Bai 33 Dieu che khi H2 phan ung the

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TuÇn 24 TiÕt 47. ch¬ng 5: hi®ro- níc TÝnh chÊt øng dông cña hidro. (Bµi 31). A. Môc tiªu bµi d¹y. *KT + TÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tØ khèi, tÝnh tan trong níc. ( Hi®ro lµ khÝ nhÑ nhÊt) + TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro: T¸c dông víi oxi, víi oxit kim lo¹i. Kh¸i niÖm vÒ sù khö vµ chÊt khö. *KN + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra đợc nhận xét về tính chất vật lí và tính chÊt hãa häc cña hi®ro. + Viết đợc phơng trình hóa học minh họa đợc tính khử của hiđro. + Tính đợc thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ vµ kh¶ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm. - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH. *T§ - Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tÝch cùc, tù gi¸c B.ChuÈn bÞ. * Gi¸o viªn: - Dông cô: B×nh kÝp, èng dÉn, lä thñy tinh, cèc thñy tinh, diªm. dông cô ®iÒu chÕ khÝ hi®ro, èng thñy tinh uèn cong cã miÖng èng vuèt nhän, - Hãa chÊt: HCl, Zn, lä O2, lä H2. * Häc sinh: KiÕn thøc liªn quan C. TiÕn tr×nh d¹y häc. I.Tæ chøc líp: - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8A / SÜ sè:..../....V¾ng: ............................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8B / SÜ sè:..../....V¾ng: ............................................... - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8C / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8D / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8E / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. II.KiÓm tra bµi cò III.Bµi míi. HS:§äc c©u hái ®Çu ch¬ng - GV: Để trả lời đợc câu hỏi 1 trong chơng "H2 có tính chất và ứng dụng gì?". Ta häc bµi h«m nay H§ cña GV & HS Néi dung - HS xác định: - KHHH: H + KHHH cña nguyªn tè Hidro? - CTHH: H2 + CTHH của đơn chất Hidro? -H=1 + NTK? - H2 = 2I. TÝnh chÊt vËt lý + PTK?- GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2. - HS: NhËn xÐt tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña H2. 1. Quan s¸t vµ lµm thÝ nghiÖm: - GV:+ Qu¶ bãng bay b¬m H2, cÇm kh«ng cÈn Sgk. thËn, bay mÊt. VËy em cã nhËn xÐt g× vÒ tû khèi cña H2 so víi kh«ng khÝ? + 1 lít nớc ở 150C hòa tan đợc 20 ml H2. Vậy tÝnh tan trong níc cña H2 nh thÕ nµo? - HS: LÇn lît tr¶ lêi. 2. Tr¶ lêi c©u hái: Sgk. - GV: Chèt l¹i kÕt luËn. - HS: Nªu l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña O2? 3. KÕt luËn: ChÊt khÝ, kh«ng - GV: H2 lµ mét phi kim. LiÖu O2 cã t¸c dông ®- mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ îc hay kh«ng? nhÊt trong c¸c chÊt khÝ, tan rÊt - HS: Dẫn ra 1 chất sản phẩm mà nhận định Ýt trong níc. r»ng cã sù t¸c dông cña H2 vµ O2 mµ thµnh? II. TÝnh chÊt hãa häc Nghiªn cøu th«ng tin SGK/105: 1. T¸c dông víi oxi. ? Dông cô thÝ nghiÖm a) ThÝ nghiÖm: SGK.