Tinh chat cua khi Oxi Sinh hoc 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span>

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KiÓm tra bµi cò: + HS1:Tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi?. TÝnh chÊt vËt lÝ:. - Lµ nh÷ng chÊt khÝ kh«ng mµu , kh«ng mïi, kh«ng vÞ. - Ýt tan trong níc. - NÆng h¬n kh«ng khÝ. -Hãa láng ë - 1830C, cã mµu xanh nh¹t.. + HS2 vµ díi líp : Tr×nh bµy tÝnh chÊt hãa häc cña oxi t¸c dông víi phi kim (S, P)? ViÕt PTHH minh häa. TÝnh chÊt hãa häc: t¸c dông víi phi kim - Víi lu huúnh: S + O2  t0  SO2  t0   - Víi photpho: 4P + 5O2 2P2O5.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2. T¸c dông víi kim lo¹i. ThÝ nghiÖm : Oxi t¸c dông víi s¾t - Lấy đoạn dây sắt nhỏ đã cuộn một đầu thành hình lò xo bên trong có que diêm gỗ, ®a vµo lä chøa khÝ oxi. Cã thÊy dÊu hiÖu cña ph¶n øng hãa häc kh«ng? - Đốt cho sắt và que diêm nóng đỏ rồi đa nhanh vào lọ chứa khí oxi. Nhận xét các hiÖn tîng x¶y ra.  C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm vµ hoµn thµnh phiÕu häc tËp theo mÉu: STT. Tªn thÝ nghiÖm. C¸ch tiÕn hµnh. HiÖn tîng quan s¸t. KÕt qu¶ vµ gi¶i thÝch.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2. T¸c dông víi kim lo¹i Tªn thÝ nghiÖm. 3. Oxi t¸c dông víi s¾t. C¸ch tiÕn hµnh. HiÖn tîng quan s¸t. KÕt qu¶ vµ gi¶i thÝch. - Lấy đoạn dây sắt nhỏ đã - Không có hiện tợng gì. cuén mét ®Çu thµnh h×nh lß xo bªn trong cã que diªm gç, ®a vµo lä chøa khÝ oxi. Cã thÊy dÊu hiÖu cña ph¶n øng hãa häc kh«ng?. - Kh«ng cã ph¶n øng hãa häc x¶y ra.. - §èt cho s¾t vµ que diªm nóng đỏ rồi đa nhanh vào lọ chøa khÝ oxi. NhËn xÐt c¸c hiÖn tîng x¶y ra.. - Cã ph¶n øng hãa học xảy ra vì sắt đã biến đổi thành chất kh¸c.. - S¾t ch¸y m¹nh,s¸ng chãi, kh«ng cã ngän löa, kh«ng cã khãi t¹o ra c¸c h¹t nhá nãng ch¶y mµu n©u ..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2. T¸c dông víi kim lo¹i t0 3Fe(r) + 2O2 (k)    Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ(FeO.Fe2O3) 3. T¸c dông víi hîp chÊt.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2. T¸c dông víi kim lo¹i t0 3Fe(r) + 2O2 (k)    Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ(FeO.Fe2O3) 3. T¸c dông víi hîp chÊt. Khí buøn ao. Khí haàm biogas. Khí moû daàu. Khí gaây noå moû than.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2. T¸c dông víi kim lo¹i t0 3Fe(r) + 2O2 (k)    Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) 3. T¸c dông víi hîp chÊt H. O O. c H. H H. O. O.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2. T¸c dông víi kim lo¹i t0 3Fe(r) + 2O2 (k)    Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) 3. T¸c dông víi hîp chÊt. O. c. O H. O H H. O H.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2. T¸c dông víi kim lo¹i t0 3Fe(r) + 2O2 (k)    Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) 3. T¸c dông víi hîp chÊt H H. O. O. + H. c H. O H. O O. O. c. O. +. H. O H. H.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho. 2. T¸c dông víi kim lo¹i 0 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3). 3. T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2. (k). 02O CO2 +  2Ht . (k). (k). (h).

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho. 2. T¸c dông víi kim lo¹i 0 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3). 3. T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2. (k). 02O CO2 +  2Ht . (k). (k). (h). Bài tập 1: Dùng từ hoặc cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau:. Khí oxi là 1 đơn chất ................................. đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu ............... , Trong c¸c vµ hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè ............... ............... oxi cã hãa trÞ II.. kim loại, phi kim, rất hoạt động phi kim rất hoạt động, hợp chất.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho. 2. T¸c dông víi kim lo¹i 0 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3). 3. T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2. (k). 02O CO2 +  2Ht . (k). (k). (h). Bài tập 1: Dùng từ hoặc cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau:. Khí oxi là 1 đơn chất ................................. đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu ............... , Trong c¸c vµ hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè ............... ............... oxi cã hãa trÞ II.. kim loại , phi kim, rất hoạt động phi kim rất hoạt động, hợp chất.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho. 2. T¸c dông víi kim lo¹i 0 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3). 3. T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2. (k). 02O CO2 +  2Ht . (k). (k). (h). Khí oxi là 1 đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i vµ hîp chÊt. Trong c¸c hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II..

