De thi HSG Hoa cap truong

<span class='text_page_counter'>(1)</span>SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG 2 Mã đề 264. đề thi thử đại học môn hóa khối a – b NĂM HỌC 2013-2014 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có trang, gồm 50 câu). C©u1:Trong c¸c chÊt: Metyl xiclopropan,xiclo hexan,benzen,stiren,phenol,ancol etylic,an®ehit fomic,vinylaxetat,etylaxetat,anilin.Sè chÊt cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu níc brom lµ: A.6 B. 5 C. 7 D. 8 Câu2: Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch thuốc tím là: A.Benzen,toluen,etilen,stiren. B. Etilen,axetilen,stiren,toluen C.§i metyl ete,an®ehit axetic,but-2-in,p-xilen D.Xiclo butan,but-1-in,m-xilen,axit axetic C©u3: Trong c¸c chÊt: Propen,but-2-en,2-metyl but-2-en,hex-2,3,4-trien,butan,1,2-®i clo eten,xiclopropan,1,2-đi metyl xiclopropan.Số chất có đồng phân hình học là: A.3 B.4 C.5 D.6 C©u4:Cho c¸c chÊt sau:CH3CH2CHO(1) ,CH2=CHCHO(2), (CH3)2CHOH(3), CH≡CCHO(4), CH2=CHCH2OH(5), CH2=CHCOOH(6).Nh÷ng chÊt ph¶n øng hoµn toµn víi lîng d H2(Ni,to) cïng t¹o ra mét s¶n phÈm lµ: A.2,4,5,6 B.2,4,5 C.1,2,4,5 D.1,2,4,6 Câu5: Thủy phân hoàn toàn 1mol pentapeptit A thì thu đợc 3mol glyxin, 1mol valin, 1mol alanin.Khi thñy ph©n kh«ng hoµn toµn A th× trong hçn hîp s¶n phÈm thÊy cã c¸c ®ipeptit Ala- Gly, Gly-Ala, vµ tripeptit Gly-Gly-Val. Aminoaxit ®Çu N, aminoaxit ®Çu C ë pentapeptit Alaanf lît lµ: A. Gly,Val B. Ala,Val C. Gly,Gly D. Ala,Gly C©u6: Cho c¸c chÊt : phenol,alanin,axit glutamic,vinylaxetilen,axit axetic,axit acrylic,vinylfomat,butan.Số chất tác dụng đợc với HCl là : A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 Câu7: Hiđrocacbon mạch hở X tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1:1 thu đợc dẫn xuất Y duy nhÊt.Trong ph©n tö Y clo chiÕm 38,38% vÒ khèi lîng.Tªn gäi cña X lµ: A. Etilen B.But-2-en C. But-1-en D.2,3-®i metylbut-2-en Câu 8: Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là: A.CH3CH2COOH B. C2H5OH C. CH3COOH D. CH3CH2CHO C©u 9: Cho d·y c¸c chÊt : phenylaxetat, etylfomat,tristearin,anlyl axetat,vinyl axetat.Sè chÊt trong d·y khi thñy ph©n trong dung dÞch NaOH d,®un nãng sinh ra ancol lµ: A.2 B.4 C.3 D.5 Câu 10:Hỗn hợp khí A gồm ddimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp.Đốt cháy hoàn toàn 200ml hỗn hợp A bằng một lợng oxi vừa đủ thu đợc 1100ml hỗn hợp B gồm khí và hơi nớc .Nếu cho B đi qua dung dịch axit sunfuric đặc d thì còn lại 500ml khí(các thể tÝch khÝ vµ h¬i ®o ë cïng ®k).CTPT cña hai hi®rocacbon lµ: A. CH4 vµ C2H6 B. C2H4 vµ C3H6 C. C2H6 vµ C3H8 D. C3H6 vµ C4H8 C©u 11: Ch 9,3 gam C3H12O3N2 ph¶n øng hoµn toµn víi 200ml dd NaOH 1M.C« c¹n dung dịch sau phản ứng thu đợc mgam chất rắn khan.Giá trị m là : A. 9,95 B. 7,95 C. 10,95 D. 13,15 C©u 12: §èt ch¸y hoµn toµn 3,42gam hçn hîp gåm axit acrylic, vinylaxetat,metyl acrylat,vµ axit oxalic,råi hÊp thô toµn bé s¶n phÈm ch¸y vµo dd Ba(OH) 2 d.Sau ph¶n øng thu đợc 35,46gam kết tủa và ddX.Khối lợng ddX so với khối lợng dd Ca(OH)2ban đầu thay đổi nh thÕ nµo? A. T¨ng 24,84gam B. Gi¶m 24,84gam C. T¨ng 10,62 gam D. Gi¶m 10,62gam C©u 13: Xµ phßng hãa 17,6 gam etyl axetat b»ng 400ml ddNaOH 0,2M.Sau khi ph¶n øng xảy ra hoàn toàn,cô cạn dd thu đợc chất rắn khan có khối lợng là: A. 6,58 B. 16,4 C.17,14 D. 3,28 Câu 14: Khi thủy phân hoàn toàn 0,05mol este của một axit đa chức với một ancol đơn chức cần 5,6 gamKOH.Mặt khác thủy phân 5,475 gam este đó thì cần 4,2 gam KOH và thu đợc 6,225g muèi.C«ng thøc este lµ: A. C2H4(COOCH3)2 B. C3H5(COOCH3)3 C. (COOCH3)2 D. (COOC2H5)2 C©u 15: X lµ mét tetrapeptit cã cÊu t¹o tõ aminoaxit A, trong ph©n tö A cã mét nhãm.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> -NH2,mét nhãm-COOH no m¹ch hë.Trong A oxi chiÕm 42,67% khèi lîng.Thñy ph©n mgam X trong môi trờng axit thì thu đợc 28,35gam tripeptit,79,2g đipeptit và 101,25 gA.Giá trị m lµ: A. 180,5 B. 258,3 C. 184,5 D. 405,9 C©u 16: Ph¶n øng céng hîp HBr víi hîp chÊt A theo tØ lÖ mol 1:1 t¹o ra hçn hîp D gåm c¸c chất là đồng phân của nhau,trong hỗn hợp D có chứa 79,2%brom về khối lợng, còn lại cacbon vµ hi®ro.BiÕt tØ khèi cña hçn hîp so víi oxi nhá h¬n 6,5.Sè CTCT A tháa m·n lµ: A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 17:Đốt cháy hoàn toàn mgam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phÈm ch¸y qua b×nh chøa ddCa(OH)2 d thÊy khèi lîng b×nh t¨ng 38,2 gam vµ cã 50 gam kÕt tủa.Nếu OXH hết mgam X bằng CuO d, lấy sản phẩm thu đợc cho tác dụng với dd AgNO3 /NH3 d đun nóng đợc x gam Ag.Giá trị của x là( hiệu suất phản ứng 100%) A.151,2 B. 75,6 C. 43,2 D. 86,4 Câu 18:Tính khối lợng của glucozo cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 10 lít ancol etylic 460 lµ(biÕt hiÖu suÊt cña c¶ qu¸ tr×nh lµ 72% vµ khèi lîng riªng cña ancol etylic lµ 0,8 g/ml) A. 5kg B. 10kg C. 4,5kg D. 9kg Câu 19:Dộn 7,1gam hỗn hợp hơi của hai ancol no,đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng qua CuO d, đun nóng.Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 10,3gam hỗn hợp hơi Y. Dộn hỗn hợp hơi Y vào dd AgNO3 d trong NH3 ,đun nóng.Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc Ag có khèi lîng lµ: A. 86,4 B. 43,2 C. 75,6 D. 64,8 C©u 20: D·y gåm c¸c chÊt cã thÓ ®iÒu chÕ trùc tiÕp(b»ng 1 ph¶n øng) t¹o ra axit axetic lµ: A. CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B. CH3CHO, C6H12O6(glucozo), CH3OH C.C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO D.CH3OH, C2H5OH, CH3CHO Câu 21: Cracking butan thu đợc 35 mol hỗn hợp A gồm H2,CH4,C2H4,C2H6, C3H6,C4H8 và một phần butan