DE THI HSG HOA 9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (265.93 KB, 31 trang )

(1)đề thi học sinh giỏi M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót. §Ò bµi. Câu 1 (4,5 điểm): Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu đợc chia làm 3 phần A, B, C đều nhau a/ - PhÇn A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d - PhÇn B t¸c dông víi dung dÞch HCl d - Phần C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc d Tr×nh bµy hiÖn tîng ho¸ häc x¶y ra b/ Gạn lọc kết tủa ở các phần trên, thu đợc các dụng dịch A, B, C - Cho dung dịch HCl vào A cho đến d - Cho dung dịch NaOH vào B cho đến d - Cho dung dịch NaOH vào C cho đến d Tr×nh bµy hiÖn tîng ho¸ häc x¶y ra C©u 2 (3 ®iÓm) a/ Giải thích vì sao đồ dùng bằng nhôm không dùng đựng dung dịch kiềm mạnh. b/ Đặt hai cốc trên đĩa cân. Rót dung dịch H2SO4 loãng vào hai cốc, lợng axít ở hai cốc bằng nhau, c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. Cho mÉu KÏm vµo mét cèc vµ mÉu S¾t vµo cèc kia. Khèi lîng cña hai mÉu nh nhau. C©n sÏ ë vÞ trÝ nµo sau khi kÕt thóc ph¶n øng ? C©u 3: (3 ®iÓm) a/ Cho c¸c nguyªn liÖu Fe3O4, KMnO4, HCl. - H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ FeCl3 b/ Viết các phản ứng có thể để điều chế FeCl3 C©u 4: (4 ®iÓm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lợng m gam đợc hoà tan hoàn toàn bởi dung dịch HCl. Dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch NaOH d. Kết tủa sinh ra sau phản ứng đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi giảm đi a gam so với trớc khi nung. a/ Xác định % về khối lợng mỗi kim loại theo m, a b/ ¸p dông víi m = 8g a = 2,8g Câu 5: (5,5 điểm) Ngời ta đốt cháy một hidrôcacbon no bằng O2 d rồi dẫn sản phẩm cháy đi lần lợt qua H2SO4 đặc rồi đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch A. Khi thêm BaCl2 d vµo dung dÞch A thÊy t¸c ra 39,4gam kÕt tña BaCO 3 cßn lîng H2SO4 t¨ng thªm 10,8gam. Hái hi®r« c¸c bon trªn lµ chÊt nµo ?.

(2) Đáp án và hớng dẫn chấm đề thi M«n thi: ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót 2,25® C©u 1: (4,5®) a/ Khi cho A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d th× cã bät khi H2 tho¸t ra khái 0,75 dung dÞch liªn tôc kim lo¹i bÞ hoµ tan hÕt lµ Al, cßn Fe, Cu kh«ng tan. 2Al + 2H2O  NaAlO2 + H2 - Khi cho B t¸c dông víi dung dÞch HCl d cßn bät khÝ H2 tho¸t ra khái dung 0,75 dÞch liªn tôc. Kim lo¹i bÞ tan hÕt lµ Fe, Al cßn Cu kh«ng tan 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Khi cho C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc d thì có khí màu nâu thoát ra 0,75 khỏi dung dịch. Kim loại bị hoà tan hết đó là Cu, còn Al, Fe không hoà tan. Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O b/ Gạn lọc kết tủa ở các phần trên thì dung dịch A thu đợc chứa NaAlO2 và (2,25đ) NaOH d; dung dÞch B chøa: FeCl2, AlCl3, HCl d; dung dÞch C chøa Cu(NO3)2, HNO3 d. - Cho dung dÞch HCl vµo dung dÞch A x¶y ra ph¶n øng: 0,75 HCl + NaOH  NaCl + H2O §ång thêi xuÊt hiÖn kÕt tña mµu tr¾ng: NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl Đến một lúc nào đó kết tủa dần tan thu đợc dung dịch trong suốt khi HCl dïng d. Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O - Khi cho dung dÞch NaOH vµo dung dÞch B x¶y ra ph¶n øng 0,75 NaOH + HCl  NaCl + H2O §ång thêi kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl Đến một lúc nào đó kết tủa tan dần nhng vẫn còn kết tủa trắng hơi xanh khi NaOH dïng d (v× Fe(OH)2 cã mµu tr¾ng xanh) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O - Khi cho dung dÞch NaOH vµo dung dÞch C x¶y ra ph¶n øng 0,75 NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O §ång thêi kÕt tña xanh xuÊt hiÖn Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 C©u 2: (3®). - Không thể dùng đồ nhôm đựng dung dịch kiềm mạnh, chẳng hạn nớc vôi trong lµ do: + Tríc hÕt líp Al2O3 bÞ ph¸ huû v× Al2O3 lµ mét hîp chÊt lìng tÝnh Al2O3 + Ca(OH)2  Ca(AlO2)2 + H2O + Sau khi líp Al2O3 bÞ hoµ tan, Al ph¶n øng víi níc m¹nh 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2. 1® 0,3® 0,3® 0,4®.

