Tài liệu Lời giải chi tiết đề số 2 ôn thi hóa THPT Thống Nhất Đồng Nai doc

Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai
Copyright  2009 – – Điện thoại : 0973980166 Trang 1
H
H
Ư
Ư
Ớ
Ớ
N
N
G
G


D
D
Ẫ
Ẫ
N
N


G
G
I
I
Ả
Ả
I
I

C
C
H
H
I
I


T
T
I
I
Ế
Ế
T
T


Đ
Đ
Ề
Ề


2
2


(

(
H
H
D
D


c
c
h
h
ỉ
ỉ


m
m
a
a
n
n
g
g


t
t
í
í
n

n
h
h


g
g
ợ
ợ
i
i


ý
ý
,
,


c
c
h
h
ư
ư
a
a


h

h
ẳ
ẳ
n
n


đ
đ
ã
ã


l
l
à
à


c
c
á
á
c
c
h
h


t

t
ố
ố
i
i


ư
ư
u
u


n
n
h
h
ấ
ấ
t
t
)
)


Câu 1:
Quá trình biến hóa của etanol: C
2
H
5

OH  H
2
O + X (1) ; X + O
2
 H
2
O (2)
Áp dụng tính bảo toàn số mol hiđro ta có:





Vậy số mol H
2
O thuộc (2) sinh ra phải là 1,5 – 1,25 = 0,25 ; m = 0,25 . 18 = 4,5(gam)  Đáp án A
Câu 2:
Vì tỉ lệ C:H = 1:2 nên công thức phân tử tổng quát của 2 hiđrocacbon đều có dạng C
n
H
2n

 Đáp án D.
Câu 3:

Suy ra có một chất có số liên kết pi > 1,75. Đối chiếu với đáp án thì đó là C
2
H
2
.

Số nguyên tử: Chất còn lại là C
4
H
8
 Đáp án A.
Câu 4:
Gọi khả năng phản ứng monoclo hóa tương đối của biphenyl và benzen là k
bi
và k
be
.
Phân tử biphenyl có 2 nguyên tử H ở vị trí 4 và 4 nguyên tử H ở vị trí 2, còn benzen có 6 nguyên tử H
như nhau, nên ta có: Tốc độ monoclo hóa biphenyl hơn benzen 430 lần.

Gọi số gam 4-clobiphenyl tạo ra là m, ta có:  Đáp án A.
Câu 5:
2
22
2
H H O
H O H O
HO
23 3
n 6 3(mol) n 1,5(mol);
46 2
(1) n c làm gi m n ng axit.
98 22,5
100 80 m 22,5 n 1,25(mol).
100 m 18
     

      

ë -í ¶ å ®é
2
Br
5,6 0,035
S mol A 0,04; n 0,035 n 1,75
160 0,02

     è
bi
be
k
(2 790) (4 250) 430

k 6 1 1
  


m 2 790
m 15,8(gam)
10 4 250

  

H
2
N CH
C
CH

3
O
NH
CH C
H OH
O
HN CH
C
H
OH
OH
2
N
CH C
H
O
NH
CH C
H
3
C OH
O
HN CH
C
CH
3
OH
OH
2
N

CH C
H
3
C
O
NH
2
CH
C
H
O
Gly-Gly
Ala-Gly
Gly-Ala
Ala-Ala
HN
CH C
H
3
C O
H
N
CH
C
H
O
N
H
CH
C

H
O
NH
CHC
HO
Ala-Gly
N
H
CH
C
H
3
C
O
H
N
CH
C
CH
3
O
A
l
a
-
A
l
a
Gly-Gly
Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai

Copyright  2009 – – Điện thoại : 0973980166 Trang 2
Câu 6:
Nếu số mol H
2
O bằng số mol CO
2
thì khối lượng nước ít hơn khối lượng CO
2
là: (44 –18) = 26.
Vì khối lượng H
2
O chỉ ít hơn khối lượng CO
2
là 12, nên suy ra
 rượu đơn chức đem đốt là no mạch hở và có công thức (C
n
H
2n+1
OH)
Phương trình phản ứng cháy: C
n
H
2n+1
OH + 1,5n O
2
 nCO
2
+ (n + 1) H
2
O.

x (mol) 1,5nx nx (n + 1)x
Ta có hệ:
 CTPT của rượu là C
3
H
7
OH.
 m = 0,2.60 = 12(gam)  Đáp án C.
Câu 7:
CH
4
(xem lại SGK)
Câu 8:
Dung dịch thu được có:
0,1 mol (NO
3
)
3
và 0,3 mol Fe(NO
3
)
2
 Đáp án D.

