Bài tập hóa phân tích có lời giải chi tiết

MTTCQ
CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHẤP PHÂN TÍCH KHỐI
LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH
Câu 1: Cho 25ml dung dịch AgNO3 0.1248N vào 20ml dung dịch
NaCl. Chuẩn độ lượng AgNO3 dư thấy tiêu tốn hết 11.54 ml dung dịch
KCNS 0.0875 N. Tính nồng độ của dung dịch NaCl.
Câu 2: Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hồn tồn
bằng dung dịch NaOH dư. Lọc, rửa kết tủa, sau đó đem sấy khô rồi nung
ở nhiệt độ 8000C đến khối lượng khơng đổi, thu được 0.5g chất rắn. Hãy
giải thích (viết phương trình phản ứng) và tính phần trăm sắt có trong
mẫu đem phân tích.
Câu 3: Đun sơi 1.000g một mẫu muối amoni thơ với lượng dư
NaOH. Tồn bộ khí NH3 bay ra đuợc hấp thụ hết trong 50.00 ml dung
dịch H2SO4 0.500 N. Chuẩn độ acid còn thừa hết 15.68 ml NaOH 0.050
N. Tính hàm lượng % NH3 có trong muối amoni.
Câu 4: Để xác định hàm lượng photpho trong quặng sắt, người ta
lấy 1.5860g mẫu, đem phân hủy, chuyển thành dung dịch rồi kết tủa
photpho dưới dạng kết tủa (NH4)3PO4.12MoO3 (M = 1976.4), đem sấy
kết tủa này và cân được 0.4386g. Để kiểm tra lại kết quả phân tích,
người ta lấy kết tủa đã sấy, đem nung để chuyển thành P2O5.25MoO3 (M


MTTCQ
= 3596.5) và cân được 0.4173g. Tính hàm lượng photpho trong quặng
theo hai lần cân sau khi sấy và sau khi nung kết tủa.
Câu 5: Để xác định silic dưới dạng SiO2 trong một mẫu silicat,
người ta tiến hành như sau: cân 0.4870g mẫu, hòa tan trong acid và tách
silic ra dưới dạng acid silicsic, cho kết tủa vào chén platin nung đến
trọng lượng không đổi, đem cân được 9.5271g. Vì trong oxid thu được
đó cịn có lẫn nhiều oxid kim loại khác, nên để xác định chính xác hơn,
người ta đem lượng oxid đã thu được chế hóa bằng hỗn hợp hai acid

H2SO4 và HF trong chén platin để toàn bộ lượng SiO2 chuyển thành SiF4
bay hơi đi, trong chén chỉ còn lại các oxid khác. Sau khi nung chén đến
trọng lượng khơng đổi, cân được 9.2210g. Tính hàm lượng SiO2 trong
mẫu phân tích.
Câu 6: Để xác định MgO trong xi măng, người ta cân 1,8610 g
mẫu đem phân hủy thành dung dịch, tách canxi và chế hóa để thu được
250 ml dung dịch. Lấy 100 ml dung dịch này đem kết tủa ion Mg2+ dưới
dạng MgNH4PO4. Sau khi lọc, rửa và nung kết tủa đến khối lượng không
đổi thì thu được 0,2516 g Mg2P2O7. Tính hàm lượng % MgO trong mẫu.
Câu 7: Một mẫu quặng oxit sắt nặng 0,5000 g được làm kết tủa
dưới dạng Fe(OH)3 và nung thành oxit sắt ba với khối lượng thu được là
0,4980 g. Tính hàm lượng sắt dưới dạng %Fe và %Fe3O4?


MTTCQ
Câu 8: 0.8325g một hợp kim Cu + Sn + Zn. Phân tích bằng
phương pháp khối lượng thu được 0.6728g CuSCN và 0.0423g SnO2.
Xác định hàm lượng các thành phần trong hợp kim.
Câu 9: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta hòa tan
1.26g H2C2O4.2H2O vào nước và thêm nước cho đủ 500ml dung dịch.
Chuẩn độ 25ml dung dịch axit oxalic trên hết 12.58ml NaOH. Tính nồng
độ N của dung dịch NaOH.
Câu 10: Hịa tan 1.245g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hồn
tồn bằng dung dịch NaOH dư. Lọc, rửa kết tủa, sau đó đem sấy khô rồi
nung ở nhiệt độ 8000C đến khối lượng khơng đổi, thu được 0.3412g.
Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) và tính phần trăm sắt có
trong mẫu đem phân tích.
Câu 11: Để định lượng photpho trong một mẫu đất, người ta cân
0.500 g mẫu chế hóa bằng các điều kiện thích hợp để chuyển thành dung
dịch, sau đó kết tủa photpho dưới dạng MgNH4PO4. Nung tủa ở 6000C