(3) + Sự phá huỷ Al xảy ra liên tục bởi vì Al(OH) 3sinh ra đến đâu lập tức bị hoà tan ngay bëi Ca(OH)2, do Al(OH)3 lµ hîp chÊt lìng tÝnh 2Al(OH)3 + Ca(OH)2  Ca(AlO2)2 + 4H2O Ph¶n øng chØ dõng l¹i khi nµo hÕt nh«m hoÆc hÕt níc v«i trong b/ * Trờng hợp axít đủ hoặc d Cân sẽ nghiêng về cốc cho kẽm vào nếu a xít đủ hoặc d Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc lµ:. 1® 0,4®. Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 65g 2g 2a g 65. ag. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 56g 2g. 0,4®. 2a g 56. ag. V× 2 a g > 2 a g cho nªn c©n sÏ nghiªng vÒ cèc cho miÕng s¾t. 56. 65. * Nếu a xít thiếu thì lợng H2 đợc tính theo lợng axit. Do lợng axit bằng nhau nªn lîng H2 tho¸t ra ë hai cèc b»ng nhau. C©n vÉn ë vÞ trÝ c©n b»ng sau khi kÕt thóc ph¶n øng. 0,3® 1®. C©u 3: (3®). a/ Tríc hÕt ®iÒu chÕ Cl2 t 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O - Dïng HCl hoµ tan Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Cho khí Cl2 thu đợc trên sục vào dung dịch chứa FeCl2, FeCl3. 0,5. 0. 0,5 0,5. 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 b/ C¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ t C¸ch 1: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0. C¸ch 2: C¸ch 3:. Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O. 0,25 0,25. t Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  3BaSO4 + 2FeCl3 Fe(NO3)3 + 3HCl  FeCl3 + 3HNO3 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3. C¸ch 4: C¸ch 5: C¸ch 6: C©u 4: (4®) Do lợng HCl d nên Mg, Fe đợc hoà tan hết. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,3®. Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) Dung dịch thu đợc ở trên khi tác dụng với dung dịch NaOH d thì toàn bộ. 0,3®.

(4) các kation kim loại đợc kết tủa dới dạng hyđrôxit. FeCl2 + 2NaOH  2NaCl + Fe(OH)2 (3) MgCl2 + 2NaOH  NaCl + Mg(OH)2(4) Khi đem nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi xảy ra các phản ứng 0,4 Mg(OH)2  MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (6) Gi¶ sö trong hçn hîp ban ®Çu cã x mol Mg vµ y mol Fe, theo gi¶ thiÕt ta cã ph¬ng tr×nh 24x + 56y = m (*) Mặt khác theo định luật bảo toàn suy ra số phân tử gam Mg(OH) 2 là x; số phân tử gam Fe(OH)2 lµ y. 0,5® Khi nung khèi lîng c¸c chÊt r¾n gi¶m mét lîng 18x + 18y -. y .32=a 4. (**). 0,5®. Giải hệ phơng trình gồm (*) và (**) đợc ¿ 24 x . 6+56 y . 6=6 m 18 x . 8+10 y . 8=8 a ¿{ ¿.  256y = 6m - 8a  y =. 0,25® 6 m−8 a 256. VËy khèi lîng Fe = 6 m−8 a .56 256. 0,5® 0,25®. KÕt qu¶ % vÒ khèi lîng cña Fe (6 m− 8 a)56 . 100 % =α % 256 . m. % vÒ khèi lîng cña Mg 100% - % = % b/ ¸p dông b»ng sè:. 0,25® 0,25®. %Fe : % = (6 . 8 −8 . 2,8) .56 . 100 % =70 %. 0,25®. % Mg : % = 100% - 70% = 30%. 0,25®. 256 . 8. C©u 5: (5,5®). - Sản phẩm cháy khi đốt Hiđrô cac bon bằng khí O 2 là CO2; H2O; O2 d. Khi dẫn sản phẩm cháy đi qua H 2SO4 đặc thì toàn bộ H 2O bị giữ lại (do H2SO4 đặc hút nớc mạnh), do vậy lợng H2SO4 tăng 10,8gam, chính bằng. 1,5®. lîng níc t¹o thµnh ( mH O = 10,8gam), khÝ cßn l¹i lµ CO 2, O2 d tiÕp tôc qua dung dÞch NaOH, x¶y ra ph¶n øng gi÷a CO2 vµ NaOH CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) 0,5® 2.

(5) CO2 + NaOH  NAHCO3 (2) Tuú thuéc vµo sè mol cña CO2 vµ NaOH mµ cã thÓ t¹o ra muèi 0,25® trung hoµ Na2CO3 lÉn muèi axit NaHCO3) * Trêng hîp 1: 2® NaOH d, s¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a CO2 vµ NaOH chØ lµ muèi trung 0,5® hoµ. Dung dÞch A gåm Na2CO3 + H2O Khi ph¶n øng víi dung dÞch BaCl2, toµn bé muèi gèc cacbonat bÞ chuyÓn thµnh kÕt tña BaCO3. Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl nBaCO = nCO Ta cã: 3. 0,5®. 2. 39 , 4 =0,2(mol) 197. nBaCO =. V×:. (3). 3.  nCO = 0,2 (mol). 0,5®. 2. Trong khi: n H O = 10 , 8 =0,6(mol) 18. 2. Suy ra: Tû sè 1 2. nCO nH. 2. 2. =. O. 0,2 1 = 0,6 3. kh«ng tån t¹i hi®r« c¸c bon no nµo nh vËy v× tû sè nhá nhÊt lµ. ë CH4 ch¸y. 0,5®. * Trêng hîp 2: 2,0® - Nh vËy NaOH kh«ng d. NghÜa lµ NaOH ph¶n øng hÕt. §ång thêi t¹o ra c¶ muèi axÝt vµ muối trung hoà (cả phản ứng (1) và (2) đều xảy ra, lợng CO2 phản ứng hoàn toàn, lợng CO2 bÞ gi÷ l¹i hoµn toµn) 0,25® - Theo ph¬ng tr×nh (1) n NaOH ban ®Çu = 0,35 . 2 = 0.7 (mol) nNaOH = 2. nNa CO = 2 . nBaCO = 2 . 0,2 = 0,4 (mol) 2. 3. 3.  nCO ë (1) = 0,2 (mol) (*) Lîng NaOH cßn l¹i: 0,7 - 0,4 = 0,3 (mol). Tham gia ph¶n øng (2) - Theo ph¬ng tr×nh (2): nCO = n NaOH = 0,3 (mol) (**) - VËy tõ (*), (**) lîng khÝ CO2 t¹o thµnh trong ph¶n øng ch¸y lµ nCO = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol). 0,25®. 2. 2. 2. 0,25® 0,25® 0,25®. Gäi CTHH hi®r« c¸c bon no lµ CnH2n+2 (n  1) Ph¶n øng ch¸y; CnH2n+2 + 3 n+ 1 O2  n CO2 + (n + 1)H2O 2. Do đó;. n 0,5 = → n=5 n+1 0,6. VËy hi®r« c¸c bon cÇn t×m cã c«ng thøc ho¸ häc C5H12. 0,25® 0,25® 0,25®.