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> ? Hãa chÊt thÝ nghiÖm Nghiªn cøu th«ng tin SGK/105: ? C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. - GV: Lµm thÝ nghiÖm: + Giíi thiÖu dông cô, hãa chÊt. + L¾p dông cô. + Vặn nút bình kíp để cho HCl tiếp xúc với Zn. - Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi HCl tiÕp xóc víi Zn? + úp ngợc ống nghiệm, thu H2 để thử độ tinh khiÕt cña H2. ? T¹i sao khi thu khÝ H2 ta ph¶i óp ngîc èng nghiÖm xuèng? - GV: + §èt ch¸y H2 ngoµi kh«ng khÝ. + Đa nhanh vào lọ đựng O2. Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ NhËn xÐt hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch: ? ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng khÝ hi®ro t¸c dông víi khÝ oxi ? Qua thÝ nghiªm nµy, em cã thÓ rót ra KL g× vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña H2. - GV: Cho HS biết hỗn hợp H2 và O2 đúng tỷ lệ về thÓ tÝch cã thÓ g©y ra næ m¹nh - HS: Trao đổi để trả lời câu hỏi ở mục 1.c (SGK).. b. NhËn xÐt hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch: - KhÝ hi®ro kh«ng ph¶n øng víi khí oxi ở nhiệt độ thờng - H2 ch¸y trong kh«ng khÝ víi ngän löa mµu xanh mê. - H2 ch¸y trong oxi víi ngän l÷a m¹nh h¬n → Trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät níc. *Hiđro đã phản ứng với oxi tạo thµnh níc - PTHH: 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O b) KÕt luËn: ë nhiÖt thÝch hîp, H2 tác dụng đợc với O2 sinh ra mét nhiÖt lîng lín. t0. 2H2 +O2   2H2O TØ lÖ(mol): 2 : 1 : 2 TØ lÖ(V) : 2 : 1 : 2 *Lu ý: Hçn hîp khÝ hi®ro vµ khÝ oxi lµ hçn hîp næ, hçn hîp nµy g©y næ m¹nh nhÊt nÕu trén hỗn hợp theo đúng tỉ lệ về thể tÝch VH2 : VO2 = 2 : 1. IV. Cñng cè - GV: Kh¸i qu¸t bµi. - HS: Lµm bµi tËp: - Bài tập 1: Có 3 bình đựng H2, O2, CO2. Bằng cách nào để có thể nhận ra các chất khí trong mçi lä? 8A* Bµi tËp: §èt ch¸y 2,8 lit khÝ hi®ro sinh ra níc. a. ViÕt PTP¦. b. TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng oxi cÇn dïng cho thÝ nghiÖm trªn. c. Tính khối lợng nớc thu đợc.( Thể tích các chất khí đo ở đktc) V. Híng dÉn vÒ nhµ - Häc, n¾m néi dung. - Lµm bµi tËp: 6 (SGK - 109), 31.3, 31.5 (SBT).. TÝnh chÊt - øng dông cña hidro (tiÕp). TiÕt 48 (Bµi 31). A. Môc tiªu bµi d¹y. 1.KiÕn thøc: + øng dông cña hi®ro: Lµm nhiªn liÖu, nguyªn liÖu trong c«ng nghiÖp. 2.Kĩ năng: + Tính đợc thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm. Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm bài tập tính theo PTHH. 3.thái độ: - Giáo dục ý thức học tập tích cực, tự giác B.ChuÈn bÞ. * Gi¸o viªn:- Dông cô: Gi¸TN, èng thñy tinh, nót cao su, èng dÉn, èng nghiÖm, cèc TT, đèn cồn. - Hãa chÊt: CuO, H2( Zn, ddHCl). - Tranh: øng dông cña H2. * Häc sinh: KiÕn thøc liªn quan C. TiÕn tr×nh d¹y häc. I.Tæ chøc líp:.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8A / SÜ sè:..../....V¾ng: ............................