Đáp án đề thi môn Hóa Phân tích công cụ đại học bách khoa từ năm 20122018

Câu hỏi ơn tập
Phân tích bằng cơng cụ học kỳ 20142
1. Trình bày định luật Lambert-Beer, định luật cơ bản về hấp thụ bức xạ điện từ, trong phương
pháp phổ hấp thụ phân tử UV-VIS. (Nêu biểu thức toán học, chứng minh định luật, ý nghĩa vật lý
của độ hấp thụ mol, nêu điều kiện để hệ thức của định luật đúng)
2. Nêu biểu thức toán học định luật Lambert- Beer trong phương pháp phổ hấp thụ phân tử UVVIS. Phổ UV-VIS là kỹ thuật phổ được áp dụng khi phân tích các hợp chất có nồng độ thấp, ở đó
mơi tương quan giữa tín hiệu đo được và nồng độ của chất phân tích là mối quan hệ tuyến tính.
Hãy nêu cách sử dụng kỹ thuật này cho phân tích định lượng (phương pháp đường chuẩn, thêm
chuẩn và phương pháp tính, vẽ đồ thị minh họa).
3. Thế nào là phổ hấp thụ? Tại sao trong phân tích đo quang người ta thường chọn λ max là bước
sóng tia tới?
4. Nêu tính chất cộng tính của độ hấp thụ. Nêu vai trị của dung dịch trống trong phân tích đo
quang?
5. Trình bày cấu tạo và cơ chế hoạt động của detector ống quang. Các yêu cầu của bộ chuyển đổi
tín hiệu bức xạ điện từ.
7. Trình bày phương trình Schaibe-Lomakin phát biểu mối liên hệ giữa cường độ vạch phổ phát
xạ nguyên tử với nồng độ chất có trong plasma.
8. Trình bày các phương pháp phân tích định lượng trong phương pháp quang phổ phát xạ nguyên
tử.
8. Trình bày phương trình Lambert-Beer phát biều cường độ vạch phổ hấp thụ ngun tử phụ
thuộc vào nồng độ chất phân tích.
9. Trình bày cấu tạo và cơ chế hoạt động của đèn catot rỗng HCL khi đóng vai trị bức xạ đơn sắc
của phổ hấp thụ nguyên tử.
10. Tại sao phương pháp AES lại có độ nhạy cao hơn khi thay đổi nhiệt độ của ngọn lửa so với
phương pháp AAS?
11. Trình bày sự điện phân và các q trình hóa học xảy ra trong quá trình điện phân.
12. Trình bày các yếu tố ảnh hưởng đến điện áp cần thiết đặt vào bình điện phân để phản ứng điện
phân xảy ra.
13. Trình bày phương pháp điện phân với hai điện cực và nêu các ưu nhược điểm.
14. Trình bày phương pháp điện phân với việc kiểm tra thế điện cực.
15. Tại sao khi xác định nồng độ ion F – bằng phương pháp đo điện thế sử dụng điện cực màng rắn

chọn lọc ion, người ta thường dùng dung dịch đệm có lực ion lớn chứa axetic axit, natri citrat,
NaCl và NaOH để pha loãng và điều chỉnh pH đến 5,5?
16. Nguyên nhân nào làm xuất hiện thế tiếp xúc trong phương pháp đo điện thế? Giá trị điện thế
tiếp xúc ảnh hưởng như thế nào đến việc phân tích? Làm thế nào để làm giảm điện thế tiếp xúc?

1


17. Viết hệ thức Nernst cho điện cực màng thủy tinh? Tại sao phải chuẩn hóa điện cực thủy tinh
trước khi đo pH. Hãy giải thích các sai số gây ra khi sử dụng điện cực thủy tinh trong môi trường
pH quá cao và quá thấp.
18. Ý nghĩa khi sự phản hồi điện cực chỉ thị tuân theo hệ thức Nernst là gì?
19. Nêu định nghĩa điện cực chỉ thị, điện cực so sánh, điện cực kim loại. Lấy ví dụ cho mỗi loại
điện cực và nêu yêu cầu đòi hỏi với các điện cực này.
20. Với điện cực bạc-bạc clorua, chúng ta có E° = 0,222V, E(KCl bão hịa) = 0,197V. Hãy dự
đoán giá trị E của điện cực calomen nếu E° của nó là E° = 0,268V.
21. Sử dụng các giá trị điện thế cho dưới đây tính hoạt độ của trong KCl 1M
E° (điện cực calomen) = 0,268 V, E (điện cực calomen, KCl 1M) = 0,280V
22. Hãy giải thích sự hình thành sóng cực phổ của một ion kim loại trên điện cực giọt Hg
23. Trình bày phương trình Inkovich biểu diễn sự phụ thuộc cường độ dịng khuếch tán vào nồng
độ chất phân tích.
24. Tại sao phải đuổi oxy khi phân tích bằng phương pháp cực phổ?
25. Nêu định nghĩa dòng Faraday và dòng dịch chuyển trong phương pháp cực phổ (vẽ hình minh
họa). Tại sao người ta chọn thời điểm đo dòng ở giai đoạn cuối của chu kỳ giọt thủy ngân?
26. Chất nền cực phổ là gì? Nêu vai trị của chất nền cực phổ.
27. Trình bày cơ sở phân tích định tính và định lượng bằng phương pháp cực phổ. Trình bày thủ
tục đường chuẩn và thêm tiêu chuẩn trong phân tích định lượng bằng phương pháp cực phổ.
28. Hãy giải thích những ưu điểm vượt trội của cực phổ xung vuông so với cực phổ xung thường
về cường độ tín hiệu, giới hạn phát hiện, độ phân giải và thời gian quét thế (vẽ hình minh họa)
29. Trình bày nguyên tắc của phương pháp vơn-ampe hịa tan (von-ampe ngược). Tính ưu việt

của phương pháp này so với phương pháp cực phổ xung thường.
30. Khi chiết axit axetic vào dung môi hexan, hiệu quả chiết cao hơn khi điều chỉnh pH ở pha
nước ở pH = 3 hay 8? Giải thích
31. Khi chiết một amin vào dung môi hữu cơ, hiệu quả chiết cao hơn khi điều chỉnh pH ở pha
nước ở pH = 3 hay 8? Giải thích
33. Hãy giải thích tại sao chất mang trong pha tĩnh thường được silica hóa?
34. Nêu cấu tạo và nguyên tắc làm việc của detector dẫn nhiệt
35. Nêu cấu tạo và nguyên tắc làm việc của detector ion hóa ngọn lửa
36. Mn được sử dụng như một chất nội chuẩn trong xác định Fe bằng phương pháp phổ hấp thụ
nguyên tử. Một hỗn hợp chuẩn chứa 2,00 μg Mn/ml và 2,50 μg Fe/ml cho tỉ số tín hiệu (Tín hiệu
Fe /tín hiệu Mn) = 1,05/1,00. Một hỗn hợp với thể tích là 6,00 mL được chuẩn bị bằng cách trộn
5,00 ml dung dịch phân tích chứa Fe với 1.00 ml chứa 13,5 μg Mn/ml. Độ hấp thụ của hỗn hợp ở

2


bước sóng của Mn là 0,128, và độ hấp thụ ở bước sóng của Fe là 0,185. Tính nồng độ mol/l của
dung dịch Fe cần phân tích.
ĐS: 8,33×10-5 M
37. Một dung dịch được chuẩn bị bằng cách trộn 10,00 ml dung dịch cần phân tích (X) với 5,00
ml dung dịch chuẩn (S) chứa 8,24 μg S/ml và pha loãng hỗn hợp này tới thể tích bằng 50,0 ml.
Tỉ số tín hiệu đo được là (tín hiệu X/ tín hiệu S) = 1,690/1,000.
(a) Nếu làm một thí nghiệm riêng lẻ với nồng độ X và Y là bằng nhau, tỉ số tín hiệu đo được là
(tín hiệu X/ tín hiệu S) = 0,930/1,000. Hãy xác định nồng độ của X
(b) Hãy xác định nồng độ của X nếu làm một thí nghiệm riêng khác với nồng độ của X lớn hơn
nồng độ của S là 3,42 lần, tỉ số tín hiệu đo được là (tín hiệu X/ tín hiệu S) = 0,930/1,000.
ĐS: (a) 7,49 μg X/ml; (b) 25,6 μg X/ml
38. Độ hấp thụ A của dung dịch X và Y nguyên chất và hỗn hợp X+Y với cuvet có bề dày 1,00
cm tại hai bước sóng 400 nm và 565 nm có các giá trị như ở bảng dưới đây
Chất Nồng độ

A (tại 400 nm) A(tại 565 nm)
-4
X
1,50×10 M
0,942
0,201
-4
Y
3,00×10 M
0,226
1,162
X+Y (Cx+Cy)
0,680
0,858
Tính nồng độ X và Y trong hỗn hợp
ĐS. X= 8,85×10-5M; Y = 1,93×10-4M;
39. Ở một sắc ký đồ của sắc ký khí, cho biết = 0,5 phút; t r(octan) = 14,3 phút, tr (chất phân tích)
= 15,7 phút và tr (nonan) = 18,5 phút, hãy tính chỉ số lưu Kovats cho chất phân tích.
40. Cho một cột sắc ký có chiều dài 120cm, tiến hành phân tích hai chất A và B thu được kết quả
sau:
Chất

Thời gian lưu tr(s)

Độ rộng chân pic w(s)

A

trA = 250

wA =15 (s)

B

trB = 270

wA =17 (s)

Cho biết thời gian lưu của pha động tm = 30s. Tính

(a)
(b)
(c)
(d)
(e)

Số đĩa lý thuyết của cột tách N =?
Chiều cao đĩa lý thuyết H = ?
Độ phân giải của cột tách R = ? Hai chất A và B có tách khỏi nhau khơng?
Sự lưu tương đối?
Để tách hai chất hồn tồn ra khỏi nhau thì cột sắc ký phải có chiều dài tối thiểu bằng bao
nhiêu?