(6) Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

(7) Së GD&§T Thanh Ho¸ §Ò chÝnh thøc Sè b¸o danh: ................. kú thi chän hsg cÊp tØnh Ngµy thi: 28 th¸ng 3 n¨m 2008 M«n thi: Ho¸ Häc – Líp: 9 THCS Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). Nguyªn liÖu S¶n phÈm C©u 1. (5,0 ®iÓm) A, B, C 1. Gang đợc sản xuất từ quặng sắt trong lò cao theo sơ đồ: E, F, G a. Em h·y cho biÕt tªn, c«ng thøc ho¸ häc(nÕu cã) cña c¸c chÊt: A, B, C, D, E, F, H, G, I. H b. NÕu quÆng s¾t ®em dïng lµ manhetit th× ph¶n D I øng x¶y ra trong lß cao nh thÕ nµo? 2. a. Khi ta thæi m¹nh mét luång kh«ng khÝ vµo bÕp cñi ®ang ch¸y, cã thÓ x¸y ra hiÖn tîng g×? b. Vì sao các viên than tổ ong đợc chế tạo nhiều lỗ xuyên dọc, còn khi nhóm bếp than tæ ong ngêi ta thêng óp thªm mét èng khãi cao lªn miÖng lß? 3. Có các chất: KMnO4, MnO2, dung dịch HCl đặc. Nếu khối lợng các chất KMnO4 và MnO2 bằng nhau, em sẽ chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu số mol của KMnO4 và MnO2 bằng nhau, em sẽ chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế một thể tích khí clo nhất định, em sẽ chọn KMnO 4 hay MnO2 để tiết kiệm đợc axit clohiđric? Hãy biện lụân trên cơ sở của những phản ứng hoá học đối với mỗi sự lựa chọn trên. C©u 2. (6,0 ®iÓm) 1. A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu cơ thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: A ⃗t 0 B + C ; B + C ⃗ ; D+E ⃗ F + O2 ⃗ t 0 , xt D t 0 , xt F ; t 0 , xt G + E ⃗ I+C F+G ⃗ ; H + NaOH ⃗t 0 I + F ; G+L ❑ t 0 , xt H + E Xác định A, B, D, F, G, H, I, L. Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên. 2. Viết công thức cấu tạo các đồng phân của A ứng với công thức phân tử C 5H12. Xác định công thức cấu tạo đúng của A biết rằng khi A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ 1 : 1 về sè mol t¹o ra mét s¶n phÈm duy nhÊt. 3. Từ nguyên liệu chính là đá vôi, than đá, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết. Viết sơ đồ phản ứng điều chế các rợu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH và các axit tơng øng. C©u 3. (5,0 ®iÓm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 và một oxit của kim loại hoá trị II kém hoạt động. Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng rồi cho một luồng khí H 2 đi qua cho đến phản ứng hoàn toàn. Lợng hơi nớc thoát ra đợc hấp thụ bằng 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu đợc dung dịch H2SO4 85%. Chất rắn còn lại trong ống đem hoà tan trong HCl với lợng vừa đủ, thu đợc dung dịch B và 3,2 gam chất rắn không tan. Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lợng không đổi, đợc 6,08 gam chÊt r¾n. Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lợng của A. C©u 4. (4,0 ®iÓm) Cho 2 hçn hîp khÝ A1 vµ A2 ë ®iÒu kiÖn thêng, mçi hçn hîp gåm H2 vµ mét hiđrôcacbon mạch hở bất kì. Khi đốt cháy 6 gam hỗn hợp A1 tạo ra 17,6 gam CO2, mặt khác 6 gam A1 làm mất màu đợc 32 gam brôm trong dung dịch. Hỗn hợp A2(chứa H2 d) Có tỷ khối hơi đối với H2 là 3. Cho A2 qua ống đựng Ni nung nóng(giả thiết hiệu suất 100%), t¹o ra hçn hîp B cã tû khèi so víi H2 lµ 4,5. 1. TÝnh thµnh phÇn % thÓ tÝch c¸c khÝ trong A1 vµ A2. 2. T×m c«ng thøc ph©n tö cña hai hi®r«cacbon trong A1 vµ A2. Cho biÕt: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65..

