Tong hop kien thuc hoa hoc 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Chuyên đè bồi dỡng học sinh giỏi lớp 8 Chuyên đề 1:. Bµi tËp vÒ nguyªn tö. Bài 1: Tổng số hạt p, e , n trong nguyên tử là 28 , trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35%. Tính số hạt mỗi loại . Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ? Bµi 2: Tæng sè h¹t trong nguyªn tö R lµ 82 h¹t .Trong nguyªn tö R tæng sè h¹t n¬tron b»ng 15/13 sè h¹t proton. tÝnh sè h¹t p, n ,e trong nguyªn tö R? Bài 3: Nguyên tử X có tổng số hạt proton ,nơtron,electron là 52 . Trong đó số hạt mang điện nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t a) TÝnh sè h¹t mçi lo¹i cña nguyªn tö X? b) Cho biÕt sè electron trong mçi líp cña nguyªn tö X? c) TÝnh nguyªn tö khèi cña X? d) TÝnh khèi lîng b»ng gam cña X, biÕt mp = mn =1,013®vC Bài 4: Ngời ta kí hiệu một nguyên tử của một nguyên tố hóa học nh sau :AZX , trong đó A là số hạt proton vµ n¬tron , Z b»ng sè h¹t proton .Cho c¸c nguyªn tö sau : 16 Y 13 M 17 R 35 A X 8 6 8 17 C¸c nguyªn tö nµo thuéc cïng mét nguyªn tè hãa häc ?T¹i sao? 12 6. E. 37 17. Bai5: Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46 . Trong đó số hạt không mang điện bằng 8/15 Tổng số hạt mang điện . Xác định tên và kí hiệu hóa học của nguyên tử X ? Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyªn tö X? Bài 6: Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10 h¹t a) xác định số p, số e , sô n của nguyên tử đó ? b) Vẽ sơ đồ nguyên tử , biết nguyên tử có 3 lớp e và lớp e ngoài cùng có 1e Bµi 7: Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t p, n, e lµ 115 h¹t .Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t không mang điện là 25 hạt . Xác định tên và kí hiệu hóa học của nguyên tử R? Bµi 8: Mét nguyªn tö X cã tæng sè hat p ,n ,e trong nguyªn tö lµ 46 .BiÕt sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 14 h¹t .TÝnh sè p ,sè n , trong nguyªn tö Xvµ cho biÕt X thuéc nguyªn tè hãa häc nao?. Chuyên đề 2:. bµi t©p tÝnh theo c«ng thøc hãa häc. Bµi 1: Mét hîp chÊt X gåm 3 nguyªn tè C , H ,O cã thµnh phÇn % theo khèi lîng lÇn lît lµ : 37,5% ; 12,5% ; 50% . BiÕt tØ khèi cña X so víi H2 b»ng 16 . T×m CTHH cña X? Bµi 2: Cho biÕt hîp chÊt cña nguyªn tè R (hãa trÞ x) víi nhãm SO 4 cã 20% khèi lîng thuéc nguyªn tè R a) ThiÕt lËp biÓu thøc tÝnh nguyªn tö khèi cña R theo hãa trÞ x ? b) Hãy tính % khối lợng của nguyên tố R đó trong hợp chất của nguyên tố R với ôxi (không cần xác định nguyên tố R).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Bài 3: Hợp chất A đợc cấu tạo bởi nguyên tố X hóa trị V với nguyên tố ôxi. Biết phân tử khối của hợp chất A bằng 142đvC. Hợp chất B đợc tạo bởi nguyên tố Y (hóa trị y , 1≤ y ≤ 3) và nhóm SO4 , biÕt r»ng ph©n tö khèi cña hîp chÊt A chØ nÆng b»ng 0,355 lÇn ph©n tö hîp chÊt B. T×m nguyªn tö khèi cña c¸c nguyªn tè X vµ Y . ViÕt CTHH cña hîp chÊt A vµ hîp chÊt B ? Bµi 4: a) Tìm CTHH của ô xit sắt trong đó Fe chiếm 70 % về khối lợng b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe xOy cùng số mol nh nhau bằng hidro, thu đợc 1,76gam kim loại .Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,488 lit H2 (ở đktc). Xác định CTHH của ô xit săt trên? Bµi 5: Mét hîp chÊt gåm 3 nguyªn tè : Mg , C , O cã ph©n tö khèi lµ 84 ®vC vµ cã tØ lÖ khèi l îng gi÷a c¸c nguyªn tè lµ :mMg : mC : mO = 2 : 3 : 4 . H·y lËp CTHH cña hîp chÊt? Bài 6: a)Khí A chứa 80% C và 20% H . 1 lít khí A (đktc) nặng 1,34 gam . Xác định CTHH của A b)§èt mét hîp chÊt Y sinh ra khÝ CO2 , h¬I níc vµ khÝ Nit¬. Trong thµnh phÇn cña Y cã nguyªn tè nµo? V× sao? Bµi 7 : A lµ mét « xÝt cña ni t¬ cã ph©n tö khèi lµ 92 vµ tØ lÖ sè nguyªn tö N vµ O lµ 1:2 . B lµ mét « xÝt kh¸c cña nit¬ , ë ®ktc 1 lit khÝ B nÆng b»ng 1 lit khÝ CO2 . T×m CTHH cña A vµ B ? Bµi 8 : Mét hîp chÊt t¹o bëi C vµ H cã tØ lÖ khèi lîng mC : mH =4: 1 .BiÕt ph©n tö khèi cña hîp chÊt lµ 30 ®vC . H·y t×m c«ng thøc ph©n tö cña hîp chÊt ? Bài 9 : Đốt cháy hỗn hợp gồm bột Fe và S thu đợc hợp chất sắt sunfua. Biết 2 nguyên tố này kết hîp víi nhau theo tØ lÖ khèi lîng lµ 7 phÇn Fe vµ 4 phÇn S.. T×m CTHH cña hîp chÊt ? Bài 10: Xác định CTHH của A và B biết rằng : a) Đem nung 30,3 gam muối vô cơ A thì thu đợc 3360ml khí O2 (ở đktc) và một chất rắn có thµnh phÇn khèi lîng gåm : 45,88% K , 16,48% N , 37,64 % O b) B lµ mét « xit cña kim lo¹i R cha râ hãa trÞ ,biÕt tØ lÖ khèi lîng cña « xi b»ng 1/8%R Bµi 11: T×m CTHH cña mét «xÝt s¾t biÕt ph©n tö khèi lµ 160, tØ lÖ khèi lîng cña s¨t vµ «xi lµ 7/3 Bài 12: Hãy tìm công thc đơn giản nhất của một loại lu huỳnh ôxit , biết rằng trong ôxit này có 2 gam S kÕt hîp víi 3 gam «xi Bµi 13: Cho biÕt khèi lîng mol cña mét «xit kim lo¹i lµ 160 gam . Thµnh phÇn vÒ khèi lîng cña kim loại trong ôxit là 70%. Lập CTHH của ôxit đó ?Gọi tên ôxit đó ? Bài 14: Hãy tìm thể tích khí ôxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A. Biết rằng : _ KhÝ A cã tØ khèi so víi kh«ng khÝ lµ 0,552 _ Thµnh phÇn theo khèi lîng cña khÝ A lµ : 75% C , 25% H Các thể tích khí đều đo ở đktc Bµi 15: Mét hçn hîp khÝ cña nit¬ gåm :NO , NO 2 , NxO biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch của các khí trong hỗn hợp là : %V NO = 50% , VNO2 = 25%. Thành phần phần trăm về khối lợng của NO trong hỗn hợp là 40% . Xác định CTHH của khí NxO? Bài 16: Cho 2,1 gam kim loại A hóa trị I vào nớc d thu đợc lợng H2 nhỏ hơn 1,12 lít khí ở đktc . Nếu cho 8,2 gam kim loại A vào nớc d thì lợng H2 thoát ra vợt quá 2,24 lít (ở đktc). Xác định kim lo¹i A? Bài 17: Đốt cháy hoàn toàn 23 gam hợp chất A cần 33,6 lít ôxi (đktc) và thu đợc thể tích CO2 bằng 2/3 thể tích hơI nớc . Xác định CTHH của A. Biết rằng tỉ khối hơi của A so với khí ôxi là 1,4375.