ON THI HOC KI 2 HOA HOC 10

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP THI HỌC KÌ II A.LÝ THUYẾT: 1.Tính chất hóa học và phương pháp điều chế các nguyên tố nhóm halogen, các hiđro halogenua, nước javen , clorua vôi. * So sánh sự biến đổi: + tính oxihóa của các nguyên tố trong nhóm Halogen + tính axit của các axit tương ứng. 2.Tính chất hóa học và phương pháp điều chế O2 ,O3 , S, SO2 ,H2SO4. * So sánh sự biến đổi về tính oxi hóa và tính khử của các hợp chất của lưu huỳnh 3. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đô phản ứng. 4.Thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học. 5. Phương pháp nhận biết : Axit ( H+) , bazơ (OH-) , các ion Clorua ( Cl-), Bromua (Br-) , Iotua (I-) , sunfat SO42- , sunfit (SO32-), và các khí O2, O3 , Cl2, HCl, H2S, SO2… 6. Tiếp tục rèn kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử. B. BÀI TẬP : Các bài tập trong sách giáo khoa và sách BT. Một số dạng bài tập khác : 1. Viết các phương trình phản ứng chứng minh : a) Từ F2 đến Iôt tính oxi hóa giảm dần ,. b) SO2 có tính khử , tính oxi hóa và tính oxit axit. H2S có tính khử mạnh và tính axit (yếu). c) H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước . 2. Lưu huỳnh tác dụng được với các chất nào trong số các chất sau: O2, Cl2, Fe, CuO, HCl, H2O, H2SO4 đặc, CO2, H2S, NaOH. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. 3. Cho các chất Cu, ZnO, Fe, Na2SO3, C6H12O6, dung dịch NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch H2SO4 loãng và đặc. a) Dung dịch H2SO4 loãng thể hiện tính axit khi tác dụng với những chất nào? Viết phương trình. b) Dung dịch H2SO4 đặc thể hiện tính oxi hóa và háo nước khi tác dụng với những chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra. 4. Hoàn thành dãy biến hóa : a) MnO2 FeCl3  FeCl2 KMnO4  Cl2HCl  CuCl2  Cu(OH)2 CuSO4. NaCl NaClO HClO  AlCl3 CaOCl2 AgCl Ag b) H2S S  ZnS  H2S  S Na2S  PbS SO2  SO3  H2SO4 SO2 Na2SO3  SO2NaHSO3Na2SO3 FeS2 H2SO4  CuSO4  CuS CuO. Fe2(SO4)3Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 c). KMnO4 O2  O3 I2  NaI NaBr NaClHCl FeCl3 5. Nhận biết : *Cac dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học : a) HNO3, Na2SO4, HCl, NaNO3, NaOH. b) NaBr, NaCl, NaF, NaI. c) NaOH, NaCl, HCl, Ba(NO3)2. d) NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4,NaOH e) NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 e) KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3 f) Na2CO3, Na2S, NaCl,Na2SO4 Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl. * Các khí sau: a) O2, SO2, CO2. b) H2S, SO2, HCl, O2 ,CO2. c) O2, Cl2, O3, HCl, SO2. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 1.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. C. TOÁN : 1. a.) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl. b). Khi cho 50g dung dịch HCl và 1 cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lit khí ở đktc. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl. 2.Cho 30,36 g hỗn hợp Na2CO3 và CaCO3 tác dụng với dd HCl 2M (dư ) thu được 6,72 lít khí (đktc) và dd A. a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b) Tính thể tích dd HCl đ dng biết dư 20% so với lượng cần dùng. 3. Cho 7,8g hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 8,96l khí (đktc). a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia các phản ứng. 4.Đun nóng 1 hỗn hợp gồm 6,4g bột lưu huỳnh và 15g bột kẽm trong môi trường không có không khí. a. Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng. b. Chất nào còn lại sau phản ứng. Khối lượng là bao nhiêu? 5. Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,464 lit hỗn hợp khí ở đktc. Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) sinh ra 23,9g kết tủa đen. a. Hỗn hợp khí thu được gồm những chất nào? Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp. b. Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu. 6.Cho 12,8 g Cu vào dd H2SO4 đặc nóng dư .Dẫn toàn bộ khí SO2 sinh ra vào 125 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) .Muối nào được tạo thành ? Tính nồng độ mol/ l của dd muối . 7.Cho 21 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào dd H2SO4 loãng (vừa đủ) thấy thoát ra 4,48 l khi1 H2 (đkc) a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 đã dùng. 8. Hòa tan hoàn toàn 28 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu , Ag vào dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu được 4,48 lít khí SO2 (đkc) duy nhất và dung dịch (A) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại b. Dẫn toàn bộ SO2 sinh ra vào bình chứa 300 ml dung dịch KOH 1M.Tính khối lượng muối tạo thành. 9.Cho 6,4g hỗn hợp ( Ca, Mg ) vào dung dịch HCl, hỗn hợp tan hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí ( đktc ). a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng. 10. Hoà tan V lít SO2 (đktc) trong H2O dư. Cho nước Brôm vào dd cho đến khi xuất hiện màu nước Brôm, sau đó cho thêm dd BaCl2 cho đến dư lọc và làm khô kết tủa thì thu được 2,33gam chất rắn. Tìm V . 11. Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40 gam dd H 2SO4 đặc nóng dư thu được khí SO2. Dẫn toàn bộ khí SO2 vào dung dịch Brôm dư được dd A. Cho toàn bộ dd A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư được 8,155 gam kết tủa. a)Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b)Tính C% dd H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25 % so với lượng H2SO4 trong dung dịch. 12. Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thì thu được 5,6lít khí (đkc) và phần không tan. Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 2,24lít khí (đkc). Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 13. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R (hóa trị II) vào dd H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc). Tìm Kim loại R . 14. Cho hỗn hợp gồm Zn và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc). Cho hỗn hợp khí A này đi qua dung dịch CuSO4 0,5 M (vừa đủ), thu được 9,6 g kết tủa màu đen. a. Hỗn hợp khí A gồm có những chất nào? b. Khối lượng của Zn là bao nhiêu?. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 2.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. c. Tính thể tích của khí H2S (đo ở đktc) . CuSO4 0,5 M cần dùng . 15. Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M a) Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. 1  SO2  2  SO3  3  H2SO4 16.Cho sơ đồ phan ứng : FeS2  . d.Tính thể tích dung dịch. viết các phương trình phản ghi rõ điều kiện phản ứng biẻu diễn sơ đồ trên(ghi rõ điều kiện phản ứng). a) Tính lượng FeS2 cần điều chế 50 g dd H2SO4 49%. b) Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ (1) bằng 300 ml dd NaOH 1M thì lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu ? 17. Cho 5,8 gam hỗn hợp Fe,Cu vào dd H2SO4 đặc nóng thu được 3,08 lít SO2 (đktc) và dd A. a) Tính % m Fe b) Dẫn khí thu được vào 100ml dd Ca(OH)2 1,5M. Tính khối lượng muối tạo thành 18. Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam kim loại M có hóa trị 2 bằng H 2SO4 đặc nóng thu được 1,12 lít SO 2 (đktc).Xác định tên kim loại M 19. Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe 2O3 bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 672 ml khí SO2 (ở đktc). Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO 2 đó vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch B. a)) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A. b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B. 20.Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) H2S. a) Tính lượng SO2 thu được. b) Cho lượng SO2 nói trên đi qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) thì muối gì tạo thành ? Tính nồng độ phần trăm muối trong dung dịch thu được. 21: Cho 45 gam hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng. Thu đợc 15,68 lit SO2 (®ktc). a. tÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu. b. tính khối lợng dung dịch H2SO4 98% đã dùng. c. dẫn khí thu đợc ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH 2M. tính tổng khối lợng muối tạo thành. 22. Cho 4,48 lít khí SO2 ở đktc vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Tính khối lượng kết tủa thu được? 23. Cho 21g hỗn hợp Zn, CuO vào 600 ml dung dịch H2SO4 loãng 0,5M. Phản ứng vừa đủ. a. Tính khối lượng và % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính thể tích khí bay ra (đktc). D. PHẦN TRẮC NGHIỆM : Câu 1: Đặc điểm chung của các nguyên tố halogen là: A. Ở điều kiện thường là chất khí B. có tính oxi hóa mạnh C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. tác dụng mạnh với nước Câu 2: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã : A. nhận thêm 1 electron B. nhận thêm 2 electron C. nhường đi 1 electron D. nhường đi 7 electron    Câu 3: Trong phản ứng: Cl2 + H2O  HCl + HClO thì : A. clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa B. clo chỉ đóng vai trò chất khử C. clo vừa l chất oxi hóa, vừa l chất khử D. nước đóng vai trò chất khử Câu 4: Phản ứng được dùng điều chế clo trong phòng thí nghiệm là: ñpnc  maø ñpdd   ng ngaên     A. 2NaCl 2Na + Cl2 B. 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 0. t  2 NaF + Cl2 C. MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2 + H2O D. 2F2 + 2 NaCl   Câu 5: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là:. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 3.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên 0. t A. MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2 + H2O.  MgCl2 + 2H2O B. 2HCl + Mg(OH)2  . 0. t  ZnCl2 + H2 C. 2HCl + CuO   CuCl2 + H2O D. 2HCl + Zn   Câu 6: Phản ứng dùng để điều chế khí hidro clorua trong phòng thí nghiệm là: 0. t A. H2 + Cl2   2HCl.  HCl + HClO B. Cl2 + H2O   t0.  2HCl + H2SO4 C. Cl2 + SO2 + 2H2O   D. NaOH (raén)  H 2 SO4ñaëc   NaHSO4  HCl Câu 7: Axit hipoclorơ có công thức: A. HClO3 B. HClO C. HClO4 D. HClO2 Câu 8: Clorua vôi là: A.muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit. B. muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit. C.muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit. D.Clorua vôi không phải là muối Câu 9: Tính chất sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven là do: A. NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh B. NaClO phân hủy ra clo là chất oxi hóa mạnh C. do trong phân tử NaClO chứa nguyên tử clo có số oxihóa +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh D. do chất NaCl có tính tẩy màu, sát trùng Câu 10: Dung dịch axit không thể chứa trong bình thủy tinh là: A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HF Câu 11: Clo có tính oxihóa mạnh hơn brom, phản ứng chứng minh điều đó là: A. Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl B. Br2 + 2NaCl  Cl2 + 2NaBr C. F2 + 2NaBr  Br2 + 2NaF D. I2 + 2NaBr  Br2 + 2NaI Câu 12: Phản ứng không xảy ra là: A. dd NaF + dd AgNO3 B. dd NaCl + dd AgNO3 C. dd NaBr + dd AgNO3 D. dd NaI + dd AgNO3 Câu 13: Dãy xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hidro halogenua là: A. HI>HBr>HCl>HF B. HF>HCl>HBr>HI C. HCl>HBr>HI>HF D. HCl>HBr>HF>HI Câu 14: Sự thăng hoa là: A. sự bay hơi của chất rắn B. sự bay hơi của chất lỏng C. sự bay hơi của chất khí D.một chất chuyển thẳng từ trạng thi rắn sang hơi Câu 15 Clo và axit HCl tác dụng với kim loại nào thì tạo ra cùng một hợp chất ? A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Zn. Câu 16: Có 3 lọ mất nhãn chứa chứa 3 chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO 3. Chọn hóa chất cần dùng để nhận biết các chất đó: A. dd NaOH B. chỉ cần AgNO3 C. giấy quy v AgNO3 D. dd BaCl2 Câu 17: Những cấu hình electron nguyên tử của 2 nguyên tố đầu trong nhóm VIIA là: A. 1s22s1 và 1s22s2 B. 1s22s2 và 1s22s22p1 C. 1s22s22p5 và 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p6 và 1s22s22p63s23p5 Câu 18: Nước Gia-ven được điều chế bằng cách: A. cho clo tác dụng với nước B. cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội C. cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D. cho clo tác dụng với dung dịch KOH Câu 19: Clorua vôi có công thức là: A. CaCl2 B. CaOCl C. CaOCl2 D. Ca(OCl)2 Câu 20: Thành phần hóa học chính của nước clo là: A. HClO, HCl, Cl2, H2O B. NaCl, NaClO, NaOH, H2O C. CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O D. HCl, KCl, KClO3, H2O Câu 21: Cho dung dịch Na2S vào các dung dịch: NaCl, KNO3, AgNO3, CuSO4. Na2S tác dụng được mấy chất cho kết tủa đen? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 22: Trong nhóm halogen, khả năng oxi hóa của các chất luôn: A. tăng dần từ flo đến iot B. giảm dần từ flo đến iot. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 4.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. C. tăng dần từ clo đến iot trừ flo D. giảm dần từ clo đến iot trừ flo Câu 23 : Nguyên tắc điều chế clo là: A.dùng chất giàu clo để nhiệt phân ra Cl2 B.dùng flo đẩy clo ra khỏi dung dịch muối C.cho các chất có chứa ion Cl tác dụng với các chất oxi hóa mạnh D..điện phân các muối clorua Câu 24: Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3. Vai trò của KClO3 là: A. làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm B. chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P C. làm chất kết dính D. làm tăng ma sát giữa đầu que diêm với vỏ bao diêm Câu 25: Số oxi hóa của clo trong phân tử CaOCl2 là: A. 0 B. -1 C. +1 D. -1 và +1 Câu 26: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA là: A. ns2np4 B. ns2np5 C. ns2np6 D. ns2np2nd2 Câu 27: Người ta thu O2 bằng cách đẩy nước là do tính chất: A. Khí oxi nhẹ hơn nước B. Khí oxi tan nhiều trong nước C. Khí oxi ít tan trong nước D. Khí oxi khó hóa lỏng Câu 28: Có 2 bình đựng riêng biệt khí H2S và khí O2. Để phân biệt 2 bình đó người ta dùng thuốc thử là: A. dung dịch Pb(NO3)2 B. dung dịch NaCl C. dung dịch KOH D. dung dịch BaCl2 Câu 29: Để phân biệt khí O2 và O3 có thể dùng: A.dung dịch KI B. Hồ tinh bột C. dung dịch KI có hồ tinh bột D. dung dịch NaOH Câu 30: Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất đều tác dụng với HCl? A. AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 B. Al2O3 ; KMnO4 ; Cu C. Fe ; CuO ; Ba(OH)2 D. CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 Câu 31: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì hiện tượng xảy ra là: A. Dung dịch chuyển đục dần. B. Có kết tủa trắng xuất hiện. C. Dung dịch không có gì thay đổi. D. Dung dịch chuyển thành màu xanh. Câu 32: Tính chất hóa học của lưu huỳnh là: A. chỉ có tính oxi hóa B. chỉ có tính khử C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. không có tính oxi hóa, có tính khử Câu 33: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl. Số oxi hóa của lưu huỳnh: A. tăng từ +2 lên +6 B. tăng từ +4 lên +6 C. giảm từ +4 xuống +2 D. không thay đổi Câu 34: Các số oxi hóa của lưu huỳnh là: A. -2, -4, +6, +8 B. -1, 0, +2, +4 C. -2, +6, +4, 0 D. -2, -4, -6, 0 Câu 35: Trong phản ứng : SO2 + 2H2S  3S + 2H2O: A. Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử B. lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa C. lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa D. lưu huỳnh trong SO2 bị khử, trong H2S bị oxi hóa Câu 36: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A. H2SO4 B. H2S C. SO2 D. SO3 Câu 37: Trong các phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trò chất khử là: A. SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O B. SO2 + 2H2S  3 + 2H2O C. SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr D. Cả A, B đều đúng Câu 38: Khí CO2 có lẫn tạp chất là SO2. Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp và dung dịch: A. dd Br2 dư B. dd Ba(OH)2 dư C. dd Ca(OH)2 dư D. dd NaOH dư Câu 39: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 2M là: A. 2,5 mol B. 5,0 mol C. 10 mol D. 20 mol Câu 40: Cho các chất: S, SO2, H2S, H2SO4 . Trong số 4 chất đã cho, số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A. 1 B.2 C. 3 D. 4 Câu 41: Câu đúng là: A. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại B. Phản ứng của oxi với Au là quá trình oxi hóa chậm. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 5.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. C. Trong các phản ứng có oxi tham gia thì oxi luôn đóng vai trò chất oxi hóa D. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim Câu 42: Sau khi tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl 2, H2S, SO2, HCl có thể khử ngay các khí thải đó bằng cách nào sau đây là tốt nhất ? A: Nút bông tẩm nước vôi trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi. B: Nút bông tẩm nước trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước. C: Nút bông tẩm giấm ăn trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn. D: Nút bông tẩm nước muối hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối. Câu 43: Câu diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh: A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B.Hidro sunfua vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C. Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D.Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa Câu 44: Câu sai khi nhận xét về H2S : A. là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí B. Tan ít trong nước C. Chất rất độc D. Làm xanh quỳ tím ẩm Câu 45: Dãy sắp xếp đúng theo thứ tự axit giảm dần là: A. HCl > H2S > H2CO3 B. HCl > H2CO3 >H2S C. H2S > HCl > H2CO3 D. H2S > H2CO3 > HCl Câu 46: Thành phần của Oleum gồm : A. SO3 và H2O B. SO3 và H2SO4 đặc C. SO3 và H2SO4 loãng D. SO2 và H2SO4 đặc Câu 47: Có 2 lọ mất nhãn đựng HCl và H2SO4. Nhận biết H2SO4 bằng: A. Quỳ tím B. Na2CO3 C. BaCl2 D. dung dịch NaOH Câu 48: Nhóm chỉ gồm các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là: A. Cu, Al B. Cu, Fe C. Al, Fe D. Cu,Zn Câu 49: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần: A. rót từ từ nước và dung dịch axit đặc B. rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C. rót từ từ dung dịch axit đặc và nước D. rót nhanh dung dịch axit vào nước Câu 50: Dãy kim loại phản ứng được với H2SO4 loãng là: A. Cu, Zn, Na B. Ag, Ba, Fe, Cu C. K, Mg, Al, Fe, Zn D. Au, Pt, Al Câu 51: Để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm : A. Cho lưu huỳnh cháy trong không khí B. Đốt cháy hoàn toàn khí H2S trong không khí C. Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc D. Cho Na2SO3 tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng Câu 52: Khi cho cùng 1 lượng kẽm và cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng kẽm ở dạng: A. viên nhỏ B. bột mịn, khuấy đều C. tấm mỏng D. thỏi lớn Câu 53: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon ? A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác. B. Khử trùng nước ăn, khử mùi. C. Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả tươi. D. Dùng để thở cho các bệnh nhân về đường hô hấp Câu 54: Câu đúng là: A. Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng B. Khi nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng C. Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm D. Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng  . Câu 55: Cho phản ứng: CaCO3 (r)  CaO ( r) + CO2 (k) ∆H < O Biện pháp kĩ thuật tác động và quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là:. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 6.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Hoùa hoïc 10 A. tăng nhiệt độ. Ban Khoa học tự nhiên B. tăng áp suất. C. giảm áp suất. D. A và C.   Câu 56: Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học N2 + 3 H2  2NH3 ; H  0 . Để cân bằng chuyển dời theo chiều thuận cần: A. tăng áp suất B. tăng nhiệt độ C. giảm nhiệt độ D. A và C.   Câu 57: Trong phản ứng : 2SO2 + O2  2SO3 . Chất xúc tác V2O5 có vai trò : A. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau. B. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận. C. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. D. làm tốc độ phản ứng thuận xảy ra nhanh hơn phản ứng nghịch.   Câu 58: Cho cân bằng: 2 NO2  N2O4 H  58, 04kJ .Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 và N2O4 vào nước đá thì: A. hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu B. màu nâu đậm dần C. màu nâu nhạt dần D. hỗn hợp có màu khác Câu 59: Sự chuyển dịch cân bằng là: A. phản ứng trực tiếp theo chiều thuận B. phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch C. chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác D. phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch Câu 60: Một cân bằng hóa học đạt được khi: A. nhiệt độ phản ứng không đổi B. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch C. nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm D. phản ứng không xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như : nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 61.Trong các phản ứng sau, phản ứng nào SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa: A. 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O B. 2HNO3 + SO2  H2SO4 + NO2 C. H2S + SO2 3S + H2O D. SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr Câu 62: Câu nào sau đây không đúng? A. SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử B. SO3 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử C. H2S thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hóa D. SO3 có thể tan trong H2SO4 đặc tạo ra oleum Câu 63: Axit H2SO4 đặc dư tác dụng với đường saccarozo thu được sản phẩm nào sau đây? A. C, SO2 B. CO2, H2S C. CO2, SO2 D. C, H2O Câu 64: Phản ứng nào sau đây là sai? A. H2SO4 loãng + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O B. H2SO4 đặc + Fe3O4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C. H2SO4 đặc + FeO  FeSO4 + H2O D. H2SO4 loãng + FeO  FeSO4 + H2O Câu 65: Tầng ozon có khả năng ngăn tia cực tím từ vũ trụ xâm nhập vào trái đất vì tầng ozon… A. rất dày, ngăn không cho tia cực tím đi qua. B. chứa khí CFC có tác dụng với ngăn tia cực tím. C. đã hấp thụ tia cực tím chuyển hóa ozon thành oxi. D. có khả năng phản xạ ánh sáng tím. Câu 66: Cho HCl vào các dung dịch Na2SO3, NaHSO3, NaOH, NaNO3. Số phản ứng xảy ra là : A. 1 B. 4 C. 2 D. 3 Câu 67:Người ta thường sử dụng chất nào dưới đây để thu gom thuỷ ngân rơi vãi? A. Khí ozon. B. Khí oxi. C. Bột sắt. D. Bột lưu huỳnh. Câu 68: Trong các hợp chất flo luôn có số oxi hóa âm vì flo là phi kim: A. thuộc nhóm halogen B. có độ âm điện lớn nhất C. có bán kính nguyên tử lớn nhất D. có 7 electron ngòai cùng. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 7.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. Câu 69: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì hiện tượng xảy ra là: A. Dung dịch chuyển thành màu xanh. B. Dung dịch chuyển đục dần. C. Dung dịch không có gì thay đổi. D. Có kết tủa trắng xuất hiện. Câu 70: Phản ứng hoá học chứng minh rằng ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi A. 2Ag + O3  Ag2O + O2 B. 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 C. Cu + O3  CuO + O2 D. A, B đúng  . Câu 71: Trong phương trình phản ứng : Cl2 + H2O  HCl + HClO, Cl2 đóng vai trò là A. không thể hiện vai trị oxi hóa khử B. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. C. chất khử. D. chất oxi hóa. Câu 72: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong dung dịch A. Na2SO4 và CuCl2 B. BaCl2 và K2SO4 C. Na2CO3 và H2SO4 D. KOH và H2SO4 Câu 73: Dung H2SO4 đặc có thể làm khan khí nào dưới đây? A. H2S. B. HI. C. NH3.. D. CO2. Câu 74: Tính oxi hoá của các halogen được sắp xếp như sau: A. Cl > F > Br > I B. Br > F> I >Cl C. I> Br >Cl > F D. F >Cl > Br > I Câu 66. Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra: A. H2SO4 + C  CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C  2SO2 + CO2 + 2H2O C.H2SO4 + 4C  H2S + 4CO D. 2H2SO4 + 2C  2SO2 + 2CO + 2H2O Câu 67: Ag để trong không khí bị biến thành màu đen do không khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới đây? A. SO2 và SO3. B. HCl hoặc Cl2. C. H2 hoặc hơi nứơc. D.O3 hoặc H2S. t0. Câu 68: Mg + H2SO4(đặc)   MgSO4 + H2S + H2O .Hệ số cân bằng (là các số nguyên đơn giản nhất)của phản ứng lần lượt là: A. 4, 4, 5, 1, 4 B. 5, 4, 4, 4, 1 C. 4, 5, 4, 1, 4 D. 1, 4, 4, 4, 5. Câu 69: Cho phản ứng:: S + 2 H 2SO4 3SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa lần lượt là : A. 1: 2 B. 1 : 3 C. 3 : 1 D. 2: 1   Câu 70. Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) + (  H<0) Nồng độ của SO3 sẽ tăng , nếu : A. Giảm nồng độ của SO2. B.Tăng nồng độ của SO2. C. Tăng nhiệt độ. D.Giảm nồng độ của O2. Câu 71. Khối lượng H2SO4 98% và H2O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H2SO4 9,8% là : A. 98 gam và 402 gam. B. 50 gam và 450 gam. C. 49 gam và 451 gam. D. 25 gam và 475 gam. Câu 72. Có các phản ứng sinh ra khí SO2 như sau : o. t (1) Cu + 2H2SO4 đặc   CuSO4 + SO2 + 2H2O ; o. t (3) 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 ;. o. t (2) S + O2   SO2 ;. (4) Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 .. Những phản ứng dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là : A. (1) và (4). B. (3) và (4). C. (2) và (3).. D. (1) và (2).. Câu 73. Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất đều tác dụng với HCl? A. CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 B. Fe ; CuO ; Ba(OH)2 C. Al2O3 ; KMnO4 ; Cu D. AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 Câu 74. Khi đốt cháy khí hiđrosunfua trong điều kiện thiếu oxi thì sản phẩm thu được gồm các chất nào sau ñaây ? A. H2O và SO2 B. H2O và SO3 C. H2O và S D. H2S và SO2 Câu 75. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng A. Khối lượng sản phẩm tăng B. Tốc độ phản ứng.. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 8.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. C. Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm. D. Thể tích chất tham gia phản ứng. Câu 76: Cho các yếu tố sau: a) Nồng độ chất. b) Áp suất. c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc. e) Xúc tác. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là A. a, b, c, d B. a, c, e C. b, c, d, e D. a, b, c, d ,e Câu 77. Chọn câu đúng: A. Oxi và ozon là hai dạng thù hình của oxi. B. Oxi là đơn chất, ozon là hợp chất. C. Oxi và ozon là hai đồng vị của oxi. D. Oxi là hợp chất và ozon là đơn chất. Câu 78: Khi đốt cháy khí hiđrosunfua trong điều kiện dư oxi thì sản phẩm thu được gồm các chất nào sau ñaây ? A. H2O vaø SO2 B. H2O vaø SO3 C. H2O vaø S D. H2S vaø SO2 Câu 79. Phản ứng nào sau đây là sai ? A. 2FeO + 4H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B. Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C. FeO + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 80. Cho phản ứng : SO2 + X2 + 2H2O  A + 2HCl. Công thức của A và X2 lần lượt là : A. H2S và Cl2 B. SO3 và Cl2 C. H2SO3 và Cl2 D. H2SO4 và Cl2 Câu 81. Cho 8 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg, Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng thấy có 4,48 lít H2 (đktc) thoát ra. Khối lượng muối sunfat của Magie là : A. 12 gam B. 16,4 gam C. 12 gam D. 15,2 gam Câu 82.Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được A. Chỉ có 0,1 mol NaHSO3 B. 0,1 mol NaHSO3 và 0,1 mol Na2SO3 C. Chỉ có 0,1 mol Na2SO3 D. 0,05 mol NaHSO3 và 0,1 mol Na2SO3 Câu 83. Trong phòng thí nghiệm khí hidrosunfua đựơc điều chế bằng phản ứng nào sau đây? A: FeS + HNO3 loãng. B: FeS + HCl. C: FeS + HNO 3 đặc. D: FeS + H2SO4 đặc. Câu 84.Cho các chất: S, SO2, H2S, H2SO4. Có mấy chất trong số 4 chất đã cho vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 85. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí Cl2 ? A: HCl (đâm đặc) + Fe3O4 (rắn). B: HCl (đậm đặc)+ MnO2(rắn). C: NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc, nóng). D: NaCl (rắn) + H3PO4 (đặc, nóng) Câu 86.Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là: A. -2 B. +4 C. +6 D. +8 Câu 87. Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. S, Cl2, Br2 B. O3, Cl2, S C. F2, K, S D. O2, Br2, Ca Câu 88. Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O. Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá : số nguyên tử S bị khử là: A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3 Câu 89. Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng: S + 2H2SO43SO2+ 2H2O. Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là: A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 Câu 90. Trong phản ứng nào chất tham gia là H2SO4 đặc ? A. H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2 +H2O B. H2SO4+Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O C. 2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O D. H2SO4+ZnZnSO4 + H2 Câu 91. Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây ? A. Cu và Cu(OH)2 B. Fe và Fe(OH)3 C. C và CO2 D. S và H2S. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 9.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. Câu 92. Cho biết cân bằng sau: H 2 (k) + Cl2 (k)  2 HCl (k) H < 0. Cân bằng chuyển dịch sang bên trái khi: A: Tăng nồng độ H2. B: Tăng áp suất. C: Tăng nhiệt độ. D: Giảm nhiệt độ. Câu 93. Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. B. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng. C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng. D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 94. Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra? A: NaBr + Cl2 B: NaI + Cl2. C: NaI +Br2. D: NaCl + Br2. Câu 95. Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng ? A: NaF. B: NaCl. C: NaBr. D: NaI. Câu 96. Ở phản ứng nào sau đây, H2S đóng vai trò chất khử ? A. 2H2S + 4Ag + O2   2Ag2S + 2H2O B. H2S+ Pb(NO3)2   2HNO3 + PbS C. 2Na + 2H2S   2NaHS + H2 D. 3H2S+2KMnO4 2MnO2 +2KOH + 3S +2H2O Cõu 97. Khi trộn V ml dung dịch HCl 2M với 300 ml dung dịch HCl 4M thu đợc dung dịch mới có nồng độ là 3,5 M. Gi¸ trÞ cña V lµ : A. 100 B. 200 C. 150 D. 250 Câu 98. Hßa tan hoµn toµn 23,8g hçn hîp gåm mét muèi cacbonat cña mét kim lo¹i hãa trÞ I vµ mét muèi cacbonat cña mét kim lo¹i hãa trÞ II trong axit HCl d thi t¹o thµnh 4,48 lit khÝ ë ®ktc vµ dung dÞch X. C« c¹n dung dịch X thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 38,0g. B. 26,0g. C. 2,60g. D. 3,8g. Câu 99. Mét häc sinh cïng víi gi¸o viªn tiÕn hµnh ph©n tÝch mét hîp chÊt (X) cã thµnh phÇn theo khèi lîng lµ: 35,96% S; 62,92% O vµ 1,12% H. C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt nµy lµ: A. H2SO3 B. H2SO4 C. H2S2O7 D. H2S2O8 Câu 100.Khí H2S không tác dụng với chất nào sau đây? A. dung dịch CuCl2. B. khí Cl2. C. dung dịch KOH. D. dung dịch FeCl2. Câu 110.Nhóm chất nào sau đây phản ứng được với cả axit HCl và H2SO4? A. Ag, Ba(OH)2, CuO B. Fe, ZnS, Na2CO3 C. Fe, ZnS, Na2CO3 D. Fe, ZnS, Na2CO3 Câu 101.Để thu được 300g dung dịch H 2SO4 30% cần trộn lượng dung dịch H 2SO4 50% với lượng dung dịch H2SO4 20%là: A. 120g, 180g B. 100g, 200g C. 50g, 250g D. 150g, 150g Câu 102.Trong các cặp dưới đây, cặp nào là hai dạng thù hình của một nguyên tố hóa học: (1) O2 khí và O2 lỏng, (2) O2 khí và O3 khí, (3) S đơn tà và S tà phương, (4) S rắn và S dẻo A. (1), (3), (4) B. (2), (4) C. (1), (2), (3) D. (2), (3) Câu 103.Cho 20g hổn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí H 2 bay ra . Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu ? A. 45,5g B. 60,5g C. 55,5g D. 40,5g Câu 104.Có 100ml dd H2SO4 98% (d = 1,84g/ml). Thể tích nước cần pha loãng H 2SO4 trên thành dd H2SO4 25% là : A. 537,28ml. B. 721,28ml. C.540,96ml. D.450,8ml. Câu 105 Trong các tính chất sau, những tính chất nào KHÔNG phải là tính chất của axit sunfuric đặc nguội: A. Hoá than nhiều chất hữu cơ. B. Tan trong nước, toả nhiều nhiệt. C. Hoà tan kim loại Al, Fe. D. Tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 Câu 106. Cho các chất : sắt, lưu huỳnh, dd HCl. Có mấy cách điều chế được H2S : A. 1. B. 2. C. 3. D.4. Câu 107. Để điều oxi trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành: A. điện phân nước có hòa tan H2SO4. B. nhiệt phân những hợp chất giàu oxi, kém bền bởi nhiệt. C. chưng cất phân đoạn không khí. D. cho cây xanh quang hợp. Câu 108.Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là.. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 10.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Hoùa hoïc 10 A. Zn, Cl2, O2, F2.. Ban Khoa học tự nhiên B. H2, Pt, Cl2, KClO3.. C. Hg, O2, F2, HCl.. D. Na, He, Br2, H2SO4. loãng. Câu 109. Chọn phương trình phản ứng sai trong các phản ứng sau: A. H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O. B. 2H2S + O2 → 2S + 2H2O. C. H2S + Pb(NO3)2 → PbS  + 2HNO3. D. H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl. Câu 110. Oleum có công thức tổng quát là ? A. H2SO4.nSO2. B. H2SO4.nH2O. C. H2SO4.nSO3. D. H2SO4 đặc. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Câu 1: Cho phản ứng : X  Y. Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2> t1), nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ? C C C C C C C C v 2 1 v 1 2 v 1 2 v  1 2 t 2  t1 t1  t 2 t 2  t1 t 2  t1 A. B. C. D. Câu 2: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây: A. Thời gian xảy ra phản ứng B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng. D. Chất xúc tác Câu 3: Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A. Giảm nhiệt độ B. Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng C. Tăng lượng chất xúc tác D. Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng Câu 4: Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25oC. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn? A. Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi. B. Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi C. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M D. Tăng nhiệt độ lên 50oC Câu 5: Có phương trình phản ứng : 2A + B  C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm(tốc độ tức thời) được tính bằng biểu thức: v = k [A]2.[B] . Hằng số tốc độ k phụ thuộc : A.Nồng độ của chất A. B.Nồng độ của chất B. C. Nhiệt độ của phản ứng . D.Thời gian xảy ra phản ứng. Câu 6: Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học, vì nó : A.Làm tăng nồng độ của các chất phản ứng . B.Làm tăng nhiệt độ của phản ứng. C.Làm giảm nhiệt độ của phản ứng. D.Làm giảm năng lượng hoạt hoá của quá trình phản ứng. Câu 7: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch D. Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch Câu 8:Cho các yếu tố sau: a. nồng độ chất. b. áp suất c. xúc tác d. nhiệt độ e. diện tích tiếp xúc . Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A. a, b, c, d. B. b, c, d, e. C. a, c, e. D. a, b, c, d, e. Câu 9: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do A. Nồng độ của các chất khí tăng lên. B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống. C. Chuyển động của các chất khí tăng lên. D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi. Câu 10: Định nghĩa nào sau đây là đúng ? A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi trong phản ứng.. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 11.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. D. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng. Câu 11: Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây? A. Dạng viên nhỏ. B. Dạng bột mịn, khuấy đều. C. Dạng tấm mỏng. D. Dạng nhôm dây. Câu 12: Người ta đã sử dụng nhiệt của của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) , H > 0 Biện pháp kĩ thuật nào không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A. Ghè nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp. B.Tăng nồng độ của khí CO2 C. Duy trì nhiệt độ phản ứng cao thích hợp. D. Thổi không khí nén vào lò nung vôi. Câu 13: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi: A. Dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp. B. Dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp. C. Dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp. D. Dùng axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp. Câu 14: Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ của nitơ lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận A. tăng lên 6 lần. B. giảm đi 2 lần. C. tăng lên 8 lần. D. tăng lên 2 lần. Câu 15: Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau A + B  2C Tốc độ phản ứng này là V = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất: - TH 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l. - TH 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l - TH 3: Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l. Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là A. 12 và 8 B. 13 và 7 C. 16 và 4 D 15 và 5 CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + Q 1. tăng nhiệt độ ; 2. tăng áp suất ; 3. giảm nhiệt độ ; 4. hóa lỏng và lấy NH3 ra khỏi hỗn hợp. 5. giảm áp suất. Muốn cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì cần phải: A. 2; 4. B. 1; 2; 4. C. 2; 3; 4. D. 1; 5. Câu 2: Cho phương trình hoá học N2 (k) + O2(k) 2NO (k); H > 0 Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên? A.Nhiệt độ và nồng độ. B.áp suất và nồng độ. C.Nồng độ và chất xúc tác. D.Chất xúc tác và nhiệt độ. Câu 3: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) + nhiệt ( Δ H< 0 ) Cân bằng sẽ chuyể dịch về bên trái, khi tăng: A.Nhiệt độ. B.Áp suất. C.Nồng độ khí H2. D.Nồng độ khí Cl2 ΔH Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4 NH3 (k) + 3 O2 (k) 2 N2 (k) + 6 H2O(h) <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. Tăng nhiệt độ B. Thêm chất xúc tác C.Tăng áp suất D. Loại bỏ hơi nước Câu 5:Cho phản ứng: 2 NaHCO3 (r) Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O (k) ΔH = 129kJ. Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 12.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. A. Giảm nhiệt độ B. Tăng nhiệt độ C. Giảm áp suất D.Tăng nhiệt độ và giảm áp suất Δ H< 0. Hãy cho biết độ tan của Câu 6. Cho cân bằng sau: CO2 + H2O + CaCO3 Ca2+ + 2HCO-3 CaCO3 trong nước chứa CO2 thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ ? A. tăng B. giảm C. không đổi D. không xác định. Câu 7: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k); Δ H< 0. Nồng độ của SO3 sẽ tăng, nếu: A.Giảm nồng độ của SO2. B.Tăng nồng độ của SO2 . C.Tăng nhiệt độ. D.Giảm nồng độ của O2. Câu 8: Phản ứng nào sau đây (chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái khí) không chuyên dịch cân bằng khi áp suất tăng: A. N2 + 3H3 D 2NH3 B. N2 + O2 D 2NO C. 2CO + O2 D 2CO2 D. N2O4 D 2NO2 ΔH Câu 9: Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2 SO2 + O2 2 SO3 (k) < 0 . Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi: A.Giảm nồng độ của SO2 B. Tăng nồng độ của O2 C.Tăng nhiệt độ lên rất cao D.Giảm nhiệt độ xuống rất thấp Câu 10: Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) ΔH < 0 Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học? A. Thay đổi áp suất B. Thay đổi nhiệt độ C. Thay đổi nồng độ khí H2 hoặc F2 D. Thay đổi nồng độ khí HF Câu 11.Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH < 0 . Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A.Giảm nhiệt độ và áp suất B. Tăng nhiệt độ và áp suất C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất Câu 12: Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng : A. N2 + 3H2 2NH3 B.N2 + O2 2NO. C. 2NO + O2 2NO2. D. 2SO2 + O2 2SO3 Câu 13: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất : A. 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k). B. 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C. 2NO(k) N2(k) + O2(k) D. 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) Câu 14: Cho cân bằng sau : 2SO2 + O2 2SO3 ΔH < 0 . Để cân bằng trên chuyển dịch về phía thuận, thì tác động đến các yếu tố như thế nào? A. t0 tăng, p chung tăng, nồng độ SO2 và O2 tăng B. t0 giảm, p chung tăng, nồng độ SO2 và O2 tăng. C. t0 giảm, p chung tăng, tăng nồng độ SO3 xúc tác. D. t0 tăng, p chung giảm, tăng lượng xúc tác. Câu 15: Cho các phản ứng sau: 1. H2(k) + I2(r) 2 HI(k) , ΔH >0 2. 2NO(k) + O2(k) 2 NO2 (k) , ΔH <0 3. CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) , ΔH <0 4. CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) , ΔH >0 Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận? A. 1,2 B. 1,3,4 C. 2,4 D. tất cả đều sai ΔH Câu 16: Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r) 2 Hg(l) + O2(k) , >0 . Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải: A. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao B. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp C. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp D. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; Δ H= – 92kj Yếu tố giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac( thu được nhiều khí NH3 ) là :. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 13.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. A.Giảm nhiệt độ, áp suất. B.Tăng nhiệt độ, áp suất. C.Tăng nhiệt độ, giảm áp suất. D.Giảm nhiệt độ, tăng áp suất. Câu 18: Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi hơi nước qua than đá đang nóng đỏ. Phản ứng hoá học xảy ra như sau C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k) H = 131kJ. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A.Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đỏi. B.Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận. C.Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận. D.Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận. Câu 19: Cho phản ứng nung vôi: CaCO 3 CaO + CO 2. Để tăng hiệu suất của phản ứng, biện pháp nào không phù hợp? A. Tăng nhiệt độ trong lò B. Tăng áp suất trong lò C. Đập nhỏ đá vôi D. Giảm áp suất trong lò Câu 20. Cho phản ứng sau : 2NO + O2 2NO2 Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng: A. phản ứng chỉ xảy ra ở điều kiện nhiệt độ thường. B. phản ứng chỉ xảy ra ở điều kiện nhiệt độ cao. C. phản ứng xảy ra ở điều kiện nhiệt độ thường và cao. D. phản ứng xảy ra ở mọi điều kiện . Câu 21:Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do sự : A.tăng nồng độ của khí B. B.giảm nồng độ của khí B. C.giảm nồng độ của khí C. D.giảm nồng độ của khí D. ®iÖn  tia lua        Câu 22: Cho phương trình hoá học : N2(k) + O2(k) 2NO(k); H > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên? A. Nhiệt độ và nồng độ B. Áp suất và nồng độ C. Nồng độ và chất xúc tác D. Chất xúc tác và nhiệt độ Câu 23: Cho các phương trình hóa học sử dung cho các bài tập 7.54, 7.55, 7.56 sau : a) 2SO2 (k) + O2(k) 2SO2 (k) b) H2 (k) + I2(k) 2HI(k) c) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) 4Fe (r) + 3CO2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) FeO (r) + H2 (k) f) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) g) Cl2 (k) + H2S (k) 2HCl (k) + S (r) h) Fe 2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) 7.54 Các phản ứng có tốc độ phản ứng tăng khi tăng áp suất chung của hệ là: A. a, f. C. a, c, d, e, f, g. B. a, g. D. a, b, g. 7.55. Các phản ứng có tốc độ phản ứng giảm khi tăng áp suất của hệ là A. a, b, e, f, h. C. b, e, h. B. a, b, c, d, e. D. c, d. 7.56. Các phản ứng có tốc độ phản ứng không thay đổi khi tăng áp suất của hệ là A. a, b, e, f. B. b, e, g, h. C. a, b, c, d, e. D. d, e, f, g. 0 Câu 24: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. a) Tốc độ phản ứng đó sẽ tăng bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 250C lên 750C: A. 15 lần. B. 243 lần. C. 81 lần. D. 729 lần. 0 b) Nếu tốc độ phản ứng tăng 729 lần thì người ta đã tăng nhiệt độ từ 50 C lên bao nhiêu: A. 1000C. B. 1100C. C. 3000C. D. 2930C. Câu 25: Trong bình kín chứa NO2, ở nhiệt độ thường trong bình tồn tại cân bằng sau: 2NO2(nâu đỏ) D N2O4(không màu). Nếu đem bình khí đó ngâm vào chậu nước đá, khí trong bình mất màu. Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng : A. phản ứng toả nhiệt B. phản ứng thu nhiệt C. không xác định D. cả A, B C đều sai. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 14.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Hoùa hoïc 10. Ban Khoa học tự nhiên. Câu 26: Cho các yếu tố: Nồng độ (a), nhiệt độ ( b), áp suất (c), diện tích tiếp xúc (d), xúc tác (e). Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. (a), (b), (c), (d). B. a, b, d, e. C. a, b, e. D. a, b, c, d, e. ------------- HẾT --------------. Chuùc em laøm baøi thi thaät toát. Naêm hoïc: 2012 - 2013. 15.

<span class='text_page_counter'>(16)</span>