(8) Së GD&§T Thanh Ho¸ §Ò chÝnh thøc Sè b¸o danh ................................. kú thi chän hsg cÊp TØnh N¨m häc: 2008 - 2009 M«n thi: Ho¸ Häc – THCS Ngµy thi: 28 – 03 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u 1: (7,0 ®iÓm) 1/ Viết 17 PTHH (có bản chất khác nhau) biểu diễn các phản ứng xảy ra để điều chế muối. 2/ Viết các PTHH theo sơ đồ sau: KhÝ D A ⃗ ─+ Na ─ +O2 , du B ⃗ + ddHCl− du C Dd H KÕt tña F. B. M. BiÕt A gåm Mg vµ Cu. 3/ Trong thµnh phÇn khÝ th¶i cña mét nhµ m¸y cã chøa c¸c khÝ CO2; SO2 vµ Cl2. Em hãy đề xuất một phơng pháp để lo¹i bá c¸c khÝ nµy tríc khi th¶i ra m«i trêng. 4/ Cã 6 lä mÊt nh·n cã chøa c¸c khÝ: H 2; CO2; CH4 vµ H2; CO2 vµ C2H4; H2 vµ C2H4; CH4 vµ CO2. M« t¶ qu¸ tr×nh nhËn ra ho¸ chÊt trong tõng lä b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. C©u 2: (5,0 ®iÓm) 1/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch tõng chÊt riªng biÖt ra khái hçn hîp gåm rîu etylic vµ axit axetic. 2/ Tõ rîu etylic viÕt c¸c PTP¦ ®iÒu chÕ poly etilen, axit axetic vµ cao su buna. 3/ Mét hîp chÊt h÷u c¬ A (chøa cacbon, hi®ro, oxi) cã ph©n tö khèi b»ng 60 ®.v.C. a/ Xác định CTPT của A. b/ ViÕt CTCT cña A, biÕt r»ng A cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi Na kim lo¹i vµ dung dÞch NaOH. ViÕt PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng x¶y ra. C©u 3: (4,0 ®iÓm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa 2 hiđro cacbon A, B. Sản phẩm thu đợc lần lợt cho qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, khối lợng bình tăng 3,24 gam, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 d, tạo thành 16 gam chất rắn. Xác định CTPT của các hiđro cacbon. Biết rằng số mol của A, B có trong hỗn hợp bằng nhau và số mol CO 2 đợc tạo ra từ phản ứng cháy của A vµ B b»ng nhau. C©u 4: (4,0 ®iÓm) Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO 4 nồng độ a (mol/lit). Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84 gam chất rắn B và dung dịch C. Them NaOH d vào dung dịch C đợc kết tủa. Sấy, nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi, cân đợc 1,2 gam chất rắn D. a/ ViÕt PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng cã thÓ x¶y ra. b/ TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña 2 kim lo¹i trong A. TÝnh a. (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64) .......................................................HÕt................................................................... Së GD&§T NghÖ An §Ò chÝnh thøc Sè b¸o danh ................................. kú thi chän hsg cÊp TØnh N¨m häc: 2008 - 2009 M«n thi: Ho¸ Häc – THCS Ngµy thi: 20 – 03 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u 1: (4,5 ®iÓm) 1/ Từ KMnO4 ; NH4HCO3 ; Fe ; MnO2 ; NaHSO3 ; BaS và các dung dịch Ba(OH)2 ; HCl đặc có thể điều chế đợc những khí gì? Viết phơng trình hoá học. Khi điều chế các khí trên thờng có lẫn hơi nớc, để làm khô tất cả các khí đó chỉ bằng một số hoá chất thì chọn chất nào trong số các chất sau đây: CaO ; CaCl2 khan ; H2SO4 đặc ; P2O5 ; NaOH rắn..

(9) 2/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng x¶y ra trong c¸c thÝ nghiÖm sau: a/ Cho hçn hîp NaHCO3 vµ NaHSO3 vµo dung dÞch Ba(OH)2 d. b/ Cho sắt d vào dung dịch H2SO4 đặc nóng đợc dung dịch A. Cho A vào dung dịch NaOH d đợc kết tủa B. Lọc kết tủa B nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi. C©u 2: (4,0 ®iÓm) 1/ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử. Viết công thức cấu tạo có thể có của các chất có công thức phân tử C4H6. 2/ Cho hỗn hợp X gồm Ca và CaC2 vào nớc d đợc hỗn hợp khí Y. Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng đợc hỗn hợp khí Z gồm 4 chất. Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br 2 d, rồi đốt cháy hoàn toµn hçn hîp khÝ tho¸t ra khái b×nh. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra trong c¸c thÝ nghiÖm trªn. C©u 3: (4,0 ®iÓm) Chia 26,88 gam MX2 thµnh 2 phÇn b»ng nhau. - Cho phần 1 vào 500ml dung dịch NaOH d thu đợc 5,88 gam M(OH)2 kết tủa và dung dịch D. - Cho phần 2 vào 360ml dung dịch AgNO3 1M đợc dung dịch B và 22,56 gam AgX kết tủa. Cho thanh Al vào dung dịch B thu đợc dung dịch E, khối lợng thanh Al sau khi lấy ra cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn bộ kim loại thoát ra bám vào thanh Al). Cho dung dịch D vào dung dịch E đợc 6,24 gam kết tủa. a/ Xác định MX2 và giá trị m? b/ Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng. (BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn) C©u 4: (4,5 ®iÓm) Chia 17 gam hçn hîp r¾n X gåm: MxOy ; CuO vµ Al2O3 thµnh 2 phÇn b»ng nhau. - Hoµ tan phÇn 1 vµo dung dÞch NaOH d, cßn l¹i 7,48 gam hçn hîp r¾n A. - Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần 2 nung nóng đợc hỗn hợp rắn B và hỗn hợp khí C, có tỉ khối đối với hi®ro lµ 18. Hoµ tan B vµo dung dÞch HCl d cßn l¹i 3,2 gam Cu. a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b/ TÝnh % vÒ khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong hçn hîp X. C¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. c/ Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H 2SO4 98%, nóng. Xác định kim loại M và c«ng thøc cña MxOy. Biết: MxOy + H2SO4 đặe, nóng ----> M2(SO4)3 + SO2 + H2O. MxOy bÞ khö vµ kh«ng tan trong dung dÞch NaOH. C©u 5: (3,0 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn V lit hçn hîp khÝ gåm a gam hi®ro cacbon A vµ b gam hi®ro cacbon B (m¹ch hë). Chỉ thu đợc 35,2 gam CO2 và 16 gam H2O. Nếu thêm vào V lít X một lợng a/2 gam A đợc hỗn hợp khí Y, đốt cháy hoàn toàn Y chỉ thu đợc 48,4 gam CO2 và 23,4 gam H2O. Xác định công thức phân tử A, B. Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108. ...........................................................HÕt.............................................................. Së GD&§T thõa thiªn – huÕ §Ò chÝnh thøc Sè b¸o danh ................................. kú thi chän hsg cÊp TØnh N¨m häc: 2008 - 2009 M«n thi: Ho¸ Häc – THCS Ngµy thi: 20 – 03 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u 1: (2,0 ®iÓm) 1. Trong phßng thÝ nghiÖm ta thêng ®iÒu chÕ khÝ CO2 tõ CaCO3 vµ dung dÞch HCl (dïng b×nh kÝp), do đó khí CO2 thu đợc còn bị lẫn một ít khí hiđro clorua và hơi nớc. Hãy trình bày phơng pháp hoá học để thu đợc khí CO2 tinh khiết. Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra. 2. Bằng phơng pháp nào có thể phân biệt đợc 3 chất bột: BaCO3 ; MgCO3 ; Na2CO3. Viết các phơng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. C©u 2: (2,0 ®iÓm) 1. Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hiđro về khối lợng. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì? 2. Tõ metan vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt kh¸c. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc (ghi râ ®iÒu kiện) để điều chế X nói trên. C©u 3: (2,5 ®iÓm) 1. Hoà tan 7 gam một kim loại R trong 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu đ ợc 206,75 gam dung dịch A. Xác định kim loại R. 2. Mét hçn hîp X gåm 2 hi®rocacbon m¹ch hë C xH2x vµ CyH2y. BiÕt 9,1 gam X lµm mÊt mµu võa hÕt 40 gam brom trong dung dịch. Xác định công thức phân tử của 2 hiđrocacbon đó. Biết trong X thành phần thể tích của chất có phân tử khối nhỏ nằm trong khoảng từ 65% đến 75%..

