De Dap an Hoa hoc Chuyen Hung Yen 2009 2010

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Sở giáo dục và đào tạo Hng yªn. Kú thi tuyÓn sinh vµo líp 10 thpt chuyªn N¨m häc 2009 - 2010 M«n thi: Ho¸ häc. đề thi chính thức. (Dµnh cho thÝ sinh thi vµo líp chuyªn Ho¸) Thêi gian lµm bµi: 120 phót. C©u I (2,0 ®iÓm) 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl 2. Cã 5 gãi bét mµu tr¾ng lµ KNO 3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4. ChØ dïng thªm níc, khÝ CO2 vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt. H·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt tõng chÊt trªn. C©u II (1, 5 ®iÓm) 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, chøng minh axit axetic m¹nh h¬n axit cacbonic nhng yÕu h¬n axit sunfuric. 2. Khö hoµn toµn 3,48 gam oxit cña kim lo¹i M cÇn 1,344 lÝt khÝ H 2. Cho toµn bé kim loại M thu đợc tác dụng với dung dịch HCl d thì thu đợc 1,008 lít khí H2 (các thể tích khí đo ở đktc). Xác định công thức phân tử của oxit. C©u III (2,5 ®iÓm) 1. Xác định các chất A1, A2, …….. A6, A7 và viết các phơng trình hóa học hoàn thành sơ đồ phản ứng. Biết A1, A2, …….. A6, A7 là những hợp chất hữu cơ. CO2 → A1 →A2 → A3 → A4 → A5 → A3 → CO2 ↓ ↑ A6 A7 2. Khi đốt cháy hoàn toàn V lít metan (đktc) và cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu đợc 15,76 gam kết tủa. Tính V. C©u IV (2,5 ®iÓm) 1. Cho 16 gam FexOy tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl thì thu đợc 32,5 gam muối. Tính CM của dung dịch HCl đã dùng. 2. Cho a gam bột kim loại M có hóa trị không đổi vào 500 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 đều có nồng độ 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem lọc đợc (a + 27,2) gam chất rắn gồm 3 kim loại và dung dịch chỉ chứa một muối tan. Hãy xác định kim loại M và số mol muối tạo ra trong dung dịch. C©u V (1,5 ®iÓm) Cho 18,6 gam hçn hîp A gåm Zn vµ Fe vµo 500 ml dung dÞch HCl, khi ph¶n øng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu đợc 34,575 gam chất rắn khan. Cũng cho 18,6 gam hỗn hợp A vào 800 ml dung dịch HCl trên rồi cô cạn dung dịch thu đợc 39,9 gam chất rắn khan. TÝnh CM dung dÞch HCl vµ khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A. Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108; N = 14; S = 32; Ba =137; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; K = 39; Cl = 35,5; Cu = 64; Zn = 65; Al = 27. Thí sinh không đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. ------------- HÕt ------------Hä tªn thÝ sinh:…………………………….. Ch÷ kÝ cña gi¸m thÞ:…………….... Sè b¸o danh:………..Phßng thi sè:…….. Sở giáo dục và đào tạo Hng yªn đề thi chính thức. Kú thi tuyÓn sinh vµo líp 10 thpt chuyªn N¨m häc 2009 - 2010 M«n thi: Ho¸ häc. (Dµnh cho thÝ sinh thi vµo líp chuyªn Ho¸).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Híng dÉn chÊm thi (B¶n Híng dÉn chÊm thi gåm 04 trang) C©u I: (2,0 ®iÓm) 1. (0,75 đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (Cứ 2 PTHH đúng cho 0,25 đ). o. t CaCO3   CaO + CO2↑. 0,25. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3. 0,25. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑. 0,25. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 2. (1,25 ®) Dùng H2O phân biệt đợc 2 nhóm: - Nhãm tan gåm: KNO3, K2CO3, K2SO4 - Nhãm kh«ng tan gåm: BaCO3, BaSO4 Sôc CO2 vµo nhãm kh«ng tan cã H2O. ChÊt nµo tan lµ BaCO3, chÊt kh«ng tan lµ BaSO4. BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2 Dùng dung dịch Ba(HCO3)2 thu đợc ở trên cho tác dụng với nhóm tan. Chất nào không phản ứng là KNO 3, hai chất còn lại đều cho kết tủa trắng (BaCO3 vµ BaSO4). K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + 2KHCO3 K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2KHCO3 Tiếp tục dùng CO2 và nớc nh ở trên sẽ phân biệt đợc BaCO3, BaSO4, từ đó nhận biết đợc K2CO3 và K2SO4. C©u II: (1,5 ®iÓm) 1. (0,50 ®) CH3COOH đẩy đợc H2CO3. 