giao an dia hay

<span class='text_page_counter'>(1)</span>KÕ ho¹ch gi¶ng d¹y m«n ho¸ 8 TuÇn TiÕt 1. Tªn bµi. 1. Më ®Çu m«n Ho¸ Häc. 2. ChÊt ( T1 ). 2 3. 3. ChÊt ( T2 ). 4. Bµi thùc hµnh 1. 5. Nguyªn tö. Mục tiêu cần đạt. TÝch hîp gi¸o dôc MT. §iÒu chØnh. HS biÕt :Ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cøu c¸c chất, sự biến đổi và ứng dụng của chúng. Ho¸ häc cã vai trß rÊt quan träng trong cuéc sèng cña chóng ta. Cần phải làm gì để học tốt môn hoá học? * Häc tèt m«n ho¸ häc lµ n¾m v÷ng vµ cã kh¶ năng vận dụng kiến thức đã học. Biết đợc:- Khái niệm chất và một số tính chất của chÊt.(ChÊt cã trong c¸c vËt thÓ xung quanh ta. Chñ yÕu lµ tÝnh chÊt vËt lÝcña chÊt ) - Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh, mÉu chÊt... rót ra đợc nhận xét về tính chất của chất. Biết đợc:- Khái niệm về chất nguyên chất (tinh khiÕt ) vµ hçn hîp. - C¸ch ph©n biÖt chÊt nguyªn chÊt (tinh khiÕt ) vµ hçn hîp dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ. - Phân biệt đợc chất và vật thể, chất tinh khiết và hçn hîp - Tách đợc một chất rắn ra khỏi hỗn hợp dựa vào tÝnh chÊt vËt lÝ. T¸ch muèi ¨n ra khái hçn hîp muèi ¨n vµ c¸t. . Biết đợc:- Nội quy và một số quy tắc an toàn trong phßng thÝ nghiÖm ho¸ häc; C¸ch sö dông mét sè dông cô, ho¸ chÊt trong phßng thÝ nghiÖm. - Mục đích và các bớc tiến hành, kĩ thuật thực hiÖn mét sè thÝ nghiÖm cô thÓ: - Sử dụng đợc một số dụng cụ, hoá chất để thực hiện một số thí nghiệm đơn giản nêu ở trên. - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm. Biết đợc- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung. Kh«ng tiÕn hµnh TN1, Híng dÉn HS mét sè kÜ n¨ng vµ thao t¸c c¬ b¶n trong TN -Kh«ng d¹y.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 6. Nguyªn tè ho¸ häc ( T1 ). 7. Nguyen tè ho¸ häc ( T2 ). 4. 8. §¬n chÊt vµ hîp chÊt, ph©n tö ( T1 ). 5 9. §¬n chÊt vµ hîp chÊt, ph©n tö ( T2 ). 10. Bµi thùc hµnh 2. hoµ vÒ ®iÖn, gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá nguyªn tö lµ c¸c electron (e) mang ®iÖn tÝch ©m. - H¹t nh©n gåm proton (p) mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ n¬tron (n) kh«ng mang ®iÖn.. Xác định đợc số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e trong mỗi lớp dựa vào sơ đồ cÊu t¹o nguyªn tö cña mét vµi nguyªn tè cô thÓ (H, C, Cl, Na).. môc 3: Líp electon -Kh«ng d¹y phÇn ghi nhí -Kh«ng y/c HS lµm BT4,5. Biết đợc:- Những nguyên tử có cùng số proton trong h¹t nh©n thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc. KÝ hiÖu ho¸ häc biÓu diÔn nguyªn tè ho¸ häc. - Đọc đợc tên một nguyên tố khi biết kí hiệu ho¸ häc vµ ngîc l¹i Biết đợc: - Khèi lîng nguyªn tö vµ nguyªn tö khèi. - Tra bảng tìm đợc nguyên tử khối của một số nguyªn tè cô thÓ.. Môc III kh«ng d¹y , híng dÉn HS tự đọc thªm. Biết đợc- Đơn chất là những chất do một nguyªn tè ho¸ häc cÊu t¹o nªn. - Hợp chất là những chất đợc cấu tạo từ hai nguyªn tè ho¸ häc trë lªn - Quan s¸t m« h×nh, h×nh ¶nh minh ho¹ vÒ ba tr¹ng th¸i cña chÊt. - Xác định đợc trạng thái vật lý của một vài chất cụ thể. Phân biệt một chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó. Biết đợc:- Phân tử là những hạt đại diện cho chÊt, gåm mét sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau và thể hiện các tính chất hoá học của chất đó. - Ph©n tö khèi lµ khèi lîng cña ph©n tö tÝnh bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối cña c¸c nguyªn tö trong ph©n tö. - Tính phân tử khối của một số phân tử đơn chất vµ hîp chÊt. Biết đợc:Mục đích và các bớc tiến hành, kĩ. Môc IV. kh«ng d¹y -Kh«ng d¹y phÇn ghi nhí, h×nh 14 - Kh«ng y/c HS lµmbT8.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> thuËt thùc hiÖn mét sè thÝ nghiÖm cô thÓ: - Sö dông dông cô, ho¸ chÊt tiÕn hµnh thµnh c«ng, an toµn c¸c thÝ nghiÖm nªu ë trªn. - Quan s¸t, m« t¶ hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ rót ra nhận xét về sự chuyển động khuếch tán của một sè ph©n tö chÊt láng, chÊt khÝ. - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm. 6. 11. Bµi luyÖn tËp 1. KiÓm tra 15’. 12. C«ng thøc ho¸ häc. 7. 13. Ho¸ trÞ ( T1 ). 14. Ho¸ trÞ ( T2 ). HÖ thèng ho¸ KT vÒ: ChÊt, §C, HC, Ng.tö, P.tö, NTHH . rÌn kü n¨ng ph©n biÖt chÊt, v¹t thÓ, Ng.tö, P.tö, §C vµ HC. Biết đợc: Công thức hoá học của đơn chất chỉ gåm kÝ hiÖu ho¸ häc cña mét nguyªn tè (kÌm theo sè nguyªn tö nÕu cã). - C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt gåm kÝ hiÖu cña hai hay nhiÒu nguyªn tè t¹o ra chÊt, kÌm theo sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè t¬ng øng. - Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chÊt. - Viết đợc công thức hoá học của chất cụ thể khi biÕt tªn c¸c nguyªn tè vµ sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè t¹o nªn mét ph©n tö vµ ngîc l¹i. - Nêu đợc ý nghĩa công thức hoá học của chất cô thÓ. Biết đợc:- Hoá trị biểu thị khả năng liên kết của nguyªn tö cña nguyªn tè nµy víi nguyªn tö cña nguyªn tè kh¸c hay víi nhãm nguyªn tö kh¸c. - Quy íc: Ho¸ trÞ cña H lµ I, ho¸ trÞ cña O lµ II; Ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt cô thÓ đợc xác định theo hoá trị của H và O. - Quy t¾c ho¸ trÞ: Trong hîp chÊt 2 nguyªn tè AxBy th×: a.x = b.y (a, b lµ ho¸ trÞ t¬ng øng cña 2 nguyªn tè A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với cả khi A hay B lµ nhãm nguyªn tö) - Tìm đợc hoá trị của nguyên tố hoặc nhóm nguyªn tö theo c«ng thøc ho¸ häc cô thÓ. - Lập đợc công thức hoá học của hợp chất khi.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> biÕt ho¸ trÞ cña hai nguyªn tè ho¸ häc hoÆc nguyªn tè vµ nhãm nguyªn tö t¹o nªn chÊt. 8. 15. Bµi luyÖn tËp 2. 16. KiÓm tra viÕt. 9 17. Sự biến đổi chất. 18. Ph¶n øng ho¸ häc ( T1 ). 10. 19. Ph¶n øng ho¸ häc ( T2 ). 20. Bµi thùc hµnh 3. Cñng cè c¸ch ghi vµ ý nghÜa cña CTHH. RÌn KN tÝnh ho¸ trÞ cña Ng.tè biÕt lËp CTHH cña HC. Kiểm tra đánh giá khả năng nhận thức của HS. RÌn KN tr×nh bµy, tù gi¸c, tÝch cùc cña HS. Biết đợc:- Hiện tợng vật lí là hiện tợng trong đó không có sự biến đổi chất này thành chất khác. - Hiện tợng hoá học là hiện tợng trong đó có sự biến đổi chất này thành chất khác. - Quan sát đợc một số hiện tợng cụ thể, rút ra nhËn xÐt vÒ hiÖn tîng vËt lÝ vµ hiÖn tîng ho¸ häc. Biết đợc:- Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. - Viết đợc phơng trình hoá học bằng chữ để biểu diÔn ph¶n øng ho¸ häc. - Xác định đợc chất phản ứng (chất tham gia, chÊt ban ®Çu) vµ s¶n phÈm (chÊt t¹o thµnh). Biết đợc:- Để xảy ra phản ứng hoá học, các chất ph¶n øng ph¶i tiÕp xóc víi nhau, hoÆc cÇn thªm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác. - §Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra, dùa vµo mét sè dÊu hiÖu cã chÊt míi t¹o thµnh mµ ta quan sát đợc nh thay đổi màu sắc, tạo kết tña, khÝ tho¸t ra… - Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh vÏ hoÆc h×nh ¶nh cô thể, rút ra đợc nhận xét về phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng ho¸ häc x¶y ra. Biết đợc:Mục đích và các bớc tiến hành, kĩ thuËt thùc hiÖn mét sè thÝ nghiÖm: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành đợc thµnh c«ng, an toµn c¸c thÝ nghiÖm nªu trªn. - Quan sát, mô tả, giải thích đợc các hiện tợng hoá häc. - ViÕt têng tr×nh ho¸ häc.. GV híng dÉn HS chén bét Fe n/c víi S theo tØ lÖ > 32:56 tríc khi ®un nãng m¹nh.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 11 21. 22. Hiểu đợc: Trong một phản ứng hoá học, tổng khèi lîng cña c¸c chÊt ph¶n øng b»ng tæng khèi lîng c¸c s¶n phÈm. Định luật bảo toàn khối - Viết đợc biểu thức liên hệ giữa khối lợng các lîng chÊt trong mét sè ph¶n øng cô thÓ. - Tính đợc khối lợng của một chất trong phản øng khi biÕt khèi lîng cña c¸c chÊt cßn l¹i. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (T1). 12. 13. 23. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( T2 ). 24. Bµi luyÖn tËp 3. 25. KiÓm tra viÕt. 26. Mol. 14 27 28. Biết đợc:- Phơng trình hoá học biểu diễn phản øng ho¸ häc. - C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc. - BiÕt lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc khi biÕt c¸c chÊt ph¶n øng (tham gia) vµ s¶n phÈm. - ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Cho biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm, tØ lÖ sè ph©n tö, sè nguyªn tö gi÷a c¸c chÊt trong ph¶n øng. - Xác định đợc ý nghĩa của một số phơng trình ho¸ häc cô thÓ. Cñng cè KT vÒ P¦HH, §LBTKL, PTHH. RÌn KN ph©n biÖt hiÖn tîng vËt lý, ho¸ häc, lËp PTHH khi biÕt c¸c chÊt P¦ vµ s¶n phÈm. Kiểm tra đánh giá khả năng nắm KT của HS về PTHH, §LBTKL. RÌn KN viÕt PTP¦ vµ tÝnh to¸n theo §LBTKL. Biết đợc:- Định nghĩa: moℓ, khối lợng moℓ, thể tÝch moℓ cña chÊt khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn (®ktc): (0oC, 1 atm). - Tính đợc khối lợng moℓ nguyên tử, moℓ phân tö cña c¸c chÊt theo c«ng thøc.. Biết đợc:- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa Chuyển đổi giữa khối l- lợng chất (n), khối lợng (m) và thể tích (V). ợng, thể tích và luợng - Tính đợc m (hoặc n hoặc V) của chất khí ở chÊt ( T1 ) điều kiện tiêu chuẩn khi biết các đại lợng có liªn quan. Chuyển đổi giữa khối l- - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa lợng chất îng, thÓ tÝch vµ lîng (n), khèi lîng (m) vµ thÓ tÝch (V). chÊt ( T2 ) - Tính đợc m (hoặc n hoặc V) của chất khí ở.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 15 29. TØ khèi cña chÊt khÝ. 30. TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc ( T1 ). 16 TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc ( T2 ). - C¸c bíc lËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt. - Xác định đợc công thức hoá học của hợp chÊt khi biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt.. 32. TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( T1 ). Biết đợc: - Các bớc tính theo phơng trình hoá häc. - Tính đợc tỉ lệ số moℓ giữa các chất theo phơng tr×nh ho¸ häc cô thÓ. - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc một lợng sản phẩm xác định hoặc ngợc lại.. 33. TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( T2 ). Tính đợc thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thµnh trong ph¶n øng ho¸ häc.. 34. Bµi luyÖn tËp 4. 35. ¤n tËp häc k× I. 31. 17. 18. điều kiện tiêu chuẩn khi biết các đại lợng có liªn quan. - Biểu thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B và đối với không khí. - Tính đợc tỉ khối của khí A đối với khí B, tỉ khối của khí A đối với không khí. Biết đợc:- ý nghĩa của công thức hoá học cụ thÓ theo sè moℓ, theo khèi lîng hoÆc theo thÓ tÝch (nÕu lµ chÊt khÝ).- C¸c bíc tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng mçi nguyªn tè trong hîp chÊt khi biÕt c«ng thøc ho¸ häc Dùa vµo c«ng thøc ho¸ häc: + Tính đợc tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lợng giữa các nguyªn tè, gi÷a c¸c nguyªn tè vµ hîp chÊt.. HS biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại luîng. HiÓu biÕt vÒ ý nghÜa cña tØ khèi. VËn dông KT đã học vào giải các BT HH. Củng cố KT đã học trong học kì I hệ thống hoá KT cho HS. RÌn KN viÕt CTHH, PTHH, tÝnh to¸n theo PTHH.. H×nh thµnh KN quyÕt định môi trờng. Kh«ng y/c hS lµm BT 4,5.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 19 36. KiÓm tra häc k× I. 20. §¸nh gi¸ kh¶ n¨ng tiÕp thu kiÕn thøc cña häc sinh về các kiến thức đã học trong học kì I. Biết đợc:- Tính chất vật lí của oxi: Trạng thái, mµu s¾c, mïi, tÝnh tan trong níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ.. 37. TÝnh chÊt cña ¤xi. ( T1 ). - TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi : oxi lµ phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: t¸c dông víi hÇu hÕt kim lo¹i (Fe, Cu...), nhiÒu phi kim (S, P...). - Quan s¸t thÝ nghiÖm hoÆc h×nh ¶nh ph¶n ứng của oxi với Fe, S, rút ra đợc nhận xét về tính chÊt ho¸ häc cña oxi. - Viết đợc các PTHH.. 21. 38. TÝnh chÊt cña ¤xi. ( T2 ). 39. Sù ¤xi ho¸, ph¶n øng ho¸ hîp – øng dông cña ¤xi. Biết đợc: - TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi : oxi lµ phi kim ho¹t động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dông víi hÇu hÕt kim lo¹i (Fe, Cu...), nhiÒu phi kim (S, P...) vµ hîp chÊt (CH4...). Ho¸ trÞ cña oxi trong c¸c hîp chÊt thêng b»ng II. - Sự cần thiết của oxi trong đời sống - Quan s¸t thÝ nghiÖm hoÆc h×nh ¶nh ph¶n øng của oxi với P, C, rút ra đợc nhận xét về tính chất ho¸ häc cña oxi. - Viết đợc các PTHH. - Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc t¹o thµnh trong ph¶n øng. Biết đợc:- Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với mét chÊt kh¸c. - Kh¸i niÖm ph¶n øng ho¸ hîp. - ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất. - Xác định đợc có sự oxi hoá trong một số hiện tợng thực tế. - Nhận biết đợc một số phản ứng hoá học cụ thể thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp..

