2O3, HCl, NaOH B. Fe3O4, HCl, KOH C. Fe, FeCl2, H2O D. Fe, HCl, Ba(OH)2 C©u 4. Dung dÞch A cã PH = 7 vµ t¹o kÕt tña víi dung dÞch Bariclorua. ChÊt A lµ: A. H2O B. NaHSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 Câu 5. Có 2 lọ đựng dung dịch K2CO3 và Na2SO4. Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết mỗi dung dịch. A. Ca(OH)2 B. H2SO4 C. BaCl2 D. H2O C©u 6. Dung dÞch Cu(NO3)2 cã lÉn lµ AgNO3. Dïng kim lo¹i nµo ®©y cã thÓ lµm s¹ch dung dÞch Cu(NO3)2 A. Fe B.Cu C. Ag D. Al II. Tù luËn (7®) C©u 7 (2®). Bæ tóc vµ c©n b»ng PTHH sau A. ZnCl2 + ?  Zn +? B. NaOH + ?  ? + H2O C. MgSO4 + ?  BaSO4 + ? D. HCl + ?  ? + H2 C©u 8 (2®). ChØ dïng quú tÝm h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: H2SO4, BaCl2 , NaOH, Ba(OH)2 C©u 9 (3®). Trén 200g dung dÞch Fe2(SO4)3 20% víi 200g dung dÞch NaOH 20% a. ViÕt PTP¦ x¶y ra. b. Tính khối lợng chất rắn thu đợc c. TÝnh C% c¸c chÊt cã trong dung dÞch sau ph¶n øng?. đáp án – biểu điểm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm. Mçi c©u 0,5® 1-D 2-C 3-D 4-D 5-B PhÇn II. Tù luËn C©u 7. Hoµn thµnh 1 PTHH: 0,5 ® A. ZnCl2 + Mg  Zn. + MgCl2. 6-B. B. NaOH + HCl  NaCl + H2O.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> C. MgSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + Mg(OH)2 D. HCl + Fe  FeCl2 + H2 C©u 8. 2® - Dùng quỳ tím: --> BaCl2; không đổi màu --> H2SO4: quỳ tím -> đỏ --> NaOH, Ba(OH)2: quú tÝm -> xanh - Dïng H2SO4-> nhËn ra Ba(OH)2 cho kÕt tña tr¾ng, cßn l¹i NaOH. ViÕt ptp. KiÓm tra 1 tiÕt (tiÕt 20) §Ò 5 I. Tr¾c nghiÖm (3®) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: C©u 1: C¸ch s¾p xÕp nµo sau ®©y theo thø tù muèi, baz¬, axit, oxit A. Na2O, HCl, Ba(OH)2, FeCl3 B. MgO, Ba(OH)2, H2SO4 , Na2CO3 C. NaHCO3, LiOH, HI, P2O5 D. P2O5, Hi, LiOH, NaHCO3 C©u 2: Trong 1 dung dÞch kh«ng cã thÓ tån t¹i nh÷ng cÆp chÊt nµo sau ®©y: A. Na2SO4vµ Na2CO3 B. ZnCl2 vµ Ca3(PO4)2 C. MgCl2 vµ K2SO4 D. FeCl3 vµ Mg(NO3)2 Câu 3. Dãy chất nào sau đây dùng để điều chế NaOH trong PTN0: A. BaO, Na2SO4, H2O B. Ba(OH)2, HCl, H2O C. BaO, H2O, H2SO4 D. Na2SO4, NaCl, HCl C©u 4. Dung dÞch A cã PH > 7 vµ t¹o kÕt tña víi MgCl2. ChÊt A lµ: A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. FeSO4 Câu 5. Có 2 lọ đựng dung dịch Na2SO4 và NaCl . Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết mỗi dung dịch. A. HCl B. Ba(NO3)2 C. AgNO3 D. FeSO4 C©u 6. Dung dÞch Al(NO3)3 cã lÉn lµ Cu(NO3)2. Dïng kim lo¹i nµo ®©y cã thÓ lµm s¹ch dung dÞch Al(NO3)3.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> A. Cu B. Zn C. Al D. Fe II. Tù luËn (7®) C©u 7 (2®). Bæ tóc vµ c©n b»ng PTHH sau A. Al2(SO4)3 + ?  AlCl3 + ? B. Ba(OH)2 + ?  Ba(HCO3)2 + ? C. ? + ?  Fe(OH)3 + KCl D. ? + ?  FeCl3 + ? Câu 8 (2đ). Chỉ đợc dùng phênolphtalêin hãy nhận biết các dung dịch sau: Ca(OH)2, HCl, BaCl2, Na2SO4 Câu 9 (3đ). Cho 24 g hỗn hợp Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl 14,6% a. ViÕt PTP¦ x¶y ra. b. TÝnh % khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu c. TÝnh C% c¸c chÊt cã trong dung dÞch sau ph¶n øng?. KiÓm tra 1 tiÕt (tiÕt 48). I. Môc tiªu - Đánh giá kiến thức của học sinh từ tiết 37đến tiết 47 - RÌn ý thøc tù gi¸c lµm bµi cho häc sinh. - RÌn kü n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh. II. TiÕn tr×nh d¹y häc A - ổn định lớp B – Nh¾c nhë häc sinh tríc khi lµm bµi C – Nội dung đề III. Ma trận đề BiÕt HiÓu VËn dông Céng. Kh¸i niÖm TNKQ:1,5 TNKQ:1 TL:1 3,5. Gi¶i thÝch TNKQ: 1 TNKQ: 0,5 TL: 1,5 3. TÝnh to¸n TNKQ: 0,5 TL: 3 3.5. Céng 2,5 2 5,5 10.