đến khối lượng không đổi thu được 0.1175 g chất rắn. Tính hàm lượng
phần trăm photpho trong mẫu đất dưới dạng P và P2O5. Viết phương
trình nung kết tủa.
Câu 12: Để xác định niken trong một loại thép, người ta lấy
1.086g mẫu hịa tan hồn tồn và chế hóa nó; đem kết tủa niken dưới


MTTCQ
dạng niken dimetylgloximat (NiC8H14O4N4); lọc, rửa và sấy kết tủa rồi
cân được 0.2136 g. Tính hàm lượng phần trăm niken có trong mẫu thép.
Câu 13: Cân 3.0360g mẫu KCl pha thành 500.0ml dung dịch mẫu.
Lấy 25.00ml dung dịch này thêm vào 50.00ml dd AgNO3 0.0847N.
Lượng AgNO3 thừa được chuẩn độ bằng 20.68ml dd NH4SCN 0.108N.
Tính hàm lượng phần trăm KCl có trong mẫu.
Câu 14: Một mẫu đá vơi cân nặng 1.2300g được hòa tan trong
axit. Lọc bỏ kết tủa, dung dịch nước lọc cho tác dụng với NH4OH. Kết
tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi. Khối lượng các oxit
kim loại hóa trị 3 thu được là 0.0584g. Nhôm được cô lập riêng và dạng
cân thu được là Al2O3 nặng 0.0232g. Tính %Fe và % Al trong mẫu.


MTTCQ
CHƯƠNG 2. CÂN BẰNG ACID – BAZ
Câu 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M, biết rằng hằng
số phân ly của axít này là Ka = 10-4,75.
Câu 2: Tính pH của dung dịch NH4OH 1 M biết Kb= 1,76.10-5.
Câu 3: Tính giá trị pH của dung dịch đệm gồm NH4OH 0,05 M và
NH4Cl 0,05 M. Cho biết KNH4OH = Kb = 1,76.10-5.
Câu 4: Cho 500ml dung dịch CH3COOH 0,1 M. Người ta thêm từ
từ dung dịch NaOH 0,1 N vào 500ml dung dịch trên. Tính pH ở các thời

điểm sau:
a. 100ml NaOH 0,1N

b. 300ml NaOH 0,1N

c. 500ml NaOH 0,1N

d. 600ml NaOH 0,1N

Câu 5: Tính pH của dung dịch NaCN 0,010 M. Cho pKa,HCN =
9,35.
Câu 6: Tính pH của dung dịch NH4Cl 0,10 M. Cho

pK NH3 = 4,75.

Câu 7: Tính pH của dung dịch thu được khi thêm 0,102g
CH3COONa vào 100ml dung dịch 0,0375M CH3COOH. Biết pKCH3COOH
= 4,75.
Câu 8: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn:
a. 50ml 0,1M KH2PO4 và 25ml 0,2M K2HPO4. Biết H3PO4 có pK1
= 2,16; pK2 = 7,13; pK3 = 12,3.
b. 30ml 0,1M Na2CO3 và 15ml 0,1M NaHCO3. Biết H2CO3 có
pK1 = 6,35; pK2 = 10,33.


MTTCQ
Câu 9: Phải thêm vào 100ml dung dịch HCOOH 0,2M bao nhiêu
gam natri foocmat rắn HCOONa để có dung dịch đệm với pH = 4,3. Biết
pKHCOOH = 3,77.
Câu 10: Cần bao nhiêu gam CH3COONa hòa tan trong 50ml dung

dịch CH3COOH 0,04M để được pH = 5,43.
Câu 11: Tính pH dung dịch HNO2 0,120 M, Ka = 7,1.10-4
–4

–4

Câu 12: Tính pH dung dịch HF 2,0.10 M. Ka = 6,7.10 .
Câu 13: Tính [H+], [OH-], pH của dung dịch Na2S 0,100M.
Câu 14: Tính pH của dung dịch NaHCO3 1,00M. (H2CO3 có pKa1
= 6,35, pKa2 = 10,33).
Câu 15: Tính pH của dung dịch NaHSO3 1,00.10-3M (H2SO3 có
pKa1 = 1,76, pKa2 = 7,21).
Câu 16: Xác định nồng độ của dd CH3COOH phải có trong dung
dịch sao cho pH = 3.