<span class='text_page_counter'>(8)</span> 40. ¤xÝt. 22. -Biết đợc + Hai cách điều chế oxi trong phòng thí nghiÖm vµ c«ng nghiÖp. Hai c¸ch thu khÝ oxi trong phßng TN 41. 23. -Biết đợc + Định nghĩa oxit , Cách gọi tên oxit nãi chung, oxit cña kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ ,oxit cña phi kim nhiÒu hãa trÞ + C¸ch lËp CTHH cña oxit + Kh¸i niÖm oxit axit ,oxit baz¬ + Lập đợc CTHH của oxit dựa vào hóa trị, dựa vµo % c¸c nguyªn tè + Nhận ra đợc oxit axit, oxit bazơ khi nhìn CTHH. + Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n hñy §iÒu chÕ O xi – Ph¶n + Viết đợc phơng trình điều chế khí O2 từ KClO3 øng ph©n huû vµ KMnO4 + Tính đợc thể tích khí oxi ở điều kiện chuẩn đợc ®iÒu chÕ tõ Phßng TN vµ c«ng nghiÖp + Nhận biết đợc một số phản ứng cụ thể là phản øng ph©n hñy hay hãa hîp.. 42. Kh«ng khÝ – Sù ch¸y. 43. Kh«ng khÝ – Sù ch¸y. Gi¸o dôc HS ý thøc Biết đợc: + Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo thÓ tÝch vµ khèi b¶o vÖ m«I trêng lîng. + Sù oxi hãa chËm lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ kh«ng ph¸t s¸ng. + Sù ch¸y lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phÇn thÓ tÝch cña kh«ng khÝ + Phân biệt đợc sự oxi hóa chậm và sự cháy trong một số hiện tợng của đời sống và sản xuất. + Các điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy, cách Thấy đợc phòng cháy và dập tắt đám cháy trong tình huống giá tri của cô thÓ, biÕt c¸ch lµm cho sù ch¸y cã lîi x¶y ra m«i truêng. Môc II vµ BT2 kh«ng d¹y , híng dÉn HS tù đọc thêm.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> mét c¸ch hiÖu qu¶. đối với con + Sù « nhiÔm kh«ng khÝ vµ c¸ch b¶o vÖ kh«ng ngêi khÝ khái bÞ « nhiÔm. + BiÕt viÖc cÇn lµm khi x¶y ra sù ch¸y.. Các mục từ 1 đến 8 phần kiến thức ghi nhớ trong. 24. 44. Bµi luyÖn tËp 5. s¸ch gi¸o khoa ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc thÓ hiÖn tÝnh chÊt cña oxi, điều chế oxi, qua đó củng cố kĩ năng đọc tên oxit, ph©n lo¹i oxit (oxit baz¬, oxit axit), ph©n lo¹i ph¶n øng (ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng thÓ hiÖn sù ch¸y ... Cñng cè c¸c kh¸i niÖm sù oxi hãa, ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng hãa hîp.. 45. Bµi thùc hµnh 4. HS n¾m v÷ng nguyªn t¾c ®iÒu chÕ ¤xi trong PTN, TC vËt lý. RÌn KN l¾p dông cô thùc hµnh theo hình vẽ và biết tiến hành 1 số TNo đơn giản + ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi vµ thu khÝ oxi.. 25. 46. KiÓm tra 1 tiÕt. 47. TÝnh chÊt, øng dôg cña Hi®r« ( T1 ). + Ph¶n øng ch¸y cña S trong kh«ng khÝ vµ oxi + L¾p dông cô ®iÒu chÕ khÝ oxi b»ng ph¬ng ph¸p nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3. Thu 2 b×nh khÝ oxi, mét b×nh khÝ oxi theo ph¬ng ph¸p ®Èy kh«ng khÝ, mét b×nh khÝ oxi theo ph¬ng ph¸p ®Èy níc. + Thực hiện phản ứng đốt cháy S trong không khí và trong oxi, đốt sắt trong O2 + Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng + ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi vµ ph¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y cña S, d©y Fe Biết đợc: + Tính chất vật lí của hiđro: Trạng thái, mµu s¾c, tØ khèi, tÝnh tan trong níc..