cha bị cracking.Cho A qua bình nớc brom d thấy còn lại 20 mol khí.Nếu đốt cháy hoàn toàn A thì đợc x mol CO2. Hiệu suất tạo hỗn hợp A và giá trị x tơng ứng là: A. 75%,80 B. 75%,40 C. 25%,80 D. 42,86%,60 C©u 22: §èt ch¸y hi®rocacbon A vµ oxi d,sau khi ngng tô níc råi ®a vÒ ®iÒu kiÖn ban ®Çu th× thÓ tÝch hçn hîp khÝ cßn l¹i gi¶m 405 so víi hçn hîp ban ®Çu,tiÕp tôc cho khÝ cßn l¹i qua bình đựng ddKOH d thì thể tích hỗn hợp giảm 4/7.Số đồng phân(kể cả đồng phân hình học nÕu cã) lµ: A. 5 B.4 C. 7 D. 6 Câu 23: Cho 32,8 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với 400ml ddNaOH 1M và KOH 1M thu đợc ddY.Cô cạn Y thu đợc 62,2gam hçn hîp chÊt r¾n khan.C«ng thøc hai axit trong X lµ: A.C3H6O2 vµ C4H8O2 B. C2H4O2 vµ C3H6O2 C.C2H4O2 vµ C3H4O2 D.C3H4O2 vµ C4H6O2 Câu 24: Cho izopren phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 .Số dẫn xuất đi brom( đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu đợc là: A.3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 25: Clo hóa PVC thu đợc một polime chứa 63,96% clo về khối lợng,trung bình một ph©n tö clo ph¶n øng víi k m¾t xÝch trong m¹ch PVC.Gi¸ trÞ cña k lµ: A.2 B. 4 C. 3 D. 5 Câu 26: Cho Al tới d vào dd HCl và 0,1 mol NaNO3.Sau khi kết thúc các phản ứng thu đợc ddX chứa m gam muối, 0,1 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu trong không khí.Tỉ khối của Y đối với H2 là 11,5.Giá trị m là: A.28,325 B. 38,325 C. 38,522 D. 82,522 C©u 27: Cho 1 mol Ca3(PO4)2 t¸c dông víi 2,75 mol HCl th× ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã tæng c¸c hÖ sè nguyªn ,tèi gi¶n b»ng bao nhiªu? A. 54 B. 14 C. 64 D. 32 C©u 28: Dung dÞch chøa muèi X lµm qu× tÝm hãa xanh.Dung dÞch chøa muèi Y t¹o kÕt tña víi dd NH3.Trén hai dd trªn víi nhau thÊy cã kÕt tña vµ khÝ tho¸t ra.VËy hai muèi X,Y lÇn lît lµ: A. Na2CO3 vµ BaCl2 B. Na2S vµ CuSO4 C.Na2CO3 vµ FeCl3 D. NaHSO3 vµ AlCl3.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> C©u 29: Cho 31,9 gam hçn hîp Al2O3, ZnO, FeO, Cu t¸c dông hÕt víi CO d nung nãng thu đợc 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dd HCl d thu đợc V lit H2(đktc).Thể tích H2 lµ : A. 4,48 B. 5,6 C. 6,72 D.11,2 2+ C©u 30: Mét dung dÞch cã chøa HCO3 , 0,2mol Ca , 0,8mol Na+, 0,1mol Mg2+, 0,8 molCl-. Cô cạn dung dịch đó đến khối lợng không đổi thì lợng muối thu đợc là: A.96,6gam B. 72,5 gam C. 75,2 gam D. 93,8gam Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4đ,nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O Sè chÊt X cã thÓ thùc hiÖn ph¶n øng trªn lµ: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 C©u 32: Trong c¸c nguyªn tè thuéc chu k× 4 cña b¶ng tuÇn hoµn th× cã bao nhiªu nguyªn tè A. 2 B. 3 C. 4 D.5 C©u 33: Dung dÞch A chøa 0,4 mol HNO 3 vµ 0,2 mol Fe(NO3)3. Hái dung dÞch A hßa tan