bai 6 cau tao vo nguyen tu

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tuần 3: Tiết PPCT: 6. Ngày dạy:. Lớp: 10A. Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I) MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: HS biết được: - Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau tnì được xếp vào một lớp (K, L, M, N). - Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp, các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp 2/ Kĩ năng: - Xác định được thứ tự các electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp. 3/ Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học. - Ham muốn tìm hiểu, say mê khoa học. II) PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro. - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp. III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Tiến trình bài dạy: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. * Hoạt động 1: 10 phút - GV giới thiệu: Những năm đầu của thế kỉ XX, Hs nghe giảng: người ta cho rằng các e chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục , như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh Mặt Trời. HS: Nghiên cứu sgk và rút ra. Nội dung chính. I- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Trong nguyên tử, các e chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> - GV: Cho HS quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo và Zom-mơ-phen (H1.6) để rút ra kết luận về sự chuyển động của electron.?. các kết luận: + Mô hình này có tác dụng rất lớn đến sự phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử, nhưng không đầy đủ để giải thích mọi tính chất của nguyên tử. + Ngày nay, người ta đã biết các e chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. + Số e ở vỏ nguyên tử của một nguyên tố đúng bằng số proton trong hạt nhân nguyên tử và cũng bằng số hiệu nguyên tử ( Z) hay số thứ tự của nguyên - Gv cho vd: vỏ nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. tử hidro (Z=1) có 1e, vỏ - Hs trả lời: chúng phải phân của nguyên tử clo (Z=17) bố theo những quy luật nhất có 17e,.. định. Vậy, các electron được phân bố như thế nào? * Hoạt động 2: 15 phút II) Lớp electron và phân lớp GV cho HS nghiên cứu HS nghiên cứu SGK và rút ra electron: SGK sau đó yêu cầu HS các kết luận theo yêu cầu. 1.Lớp electron: rút ra các kết luận sau Các e trong nguyên tử ở trạng thái đây: Sự sắp xếp các cơ bản lần lượt chiếm các mức electron ở trạng thái cơ năng lượng từ thấp đến cao và bản và ảnh hưởng của sắp xếp thành từng lớp. lực hút hạt nhân với các Các electron ở gần hạt nhân có electron. mức năng lượng thấp, bị hạt nhân hút mạnh, muốn bứt ra khỏi GV cho HS nghiên cứu HS: các electron trên cùng nguyên tử rất khó, e xa hạt nhân tiếp các nội dung và cho một lớp có mức năng lượng hơn có mức năng lượng cao biết thêm: Lớp electron; gần bằng nhau.Xếp theo thứ tự hơn,bị hạt nhân hút yếu hơn, do cách ghi và tên gọi của mức năng lượng từ thấp đến đó dễ tách ra khỏi vỏ nguyên tử. các lớp electron trong cao, các lớp electron được ghi Các electron trên cùng một lớp có nguyên tử. bằng các số nguyên theo thứ mức năng lượng gần bằng nhau. tự n= 1,2,3,4... với tên gọi Lớp electron được ghi bằng các số nguyên theo thứ tự.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> K,L,M,N,.... n= 1,2,3,4... với tên gọi tương ứng K, L, M, N.... GV nhấn mạnh: số electron ở lớp vỏ nguyên tử bằng số thứ tự của Hs ghi chép. nguyên tố trong bảng tuần hoàn, các electron được xếp thành từng lớp.. Lớp e 1 2 3 4 5 6 7 (n) Tên K L M N O P Q lớp. Số electron của vỏ nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Các electron được xếp thành từng lớp trong vỏ nguyên tử. * Hoạt động 3: 10 phút 2. Phân lớp electron - Mỗi lớp electron lại chia thành GV: Hướng dẫn HS đọc HS: Đọc SGK và rút ra nhận các phân lớp. xét. SGK để rút ra nhận xét. - Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường s, p, d, f. - Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. +) Lớp thứ nhất (Lớp K, n = 1) có một phân lớp ,đó là phân lớp 1s +) Lớp thứ 2 (Lớp L, n = 2) có hai phân lớp , đó là phân lớp 2s và 2p. +) Lớp thứ 3 (Lớp M, n = 3) có ba phân lớp, đó là các phân lớp 3s, 3p và 3d,.. - Các e ở phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p… IV. CỦNG CÓ, ĐÁNH GIÁ: 6 phút - Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử? V. DẶN DÒ: 4 phút -Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại của bài. -Làm bài tập sau: 1, 2 sgk/22. VI. RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> .............................................................................................................................................................. ...............................................................................................................................................................

<span class='text_page_counter'>(5)</span>