HOA 9 T23

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tuaàn12 TiÕt 23. D·Y hO¹T §éNG HO¸ HäC CñA KIM LO¹I. Ngày dạy:07/11/2013 1- MỤC TIÊU Hoạt động1 : Nghiên cứu, xây dựng dãy hoạt động hoá học của kim loại 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết: Dãy hoạt động hoá học của kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe , Pb, H, Cu, Ag, Au. - Học sinh hieồu: cỏch xây dựng dãy hoạt động hoá học của kim loại 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực hiện được: Quan sát thí nghiệm cụ thể, saộp xeỏp đợc dãy hoạt động hóa học của moọt soá kim lo¹i. - HS thực hiện thành thạo: Vận dụng đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại để dự ®o¸n kÕt qu¶ mét ph¶n øng cña kim lo¹i cô thÓ víi dung dÞch axit, víi níc, dung dÞch muèi. 1.3- Thái độ: - Thói quen:Tích cực tư duy trong học tập. - Tính cách: Yªu thÝch häc m«n ho¸. Hoạt động 2: Tìm hiểu ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học 2.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết: Dãy hoạt động hoá học của kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe , Pb, H, Cu, Ag, Au. - Học sinh hieồu: ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại. 2.2- KÜ n¨ng: - HS thực hiện được: Quan sát thí nghiệm cụ thể, saộp xeỏp đợc dãy hoạt động hóa học của moọt soá kim lo¹i. - HS thực hiện thành thạo: Vận dụng đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại để dự ®o¸n kÕt qu¶ mét ph¶n øng cña kim lo¹i cô thÓ víi dung dÞch axit, víi níc, dung dÞch muèi. 2.3- Thái độ: - Thói quen:Tích cực tư duy trong học tập. - Tính cách: Yªu thÝch häc m«n ho¸. 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Dãy hoạt động hoá học của kim loại. 3- CHUẨN BỊ 3.1. GV: Maùy chieáu-Phieáu hoïc taäp. - Dông cô: 6 èng nghiÖm, 2 cèc tt, 2 phÔu, 2 kÑp gç, 1 kÑp s¾t, khay, gi¸..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> - Hoá chất: Đinh sắt, dây đồng, Na, FeSO4, CuSO4, AgNO3, HCl, H2O, (Phenolphtalein) quyứ tím. 3.2. HS: Kiến thức: So sánh hoạt động của các kim loại . 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 9a1: ………… 9a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: sile 2 Caâu hoûi1: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i? ViÕt PTHH minh ho¹.(8ñ) Trả lời câu hỏi1: 1. Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim: (1ñ) - T¸c dông víi oxi: 3Fe(r) + 2O2(k) → Fe3O4(r) (1ñ) - T¸c dông víi phi kim kh¸c: 2Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r) (1ñ) Fe(r) + S(r) → FeS(r) (1ñ) 2- Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch axit: (1ñ) Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 (1ñ) 3- Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch muèi. (1ñ) - Phản ứng của đồng với dd bạc nitrat: Cu + AgNO3 → CuNO3 + Ag. (1ñ). - Phản ứng của kẽm với dd đồng sunfat: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu (1ủ) Câu hỏi 2: So sánh độ hoạt động của Cu, Ag,Zn ? (2đ) Trả lời câu hỏi 2: Zn, Cu, Ag. 4.3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: ẹeồ so sánh mức độ HĐHH của. NỘI DUNG BÀI HỌC. c¸c kim lo¹i kh¸c nhau víi nhau.Vaø dù ®o¸n đửụùc phản ứng của kim loại với các chất khác. Cần phải biết được dãy hoạt động hóa học của kim loại. (1’) Hoạt động 2: Nghiên cứu, xây dựng dãy hoạt động hoá học của kim loại (sile 4-13) (15’) HS: Nghiªn cøu TN 1/52SGK. ? Nªu dông cô – ho¸ chÊt, c¸ch tiÕn hµnh ?. I- Dãy hoạt động hoá học của kim loại đợc x©y dùng nh thÕ nµo? 1- ThÝ nghiÖm : Fe +CuSO4 ->FeSO4 +Cu FeCl3 + Cu kh«ng phản ứng.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> GV: Hoùa chaát FeSO4 thay theá baèng FeCl3 HS: Nghiªn cøu TN 3/52SGK. ? Nªu dông cô – ho¸ chÊt, c¸ch tiÕn hµnh ? GV: Nhắc nhở các thao tác an toàn về thí nghieäm. HS:Hoạt động nhóm (3’): Thửùc haứnh thớ nghieäm.. - Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh hơn đồng. - Saép xeáp : Fe, Cu 2- ThÝ nghiÖm : 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2 HCl + Cu không phản ứng - Kết luận: Fe hoạt động hoá học mạnh hơn H H hoạt động hoá học mạnh hơn. HS: Đại diện từng nhóm nêu hiƯn tỵng từng. Cu. thí nghiệm và giải thích hiện tượng ?. - Saép xeáp : Fe, H, Cu. ? Vieát PTHH xaûy ra ?. 