<span class='text_page_counter'>(10)</span> + TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro: t¸c dông víi oxi, + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra đợc nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro.. Biết đợc: + Tính chất hóa học của hiđro: víi oxit kim lo¹i. Kh¸i niÖm vÒ sù khö vµ chÊt khö. 48. TÝnh chÊt, øng dôg cña + øng dông cña hi®ro: Lµm nhiªn liÖu, Hi®r« ( T2 ) nguyªn liÖu trong c«ng nghiÖp. + Viết đợc phơng trình hóa học minh họa đợc tÝnh khö cña hi®ro. + Tính đợc thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia ph¶n øng vµ s¶n phÈm.. 26. KiÕn thøc:¤n l¹i c¸c kiÕn thøc tÝnh chÊt cña hi®ro. KÜ n¨ng Häc sinh n¾m v÷ng ph¶n øng thÕ, ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy . Học sinh có kĩ năng phân biệt đợc các loại phản øng Học sinh viết đợc các phơng trình phản ứng thế vµ tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh .. 49. LuyÖn tËp. 50. ®iÒu chÕ khÝ H2, - Ph¶n Biết đợc: + Phơng pháp điều chế hiđro trong øng thÕ phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp, c¸ch thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ + Phản ứng thế là phản ứng trong đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong ph©n tö hîp chÊt. + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra đợc. C¶ bµi kh«ng d¹y ,chuyÓn luyÖn tËp sau bµi AxitBazo- Muèi. Môc2 :Trong c«ng nghiÖp kh«ng d¹y, híng dÉn HS tự đọc thªm.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> nhËn xÐt vÒ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ c¸ch thu khÝ hiđro. Hoạt động của bình Kíp đơn giản. + Ph©n biÖt ph¶n øng thÕ víi ph¶n øng oxi hãa – khö. NhËn biÕt ph¶n øng thÕ trong c¸c PTHH cô thÓ + Tính đợc thể tích khí hiđro điều chế đợc ở đkc 27. Kiến thức:Các mục từ 1 đến 7 phần kiến thức ghi nhí trong s¸ch gi¸o khoa, trang upload.123doc.net. KÜ n¨ng 51. Bµi luyÖn tËp6. Häc sinh n¾m v÷ng,ph¶n øng thÕ, ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy . Học sinh có kĩ năng phân biệt đợc các loại phản øng Học sinh viết đợc các phơng trình phản ứng thế vµ tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh KiÕn thøc: + ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro tõ dung dÞch HCl vµ Zn ( hoÆc Fe, Mg, Al...) . §èt ch¸y khÝ hi®ro trong kh«ng khÝ. Thu khÝ H2 b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ + Thí nghiệm chứng minh H2 khử đợc CuO. 28. 52. Bµi thùc hµnh 5. 53. KiÓm tra viÕt. KÜ n¨ng + L¾p dông cô ®iÒu chÕ khÝ hi®ro, thu khÝ hi®ro b»ng ph¬ng ph¸p ®Èy kh«ng khÝ. + Thùc hiÖn thÝ nghiÖm cho H2 khö CuO + Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng + ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro vµ ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a CuO vµ H2 + BiÕt c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm an toµn, cã kÕt qu¶ Kiểm tra đánh giá KT của HS về Hiđrô ( Tính chÊt, øng dông).

<span class='text_page_counter'>(12)</span> _RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n Biết đợc: + Thành phần định tính và định lợng cña níc 54. Níc ( T1 ). 29. Biết đợc: + Tính chất của nớc: Nớc hòa tan đợc. Níc ( T2 ). nhiều chất, nớc phản ứng đợc với nhiều chất ở ®iÒu kiÖn thêng nh kim lo¹i ( Na, Ca..), oxit baz¬ (CaO, Na2O,...),oxit axit ( P2O5, SO2,...) . + Vai trò của nớc trong đời sống và sản xuất, sự ô nhiÔm nguån níc vµ c¸ch b¶o vÖ nguån níc, sö dông tiÕt kiÖm níc s¹ch. + Viết đợc PTHH của nớc với một số kim loại (Na, Ca...), oxit baz¬, oxit axit. + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết đợc một sè dung dÞch axit, baz¬ cô thÓ. 56. AxÝt – Baz¬ - Muèi ( T1 ). + Biết đợc: Định nghĩa axit, bazơ, + C¸ch gäi tªn axit ,baz¬, + Ph©n lo¹i axit, baz¬ + Phân loại đợc axit, bazơ theo công thức hãa häc cô thÓ + Viết đợc CTHH của một số axit, bazơ + Đọc đợc tên một số axit, bazơ, muối theo CTHH cô thÓ vµ ngîc l¹i. 57. AxÝt – Baz¬ - Muèi ( T2 ). 55. 30. + Quan s¸t thÝ nghiÖm hoÆc h×nh ¶nh thÝ nghiÖm phân tích và tổng hợp nớc, rút ra đợc nhận xét về thµnh phÇn cña níc.. + Biết đợc: Định nghĩa muối theo thành phần ph©n tö + C¸ch gäi tªn muèi + Viết đợc CTHH của một số axit, bazơ, muèi khi biÕt hãa trÞ cña kim lo¹i vµ gèc axit + Phân biệt đợc một số dung dịch axit, baz¬ cô thÓ b»ng giÊy quú tÝm + Tính đợc khối lợng một số axit. NhËn biÕt vÒ c¸c vÊn đề môi trờng, ý thức b¶o vÖ.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> ,baz¬, muèi t¹o thµnh trong ph¶n øng .. Bµi luyÖn tËp 7. KiÕn thøc + Theo 5 môc ë phÇn kiÕn thøc cÇn nhí trang 131 s¸ch GK (chñ yÕu «n tËp 2 bµi “Níc “vµ “Axit – Baz¬ –Muèi “ KÜ n¨ng + ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña níc víi mét sè kimlo¹i, oxit baz¬ ,oxit axit – Gäi tªn vµ phân loại sản phẩm thu đợc ,nhận biết đợc lo¹i ph¶n øng + Viết đợc CTHH của một số axit, bazơ, muèi khi biÕt hãa trÞ cña kim lo¹i vµ gèc axit, khi biÕt thµnh phÇn khèi lîng c¸c nguyªn tè. + Viết đợc CTHH của axit ,muối, bazơ khi biÕt tªn + Phân biệt đợc một số dung dịch axit, baz¬ cô thÓ b»ng giÊy quú tÝm + Tính đợc khối lợng một số axit ,baz¬, muèi t¹o thµnh trong ph¶n øng. 59. Bµi thùc hµnh 6. KiÕn thøc+ ThÝ nghiÖm thÓ hiÖn tÝnh chÊt hãa häc cña níc :níc t¸c dông víi Na , CaO, P2O5KÜ n¨ng + Thùc hiÖn c¸c thÝ nghiÖm trªn thµnh c«ng , an toµn ,tiÕt kiÖm. + Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng + ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc minh häa kÕt qu¶ thÝ nghiÖm. 60. Dung dÞch. 58. 31. Kiến thức:Biết đợc: - Kh¸i niÖm vÒ dung m«i, chÊt tan, dung dÞch, dung dÞch b·o hoµ, dung dÞch cha b·o hoµ. - BiÖn ph¸p lµm qu¸ tr×nh hoµ tan mét sè chÊt r¾n trong níc x¶y ra nhanh h¬n. Kĩ năng: - Hoà tan nhanh đợc một số chất rắn cụ thể (đờng, muối ăn, thuốc tím...) trong nớc..