tèi ®a bao nhiªu gam hçn hîp Fe vµ Cu cã tØ lÖ mol t¬ng øng 2:3 (s¶n phÈm khö duy nhÊt NO ) A.15,2 B. 30,4 C. 6,72 D. 1,52 Câu 34: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết ddX chứa 0,03 mol KHCO 3 và 0,06mpl Na2CO3 vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và KHSO 4 0,3M đợc ddY và thấy thoát ra x mol CO2 .Thêm dung dịch chứa 0,06 mol NaOH và 0,15 mol BaCl 2 vào ddY đợc mgam kết tủa. Gi¸ trÞ x,m lÇn lît lµ: A. 0,048 vµ 22,254 B. 0,048 vµ 8,274 C.0,045 vµ 22,254 D. 0,035 vµ 8,274 C©u 35: §æ tõ tõ mgam H2SO4.2SO3 vµo 500ml dd cã pH = 14 gåm NaOH vµ KOH ,sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu đợc có pH = 0(coi thể tích dd không đổi sau phản øng).Gi¸ trÞ m lµ: A. 129 B. 43 C. 86. D. 64,5 C©u 36: Cho hçn hîp gåm 0,4 mol Fe vµ 0,2 mol Zn vµo 200ml dung dÞch hçn hîp gåm Cu(NO3)2 1M Vµ AgNO3 3M .Sau khi ph¶n øng xong,khèi lîng dung dÞch t¨ng hay gi¶m bao nhiªu gam? A. Gi¶m 47,8 B. T¨ng 53,4 C. T¨ng 47,8 D.Gi¶m 53,4 C©u 37: Cho x gam ddH2SO4 y% t¸c dông hÕt víi mét lîng d hçn hîp Na, Mg. Lîng H2(khÝ duy nhất ) thu đợc bằng 0,05x gam.Giá trị y là: A. 15,5. B. 18,5 C. 8,45 D. 15,81 Câu 38: Cho các chất Cu,FeSO4,Na2SO3 ,FeCl3.Số chất tác dụng đợc với dung dịch hỗn hợp gåm NaNO3 vµ HCl lµ: A. 1 B. 4 C. 3 D.2 Câu 39: Khi điện phân dung dịch CuSO 4 ngời ta thấy khối lợng katot tăng đúng bằng khối lợng anot giảm .Điều đó chứng tỏ ngời ta dùng anot làm bằng : A. Ag B. Zn C. Pt D. Cu Câu 40: Trong một bình đựng 1,5 lit dd Ca(OH) 2 0,1M.Sục vào bình một số mol CO 2 có giá trị biến thiên 0,1 < nCO2< 0,18. Lợng kết tủa lớn nhất thu đợc là: A. 1,5 B. 15 C. 10 D. 1 C©u 41: Cho c¸c c©n b»ng sau:   1. 2 SO2(khÝ) + O2(khÝ)  2 SO3(khi)   2. N2 (K) + 3 H2(K)  2 NH3(K)   3. H2(K) + I2(K)  2 HI (K)  . 4. CO2(K) + H2(K)  CO(K) + H2O(K) Khi thay đổi áp suất , nhóm gồm các cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: A. 1,2 B. 1,3 C. 3,4 D. 2,4 C©u 42: ChÊt nµo sau ®©y kh«ng dïng lµm mÒm níc cøng t¹m thêi : A. NaNO3 B. Na2CO3 C. NaOH D.Na3PO4 Câu 43: Chọn công thức đúng của apatit A. Ca(PO3)2 B. Ca3(PO4)2 C. 3 Ca3(PO4)2.CaF2 D. Ca3(PO4)2.3CaF2 C©u 44: §iÖn ph©n dung dÞch chøa amol CuSO4, b mol NaCl( víi ®iÖn cùc tr¬ ,mµng ng¨n xốp) với điều kiện nào của a,b thì dung dịch thu đợc sau phản ứng có khả năng hòa tan đợc Al2O3:.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> A. a < b B. b > 2a hoÆc b < 2a B. b > a D. a < 2b hoÆc a > 2b Câu 45: Kim loại nào trong các kim loại sau tác dụng đợc cả 4 dung dịch muối : Zn(NO3)2, AgNO3, CuCl2, AlCl3 A. Mg B. Fe C. Al D. Cu Câu 46: Điện phân với điện cực trơ 500ml dd CuSO 4 đến khi thu đợc 1,12 lit(đktc) ở anot thì dừng lại.Ngâm một lá sắt vào dung dịch sau điện phân đến khi phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lợng lá