ĐS. (a) NA = 4445; NB = 4036 (b) HA = 0.270mm; HB = 0.297mm; (c) R = 1,25 (khơng thể tách
hồn tồn A và B ra khỏi nhau); (d) α = 1,1; (e) R ≥1,5 → N = 5625 → L = 1670 mm;

3


41. Một pin gồm điện cực so sánh calomen và điện cực chọn lọc ion Pb 2+ có điện thế –0,4706V

khi nhúng vào 50,00 ml dung dịch mẫu kiểm tra. Khi thêm 5,00 ml dung dịch chuẩn Pb 2+ 0,015M
thế của dung dịch thay đổi thành – 0,4490 V. Tính nồng độ Pb 2+ trong mẫu kiểm tra. Giả sử rằng
hoạt độ của Pb2+ xấp xỉ bằng nồng độ của nó.
ĐS. 4,03.10-4M
42. Axit butanoic có hằng số phân bố giữa pha nước và benzen là 3,0 (Kpb = 3,0). Tính nồng độ
của axit này ở trong benzen khi 100 ml dung dịch axit butanoic 0,10M được chiết với 25 ml
benzen ở pH bằng 4,00 và 10,00. Ka = 1,52×10-5 (pKa = 4,818)
ĐS. 0,16M và 2.10-6M
43. (a). Tính giá trị của độ hấp thụ tương ứng với độ truyền quang T = 45,0%?
(b). Nếu một dung dịch 0,010M có độ truyền quang T = 45,0% ở một bước sóng xác định. Tính
phần trăm truyền quang ở bước sóng đó khi nồng độ dung dịch này tăng lên 0,0200M.
ĐS. (a) A = 0,347; (b) %T = 20,2%
44. (a). Một dung dịch của hợp chất X có nồng độ 3,96 ×10 –4 M có độ hấp thụ A = 0,624 ở 238
nm trong cuvet 1,000 cm. Một dung dịch trống (chỉ chứa dung mơi) có độ hấp thụ là 0,029 ở
cùng bước sóng. Tìm hấp thụ phân tử của hợp chất X.
(b). Độ hấp thụ của dung dịch hợp chất X chưa biết nồng độ trong cùng dung môi và cuvet là
0,375 ở 238 nm. Xác định nồng độ của X trong dung dịch này.
(c). 2,00 ml dung dịch của hợp chất X được pha lỗng đến thể tích cuối cùng là 25,00 ml. Độ hấp
thụ của dung dịch sau khi pha loãng là 0,733. Hãy xác định nồng độ của dung dịch của hợp chất
X trước khi pha loãng.
ĐS. (a) ε = 1,50 ×103 M–1cm–1; (b) C = 2,31 ×10–4 M; (b) C = 5,87 ×10–3 M;
45. Ammoniac có thể được xác định bằng phương pháp đo quang bằng cách cho phản ứng với
phenol có mặt hypochlorua (OCl–)

Một mẫu chứa 4,37 mg protein được chuyển hóa hóa học để chuyển đổi nitơ thành amoniac và
sau đó pha lỗng thành 100,0 ml. Sau đó lấy 10,0 ml dung dịch cho vào một bình định mức 50
ml, thêm 5 ml dung dịch phenol cộng với 2 ml natri hypoclorua. Mẫu được pha loãng thành 50,0
ml bằng nước cất. Độ hấp thụ đo ở 625 nm sử dụng cuvet 1,00 cm sau 30 phút. Để so sánh, một
dung dịch chuẩn đã được chuẩn bị từ 0,010 0 g NH4Cl (M = 53,49 g/mol) hòa tan trong 1.00 lít
nước. Sau đó lấy 10,0 ml của dung dịch chuẩn này cho vào bình định mức thể tích 50 ml và phân

tích trong cùng một cách thức như dung dịch cần xác định. Mẫu trống được sử dụng là nước cất.

4


Mẫu trống
Mẫu chuẩn
Mẫu phân tích

Độ hấp thụ ở 625 nm
0,140
0,308
0,592

(a). Tính độ hấp thụ mol của sản phẩm phản ứng giữa phenol và amoniac (sản phẩm xanh)
(b). Tính phần trăm khối lượng của nitơ trong protein
ĐS. (a) ε = 4,49 ×103 M–1cm–1; (b) %N = 16,1%
46. Cu+ phản ứng với neocuproine để tạo thành phức hợp màu (neocuproine)2Cu+, với cực đại hấp
thụ ở 454 nm. Neocuproine đặc biệt hữu ích vì nó phản ứng với các kim loại khác. Phức đồng hòa
tan trong 3-methyl-1-butanol (rượu isoamyl). Đây là một dung mơi hữu cơ khơng hịa tan đáng kể
trong nước. Nói cách khác, khi rượu isoamyl được thêm vào nước, hỗn hợp rượu nước được phân
ra làm hai lớp, với lớp nước có tỉ trọng lớn hơn ở phía dưới. Nếu (neocuproine)2Cu+ có mặt, nó
hầu như đi hết vào pha hữu cơ. Giả sử rằng rượu isoamyl khơng hịa tan trong nước và tất cả phức
màu sẽ đi vào pha hữu cơ. Giả sử rằng thủ tục sau đây được thực hiện:
1, Một tảng đá có chứa đồng được nghiền thành bột, và tất cả các kim loại được chiết tách ra với
axit mạnh. Dung dịch axit được trung hòa với bazơ và pha lỗng đến 250,0 ml trong bình định
mức A.
2, Tiếp theo, 10,00 ml dung dịch A được chuyển vào bình B, thêm 10,00 ml dung dịch chất khử
để khử tất cả Cu2+ về Cu+. Sau đó thêm 10.00 mL dung dịch đệm để mang lại độ pH thích hợp
cho sự hình thành phức Cu+ với neocuproine.

3, Sau đó, 15,00 ml dung dịch này được lấy ra cho vào bình C. Thêm vào 10,00 ml dung dịch
chứa neocuproine và 20,00 ml rượu isoamyl vào bình C. Sau khi hỗn hợp đã được lắc đều, các
pha được tách ra khỏi nhau, tất cả (neocuproine)2Cu+ trong pha hữu cơ.
4, Một vài ml lớp trên được lấy ra. Đo độ hấp thụ ở 454 nm sử dụng cuvet có bề dày 1,00 cm.
Mẫu trống thực hiện thông qua các thủ tục tương tự cho một hấp thụ là 0.056.
(a) Giả sử rằng đá chứa 1,00 mg Cu. Nồng độ của Cu (mol/l) trong rượu isoamyl là bao nhiêu?
(b) Nếu hấp thụ phân tử của (neocuproine)2Cu+ là 7,90 ×103 M–1cm–1. Độ hấp thụ đo được sẽ là
bao nhiêu? Lưu ý rằng một trống thực hiện thông qua các thủ tục tương tự đã đưa ra một hấp thụ
là 0,056.
(c) Một tảng đá được phân tích và đo được độ hấp thụ là 0.874 (chưa được hiệu chỉnh với dung
dịch trống). Hãy xác định có bao nhiêu mg Cu là trong đá?
ĐS. (a) C = 1,57 ×10–5 M; (b) A = 0,180; (c) 6,60 mg Cu;
47. Độ hấp thụ mol của một đơn axit yếu HInd (Ka = 1.42×10–5) và bazơ yếu liên hợp của nó là
Ind– ở bước sóng 430 và 570 nm được xác định bằng cách đo trong môi trường axit mạnh và bazơ
mạnh (ở đó tồn bộ chất chỉ thị tương ứng ở dạng HInd và Ind –). Kết quả thu được cho ở bảng
dưới đây:
HInd
Ind-

ε430 (M–1cm–1)
6,30×102
2,06×104

ε570 (M–1cm–1)
7,12×103
9,61×102

5

Một dung dịch (không được đệm để giữ ổn định pH) có tổng nồng độ chất chỉ thị là: 2×10 –5 M.
Hãy tính nồng độ mol/l của [HInd], [Ind –] và độ hấp thụ A430, A570.
ĐS. [Ind–] = 1,12×10–5 M; [Hind] = 0,88×10–5 M; A430 = 0,236; A570 = 0,073
48. Độ hấp thụ mol của hợp chất X và Y được đo với các mẫu dung dịch đơn chất cho kết quả ở
bảng sau:
ε (M – 1cm– 1)
λ (nm)