Câu 9:
Số mol nguyên tử oxi trong oxit bằng số mol phân tử clo thoát ra ở anốt vì có cùng số mol điện tích âm.
m = 10,65 – 16.(3,36/22,4) = 8,25  Đáp án A.
Câu 10:
Nếu kim loại kiềm thổ trong hỗn hợp không phải Ba thì tổng số mol 2 kim loại trong mỗi phần là:

Giải hệ này thu được y < 0, nên vô lí  kim loại kiềm thổ là Ba. Lúc này ta có hệ:

 Giải hệ được M = 7 Kim loại kiềm là Li  Đáp án B



Câu 11:
 X là lưu huỳnh (S)  Đáp án C.

Câu 12: Ba + 2HOH  Ba(OH)
2
+ H
2

x mol x mol  OH
-
= 2x mol
2Na + 2HOH  2NaOH + H
2



y mol y mol  OH
-

= y mol
22
H O CO
nn
2
O
20,16
n 0,9(mol) 1,5nx = 0,9

22,4
44nx - 18x(n + 1) = 12
x = 0,2, n = 3

  





3
32
32
Fe NO 4H Fe NO 2H O
0,3 1,2 (mol)
Fe 2Fe 3Fe
0,1 0,2 0,3
  

    


 

1,37 :137 1,37
n 100 0,03346
23,07 137
G i s mol kim lo i ki m và ki m th l n l t là x,y.
Ta có h :
x y 0,03346
3,36
x 2y 2 0,3
22,4
   




   


ä è ¹ Ò Ò æ Ç -î
Ö
y 0,01
100 23,07
x y 0,01
x 2y 0,3
xM 137y 8,25















1 0,7
G. n 4 X 8n n 4;X 32
X 22,4
       
Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai
Copyright  2009 – – Điện thoại : 0973980166 Trang 3
Phản ứng trung hoà OH
–
+ H
+
= HOH;
Phản ứng tạo kết tủa: Ba
2+
+ SO
4
2-
 BaSO
4

 Đáp án D
Câu 13:
Dung dịch A không đổi màu khi lắc với bột Cu, chứng tỏ dd A không dư HNO
3
và không có ion
Fe
3+
, tức là nhôm, sắt phản ứng với dd HNO
3
tạo Fe
2+
theo phương trình ion sau:
Al + NO
3
–
+ 4H
+
 Al
3+
+ NO

+ 2H
2
O.
Fe + NO
3
–

+ 4H
+
 Fe
3+
+ NO

+ 2H
2
O.
Fe + 2Fe
3+
 3 Fe
2+
.
Áp dụng bảo toàn số mol nitơ trong phản ứng và gọi số mol Al, Fe có trong m gam hỗn hợp là x,
3x ta có:


 Đáp án A.
Câu 14:
Cấu hình electron của Fe: [Ar] 3d
6
4s
2
. Biểu diễn dưới dạng các orbital:


4f

4d

4p


3d
 Đáp án C
4s
Câu 15:







 Đáp án B
2
4
OH H
BaSO
Ba
n n 0,06(mol)
4,66
n n 0,02(mol)
233
x 0,02, y 0,02.
0,02 23
%Na 100 14,375
0,02 (137 23)




  
  

  

   
3 2 3 3
NO Fe(NO ) Al(NO )
6,72
n 0,3; n 3x; n x;
22,4
3x 6x 0,3 1,2 9x 0,9 x 0,1
m 0,1 27 3.56 19,5 gam
   
       
  
Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai
Copyright  2009 – – Điện thoại : 0973980166 Trang 4
Câu 16:



Số mol: Fe
3+
= ax (mol); M
3+
= 2b (mol);
Số mol SO

4
2–
tạo muối được xác định theo qui luật trung hòa điện tích:
Khối lượng muối nhiều gấp 1,356 lần khối lượng muối tạo ra từ Fe
x
O
y
.
400.0,5ax + (2M + 288)b = 1,356.400.0,5ax hay b(2M + 288) = 71,2ax.
Biện luận: Vì sắt chỉ tạo 3 oxit FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
nên x =1,2,3.
Khi x = 1, M < 0;
x = 2, M < 0,
x = 3, M = 170,88 – 144 = 26,88 là Al.
Vậy hỗn hợp là Fe
3
O
4
và Al
2
O
3
.

