DE KIEM TRA CHUONG DIEN LI LAN I

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Họvàtên : ……………………………… Lớp : 11…. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC (LẦN I) Thờigian : 45 phútNămhọc : 2013 - 2014. I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) 1. Cácchấtsauđây, chấtnàolàchấtđiện li mạnh? A. NaCl, AgCl, FeCl3 D. BaCl2, CaSO4, CuSO4 B. NaCl, Al(NO3)3, Ba(OH)2 C. CaCO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3 2. Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng : A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 3. Chấtnàodướiđâykhôngđiện li ra ion khihòa tan trongnước? A. MgCl2 B. HClO3 C. C6H12O6 D. Ba(OH)2 + + 4. Cho 200ml dd X chứa axit HCl 1M và NaCl 1M. Số mol của các ion Na , Cl , H trong X lần lượt là: A. 0.2, 0.2, 0.2 B. 0.1, 0.2, 0.1 C. 0.2, 0.4, 0.2 D. 0.1, 0.4, 0.1 5. Dung dịchthuđượckhitrộnlẫn 200ml ddNaCl 0,2M và 300ml dd Na2SO4 0,2M cónồngđộcation Na+làbaonhiêu? A. 0,23M B. 1M C. 0,32M D. 0,1M 6. Dãygồmaxithainấc là: A. HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH C. H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 B. H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 D. H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 7. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kếtluậnnàosauđâylàđúng? A. Mộthợpchấttrongthànhphầnphântửcóhiđrôlàaxit. B. Mộthợpchấttrongthànhphầnphântửcónhóm OH làbazơ. C. Mộthợpchấtcókhảnăngphân li racation H+trongnướclàaxit. D. Mộtbazơkhôngnhấtthiếtphảicónhóm OH-trongthànhphầnphântử. 8. Nồngđộmolcủa aniontrong dung dịch Ba(NO3)2 0,1M là: A. 0,1M B. 0,2M C. 0,3M D. 0,4M 9. Trongcácmuốisauđây, dung dịchmuốinàocómôitrườngtrungtính: A. FeCl3 B. Na2CO3 C. CuCl2 D. KCl -10 10. Mội dung dịch có [OH ] = 2,5.10 M. Môi trường của dung dịch là: A. Axit B. bazơ C. trung tính D. không xđịnh 11. Hòa tan m (g) Na vào nước được 100ml dd có pH = 13, m có giá trị là: A. 0,23g B. 0,46g C. 1,25g D. 2,3g 12. Ddthuđượckhitrộnlẫn 200ml ddNaOH 0,3M với 200ml dd H2SO4 0,05M có pH làbaonhiêu? A. 7,4 B. 12,6 C. 13 D. 1,6 13. Trongcác dung dịchsauđây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4và Na2S cóbaonhiêu dung dịchcó pH >7 ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14. Cho 3,9g Zn vào 0,5lít dung dịchHClcó pH = 2. Tính V khí H2 (đktc)? A. 1,344 l B. 0,1344 l C. 0,056 l D. 0,56 l + + 15. Một dung dịchcóchứa 2 loạication Na (x mol), K (y mol) và 2 loại anion là CO 3 (0,1mol), PO43- (0,2 mol). Biếtrằngkhicôcạn dung dịchthuđược 53g chấtrắn khan. Giátrị x và y là: A. 0,05 và 0,07 B. 0,3 và 0,5 C. 0,5 và 0,3 D. 0,2 và 0,6 + + 216. Một dung dịch A: 0,01mol K ; 0,02mol NO3 ; 0,02mol Na ; 0,005mol SO4 . Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu g muối khan? A. 25,7g B. 2,57g C. 5,14g D. 51,4g 17. Trộn 70ml dung dịchHCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)20,1M thuđược dung dịchcó pH bằng: A. 0,26 B. 1,26 C. 2,62 D. 1,62 18. ThểtíchddHCl 0,3M cầndùngđểtrunghòa 100ml dung dịchhỗnhợpNaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là: A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 19. Cầnbaonhiêu g NaOHđểphađược 500ml dung dịchcó pH = 12? A. 0,4g B. 0,1g C. 0,3g D. 0,2g 20. Trộn 1,8 lítddHClcó pH = 1 với 3,6 lít dung dịchHClcó pH = 2 thìđược 5,4 lít dung dịchHClcó pH là: A. 1,5 B. 1,8 C. 1,4 D. 2,5 21. Hãychỉracâutrảlớisaivề pH: A. [H+] = 10athì pH = a B. pH = -lg[H+] C. [H+].