MTTCQ
CHƯƠNG 3. PHỨC CHẤT TRONG DUNG
DỊCH
Câu 1: Hằng số bền tổng cộng của các phức tạo bởi ion Hg2+ và
ion Br- lần lượt là: β1,1 = 109,05, β1,2 = 1017,33, β1,3 = 1019,74, β1,4 = 1021,05.
Tính các hằng số bền và khơng bền từng nấc của các phức đó.
Câu 2: Tính nồng độ cân bằng của các ion và phân tử trong dung
dịch Cd(ClO4)2 10-3 M + KI 1 M. Trong dung dịch có đủ HClO4 để Cd2+
khơng tạo được phức với OH- mà chỉ tạo phức với I-. Các phức có hằng
số bền tổng cộng lần lượt là: 102,88, 103,92, 105,00, 106,10.
Câu 3: Tính hằng số bền điều kiện của phức MgY2- trong dung
dịch có các pH sau:
a) 4,0;

b) 8,0;

c) 10,0.

Biết logarit hằng số bền của phức giữa Mg2+ và Y4- là 8,9, phức
của Mg2+ và OH- là 2,58. H4Y có pK1 = 2, pK2 = 2,67, pK3 = 6,16 và
pK4 = 10,26.
Câu 4: Tính hằng số bền điều kiện của phức FeY- trong dung dịch
có pH = 1 và pH = 3,0. Tại các pH đó, Fe3+ thực tế khơng tạo phức phụ
(với OH-). FeY- có β = 1025,1.
Câu 5: Ion sắt (III) tạo phức với ion xianua CN- với số phối trí cực
đại là 6. Hãy viết các cân bằng tạo phức khi thêm dần dung dịch KCN
vào dung dịch Fe3+. Hãy viết các biểu thức biểu diễn hằng số bền từng
nấc hoặc tổng cộng của các phức đó.


MTTCQ
Câu 6: Phức của Ca2+ và Fe3+ với Y4- (ký hiệu của anion etylen
diamin tetraacetat, anion của axit H4Y: EDTA) có các hằng số khơng
bền lần lượt là:

KCaY 2  1010,57 ; K FeY   1025,1.

Trong hai phức đó, phức nào

bền hơn.
Câu 7: Tính nồng độ cân bằng của ion và phân tử trong dung dịch
HgCl2 10-2 M. Phức của Hg2+ và Cl- có logarit hằng số bền tổng cộng lần
lượt là: 6,74 và 13,22.
Câu 8: Tính hằng số bền điều kiện của phức AlY- trong dung dịch

có pH = 1 và pH = 3,0. Tại các pH đó, Al3+ thực tế khơng tạo phức phụ
(với OH-). AlY- có β = 1016,13.
Câu 9: Tính hằng số bền điều kiện của phức NiY2- trong dung dịch
đệm NH3 1M + NH4Cl l,78M. Biết rằng trong điều kiện đó nồng độ ban
đầu của ion Ni2+ không đáng kể so với nồng độ NH3. Phức của Ni2+ với
EDTA có hằng số bền β = 1018,62. Phức của Ni2+ với NH3 có các hằng số
bền tổng cộng lần lượt là 102,67; 104,80; 106,46; 107,50 và 108,1. pk của H4Y
đã cho trong các phần trên.
Câu 10: Fe3+ tạo với SCN- thành phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ với x có
giá trị từ 1 – 6. Giá trị hằng số bền của các phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ lần
lượt như sau: β1,1 = 103,03; β1,2 = 104,33; β1,3 = 104,63; β1,4 = 104,53; β1,5 =
104,23; β1,6 = 103,23; Xác định nồng độ của phức tạo thành và nồng độ
Fe3+ còn lại trong dung dịch khi thêm SCN- vào dung dịch chứa [Fe3+]0
= 0,001M với:


MTTCQ
a) [SCN-] = 1M;

b) [SCN-] = 0,1M;

c) [SCN-]

= 0,01M;
Giả sử trong điều kiện đang xét, trong dung dịch chỉ xảy ra
các phản ứng giữa Fe3+ và SCN-.
Câu 11: Xác định nồng độ của các thành phần ở trạng thái cân
bằng của dd H2C2O4 0,1M; biết pH của dd này là 1,28. Cho ka1 = 10-1,25,
ka2 = 10-4,27.
Câu 12: Dùng phối tử L là 1,10 – phenanthroline tạo phức với

Fe2+. Phức tạo thành ở các dạng FeL, FeL2 và FeL3 với β1,1 = 105,9; β1,1 =
1011,1; β1,1 = 1021,3; Hãy xác định nồng độ của các phức tạo thành và
nồng độ Fe2+ còn lại trong dd, nếu nồng độ Fe2+ ban đầu là 0,001M và
nồng độ L ở cân bằng là 0,1M.
Câu 13: Tính nồng độ cân bằng của các dạng phức trong dung
dịch AgNO3 và NH3 biết [Ag+] = 1,0.10-6M, [NH3] = 0,10M; Cho hằng
số bền của phức giữa Ag+ và NH3 là β1,1 = 103,32, β1,1 = 107,24.