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Bµi 18: Cã 2 khÝ: A lµ hîp chÊt cña nguyªn tè X víi «xi ; B lµ hîp chÊt cña nguyªn tè Y víi H . Trong 1 ph©n tö A hoÆc B chØ cã mét nguyªn tö X hoÆc Y . Trong A «xi chiÕm 50% , cßn trong B Hidro chiếm 25% . Tỉ khối của A đối với B là 4 . xác định CTHH của khí A và B? Bµi 19: LËp CTHH cña c¸c «xÝt cã thµnh phÇn nh sau: 30,43% N , cßn l¹i lµ «xi . Ph©n tö khèi cña «xÝt lµ 46 ®vC Bµi 20: t×m CTHH trong c¸c trêng hîp sau : a) Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng lµ :43,4%Na ; 11,3%C ; cßn l¹i lµ O b) Một ôxít của kim loại X cha rõ hóa trị trong đó kim loại X chiếm 70% về khối lợng Bµi 21: a) Ô xít của một nguyên tố hóa trị V chứa 43,67% nguyên tố đó .Xác định CTHH của ôxit? b) Ôxít của một nguyên tố hóa trị III chứa 17,29%O. Xác định CTHH của ôxít đó ? c) Ôxít của một nguyên tố hóa trị IV chứa 13,4% khối lợng ôxi.Xác định CTHH của ôxit? Bµi 22: ChobiÕt tØ lÖ khèi lîng cña c¸c nguyªn tö trong hîp chÊt cacbon ®isunfua lµ 3/16 . H·y tÝnh tØ lÖ sè nguyªn tö C vµ S trong hîp chÊt cacbon ®isunfua, tØ lÖ nµy cã phï hîp víi c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt CS2 kh«ng? Bµi 22: a) Một ôxít của nitơ có phân tử khối là 108 , biết mN : mO = 7: 20. Tìm CTHH của ôxít đó ? b) Khi ôxi hóa một nguyên tố hóa học có hóa trị IV bằng ôxi ngời ta thu đợc 2,54 gam ôxít .Xác định nguyên tố đó c) Mét lo¹i s¾t clorua chøa 44% Fe cßn l¹i lµ Cl . TÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè Fe trong hîp chÊt d) Hợp kim đồng và nhôm là 1 hợp chất hóa học chứa 12,3% nhôm . Hãy tìm CTHH đơn giản nhất của hợp chất đó ? Bµi 23: a) Xác định CTHH một ôxít của nhôm , biết tỉ lệ khối lợng của 2 nguyên tố nhôm và ôxi là: 4,5 :4 b). Chuyên đề 3:. bµi tËp vÒ ph¬ng tr×nh hãa häc. Bµi 1: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö , sè ph©n tö cña c¸c chÊt : 1. 2.. K + ? -----> Fe3O4 + ? ---->. K2S Al2O3. +. Fe. 3. Cu + AgNO3 -----> ? + Ag 4. NaOH + FeCl2 -----> ? + NaCl. Bµi 2: Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: 1. Fe2O3 + CO --------> ? + 2. AgNO3 + Al --------> Al(NO)3 + 3. HCl + CaCO3 --------> CaCl2 + 4. C4H10 + O2 --------> CO2 + 5. NaOH + Fe2(SO4)3 --------> Fe(OH)3 + 6. FeS2 + O2 -------> Fe2O3 + 7. KOH + Al2(SO4)3 -----> K2SO4 + 8. CH4 + O2 + H2O ------> CO2 + 9. Al + Fe3O4 ------> Al2O3 10. FexOy + CO ------> FeO +. ? ? H2 O H2O Na2SO4 SO2 Al(OH)3 H2 + Fe CO2.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Bài 3: Viết các PTHH thực hiện dãy chuyển đổi sau:(ghi điều kiện phản ứng nếu có ): a) KClO3 ----> O2 ----> CuO ------> H2O -----> NaOH b) Cu(OH)2 ---> H2O ----> H2 ----> Fe -----> FeSO4 Bài 3: Hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? (Ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã ) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.. Fe2O3 KMnO4 Al Fe ? Zn CuO FeS Fe3O4 CxHy FexOy KOH CnH2n-2 FeS2. + + + + + + + + + + + + +. -----> FexOy + ? ------> ? + MnO2 + ? FexOy -------> Fe + ? O2 ------ > FexOy H2O -------> NaOH ? ------> ZnCl2 + ? H2 ------> Cu + H2O O2 ------> Fe2O3 + SO2 HCl ------> ? + ? + ? O2 ------> CO2 + H2O HCl -----> FeCl2y/x + H2 O Al2(SO4)3 ------> K2SO4 + Al(OH)3 ? ------> CO2 + H2O O2 -------> Fe2O3 + SO2. 13.. Al. +. HNO3. 14. CaO. +. 15.. Fe3O4. +. HCl. 16.. FexOy. +. HCl. 17.. Fe2O3. +. 18. Al. CO. H3PO4. CO. +. 19.. CaCO3 +. 20.. NaOH. ?. HCl. -------->. CH4. +. O2. 23.. Al. +. Fe3O4. +. 