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8B / SÜ sè:..../....V¾ng: ............................................... - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8C / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8D / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8E / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. II.KiÓm tra bµi cò 1. So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau vÒ TCVL cña hi®ro vµ oxi. 2. (8A)Tại sao trớc khi sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, chúng ta cần phải thử độ tinh khiết của khí hiđro? Nêu cách thử? III.Bµi míi. H§ cña GV & HS Néi dung - GV: Liệu rằng H2 có tác dụng đợc với CuO? -- II. Tính chất hóa học HS nghiªn cøu th«ng tin SGK/105: 2. T¸c dông víi CuO a) ThÝ nghiÖm: SGK ? Dông cô thÝ nghiÖm ? Hãa chÊt thÝ nghiÖm b, NhËn xÐt: Nghiªn cøu th«ng tin SGK/105: . - ë t 0 thêng : Kh«ng cã P¦HH - C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm? x¶y ra. - GV: Lµm thÝ nghiÖm: - ë 400 0 C : Bét CuO (®en) → 1. Mµu cña CuO tríc khi lµm thÝ nghiÖm? đỏ gạch(Cu) 2. Mµu cña CuO sau khi cho khÝ hi®ro ®i qua ë vµ cã nh÷ng giät níc t¹o thµnh. nhiệt độ thờng. Nêu nhận xét? * Hiđro phản ứng với đồng(II) 3. Màu của CuO sau khi cho khí hiđro đi qua ở oxit tạo thành nớc và đồng. nhiệt độ cao. Hãy giải thích? - PTHH: - ViÕt PTHH? ⃗0 - VËy qua ®©y em cã nhËn xÐt g× vÒ kh¶ n¨ng t¸c H2 + CuO t H2O + Cu (®en) (đỏ gạch) dông cña H2 víi CuO? KhÝ H đã chiÕm nguyªn tè oxi 2 - Em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña trong hîp chÊt CuO. Ta nãi H2 cã hi®ro? tÝnh khö (khö O ). 2 * Bµi tËp: Bµi tËp 1 (SGK - 109)ViÕt PTP¦HH c) KÕt luËn: sgk/107 khÝ H2khö c¸c oxit sau: a. S¾t(III) oxit. 3H2 + Fe2O3 ⃗t 0 3H2O + 2Fe b. Thuû ng©n(II) oxit. c. Ch×(II) oxit. H2 + HgO ⃗t 0 H2O + Hg - Yêu cầu các nhóm làm vào phiếu học tập và đại H2 + PbO ⃗t 0 H2O + Pb diÖn c¸c nhãm lªn b¶ng tr×nh bµy. - Chuyển tiếp : Chúng ta đã học xong tính chất cña H2. Nh÷ng tÝnh chÊt nµy cã nhiÒu øng dông trong đời sống và sản xuất. - GV: Treo tranh vÏ "øng dông cña H2" III. øng dông : - HS: LÇn lît nªu øng dông cña H2 vµ gi¶i thÝch SGK/ 107 các ứng dụng đó dựa vào tính chất vật lý và tính chÊt hãa häc cña H2. - GV: Bæ sung vµ chèt l¹i kÕt luËn. IV. Cñng cè 1. Bµi tËp 3 (SGK - 109) (8A)2. * Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit bằng khí H2. Hãy tính. a. Khối lợng kim loại đồng thu đợc. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2(®ktc) cÇn dïng. (Cho Cu = 64; O = 16) V. Híng dÉn vÒ nhµ - Häc, n¾m néi dung. - Bµi tËp: 4, 5 (SGK - 109) * Híng dÉn c©u 6 Sgk.: - Sè mol khÝ H2 vµ khÝ O2 theo bµi ra: nH 2 . 8, 4 2,8 0,375mol ; nO2  0,125mol. 22, 4 22, 4 + O2 ⃗t 0 2H2O. 2H2 2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol - Tõ PTHH vµ sè mol c¸c chÊt, ta cã tØ sè: 0 ,375 ≻ 0 , 125 .VËy H2 d, sè mol H2O 2 1 đợc tính theo O2. DuyÖt, ngµy…/…/ 2014.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> - Số gam nớc thu đợc là: m H O= 2. 0 , 125 .2 . 