sắt tăng 0,8 gam.Nồng độ mol ddCuSO4 ban đầu là : A. 3,6 B. 1,8 C. 0,4 D. 1,5 Câu 47: Hòa tan 0,54 gam Al trong 0,5 lit dd H 2SO40,1M đợc dung dịch A.Thêm V lit dd NaOH 0,1M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Nung kết tủa đến khối lợng không đổi ta đợc chất rắn nặng 0,51 gam.Giá trị V là: A. 1,2 B. 1,5 C. 1,1 D. 0,8 Câu 48: Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu đợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn .Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trên bằng H2SO4 đặc ,nóng , d thu dợc dung dÞch Y vµ 6,72 lÝt khÝ SO2(®ktc). Gi¸ trÞ x lµ: A. 0,7 B. 0,3 C. 0,45 D. 0,8 C©u 49: Cho d·y c¸c chÊt :Al2(SO4)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Al(OH)3, CrO3, NaHSO4, NaHCO3, CH3COONa, CH3COONH4. Sè chÊt trong d·y cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ : A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 C©u 50: Cho 61,2gam hçn hîp X gåm Cu vµ Fe3O4 t¸c dông víi ddHNO3 lo·ng, nãng vµ khuấy đều .Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu đợc 3,36,lít khí NO(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) ,ddY và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn ddY thu đợc m gam muối khan.Giá trÞ m lµ : A.151 B. 137,1 C. 97,5 D.108,9. A. CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡CH B.CH2=C=CH2, CH2=C=C= CH2 C. CH≡C-CH3,CH2=C=C=CH2 D. CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH B 2011 Câu 47. Cho phản ứng C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số ( nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> (2,0 điểm) Nguyên tử của nguyên tố R ở trạng thái cơ bản có tổng số electron ở các phân lớp s là 7. a. Viết cấu hình electron nguyên tử của R ở trạng thái cơ bản, xác định tên nguyên tố R. b. Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư sinh ra 0,56 lít (điều kiện tiêu chuẩn) khí SO 2 là sản phẩm khử duy nhất. Toàn bộ lượng khí SO 2 trên phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch KMnO 4 thu được dung dịch T (coi thể tích dung dịch không thay đổi). - Viết các phương trình hoá học, tính m và tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO4 đã dùng. - Tính pH của dung dịch T (bỏ qua sự thủy phân của các muối). Biết axit H2SO4 có Ka1 =+∞; KA2 = 10-2. 2  Câu II (2,0 điểm): Một hợp chất (A) được cấu tạo từ cation M và anion X . Trong phân tử MX2 có tổng số proton, nơtron, electron là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54  hạt. Số khối của M2+ lớn hơn số khối của X là 21. Tổng số hạt trong cation M 2+ nhiều hơn tổng số hạt  trong anion X là 27. a) Xác định số proton, nơtron và tên nguyên tố của M và X. Biết  b) Viết cấu hình của M, X, M2+ , X . c) Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn. Câu III: (2 điểm).