MTTCQ
Bài tập chương 1 này có 2 hướng giải:
1.

Hướng giải hồn tồn theo cách phổ thơng.

2.

Hướng giải hồn tồn theo cách đại học – cao

đẳng.
Bài giải chỉ mang kết quả tương đối mong bạn đọc bổ
xung thêm
Chương 2: Mình Giải xong và đã đăng lên rồi và link
chương 2 nếu các bạn nào quên.
/>
Chương 3: Cũng vậy mình đã giải rồi và link đây
/>
trong chương 3 nào có phần bài tập tổng hợp tất cả các
chương luôn nha
Và đây là các bài thí nghiệm hóa lý có kết quả và phần

tính tốn chi tiết
/> /> />

MTTCQ
BÀI LÀM:
Hướng1: Hồn tồn theo cách phổ thơng.
Câu 1:
Ta có các phương trình:

Tỉ lệ:

1

1

Tỉ lệ:

1

1

Câu 2:
Các phương trình:

1

1

1

1


MTTCQ
Vậy chất đó là

(

Theo định luật bảo tồn số mol ngun tố ta có:

Câu 3:
Ta có phương trình:

Tỉ lệ:

2

Tỉ lệ:

1

Câu 4:
Ta có:

1

1

1

1

1


MTTCQ
Vậy %P trong quặng sau khi sấy là:

Vậy %P trong quặng sau khi nung là:

Câu 5:
Hàm lượng

được xác định:

Câu 6:
Ta có phương trình phân hủy:

Tỉ lệ:

Đây là số

2

1

2

1

có trong 100ml dung dịch mẫu thử. Vậy số

250ml mẫu thử:

có trong


MTTCQ
Câu 7:
Phương trình hóa học:

Oxit sắt thu được là
Ta có:

Câu 8:
Ta có:

:


MTTCQ

Câu 9:
Phương trình phản ứng:

Tỉ lệ:

1

Nồng độ

2

sau khi pha 500ml nước:

có trong 25ml:

Số

Câu 10:

1

2


MTTCQ
Phương trình hóa học:

Câu 11:
Phương trình hóa học:

Tỉ lệ:
Chất rắn đó là

2

1
:

2

1


MTTCQ
Câu 12:
Ta có:

Câu 13:
Phương trình hóa học:

Tỉ lệ:

1

Tỉ lệ:

1

1

1

1

1

1

1

Ta có:

Đây là số

có trong 25ml dung dịch mẫu thử. Vậy số

500ml mẫu thử (hay trong 3.036g mẫu

Câu 14:

):

có trong


MTTCQ
Ta có:


MTTCQ
Hướng2: Xin nhường bạn đọc:


MTTCQ
CHƯƠNG 3. PHỨC CHẤT TRONG DUNG DỊCH
Câu 1. Hằng số bền tổng cộng của các phức tạo bởi ion Hg 2+ và ion Br- lần lượt là:
β1,1 = 109,05, β1,2 = 1017,33, β1,3 = 1019,74, β1,4 = 1021,05. Tính các hằng số bền và không
bền từng nấc của các phức đó.