18=4,5( gam) 1. - Đọc bài đọc thêm SGK - 112. TuÇn 25. ®iÒu chÕ khÝ hidro - ph¶n øng thÕ. TiÕt 49 (Bµi 33). A. Môc tiªu bµi d¹y *KT - Học sinh biết đợc cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, ph¬ng ph¸p, c¸ch thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ.) - Phản ứng thế là phản ứng trong đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của nguyªn tè kh¸c trong ph©n tö hîp chÊt. *KN - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra đợc nhận xét về phơng pháp điề chế và cách tnhu khí hiđro. Hoạt động của bình kíp đơn giản. - Viết đợc PT điều chế hi đro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch a xit( HCl, H2SO4 lo·ng) - NhËn biÕt ph¶n øng thÕ trong c¸c PTHH cô thÓ. - Tính đợc thể tích Hiđro điều chế đợc ở đktc. *T§ Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tÝch cùc, tù gi¸c B.ChuÈn bÞ. * Gi¸o viªn: - Dông cô: èng nghiÖm, nót cao su, èng dÉn, b×nh kÝp, chËu thñy tinh, tấm kính, đèn cồn, kẹp ống nghiệm. - Ho¸ chÊt: Zn, HCl. * Häc sinh: KiÕn thøc liªn quan. C. TiÕn tr×nh d¹y häc. I.Tæ chøc líp: - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8A / SÜ sè:..../....V¾ng: ............................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8B / SÜ sè:..../....V¾ng: ............................................... - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8C / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8D / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8E / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. II.KiÓm tra bµi cò Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro vµ viÕt c¸c PTHH minh ho¹ ? III.Bµi míi. H§ cña GV & HS - HS nghiªn cøu SGK/105: ?Dông cô thÝ nghiÖm ? Hãa chÊt thÝ nghiÖm Nghiªn cøu th«ng tin SGK/105: - C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm? - HS: Lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn. - HS: B¸o c¸o b»ng c¸ch tr¶ lêi c¸c c©u hái: + Cã hiÖn tîng g× khi HCl tiÕp xóc víi Zn? - KhÝ sinh ra lµ khÝ g×? - GV yêu cầu HS dự đoán và làm tiếp TN để CM. ( Khí thoát ra có làm tàn đóm bùng cháy không? + Có hiện tợng gì khi cho que đóm đang cháy vµo dßng khÝ H2? + Kết quả thu đợc sau khi cô cạn dung dịch?  B¸o c¸o, bæ sung. Chèt l¹i kÕt luËn vµ viÕt PTHH. - GV: Chèt l¹i kÕt luËn. - GV: Giới thiệu cấu tạo, hoạt động của bình kíp. Néi dung I. §iÒu chÕ khÝ hidro 1. Trong phßng thÝ nghiÖm. *Ho¸ chÊt: - kim lo¹i: Zn, Al, Fe - Axit: HCl, H2SO4 lo·ng * C¸ch tiÕn hµnh *NhËn xÐt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(l)  ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Al + H2SO4(l)  Al2(SO4)3 + H2 *Thu khÝ H2: - ph¬ng ph¸p ®Èy níc - PP ®Èy kh«ng khÝ.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> vµ c¸ch thö khÝ H2, c¸ch thu khÝ H2. ?Cách thu khí H2 có đặc điểm giống và khác so với 2. Trong công nghiệp HS đọc thêm c¸ch thu khÝ O2 - GV: Gi¶i thÝch cho HS biÕt c¸ch ®iÒu chÕ H2 trong CN. - GV: Cho vÝ dô: II. Ph¶n øng thÕ lµ g× ? - HS: Nhận xét sự thay đổi vị trí của nguyên tử * VÝ dô: c¸c nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 - GV: Cho biết hai phản ứng đó gọi là phản Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 øng thÕ. VËy ph¶n øng thÕ lµ g×? - HS: Tr¶ lêi, bæ sung. - GV: Chèt l¹i kÕt luËn. * §Þnh