de thi HSG hoa 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span>UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THCS HÒA BÌNH -----------------Ký hiệu mã đề:…….. ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC: 2012-2013. MÔN: HÓA HỌC 8 Thời gian: 90 phút ( không kể thời gian giao đề ) C©u 1: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hoµn chØnh d·y biÕn hãa sau (ghi râ điều kiện nÕu cã) KMnO4. O2. Fe3O4. Fe. FeCl3. FeCl2.. C©u 2: Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c hãa chÊt gåm kim lo¹i: §ång, kÏm, s¾t vµ c¸c dung dÞch lµ: HCl vµ NaOH. a. Em cần dùng những chất nào để điều chế H2? Viờt phương trình phản ứng? b. Thu khÝ H2 b»ng mÊy c¸ch ? Gi¶i thÝch ? Câu 3: Trên 2 đĩa cần để 2 cốc đựng dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 sao cho cân ở vị trí cân bằng. Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25g CaCO3. Cho vào côc đựng dung dÞch H2SO4 a (g) Al. C©n vÉn ë vÞ trÝ c©n b»ng. TÝnh a biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Câu 4: Khử hoàn toàn 23,2g hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, thu đợc Fe và một chất khí. Dẫn khí thu đợc sục vào muối vôi trong d thấy xuất hiÖn 40 kÕt tña tr¾ng t¹o thµnh. a. Xác định thành phần phần trăm về khối lợng muối oxit trong hỗn hợp đầu. b. Tính khối lợng sắt thu đợc sau phản ứng. c. TÝnh thÓ tÝch khÝ CO cÇn dïng (ë ®ktc) d. Tính thể tích khí H2 thu đợc khi cho lợng Fe thu đựơc ở trên hòa tan trong dung dÞch HCl, nÕu hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 75%. Câu 5 : Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam nước, để pha chê được 500 gam dung dịch CuSO4 5% Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12. -------------------------- Hết---------------------------Người ra đề Người thẩm định BGH nhà trường ( ký, ghi rõ họ tên) ( ký, ghi rõ họ tên) ( ký tên, đóng dấu).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Nguyễn Quang Huy. UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THCS HÒA BÌNH -----------------Ký hiệu mã HDC:…….. HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HOÁ HỌC 8 NĂM HỌC 2012-2013.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> đáp án và biểu điểm C©u 1: (1,5 ®iểm ) c¸c PTHH: 1/ 2 KMn t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,25®) 0 2/ 3 Fe + 2O2 t Fe3O4 (0,25®) 3/ Fe3O4 + 4H2 t0 3Fe + 4H2O (0,25®) 0 4/ 2 Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 (0,25®) 0 5/ 2 FeCl3 + Fe t 3FeCl2 (0,5®). C©u 2: (1,5 ®iểm ) a. Hóa chất cần dùng dùng để điều chế khí H2 là: Các kim loại: Zn, Fe và dung dÞch HCl (0,25®) PTP: Fe + 2HCl FeCl + H2 (0,25®) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,25®). b. Cã 2 c¸ch thu khÝ H2 lµ : + Cho H2 ®Èy níc ra khái èng nghiÖm v× H2 Ýt tan trong níc (0,25®) + Cho H2 ®Èy khÝ ra khái èng nghiÖm, èng nghiÖm thu khÝ H2 ph¶i óp miÖng xuèng díi v× khÝH2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ. (0,5®). C©u 3: (2,5 ®iểm ) Gi¶i Ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra 2 cèc: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (0,25®) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (0,25®) Theo ĐLBTKL, khối lợng cốc đựng dung dịch HCl tăng thêm: (0,25đ) 25 – 0,25. 44 = 14 (g) (0,75®) §Ó c©n b»ng khèi lîng ë cèc H2SO4 còng ph¶i t¨ng thªm 14 g (0,25®) VËy: a-(a . 1,5.2) = 14 . a = 15,75 (g) (0,75®) 27.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> C©u 4: (3 ®iểm ) Gi¶i a/ PTP: Fe2O3 + 3 CO t0 2Fe + 3 CO2 (1) 1/3x (mol) x (mol) 1/2x(mol) x (mol) FeO + CO Fe +CO2 (2) (0,4-x)mol (0,4-x)mol CO2 + Ca(OH)2 CaCo3 + H2O (3) 0,4 (mol) 0,4 (mol) N CaCO3 = 40/100 = 0,4 mol. Theo bµi ra ta cã ph¬ng tr×nh 1/3 . 160x + (0,4- x).72 = 23,2 Gi¶i ra ta cã x= 0,3 nFe2O3 = 0,1 (mol)  m Fe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g)  mFeO = 23,2 – 16 = 7,2 (g). (0,25đ) (0,25đ) (0,25®) (0,5®) (0,25®) (0,25®). VËy, % Fe2O3 = 16 . 100% = 69 % 23,2 b/ mFe = (0,2 + 0,1).56 = 16,k8 (g) c/ VCO = (0,3 + 0,1 ) . 22,4 = 8,96 (lit) d/ PTP¦ : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo PTP¦ : nH2 = nFe = 0,3 (mol)  VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lit) Vì nhiệu suất phản ứng đạt 75% nên thể tích khí H2 thu đợc là: 6,72 . 75% = 5,04 (lit) C©u 5: (1,5 ®iểm ) 500.4 - Khối lượng CuSO4 có trong 500gam dd CuSO4 4 % là: 100 = 20 g 20.250 Vậy khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy là: 160 = 31,25 gam. - Khối lượng nước cần lấy là: 500 – 31,25 = 468,75 gam -------------------------- Hết----------------------------. (0,25®) (0,25®). (0,25®) (0,5®). ( 0,5 điểm) ( 0,5 điểm) ( 0,5 điểm).

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Người ra đề ( ký, ghi rõ họ tên). Nguyễn Quang Huy. Người thẩm định ( ký, ghi rõ họ tên). BGH nhà trường ( ký tên, đóng dấu).

<span class='text_page_counter'>(6)</span>