gui Nguyen Manh Hoang

<span class='text_page_counter'>(1)</span>NGUYỄN HOÀNG VŨ () GỬI NGUYỄN MẠNH HOÀNG Câu 36: Đốt 17,88 gạm hỗn hợp X gồm Al v{ Fe trong khí Cl2 thu đửợc hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nửớc dử, thu được dung dịch Z và 2,4 gạm kim loại. Dung dịch Z tác dụng đửợc với tối đạ 0,228 mol KMnO4 trong dung dịch h2SO4 (ko tạo So2) Phần trăm khối lửợng củạ Fe trong hỗn hợp X l{: A. 72,91% B. 64,00% C. 66,67% D. 69,8% 2, 4g kim loại : Fe dư Al : x(mol)  17,88g    AlCl3 : x(mol) 0,228(mol)KMnO4 dd Z   H2    Fe : y(mol) SO 4  FeCl2 : y(mol) . Gọi x, y lần lượt là số mol phản ứng của Al và Fe Ta có: 27x + 56y = 17,88 – 2,4 = 15,48 (1) Lưu ý: Khi dung dịch Z tác dụng với KMnO4 ngoài Fe+2 bị oxi hóa còn có Cl- (trong AlCl3 và FeCl2) bị oxi hóa nữa. Một điểm nửa trong môi trường axit thì Mn+7 bị khử xuống Mn+2 Ta có: n Fe y(mol) ; n Cl (3x  2y)(mol) Fe2+   Fe3+ + 1e Mn+7 + 5e   Mn+2 y----------------------->y 0,228------->1,14 - 2Cl  Cl2 + 2e (3x+2y)------------>(3x+2y) Bảo toàn mol electron: 3x + 3y = 1,14 (2) Từ (1), (2): x = 0,2 ; y = 0,18 2. Vậy. %m Fe/X . . 0,18.56  2, 4 100% 69,8% 17,88. Câu 16: Cho 4,08 g Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và h2SO4 đun nóng, khuấy đều đến khi phản ứng xảy rạ hoàn toàn thu đửợc dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và 1,76 hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol. Biết tỉ khối củạ B đối với H2 là 8. Khối lửợng muối tạo thành trong dung dịch A là: A. 39,16 g B. 19,32 g C. 21,44 g D. 23,80 g Nhận xét: - Hỗn hợp khí B đó là H2 và NO. Do có khí H2 thoát ra nên ion NO3 hết  muối trong dịch A chỉ có muối sunfat. - Thu được 1,76g hỗn hợp hai kim loại (Mg và Cu)  Mg dư, Cu2+ phản ứng hết . n Mg 0,17(mol). - Tính số mol H2 và NO:.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> n H2  n NO 0, 04   2n  30n  0,04.16 H NO  Có hệ:  2. n H2 0, 02(mol)  n NO 0, 02(mol). - Tính số mol Mg dư và Cu: 1, 76 0, 02(mol) 24  64 Theo giả thiết:  n Cu( NO3 )2 n Cu 0, 02(mol)  n NO 0, 04(mol) n Mg dö n Cu . 3.  n Mg phản ứng 0,17  0,02 0,15(mol)  n n NO Theo trên đã phân tích ion NO3 hết thì theo bảo toàn nguyên tố N ta phải có NO .  3. Nhưng ở đây. n NO  n NO  3. Bảo toàn nguyên tố N:.  có muối amoni NH 4. n NH n NO  n NO 0, 04  0, 02 0, 02(mol) 4. 3. Vậy muối trong dd A là MgSO4 và (NH4)2SO4 m muoái m MgSO 4  m(NH 4 )2 SO4 0,15.120  0, 01.132 19,32g.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>