3- ThÝ nghiÖm : Cu + AgNO3 -> CuNO3 + Ag. ? Rút kết luận về hoạt động hoá học của Fe với Cu, H. ? Sắp xếp theo khả năng hoạt động hoá học gi¶m dÇn nh thÕ nµo? (Fe, Cu, H) ? Rút kết luận về hoạt động hoá học của Fe với Cu. ? Sắp xếp theo khả năng hoạt động hoá học gi¶m dÇn nh thÕ nµo? (Fe, Cu) HS: Nghiªn cøu TN 2/53SGK. ? Nªu dông cô – ho¸ chÊt, c¸ch tiÕn hµnh ? GV: TiÕn hµnh TN 2.. Ag + CuSO4 kh«ng phản ứng - Kết luận: ẹoàng hoạt động hoá học mạnh h¬n baïc. - Saép xeáp : Cu, Ag 4- ThÝ nghiÖm Na + H2O -> NaOH + H2 Fe + H2O -> Kh«ng phản ứng. - Kết luận: Na hoạt động hoá học mạnh hơn. ? Nêu hiện tượng thí nghiệm và gi¶i thÝch ?. Fe.. ? Vieát PTHH xaûy ra ?. - Saép xeáp : Na, Fe.. ? Rút kết luận về hoạt động hoá học của Ag víi Cu. ? Sắp xếp theo khả năng hoạt động hoá học gi¶m dÇn nh thÕ nµo? (Ag, Cu) HS: Nghiªn cøu TN 4/53SGK. ? Nªu dông cô – ho¸ chÊt, c¸ch tiÕn hµnh ? GV: TiÕn hµnh TN 4. Duøng quyø tím nhaän bieát dung dòch taïo thaønh. ? Nêu hiện tượng thí nghiệm và gi¶i thÝch ? ? Vieát PTHH xaûy ra ? ? Rút kết luận về hoạt động hoá học của Na víi Fe. ? Sắp xếp theo khả năng hoạt động hoá học.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> gi¶m dÇn nh thÕ nµo? (Fe, Na) ? Qua c¸c TN ta s¾p xÕp Cu, Fe, Ag, H, Na nh thế nào? (Theo khả năng hoạt động giảm dần) GV: Chèt kiÕn thøc – Rót ra c¸ch s¾p xÕp d·y hoạt động hoá học của kim loại Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học.(sile 14) (15’). Kết luận: Dãy hoạt động hoá học của một số kim lo¹i. K, Na, Mg. Al. Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au.. HS hoạt động nhóm 3’ theo c¸c c©u hái:. SGK/54.. II- Dãy hoạt động hoá học của kim loại có ý nghÜa nh thÕ nµo?. - Mức độ hoạt động hoá học của kim loại giảm theo chiÒu nµo? - Những kim loại ở vị trí nào tác dụng đợc với níc? VÝ dô? - Kim loại ở vị trí nào tác dụng đợc với dd axit? VÝ dô? - Kim loại nào đẩy đợc muối của kim loại nào ra khái dd? VÝ dô? Hướng nghiệp: Dãy hoạt động hóa học có ý nghóa quan troïng trong saûn xuaát hoùa hoïc. Moät soá ngheà nghieäp lieân quan: kyõ sö coâng nghieäp hoùa hoïc, thí nghieäm vieân caùc phoøng thí nghieäm,…. 5. Tổng kết và Hướng dẫn học tập: 5.1 Tổng kết : sile 15 Câu hoûi 1: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần? A.. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B.. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn C.. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D.. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe E.. Mg, K, Cu, Al, Fe Trả lời câu hỏi 1:. C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K. Câu hỏi 2 : Cho 10g hỗn hợp bột các kim loại: Zn, Cu tác dụng với HCl (dư). Phản ứng xong thu được 3g chất rắn không tan. a) Vieát PTHH. b) Tính thần phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Trả lời câu hỏi 2:. Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Chaát raén khoâng tan: mCu = 3g % Zn = (7: 10 ) 100 = 70 % % Cu = 100 – 70 = 30% 5.2 Hướng dẫn học tập: Sile16-17 - Đối với bài học này: + Học thuộc dãy hoạt động hóa học và ý nghĩa dãy hoạt động hóa học. + BTVN: 2,3,4,5, /54 SGK. Hướng dẫn bài tập 5: Xác định Cu, Zn, kim loại nào tác dụng axit. Tìm m Zn => m Cu. -. Đối với bài học ở tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bài mới : Nhôm Đọc trước bài mới nhiều lần trong SGK. + Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không? + TN và PTHH nào chứng minh cho tính chất hóa học của nhôm? + Phöông phaùp saûn xuaát nhoâm. Oân: Tính chất hóa học của kim loại.. 6- PHỤ LỤC : Giáo án trình chiếu..

<span class='text_page_counter'>(6)</span>

<span class='text_page_counter'>(7)</span>