Câu 2. Tính nồng độ cân bằng của các ion và phân tử trong dung dịch Cd(ClO4)2 103
M + KI 1 M. Trong dung dịch có đủ HClO4 để Cd2+ không tạo được phức với OHmà chỉ tạo phức với I-. Các phức có hằng số bền tổng cộng lần lượt là: 102,88, 103,92,
105,00, 106,10.
Câu 3. Tính hằng số bền điều kiện của phức MgY2- trong dung dịch có các pH sau:
a) 4,0;
b) 8,0;
c) 10,0.
Biết logarit hằng số bền của phức giữa Mg2+ và Y4- là 8,9, phức của Mg2+ và
OH- là 2,58. H4Y có pK1 = 2, pK2 = 2,67, pK3 = 6,16 và pK4 = 10,26.
Câu 4. Tính hằng số bền điều kiện của phức FeY- trong dung dịch có pH = 1 và pH
= 3,0. Tại các pH đó, Fe3+ thực tế khơng tạo phức phụ (với OH-). FeY- có β = 1025,1.
Câu 5. Ion sắt (III) tạo phức với ion xianua CN- với số phối trí cực đại là 6. Hãy
viết các cân bằng tạo phức khi thêm dần dung dịch KCN vào dung dịch Fe 3+. Hãy
viết các biểu thức biểu diễn hằng số bền từng nấc hoặc tổng cộng của các phức đó.
Câu 6. Phức của Ca2+ và Fe3+ với Y4- (ký hiệu của anion etylen diamin tetraacetat,
anion của axit H4Y: EDTA) có các hằng số không bền lần lượt là:
K CaY = 10−10,57 ; K FeY = 10−25,1. Trong hai phức đó, phức nào bền hơn.
Câu 7. Tính nồng độ cân bằng của ion và phân tử trong dung dịch HgCl2 10-2 M.
Phức của Hg2+ và Cl- có logarit hằng số bền tổng cộng lần lượt là: 6,74 và 13,22.
Câu 8. Tính hằng số bền điều kiện của phức AlY- trong dung dịch có pH = 1 và pH
= 3,0. Tại các pH đó, Al3+ thực tế khơng tạo phức phụ (với OH-). AlY- có β = 1016,13.
Câu 9. Tính hằng số bền điều kiện của phức NiY2- trong dung dịch đệm NH3 1M +
NH4Cl l,78M. Biết rằng trong điều kiện đó nồng độ ban đầu của ion Ni 2+ không
đáng kể so với nồng độ NH3. Phức của Ni2+ với EDTA có hằng số bền β = 1018,62.
Phức của Ni2+ với NH3 có các hằng số bền tổng cộng lần lượt là 10 2,67; 104,80; 106,46;
107,50 và 108,1. pk của H4Y đã cho trong các phần trên.
Câu 10. Fe3+ tạo với SCN- thành phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ với x có giá trị từ 1 – 6. Giá
trị hằng số bền của các phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ lần lượt như sau: β1,1 = 103,03; β1,2 =
104,33; β1,3 = 104,63; β1,4 = 104,53; β1,5 = 104,23; β1,6 = 103,23; Xác định nồng độ của phức
tạo thành và nồng độ Fe3+ còn lại trong dung dịch khi thêm SCN- vào dung dịch

chứa [Fe3+]0 = 0,001M với:
a) [SCN-] = 1M;
b) [SCN-] = 0,1M;
c) [SCN-] = 0,01M;
Giả sử trong điều kiện đang xét, trong dung dịch chỉ xảy ra các phản ứng
giữa Fe3+ và SCN-.
Câu 11. Xác định nồng độ của các thành phần ở trạng thái cân bằng của dd H 2C2O4
0,1M; biết pH của dd này là 1,28. Cho ka1 = 10-1,25, ka2 = 10-4,27.
Câu 12. Dùng phối tử L là 1,10 – phenanthroline tạo phức với Fe2+. Phức tạo thành
ở các dạng FeL, FeL2 và FeL3 với β1,1 = 105,9; β1,1 = 1011,1; β1,1 = 1021,3; Hãy xác định
2−

−


MTTCQ
nồng độ của các phức tạo thành và nồng độ Fe 2+ còn lại trong dd, nếu nồng độ Fe2+
ban đầu là 0,001M và nồng độ L ở cân bằng là 0,1M.
Câu 13. Tính nồng độ cân bằng của các dạng phức trong dung dịch AgNO 3 và NH3
biết [Ag+] = 1,0.10-6M, [NH3] = 0,10M; Cho hằng số bền của phức giữa Ag+ và NH3
là β1,1 = 103,32, β1,1 = 107,24.

Hồng Nhân Khơi
DH11H1
Câu 1 :
Hg 2+ + Br − ⇔ HgBr + β1
β2
HgBr + + Br − ⇔ HgBr
−
−

HgBr + Br ⇔ HgBr
β3
−
2
−
β4
HgBr + Br − ⇔ HgBr
Ta có hằng số bền từng nấc là :
β1 = β1.1 = 109.05 ;

1017.33
= 108.28 ;
109.05
1019.74
⇒ β 3 = 17.33 = 10 2.41
10
10 21.05
⇒ β 4 = 19.74 = 101.31
10

β1.2 = β1 * β 2 = 109.05 * β 2 = 1017.33 ⇒ β 2 =

β1.3 = β1 * β 2 * β 3 = β1.2 * β 3 = 1017.33 * β 3 = 1019.74
β1.4 = β1 * β 2 * β 3 * β 4 = β1.3 * β 4 = 1019.74 * β 4 = 1021.05

Vậy hằng số không bền từng nấc là :
K1 =

1
1

1
1
= 10 −1.31 ; K 2 =
= 10 − 2.41 ; K 3 =
= 10 −8.28 ; K 4 =
= 10 −9.05
β4
β3
β2
β1

Câu 2 :
Cd (ClO4 ) 2 ⇒ Cd 2+ + 2ClO42−

M:

10-3

10-3 10-3
⇒ K+ + I−
KI
M: 1 1

Cd 2+ + I − ⇔ CdI +
CdI + + I − ⇔ CdI
CdI + I − ⇔ CdI −
CdI − + I − ⇔ CdI 2−

1
+

[CdI ]
[Cd 2+ ] *[ I − ]
[CdI ]
β2 =
[CdI + ] *[ I − ]
[CdI − ]
β3 =
[CdI ] *[ I − ]
[CdI 2 − ]
β4 =
[CdI − ] *[ I − ]

β1 =

Ta có :
β1 = β1.1 = 10 2.88

β1.3 = β1 * β 2 * β 3 = 105

;


MTTCQ
β1.4 = β1 * β 2 * β 3 * β 4 = 10 6.1
β1.2 = β1 * β 2 = 103.92
ĐLBTNĐ đầu :
CCd 2+ = 10 −3 = [Cd 2 + ] + [CdI + ] + [CdI ] + [CdI − ] + [CdI 2− ] =
= [Cd 2+ ] + β1.1 * [Cd 2+ ] *[ I − ] + β1.2 * [Cd 2+ ] * [ I − ]2 + β1.3 * [Cd 2+ ] * [ I − ]3 + β1.4 [Cd 2+ ] * [ I − ]4 =

= [Cd 2+ ] * (1 + β1.1 * [ I − ] + β1.2 * [ I − ]2 + β1.3 * [ I − ]3 + β1.4 *[ I − ]4 ) =
= [Cd 2+ ] *α I Đặt α I = (1 + β1.1 *[ I − ] + β1.2 * [ I − ]2 + β1.3 *[ I − ]3 + β1.4 *[ I − ]4 )
⇒ [Cd 2+ ] =

CCd 2+

αI−

α I = 1 + 10 2.88 *1 + 103.92 *12 + 105 *13 + 106.1 *14 = 1.36 *106
C 2+
10 −3
[Cd 2 + ] = Cd =
= 1.35 *10 −10 M
6
αI−
1.36 *10
[CdI + ] = β1 * [Cd 2+ ] *[ I − ] = 10 2.88 *1.35 *10 −10 *1 = 1.35 *10 −7.12 M
[CdI ] = β1 * β 2 * [Cd 2+ ] * [ I − ]2 = 103.92 *1.35 *10 −10 *12 = 1.35 *10 −6.08 M
[CdI − ] = β1 * β 2 * β 3 *[Cd 2+ ] * [ I − ]3 = 105 *1.35 *10 −10 *13 = 1.35 *10 −5 M
[CdI 2− ] = β1 * β 2 * β 3 * β 4 * [Cd 2 + ] * [ I − ]4 = 10 6.1 *1.35 *10 −10 *14 = 1.35 *10 −3.9 M

Câu 3 :
Mg 2+ + Y 4− ⇔ MgY 2−

β MgY 2−

=

Mg 2+ + OH − ⇔ Mg (OH ) + β Mg ( OH ) + =

[ MgY 2− ]
= 108.9
2+
4−
[ Mg ] * [Y ]
[ Mg (OH ) + ]
= 10 2.58
2+
−
[ Mg ] * [OH ]

⇔ H 3Y − + H +

K1 =

[ H 3Y − ] * [ H + ]
= 10 −2
[ H 4Y ]

H 3Y − ⇔ H 2Y 2 − + H +

K2 =

[ H 2Y 2− ] *[ H + ]
= 10 − 2.67
−
[ H 3Y ]

H 4Y

H 2Y

2−

⇔ HY

HY 3− ⇔ Y 4 −

3−

+H

+

+H+

[ HY 3− ] * [ H + ]
K3 =
= 10 −6.16
2−
[ H 2Y ]
K4 =

[Y 4− ] *[ H + ]
= 10 −10.26
3−
[ HY ]

[ MgY 2− ]
[ Mg 2 + ]′ *[Y 4− ]′

[ Mg 2+ ]′ : Tổng nồng độ các dạng tồn tại của Mg2+ trừ phức chính MgY 2− .
[Y 4− ]′ : Tổng nồng độ các dạng tồn tại của Y 4− trừ phức chính MgY 2− .