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑ H2SO4 đẩy đợc CH3COOH. o. t H2SO4 + 2CH3COONa   Na2SO4 + 2CH3COOH. 0,25 0,25. 0,5 0,25. 0,25. 0,25. o. t HoÆc: (H2SO4 + CH3COONa   NaHSO4 + CH3COOH). 2. (1,00 ®) §Æt c«ng thøc oxit lµ MxOy. o. t MxOy + yH2   xM + yH2O. 0, 06 y. 0,06 0,06 Theo BTKL ta cã: mM = 3,48 + 0,06.2 – 0,06. 18 = 2,52 g 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑ 0, 09 n 0,045 0, 09 Ta cã: n M = 2,52 => M = 28n, víi n = 2 => M = 56. VËy M lµ Fe.. 0,25. 0,25 0,25 0,25.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 0, 06 x 3 y y => (56x + 16y) = 3,48 => = 4 . VËy CT oxit lµ Fe3O4. C©u III: (2,50 ®iÓm) 1. (1,50 ®) - Xác định các chất: CO2 → (-C6H10O5-)m → C6H12O6 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH → CO2. 0,25. ↓ ↑. CH3COONa CH4. 0,25. - PTHH: (Cứ 2 PTHH đúng cho 0,25 đ). sang MT  anh Clorofin   . 6mCO2 + 5mH2O. (-C6H10O5-)m + mH2O C6H12O6. ruou  men t   o. (-C6H10O5-)m. + 6mO2↑ 0,25.  axit  to. mC6H12O6. 2C2H5OH + 2CO2↑. 0,25. men giam. C2H5OH + O2     CH3COOH + H2O C2H5OH + CH3COOH. 4  H2 SO    to. 0,25 CH3COOC2H5 + H2O. o. t CH3COOC2H5 + NaOH   CH3COONa + C2H5OH. 0,25. o. t C2H5OH + 3O2   2CO2 + 3H2O. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COONa + NaOH.  CaO   to. CH4↑ + Na2CO3. o. t CH4+ 2O2   CO2 + 2H2O. 2. (1,00 ®). 0, 5. to. PTHH : CH4+ 2O2   CO2 + 2H2O Sè mol Ba(OH)2 = 0,1 mol Sè mol BaCO3 = 0,08 mol TH 1: Ba(OH)2 d CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,08 0,08 VCH 4 0,08.22, 4 1, 792 lÝt. nBa (OH )2. 0, 5. 10 5   8 4. n TH 2: S¶n phÈm gåm 2 muèi: Ta cã BaCO3 => ta cã PTHH: 6CO2 + 5Ba(OH)2 → 4BaCO3↓ + Ba(HCO3)2 + 4H2O 0,12 ← 0,1. VCH 4 0,12.22, 4 2, 688. lÝt.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> C©u IV: (2,5 ®iÓm) 1. (1,0 ®) FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O 16 16 x 56 x  16 y 56 x  16 y 71 y  16 x x 2    56  x   = 32,5 => y 3 => CT oxit lµ: Fe2O3 Ta cã 56 x  16 y  32 y 0, 6mol Sè mol HCl: 56 x  16 y. VËy. 2. (1,5 ®). CM HCl . 0,25. 0,5. 0,25. 0, 6 1, 2M 0,5 0,25. nAgNO3 nCu ( NO3 )2 0, 2mol. , lËp luËn M d PTHH: M + nAgNO3 → M(NO3)n + nAg↓ 0, 2 n. 0,25 0,25. 0,2 0,2 2M + nCu(NO3)2 → 2M(NO3)n + nCu↓ 0, 4 n. 0,2. 0,2. mAg  mCu 0, 2.108  0, 2.64 34, 4 g Khèi lîng M ph¶n øng:. 0,5 0,25. a    a  27, 2   34, 4  7, 2 g. 0, 2 0, 4 Ta cã: M( n + n ) = 7,2 => M = 12n => Víi n = 2 => M = 24. VËy M lµ. Mg. nMg ( NO3 )2 nMg 0,3mol C©u V: (1,5 ®iÓm) 500ml HCl  34,575 g chÊt r¾n khan. (1) Cho 18,6 g A(Zn, Fe)     800ml HCl.  39,9 g chÊt r¾n khan. (2) Cho 18,6 g A(Zn, Fe)     - ë (2) khèi lîng chÊt r¾n t¨ng so víi ë (1) => Trong trêng hîp (1) kim lo¹i d, 0,25 HCl hÕt.. Theo b¶o toµn nguyªn tè:. mCl 34,575  18, 6 15,975 g 15,974 nHCl nCl  0, 45mol 35,5. CM HCl . 0,5. 0, 45 0,9 M 0,5. VËy - Sè mol HCl trong (2) lµ: 0,8.0,9 = 0,72 mol 18,6 nZn  nFe  0,33mol n 56 Ta thÊy => HCl thùc tÕ p/ < 0,33.2 = 0,66 < 0,72 VËy trong (2) HCl d.. 0,25.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ a mol a mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ b mol b mol  a 0, 2 65a  56b 18, 6   b 0,1 136 a  127 b  39,9  Ta đợc hệ pt: =>  Khèi lîng Zn lµ: 0,2.65 = 13 g. Khèi lîng Fe lµ 0,1.56 = 5,6 g. 0,5. Chú ý: 1. Thí sinh có thể làm bài bằng cách khác, nếu đúng vẫn đợc điểm tối đa. 2. NÕu ph¬ng tr×nh ph¶n øng thiÕu ®iÒu kiÖn, cha c©n b»ng th× trõ ®i 1/2 sè điểm của phơng trình đó. 3. Trong phơng trình hoá học có một công thức hoá học sai thì không đợc điểm của phơng trình đó. 4. Nếu thí sinh tiếp tục sử dụng kết quả sai để làm bài ở các phần tiếp theo thì không tính điểm ở các phần tiếp theo đó. ------------- HÕt -------------.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>