X

Y

272

16400

3870

327

3990

6420

Hỗn hợp chứa hai chất X và Y với cuvet 1,000 cm có độ hấp thụ lần lượt là 0,957 ở 272 nm và
0,559 ở 327 nm. Hãy xác định nồng độ của X và Y trong hỗn hợp.
49. Một chất tan có hệ số phân bố giữa pha nước và pha hữu cơ là 4,0. 10 ml dung dịch chứa chất
tan được chiết bằng dung mơi hữu cơ.
a. Hãy tính thể tích của dung mơi hữu cơ cần thiết để độ chiết đạt được là 99% (phần chất tan đi
vào pha hữu cơ là 99%).

b. Hãy tính tổng thể tích dung môi cần thiết để độ chiết đạt được là 99% nếu chiết làm ba lần và
mỗi lần dùng lượng dung mơi như nhau.
ĐS. a, 248 ml; b, 27,3 ml
50. Tính thế catot cần thiết để khử 99,99% Cu 2+ 0,1M thành Cu. Có thể tách hồn tồn Cu 2+ 0.1M
và Sn2+ 0.1M hay không? Cho biết:
Cu2+ + 2e– ⇋ Cu↓

E° = 0,339V

Sn2+ + 2e– ⇋ Sn↓

E° = –0,141V

ĐS. Ecatot = 0,19V; Q trình khử Sn2+ là khơng xảy ra

6


51. Cd2+ được sử dụng như một chất nội chuẩn trong phân tích Pb 2+ bằng phương pháp von-ampe
xung vng, Cd2+ bị khử ở –0,60(±0,02)V và Pb2+ bị khử ở –0,40(±0,02)V. Xác nhận rằng tỷ lệ
của chiều cao pic là tỷ lệ thuận với tỷ lệ nồng độ trên toàn bộ phạm vi nồng độ sử dụng trong thí
nghiệm. Dưới đây là kết quả cho hỗn hợp đã biết nồng độ và hỗn hợp (cần xác định nồng độ +
chất nội chuẩn):
Chất phân tích
Đã biết nồng độ
Cd2+
Pb2+
Chưa biết nồng độ
Cd2+
Pb2+

Nồng , M
3,23(0,01)ì10 5
4,18(0,01)ì10 5
+ cht ni chun
?
?

Dũng (àA)
1,64(0,03)
1,58(0,03)
2,00(0,03)
3,00(0,03)

Dung dịch cần xác định nồng độ được chuẩn bị bằng cách trộn 25,00(±0,05) ml dung dịch cần
xác định nồng độ và 10,00(±0,05) ml dung dịch Cd 2+ 3,23(±0,01)×10

– 5

M và pha lỗng đến

50,00(±0,05) ml.
Bỏ qua độ khơng đảm bảo, hãy xác định nồng độ Pb2+ trong dung dịch chưa pha lỗng
ĐS. 2,60×10 – 5M

= F× ↔ = F×→ F = 0,7445
= 0,7445×→ = 13,0
Nồng độ Pb2+ trong dung dịch chưa pha lỗng là:
[Pb2+] = 13,0 × = 26,0 = 2,60×10 – 5M

52. Một hỗn hợp gồm 1,06 mmol 1-pentanol và 1,53 mmol của 1-hexanol được tách bằng phương
pháp sắc ký khí cho tín hiệu diện tích pic tương đối là 922 và 1570 đơn vị. Khi 0,57 mmol
pentanol được thêm vào dung dịch hexanol chưa biết nồng độ, tỉ lệ diện tích pic tương đối là 843
và 816 (pentanol:hexanol). Xác định số mmol hexanol trong dung dịch cần xác định.
ĐS. 0,47 mmol

= F× ↔ → F = 0,847
= 0,847× → x = 0,47 mmol

7


53. Một dung dịch chuẩn chứa 6,3×10 –8M iotoaxeton và p cloro benzen 2,0×10–7M (một chất nội
chuẩn) cho diện tích pic tương ứng là 395 và 787 khi sử dụng phương pháp sắc ký khí. Hỗn hợp
gồm 3,00 ml dung dịch iotoaxeton chưa biết nồng độ và 0,100 ml 1,6×10 –5M p cloro benzen được
pha loãng đến 10,00 ml. Phương pháp sắc ký cho diện tích pic 622 và 520 tương ứng với
iotoaxeton và p cloro benzen. Tính nồng độ của iotoaxeton trong 3,00 ml dung dịch iotoaxeton
chưa biết nồng .
S. 0,41 àM

= Fì F = 1,593
= 1,593ì →Cx = 0,123 µM
Nồng độ của iotoaxeton trong 3,00 ml dung dch:
= 0,123 àM ì = 0,41 àM

Cõu 6: (2,0 điểm)
Một dung dịch chuẩn chứa 5,0×10–8M iotoaxeton và p- cloro benzen 2,5×10–7M (một chất
nội chuẩn) cho diện tích pic tương ứng là 390 và 780 khi sử dụng phương pháp sắc ký khí.
Hỗn hợp gồm 5,00 ml dung dịch iotoaxeton chưa biết nồng độ và 0,200 ml 1,6×10–5M p cloro
benzen được pha loãng đến 10,00 ml. Phương pháp sắc ký cho diện tích pic 632 và 512 tương

ứng với iotoaxeton và p- cloro benzen. Tính nồng độ của iotoaxeton trong 5,00 ml dung dịch
iotoaxeton chưa biết nồng độ.
= F× ↔ F = 2,5
= 2,5ì Cx = 0,158 àM
Nng ca iotoaxeton trong 3,00 ml dung dch:
= 0,158 àM ì = 0,316 µM

Câu 5: (2,0 điểm)
Một dung dịch chuẩn chứa 2,0×10–8M iotoaxeton và p- cloro benzen 2,0×10–7M (một chất
nội chuẩn) cho diện tích pic tương ứng là 300 và 780 khi sử dụng phương pháp sắc ký khí.
Hỗn hợp gồm 2,00 ml dung dịch iotoaxeton chưa biết nồng độ và 0,200 ml 1,2×10–5M p cloro
benzen được pha lỗng đến 10,00 ml. Phương pháp sắc ký cho diện tích pic 732 và 612 tương
8


ứng với iotoaxeton và p cloro benzen. Tính nồng độ của iotoaxeton trong 2,00 ml dung dịch
iotoaxeton chưa biết nồng độ.
= F× ↔ → F = 5
= 5× →Cx = 0,0574 µM
Nồng độ của iotoaxeton trong 3,00 ml dung dịch:
= 0,0574 àM ì = 0,287 àM

Cõu hi ụn tp
Phõn tớch bằng cơng cụ học kỳ 20142
1. Trình bày định luật Lambert-Beer, định luật cơ bản về hấp thụ bức xạ điện từ, trong phương
pháp phổ hấp thụ phân tử UV-VIS. (Nêu biểu thức toán học, chứng minh định luật, ý nghĩa vật lý
của độ hấp thụ mol, nêu điều kiện để hệ thức của định luật đúng)
2. Nêu biểu thức toán học định luật Lambert- Beer trong phương pháp phổ hấp thụ phân tử UVVIS. Phổ UV-VIS là kỹ thuật phổ được áp dụng khi phân tích các hợp chất có nồng độ thấp, ở đó
mơi tương quan giữa tín hiệu đo được và nồng độ của chất phân tích là mối quan hệ tuyến tính.
Hãy nêu cách sử dụng kỹ thuật này cho phân tích định lượng (phương pháp đường chuẩn, thêm

chuẩn và phương pháp tính, vẽ đồ thị minh họa).
3. Thế nào là phổ hấp thụ? Tại sao trong phân tích đo quang người ta thường chọn λ max là bước
sóng tia tới?
4. Nêu tính chất cộng tính của độ hấp thụ. Nêu vai trò của dung dịch trống trong phân tích đo
quang?
5. Trình bày cấu tạo và cơ chế hoạt động của detector ống quang. Các yêu cầu của bộ chuyển đổi
tín hiệu bức xạ điện từ.
7. Trình bày phương trình Schaibe-Lomakin phát biểu mối liên hệ giữa cường độ vạch phổ phát
xạ nguyên tử với nồng độ chất có trong plasma.
8. Trình bày các phương pháp phân tích định lượng trong phương pháp quang phổ phát xạ nguyên
tử.
8. Trình bày phương trình Lambert-Beer phát biều cường độ vạch phổ hấp thụ nguyên tử phụ
thuộc vào nồng độ chất phân tích.
9. Trình bày cấu tạo và cơ chế hoạt động của đèn catot rỗng HCL khi đóng vai trò bức xạ đơn sắc
của phổ hấp thụ nguyên tử.
10. Tại sao phương pháp AES lại có độ nhạy cao hơn khi thay đổi nhiệt độ của ngọn lửa so với
phương pháp AAS?
11. Trình bày sự điện phân và các q trình hóa học xảy ra trong q trình điện phân.