nghÜa: sgk/ 116 IV. Cñng cè - GV: Kh¸i qu¸t bµi. - HS: + §äc kÕt luËn chung SGK - 98. + Lµm bµi tËp: - Bài tập 1 (SGK - 117) ( Phản ứng dùng để điều chế H2 trong PTN là a và c) - Bµi tËp 2 (SGK - 117). LËp ph¬ng tr×nh hãa häc? t a) 2Mg + O2   2MgO ( võa lµ P¦ hãa hîp, võa lµ P¦ oxi hãa - khö). t b) 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 (ph¶n øng ph©n hñy). c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu (ph¶n øng thÕ) - Bµi tËp 3 (SGK - 117) 8A* Bµi tËp: Em h·y cho biÕt c¸c PTP¦ sau thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? a. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 d. Na2O + H2O → 2NaOH b. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + e. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2Ag f. MgO + CO ⃗t 0 Mg + CO2 0 c. Mg(OH)2 ⃗t MgO + H2O V. Híng dÉn vÒ nhµ - Häc, n¾m v÷ng kiÕn thøc. - Lµm bµi tËp: 4, 5 (SGK - 117). 8A * Bµi tËp 1: Cho 13g Zn vµo dung dÞch chøa 0,5mol axit HCl. 1. Thể tích khí H2 (đktc) thu đợc là: A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 3,36 lÝt D. 4,48 lÝt 2. ChÊt cßn d sau ph¶n øng lµ: A. Zn B. HCl C. 2 chÊt võa hÕt. D. Không xác định đợc. - GV híng dÉn bµi tËp 5 trang 117 Sgk. + TÝnh sè mol cña Fe vµ H2SO4 theo bµi ra. + ViÕt PTHH. + Lập tỉ lệ, tìm số mol chất d sau phản ứng. Sau đó tính khối lợng chất d. + Dùa vµo sè mol chÊt cßn l¹i ( chÊt kh«ng d). T×m sè mol vµ thÓ tÝch cña khÝ H2. 0. 0. Bµi luyÖn tËp 6 TiÕt 50 (Bµi 33).

<span class='text_page_counter'>(6)</span> A. Môc tiªu bµi d¹y. - Cñng cè, hÖ thèng hãa c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm hãa häc, vÒ tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt hãa häc cña H2, c¸c øng dông chñ yÕu, c¸ch ®iÒu chÕ H2 trong phßng thÝ nghiÖm. BiÕt so s¸nh tÝnh chÊt cña H2 vµ O2. . NhËn ra ph¶n øng thÕ vµ so s¸nh víi c¸c ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy. - VËn dông lµm c¸c bµi tËp liªn quan. B.ChuÈn bÞ. * Gi¸o viªn: B¶ng phô * Häc sinh: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc trong ch¬ng C. TiÕn tr×nh d¹y häc. I.Tæ chøc líp: - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8A / SÜ sè:..../....V¾ng: ............................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8B / SÜ sè:..../....V¾ng: ............................................... - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8C / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8D / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. - Ngµy...../..../ 2014/ Líp 8E / SÜ sè:..../....V¾ng: ................................................. II.KiÓm tra bµi cò III.Bµi míi. H§ cña GV & HS Néi dung - HS: Nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ I. KiÕn thøc cÇn nhí b¶n th«ng qua hÖ thèng c©u hái: - TÝnh chÊt vËt lý: SGK + TÝnh chÊt vËt lý cña H2? - TÝnh chÊt ho¸ häc: TÝnh khö t + TÝnh chÊt ho¸ häc cña H2? LÊy 2H2 + O2   2H2O vÝ dô minh häa t + øng dông cña H2? H2 + CuO   Cu + H2O + §iÒu chÕ H2 trong PTN? - øng dông: - §iÒu chÕ trong PTN: + Kim lo¹i (Al, Zn, Fe...) + HCl, H2SO4 (l) + Ph¶n øng thÕ lµ g×? Cho vÝ dô? + C¸ch thu: pp ®Èy níc, ®Èy KK. - Ph¶n øng thÕ: Fe + H2SO4(l)  FeSO4 + H2 * Bµi tËp 1 (SGK II. Bµi tËp upload.123doc.net): 1. Bµi tËp 1 (SGK - upload.123doc.net): t - HS: §äc yªu cÇu, lªn b¶ng lµm. a) 2H2 + O2   2H2O Nhận xét và rút ra kết luận đúng. t - GV: NhËn xÐt vµ chèt l¹i kÕt b) 3H2 + Fe2O3   3H2O + 2Fe luËn t c) 4H2 + Fe3O4   4H2O + 3Fe * Bµi tËp 2 (SGK  t H2O + Pb d) H + PbO 2 upload.123doc.net): - HS: §äc yªu cÇu, lªn b¶ng lµm. - a: Ph¶n øng ho¸ hîp. - b, c, d: Ph¶n øng thÕ. Nhận xét và rút ra kết luận đúng. 2. Bµi tËp 2 (SGK - upload.123doc.net): - GV: NhËn xÐt vµ chèt l¹i kÕt Cho que đóm đang cháy vào cả 3 lọ. luËn. - Lọ nào làm que đóm cháy mạnh hơn O2 * Bµi tËp 4 (SGK - 119): - HS: §äc yªu cÇu, lªn b¶ng lµm. - Lä nµo ch¸y víi ngän löa xanh: H2 - Kh«ng cã hiÖn tîng g×: KK. Nhận xét và rút ra kết luận đúng. 3. Bµi tËp 3: trang 119 Sgk. - GV: NhËn xÐt vµ chèt l¹i kÕt Câu trả lời C là đúng. luËn. 4. Bµi tËp 4 (SGK - 119): a,CO2 + H2O  H2CO3 SO2 + H2O  H2SO3  - HS: §äc yªu cÇu, nªu híng gi¶i, Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 lªn b¶ng lµm. NhËn xÐt vµ rót ra t kết luận đúng. PbO + H2   Pb + H2O - GV: NhËn xÐt vµ chèt l¹i kÕt b, - Ph¶n øng ho¸ hîp: a, b, d luËn. - Ph¶n øng thÕ: c, e. 5. Bµi tËp 6: trang 119 Sgk. 0. 0. 0. 0. 0. 0. 0.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> a. PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) 65g 22,4 l 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2.27=54g 3. 22,4 l Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) 56g 22,4 l b. Theo PTHH (1, 2, 3). Cïng mét lîng kim lo¹i t¸c dông víi lîng axit d th×: - Kim lo¹i Al sÏ cho nhiÒu hi®ro h¬n: ( 54g Al sÏ cho 3. 22,4 l = 67,2 l H2 ) - Sau đó là kim loại Fe: ( 56g Fe sÏ cho 1. 22,4 l = 22,4 l H2 ) - Cuèi cïng lµ kim lo¹i Zn: ( 65g Zn sÏ cho 1. 22,4 l = 22,4 l H2 ) c. NÕu dïng mét lîng khÝ H2, thÝ dô 22,4 l th× - Khèi lîng kim lo¹i Ýt nhÊt lµ Al: 54 =18 g . 3. - Sau đó là kim loại Fe. 56 =56 g . 1. - Cuèi cïng lµ Zn: 65 =65 g . 1. IV. Cñng cè - GV kh¸i qu¸t bµi 8A* Bµi tËp: Cho 0,3mol Zn t¸c dông víi dd lo·ng axit HCl. a, Tính thể tích khí H2 thu đợc ở đktc? b, Dùng khí H2 vừa thu đợc để khử 1,12mol Fe2O3 . Tính khối lợng Fe thu đợc? BG: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 - Theo bµi ra: nZn = 0,3(mol) n H n Zn 0,3(mol) 2.  VH n.22,4 6,72(mol) a) Theo PTHH: b) PTHH khö Fe2O3 b»ng H2: t 3H2 + Fe2O3   2Fe + 3H2O n 1,12(mol) - Theo bµi ra: Fe O - Theo PTHH: Để khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2. Vậy để khử 1,12 mol Fe2O3 cần 3,36 mol H2  H2 không đủ (thừa Fe2O3)  Tính theo H2. 2 n Fe  n H 0,2(mol) 3 DuyÖt, ngµy……/……/ 2014  mFe = n.M = 0,2.56 = 11,2(g) IV. Híng dÉn vÒ nhµ - Học, xem lại các bài tập đã làm - Nghiªn cøu tríc phÇn híng dÉn thùc hµnh - ChuÈn bÞ b¶n têng tr×nh (MÉu gièng nh c¸c bµi tríc). 2. 0. 2. 2. 3.

<span class='text_page_counter'>(8)</span>