Hoa 9 t15

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tieát PPCT:15. MOÄT SOÁ MUOÁI QUAN TROÏNG. Ngaøy daïy: 17 / 10 / 07 1. MUÏC TIEÂU a) Kiến thức: Giúp HS biết - Tính chaát lí hoùa hoïc cuûa hai muoái quan troïng: NaCl. KNO 3. - Traïng thaùi thieân nhieân, caùch khai thaùc. - Những ứng dụng quan trọng của muối. b) Kó naêng: Reøn HS kó naêng vieát phöông trình hoùa hoïc. c) Thái độ: Rèn HS - Tính cẩn thận khi sử dụng dụng cụ, hóa chất. - Giáo dục HS thấy được tầm quan trọng của muối. 2. CHUAÅN BÒ : a) Giaùo vieân : Duïng cuï vaø hoùa chaát - Duïng cuï: Coác thuûy tinh, thìa laáy hoùa chaát, oáng nhoû gioït - Hoá chất: Muối KNO3, NaCl, b) Hoïc sinh : OÂn tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái.. 3. PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC Đàm thoại gợi mở, thí nghiệm, hợp tác nhóm. 4. TIEÁN TRÌNH : 4.1/ Ổn định tổ chức : Kiểm diện học sinh. 9A1:.......................................................... 9A2:.......................................................... 9A3:.......................................................... 4.2/ Kieåm tra baøi cuõ : Caâu hoûi Đáp án * HS1: Trình bày tính 1. Tác dụng với kim loại → muối mới+ Kloại chất hóa học của muối ? mới (10ñ) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (r). (dd). (dd). (r). 2. Tác dụng với axit → axit mới + muối mới. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 (dd). (dd). (dd). (r). 3. Tác dụng với muối → 2 muối mới BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4  + 2NaCl (dd). (dd). (r). 4. tác dụng với bazơ mới. (dd). →. muối mới + bazơ. Ñieåm 2ñ. 2ñ. 2ñ 2ñ.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2  + Na2SO4 (dd). * HS2: 3SGK/33. (dd). (r). 5. Phaân huûy muoái o t K2MnO4+ MnO2+ O2  2KMnO4 ⃗ (r). (r). 2ñ. (dd). (dd). (k). 2.a) Muối tác dụng với dd NaOH là: Mg(NO3)2, CuCl2 Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl. b) Không có muối nào tác dụng với dd HCl c) Muối tác dụng với dd HCl Ag(NO3) CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3) + 2AgCl. 5ñ. 1ñ 4ñ. - HS nhaän xeùt, boå sung (neáu coù) - GV nhaänxeùt chung – pheâ ñieåm 4.3/ Bài mới : Giới thiệu Chúng ta đã biết những tính chất hóa học của muối. Trong bài này chúng ta tìm hieåu 2 muoái quan troïng laø “KNO3 vaø NaCl”. Hoạt động của giáo viên và học sinh. Noäi dung baøi hoïc. * Hoạt động 1: Tìm hiểu muối NaCl ? Trong tự nhiên các em thấy muối có ở đâu ? ( Nước biển, trong lòng đất ) - GV giới thiệu: Trong 1m3 nước biển có hòa tan chừng 27g NaCl, 5 kg muối MgCl 2, 1Kg muoái CaSO4 vaø moät soá muoái khaùc.  HS xem tranh hình 1.23 ruoäng muoái vaø thoâng tin SGK trang 34 ? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển ? (Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được một muối kết tinh ). I. Muoái Natri clorua 1. Traïng thaùi thieân nhieân NaCl có nhiều trong tự nhiên dưới dạng hòa tan nước biển và kết tinh trong moû muoái. 2. Caùch khai thaùc - Cho nước mặn bay hơi từ từ. - Đào hầm hoặc giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muối. - Nghieàn nhoû vaø tinh cheá.. ? Muốn khai thác NaCl từ những mỏ muối trong lòng đất, người ta làm thế nào ? ( Đào hầm hoặc giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muối. Muối được nghiền nhỏ và tinh chế được muối sạch) 3. Ứng dụng  HS liên hệ thực tế và quan sát sơ đồ kể NaCl coù vai troø quan troïng một số ứng dụng quan trọng của muối KNO3 đời sống: Làm gia vị và bảo - Gọi HS kể một vài ứng dụng của sản thực phẩm. phẩm sản xuất từ NaCl. Laø nguyeân lieäu cô baûn cuûa NaOH ; Cl2 ; Hiñroâ . . . ngaønh coâng nghieäp hoùa chaát:. trong quaûn nhieàu Duøng.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> để sản xuất: Na, Cl2, NaOH, Na2CO3 * Hoạt động 2: Tìm hiểu muối KNO3 - GV giới thiệu: Muối KNO3 (còn gọi là thủy tinh, xà phòng. dieâm tieâu) laø chaát raén maøu traéng.  HS quan sát lọ đựng KNO3, tìm hiểu thông tin II. Muối kalinitrat. SGK neâu tính chaát KNO3 - GV boå sung. 1. Tính chaát - GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng. - Chaát raén maøu traéng. o ⃗ KNO3 t và đọc tên sản phẩm. - Tan nhiều trong nước. - Bị phân hủy ở nhiệt độ cao. - KNO3: Coù tính oxi hoùa maïnh  HS kể ứng dụng của KNO3 2KNO3 ⃗ t o 2KNO2 + O2 (r). (r). (k). ( Kali nitrit ). 2. Ứng dụng - Cheá taïo thuoác noå ñen. - Laøm phaân boùn cung caáp nitô vaø kali cho vaây troàng. - Bảo quản thực phẩm trong công nghieäp. 4.4/ Củng cố và luyện tập : 2 HS lên bảng các HS khác làm vào vở bài tập * BT 1 (SGK/36): HS đứng tại chỗ nêu miệng a) Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó: Pb(NO3)2 b) Không độc nhưng cũng không nên có trong nước ăn vì vị mặn của nó : NaCl c) Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao CaCO3 d) Rất ít tan trong nước vì khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao: CaSO4 * BT 2 SGK/ 36 HS làm vào vở bài tập, 1 HS lên bảng giải Muối NaCl là sản phẩm của phản ứng giữa hai dung dịch. - Phản ứng trung hòa HCl bằng NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O - Phản ứng trao đổi giữa: + Muoái vaø axit: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + Muoái vaø muoái: Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4  + Muoái vaø bazô : CuCl2 + 2NaOH. →. 2NaCl + Cu(OH)2 . 4.5/ Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà - Học bài luyện viết các phương trình phản ứng. - Laøm BT 3, 4, 5 SGK/ 36 Hướng dẫn BT 5: b Dựa vào PTHH ở câu a n So sánh số mol oxi ở 2 phương trình: Nếu O2 hai phương trình VO2 khoâng baèng nhau → thu được khi dùng 0,1mol mỗi chất khác nhau..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Tính. nO2 , VO2. Đáp số:. caû hai phöông trình mKNO3 10,1g ; mKClO3 4, 08 g. - Chuaån bò: “Phaân boùn hoùa hoïc” SGK/ 37 + Mỗi nhóm chuẩn bị 2 loại phân bón và phân biệt:  Dạng phân bón đơn, màu sắc, CTHH, hàm lượng (%), tính tan  Dạng phân bón kép, màu sắc, CTHH, hàm lượng (%), tính tan 5 . RUÙT KINH NGHIEÄM - Chöông trình, SGK:------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ GV:--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- HS:--------------------------------------------------------------------------------------------------------.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>