9


12. Trình bày các yếu tố ảnh hưởng đến điện áp cần thiết đặt vào bình điện phân để phản ứng điện
phân xảy ra.
13. Trình bày phương pháp điện phân với hai điện cực và nêu các ưu nhược điểm.
14. Trình bày phương pháp điện phân với việc kiểm tra thế điện cực.
15. Tại sao khi xác định nồng độ ion F – bằng phương pháp đo điện thế sử dụng điện cực màng rắn
chọn lọc ion, người ta thường dùng dung dịch đệm có lực ion lớn chứa axetic axit, natri citrat,
NaCl và NaOH để pha loãng và điều chỉnh pH đến 5,5?
16. Nguyên nhân nào làm xuất hiện thế tiếp xúc trong phương pháp đo điện thế? Giá trị điện thế

tiếp xúc ảnh hưởng như thế nào đến việc phân tích? Làm thế nào để làm giảm điện thế tiếp xúc?
17. Viết hệ thức Nernst cho điện cực màng thủy tinh? Tại sao phải chuẩn hóa điện cực thủy tinh
trước khi đo pH. Hãy giải thích các sai số gây ra khi sử dụng điện cực thủy tinh trong môi trường
pH quá cao và quá thấp.
18. Ý nghĩa khi sự phản hồi điện cực chỉ thị tuân theo hệ thức Nernst là gì?
19. Nêu định nghĩa điện cực chỉ thị, điện cực so sánh, điện cực kim loại. Lấy ví dụ cho mỗi loại
điện cực và nêu yêu cầu đòi hỏi với các điện cực này.
20. Với điện cực bạc-bạc clorua, chúng ta có E° = 0,222V, E(KCl bão hịa) = 0,197V. Hãy dự
đốn giá trị E của điện cực calomen nếu E° của nó là E° = 0,268V.
21. Sử dụng các giá trị điện thế cho dưới đây tính hoạt độ của trong KCl 1M
E° (điện cực calomen) = 0,268 V, E (điện cực calomen, KCl 1M) = 0,280V
22. Hãy giải thích sự hình thành sóng cực phổ của một ion kim loại trên điện cực giọt Hg
23. Trình bày phương trình Inkovich biểu diễn sự phụ thuộc cường độ dòng khuếch tán vào nồng
độ chất phân tích.
24. Tại sao phải đuổi oxy khi phân tích bằng phương pháp cực phổ?
25. Nêu định nghĩa dòng Faraday và dịng dịch chuyển trong phương pháp cực phổ (vẽ hình minh
họa). Tại sao người ta chọn thời điểm đo dòng ở giai đoạn cuối của chu kỳ giọt thủy ngân?
26. Chất nền cực phổ là gì? Nêu vai trị của chất nền cực phổ.
27. Trình bày cơ sở phân tích định tính và định lượng bằng phương pháp cực phổ. Trình bày thủ
tục đường chuẩn và thêm tiêu chuẩn trong phân tích định lượng bằng phương pháp cực phổ.
28. Hãy giải thích những ưu điểm vượt trội của cực phổ xung vuông so với cực phổ xung thường
về cường độ tín hiệu, giới hạn phát hiện, độ phân giải và thời gian quét thế (vẽ hình minh họa)
29. Trình bày ngun tắc của phương pháp vơn-ampe hịa tan (von-ampe ngược). Tính ưu việt
của phương pháp này so với phương pháp cực phổ xung thường.
30. Khi chiết axit axetic vào dung môi hexan, hiệu quả chiết cao hơn khi điều chỉnh pH ở pha
nước ở pH = 3 hay 8? Giải thích

10

31. Khi chiết một amin vào dung môi hữu cơ, hiệu quả chiết cao hơn khi điều chỉnh pH ở pha
nước ở pH = 3 hay 8? Giải thích
33. Hãy giải thích tại sao chất mang trong pha tĩnh thường được silica hóa?
34. Nêu cấu tạo và nguyên tắc làm việc của detector dẫn nhiệt
35. Nêu cấu tạo và nguyên tắc làm việc của detector ion hóa ngọn lửa
36. Mn được sử dụng như một chất nội chuẩn trong xác định Fe bằng phương pháp phổ hấp thụ
nguyên tử. Một hỗn hợp chuẩn chứa 2,00 μg Mn/ml và 2,50 μg Fe/ml cho tỉ số tín hiệu (Tín hiệu
Fe /tín hiệu Mn) = 1,05/1,00. Một hỗn hợp với thể tích là 6,00 mL được chuẩn bị bằng cách trộn
5,00 ml dung dịch phân tích chứa Fe với 1.00 ml chứa 13,5 μg Mn/ml. Độ hấp thụ của hỗn hợp ở
bước sóng của Mn là 0,128, và độ hấp thụ ở bước sóng của Fe là 0,185. Tính nồng độ mol/l của
dung dịch Fe cần phân tích.
ĐS: 8,33×10-5 M
37. Một dung dịch được chuẩn bị bằng cách trộn 10,00 ml dung dịch cần phân tích (X) với 5,00
ml dung dịch chuẩn (S) chứa 8,24 μg S/ml và pha loãng hỗn hợp này tới thể tích bằng 50,0 ml.
Tỉ số tín hiệu đo được là (tín hiệu X/ tín hiệu S) = 1,690/1,000.
(a) Nếu làm một thí nghiệm riêng lẻ với nồng độ X và Y là bằng nhau, tỉ số tín hiệu đo được là
(tín hiệu X/ tín hiệu S) = 0,930/1,000. Hãy xác định nồng độ của X
(b) Hãy xác định nồng độ của X nếu làm một thí nghiệm riêng khác với nồng độ của X lớn hơn
nồng độ của S là 3,42 lần, tỉ số tín hiệu đo được là (tín hiệu X/ tín hiệu S) = 0,930/1,000.
ĐS: (a) 7,49 μg X/ml; (b) 25,6 μg X/ml
38. Độ hấp thụ A của dung dịch X và Y nguyên chất và hỗn hợp X+Y với cuvet có bề dày 1,00
cm tại hai bước sóng 400 nm và 565 nm có các giá trị như ở bảng dưới đây
Chất Nồng độ
A (tại 400 nm) A(tại 565 nm)
-4
X
1,50×10 M
0,942
0,201
-4

Y
3,00×10 M
0,226
1,162
X+Y (Cx+Cy)
0,680
0,858
Tính nồng độ X và Y trong hỗn hợp
ĐS. X= 8,85×10-5M; Y = 1,93×10-4M;
39. Ở một sắc ký đồ của sắc ký khí, cho biết = 0,5 phút; t r(octan) = 14,3 phút, tr (chất phân tích)
= 15,7 phút và tr (nonan) = 18,5 phút, hãy tính chỉ số lưu Kovats cho chất phân tích.
40. Cho một cột sắc ký có chiều dài 120cm, tiến hành phân tích hai chất A và B thu được kết quả
sau:
Chất

Thời gian lưu tr(s)

Độ rộng chân pic w(s)

A

trA = 250

wA =15 (s)

B

trB = 270

wA =17 (s)

11


Cho biết thời gian lưu của pha động tm = 30s. Tính

(a)
(b)
(c)
(d)
(e)

Số đĩa lý thuyết của cột tách N =?
Chiều cao đĩa lý thuyết H = ?
Độ phân giải của cột tách R = ? Hai chất A và B có tách khỏi nhau khơng?
Sự lưu tương đối?
Để tách hai chất hồn tồn ra khỏi nhau thì cột sắc ký phải có chiều dài tối thiểu bằng bao
nhiêu?

ĐS. (a) NA = 4445; NB = 4036 (b) HA = 0.270mm; HB = 0.297mm; (c) R = 1,25 (khơng thể tách
hồn tồn A và B ra khỏi nhau); (d) α = 1,1; (e) R ≥1,5 → N = 5625 → L = 1670 mm;
41. Một pin gồm điện cực so sánh calomen và điện cực chọn lọc ion Pb 2+ có điện thế –0,4706V
khi nhúng vào 50,00 ml dung dịch mẫu kiểm tra. Khi thêm 5,00 ml dung dịch chuẩn Pb 2+ 0,015M
thế của dung dịch thay đổi thành – 0,4490 V. Tính nồng độ Pb 2+ trong mẫu kiểm tra. Giả sử rằng
hoạt độ của Pb2+ xấp xỉ bằng nồng độ của nó.
ĐS. 4,03.10-4M
42. Axit butanoic có hằng số phân bố giữa pha nước và benzen là 3,0 (Kpb = 3,0). Tính nồng độ
của axit này ở trong benzen khi 100 ml dung dịch axit butanoic 0,10M được chiết với 25 ml
benzen ở pH bằng 4,00 và 10,00. Ka = 1,52×10-5 (pKa = 4,818)
ĐS. 0,16M và 2.10-6M

43. (a). Tính giá trị của độ hấp thụ tương ứng với độ truyền quang T = 45,0%?
(b). Nếu một dung dịch 0,010M có độ truyền quang T = 45,0% ở một bước sóng xác định. Tính
phần trăm truyền quang ở bước sóng đó khi nồng độ dung dịch này tăng lên 0,0200M.
ĐS. (a) A = 0,347; (b) %T = 20,2%
44. (a). Một dung dịch của hợp chất X có nồng độ 3,96 ×10 –4 M có độ hấp thụ A = 0,624 ở 238
nm trong cuvet 1,000 cm. Một dung dịch trống (chỉ chứa dung mơi) có độ hấp thụ là 0,029 ở
cùng bước sóng. Tìm hấp thụ phân tử của hợp chất X.
(b). Độ hấp thụ của dung dịch hợp chất X chưa biết nồng độ trong cùng dung môi và cuvet là
0,375 ở 238 nm. Xác định nồng độ của X trong dung dịch này.
(c). 2,00 ml dung dịch của hợp chất X được pha lỗng đến thể tích cuối cùng là 25,00 ml. Độ hấp
thụ của dung dịch sau khi pha loãng là 0,733. Hãy xác định nồng độ của dung dịch của hợp chất
X trước khi pha loãng.
ĐS. (a) ε = 1,50 ×103 M–1cm–1; (b) C = 2,31 ×10–4 M; (b) C = 5,87 ×10–3 M;
45. Ammoniac có thể được xác định bằng phương pháp đo quang bằng cách cho phản ứng với
phenol có mặt hypochlorua (OCl–)

12


Một mẫu chứa 4,37 mg protein được chuyển hóa hóa học để chuyển đổi nitơ thành amoniac và
sau đó pha lỗng thành 100,0 ml. Sau đó lấy 10,0 ml dung dịch cho vào một bình định mức 50
ml, thêm 5 ml dung dịch phenol cộng với 2 ml natri hypoclorua. Mẫu được pha loãng thành 50,0
ml bằng nước cất. Độ hấp thụ đo ở 625 nm sử dụng cuvet 1,00 cm sau 30 phút. Để so sánh, một
dung dịch chuẩn đã được chuẩn bị từ 0,010 0 g NH4Cl (M = 53,49 g/mol) hịa tan trong 1.00 lít
nước. Sau đó lấy 10,0 ml của dung dịch chuẩn này cho vào bình định mức thể tích 50 ml và phân
tích trong cùng một cách thức như dung dịch cần xác định. Mẫu trống được sử dụng là nước cất.