<span class='text_page_counter'>(14)</span> - Phân biệt đợc hỗn hợp với dung dịch, chất tan víi dung m«i, dung dÞch b·o hoµ víi dung dÞch cha bão hoà trong một số hiện tợng của đời sèng hµng ngµy. 32. 61. §é tan cña mét chÊt trong níc. 62. Nồng độ dung dịch ( T1 ). 33 63. Nồng độ dung dịch ( T2 ). 64. Pha chÕ dung dÞch ( T1 ). Biết đợc: - Khái niệm về độ tan theo khối lợng hoặc thể tÝch. - Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan của chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất KÜ n¨ng - Tra bảng tính tan để xác định đợc chất tan, chÊt kh«ng tan, chÊt Ýt tan trong níc. - Thực hiện thí nghiệm đơn giản thử tính tan cña mét vµi chÊt r¾n, láng, khÝ cô thÓ. - Tính đợc độ tan của một vài chất rắn ở những nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiÖm. . Biết đợc:- Khái niệm về nồng độ phần trăm (C %) - C«ng thøc tÝnh C% KÜ n¨ng - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trong mét sè trêng hîp cô thÓ. - Vận dụng đợc công thức để tính C% Biết đợc:- Khái niệm về nồng độ moℓ (CM). - C«ng thøc tÝnh C M cña dung dÞch KÜ n¨ng - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trong mét sè trêng hîp cô thÓ. - Vận dụng đợc công thức để tính C M của một số dung dịch hoặc các đại lợng có liên quan. Biết đợc:Các bớc tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tríc. KÜ n¨ng Tính toán đợc lợng chất cần lấy để pha chế đợc.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> một dung dịch cụ thể có nồng độ cho trớc. 34 65. 66. Pha chÕ dung dÞch ( T2 ) Bµi luyÖn tËp 8. 35. 36 37. 67. Bµi thùc hµnh 7. 68. ¤n t¹p häc k× II ( T1 ) ¤n tËp häc k× II (T2 ) KiÓm tra häc k× II. 69 70. Môc tiªu bµi häc. 1 ¤n tËp ®Çu n¨m. 2. Kh«ng y/c HS lµm BT 5. Kh«ng y/c HS lµm BT 6. Cñng cè vµ hÖ thèng ho¸ KT ë ch¬ng tr×nh ho¸ häc líp 8. RÌn KN viÕt PTP¦ vµ gäi tªn 1 sè chÊt. RÌn KN tÝnh to¸n, viÕt PTP¦ vµ gi¶i bµi to¸n theo PTHH. Kiểm tra đánh giá khả năng nhận thức của HS qua 1 n¨m häc. Rót ra bµi häc kinh nghiÖm cho viÖc gi¶ng d¹y KÕ hoach gi¶ng d¹y m«n ho¸ 9. TuÇn TiÕt Tªn bµi 1. Biết đợc: C¸c bíc tÝnh to¸n, tiÕn hµnh pha chÕ dung dÞch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc. KÜ n¨ng Tính toán đợc lợng chất cần lấy để pha chế đợc một dung dịch cụ thể có nồng độ cho trớc. . HS nắm đợc KN độ tan của 1 chất biết ý nghĩa của nồng độ %, nồng độ Mol. Vận dụng đợc c«ng thøc vµo gi¶i bµi tËp Kiến thức: Biết đợc: Mục đích và các bớc tiến hành, kĩ thuật thực hiÖn mét sè thÝ nghiÖm sau: KÜ n¨ng - Tính toán đợc lợng hoá chất cần dùng. - Cân, đo đợc lợng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế đợc một khối lợng hoặc thể tích dung dÞch cÇn thiÕt. - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm.. Giúp HS ôn lại những KT cơ bản đã học ở lớp 8. ¤n l¹i c¸c d¹ng bµi to¸n. TÝnh chÊt ho¸ häc cña KiÕn thøc oxit. Kh¸i qu¸t vÒ sù - TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit: + Oxit bazơ tác dụng đợc với nớc, dung ph©n lo¹i oxit. TÝch hîp m«i trêng. §iÒu chØnh.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> dÞch axit, oxit axit. + Oxit axit tác dụng đợc với nớc, dung dịch baz¬, oxit baz¬. - Sù ph©n lo¹i oxit, chia ra c¸c lo¹i: oxit axit, oxit baz¬, oxit lìng tÝnh va oxit trung tÝnh. KÜ n¨ng - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬, oxit axit. 2. 3. KiÕn thøc Gi¸o dôc ý - TÝnh chÊt, øng dông, ®iÒu chÕ canxi oxit thøc b¶o vÖ KÜ n¨ng m«i trêng. - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính ho¸ häc cña CaO Mét sè «xit quan träng chÊt - Phân biệt đợc các phơng trình hoá học minh ( T1 ) A: Canxi oxit ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét sè oxit. - Phân biệt đợc một số oxit cụ thể. - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxit trong hçn hîp hai chÊt.. 4. KiÕn thøc Gi¸o dôc ý - TÝnh chÊt, øng dông, ®iÒu chÕ lu huúnh thøc b¶o vÖ ®ioxit. m«i trêng. KÜ n¨ng Một số ôxit quan trọng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính ( T2 ) B: Lu huúnh ®i «xit chÊt ho¸ häc cña SO2. - Phân biệt đợc một số oxit cụ thể. - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxit trong hçn hîp hai chÊt.. 5. KiÕn thøc - TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit: T¸c dông víi tÝm, víi baz¬, oxit baz¬ vµ kim lo¹i. TÝnh chÊt ho¸ häc cña quú KÜ n¨ng Axit - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit nãi chung.. 6. Mét sè axit quan träng KiÕn thøc - TÝnh chÊt, øng dông, c¸ch nhËn biÕt H 2SO4 ( T1 ). 3. PhÇnA: axit HCl kh«ng.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> loãng và H 2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tÝnh h¸o níc). Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt H 2SO4 trong c«ng nghiÖp. KÜ n¨ng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hoá học của H2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dông víi kim lo¹i. - ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc chøng minh tính chất của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc, nãng. 4. KiÕn thøc Gi¸o dôc ý - TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit: T¸c dông víi thøc b¶o vÖ quú tÝm, víi baz¬, oxit baz¬ vµ kim lo¹i. m«i trêng,n¾m đợc giá trị của KÜ n¨ng m«i trêng. - Nhận biết đợc dung dịch axit H2SO4 và dung dÞch muèi sunfat. - Tính nồng độ hoặc khối lợng dung dịch axit HCℓ,H2SO4 trong ph¶n øng.. 7. Mét sè axit quan träng ( T2 ). 8. LuyÖn tËp: tÝnh chÊt ho¸ Cñng cè c¸c tÝnh chÊt HH cña oxit, axit. RÌn häc cña oxit, axit kỹ năng giải BT định tính và định lợng KiÕn thøc Mục đích, các bớc tiến hành, kĩ thuật thực hiÖn c¸c thÝ nghiÖm: - Oxit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch baz¬ hoÆc axit. - NhËn biÕt dung dÞch axit, dung dÞch baz¬ Thùc hµnh: TÝnh chÊt ho¸ vµ dung dÞch muèi sunfat. häc cña oxit, axit KÜ n¨ng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toµn, thµnh c«ng c¸c thÝ nghiÖm trªn. - Quan s¸t, m« t¶, gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ viÕt đợc các phơng trình hoá học của thí nghiệm. - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm.. 5. 9. 10. KiÓm tra 1 tiÕt. §¸nh gi¸ viÖc n¾m KT cña HS vÒ oxit, axit. RÌn kü n¨ng viÕt PTP¦ vµ tÝnh to¸n. gi¸o dôc ý thøc tù gi¸c tÝch cùc trong häc tËp.. d¹y, híng dÉn HS tù đọclại TC chung cña axit - Kh«ng YC HS lµm BT4.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> 6. 7. 11. KiÕn thøc - TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña baz¬ ,tÝnh chÊt ho¸ häc riªng cña baz¬ tan (kiÒm) tÝnh chÊt riªng cña baz¬ kh«ng tan trong níc (bÞ TÝnh chÊt ho¸ häc cña nhiÖt ph©n huû). Baz¬ KÜ n¨ng- Tra b¶ng tÝnh tan .Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña baz¬, tÝnh chÊt riªng cña baz¬ kh«ng tan.. 12. KiÕn thøc - TÝnh chÊt, øng dông cña natri hi®roxit NaOH ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt NaOH tõ muèi ¨n. KÜ n¨ng - NhËn biÕt m«i trêng dung dÞch b»ng chÊt Mét sè Baz¬ quan träng chØ thÞ mµu (giÊy quú tÝm hoÆc dung dÞch (T1) A: Natri hi®r« xit phenoℓphtalêin); nhận biết đợc dung dịch NaOH - ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬. - T×m khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch NaOH tham gia ph¶n øng.. 13. Mét sè Baz¬ quan träng KiÕn thøc (T2) B: Can xi Hi®r« xit, - TÝnh chÊt, øng dông canxi hi®roxit Ca(OH)2 thang PH - Thang pH vµ ý nghÜa gi¸ trÞ pH cña dung dÞch. KÜ n¨ng - NhËn biÕt m«i trêng dung dÞch b»ng chÊt chØ thÞ mµu (giÊy quú tÝm hoÆc dung dÞch phenoℓphtalªin); nhËn biÕt dung dÞch Ca (OH)2. - ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬. - T×m khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch Ca(OH)2 tham gia ph¶n øng.. H×nh vÏ thang PH kh«ng d¹y - BT 2 kh«ng y/c HS lµm.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> 14. KiÕn thøc- TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi: t¸c dông víi kim lo¹i, dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, dung dÞch muèi kh¸c, nhiÒu muèi bÞ nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao. - Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện phản ứng trao đổi thực hiện đợc. Tính chất hóa học của để KÜ n¨ng muèi - TiÕn hµnh mét sè thÝ nghiÖm, quan s¸t gi¶i thích hiện tợng, rút ra đợc kết luận về tính chÊt ho¸ häc cña muèi. - Viết đợc các phơng trình hoá học minh hoạ tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi.. 8. Môc II Muèi KNO3 kh«ng d¹y. Mét sè muèi quan träng. KiÕn thøc Gi¸o dôc ý - Mét sè tÝnh chÊt vµ øng dông cña natri thøc b¶o vÖ clorua (NaCl) vµ kali nitrat (KNO 3). m«i trêng. KÜ n¨ng - Nhận biết đợc một số muối cụ thể - Viết đợc các phơng trình hoá học minh hoạ tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. - TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch muèi trong ph¶n øng.. 16. Ph©n bãn ho¸ häc. KiÕn thøc - Tªn, thµnh phÇn ho¸ häc vµ øng dông cña mét sè ph©n bãn ho¸ häc th«ng dông. KÜ n¨ng - Nhận biết đợc một số phân bón hoá học th«ng dông. - TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch muèi trong ph¶n øng.. Môc I : Nh÷ng nhu cµu cña c©y kh«ng d¹y. 17. Mèi quan hÖ gi÷a c¸c KiÕn thøc - Biết và chứng minh đợc mối quan hệ giữa hîp chÊt v« c¬ oxit axit, baz¬, muèi. KÜ n¨ng - Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chÊt v« c¬. - Viết đợc các phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá.. 15. 9. Kh«ng y/c HS lµm BT6. Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ m«i trêng,n¾m đợc giá trị của MT..