 Đáp án A
Câu 17:
Quá trình khử: SO
4
2–
+ 2e + 4H
+
 SO
2
+ 2H
2
O (1)
SO
2
 Na
2
SO
3
, NaHSO
3
.
n
NaOH
= 0,045 x 0,2 = 0,009 (mol)
Gọi số mol Na
2
SO
3

, NaHSO
3
lần lượt là x, y (x hoặc y có thể bằng không).
Ta có hệ phương trình sau:




Tức là cứ 2mol gốc SO
4
2–
phản ứng thì có 1mol tạo muối, 1mol bị khử.
Khối lượng M trong muối là: m
M
= 1,56 – (0,005 x 96) = 1,08.

Ta có:  Đáp án D
Câu 18:
N
2
+ 3H
2
 2NH
3

Gọi số mol N
2
, H
2
có trong trong 1mol hỗn hợp A là a, b tương ứng:

         
   
2
SO
x y 2 4 2 4 2 2
3
2 3 2 4 2 4 2
3
0,1792
n 0,008mol
22,4
2Fe O 6x 2y H SO xFe SO 3x 2y SO 6x 2y H O 1
M O 3 H SO M SO 3H O 2

     
  
 
2
4
SO
1
n 3ax 6b

2


   
a
T 1 : 3x 2y 0,008 và x 3, y 4 ta có a 0,016.
2
Kh i l ng h n h p m 0,016.232 0,01.102 4,732(gam)
    
  
õ
è -î ç î
 
2
2 2 4 2
SO
SO H SO SO
H
2x y 0,009
x 0,004 ; y 0,001
126x 104y 0,608
n 0,005 2
Theo (1) ta có:n 4.n hay n 2.n



  






2
4
e(Mcho)
e(SO nh n)
n n 2.0,05 0,1(mol)

  
Ë
1,08
n 0,1 M 108 là phù h p.
M
    î
     
A
A
2 2 3
B
28a 2b
M 2 3,6 7,2 b 4a.
ab
n 5a ; a 0,2 ; b 0,8
N 3H 2NH
a 4a 0
x 3x 2x
a x 4a 3x 0 2x
n 5a 2x

     


  

  
  

Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai
Copyright  2009 – – Điện thoại : 0973980166 Trang 5




K không phụ thuộc vào nồng độ.
Tính cho 1mol hỗn hợp A thì a = 0,2 và K = 3,2.  Đáp án A
Câu 19:
Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố là
20
Ca.
16
S,
17
Cl.
18
Ar.
Quy luật biến thiên bán kính là: Trong một chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên
tử giảm dần. Đối với một nguyên tố thì bán kính cation < bán kính nguyên tử trung hòa < bán kính
anion.
Nguyên tử ở chu kì lớn sẽ có bán kính lớn hơn nguyên tử ở chu kỳ bé. Ca ở chu kỳ 4, ba nguyên tố còn
lại ở chu kỳ 3, suy ra bán kính của Ca
2+

lớn nhất.  Đáp án A
Câu 20:
Ca
+
 Ca
2+
+ 1e.  Đáp án B
Câu 21:
H
3
PO
2
+ nKOH  K
n
(H
3-n
PO
2
) + nHOH (1)
0,1mol  0,1mol
 66 + 38n = 104,08  n = 1
H
3
PO
3
là axit 1 chức có công thức cấu tạo:

Tương tự như trên ta cũng tìm được:

H

3
PO
3
là axit 2 chức có công thức cấu tạo:  Đáp án C
Câu 22:
Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử C:
 Đáp án C
Câu 23:



 Đáp án C
Câu 24:
Xeton (xem SGK)  Đáp án D
Câu 25:
Aminoaxit  Đáp án B
Câu 26: Theo qui tắc cộng Maccopnhicop thì H cộng hợp vào nguyên tử cacbon bậc thấp, Cl cộng hợp
vào nguyên tử cacbon bậc cao.  Đáp án A
Câu 27: Theo định nghĩa chất béo là este của axit béo cao cấp với glyxerol (hay Glyxerin)
 Đáp án C
 
 
B
2
2
3
3
32
22
7,2 5a

M 4,5 2 9 x 0,5a
5a 2x
NH
(2x) 1
K
(a x).(4a 3x) 7,8125a
NH

     

  



 
3 n 3
Kn H PO
M 158,16và n 2.


13
4e
3 2 3
CH CH OH CH COOH


   