Mẫu trống
Mẫu chuẩn
Mẫu phân tích

Độ hấp thụ ở 625 nm
0,140
0,308
0,592

(a). Tính độ hấp thụ mol của sản phẩm phản ứng giữa phenol và amoniac (sản phẩm xanh)
(b). Tính phần trăm khối lượng của nitơ trong protein
ĐS. (a) ε = 4,49 ×103 M–1cm–1; (b) %N = 16,1%
46. Cu+ phản ứng với neocuproine để tạo thành phức hợp màu (neocuproine)2Cu+, với cực đại hấp
thụ ở 454 nm. Neocuproine đặc biệt hữu ích vì nó phản ứng với các kim loại khác. Phức đồng hòa
tan trong 3-methyl-1-butanol (rượu isoamyl). Đây là một dung môi hữu cơ khơng hịa tan đáng kể
trong nước. Nói cách khác, khi rượu isoamyl được thêm vào nước, hỗn hợp rượu nước được phân
ra làm hai lớp, với lớp nước có tỉ trọng lớn hơn ở phía dưới. Nếu (neocuproine)2Cu+ có mặt, nó
hầu như đi hết vào pha hữu cơ. Giả sử rằng rượu isoamyl khơng hịa tan trong nước và tất cả phức
màu sẽ đi vào pha hữu cơ. Giả sử rằng thủ tục sau đây được thực hiện:
1, Một tảng đá có chứa đồng được nghiền thành bột, và tất cả các kim loại được chiết tách ra với
axit mạnh. Dung dịch axit được trung hòa với bazơ và pha lỗng đến 250,0 ml trong bình định
mức A.
2, Tiếp theo, 10,00 ml dung dịch A được chuyển vào bình B, thêm 10,00 ml dung dịch chất khử
để khử tất cả Cu2+ về Cu+. Sau đó thêm 10.00 mL dung dịch đệm để mang lại độ pH thích hợp
cho sự hình thành phức Cu+ với neocuproine.
3, Sau đó, 15,00 ml dung dịch này được lấy ra cho vào bình C. Thêm vào 10,00 ml dung dịch
chứa neocuproine và 20,00 ml rượu isoamyl vào bình C. Sau khi hỗn hợp đã được lắc đều, các
pha được tách ra khỏi nhau, tất cả (neocuproine)2Cu+ trong pha hữu cơ.
4, Một vài ml lớp trên được lấy ra. Đo độ hấp thụ ở 454 nm sử dụng cuvet có bề dày 1,00 cm.
Mẫu trống thực hiện thông qua các thủ tục tương tự cho một hấp thụ là 0.056.
(a) Giả sử rằng đá chứa 1,00 mg Cu. Nồng độ của Cu (mol/l) trong rượu isoamyl là bao nhiêu?

13

(b) Nếu hấp thụ phân tử của (neocuproine)2Cu+ là 7,90 ×103 M–1cm–1. Độ hấp thụ đo được sẽ là
bao nhiêu? Lưu ý rằng một trống thực hiện thông qua các thủ tục tương tự đã đưa ra một hấp thụ
là 0,056.
(c) Một tảng đá được phân tích và đo được độ hấp thụ là 0.874 (chưa được hiệu chỉnh với dung
dịch trống). Hãy xác định có bao nhiêu mg Cu là trong đá?
ĐS. (a) C = 1,57 ×10–5 M; (b) A = 0,180; (c) 6,60 mg Cu;
47. Độ hấp thụ mol của một đơn axit yếu HInd (Ka = 1.42×10–5) và bazơ yếu liên hợp của nó là
Ind– ở bước sóng 430 và 570 nm được xác định bằng cách đo trong mơi trường axit mạnh và bazơ
mạnh (ở đó toàn bộ chất chỉ thị tương ứng ở dạng HInd và Ind –). Kết quả thu được cho ở bảng
dưới đây:
HInd
Ind-

ε430 (M–1cm–1)
6,30×102
2,06×104

ε570 (M–1cm–1)
7,12×103
9,61×102

Một dung dịch (khơng được đệm để giữ ổn định pH) có tổng nồng độ chất chỉ thị là: 2×10 –5 M.
Hãy tính nồng độ mol/l của [HInd], [Ind –] và độ hấp thụ A430, A570.
ĐS. [Ind–] = 1,12×10–5 M; [Hind] = 0,88×10–5 M; A430 = 0,236; A570 = 0,073
48. Độ hấp thụ mol của hợp chất X và Y được đo với các mẫu dung dịch đơn chất cho kết quả ở
bảng sau:
ε (M – 1cm– 1)
λ (nm)

X

Y

272

16400

3870

327

3990

6420

Hỗn hợp chứa hai chất X và Y với cuvet 1,000 cm có độ hấp thụ lần lượt là 0,957 ở 272 nm và
0,559 ở 327 nm. Hãy xác định nồng độ của X và Y trong hỗn hợp.
49. Một chất tan có hệ số phân bố giữa pha nước và pha hữu cơ là 4,0. 10 ml dung dịch chứa chất
tan được chiết bằng dung môi hữu cơ.
a. Hãy tính thể tích của dung mơi hữu cơ cần thiết để độ chiết đạt được là 99% (phần chất tan đi
vào pha hữu cơ là 99%).
b. Hãy tính tổng thể tích dung mơi cần thiết để độ chiết đạt được là 99% nếu chiết làm ba lần và
mỗi lần dùng lượng dung môi như nhau.
ĐS. a, 248 ml; b, 27,3 ml
50. Tính thế catot cần thiết để khử 99,99% Cu 2+ 0,1M thành Cu. Có thể tách hồn tồn Cu 2+ 0.1M
và Sn2+ 0.1M hay không? Cho biết:
Cu2+ + 2e– ⇋ Cu↓

E° = 0,339V

Sn2+ + 2e– ⇋ Sn↓

E° = –0,141V

14


ĐS. Ecatot = 0,19V; Q trình khử Sn2+ là khơng xảy ra

51. Cd2+ được sử dụng như một chất nội chuẩn trong phân tích Pb 2+ bằng phương pháp von-ampe
xung vuông, Cd2+ bị khử ở –0,60(±0,02)V và Pb2+ bị khử ở –0,40(±0,02)V. Xác nhận rằng tỷ lệ
của chiều cao pic là tỷ lệ thuận với tỷ lệ nồng độ trên tồn bộ phạm vi nồng độ sử dụng trong thí
nghiệm. Dưới đây là kết quả cho hỗn hợp đã biết nồng độ và hỗn hợp (cần xác định nồng độ +
chất nội chuẩn):
Chất phân tích
Đã biết nồng độ
Cd2+
Pb2+
Chưa biết nồng độ
Cd2+
Pb2+

Nồng độ, M
3,23(±0,01)×10 – 5
4,18(±0,01)×10 – 5
+ chất nội chuẩn
?
?

Dịng (µA)
1,64(±0,03)
1,58(±0,03)
2,00(±0,03)
3,00(±0,03)

Dung dịch cần xác định nồng độ được chuẩn bị bằng cách trộn 25,00(±0,05) ml dung dịch cần
xác định nồng độ và 10,00(±0,05) ml dung dịch Cd 2+ 3,23(±0,01)×10

– 5

M và pha lỗng đến

50,00(±0,05) ml.
Bỏ qua độ khơng đảm bảo, hãy xác định nồng độ Pb2+ trong dung dịch chưa pha lỗng
ĐS. 2,60×10 – 5M

= F× ↔ = F×→ F = 0,7445
= 0,7445×→ = 13,0
Nồng độ Pb2+ trong dung dịch chưa pha lỗng là:
[Pb2+] = 13,0 × = 26,0 = 2,60×10 – 5M

15


52. Một hỗn hợp gồm 1,06 mmol 1-pentanol và 1,53 mmol của 1-hexanol được tách bằng phương
pháp sắc ký khí cho tín hiệu diện tích pic tương đối là 922 và 1570 đơn vị. Khi 0,57 mmol
pentanol được thêm vào dung dịch hexanol chưa biết nồng độ, tỉ lệ diện tích pic tương đối là 843
và 816 (pentanol:hexanol). Xác định số mmol hexanol trong dung dịch cần xác định.