′ 2− =
Gọi β ′ là hằng số bền điều kiện của phức MgY 2− vậy : β MgY

Ta có :
[ Mg 2+ ]′ = [ Mg 2+ ] + [ Mg (OH ) + ] = [ Mg 2+ ] + β Mg ( OH ) + * [ Mg 2+ ] * [OH − ] =

= [ Mg 2+ ] * (1 + β Mg ( OH ) + * [OH − ] = [ Mg 2+ ] * α Mg ( OH ) + (2)


MTTCQ
−
Đặt α Mg (OH ) = (1 + β Mg (OH ) * [OH ])
+

+

[Y 4− ]′ = [Y 4− ] + [ HY 3− ] + [ H 2Y 2− ] + [ H 3Y − ] + [ H 4Y ] =
= [Y 4− ] +

[Y 4− ] * [ H + ] [Y 4− ] * [ H + ]2 [Y 4− ] * [ H + ]3
[Y 4− ] * [ H + ]
+
+
+
=
K4
K 4 * K3

K *4 K 3 * K 2 K 4 * K 3 * K 2 * K1

 [ H + ] [ H + ]2

[ H + ]3
[ H + ]4
 = [Y 4− ] * α Y 4− (1)
= [Y 4− ] * 1 +
+
+
+
K
K
*
K
K
*
K
*
K
K
*
K
*
K
*
K
4
4
3

4
3
2
4
3
2
1

+
+ 2
+ 3
+ 4
 [H ] [H ]

[H ]
[H ]

+
+
+
Đặt α Y 4− = 1 +
K
K
*
K
K
*
K
*
K

K
*
K
*
K
*
K
4
4
3
4
3
2
4
3
2
1

2−
β MgY 2−
[ MgY ]
′
β
=
=
2
−
Từ (1) và (2) ta được : MgY
[ Mg 2 + ] * α Mg ( OH ) + *[Y 4− ] * α Y 4− α Mg ( OH ) + * α Y 4−

a) pH = 4
10 −14
⇒ [ H ] = 10 M ⇒ [OH ] = − 4 = 10 −10 M
10
2.58
−10
⇒ α Mg (OH ) + = 1 + 10 *10 = 1 + 10 −7.42
+

−4

−



10 −4
(10 −4 ) 2
(10 −4 )3
(10 −4 ) 4

=
⇒ α Y 4− = 1 + −10.26 + −10.26
+ −10.26
+ −10.26
− 6.16
− 6.16
− 2.67
− 6.16
− 2.67
−2 

10
10
*
10
10
*
10
*
10
10
*
10
*
10
*
10


8
= 2.773 *10
β MgY 2−
108.9
′
β
=
=
= 2.8645
2
−
Vậy : MgY

α Mg (OH )+ * α Y 4− (1 + 10 −7.42 ) * 2.773 *108

b) pH = 8
10 −14
= 10 −6 M
−8
10
2.58
−6
= 1 + 10 *10 = 1 + 10 −3.42

⇒ [ H + ] = 10 −8 M ⇒ [OH − ] =
⇒ α Mg (OH ) +



10 −8
(10 −8 ) 2
(10 −8 ) 3
(10 −8 ) 4
=
⇒ α Y 4− = 1 + −10.26 + −10.26
+
+
− 6.16
−10.26
− 6.16
− 2.67
−10.26
− 6.16

− 2.67
−2 
10
10
*
10
10
*
10
*
10
10
*
10
*
10
*
10


2
= 1.856 *10
β MgY 2−
108.9
′
β
=
=
= 4.278 *106
2

−
Vậy : MgY
α Mg (OH )+ * α Y 4− (1 + 10−3.42 ) *1.856 *10 2

c) pH = 10
10 −14
= 10 − 4 M
−10
10
2.58
−4
= 1 + 10 *10 = 1 + 10 −1.42

⇒ [ H + ] = 10 −10 M ⇒ [OH − ] =
⇒ α Mg (OH ) +


MTTCQ


10 −10
(10 −10 ) 2
(10 −10 ) 3
(10 −10 ) 4

=
⇒ α Y 4− = 1 + −10.26 + −10.26
+ −10.26
+ −10.26
− 6.16

− 6.16
− 2.67
− 6.16
− 2.67
−2 
10
10
*
10
10
*
10
*
10
10
*
10
*
10
*
10


= 2.82
β MgY 2−
108.9
′
β MgY 2− =
=
= 2.714 *108

−1.42
α Mg (OH ) + * α Y 4− (1 + 10 ) * 2.82

Câu 4 :
β FeY − =

Fe 3+ + Y 4− ⇔ FeY −

H 4Y

⇔ H 3Y

−

+H

+

[ FeY − ]
= 10 25.1
[ Fe 3+ ] *[Y 4− ]

[ H 3Y − ] * [ H + ]
K1 =
[ H 4Y ]

H 3Y − ⇔ H 2Y 2− + H +

K2 =

[ H 2Y 2− ] *[ H + ]
[ H 3Y − ]

H 2Y 2− ⇔ HY 3− + H +

K3 =

[ HY 3− ] * [ H + ]
[ H 2Y 2− ]

HY 3− ⇔ Y 4−

K4 =

[Y 4− ] * [ H + ]
[ HY 3− ]

+H+

′ =
Gọi β ′ là hằng số điều kiện bền của phức FeY − vậy : β FeY
−

[ FeY − ]
[ Fe 3+ ]′ * [Y 4− ]′

[ Fe3+ ]′ : Tổng nồng độ các dạng tồn tại của Fe3+ trừ phức chính FeY − .
[Y 4− ]′ : Tổng nồng độ các dạng tồn tại của Y 4− trừ phức chính FeY − .