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Ph©n biÖt mét sè hîp chÊt v« c¬ cô thÓ. - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng hoÆc thÓ tÝch cña hçn hîp chÊt r¾n, hçn hîp láng, hçn hîp khÝ. 18 10. 19. 20 11 21. 22. «n tËp kÜ tÝnh chÊt cña c¸c lo¹i HC v« c¬ LuyÖn tËp ch¬ng I: c¸c HS vµ mèi quan hÖ gi÷a chóng. RÌn kü n¨ng viÕt lo¹i hîp chÊt v« c¬. PTP¦ vµ kü n¨ng ph©n biÖt chÊt. KiÕn thøc Biết đợc: Mục đích, các bớc tiến hành, kĩ thuật thực hiÖn c¸c thÝ nghiÖm: - Baz¬ t¸c dông víi dung dÞch axit, víi dung dÞch muèi. Dung dÞch muèi t¸c dông víi kim lo¹i, víi Thùc hµnh: TÝnh chÊt cña -dung dÞch muèi kh¸c vµ víi axit. muèi vµ baz¬ KÜ n¨ng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toµn, thµnh c«ng 5 thÝ nghiÖm trªn - Quan s¸t, m« t¶, gi¶i thÝch hiÖn tîng thÝ nghiệm và viết đợc các phơng trình hoá học. - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm. Kiểm tra đánh giá khả năng nhận thức của häc sinh vÒ baz¬, muèi. RÌn KN viÕt PTP¦ KiÓm tra 1 tiÕt vµ KN tÝnh to¸n. GD ý thøc tù gi¸c, tÝch cùc trong häc tËp. KiÕn thøc - TÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i. n¨ng TÝnh chÊt vËt lý chung KÜ - Quan s¸t hiÖn tîng thÝ nghiÖm cô thÓ, rót ra cña kim lo¹i đợc tính chất hoá học của kim loại và dãy hoạt động hoá học của kim loại. TÝnh chÊt ho¸ häc cña KiÕn thøc - TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i: T¸c dông kim lo¹i víi phi kim, dung dÞch axit, dung dÞch muèi. KÜ n¨ng - Quan s¸t hiÖn tîng thÝ nghiÖm cô thÓ, rót ra đợc tính chất hoá học của kim loại và dãy. ThÝ nghiÖm tÝnh dÉn ®iÖn kh«ng d¹y. Kh«ng y/c HS lµm BT 7.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> hoạt động hoá học của kim loại. - TÝnh khèi lîng cña kim lo¹i trong ph¶n øng, thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña hçn hîp hai kim lo¹i. 12. 23. 13. KiÕn thøc - Dãy hoạt động hoá học của kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim Dãy hoạt động hoá học loại. KÜ n¨ng cña kim lo¹i - Vận dụng đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để dự đoán kết quả phản ứng cña kim lo¹i cô thÓ víi dung dÞch axit, víi níc vµ víi dung dÞch muèi.. 24. Nh«m ( Al ). 25. S¾t ( Fe ). KiÕn thøc Thấy đợc giá - TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m, chóng cã trÞ cña m«i trnh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i; êng. nhôm không phản ứng với H 2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng đợc với dung dịch kiềm - Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m b»ng c¸ch ®iÖn ph©n nh«m oxit nãng ch¶y. KÜ n¨ng - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹. KiÕn thøc - TÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t: chóng cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i; s¾t không phản ứng với H 2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng đợc với dung dịch kiềm; sắt là kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ. KÜ n¨ng - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹. - Phân biệt đợc nhôm và sắt bằng phơng pháp ho¸ häc.. H×nh 2.14 kh«ng d¹y.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña hçn hîp bét nh«m vµ s¾t. TÝnh khèi lîng nh«m hoÆc s¾t tham gia ph¶n øng hoÆc sản xuất đợc theo hiệu suất phản ứng.. 26. Hîp kim s¾t: Gang – ThÐp.. 27. KiÕn thøc - Kh¸i niÖm vÒ sù ¨n mßn kim lo¹i vµ mét số yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại. - C¸ch b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn. KÜ n¨ng ¡n mßn kim lo¹i vµ b¶o - Quan s¸t mét sè thÝ nghiÖm vµ rót ra nhËn vệ kim loại không bị ăn xét về một số yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim lo¹i. mßn - Nhận biệt đợc hiện tợng ăn mòn kim loại trong thùc tÕ. - Vận dụng kiến thức để bảo vệ một số đồ vật bằng kim loại trong gia đình.. 14. 28 15. KiÕn thøc - Thµnh phÇn chÝnh cña gang vµ thÐp. - S¬ lîc vÒ ph¬ng ph¸p luyÖn gang vµ thÐp. KÜ n¨ng - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút ra đợc nhận xÐt vÒ ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m vµ luyÖn gang, thÐp.. 29. HS «n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n cña nh«m , so s¸nh tÝnh chÊt cña Nh«m vµ S¾t. biÕt vËn LuyÖn tËp ch¬ng II: dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học để viÕt PTP¦. Thùc hµnh: TÝnh chÊt ho¸ KiÕn thøc Mục đích, các bớc tiến hành, kĩ thuật thực häc cña Nh«m vµ S¾t hiÖn c¸c thÝ nghiÖm: - Nh«m t¸c dông víi oxi. - S¾t t¸c dông víi lu huúnh. - NhËn biÕt kim lo¹i nh«m vµ s¾t. KÜ n¨ng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toµn, thµnh c«ng c¸c thÝ nghiÖm trªn. - Quan s¸t, m« t¶, gi¶i thÝch hiÖn tîng thÝ. GD ý thøc b¶o vệ môi trờng.Nắm đợc gi¸ trÞ cña m«i trêng.. Kh«ng d¹y vÒ c¸c lo¹i s¶n xuÊt gang thÐp. Kh«ng y/c HS lµm BT 6 LÊy ®iÓm kiÓm tra hÖ sè 1..