[OH-] = 10-14 D. pH + pOH = 14 2+ 3+ 222. Dung dịch X chứalầnlượt a (mol) Mg , b (mol) Al , 0,1 (mol) SO4 và 0,6 (mol) NO3-. Côcạn dung dịchAthuđược 54,6g muối khan. Giátrịcủa a và b lầnlượtlà: A. 0,1 và 0,2 B. 0,2 và 0,05 C. 0,05 và 0,1 D. 0,2 và 0,1 23. Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính? A. Ca(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Al(OH)3 D. Be(OH)2 24. Phảnứngtraođổi ion thựchiệnđượchoàntoànnếusảnphẩmtạothành: A. Cómộtchấtkếttủa B. cóchấtkhí C. cóchấtđiện li yếu D. Cả 3 ý trên 25. Các ion nàosauđâycóthểcùngtồntạitrongmột dung dịch? A. NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ C. Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3B. Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ D. Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl26. Các ion sau, những ion nào có tính bazơ là : A. CO32-, CH3COOB. Cl-, CH3COO-, HCO3C. HSO4-, HCO3-, NH4+ D. NH4+, Na+ 27. Nhữngcặpchấtnàosauđâykhôngthểxảyraphảnứnghóahọctrong dung dịch: A. FeCl3 + NaOH B. KCl + NaNO3 C. Na2S + HCl D. HNO3 + K2CO3 28. Chọn câu sai trong số các nhận định sau đây: A. dd axit có chứa ion H+ B. dd trung tính pH<7 C. dd trung tính pH=7 D. dd bazơ có OH29. Dung dịch một chất có pH=3 thì nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch là: A. 10-3 B. 0,3 C. 103 D. 3.105 30. Dung dịchmộtchấtcó pH=8 thìnồngđộmol/l của ion OH-trong dung dịchlà: A. 108M B. 10-6M C. 106M D. 10-8M 31. Cho 100ml ddBa(OH)2 0,1M phảnứngvới 100ml dd HNO3 0,2M. Ddsauphảnứngcómôitrườnglà: A. Trungtính B. Axit C. Bazơ D. Lưỡngtính 2+ 3+ 232. Dung dịch X chứa a mol Mg , b mol Al , 0,1mol SO4 , 0,6 mol NO3 . Côcạn X thìthuđược 54,6gchấtrắn khan. Vậy a, b lầnlượtlà: A. 0,2 và 0,1 B. 0,1 và 0,2 C. 0,05 và 0,1 D. 0,2 và 0,05 + 33. Cho 100ml dung dịch H2SO4 hòa tan hết 0,56g Fe, nồng độ mol/lít của H trong dung dịch axit là: A. 0,2M B. 0,4M C. 1M D. 2M 34. Chấtnàosauđâykhôngdẫnđiệnđược? A. KClrắn, khan B. NaOHnóngchảy C. CaCl2nóngchảy D. HBrtrongnước 35. Trộn 400ml dung dịch A chứa HNO3 0,5M vàHCl 0,125M với 100ml dung dịch B chứaNaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M thì dung dịch C thuđược pH là: A. 1 B. 2 C. 13 D. 7 2+ 36. Có 4 dung dịchchỉchứa 1 ion (+) và 1 ion (-). Các ion trong 4 dung dịchgồm: Ba , Mg2+, Pb2+, Na+, SO2-, Cl-, NO3-, CO32-. Đólà 4 dung dịchnàosauđây? A. BaSO4, NaCl, MgCO3, Pb(NO3)2 C. Ba(NO3)2, Na2SO4, MgCO3, PbCl2 B. BaCl2, Na2CO3, MgSO4, Pb(NO3)2 D. BaCO3, NaNO3, MgCl2, PbSO4 2+ + 37. Một dung dịch chứa 0,02mol Cu , 0,03mol K , x mol Cl và y mol SO42-. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435gam. Giátrị x và y lầnlượtlà: A. 0,01 và 0,03 B. 0,03 và 0,02 C. 0,05 và 0,01 D. 0,02 và 0,05 38. Nhóm có dung dịch không làm giấy quỳ tím chuyển màu : A. K2CO3và CH3COONa B. CH3COONa và NH4Cl C. NaNO3và MgSO4 D. BaCl2và K2SO4 39. Câunàodướiđâylàđúngkhinóivềsựđiện li:.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> A. Sựđiện li làsựhòa tan mộtchấtvàonướctạoradd . B. Sựđiện li làsựphân li 1 chấtdướitácdụngcủadòngđiện . C. Sựđiện li làsựphân li 1 chấtthành ion dươngvà ion âmkhichấtđó tan trongnước. D. Sựđiện li thựcchấtlàquátrìnhoxihóakhử. 40. Các dung dịchsauđâycócùngnồngđộ 0,1mol/l dung dịchnàodẫnđiệnkémnhất: A. HCl B. HF C. HI D. HBr 41. Trộn 100ml ddBa(OH)2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M đượcdd A . Nồngđộ Mcủa OH-trongdd A là: A. 0,65M B. 0,55M C. 0,75M D. 1,5M + 242. 