Ta có :

[Y 4− ]′ = [Y 4− ] + [ HY 3− ] + [ H 2Y 2 − ] + [ H 3Y − ] + [ H 4Y ] =
= [Y 4 − ] +

[Y 4− ] * [ H + ] [Y 4− ] * [ H + ]2 [Y 4 − ] * [ H + ]3
[Y 4 − ] * [ H + ]4
+
+
+
=
K4
K 4 * K3
K 4 * K 3 * K 2 K 4 * K 3 * K 2 * K1

 [ H + ] [ H + ]2

[ H + ]3
[ H + ]4
 = [Y 4− ] * α Y 4−
= [Y ] * 1 +
+
+
+
K4
K 4 * K 3 K 4 * K 3 * K 2 K 4 * K 3 * K 2 * K1 

 [ H + ] [ H + ]2

[ H + ]3
[ H + ]4



α
=
1
+
+
+
+
Đặt Y 4− 
K4
K 4 * K 3 K 4 * K 3 * K 2 K 4 * K 3 * K 2 * K1 

4−

′ − =
⇒ β FeY

β −
[ FeY − ]
= FeY
3+
4−
[ Fe ] * [Y ] *α Y 4− α Y 4−

* pH = 1
⇒ [ H + ] = 10 −1


MTTCQ
⇒ α Y 4−



10 −1
(10 −1 ) 2
(10 −1 ) 3
(10 −1 ) 4
=
= 1 + −10.26 + −10.26
+ −10.26
+ −10.26
− 6.16
− 6.16
− 2.67
− 6.16
− 2.67
−2 
10
*10
10
*10
*10
10
*10
*10
*10 
 10
= 1.36 *1017

′ − =

⇒ β FeY

10 25.1
= 9.285 *107
1.36 *1017

* pH = 3
⇒ [ H + ] = 10 −3


10 −3
(10 −3 ) 2
(10 −3 ) 3
(10 −3 ) 4
=
⇒ α Y 4− = 1 + −10.26 + −10.26
+
+
− 6.16
−10.26
− 6.16
− 2.67
−10.26
− 6.16
− 2.67
−2 
10
*10
10
*10

*10
10
*10
*10
*10 
 10
= 3.985 *1010
′ − =
⇒ β FeY

10 25.1
= 3.159 *1014
3.985 *1010

Câu 5 :
KCN

⇔ CN −

+

K+

Hằng số bền từng nấc :

+ CN − ⇔ Fe(CN ) 2+

β1 =

Fe(CN ) 2+ + CN − ⇔ Fe(CN ) +2

β2 =

Fe 3+

Fe(CN ) +2 + CN − ⇔ Fe(CN ) 3

[ Fe(CN ) 2+ ]
[ Fe3+ ] * [CN − ]

[ Fe(CN ) +2 ]
[ Fe(CN ) 2+ ] * [CN − ]
[ Fe(CN ) 3 ]
β3 =
[ Fe(CN ) +2 ] * [CN − ]

Fe(CN ) 3 + CN − ⇔ Fe(CN ) −4

β4 =

[ Fe(CN ) −4 ]
[ Fe(CN )3 ] *[CN − ]

Fe(CN ) −4 + CN − ⇔ Fe(CN )52 −

β5 =

[ Fe(CN )52− ]
[ Fe(CN ) −4 ] *[CN − ]

Fe(CN ) 52− + CN − ⇔ Fe(CN )36−

β6 =

[ Fe(CN )36− ]
[ Fe(CN )52 − ] * [CN − ]

Vậy hằng số bền tổng cộng từng nấc là :
[ Fe(CN ) 2+ ]
[ Fe 3+ ] *[CN − ]
[ Fe(CN ) +2 ]
= β1 * β 2 =
[ Fe 3+ ] *[CN − ]2
[ Fe(CN ) 3 ]
= β1 * β 2 * β 3 =
[ Fe 3+ ] *[CN − ]3
[ Fe(CN ) −4 ]
= β1 * β 2 * β 3 * β 4 =
[ Fe 3+ ] * [CN − ]4

Nấc 1 : β1.1 = β1 =
Nấc 2 : β1.2
Nấc 3 : β1.3
Nấc 4 : β1.4