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> TRƯỜNG:THCS NGUYỄN DU Họ và tên:...................................... -Lớp9....... đề). Điểm. ĐỀ KIỂM TRA Môn: Hóa học. Thời gian:45’ ( Không kể thời gian giao Lời phê bình của giáo viên. ĐỀ BÀI Phần I. Trắc nghiệm (2Đ) Chọn phương án trả lời dúng: C©u 1: Dãy các chất bị nhiệt phân hữu tạo khí cacbonic và oxit bazô là: A. K2CO3, Ca(HCO3)2, CaCO3, MgCO3 B. KHCO3, Ca(HCO3)2, CaCO3 C. NaHCO3, MgCO3, BaCO3 D. CaCO3, MgCO3, BaCO3 C©u 2: Ngày nay bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học được sếp xếp theo chiều tăng dần của: A. Số e trong nguyên tử. C. Điện tích hạt nhân nguyên tử. B. Nguyên tử khối. D. Hoá trị của các nguyên tố. C©u 3. Dãy các chất đều lµ chÊt h÷u c¬: A. CO2, C3H8, C12H12O, C2H2 B. CH4, C4H9Br, C6H6, CH3COOH C. Ca(HCO3)2, C2H6, C3H6, C52H12 D. C6H6, C2H2, C5H12, CO2 C©u 4. Đặc điểm cấu tạo gây nên tính chất hoá học đặc trưng phân tử C2H2 là: A. Có chứa C, H. B. Có liên kết đơn.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> C. Có liên kết đôi. D. Có liên kết ba. II. Tự luận (8Đ) Câu 7 (2Đ). Viết PTPƯ chứng minh A. Mêtan tham gia phản ứng thế B. Axêtilen, etilen tham gia phản ứng cộng. C. Etilen tham gia phản ứng trùng hợp Câu 8 (2®). Viết các công thức cấu tạo của C5H12 Câu 9 (4đ). Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp C2H2 và C2H4 cần phải dùng hết 17,92 lít khí oxi a.Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp đầu (các khí đo ở ĐKTC) c. Dẫn toàn bộ lượng khí CO2 thu được vào dung dịch nước vôi trong dư thu được khối lượng kết tủa. Tính khối lượng?. đáp án biểu điểm I. Trắc nghiệm (2đ) 1 câu đúng 0,5đ 1. D 2. C 3. B 4. § II. Tù luËn (7®) Câu 7 (2đ): 1 Pt đúng 0,5đ A. CH4 + Cl2 C2H2 + Br2 B.. CH3Cl + HCl. as Níc. C2H4Br2. Níc. C2H4Br4. C2H2 + 2Br2. C. nCH2=CH2. t/h. [-CH2-CH2-]n. Câu 8 (2đ) Viết 1 công thức cấu tạo đúng 1/2đ CH3 – CH – CH2 – CH3 CH3 C©u 9 (4®) a. PTP¦ C2H4 + 3O2 2C2H2+ 5O2. to to. 2CO2 + 2H2O 2CO2 + 2H2O. (1) (2). CH3 CH3 – C – CH3 CH3.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Theo (1) ta cã:. VO2 (1) 3VC2H 4. Theo (2) ta cã:. 5 VO2 (2)  VC2 H2 2,5VC2H2 2. =>. 2,5VC2 H2  3VC2 H 4. =17,92 (*) V  VC2H2 MÆt kh¸c ta cã C2H 4 = 6,72(**).  . 2,5VC2 H2  3VC2 H 4 Tõ (*) vµ (**) ta cã: =17,92 = 2,24 l VC2H 4  VC2H2 = 6,72 2,24 .100% 33,33% %C2H4 = 6,72 ,. => VC2H2. %C2H2 = 100% - 33,33% = 66,67%. V 2VC 2H 4 b. Theo (1) ta cã CO2 (1) = 2. 2,24 = 4,48 l V 2n C 2H 2 Theo (2) ta cã CO2 (2) = 2.4,48 = 8,96 l =>. PTP¦. VCO2. = 4,48 + 8, 96 = 13,44 l 13,44 n CO2  22,4 = 0,6 mol CO2 + Ca(OH)2. = 4,48 l. CaCO3 + H2O. n n CO2 Theo (3) ta cã: CaCO3 = 0,6 mol m -> CaCO3 = 0,6 . 100 = 60g. (3). VC2H4.

<span class='text_page_counter'>(16)</span>