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M cósốmolcủa ion H và SO4 lầnlượtlà: A. 0,02 và 0,01 B. 0,04 và 0,02 C. 0,02 và 0,02 D. 0,2 và 0,4 + 43. Trong 200 ml ddcóchứa 20,2g KNO3. Hãychobiết [K ] và [NO3 ] trongddlầnlượtlà: A. 1M và 1M B. 0,1M và 0,1M C. 0,5M và 0,4M D. 0,2M và 0,2M + 44. Nồngđộ H trong dung dịch HNO3 10% (D=1,054g/ml) là: A. 2M B. 1,24M C. 1,67M D. 1M 45. Phươngtrình Fe2O3 + H2SO4 (loãng) → cóphươngtrình ion rútgọnlà: A. 2H+ + O2-→ H2O B. 2Fe3+ + 3SO42-→Fe2(SO4)3 C. Fe2O3+6H+→2Fe3+ +H2O D. OH- + H+ H2O 46. Cho các muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO3. Muốiaxittrongsốđó là: A. NaHSO4 và NaHCO3 B. Na2HPO3 C. NaHSO4 D. Cả 3 muối trên 47. Trên 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,06M và 50ml dung dịch HCl pH = 1. pH của dung dịch tạo thành là: A. 12 B. 3 C. 2 D. Đáp án khác 48. Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M và dung dịch HNO3 0,0001M có pH lần lượt là: A. 3,3 và 4 B. 3 và 4 C. 4 và 3 D. 11 và 4 49. Chất rắn nào sau đây khi hòa tan vào nước làm cho giá trị pH của nước tăng? A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. Fe(NO3)3 50. Cho 1.5 lit dung dịch KOH có pH=9. Nồngđộ mol/l của dung dịch KOH là: A. 10-9M B. 9M C. 10-5M D. 1,5.10-5M II.PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) 1. Viếtphươngtrìnhphântửvàphươngtrình ion củacácchấtsau: a. Pb(NO3)2 + ?  PbCl2 + ? c. FeS + ? FeCl2 + ? b. MgCO3 + ? MgCl2 + ? d. Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ? 2. Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thuđược dung dịch E. Tính pH của E. 3. Trộn 50ml dung dịchHCl 0,12M với 50ml dung dịchNaOH 0,1M. Tính pH của dung dịchthuđược. 4. Cho 40 ml dung dịchHCl 0,75M vào 160 ml dung dịchchứađồngthời Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịchthuđược. 5. Một dung dịchchứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO42-. Tổng khối lượng muối khan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y là bao nhiêu ? BàiLàm: …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………….

<span class='text_page_counter'>(4)</span> …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …….

<span class='text_page_counter'>(5)</span> ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10. Đáp án B C C C C D C B D A. Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20. Đáp án A C C C D B D A D C. Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30. Đáp án A A A D D A B B A B. Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40. Đáp án A B A A A B B D C B. Câu 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50. Đáp án C B A C C A A D C C. II. PHẦN TỰ LUẬN: 1. Viết phương trình: a. Pb(NO3)2 + HCl  PbCl2 + 2HNO3  Ptrình ion rút gọn: Pb2+ + 2Cl- PbCl2 b. MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2 Ptrình ion rút gọn:MgCO3 + 2H+ Mg2+ + H2O + CO2 c. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  Ptrình ion rút gọn:FeS + 2H+ Fe2+ + H2S d. Fe2(SO4)3 + 6KOH  2Fe(OH)3 + 3K2SO4 Ptrình ion rútgọn: Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 2. 3. Tínhđộ pH của dung dịch E: pH = 12. 4. Tínhđộ pH của dung dịch: pH = 2. 5. Tínhđộ pH của dung dịch: pH =12 6. Tìmgiátrị x và y: Hệphươngtrình: ↔ { x=0,03 {35,51 xx+2+96y=0,07 y=2,985 y =0,02. Vậyx = 0,03 mol và y = 0,02 mol. ---------- Hết ---------.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>