(10) C©u 4: (1,5 ®iÓm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit của một kim loại có hoá trị II và muối cacbonat của kim loại đó bằng H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu đợc sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z. Biết lợng khí Y bằng 44% lợng X. Đem cô cạn dung dịch Z thu đợc một lợng muối khan bằng 168% lợng X. Hỏi kim loại hoá trị II nãi trªn lµ kim lo¹i g×? TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña mçi chÊt trong hçn hîp X. C©u 5: (2,0 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn mét lîng chÊt h÷u c¬ A cÇn 6,72 lÝt oxi (®ktc). Cho toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh (chØ gồm CO2, H2O) vào một lợng nớc vôi trong, sau khi kết thúc phản ứng thu đợc 10 gam kết tủa và 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M, khối lợng dung dịch muối này nặng hơn khối lợng nớc vôi trong đem dùng là 8,6 gam. Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ A. Biết 40 < MA < 74. Cho: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Br = 80. ---------------------------------Hết---------------------------------- Thí sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học, bảng tính tan. - Gi¸m thÞ coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm. Hä vµ tªn thÝ sinh: ..............................................................................................Sè b¸o danh: ....................... đề thi hs giỏi khối 9 - THCS m«n ho¸ - thêi gian 150 phóT. C©u 1 : (1,5 ® ) 1, §iÒu chÕ vµ thu khÝ c¸cbonÝc tõ ph¶n øng gi÷a CaCO3 víi dung dÞch a xÝt H2SO4 lo·ng, ®iÒu chÕ vµ thu khÝ hy®r« tõ ph¶n øng gi÷a kÏm víi dung dÞch AxÝt HCl. Dông cô nµo díi đây có thể điều chế và thu đợc từng khí trên: ----------------------------------------------------------------------------------------------------------(b) (a ) (c ). (d ) 2, Khi cho luång khÝ Hy®r« (cã d) ®i qua èng nghiÖm chøa Al2O3 , FeO , CuO , MgO nung nóng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: A. Al, Fe , Cu , Mg B. Al2O3 , Fe , Cu , MgO . C. Al2O3 , Fe , Cu , Mg D. Al , Fe , Cu , MgO Hãy chọn phơng án đúng . C©u 2 : (4 ® ) 1, Trªn bao b× 1 lo¹i ph©n bãn NPK cã ghi ký hiÖu: 20 : 10 : 10 - Ký hiÖu nµy cã ý nghÜa g× ? - H·y tÝnh tû lÖ hµm lîng c¸c nguyªn tè N,P,K trong lo¹i ph©n bãn trªn . 2 , Cho c¸c khÝ sau: O2 , H2S , NH3 , CO2 , H2 . Trong phòng thí nghiệm , khi điều chế các khí trênT muốn thu lại các khí đó vào lọ sạch và khô , phải đặt lọ nh thế nào ? Vì sao ? Hãy vẽ hình minh hoạ . 3, Viết các phơng trình hoá học khác nhau để thực hiện phản ứng theo sơ đồ sau :.