<span class='text_page_counter'>(23)</span> nghiệm và viết đợc các phơng trình hoá học. - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm.. 30. TÝnh chÊt cña phi kim. 16. 31. Clo ( T1 ). 32. Clo ( T2 ). KiÕn thøc - TÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim. - TÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim: T¸c dông víi kim lo¹i, víi hi®ro vµ víi oxi. - Sơ lợc về mức độ hoạt động hoá học mạnh, yÕu cña mét sè phi kim. KÜ n¨ng - Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh thÝ nghiÖm vµ rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim. - Viết một số phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyÓn ho¸ cña phi kim. - TÝnh lîng phi kim vµ hîp chÊt cña phi kim trong ph¶n øng ho¸ häc. KiÕn thøc Biết đợc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña clo. - Clo cã mét sè tÝnh chÊt chung cña phi kim (t¸c dông víi kim lo¹i, víi hi®ro), clo cßn t¸c dông víi níc vµ dung dÞch baz¬, clo lµ phi kim hoạt động hoá học mạnh. KÜ n¨ng - Dự đoán, kiểm tra, kết luận đợc tính chất ho¸ häc cña clo vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc. - Quan s¸t thÝ nghiÖm, nhËn xÐt vÒ t¸c dông cña clo víi níc, víi dung dÞch kiÒm vµ tÝnh tÈy mÇu cña clo Èm. . KiÕn thøc - øng dông, ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ thu khÝ clo trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp. KÜ n¨ng - Nhận biết đợc khí clo bằng giấy màu ẩm. - TÝnh thÓ tÝch khÝ clo tham gia hoÆc t¹o thµnh.

<span class='text_page_counter'>(24)</span> trong ph¶n øng ho¸ häc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. 17. 33. 34. Cacbon. KiÕn thøc ThÊy râ gi¸ trÞ - Cacbon cã 3 d¹ng thï h×nh chÝnh: kim c- m«i trêng. ơng, than chì và cacbon vô định hình. - Cacbon vô định hình (than gỗ, than xơng, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động ho¸ häc m¹nh chÊt. Cacbon lµ phi kim ho¹t động hoá học yếu: tác dụng với oxi và một sè oxit kim lo¹i. - øng dông cña cacbon. KÜ n¨ng - Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh thÝ nghiÖm vµ rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt cña cacbon. - ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña cacbon víi oxi, víi mét sè oxit kim lo¹i - TÝnh lîng cacbon vµ hîp chÊt cña cacbon trong ph¶n øng ho¸ häc.. C¸c oxit cña cacbon. KiÕn thøc - CO là oxit không tạo muối, độc, khử đợc nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao. - CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt cña oxit axit KÜ n¨ng - Xác định phản ứng có thực hiện đợc hay kh«ng vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc. - NhËn biÕt khÝ CO2 - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO vµ CO2 trong hçn hîp.. 18 35. ¤n tËp häc ki I. Cñng cè hÖ thèng ho¸ KT vÒ tÝnh chÊt cña c¸c hợp chất vô cơ, kim loại để thấy đợc mối quan hÖ gi÷a chÊt.

<span class='text_page_counter'>(25)</span> 19. 36. KiÓm tra häc k× I. 37. A xit cacbonic vµ Muèi cacbonat. 20. 21. Kiểm tra đánh giá việc nắm KT của HS về các lo¹i hîp chÊt v« c¬ vµ kim lo¹i. RÌn KN tr×nh bµy. Gi¸o dôc ý thøc tù gi¸c, tÝch cùc trong häc tËp KiÕn thøc NhËn biÕt c¸c - H2CO3 lµ axit yÕu, kh«ng bÒn vấn đề về môi - TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacbonat (t¸c trêng. dông víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, dung dÞch muèi kh¸c, bÞ nhiÖt ph©n huû) - Chu tr×nh cña cacbon trong tù nhiªn vµ vÊn đề bảo vệ môi trờng. KÜ n¨ng - - NhËn biÕt mét sè muèi cacbonat cô thÓ. Môc 3b. C¸c c«ng ®o¹n chÝnh kh«ng d¹y c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc. 38. Silic – C«ng nghiÖp silicat. KiÕn thøc - Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng đợc với oxi, không phản ứng trực tiếp với hi®ro), SiO2 lµ mét oxit axit (t¸c dông víi kiÒm, muèi cacbonat kim lo¹i kiÒm ë nhiÖt độ cao). - Mét sè øng dông quan träng cña silic, silic ®ioxit vµ muèi silicat. - S¬ lîc vÒ thµnh phÇn vµ c¸c c«ng ®o¹n chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng. KÜ n¨ng - Đọc và tóm tắt đợc thông tin về Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi m¨ng. - Viết đợc các phơng trình hoá học minh hoạ cho tÝnh chÊt cña Si, SiO2, muèi silicat.. 39. S¬ lù¬c vÒ b¶ng tuÇn KiÕn thøc hoàn các nguyên tố hoá - Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn đợc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝnh häc ( T1) h¹t nh©n nguyªn tö. LÊy vÝ dô minh ho¹. - CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn gåm: ¤ nguyªn tè, chu k×, nhãm. LÊy vÝ dô minh ho¹. KÜ n¨ng. Kh«ng d¹y c¸c néi dung liên quan đến líp electron.

<span class='text_page_counter'>(26)</span> - Quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn, « nguyªn tè cô thÓ, nhãm I vµ VII, chu k× 2, 3 vµ rót ra nhËn xÐt vÒ « nguyªn tè, vÒ chu kú vµ nhãm. - Tõ cÊu t¹o nguyªn tö cña mét sè nguyªn tè ®iÓn h×nh (thuéc 20 nguyªn tè ®Çu tiªn) suy ra vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña chóng vµ ngîc l¹i.. 22. 40. KiÕn thøc - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu k× vµ nhãm. LÊy vÝ dô minh ho¹. - ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn: S¬ lîc vÒ mèi hÖ gi÷a cÊu t¹o nguyªn tö, vÞ trÝ nguyªn S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn liªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt hãa häc c¸c nguyªn tè ho¸ häc c¬ b¶n cña nguyên tố đó. ( T2) KÜ n¨ng - So s¸nh tÝnh kim lo¹i hoÆc tÝnh phi kim cña mét nguyªn tè cô thÓ víi c¸c nguyªn tè l©n cËn (trong sè 20 nguyªn tè ®Çu tiªn).. 41. LuyÖn tËp ch¬ng III. 42. 23. 43. Giúp HS hệ thống hoá lại KT đã học: tính chất cña phi kim, axit cacbonic, muèi cacbonat, cÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn. VËn dông b¶ng TH KiÕn thøc Mục đích, các bớc tiến hành, kĩ thuật thực hiÖn c¸c thÝ nghiÖm: - Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao - NhiÖt ph©n muèi NaHCO 3 biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua Thùc hµnh: TÝnh chÊt ho¸ -côNhËn thÓ häc cña phi kim vµ hîp KÜ n¨ng chÊt cña chóng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toµn, thµnh c«ng c¸c thÝ nghiÖm trªn - Quan s¸t, m« t¶, gi¶i thÝch hiÖn tîng thÝ nghiệm và viết đợc các phơng trình hoá học. - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm. Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt KiÕn thøc h÷u c¬ vµ ho¸ häc h÷u c¬ + Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ hãa häc h÷u c¬ .. Bµi tËp 2 kh«ng y/c hs lµm.

<span class='text_page_counter'>(27)</span> + Ph©n lo¹i hîp chÊt h÷u c¬ KÜ n¨ng  Phân biệt đợc chất vô cơ hay hữu cơ theo CTPT, ph©n lo¹i chÊt h÷u c¬ theo hai lo¹i : hi®rocacbon vµ dÉn xuÊt cña hi®rocachon.  Quan s¸t thÝ nghiÖm, rót ra kÕt luËn  TÝnh % c¸c nguyªn tè trong mét hîp chÊt h÷u c¬  Lập đợc công thức phân tử hợp chất hữu cơ dùa vµo thµnh phÇn % c¸c nguyªn tè. 24. 44. KiÕn thøc  §Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬, c«ng thøc cÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬ vµ ý nghÜa cña nã. n¨ng CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt KÜ  Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút ra đợc h÷u c¬ đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ  Viết đợc một số công thức cấu tạo (CTCT) m¹ch hë , m¹ch vßng cña mét sè chÊt h÷u c¬ đơn giản (< 4C) khi biết CTPT.. 45. Mªtan. KiÕn thøc  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc ®iÓm cÊu t¹o cña me tan.  TÝnh chÊt vËt lÝ : Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tÝnh tan trong níc , tØ khèi so víi kh«ng khÝ.  Tính chất hóa học: Tác dụng đợc với clo (ph¶n øng thÕ), víi oxi (ph¶n øng ch¸y).  Me tan đợc dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu trong đời sống và sản xuất KÜ n¨ng  Quan s¸t thÝ nghiÖm, hiÖn tîng thùc tÕ, h×nh ¶nh thÝ nghiÖm, rót ra nhËn xÐt.  ViÕt PTHH d¹ng c«ng thøc ph©n tö vµ CTCT thu gän  Ph©n biÖt khÝ me tan víi mét vµi khÝ kh¸c, tÝnh % khÝ me tan trong hçn hîp..