ĐS. 0,47 mmol

= F× ↔ → F = 0,847
= 0,847× → x = 0,47 mmol

53. Một dung dịch chuẩn chứa 6,3×10 –8M iotoaxeton và p cloro benzen 2,0×10–7M (một chất nội
chuẩn) cho diện tích pic tương ứng là 395 và 787 khi sử dụng phương pháp sắc ký khí. Hỗn hợp
gồm 3,00 ml dung dịch iotoaxeton chưa biết nồng độ và 0,100 ml 1,6×10 –5M p cloro benzen được
pha lỗng đến 10,00 ml. Phương pháp sắc ký cho diện tích pic 622 và 520 tương ứng với
iotoaxeton và p cloro benzen. Tính nồng độ của iotoaxeton trong 3,00 ml dung dịch iotoaxeton
chưa bit nng .
S. 0,41 àM

= Fì F = 1,593
= 1,593ì Cx = 0,123 àM
Nng ca iotoaxeton trong 3,00 ml dung dch:
= 0,123 àM ì = 0,41 àM

Cõu 6: (2,0 điểm)
Một dung dịch chuẩn chứa 5,0×10–8M iotoaxeton và p- cloro benzen 2,5×10–7M (một chất
nội chuẩn) cho diện tích pic tương ứng là 390 và 780 khi sử dụng phương pháp sắc ký khí.
Hỗn hợp gồm 5,00 ml dung dịch iotoaxeton chưa biết nồng độ và 0,200 ml 1,6×10–5M p cloro
benzen được pha loãng đến 10,00 ml. Phương pháp sắc ký cho diện tích pic 632 và 512 tương
ứng với iotoaxeton và p- cloro benzen. Tính nồng độ của iotoaxeton trong 5,00 ml dung dịch
iotoaxeton chưa biết nồng độ.
= F× ↔ → F = 2,5
= 2,5× →Cx = 0,158 µM
Nồng độ của iotoaxeton trong 3,00 ml dung dịch:
= 0,158 µM × = 0,316 µM

16


Câu 5: (2,0 điểm)
Một dung dịch chuẩn chứa 2,0×10–8M iotoaxeton và p- cloro benzen 2,0×10–7M (một chất
nội chuẩn) cho diện tích pic tương ứng là 300 và 780 khi sử dụng phương pháp sắc ký khí.
Hỗn hợp gồm 2,00 ml dung dịch iotoaxeton chưa biết nồng độ và 0,200 ml 1,2×10–5M p cloro
benzen được pha lỗng đến 10,00 ml. Phương pháp sắc ký cho diện tích pic 732 và 612 tương
ứng với iotoaxeton và p cloro benzen. Tính nồng độ của iotoaxeton trong 2,00 ml dung dịch
iotoaxeton chưa biết nồng độ.
= F× ↔ → F = 5
= 5× →Cx = 0,0574 µM
Nồng độ của iotoaxeton trong 3,00 ml dung dịch:
= 0,0574 àM ì = 0,287 àM

Cõu hi ụn tp
Phõn tớch bằng cơng cụ học kỳ 20142
1. Trình bày định luật Lambert-Beer, định luật cơ bản về hấp thụ bức xạ điện từ, trong phương
pháp phổ hấp thụ phân tử UV-VIS. (Nêu biểu thức toán học, chứng minh định luật, ý nghĩa vật lý
của độ hấp thụ mol, nêu điều kiện để hệ thức của định luật đúng)
2. Nêu biểu thức toán học định luật Lambert- Beer trong phương pháp phổ hấp thụ phân tử UVVIS. Phổ UV-VIS là kỹ thuật phổ được áp dụng khi phân tích các hợp chất có nồng độ thấp, ở đó
mơi tương quan giữa tín hiệu đo được và nồng độ của chất phân tích là mối quan hệ tuyến tính.
Hãy nêu cách sử dụng kỹ thuật này cho phân tích định lượng (phương pháp đường chuẩn, thêm
chuẩn và phương pháp tính, vẽ đồ thị minh họa).
3. Thế nào là phổ hấp thụ? Tại sao trong phân tích đo quang người ta thường chọn λ max là bước
sóng tia tới?
4. Nêu tính chất cộng tính của độ hấp thụ. Nêu vai trò của dung dịch trống trong phân tích đo
quang?

17

5. Trình bày cấu tạo và cơ chế hoạt động của detector ống quang. Các yêu cầu của bộ chuyển đổi
tín hiệu bức xạ điện từ.
7. Trình bày phương trình Schaibe-Lomakin phát biểu mối liên hệ giữa cường độ vạch phổ phát
xạ nguyên tử với nồng độ chất có trong plasma.
8. Trình bày các phương pháp phân tích định lượng trong phương pháp quang phổ phát xạ nguyên
tử.
8. Trình bày phương trình Lambert-Beer phát biều cường độ vạch phổ hấp thụ nguyên tử phụ
thuộc vào nồng độ chất phân tích.
9. Trình bày cấu tạo và cơ chế hoạt động của đèn catot rỗng HCL khi đóng vai trị bức xạ đơn sắc
của phổ hấp thụ nguyên tử.
10. Tại sao phương pháp AES lại có độ nhạy cao hơn khi thay đổi nhiệt độ của ngọn lửa so với
phương pháp AAS?
11. Trình bày sự điện phân và các q trình hóa học xảy ra trong quá trình điện phân.
12. Trình bày các yếu tố ảnh hưởng đến điện áp cần thiết đặt vào bình điện phân để phản ứng điện
phân xảy ra.
13. Trình bày phương pháp điện phân với hai điện cực và nêu các ưu nhược điểm.
14. Trình bày phương pháp điện phân với việc kiểm tra thế điện cực.
15. Tại sao khi xác định nồng độ ion F – bằng phương pháp đo điện thế sử dụng điện cực màng rắn
chọn lọc ion, người ta thường dùng dung dịch đệm có lực ion lớn chứa axetic axit, natri citrat,
NaCl và NaOH để pha loãng và điều chỉnh pH đến 5,5?
16. Nguyên nhân nào làm xuất hiện thế tiếp xúc trong phương pháp đo điện thế? Giá trị điện thế
tiếp xúc ảnh hưởng như thế nào đến việc phân tích? Làm thế nào để làm giảm điện thế tiếp xúc?
17. Viết hệ thức Nernst cho điện cực màng thủy tinh? Tại sao phải chuẩn hóa điện cực thủy tinh
trước khi đo pH. Hãy giải thích các sai số gây ra khi sử dụng điện cực thủy tinh trong môi trường
pH quá cao và quá thấp.
18. Ý nghĩa khi sự phản hồi điện cực chỉ thị tuân theo hệ thức Nernst là gì?
19. Nêu định nghĩa điện cực chỉ thị, điện cực so sánh, điện cực kim loại. Lấy ví dụ cho mỗi loại
điện cực và nêu yêu cầu đòi hỏi với các điện cực này.

20. Với điện cực bạc-bạc clorua, chúng ta có E° = 0,222V, E(KCl bão hịa) = 0,197V. Hãy dự
đoán giá trị E của điện cực calomen nếu E° của nó là E° = 0,268V.
21. Sử dụng các giá trị điện thế cho dưới đây tính hoạt độ của trong KCl 1M
E° (điện cực calomen) = 0,268 V, E (điện cực calomen, KCl 1M) = 0,280V
22. Hãy giải thích sự hình thành sóng cực phổ của một ion kim loại trên điện cực giọt Hg

18


23. Trình bày phương trình Inkovich biểu diễn sự phụ thuộc cường độ dòng khuếch tán vào nồng
độ chất phân tích.
24. Tại sao phải đuổi oxy khi phân tích bằng phương pháp cực phổ?
25. Nêu định nghĩa dòng Faraday và dịng dịch chuyển trong phương pháp cực phổ (vẽ hình minh
họa). Tại sao người ta chọn thời điểm đo dòng ở giai đoạn cuối của chu kỳ giọt thủy ngân?
26. Chất nền cực phổ là gì? Nêu vai trị của chất nền cực phổ.
27. Trình bày cơ sở phân tích định tính và định lượng bằng phương pháp cực phổ. Trình bày thủ
tục đường chuẩn và thêm tiêu chuẩn trong phân tích định lượng bằng phương pháp cực phổ.
28. Hãy giải thích những ưu điểm vượt trội của cực phổ xung vuông so với cực phổ xung thường
về cường độ tín hiệu, giới hạn phát hiện, độ phân giải và thời gian quét thế (vẽ hình minh họa)
29. Trình bày ngun tắc của phương pháp vơn-ampe hịa tan (von-ampe ngược). Tính ưu việt
của phương pháp này so với phương pháp cực phổ xung thường.
30. Khi chiết axit axetic vào dung môi hexan, hiệu quả chiết cao hơn khi điều chỉnh pH ở pha
nước ở pH = 3 hay 8? Giải thích
31. Khi chiết một amin vào dung mơi hữu cơ, hiệu quả chiết cao hơn khi điều chỉnh pH ở pha
nước ở pH = 3 hay 8? Giải thích
33. Hãy giải thích tại sao chất mang trong pha tĩnh thường được silica hóa?
34. Nêu cấu tạo và nguyên tắc làm việc của detector dẫn nhiệt
35. Nêu cấu tạo và nguyên tắc làm việc của detector ion hóa ngọn lửa
36. Mn được sử dụng như một chất nội chuẩn trong xác định Fe bằng phương pháp phổ hấp thụ
nguyên tử. Một hỗn hợp chuẩn chứa 2,00 μg Mn/ml và 2,50 μg Fe/ml cho tỉ số tín hiệu (Tín hiệu