(11) FeCl2 + ? NaCl + ? . C©u 3 : ( 6 ® ) Hoà tan 19,5 gam FeCl3 và 27,36 gam Al2 (SO4 )3 vào 200gam dung dịch H2SO4 9,8 % đợc dung dịch A , sau đó hoà tan tiếp 77,6 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất hiện kết tủa B và đợc dung dịch C . Lọc lấy kết tủa B . a / Nung B đến khối lợng không đổi hãy tính khối lợng chất rắn thu đợc . b / Thêm nớc vào dung dịch C để đợc dung dịch D có khối lợng là 400 gam . Tính khối lợng nớc cần thêm vào và nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch D . 1 c / Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch D để đợc kết tủa lớn nhất C©u 4 : ( 8,5 ® ) 1, Viết các phơng trình hoá học hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : C6H12 CaCO3. CaO. CaC2. C2H2. C6H6. C6H5Br C6H6Cl6. C6H5NO2 2, Đốt cháy 0,282 gam hợp chất hữu cơ X và cho các chất sinh ra đi qua các bình đựng CaCl2 vµ KOH thÊy b×nh CaCl2 t¨ng thªm 0,194 gam cßn b×nh KOH t¨ng 0,8 gam. MÆt khác đốt cháy 0,186 gam chất đó sinh ra 22,4 ml khí nitơ ( Đo ở điều kiện tiêu chuẩn ). Hîp chÊt h÷u c¬ X cã c«ng thøc ph©n tö lµ c«ng thøc nµo sau ®©y: (BiÕt ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã 1 nguyªn tö ni t¬) A. C6H5N B . C6H7N C, C2H5N D, Tất cả đều sai. Gi¶i thÝch cho sù lùa chän. 3, KCl đợc điều chế từ quặng Sin vi nit là hỗn hợp gồm chủ yếu có KCl và NaCl . Hãy nªu ph¬ng ph¸p t¸ch riªng KCl §Ò sè 1:. C©u 1: (5,5 ®iÓm) 1. a. b. 2. a. b. 3. 4.. M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). Cho nh÷ng chÊt sau: Na2O, Na, NaOH, Na2CO3, AgCl, NaCl. H·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh hai d·y biÕn hãa? ViÕt c¸c PTHH cña c¸c ph¶n øng trong mçi d·y biÕn hãa? Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng trong c¸c trêng hîp sau: Cho kim lo¹i Bari vµo tõng dung dÞch: NaHCO3, NH4Cl, Al(NO3)3. Cho kim loại đồng vào dung dịch H2SO4 96% và đun nóng. Viết 4 PTHH thể hiện 4 cách khác nhau để điều chế khí clo. Cho hçn hîp bét gåm Al; Fe; Cu. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch tõng kim lo¹i ra khái hçn hîp trªn? 5. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña c¸c chÊt øng víi c«ng thøc ph©n tö sau: C 3H8O; C4H8; C3H6O2 Câu 2: (2,5 điểm) Chọn 2 chất vô cơ để thoả mãn chất R trong sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Viết các PTHH để minh hoạ: C©u 3: (2,0 ®iÓm) A lµ thµnh phÇn chÝnh cña khÝ bïn ao, E lµ rîu Etylic, G vµ H lµ c¸c polime. Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D, E, F, G, H và hoàn thành các phơng trình hoá học thể hiện theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ các điều kiện nếu có). C +Y F (TH:t0,p,xt) G.

(12) + X, (t0,xt) (xt) (t0,xt) ⃗ A ⃗ E t 0 , H 2 SO 4 dd CH3COOC2H5 15000 C , LLN B +Y, (t0,xt) +X (t0,xt) 0 D ( t ,xt ) C (TH:t0,p,xt) H C©u 4: (5,0 ®iÓm) Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại: Mg và Al vào bình đựng dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng này khối lợng bình tăng thêm 7 gam. a/ TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. b/ Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại trên vào 400 ml dung dịch CuSO 4 1M, sau phản ứng thu đợc chất rắn A. Tính khối lợng chất rắn A và nồng độ mol/lit của các dung dịch sau phản ứng (coi nh thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Câu 5: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm 2 axit cacboxylic no, đơn chức có khối lợng phân tử hơn kém nhau 28 đvC. Lấy m gam hỗn hợp A cho phản ứng với Na d, thu đợc 3,36 lit khí H2 (đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình 1 chứa P2O5, sau đó qua bình 2 chứa 470,25 gam dung dịch Ba(OH) 2 20%. Sau phản ứng khối lợng bình 1 (chứa P2O5) tăng 14,4 gam, bình 2 đợc dung dịch B và không có khí đi ra khỏi b×nh 2. a/ TÝnh m gam? b/ Xác định công thức cấu tạo của mỗi axit. c/ TÝnh sè gam mçi axit trong hçn hîp ban ®Çu. d/ Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch B. §Ò sè 2: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (7,0 ®iÓm) 1/ Nªu hiÖn tîng cã thÓ x¶y ra vµ viÕt c¸c PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng: a. Sôc khÝ CO2 tõ tõ vµo dung dÞch níc v«i. b. MnO2 + 4HCl đặc, nóng. c. K + dd FeCl3 d. dd Ca(OH) 2 + dd NaHCO3 2/ ChØ dïng Ba(OH)2 cã thÓ ph©n biÖt 6 dung dÞch sau ®©y kh«ng? ViÕt PTHH minh ho¹. NH 4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl. 3/ Xác định các chất A, B, C, D, E, F, M và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: (BiÕt M lµ kim lo¹i) A ⃗ +NaOH(dd) C +HCl(d d) + F, kk, t0 D ⃗ + H 2 ,t 0 M. + Fe,t0. E ⃗ t0 D ⃗ +CO , t 0 M.. + Cl2 ,t0. + Cl2,t0. + NaOH(dd) B 4/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có) B ⃗ (3) C ⃗ (4 ) Cao su buna (2). CaC2. (1). BiÕt G (thµnh phÇn chÝnh cña khÝ bïn ao). A (5). D ⃗ (6) Rîu etylic ⃗ (7) E ⃗ (8) F ⃗ (9) G 5/ Cã 4 lä mÊt nh·n chøa riªng biÖt c¸c khÝ CO 2, CH4, C2H4 vµ C2H2. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c n»m trong mçi lä. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ (nÕu cã). C©u II: (3,0 ®iÓm) Cho 3,16 gam hçn hîp A gåm Fe vµ Mg vµo 250 ml dung dÞch Cu(NO 3)2 khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch B và 3,84 gam chất rắn D. Thêm vào dung dịch B một lợng NaOH d rồi lọc kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc 1,4 gam rắn E gồm 2 oxit. a/ TÝnh % theo khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A. b/ Tính nồng độ mol/lit của dung dịch Cu(NO3)2..