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho. 2. T¸c dông víi kim lo¹i 0 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3). 3. T¸c dông víi hîp chÊt CH4 + 2O2. (k). 02O CO2 +  2Ht . (k). (k). (h). Khí oxi là 1 đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i vµ hîp chÊt. Trong c¸c hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II.. Bµi tËp 2: Butan cã c«ng thøc C4H10, khi ch¸y t¹o ra khÝ cacbonic vµ h¬i níc, đồng thời tỏa nhiều nhiệt. Viết phơng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù ch¸y cña butan. §¸p ¸n 2C4H10 + 13O2. 0 8CO2+ 10H 2O  t.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Bài tập 3 : Trong phòng thí nghiệm, để điều chÕ 2,32 gam oxit s¾t tõ (Fe3O4) b»ng c¸ch cho sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra ? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng ë ®ktc? c) TÝnh khèi lîng s¾t tham gia ph¶n øng? t0. §¸p ¸n. a) ViÕt PTHH : 3Fe + 2O2 Fe3O4 Số mol Fe3O4 thu đợc sau phản ứng là: nFe3O4 . m 2,32  0,01mol M 232. n . 22,4) b) VO2 = ?(n Fe3O4 n OVO= 2 2. Theo PTHH: n O 2nFe O 2 0,01 0,02mol 2. 3. Ph¬ng ph¸p gi¶i bµi to¸n tÝnh theo PTHH: - ViÕt PTHH - Tính số mol chất đã biết - Dùa vµo PTHH, tÝnh sè mol chÊt cÇn t×m - TÝnh m hoÆc V theo yªu cÇu.. 4. ThÓ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) cÇn dïng: VO2 = n . 22,4 = 0,02 . 22,4 = 0,448 lÝt. c) mFe= ? (nFe3 O4 nFe  m Fe = n.M) C¸ch 1: Theo PTHH, sè mol Fe tham gia ph¶n øng lµ: n Fe 3nFe3O4 3 0,01 0,03mol. Khèi lîng Fe tham gia ph¶n øng lµ:. m Fe n M 0,03 56 1,68 gam. C¸ch 2: Khèi lîng oxi tham gia ph¶n øng lµ: m O 2 n M 0,02 32 0,64 g. Theo định luật bảo toàn khối lợng, ta có: m Fe  mO2 mFe3O4. Khèi lîng Fe tham gia ph¶n øng lµ: m Fe mFe3O4  mO2 2,32  0,64 1,68 gam.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> C¸ch ch¬I: Trò chơi gồm 4 hộp đợc đánh số từ 1 đến 4. Mỗi nhóm sẽ lần lợt đợc chọn 1 số bất kì. Sau khi màn hình hiện câu hỏi các bạn trong nhóm đợc quyền suy nghĩ trong 5 gi©y. Khi cã tÝn hiÖu yªu cÇu tr¶ lêi, c¸c nhãm sÏ gi¬ tÊm thÎ lùa chän cña nhãm m×nh.  Nếu các bạn trả lời đúng ở lợt lựa chọn câu hỏi của chính nhóm mình thì các bạn sẽ đợc 10 điểm .  Nếu các bạn trả lời đúng không phải ở lợt lựa chọn câu hỏi của nhóm mình thì các bạn sẽ đợc 5 điểm  Nếu các bạn trả lời sai thì các bạn đợc 0 điểm . Sau 4 c©u hái , nhãm nµo cã sè ®iÓm nhiÒu nhÊt sÏ th¾ng cuéc.. 1. 2. 3. 4 ?.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Hãy chọn câu trả lời đúng nhất cho các câu hỏi sau:. C©u sè 1: Ch¸y víi ngän löa nhá, mµu xanh nh¹t, cã khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c bay ra. Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng : A. S + O2 B. 4P + 5O2 C. C + O2. 0.  t . SO2 0.  t . 0. 2P2O5.  t . D. 3Fe + 2O2. CO2. 0.  t . Fe3O4. 2 3 4 5 1. .