<span class='text_page_counter'>(28)</span> 46. Etilen. KiÕn thøc  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc ®iÓm cÊu t¹o cña etilen.  TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng céng th¬m trong dung dÞch, ph¶n øng trïng hîp t¹o PE, ph¶n øng ch¸y.  øng dông: Lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ nhùa PE, ancol (rîu) etylic, axit axetic. KÜ n¨ng  Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh, m« h×nh rót ra đợc nhận xét về cấu tạo và tính chất etilen.  ViÕt c¸c PTHH d¹ng c«ng thøc ph©n tö vµ CTCT thu gän  Ph©n biÖt khÝ etilen víi khÝ me tan b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc  TÝnh % thÓ tÝch khÝ etilen trong hçn hîp khÝ hoặc thể tích khí đã tham gia phản ứng ở đktc.. Axªtilen. KiÕn thøc  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc ®iÓm cÊu t¹o cña axetilen.  TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng céng brom trong dung dÞch, ph¶n øng ch¸y.  øng dông: Lµm nhiªn liÖu vµ nguyªn liÖu trong c«ng nghiÖp. KÜ n¨ng  Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh, m« h×nh rót ra đợc nhận xét về cấu tạo và tính chất axetilen.  ViÕt c¸c PTHH d¹ng c«ng thøc ph©n tö vµ CTCT thu gän  Ph©n biÖt khÝ axetilen víi khÝ me tan b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc  TÝnh % thÓ tÝch khÝ axetilen trong hçn hîp khí hoặc thể tích khí đã tham gia phản ứng ở ®ktc.  C¸ch ®iÒu chÕ axetilen tõ CaC2 vµ CH4. Benzen. KiÕn thøc. 25. 47. 48.

<span class='text_page_counter'>(29)</span>  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của benzen. Có tính độc  TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng thÕ víi brom láng (cã bét Fe, ®un nãng), ph¶n øng ch¸y, ph¶n øng céng hi®ro vµ chØ.  øng dông: Lµm nhiªn liÖu vµ dung m«i trong tæng hîp h÷u c¬. KÜ n¨ng  Quan s¸t thÝ nghiÖm, m« h×nh ph©n tö, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút ra đợc đặc ®iÓm vÒ cÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt.  ViÕt c¸c PTHH d¹ng c«ng thøc ph©n tö vµ CTCT thu gän  Tính khối lợng benzen đã phản ứng để tạo thµnh s¶n phÈm trong ph¶n øng thÕ theo hiÖu suÊt. 27. 49. DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn. 50. Nhiªn liÖu. KiÕn thøc  Kh¸i niÖm, thµnh phÇn, tr¹ng th¸i tù nhiªn cña dÇu má, khÝ thiªn nhiªn vµ khÝ má dÇu vµ ph¬ng ph¸p khai th¸c chóng; mét sè s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má.  øng dông: DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn lµ nguån nhiªn liÖu vµ nguyªn liÖu quý trong c«ng nghiÖp. Kü n¨ng  Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt đợc thông tin về dÇu má, khÝ thiªn nhiªn vµ øng dông cña chóng.  Sö dông cã hiÖu qu¶ mét sè s¶n phÈm dÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn. KiÕn thøc  Kh¸i niÖm vÒ nhiªn liÖu, c¸c d¹ng nhiªn liÖu phæ biÕn (r¾n, láng, khÝ)  Hiểu đợc: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu háa, than,...) an toµn cã hiÖu qu¶, gi¶m thiÓu ¶nh hëng kh«ng tèt tíi m«i trêng. KÜ n¨ng  Biết cách sử dụng đợc nhiên liệu có hiệu.

<span class='text_page_counter'>(30)</span> qu¶, an toµn trong cuéc sèng h»ng ngµy.  Tính nhiệt lợng tỏa ra khi đốt cháy than, khí metan, vµ thÓ tÝch khÝ cacbonic t¹o thµnh . 28. 51. 29 52. KiÕn thøc  CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trng), ứng dụng chính của me tan, etilen, axetilen, benzen. C¸ch ®iÒu chÕ  Thµnh phÇn cña dÇu má, khÝ thiªn nhiªn vµ khÝ má dÇu vµ c¸c s¶n phÈm chng cÊt dÇu má  Kh¸i niÖm nhiªn liÖu - c¸c lo¹i nhiªn liÖu. KÜ n¨ng LuyÖn tËp ch¬ng IV:  ViÕt CTCT mét sè hi®rocacbon Hidr« cacbon. Nhiªn liªu  viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc thÓ hiÖn tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hi®rocacbon tiªu biÓu vµ hi®rocacbon cã cÊu t¹o t¬ng tù.  ViÕt PTHH thùc hiÖn chuyÓn hãa  LËp CTPT cña hi®rocacbon theo ph¬ng ph¸p định lợng, tính toán theo phơng trình hóa học. ( Bµi tËp t¬ng tù bµi 4 -SGK)  LËp CTPT hi®rocacbon dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc ( BT t¬ng tù bµi tËp sè 3-SGK) Thùc hµnh:TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®rocacbon.. KiÕn thøc  ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ axetilen tõ can xi cacbua  Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen t¸c dông víi dung dÞch Br2  ThÝ nghiÖm benzen hßa tan lu«m, benzen kh«ng tan trong níc KÜ n¨ng  L¾p dông cô ®iÒu chÕ khÝ C2H2 tõ CaC2.  Thùc hiÖn ph¶n øng cho C2H2 t¸c dông víi dung dịch Br2 và đốt cháy axetilen  Thùc hiÖn thÝ nghiÖm hßa tan benzen vµo níc vµ benzen tiÕp xóc víi dung dÞch Br2  Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng  ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axetilen,.

<span class='text_page_counter'>(31)</span> ph¶n øng cña axetilen víi dung dÞch Br2, ph¶n øng ch¸y cña axetilen .. 53. 30. KiÓm tra 1 tiÕt. 54. Rîu Etylic. 55. Axit Axªtic. Kiểm tra đánh giá khả năng nhận thức của học sinh từ đầu kỳ II cho đến nay. B¶ng tuÇn vµ vÒ Hidr« cacbon. RÌn kü n¨ng tr×nh bµy vµ viÕt P¦HH,ãc t duy s¸ng t¹o. KiÕn thøc  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc ®iÓm cÊu t¹o.  TÝnh chÊt vËt lÝ : Tr¹ng th¸i , mµu s¾c, mïi vị, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sôi.  Khái niệm độ rợu  TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng víi Na, víi axit axetic, ph¶n øng ch¸y  øng dông : lµm nguyªn liÖu dung m«i trong c«ng nghiÖp  Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ ancol etylic tõ tinh bột , đờng hoặc từ quen. KÜ n¨ng  Quan s¸t m« h×nh ph©n tö, thÝ nghiÖm, mÉu vật, hình ảnh ...rút ra đợc nhận xét về đặc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt hãa häc.  ViÕt c¸c PTHH d¹ng c«ng thøc ph©n tö vµ CTCT thu gän  Ph©n biÖt ancol etylic víi benzen.  TÝnh khèi lîng ancol etylic tham gia hoÆc tạo thành trong phản ứng có sử dụng độ rợu vµ hiÖu suÊt qu¸ tr×nh. KiÕn thøc  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc ®iÓm cÊu t¹o cña axit axetic.  TÝnh chÊt hãa häc: Lµ mét axit yÕu, cã tÝnh chÊt chung cña axit, t¸c dông víi ancol etylic t¹o thµnh este.  øng dông ,Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ axit axetic.

<span class='text_page_counter'>(32)</span> b»ng c¸ch lem men ancol etylic. KÜ n¨ng  Quan s¸t m« h×nh ph©n tö, thÝ nghiÖm, mÉu vật, hình ảnh ...rút ra đợc nhận xét về đặc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt hãa häc.  Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chÊt hãa häc cña axit axetic  Ph©n biÖt axit axetic víi ancol etylic vµ chÊt láng kh¸c.  Tính nồng độ axit hoặc khối lợng dụng dịch axit axetic tham gia hoÆc t¹o thµnh trong ph¶n øng.. 56. 31. KiÕn thøc  Mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat. KÜ n¨ng Thiết lập đợc sơ đồ mối liên hệ giữa quen, Mèi liªn hÖ gi÷a Etilen, ancol axit axetic, este etyl axetat. rîu Etylic, vµ axitaxetic.  ViÕt etylic, c¸c PTHH minh häa cho c¸c mèi liªn hÖ  TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng este hãa, tÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp láng. ChÊt bÐo. 57. KiÕn thøc  Kh¸i niÖm chÊt bÐo, tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, công thức tổng quát của chất béo đơn giản là (RCOO)3C3H5 ' đặc niêm cấu tạo.  TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng thñy ph©n trong m«i trêng axit vµ trong m«i trêng kiÒm ( ph¶n øng xµ phßng hãa)  øng dông : Lµ thøc ¨n quan träng cña ngêi và động vật, là nguyên liệu trong công nghiệp. KÜ n¨ng  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh ...rút ra đợc nhận xét về công thức đơn giản, thành phần cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña chÊt bÐo.  Viết đợc PTHH phản ứng thủy phân của chất bÐo trong m«i trêng axit, m«i trêng kiÒm.