(13) C©u III: (5,0 ®iÓm) Hçn hîp A cã khèi lîng 8,14 gam gåm CuO, Al2O3 vµ mét oxit cña s¾t. Cho H2 d qua A nung nóng, sau khi phản ứng xong thu đợc 1,44 gam H2O. Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, đợc dung dịch B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi, đợc 5,2 gam chất rắn. Xác định c«ng thøc cña oxit s¾t vµ khèi lîng cña tõng oxit trong A. Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp X gồm một axit no, đơn chức, mạch hở A và một rợu no, đơn chức, m¹ch hë B cã ph©n tö khèi b»ng nhau. Chia m gam hçn hîp X thµnh 2 phÇn b»ng nhau. §èt ch¸y hÕt phÇn 1 råi cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hoµn toµn vµo 110 ml dung dÞch Ba(OH) 2 1M thu đợc 19,7 gam kết tủa. Cho phần 2 tác dụng với Na thu đợc 420 ml khí H2 (đktc). a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b/ Tìm CTPT của A, B. Viết các đồng phân của A, B. c/ TÝnh m.. §Ò sè 3:. M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u I: (8,0 ®iÓm) 1/ ViÕt PTHH biÓu diÔn ph¶n øng khi: a/ Cho Na vµo dung dÞch Al2(SO4)3 b/ Cho K vµo dung dÞch FeSO4 c/ Hoµ tan Fe3O4 vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng. d/ Nung nãng Al víi Fe2O3 t¹o ra hçn hîp Al2O3 vµ FexOy. 2/ Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 4 kim loại dới dạng bột: Mg, Al, Fe, Ag, đựng trong 4 lä mÊt nh·n. ViÕt PTHH minh ho¹. 3/ Chất rắn A màu xanh lam tan đợc trong nớc tạo thành dung dịch, khi cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo ra kết tủa B màu xanh lam đậm. Khi nung nóng chất B bị hoá đen. Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm trong dòng khí H 2 thì tạo ra chất rắn C màu đỏ. Chất rắn C tác dụng với một axit vô cơ đặc lại tạo ra chất A ban đầu. H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo vµ viÕt tÊt c¶ c¸c PTHH x¶y ra. 4/ A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu cơ thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: A ⃗ ; D+E ⃗ F + O2 ⃗ t0 B + C ; B + C ⃗ t 0 , xt D t 0 , xt F ; t 0 , xt G + E F+G ⃗ ; H + NaOH ⃗ ; G+L ❑ ⃗ I+C t 0 , xt H + E t0 I + F Xác định A, B, D, F, G, H, I, L. Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên. 5/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nªu c¸ch ph©n biÖt 5 chÊt khÝ sau: CO, NO, C2H2, SO2 vµ CO2. C©u II: (3,0 ®iÓm) Cã V1 lit dung dÞch a xit HCl chøa 9,125 gam chÊt tan (dd A) vµ cã V 2 lit dung dÞch axit HCl chứa 5,475 gam chất tan (dd B). Trộn V1 lit dd A vào V2 lit dd B thu đợc dd C có V = 2 lit. a/ Tính nồng độ mol/lit của dung dịch C. b/ Tính nồng độ mol/lit của dung dịch A và B. Biết CM (A) – CM (B) = 0,4 M C©u III: (4,0 ®iÓm) Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat của kim loại đó, tan vào dung dịch H2SO4 loãng d thì thu đợc dung dịch A và thoát ra 4,48 lít khí (ở đktc). Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A, đợc kết tủa B. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc 14 gam chất rắn. MÆt kh¸c cho 14,8 gam hçn hîp trªn vµo 0,2 lit dung dÞch CuSO 4 2M th× sau khi øng kÕt thóc, ta t¸ch bá chÊt r¾n råi ®em chng kh« dung dÞch th× cßn l¹i 62 gam. a/ TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña c¸c chÊt cã trong hçn hîp ban ®Çu. b/ Xác định kim loại đó. C©u 5: (5,0 ®iÓm) Đề hiđrat hoá (loại H2O) hoàn toàn 26,5 gam hỗn hợp X gồm 2 rợu no, đơn chức A, B đợc 17,5 gam hỗn hợp 2 anken. Biết anken có khối lợng phân tử lớn có tỉ khối đối với oxi nhỏ hơn 2. a/ Xác định CTPT của A, B và thành phần % của mỗi chất trong hỗn hợp X. b/ Xác định các chất A, B, C, D, E, F và viết các PTHH minh hoạ. OH ¿2. C2H6 ⃗ O2 , xt C +Ca ¿ D ⃗ + Na 2 CO3 E ⃗ +Cl 2 , AS A ⃗ + NaOH B ⃗ + NaOH , xtCaO ,t 0 F ¿⃗.