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Hãy chọn câu trả lời đúng nhất cho các câu hỏi sau:. Câu số 2: Cháy với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói dày đặc b¸m vµo thµnh b×nh. Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng : 0. A. 3Fe + 2O2 B. CH4 + 2O2 C. C + O2.  t  Fe3O4. 0.  t . 0.  t . D. 4P + 5O2. CO2+ 2H2O. CO2 0.  t . 2P2O5. 2 1 3 4 5.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Hãy chọn câu trả lời đúng nhất cho các câu hỏi sau:. C©u sè 3: Ch¸y m¹nh, s¸ng chãi, t¹o ra c¸c h¹t nãng ch¶y mµu n©u . Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng : 0. A. CH4 + 2O2.  t . B. 3Fe + 2O2.  t . C. C + O2. 0.  t . CO2+ 2H2O. 0. Fe3O4. CO2. t0. D. S + O2    SO2. 2 3 4 5 1. .

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Hãy chọn câu trả lời đúng nhất cho các câu hỏi sau:. C©u sè 4: Ch¸y víi ngän löa s¸ng, táa nhiÒu nhiÖt, cã nh÷ng giät níc nhá. Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng : A. S + O2  t0  SO2 0.  t . A. 3Fe + 2O2 C. C + O2. 0.  t . D. CH4 + 2O2. Fe3O4. CO2 0.  t . CO2 + 2H2O. 2 3 4 5 1. .

<span class='text_page_counter'>(21)</span>

<span class='text_page_counter'>(22)</span> 1.Lịch sử ra đời của nguyên tố oxi.  Lµ nguyªn tè phæ biÕn nhng ngêi ta biết tới oxi tơng đối muộn vì một thời gian dài không khí đợc coi là một nguyªn tè.  Tªn gäi oxi ph¶n ¸nh quan ®iÓm kh«ng đúng của Antoine Lavoisier cho rằng khÝ oxi lµ chÊt t¹o nªn axit.(Tªn la Joseph Priestley tinh Oygenium xuÊt ph¸t tõ c¸c ch÷ Hi Ngời đã tìm ra nguyên tố oxi l¹p Oxos lµ axit vµ genao lµ sinh ra.) 2. Lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong thiªn nhiªn Trong khÝ quyÓn:oxi chiÕm 23% vÒ khèi lîng. Trong níc: oxi chiÕm 89% vÒ khèi lîng. Trong c¬ thÓ ngêi: 65%. Trong c¸t: 53%. §Êt sÐt: 56%. Tổng cộng lợng oxi trong vỏ quả đất là 50% khối lợng hay 53.3% số nguyªn tö..

<span class='text_page_counter'>(23)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 Híng dÉn vÒ nhµ -Häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp: Bµi 2, 4, 5, 6/SGK trang 84.  Bµi 24.4; 24.6;24.10/SBT trang 28,29 - §äc tríc bµi 25/SGK trang 85.. I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho. 2. T¸c dông víi kim lo¹i 0 3Fe (r)+ 2O2 (k) t  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3). 3. T¸c dông víi hîp chÊt CH4 +. (k). 2O2. t0  CO2 +2H 2O. (k). (k). (h). Khí oxi là 1 đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i vµ hîp chÊt. Trong c¸c hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II..

<span class='text_page_counter'>(24)</span> Thø 2 ngµy 24 th¸ng 11 n¨m 2008 Híng dÉn vÒ nhµ -Häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp: Bµi 2, 4, 5, 6/SGK trang 84.  Bµi 24.4; 24.6;24.10/SBT trang 28,29 - §äc tríc bµi 25/SGK trang 85.. I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho. 2. T¸c dông víi kim lo¹i 0 3Fe (r) + 2O2 (k) t  Fe3O4 (r). Híng dÉn lµm bµi tËp 4/SGK trang 84 mP 12,4 g a) ChÊt nµo d ? md =? Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) mO 17 g b) ChÊt t¹o thµnh ? mP2O5 ? 2. 3. T¸c dông víi hîp chÊt CH4 +. (k). 2O2. 0. t0  CO2 +2H 2O. (k). (k). (h). - ViÕt PTHH: 4P + 5O2  t  2P2O5 a) - TÝnh nP vµ nO - So s¸nh víi tØ lÖ mol theo PTHH  ChÊt d  nd  md =? 2. Khí oxi là 1 đơn chất phi kim rất hoạt động, b) ChÊt t¹o thµnh lµ P2O5 đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia nP2O5 theo chÊt hÕt Theo PTHH, tÝnh ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim,  mP2O5 kim lo¹i vµ hîp chÊt. Trong c¸c hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II..

<span class='text_page_counter'>(25)</span>

<span class='text_page_counter'>(26)</span>