26. Fe. +. Zn. 30. Al. HNO3(lo·ng). +. ----------->. -------->. HCl. ?. +. Fe2O3. ? H2 O +. Fe. ?. SO2 H2. + ?. FeO + CO2. ------ -->. Mg(NO3)2 +. N2O + H2O. Fe2(SO4)3 +. --------->. ------>. +. CO2 +. --------->. H2SO4(đặc,,nóng) --------> +. +. --------> Fe(OH)3 + ?. H2SO4(đặc nóng) --------->. +. 29. KMnO4. CO. + FeCl2 + H2O. CaCl2 +. + H2O --------->. HNO3. 27. Fe3O4 + 28.. O2. H2O. FeCl2y/x + H2O. ---------->. 22.. 25. Mg. ---------->. AgNO3. +. +. FeCl3. ?. FeS2. N2O + H2O. --------> Ca3(PO4)2 +. ---------->. + Fe2(SO4)3. FexOy. Al(NO3)3 +. ----------->. 21.. 24.. ------->. Fe(NO3)3 ZnSO4. + +. SO2 + H2O NO + H2O. H2 S. + H2 O. KCl + MnCl2 + Cl2 +. NaOH + H2O ------->. NaAlO2 +. H2. H2 O.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 31.. Cu(NO3)2. 32.. NaOH. 33. 34.. -------->. +. CuO. +. NO2 +. Cl2. ------->. NaCl. CnH2n+2. + O2. ------->. CO2. FexOy. +. Chuyên đề 4:. HNO3 -------->. +. +. O2. NaClO. +. H 2O. H2O. Fe(NO3)3. +. NO. +. H2O. bµI tËp tÝnh theo pthh. Bài 1: ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất : a mol khí H 2 (khối lợng 4 gam )và x mol khí cacbonic cã khèi lîng y gam chiÕm thÓ tÝch b»ng nhau a) TÝnh x vµ y? b) TÝnh sè nguyªn tö vµ sè ph©n tö trong mçi lîng chÊt trªn? Bµi 2: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam một kim loại X có hóa trị II bằng dung dịch HCl vừa đủ .Khi phản ứng kết thúc thu đợc 8,96 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại X? b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 1 M cÇn dïng cho ph¶n øng trªn? Bµi 3: §Ó khö hoµn toµn 47,2 gam hçn hîp CuO , FeO, Fe3O4 cÇn dïng V lÝt khÝ H2 (ë ®ktc).Sau ph¶n ứng thu đợc m gam kim loại và 14,4 gam nớc a) ViÕt PTHH x¶y ra? b) TÝnh gi¸ trÞ m vµ V? Bµi 4: Cho 21,6 gam hỗn hợp kim loại M và M 2O3 nung ở nhiệt độ cao , rồi dẫn luồng khí CO d đi qua để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc m gam kim loại và 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) a) Xác định kim loại M và ôxít M2O3 , gọi tên các chất đó? b) T×m m biÕt tØ lÖ sè mol cña M vµ M2O3 lµ 1:1? Bµi 5: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu đợc dung dịch A và V lít khÝ ë ®ktc . TÝnh khèi lîng chÊt tan cã trong dung dÞch A? Bµi 6: Đốt cháy 11,2 lít H2 trong 11,2 lít khí O2 (đktc) để tạo thành nớc . Tính: a) ChÊt nµo cßn thõa sau ph¶n ng vµ khèi lîng cßn thõa lµ bao nhiªu ? b) Tính khối lợng sản phẩm thu đợc sau phản ứng ? Bµi 7 : Cho a gam hçn hîp 2 kim loaÞ A vµ B (cha râ ho¸ trÞ ) t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl ( c¶ A vµ B đều phản ứng ) .Sau khi phản ứng kết thúc , ngời ta chỉ thu đợc 67 gam muối và 8,96 lít H2(ở ®ktc) a) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? b) TÝnh a? Bµi 8: Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam kim loại R (cha rõ hóa trị ) cần dùng vừa đủ lợng ôxi sinh ra khi phân hủy hàn toàn 94,8 gam KMnO4. Xác định kim loại R? Bµi 9: Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp gồm CuO và một ôxít sắt bằng khí H 2 d ở nhiệt độ cao . Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp chất rắn , cho hỗn hợp rắn này tac dụng hoàn toàn với axít H 2SO4 loãng th©ý tho¸t ra 6,72 lÝt khÝ (ë ®ktc) vµ 6,4 gam chÊt r¾n . a) Tìm CTHH của ôxít sắt đó ? b) TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi «xÝt trong hçn hîp ban ®Çu ? Bµi 10: Cho 43,7 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Zn vµ Fe t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra 15,68 lÝt khÝ H 2 (ë ®ktc) a)TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp trªn ?.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> b) Tính khối lợng sắt sinh ra khi cho toàn bộ khí H 2 thu đợc ở trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe3O4? Bµi 11:(QuÕ vâ 2009) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí H 2 trong 3,36 lít O2 . Ngng tụ sản phẩm thu đợc chất lỏng A và khí B. Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu đợc hỗn hợp chất rắn C. Hòa tan toàn bộ chất rắn c vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu đợc dung dịch D và khí E. Xác định các chất có trong A,B,C,D,E .Tính khối lợng mỗi chất có trong A và C và số mol các chÊt cã trong dung dÞch D? BiÕt : Fe + O2 -----> Fe3O4 Fe + HCl ------> FeCl2 + H2 Fe3O4 + HCl ------->FeCl2 + FeCl3 + H2O Bµi 12: Nung 400 gam đá vôi chứa 90% CaCO3 , phần còn lại là đá trơ . Sau một thời gian thu đợc chất r¾n X vµ khÝ Y a) TÝnh khèi lîng chÊt r¾n X biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng ph©n hñy CaCO3 lµ 75%? b) Tính % khối lợng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu đợc ? Bµi 13: (QuÕ vâ 2012) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí thăng bằng . Sau đó làm thí nghiệm nh sau :[ -Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng .Tính m? Bµi 14: Cho luồng khí hiđrô đi qua ống thủy tinh chứ 20 gam bột đồng (II) ôxít ở 400 oC .Sau phản ứng thu đợc 16,8 gam chất rắn a) Nªu hiÖn tîng ph¶n øng x¶y ra? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®r« tham gia ph¶n øng trªn ë ®ktc Bµi 15:(QuÕ vâ 2009) Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toµn th× thÊy khèi lîng c¸c chÊt cßn l¹i sau ph¶n øng b»ng nhau a) TÝnh tØ lÖ a/b? b) TÝnh tØ lÖ thÓ tÝch khÝ «xi t¹o thµnh cña 2 ph¶n øng ? Bµi 16: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam một kim loại đơn hóa trị ta thu đợc 4 gam ôxít .Xác định tên kim loại đó ? Bµi 17: Khử hoàn toàn 24gam hỗn hợp CuO và Fe xOy bằng H2 thu đợc 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại .Cho toàn bộ 2 kim loại trên phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc). Xác định CTHH cña «xÝt s¾t ? Bµi 18: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl ta thu đợc muối ZnCl2 và thấy có khí H2 thoát ra . Cho toàn bộ lợng khí H2 thu đợc qua 6 gam CuO đun nóng , sau phản ứng thu đợc 5,2 gam chÊt r¾n . TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng ? Bµi 19: Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe xOy cùng số mol nh nhau bằng khí H2 thu đợc 1,76 gam kim loại . Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,448 lít H2 (đktc) . Xác định CTHH của ôxít sắt? Bµi 20: Thổi từ từ 0,56 lít CO (đktc) vào ống đựng 1,44 gam bột FeO đun nóng .Khí thu đ ợc sau phản ứng đợc dẫn từ từ qua bình đựng dung dịch nớc vôi trong d ( để toàn bộ CO2 hấp thụ hết )thì thu đợc 1 gam kết tủa màu trắng . a) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ? b) Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng? c) Cã kÕt luËn g× vÒ ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn ( x¶y ra hoµn toµn hay kh«ng hoµn toµn ) Bµi 21: Nh÷ng hîp chÊt sau ®©y cã thÓ ®iÒu chÕ «xi trong PTN : KMnO 4 , KClO3 , KNO3, HgO. TÝnh thể tích ôxi thu đợc (đktc) khi phân hủy :.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> a) 0,5 mol mçi chÊt trªn? b) 50 gam mçi chÊt KNO3 hoÆc HgO Bµi 22: Cho 15,6 gam Zn vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng chøa 39,2 gam H2SO4 a) Tính thể tích H2 thu đợc (đktc). Biết rằng thể tích H2 bị hao hụt 5% b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng ? Khèi lîng cßn d lµ bao nhiªu gam? Bµi 23: Trộn H2 và O2 theo tỉ lệ về khối lợng mH : mO = 1: 4 ta đợc hỗn hợp khí A . Cho nổ hỗn hợp khí A th× thÊy thÓ tÝch khÝ cßn l¹i lµ 3,36 lÝt (®ktc) .TÝnh thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ A(®ktc) Bµi 24: §un nãng hçn hîp A d¹ng bét cã khèi lîng 39,3 gam gåm c¸c kim lo¹i Mg, Al ,Fe vµ Cu trong không khí d ôxi đến khi thu đợc hỗn hợp rắn có khối lợng không đổi là 58,5 gam Viết các PTHH biểu diễn các phản ứng xảy ra và tính thể tích khí ôxi (đktc) đã tác dụng với hỗn hîp kim lo¹i ? Bµi 25: Hỗn hợp khí B gồm CO, CO2,và H2 . Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí B cần dùng 14,56 lÝt khÝ O2 . BiÕt r»ng 4,48 lÝt khÝ B cã khèi lîng 46,4 gam Hãy tính % thể tích mỗi khí trong B ( các thể tích đều đo ở đktc) Bµi 26: Nêu các hiện tợng xảy ra trong các trờng hợp sau và viết PTHH để giải thích? Cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) Đốt phốt pho trong lọ chứa sẵn một ít nớc cất sau đó đậy nút lại rồi lắc đều cho đến khi khói tr¾ng tan hÕt vµo trong níc . Cho mÈu quú tÝm vµo dung dÞch trong lä ? b) Cho Zn vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng , dÉn khÝ sinh ra vµo èng nghiÖm chøa s½n mét Ýt O 2. §a ống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn c) Cho một mẩu Na vào cốc nớc để sẵn giấy quỳ tím Bµi 27: Cho 60,5 gam hçn hîp 2 kim lo¹i KÏm vµ S¾t t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl. Thµnh phÇn % theo khèi lîng cña S¾t trong hçn hîp lµ 46, 2895. TÝnh: a) Khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp b) Thể tích khí Hidro ở ( ĐKTC) thu đợc? c) Khèi lîng cña c¸c muèi t¹o thµnh? Bµi 28: 1) Cho 3,6 . 1023 phân tử MgO phản ứng với axit Clohidric theo sơ đồ phản ứng: . MgO + HCl MgCl2 + H2O a) Tính số phân tử HCl cần dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn. b) Tính số phân tử muối MgCl2 đợc tạo thành. c) Tính số nguyên tử H và O đợc tạo thành. 