Fe /tín hiệu Mn) = 1,05/1,00. Một hỗn hợp với thể tích là 6,00 mL được chuẩn bị bằng cách trộn
5,00 ml dung dịch phân tích chứa Fe với 1.00 ml chứa 13,5 μg Mn/ml. Độ hấp thụ của hỗn hợp ở
bước sóng của Mn là 0,128, và độ hấp thụ ở bước sóng của Fe là 0,185. Tính nồng độ mol/l của
dung dịch Fe cần phân tích.
ĐS: 8,33×10-5 M
37. Một dung dịch được chuẩn bị bằng cách trộn 10,00 ml dung dịch cần phân tích (X) với 5,00
ml dung dịch chuẩn (S) chứa 8,24 μg S/ml và pha loãng hỗn hợp này tới thể tích bằng 50,0 ml.
Tỉ số tín hiệu đo được là (tín hiệu X/ tín hiệu S) = 1,690/1,000.
(a) Nếu làm một thí nghiệm riêng lẻ với nồng độ X và Y là bằng nhau, tỉ số tín hiệu đo được là
(tín hiệu X/ tín hiệu S) = 0,930/1,000. Hãy xác định nồng độ của X
(b) Hãy xác định nồng độ của X nếu làm một thí nghiệm riêng khác với nồng độ của X lớn hơn
nồng độ của S là 3,42 lần, tỉ số tín hiệu đo được là (tín hiệu X/ tín hiệu S) = 0,930/1,000.
ĐS: (a) 7,49 μg X/ml; (b) 25,6 μg X/ml

19


38. Độ hấp thụ A của dung dịch X và Y nguyên chất và hỗn hợp X+Y với cuvet có bề dày 1,00
cm tại hai bước sóng 400 nm và 565 nm có các giá trị như ở bảng dưới đây
Chất Nồng độ
A (tại 400 nm) A(tại 565 nm)
-4
X
1,50×10 M
0,942
0,201
Y
3,00×10-4M
0,226
1,162

X+Y (Cx+Cy)
0,680
0,858
Tính nồng độ X và Y trong hỗn hợp
ĐS. X= 8,85×10-5M; Y = 1,93×10-4M;
39. Ở một sắc ký đồ của sắc ký khí, cho biết = 0,5 phút; t r(octan) = 14,3 phút, tr (chất phân tích)
= 15,7 phút và tr (nonan) = 18,5 phút, hãy tính chỉ số lưu Kovats cho chất phân tích.
40. Cho một cột sắc ký có chiều dài 120cm, tiến hành phân tích hai chất A và B thu được kết quả
sau:
Chất

Thời gian lưu tr(s)

Độ rộng chân pic w(s)

A

trA = 250

wA =15 (s)

B

trB = 270

wA =17 (s)

Cho biết thời gian lưu của pha động tm = 30s. Tính

(a)

(b)
(c)
(d)
(e)

Số đĩa lý thuyết của cột tách N =?
Chiều cao đĩa lý thuyết H = ?
Độ phân giải của cột tách R = ? Hai chất A và B có tách khỏi nhau khơng?
Sự lưu tương đối?
Để tách hai chất hồn tồn ra khỏi nhau thì cột sắc ký phải có chiều dài tối thiểu bằng bao
nhiêu?

ĐS. (a) NA = 4445; NB = 4036 (b) HA = 0.270mm; HB = 0.297mm; (c) R = 1,25 (khơng thể tách
hồn toàn A và B ra khỏi nhau); (d) α = 1,1; (e) R ≥1,5 → N = 5625 → L = 1670 mm;
41. Một pin gồm điện cực so sánh calomen và điện cực chọn lọc ion Pb 2+ có điện thế –0,4706V
khi nhúng vào 50,00 ml dung dịch mẫu kiểm tra. Khi thêm 5,00 ml dung dịch chuẩn Pb 2+ 0,015M
thế của dung dịch thay đổi thành – 0,4490 V. Tính nồng độ Pb 2+ trong mẫu kiểm tra. Giả sử rằng
hoạt độ của Pb2+ xấp xỉ bằng nồng độ của nó.
ĐS. 4,03.10-4M
42. Axit butanoic có hằng số phân bố giữa pha nước và benzen là 3,0 (Kpb = 3,0). Tính nồng độ
của axit này ở trong benzen khi 100 ml dung dịch axit butanoic 0,10M được chiết với 25 ml
benzen ở pH bằng 4,00 và 10,00. Ka = 1,52×10-5 (pKa = 4,818)
ĐS. 0,16M và 2.10-6M
43. (a). Tính giá trị của độ hấp thụ tương ứng với độ truyền quang T = 45,0%?
(b). Nếu một dung dịch 0,010M có độ truyền quang T = 45,0% ở một bước sóng xác định. Tính
phần trăm truyền quang ở bước sóng đó khi nồng độ dung dịch này tăng lên 0,0200M.
ĐS. (a) A = 0,347; (b) %T = 20,2%

20

44. (a). Một dung dịch của hợp chất X có nồng độ 3,96 ×10 –4 M có độ hấp thụ A = 0,624 ở 238
nm trong cuvet 1,000 cm. Một dung dịch trống (chỉ chứa dung mơi) có độ hấp thụ là 0,029 ở
cùng bước sóng. Tìm hấp thụ phân tử của hợp chất X.
(b). Độ hấp thụ của dung dịch hợp chất X chưa biết nồng độ trong cùng dung môi và cuvet là
0,375 ở 238 nm. Xác định nồng độ của X trong dung dịch này.
(c). 2,00 ml dung dịch của hợp chất X được pha loãng đến thể tích cuối cùng là 25,00 ml. Độ hấp
thụ của dung dịch sau khi pha loãng là 0,733. Hãy xác định nồng độ của dung dịch của hợp chất
X trước khi pha lỗng.
ĐS. (a) ε = 1,50 ×103 M–1cm–1; (b) C = 2,31 ×10–4 M; (b) C = 5,87 ×10–3 M;
45. Ammoniac có thể được xác định bằng phương pháp đo quang bằng cách cho phản ứng với
phenol có mặt hypochlorua (OCl–)

Một mẫu chứa 4,37 mg protein được chuyển hóa hóa học để chuyển đổi nitơ thành amoniac và
sau đó pha lỗng thành 100,0 ml. Sau đó lấy 10,0 ml dung dịch cho vào một bình định mức 50
ml, thêm 5 ml dung dịch phenol cộng với 2 ml natri hypoclorua. Mẫu được pha loãng thành 50,0
ml bằng nước cất. Độ hấp thụ đo ở 625 nm sử dụng cuvet 1,00 cm sau 30 phút. Để so sánh, một
dung dịch chuẩn đã được chuẩn bị từ 0,010 0 g NH4Cl (M = 53,49 g/mol) hịa tan trong 1.00 lít
nước. Sau đó lấy 10,0 ml của dung dịch chuẩn này cho vào bình định mức thể tích 50 ml và phân
tích trong cùng một cách thức như dung dịch cần xác định. Mẫu trống được sử dụng là nước cất.

Mẫu trống
Mẫu chuẩn
Mẫu phân tích

Độ hấp thụ ở 625 nm
0,140
0,308
0,592

(a). Tính độ hấp thụ mol của sản phẩm phản ứng giữa phenol và amoniac (sản phẩm xanh)
(b). Tính phần trăm khối lượng của nitơ trong protein
ĐS. (a) ε = 4,49 ×103 M–1cm–1; (b) %N = 16,1%
46. Cu+ phản ứng với neocuproine để tạo thành phức hợp màu (neocuproine)2Cu+, với cực đại hấp
thụ ở 454 nm. Neocuproine đặc biệt hữu ích vì nó phản ứng với các kim loại khác. Phức đồng hòa
tan trong 3-methyl-1-butanol (rượu isoamyl). Đây là một dung môi hữu cơ khơng hịa tan đáng kể
trong nước. Nói cách khác, khi rượu isoamyl được thêm vào nước, hỗn hợp rượu nước được phân
ra làm hai lớp, với lớp nước có tỉ trọng lớn hơn ở phía dưới. Nếu (neocuproine)2Cu+ có mặt, nó
hầu như đi hết vào pha hữu cơ. Giả sử rằng rượu isoamyl khơng hịa tan trong nước và tất cả phức
màu sẽ đi vào pha hữu cơ. Giả sử rằng thủ tục sau đây được thực hiện:

21


1, Một tảng đá có chứa đồng được nghiền thành bột, và tất cả các kim loại được chiết tách ra với
axit mạnh. Dung dịch axit được trung hòa với bazơ và pha lỗng đến 250,0 ml trong bình định
mức A.
2, Tiếp theo, 10,00 ml dung dịch A được chuyển vào bình B, thêm 10,00 ml dung dịch chất khử
để khử tất cả Cu2+ về Cu+. Sau đó thêm 10.00 mL dung dịch đệm để mang lại độ pH thích hợp
cho sự hình thành phức Cu+ với neocuproine.
3, Sau đó, 15,00 ml dung dịch này được lấy ra cho vào bình C. Thêm vào 10,00 ml dung dịch
chứa neocuproine và 20,00 ml rượu isoamyl vào bình C. Sau khi hỗn hợp đã được lắc đều, các
pha được tách ra khỏi nhau, tất cả (neocuproine)2Cu+ trong pha hữu cơ.
4, Một vài ml lớp trên được lấy ra. Đo độ hấp thụ ở 454 nm sử dụng cuvet có bề dày 1,00 cm.
Mẫu trống thực hiện thông qua các thủ tục tương tự cho một hấp thụ là 0.056.
(a) Giả sử rằng đá chứa 1,00 mg Cu. Nồng độ của Cu (mol/l) trong rượu isoamyl là bao nhiêu?
(b) Nếu hấp thụ phân tử của (neocuproine)2Cu+ là 7,90 ×103 M–1cm–1. Độ hấp thụ đo được sẽ là
bao nhiêu? Lưu ý rằng một trống thực hiện thông qua các thủ tục tương tự đã đưa ra một hấp thụ
là 0,056.
(c) Một tảng đá được phân tích và đo được độ hấp thụ là 0.874 (chưa được hiệu chỉnh với dung

dịch trống). Hãy xác định có bao nhiêu mg Cu là trong đá?
ĐS. (a) C = 1,57 ×10–5 M; (b) A = 0,180; (c) 6,60 mg Cu;
47. Độ hấp thụ mol của một đơn axit yếu HInd (Ka = 1.42×10–5) và bazơ yếu liên hợp của nó là
Ind– ở bước sóng 430 và 570 nm được xác định bằng cách đo trong môi trường axit mạnh và bazơ
mạnh (ở đó tồn bộ chất chỉ thị tương ứng ở dạng HInd và Ind –). Kết quả thu được cho ở bảng
dưới đây:
HInd
Ind-

ε430 (M–1cm–1)
6,30×102
2,06×104

ε570 (M–1cm–1)
7,12×103
9,61×102

Một dung dịch (khơng được đệm để giữ ổn định pH) có tổng nồng độ chất chỉ thị là: 2×10 –5 M.
Hãy tính nồng độ mol/l của [HInd], [Ind –] và độ hấp thụ A430, A570.
ĐS. [Ind–] = 1,12×10–5 M; [Hind] = 0,88×10–5 M; A430 = 0,236; A570 = 0,073
48. Độ hấp thụ mol của hợp chất X và Y được đo với các mẫu dung dịch đơn chất cho kết quả ở
bảng sau:
ε (M – 1cm– 1)
λ (nm)

X

Y

272

16400

3870

327

3990

6420

Hỗn hợp chứa hai chất X và Y với cuvet 1,000 cm có độ hấp thụ lần lượt là 0,957 ở 272 nm và
0,559 ở 327 nm. Hãy xác định nồng độ của X và Y trong hỗn hợp.
49. Một chất tan có hệ số phân bố giữa pha nước và pha hữu cơ là 4,0. 10 ml dung dịch chứa chất
tan được chiết bằng dung môi hữu cơ.

22


a. Hãy tính thể tích của dung mơi hữu cơ cần thiết để độ chiết đạt được là 99% (phần chất tan đi
vào pha hữu cơ là 99%).
b. Hãy tính tổng thể tích dung mơi cần thiết để độ chiết đạt được là 99% nếu chiết làm ba lần và
mỗi lần dùng lượng dung môi như nhau.
ĐS. a, 248 ml; b, 27,3 ml
50. Tính thế catot cần thiết để khử 99,99% Cu 2+ 0,1M thành Cu. Có thể tách hồn tồn Cu 2+ 0.1M
và Sn2+ 0.1M hay khơng? Cho biết:
Cu2+ + 2e– ⇋ Cu↓

E° = 0,339V

Sn2+ + 2e– ⇋ Sn↓

E° = –0,141V

ĐS. Ecatot = 0,19V; Quá trình khử Sn2+ là không xảy ra

51. Cd2+ được sử dụng như một chất nội chuẩn trong phân tích Pb 2+ bằng phương pháp von-ampe
xung vuông, Cd2+ bị khử ở –0,60(±0,02)V và Pb2+ bị khử ở –0,40(±0,02)V. Xác nhận rằng tỷ lệ
của chiều cao pic là tỷ lệ thuận với tỷ lệ nồng độ trên toàn bộ phạm vi nồng độ sử dụng trong thí
nghiệm. Dưới đây là kết quả cho hỗn hợp đã biết nồng độ và hỗn hợp (cần xác định nồng độ +
chất nội chuẩn):
Chất phân tích
Đã biết nồng độ
Cd2+
Pb2+
Chưa biết nồng độ
Cd2+
Pb2+

Nồng độ, M
3,23(±0,01)×10 – 5
4,18(±0,01)×10 – 5
+ chất nội chuẩn
?
?

Dịng (µA)
1,64(±0,03)
1,58(±0,03)
2,00(±0,03)

3,00(±0,03)

23


Dung dịch cần xác định nồng độ được chuẩn bị bằng cách trộn 25,00(±0,05) ml dung dịch cần
xác định nồng độ và 10,00(±0,05) ml dung dịch Cd 2+ 3,23(±0,01)×10

– 5

M và pha lỗng đến

50,00(±0,05) ml.
Bỏ qua độ khơng đảm bảo, hãy xác định nồng độ Pb2+ trong dung dịch chưa pha lỗng
ĐS. 2,60×10 – 5M

= F× ↔ = F×→ F = 0,7445
= 0,7445×→ = 13,0
Nồng độ Pb2+ trong dung dịch chưa pha lỗng là:
[Pb2+] = 13,0 × = 26,0 = 2,60×10 – 5M

52. Một hỗn hợp gồm 1,06 mmol 1-pentanol và 1,53 mmol của 1-hexanol được tách bằng phương
pháp sắc ký khí cho tín hiệu diện tích pic tương đối là 922 và 1570 đơn vị. Khi 0,57 mmol
pentanol được thêm vào dung dịch hexanol chưa biết nồng độ, tỉ lệ diện tích pic tương đối là 843
và 816 (pentanol:hexanol). Xác định số mmol hexanol trong dung dịch cần xác định.
ĐS. 0,47 mmol

= F× ↔ → F = 0,847
= 0,847× → x = 0,47 mmol

53. Một dung dịch chuẩn chứa 6,3×10 –8M iotoaxeton và p cloro benzen 2,0×10–7M (một chất nội
chuẩn) cho diện tích pic tương ứng là 395 và 787 khi sử dụng phương pháp sắc ký khí. Hỗn hợp
gồm 3,00 ml dung dịch iotoaxeton chưa biết nồng độ và 0,100 ml 1,6×10 –5M p cloro benzen được
pha lỗng đến 10,00 ml. Phương pháp sắc ký cho diện tích pic 622 và 520 tương ứng với
iotoaxeton và p cloro benzen. Tính nồng độ của iotoaxeton trong 3,00 ml dung dch iotoaxeton
cha bit nng .
S. 0,41 àM

= Fì F = 1,593
= 1,593ì Cx = 0,123 àM
24


Nồng độ của iotoaxeton trong 3,00 ml dung dịch:
= 0,123 µM × = 0,41 µM

Câu 6: (2,0 điểm)
Một dung dịch chuẩn chứa 5,0×10–8M iotoaxeton và p- cloro benzen 2,5×10–7M (một chất
nội chuẩn) cho diện tích pic tương ứng là 390 và 780 khi sử dụng phương pháp sắc ký khí.
Hỗn hợp gồm 5,00 ml dung dịch iotoaxeton chưa biết nồng độ và 0,200 ml 1,6×10–5M p cloro
benzen được pha lỗng đến 10,00 ml. Phương pháp sắc ký cho diện tích pic 632 và 512 tương
ứng với iotoaxeton và p- cloro benzen. Tính nồng độ của iotoaxeton trong 5,00 ml dung dịch
iotoaxeton chưa biết nồng độ.
= F× ↔ → F = 2,5
= 2,5ì Cx = 0,158 àM
Nng ca iotoaxeton trong 3,00 ml dung dch:
= 0,158 àM ì = 0,316 àM

Cõu 5: (2,0 điểm)
Một dung dịch chuẩn chứa 2,0×10–8M iotoaxeton và p- cloro benzen 2,0×10–7M (một chất

nội chuẩn) cho diện tích pic tương ứng là 300 và 780 khi sử dụng phương pháp sắc ký khí.
Hỗn hợp gồm 2,00 ml dung dịch iotoaxeton chưa biết nồng độ và 0,200 ml 1,2×10–5M p cloro
benzen được pha loãng đến 10,00 ml. Phương pháp sắc ký cho diện tích pic 732 và 612 tương
ứng với iotoaxeton và p cloro benzen. Tính nồng độ của iotoaxeton trong 2,00 ml dung dịch
iotoaxeton chưa biết nồng độ.
= F× ↔ → F = 5
= 5× →Cx = 0,0574 µM
Nồng độ của iotoaxeton trong 3,00 ml dung dịch:
= 0,0574 µM × = 0,287 µM

Câu hỏi ơn tập

25