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 1. Thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100 ml dung dịch NH 3 1M và NH4Cl 1M được 100 ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)2 được tạo thành hay không? OH ¿2 K Biết: Mg ¿ =10-10,95 và b(NH3 ) = 10-4,75. T¿ 2. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn các dung dịch sau: a. 10ml dung dịch CH3COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,00 b. 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,00 c. 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH=3,00. Biết Ka của CH3COOH và HCOOH lần lượt là 10-4,76 và 10-3,75 (Khi tính lấy tới chữ số thứ 2 sau dấu phẩy ở kết quả cuối cùng). Câu IV: (1 điểm) 1. Hòa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) như nhau. 1) Viết các phương trình phản ứng xẩy ra. 2) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua. 3) Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai phản ứng trên vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi thêm vào đó một ít phenolphtalein. Hỏi dung dịch thu được có màu gì? Tại sao?.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Câu V: (1 điểm). Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau (nếu có): a) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4. b) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4. c) Sục khí H2S vào dung dịch nước brom. d) Sục khí O3 vào dung dịch KI. e) Sục khí SO2 vào dung dịch Fe2(SO4)3. Câu VI:2 1. Khí N2O4 kém bền, bị phân ly một phần theo phương trình: N2O4 (khí) 2NO2 (khí) (1). Thực nghiệm cho biết các số liệu sau khi (1) đạt tới trạng thái cân bằng ở áp suất chung 1 atm: Nhiệt độ M h (g). (0oC). 35 72,450. 45 66,800. ( M h là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí ở trạng thái cân bằng) a. Tính độ phân ly  của N2O4 ở các nhiệt độ đã cho. b. Tính hằng số cân bằng Kp của (1) ở mỗi nhiệt độ trên. c. Cho biết (1) là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt. Giải thích? (Khi tính lấy tới chữ số thứ 3 sau dấu phẩy). 2. Có các phân tử XH3 a. Hãy cho biết dạng hình học của các phân tử PH3 và AsH3. b. So sánh góc liên kết HXH giữa hai phân tử trên và giải thích. c. Những phân tử nào sau đây có phân tử phân cực ? Giải thích ngắn gọn BF3, NH3, SO3, PF3. Cho biết ZP = 15, ZAs = 33, ZO = 8, ZF = 9, ZB = 5, ZN = 7, ZS = 16. ------------------ HẾT----------------- Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm..

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Câu1 I 2,5. a) Trong vỏ nguyên tử của nguyên tố R electron phân bố vào các phân lớp s theo thứ tự là: 1s2; 2s2; 3s2; 4s1 => Các cấu hình electron thỏa mãn là 1s22s22p63s23p64s1 => Z = 19 R là Kali 1s22s22p63s23p63d54s1 => Z = 24 R là Crom 1s22s22p63s23p63d104s1 => Z = 29 R là đồng b) Vì oxit của Cu tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng tạo ra khí SO 2 do đó là đồng (I) oxit (Cu2O). nSO2 0,025(mol ) to. Cu2O + 2H2SO4   2CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,025 0,025 (mol) => m=144.0,025=3,6 (g) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 0,025 0,01 0,01 (mol) Nồng độ mol/l của dung dịch KMnO4 là 0,005 (M) Phương trình điện li của axit sunfuric: ([H2SO4]=0,005M) H2SO4  H+ + HSO40,005 0,005 0,005(M) + HSO4 H + SO42C :0,005 0,005 0 (M) [ ]: 0,005 - x 0,005+x x (M)  x 2,81.10 3 (0,005  x).x 2 10  x  0,01 0 , 005  x => =>  => [H+]=0,005+2,81.10-3=7,81.10-3(M) => pH= 2,107 Câu II (2,0 điểm):  2z M  n M  4z X  2n X 186.  2z M  4z X  n M  2n X 186  2z M  4z X  n M  2n X 54. (1) (2).  z M  n M  z X  n X =21 z M  z X  n M  n X =21. (3).  2z M  n M  2  (2z X  n X +1)=27 2z M  2z X +n M  n X =30. (4). 2z M  4z X  n M  2n X 186  2z M  4z X  n M  2n X 54   z M  z X  n M  n X =21 2z  2z +n  n =30 X M X Ta có hệ  M. z M 26  n M 30  z X 17 n 18  X. 26 17. b) Fe(Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2  Fe2+(Z=26): 1s22s22p63s23p63d6 2. 2. 6. 2. 5. 1s 2s 2p 3s 3p Cl-(Z=17): 1s22s22p63s23p6 c) Fe: Chu kỳ 4 nhóm VIIIB Cl: chu kỳ 3 nhón VIIA III 1.. Khi thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch đệm thì. X. M  M là Fe. X là Cl. Cl(Z=17):.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> 2+¿. Mg C¿. ban đầu. = 10-2 (M).. OH ¿2 Ta có: Mg ¿ = [Mg2+][OH]2 = 10-10,95 T¿ Để kết tủa Mg(OH)2 thì [Mg2+][OH]2  10-10,95 2+¿ Mg ¿ ¿  [OH]2  = 10-8,95. Hay [OH]  10-4,475 ¿. 10−10,95 ¿ * Dung dịch: NH4Cl 1M + NH3 1M. cân bằng chủ yếu là: +¿  K NH = Kb = 10-4,75 NH3 + H2O NH ¿4 + OH 1 1 1-x 1+x x ( x +1 ) x Kb = = 10-4,75 1−x  x = 10-4,75 Hay [OH] = 10-4,75 < 10-4,475. Vậy khi thêm 1 ml dung dịch MgCl 2 1M vào 100ml dung dịch NH3 1M và NH4Cl 1M thì không xuất hiện kết tủa Mg(OH)2. a. Dung dịch HCl có pH = 4,0  [H+] = [HCl] = 10-4M Sau khi trộn: 3. 2.. 10 4.10 CHCl  5.10 5 M 20 0,1.10 CCH3COOH  0,05M 20. HCl → H+ + Cl5.10-5M 5.10-5M CH3COOH  CH3COO- + H+ C 0,05M ∆C x [ ] 0,05-x. 5.10-5M x 5.10-5 + x. 0 x x.  5.10. 5. . x x. 0, 05  x. 10 4,76. x = 8,991.10-4M (nhận) x = -9,664.10-4M(loại) pH = -lg[H+] = -lg(5.10-5 + x) = 3,023=3,02 b. Gọi CA là nồng độ M của dung dịch CH3COOH CH 3 COOH  CH3 COO   H  C CA 0 0 ΔC x x x [ ] CA – x x x Với pH = 3,0  x = 10-3M 3 2.  10 . C A  10 3. 10 4,76. 3 10 6 CA   4,76  10 3 10 1,24 10 0, 0585M 10. 10 14 10 3 M  11 Dung dịch KOH có pH = 11,0  [OH-] = [KOH] = 10.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Sau khi trộn: 0, 0585x25 0, 03656M 3, 66.10  2 M 40 10 3 x15 C KOH  3, 75.10 4 M 40 CH 3 COOH  KOH  CH 3 COOK  H 2 O CCH3COOH . Phản ứng 3,66.10-2 3,75.10-4 Sau phản ứng (3,66.10-2 – 3,75.10-4 )0 C ΔC [ ]. 0. 0 3,75.10. -4. 3,75.10-4. CH 3 COOH  CH 3 COO   H  0,036225 3,75.10-4 0 x x x 0,036225– x x+3,75.10-4 x. Nên Ka= x(x+3,75.10-4)/(0,036225-x)=10-4,76 → x = 6,211.10-4 pH = 3,207=3,21 c. Tương tự với câu trên: C 0, 0585M Dung dịch CH3COOH có pH = 3,0 ứng với CH3COOH Dung dịch HCOOH có pH = 3,0 ứng với nồng độ axit fomic.  10    pH. CHCOOH. 