Hoa 9 t14

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tieát PPCT:14. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA MUOÁI. Ngaøy daïy: 15 / 10 / 07 1. MUÏC TIEÂU a) Kiến thức: Giúp HS hiểu và biết - Những tính chất hóa học của muối. Viết đúng phương trình hóa học cho mỗi tính chaát. - Thế nào là phản ứng trao đổi và những điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi. b) Kó naêng: Reøn HS kó naêng - Vận dụng những hiểu biết về tính chất hóa học của muối để giải thích rõ một số hiện tượng thường gặp trong đời sống và sản xuất cũng như học tập hóa hoïc. - Giải những bài tập liên quan đến tính chất hóa học của muối. c) Thái độ: Rèn HS tính cẩn thận khi viết và cân bằng PTHH chú ý điều kiện xảy ra phản ứng. 2. CHUAÅN BÒ : a) Giaùo vieân : Duïng cuï vaø hoùa chaát - Duïng cuï: OÁng nghieäm, keïp goã, giaù oáng nghieäm, oáng nhoû gioït. - Hoá chất: dd HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, NaCl, BaCl2. b) Học sinh : Đọc trước các thí nghiệm SGK, rèn viết các phương trình hóa học. 3. PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC Đàm thoại gợi mở, thí nghiệm, hợp tác nhóm. 4. TIEÁN TRÌNH : 4.1/ Ổn định tổ chức : Kiểm diện học sinh. 9A1:.......................................................... 9A2:.......................................................... 9A3:.......................................................... 4.2/ Kieåm tra baøi cuõ : Caâu hoûi (Cho HS TBình) Đáp án * HS1: Trình bày tính 1. Tác dụng với kim loại → muối mới+ Kloại chất hóa học của Ca(OH)2 mới (10ñ) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (r). (dd). (dd). (r). 2. Tác dụng với axit → axit mới + muối mới. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 (dd). (dd). (dd). (r). 3. Tác dụng với muối → 2 muối mới BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4  + 2NaCl. Ñieåm 2ñ. 2ñ. 2ñ.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> (dd). (dd). (r). (dd). 4. tác dụng với bazơ → muối mới + bazơ mới CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2  + Na2SO4 (dd). * HS 2: (BT1 SGK/30). (dd). (r). (r). 1ñ. (dd). 5. Phaân huûy muoái → t o K2MnO4+ MnO2+ O2  KMnO4 ⃗ (r). 3ñ. (dd). (k). 2ñ 2ñ 2ñ 2ñ. - Hoïc sinh nhaän xeùt - GV keát luaän - ghi ñieåm 4.3/ Bài mới : * Hoạt động 1: Giới thiệu Muối có những tính chất hóa học nào ? Thế nào là phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì ? Hoạt động của giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học I. Tính chất hóa học của muối cuûa muoái. - GV yeâu caàu HS lieân heä caùc baøi oxit, axit, bazơ để nêu các tính chất hóa học của muối. - GV hướng dẫn 2 HS làm thí nghiệm: 1. Muối tác dụng với kim loại Nhúng đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 2 - 3ml dd CuSO4  HS cả lớp quan sát thảo luận nhóm nhỏ nêu hiện tượng (Kim loại có màu đỏ bám vào đinh sắt. Màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt daàn. PTPÖ Sắt đã đẩy đồng ra khỏi CuSO 4. Một Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu phaàn saét bò hoøa tan) (r) (dd) (dd) (r)  HS vieát phöông trình: Fe + CuSO4 → Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r)  Tương tự HS khác viết phương trình Dung dịch muối có thể tác dụng với Cu + AgNO3 → kim loại tạo thành muối mới và kim  HS neâu keát luaän loại mới. 2. Muối tác dụng với axit - Tương tự TN 1 GV hướng dẫn 2 HS khác laøm thí nghieäm: Nhoû 1 - 2 gioït H 2SO4(l) vaøo oáng ngheäm coù saün 1ml dung dòch BaCl2  HS quan sát hiện tượng rút ra kết luận.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>  HS đại diện nhóm nêu hiện tượng: (Xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm) PTPÖ  HS viết phương trình phản ứng. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 (dd) (dd) (dd) (r) H2SO4 + BaCl2 → ª GV dùng phấn màu để ghi các phương trình trao đổi giúp HS dễ nhận dạng. - GV giới thiệu: Nhiều muối khác cũng tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới. - GV bieåu dieãn thí nghieäm: Nhoû vaøi gioït dung PTPÖ dòch HCl(l) vaøo oáng nghieäm coù saün CaCO3 CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + H2O +  HS quan sát nhận xét hiện tượng và viết CO2 phương trình phản ứng (r).  1 HS neâu keát luaän. (dd). (dd). (l). (k). Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm là axit mới và muối mới.. ª GV chú ý cho HS: điều kiện để phản ứng giữa muối với axit xảy ra: + Muoái taïo thaønh phaûi khoâng tan. + Axit tạo thành yếu hơn hoặc dễ bay hơi... 3. Muối tác dụng với muối - Tương tự GV hướng dẫn HS làm thí nghieäm: Cho dd BaCl2 vaøo oáng nghieäm chứa sẵn 1ml Na2SO4  HS nhận xét hiện tượng (Xuất hiện kết tủa trắng xuống đáy ống PTPÖ nghiệm. Phản ứng tạo BaSO4 không tan)  HS vieát PTPÖ BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4  + BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) → CaCl2 + Na2CO3 - GV nhiều muối khác tác dụng với nhau CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3  + cuõng taïo ra 2 muoái AgNO3 + NaCl → 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) Ag2SO4 + BaCl2 →  HS neâu keát luaän ª GV chuù yù cho HS: Ñieàu kieän xaûy ra phaûn Hai dung dòch muoái coù theå taùc duïng ứng: các muối đem phản ứng phải tan, mợt với nhau tạo thành 2 muối mới trong hai saûn p[haåm phaûi coù moät chaát keát tuûa. - GV bieåu dieãn thí nghieäm: Nhoû vaøi gioït dung dịch CuSO4 vào ống ngfhiệm đựng 1ml 4. Muối tác dụng với bazơ dd NaOH  HS quan sát nhận nxét hiện tượng (Xuaát hieän chaát khoâng tan maøu xanh lô CuSO4).