2) Cho 1,68 gam kim lo¹i hãa trÞ II t¸c dông víi lîng d dung dÞch HCl. Sauk hi ph¶n øng xong nhËn thÊy khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng nÆng h¬n khèi lîng dung dÞch ban ®Çu lµ 1,54 gam. Xác định công thức hóa học kim loại đã dùng. Bµi 29: Cã V lÝt hçn hîp khÝ gåm CO vµ H2. Chia V lÝt h«n hîp thµnh 2 phÇn b»ng nhau. §èt ch¸y hoàn toàn phần thứ nhất bằng khí O 2, sau đó dẫn sản phẩm đI qua nuwocs vôI trong d thu đợc 20 gam kÕt tña tr¾ng. Dẫn phần thứ 2 đi qua bột CuO nóng d, phản ứng xong thu đợc 19,2 gam kim loại Cu. a) ViÕt PTHH. b) TÝnh thÓ tÝch cña V( lÝt) hçn hîp khÝ ë ( §KTC) ban ®Çu? c) TÝnh thµnh phÇn % cña hçn hîp khÝ ban ®Çu theo thÓ tÝch vµ theo khèi lîng? Bµi 30: 1) Cho 43,7 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Zn vµ Fe t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra 15,68 lÝt H 2 ë §KTC. a) TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp trªn? b) Tính khối lợng Fe sinh ra khi cho toàn bộ khí H 2 thu đợc ở trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe3O4..

<span class='text_page_counter'>(8)</span> 2) Hòa tan a( gam) Al và b (gam) Zn vào dung dịch H 2SO4 d thu đợc những thể tích khí bằng nhau. TÝnh tØ lÖ a/b? Bµi 31: 1. TÝnh sè ph©n tö cã trong 34,2 gam Al2(SO4)3 .ë ®ktc , bao nhiªu lit khÝ «xi sÏ cã sè ph©n tö b»ng sè ph©n tö cã trong Al2(SO4)3 ë trªn? 2. DÉn V lÝt hçn hîp khÝ ë ®ktc gåm CO vµ H2 ph¶n øng víi lîng d hçn hîpgåm CuO vµ Fe3O4 nung nóng . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn hỗn hpj chất rắn thu đợc giảm 0,32 gam . TÝnh V? 3. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Mg , Cu ,vµ Al trong kh«ng khÝ thÊy khèi lîng t¨ng 7,2 gam a) ViÕt PTHH? b) TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ ph¶i dïng ë ®ktc. BiÕt «xi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ? c) Khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp ban ®Çu .BiÕt khèi lîng O2 ph¶n øng cña 3 chất đều bằng nhau? Bµi 32: Bốn bình có thể tích và khối lợng bằng nhau , mỗi bình đựng trong các khí sau : hiđrô , ôxi , nit¬, c¸cbonÝc . H·y cho biÕt : a) Sè phÇn tö cña mçi khÝ cã trong b×nh cã b»ng nhau kh«ng?Gi¶i thÝch? b) Sè mol chÊt cã trong mçi b×nh cã b»ng nhau kh«ng ? Gi¶I thÝch? c) Lợng khí có trong mỗi bình có bằng nhau không? Nếu không bằng nhau thì bình đựng khí nµo cã khèi lîng lín nhÊt , nhá nhÊt? Biết các khí trên đều ở cùng nhiệt độ và áp suất Bµi 33: Ngời ta sản xuất sắt từ quặng pirit theo sơ đồ sau : + O2 + CO FeS Fe2O3 Fe a) Viết PTHH biểu diễn sơ đồ trên? b) Ngời ta dùng 120 tấ quặng pirít có chứa 10% tạp chất để sản xuất Feta thu đợc 48 tấn Fe. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng trªn? Bµi 34: §èt ch¸y m gam hçn hîp gåm S vµ P vµ mét lîng khÝ tr¬ kh«ng ch¸y trong b×nh chøa «xi võa đủ . Sau phản ứng tạo thành 69,6 gam hỗn hợp gồm một chất bột bámvào bình và 1 chất khí mùi h¾c khã thë a) ViÕt PTHH ph¶n øng x¶y ra b) TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng cña S vµ P trong hçn hîp ban ®Çu chøa 20% t¹p chÊt vµ sè mol dạng chất bột thu đợc gấp 2 lần số mol dạng chất khí Bµi 35: 1. TÝnh khèi lîng cña tõng nguyªn tè trong 37,6 gam Cu(NO3)2 2. TÝnh sè ph©n tö , nguyªn tö cña tong nguyªn tè trong 92,8 gam Fe3O4 Bµi 36: Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao cần dùng 13,44 