2. K HCOOH Sau khi trộn lẫn:. 10 6  10 pH   3,75  10 3 10 2,25  10 3 6, 62.10 3 M 10. 0, 0585.10 0, 02925M 20 6, 62.10 3.10  3,31.10 3 M 20. CCH3COOH  C HCOOH. Bảo toàn điện tích : [H+]=[CH3COO-]+[HCOO-] Ta có: h= C1Ka1/(Ka1+h)+ C2Ka2/(Ka2+h) → h3+h2(Ka1+Ka2)+h(Ka1Ka2 –C1Ka1-C2Ka2 )-( C1Ka1Ka2 +C2 Ka1Ka2)=0 Ta có h= 9,997.10-4. Nên pH = 3,00 CÂU IV 1,5đ (1) Phương trình phản ứng: M + 2mH+ + mNO3-  Mm+ + mNO2 + mH2O (1) M2Sn + 4(m+n)H+ + (2m+6n)NO3-  2Mm+ + nSO42- + (2m+6n)NO2 + 2(m+n)H2O (2) (2) Vì số mol NO2 ở hai trường hợp là bằng nhau nên ta có: 4,8 2,4 m= (2 m+6 n) M 2 M + 32n 64 mn M=  6 n− 2m , nghiệm thích hợp là n = 1, m = 2 và M = 64. n , m=1,2,3 Vậy M là Cu và công thức muối là Cu2S. 4,8 nCu = =0 ,075 mol (3) 64 Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  nNO =2× 2× 0 , 075=0,3 mol=n NaOH  đã xảy ra vừa đủ phản ứng: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O Dung dịch thu được có màu hồng do NO2- tạo môi trường bazơ: NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OH-. {. 2. CÂU V a) 3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> b) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH điểm) c) H2S + Br2 → S↓ + 2HBr d) O3 + 2KI + H2O → O2 + I2 + 2KOH (0,25 điểm) e) SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4 (0,25 điểm) CÂU VI 1.. (0,25. a) Đặt a là số mol N2O4 có ban đầu,  là độ phân li của N2O4 ở toC xét cân bằng: N2O4 2NO2 số mol ban đầu a 0 số mol chuyển hóa a 2a số mol lúc cân bằng a(1 - ) 2a Tổng số mol khí tại thời điểm cân bằng là a(1 + ) Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí: 92a 92  a(1   ) 1   92 o M - ở 35 C thì h = 72,45  1   = 72,45  = 0,270 - ở 45oC thì M h = 66,8  = 0,377 Mh . hay 27% hay 37,7%. 2.  NO2  2  N 2 O4 .  2a   V  2   4a  a(1  ) (1   )V V. b) Ta có Kc = V là thể tích (lít) bình chứa khí Và PV = nS. RT  RT =. PV PV  nS a(1  ). Thay RT, Kc vào biểu thức KP = Kc. (RT) 4a 2. n. ở đây. PV P.4. 2  2 n = 1  KP = (1   )V a(1  ) 1   .. ở 35oC thì  = 0,27  KP = 0,315 ,. Kp. o. 2.. ở 45 C thì  = 0,377  = 0,663 c) Vì khi tăng nhiệt độ từ 35oC  45oC thì độ điện li  của N2O4 tăng (hay KP tăng)  Chứng tỏ khi nhiệt độ tăng thì cân bằng chuyển sang chiều thuận (phản ứng tạo NO 2) do đó theo nguyên lí cân bằng Lơ Satơliê (Le Chatelier) thì phản ứng thuận thu nhiệt. a. P : 1s22s22p63s23p3 ; As : 1s22s22p63s23p63d104s24p3 P và As đều có 5 electron hóa trị và đã có 3 electron độc thân trong XH3 X H H H. X ở trạng thái lai hóa sp3.. XH3 hình tháp tam giác, b. góc HPH > góc AsH, vì độ âm điện của nguyên tử trung tâm P lớn hơn so với As nên các cặp e liên kết P-H gần nhau hơn so với As-H lực đẩy mạnh hơn. c. không phân cực F. O. B F. Phân cực. S F. O. O.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> N. P. H. H H. F. F F. 2 chất đầu sau có cấu tạo bất đối xứng nên phân cực Do trường chỉ cho làm 150 phút nên bỏ qua câu 6. tính 5 câu: câu 1- câu 5.

<span class='text_page_counter'>(13)</span>