<span class='text_page_counter'>(4)</span>  HS vieát phöông trình CuSO4 + NaOH → FeCl3 + NaOH →  HS neâu keát luaän. ª GV chú ý cho HS: Điều kiện phản ứng: Muối đem phản ứng phải tan. Bazơ mới tạo thaønh phaûi keát tuûa.  HS kể 1 muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao: (KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 ...)  HS vieát phöông trình o KMnO4 ⃗ t MgCO3 ⃗ to. PTPÖ CuSO4 + Na2SO4 (dd). (dd). NaOH → (r). Cu(OH)2  + (dd). FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3  + 3NaCl (dd). (dd). (r). (dd). Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới. 5. Phản ứng phân hủy muối. * Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng trao PTPÖ đổi trong dung dịch t o K2MnO4+ MnO2+ O2  2KMnO4 ⃗ - GV gọi HS nhận xét các phản ứng của (r) (r) (dd) (k) muối với axit, với muối, với bazơ. t o MgO + CO2  MgCO3 ⃗  HS: Có sự trao đổi các thành phần với (r) (dd) (k) nhau tạo ra những hợp chất mới. - GV: Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng II. Phản ứng trao đổi trong dung dòch trao đổi. 1. Nhận xét về các phản ứng ? Phản ứng trao đổi là gì ? hoùa hoïc cuûa muoái Có sự trao đổi các thành phần với nhau tạo ra những hợp chất mới.  HS nhận xét các sản phẩm của phản ứng xảy ra và nêu điều kiện xảy ra phản ứng ? (Chất mới sinh ra có chất khí hoặc chất khoâng tan) ª GV: Chú ý Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi.. 2. Phản ứng trao đổi: là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng tra đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. 3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi trong dung dịch cuûa caùc chaát khí chæ xaûy ra neáu saûn phaåm taïo thaønh coù chaát khoâng tan hoặc chất khí.. 4.4/ Cuûng coá vaø luyeän taäp : - Muối có những tính chất hóa học nào? ( HS nêu phần I bài học).

<span class='text_page_counter'>(5)</span> - BT: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết phản ứng nào là phản ứng trao đổi. Đáp án a. BaCl2 + Na2SO4 → BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl b. Al + AgNO3 → Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag c. CuSO4 + NaOH → CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 d. Na2CO3 + H2SO4 → Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Phản ứng a, c, d là phản ứng trao đổi. 1 HS lên bảng giải các HS khác làm vào vở bài tập. GV nhaän xeùt keát luaän - pheâ ñieåm 4.5/ Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà - Học bài rèn viết các phương trình phản ứng. - Laøm BT 1 → 6 SGK/ 33 và BT: Viết phương trình thực hiện chuyển đổi hóa học Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO - Chuaån bò “Moät soá muoái quan troïng” Tìm hieåu tính chaát lí hoùa hoïc cuûa muoái KNO3, NaCl và ứng dụng của 2 muối đó. 5 . RUÙT KINH NGHIEÄM - Chöông trình, SGK:------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ GV:--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- HS:-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>