lít H2 (đktc) a) TÝn khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu? b) TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi ch¸t trong hçn hîp ®Çu? Bµi 37: 1. Đốt cháy 25,6 gam Cu thu đợc 28,8 gam chất rắn X . Tính khối lợng mỗi chất trong X? 2. Cho 2,4 gam kim lo¹i hãa trÞ II t¸c dông víi dung dÞch HCl lÊy d , sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu đợc 2,24 lít H2 (đktc) . Xác định kim loại ? Bµi 38: 1. §èt ch¸y 12,15 gam Al trong b×nh chøa 6,72 lÝt O2 (®ktc) a) ChÊt nµo conf d sau ph¶n øng?Khèi lîng cßn d lµ bao nhiªu? b) Chất nào đợc tạo thành ? Có khối lợng là bao nhiêu?.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN PHÒNG GD&ĐT HUYỆN. đề thi Học Sinh Giỏi m«n hãa 8 N¨m häc 2011-2012 (Thêi gian lµm bµi: 150 phót). Bài 1. Câu 1. Hãy đọc tên các muối sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 C©u2. H·y gi¶i thÝch v× sao: a. Khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối lợng tăng lên b. Khi nung nãng canxicacbonat thÊy khèi lîng gi¶m ®i. C©u 3. Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a. FeS2 + O2 → ? + ? b. NaOH + ? → NaCl + H2O c. Fe(OH)3 → ? + ? d. CH4 + ? → CO2 + H2O e. Fe + Cl2 → ? Bµi 2. Lập phơng trình hoá học của các phản ứng theo sơ đồ sau:(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 c) FexOy + HCl … + H2 O d) FexOy + CO Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O f) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Bài 3. Cho 2 cốc đựng 2 dung dịch HCl và H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí thăng bằng. Sau đó làm thí nghiệm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 C©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. TÝnh m?. (Cho biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn vµ Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2) Bài 4. 1. Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M. Hãy tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc, biết khối lợng riêng của dung dịch này là 1,05g/ml. 2. Cho dung dịch H2SO4 3M. Với những dụng cụ đã cho trong phòng thí nghiệm em hãy tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch H2SO4 9,8% Bµi 5. §èt ch¸y hoµn toµn 68g hçn hîp hi®ro vµ c¸c bon oxÝt, ngêi ta dïng hÕt 89,6 lÝt oxi. a/. ViÕt PTHH. b/. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng vµ % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ cã trong hçn hîp (khÝ ë ®ktc). c/. Bằng phơng pháp hoá học làm thế nào để nhận ra mỗi khí H2 và CO riêng biệt. (HS đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn). Bài 6.1, CaO thờng đợc dùng làm chất hút ẩm (hút nớc). Tại sao phải dùng vôi tôi sống mới nung? 2, Nªu hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra khi hßa tan Fe b»ng HCl vµ sôc khÝ Cl 2 đi qua hoặc cho KOH vào dung dịch để lâu ngoài không khí. 3, Mỗi hỗn hợp khí cho dới đây có thể tồn tại đợc hay không? Nếu tồn tại thì cho biết điều kiÖn? NÕu kh«ng tån t¹i th× chØ râ nguyªn nh©n: a, H2 vµ O2; b, O2 vµ Cl2; c, H2 vµ Cl2; d, SO2 vµ O2..

<span class='text_page_counter'>(10)</span>