<span class='text_page_counter'>(33)</span>  Tính khối lợng xà phòng thu đợc theo hiệu suÊt. 58. KiÕn thøc  CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trng), ứng dụng chính của ancol etylic, axit axetic, chÊt bÐo. C¸ch ®iÒu chÕ axit axetic, ancol etylic, chÊt bÐo. KÜ n¨ng  ViÕt CTCT cña ancol etylic, axit axetic, CT Luyện tập: Rợu Etylic, chung và CT của một số chất béo đơn giản.  ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc thÓ hiÖn tÝnh chÊt axit axªtic vµ chÊt bÐo hãa häc cña c¸c chÊt trªn  Ph©n biÖt hãa chÊt (ancol etylic, axit axetic, dÇu ¨n tan trong ancol etylic)  TÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh hãa häc.  Xác định cấu tạo đúng của hóa chất khi biết tÝnh chÊt. 59. KiÕn thøc  ThÝ nghiÖm thÓ hiÖn tÝnh axit cña axit axetic  ThÝ nghiÖm t¹o este etyl axetat KÜ n¨ng  Thùc hiÖn thÝ nghiÖm chøng tá axit axetic cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cña mét axit (t¸c dông Thùc hµnh: TÝnh chÊt cña víi CuO, CaCO3 quú tÝm , Zn) rîu vµ axit.  Thùc hiÖn thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ este etyl axetat  Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng  ViÕt ph¬ng tr×nh HH minh häa c¸c thÝ nghiệm đã thực hiện. 32. 60 KiÓm tra viÕt. Kiểm tra đánh giá khả năng nhận thức của häc sinh vÒ c¸c dÉn xuÊt cña hidrocacbon:Rîu etylic, axit axetic, chÊt bÐo.RÌn kü n¨ng làm việc độc lập óc t duy sáng tạo ,kỹ năng lµm bµi tÝnh to¸n cña häc sinh.. LÊy ®iÓm kiÓm tra hÖ sè 1..

<span class='text_page_counter'>(34)</span> 33. 61. 34. Gluc«z¬ vµ Saccaroz¬. 62. Gluc«z¬ vµ Saccaroz¬. 63. Tinh bét vµ xenlul«z¬. KiÕn thøc  C«ng thøc ph©n tö, tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt vËt lÝ (tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi vÞ, tÝnh tan, khèi lîng riªng)  TÝnh chÊt hãa häc: ph¶n øng tr¸ng g¬ng, ph¶n øng lªn men rîu  øng dông: Lµ chÊt dinh dìng quan träng cña ngời và động vật KÜ n¨ng  Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh, mÉu vËt ...rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt cña glucoz¬  Viết đợc các PTHH (dạng CTPT) minh họa tÝnh chÊt hãa häc cña glucoz¬  Ph©n biÖt dung dÞch glucoz¬ víi ancol etylic vµ axit axetic  TÝnh khèi lîng glucoz¬ trong ph¶n øng lªn men khi biÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh KiÕn thøc  C«ng thøc ph©n tö, tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt vËt lÝ (tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi vÞ, tÝnh tan) ..  TÝnh chÊt hãa häc: ph¶n øng thñy ph©n cã xóc t¸c axit hoÆc enzim  øng dông: Lµ chÊt dinh dìng quan träng cña ngời và động vật, nguyên liệu quan trọng cho c«ng nghiÖp thùc phÈm. KÜ n¨ng  Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh, mÉu vËt ...rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt cña saccaroz¬.  Viết đợc các PTHH (dạng CTPT) của phản øng thñy ph©n saccaroz¬.  Viết đợc PTHH thực hiện chuyển hóa từ saccaroz¬  glucoz¬  ancol etylic  axit axetic . KiÕn thøc Biết đợc:  Tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt vËt lÝ cña tinh bét vµ xenluloz¬. Bµi Gluc«z¬ vµ bµi Saccaroz¬ d¹y gép 2 bµi vµ kh«ng h¹n chÕ sè tiÕt.

<span class='text_page_counter'>(35)</span>  C«ng thøc chung cña tinh bét vµ xenluloz¬ lµ (C6HloO5)n  TÝnh chÊt hãa häc cña tinh bét vµ xenluloz¬ : ph¶n øng thñy ph©n,ph¶n øng mµu cña hå tinh bét vµ im  ứng dụng của tinh bột và xenlulozơ trong đời sèng vµ s¶n xuÊt  Sù t¹o thµnh tinh bét vµ xenluloz¬ trong c©y xanh.. KÜ n¨ng  Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh, mÉu vËt ...rót ra nh©n xÐt vÒ tÝnh chÊt cña tinh bét vµ xenluloz¬  Viết đợc các PTHH của phản ứng thủy phân tinh bét hoÆc xenluloz¬, ph¶n øng quang hîp t¹o thµnh tinh bét vµ xenluloz¬ trong c©y xanh.  Tính khối lợng ancol etylic thu đợc từ tinh bét vµ xenluloz¬. 35. 64. Pr«tªin. 65. Polime. KiÕn thøc  Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiÒu amino axit t¹o nªn) vµ khèi lîng ph©n tö cña protein  TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng thñy ph©n cã xúc tác là axit, hoặc bazơ hoặc enzim,bị đông tụ khi có tác dụng của hóa chất hoặc nhiệt độ, dÔ bÞ ph©n thñy khi ®un nãng m¹nh. Kü n¨ng  Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh, mÉu vËt ...rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt  Viết đợc sơ đồ phản ứng thủy phân protein.  Ph©n biÖt protein (len l«ng cõu, t¬ t»m )víi chÊt kh¸c ( t¬ ngon), ph©n biÖt amino axit vµ axit theo thµnh phÇn ph©n tö KiÕn thøc  §Þnh nghÜa, cÊu t¹o, ph©n lo¹i polime (polime thiªn nhiªn vµ polime tæng hîp)  TÝnh chÊt chung cña polime.

<span class='text_page_counter'>(36)</span> KÜ n¨ng  Viết đợc PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC,...tõ c¸c monome.  Sử dụng, bảo quản đợc một số đồ vật bằng chất dẻo, tơ, cao su trong gia đình an toàn và hiÖu qu¶. 66. Polime. 67. KiÕn thøc  Ph¶n øng tr¸ng g¬ng cña glucoz¬  Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬ vµ hå tinh bét KÜ n¨ng  Thùc hiÖn thµnh th¹o ph¶n øng tr¸ng g¬ng Lập sơ đồ nhận biết 3 dung dịch glucozơ , Thùc hµnh: TÝnh chÊt cña saccaroz¬ vµ hå tinh bét Gluxit  Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng .  Tr×nh bµy bµi lµm nhËn biÕt c¸c dung dÞch nªu trªn - viÕt ph¬ng tr×nh HH minh häa c¸c thí nghiệm đã thực hiện. 36. 37. KiÕn thøc  Kh¸i niÖm vÒ chÊt dÎo,cao su, t¬ sîi vµ những ứng dụng chủ yếu của chúng trong đời sèng ,s¶n xuÊt KÜ n¨ng  Ph©n biÖt mét sè vËt liÖu polime  Tính toán khối lợng polime thu đợc theo hiÖu suÊt tæng hîp. 68. ¤n tËp cuèi n¨m ( T1 ). 69. ¤n tËp cuèi n¨m ( T2 ). 70. KiÓm tra häc kú II. HS thiết lập đợc mối quan hệ giữa các hợp chÊt v« c¬dùa trªn tÝnh chÊt vµ c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ chóng. RÌn kü n¨ng viÕt PTP¦. HS thiết lâp đơc mối quan hệ giữa các hợp chÊt v« c¬dùa trªn tÝnh chÊt vµ c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ chóng. RÌn kü n¨ng viÕt PTP¦. §¸nh gi¸ kÕt qu¶ häc tËp cña HS. RÌn kü n¨ng tr×nh bµy vµ viÕt PTP¦.. Môc II : øng dông cña Polime kh«ng d¹y , GV híng dÉn HS tự đọc thªm.

<span class='text_page_counter'>(37)</span> Ban gi¸m hiÖu. Ký duyÖt Tæ trëng. NguyÔn Minh TiÕn. Ban gi¸m hiÖu. Ký duyÖt Tæ trëng. NguyÔn Minh TiÕn. Ngµy Th¸ng 9 N¨m 2011 Ngêi lËp kÕ ho¹ch. Phïng ThÞ Kin §øc. Ngµy Th¸ng 9 N¨m 2011 Ngêi lËp kÕ ho¹ch. Phïng ThÞ Kin §øc.

<span class='text_page_counter'>(38)</span>