(14) (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Na = 23, Cu = 64, Fe = 56).. §Ò sè 4:. C©u I: (8,0 ®iÓm) 1/ Cã c¸c ph¶n øng sau:. M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). ⃗ KhÝ A MnO2 + HCl đặc ❑ ⃗ KhÝ B Na2SO3 + H2SO4 (l) ❑ ⃗ KhÝ C FeS + HCl ❑ ⃗ KhÝ D NH4HCO3 + NaOHd ❑ ⃗ KhÝ E Na2CO3 + H2SO4 (l) ❑ a. Xác định các khí A, B, C, D, E. b. Cho A t¸c dông C, B t¸c dông víi dung dÞch A, B t¸c dung víi C, A t¸c dung dÞch NaOH ë ®iÒu kiÖn thêng, E t¸c dông dung dÞch NaOH. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra. c. Cã 3 b×nh khÝ A, B, E mÊt nh·n. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c khÝ. 2/ Mét hçn hîp X gåm c¸c chÊt: Na 2O, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 cã sè mol mçi chÊt b»ng nhau. Hoà tan hỗn hợp X vào nớc, rồi đun nhẹ thu đợc khí Y, dung dịch Z và kết tủa M. Xác định các chất trong Y, Z, M và viết phơng trình phản ứng minh hoạ. 3/ Từ than đá, đá vôi và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phơng trình điều chế poli vinyl clrua, poli etilen, axit axªtic, cao su buna. (ghi râ c¸c ®iÒu kiÖn) 4/ Có các chất đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn gồm: Rợu etylic, axit axêtic, benzen, dung dÞch NaOH, dung dÞch H2SO4, dung dÞch Ba(OH)2. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y phân biệt các chất đựng trong mỗi lọ trên. C©u II. (3,0 ®iÓm) Hoà tan hỗn hợp M gồm Fe và Zn trong 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu đợc dung dịch A và 1,792 lit H2 (đktc). Cô cạn A thu đợc 10,52 gam muối khan. 1. TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong M. 2. Tính thể tích NaOH 0,5M cần dùng để trung hoà axít d. C©u III.(4,0 ®iÓm) Cho 4,8 gam bét magiª vµo 400 ml dung dÞch gåm AgNO 3 0,2M vµ Cu(NO3)2 0,5M. Khuấy đều dung dịch cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đợc chất rắn A, dung dÞch B. a/ TÝnh khèi lîng chÊt r¾n A. b/ Tính nồng độ mol/lit các chất trong dung dịch B. Câu IV: (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,25 gam một rợu no, đơn chức A thu đợc 33 gam CO2 vµ 20,25 gam H2O. 1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A. 2/ Hỗn hợp X gồm A và B là đồng đẳng của nhau. Cho 11,7 gam hỗn hợp X tác dụng với Na d thu đợc 3,36 lit H2 (ở đktc). Xác định công thức cấu tạo của B và tính thành phần % theo khèi lîng cña A vµ B trong X. 3/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy đi qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 d thì thu đợc upload.123doc.net,2 gam kết tủa. Tính khối lợng X đem đốt ch¸y. .............................................................HÕt................................................................... (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65).. §Ò sè 5: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề).

(15) C©u I. (8,0 ®iÓm) 1/ Đốt cháy cacbon trong oxi ở nhiệt độ cao đợc hỗn hợp khí A. Cho A tác dụng với FeO nung nóng đợc khí B và hỗn hợp chất rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi trong thu đợc kết tủa K và dung dịch D, đun sôi D lại thu đợc kết tủa K. Cho C tan trong dung dịch HCl, thu đợc khí và dung dịch E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hiđroxit F. Nung F trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn G. Xác định c¸c chÊt A, B, C, D, K, E, F. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra. 2/ Hãy dùng một hoá chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NH4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3. ViÕt PTHH minh ho¹. 3/ Viết các PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: Fe ⃗1 FeCl2 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(OH)3 ⃗4 Fe2O3 ⃗5 Fe2(SO4)3 ⃗6 Fe(NO3)3 7. 13. 14. 15. Fe(OH)2 ⃗8 FeO ⃗9 Fe ⃗ 10 FeCl3 ⃗ 12 Fe(NO3)2 11 FeCl2 ⃗ 4/ Tõ khÝ thiªn nhiªn, c¸c chÊt v« c¬ vµ ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axªtilen, rîu etylic, axit axªtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna. C©u II. (3,0 ®iÓm) Cho 18,6 gam hçn hîp 2 kim lo¹i lµ R cã ho¸ trÞ II vµ Zn t¸c dông víi dung dịch HCl d. Khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch 2 muối và 6,72 lít khí (ở đktc). BiÕt r»ng trong hçn hîp ban ®Çu tØ lÖ sè mol R : Zn lµ 1 : 2. a/ Viết các phơng trình phản ứng đã xảy ra. b/ Tính khối lợng mỗi muối thu đợc sau phản ứng và tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiÓu cÇn dïng. c/ Xác định kim loại R C©u III. (4,0 ®iÓm) Cho 2,3 gam bét A gåm Al, Fe, Cu t¸c dông hoµn toµn víi 40 ml dung dÞch CuSO 4 1M thu đợc dung dịch B và hỗn hợp D gồm 2 kim loại. Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B cho đến khi thu đợc kết tủa lớn nhất, nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 1,82 gam hỗn hợp 2 oxit. Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 d, thu đợc 12,96 gam Ag. Tính số gam mỗi kim loại trong A. C©u IV: (5,0 ®iÓm) Hçn hîp khÝ A gåm C2H2 vµ H2 cã khèi lîng 5,8 gam vµ cã thÓ tÝch lµ 11,2 lít (ở đktc). Dẫn hỗn hợp A qua ống đựng Ni nung nóng, thu đợc hỗn hợp khí B. Cho B qua bình đựng dung dịch Br2 d, thu đợc hỗn hợp khí thoát ra X. Đốt cháy hoàn toàn X rồi cho toàn bộ sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc 24 gam kết tủa và khối lợng bình tăng lên 17,4 gam. a/ Xác định thể tích của từng khí trong hỗn hợp A (ở đktc). b/ Tính độ tăng khối lợng của bình đựng dung dịch brôm. c/ TÝnh thµnh phÇn % vÒ sè mol c¸c khÝ trong hçn hîp B. .............................................................HÕt................................................................... (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65). §Ò sè 6: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u I: (8,0 ®iÓm) 1/ Đốt hỗn hợp C và S trong Oxi d thu đợc hỗn hợp A. - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu đợc dung dich B và khí C. - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D và khí E. - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH) 2 thu đợc kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thÊy cã kÕt tña F xuÊt hiÖn. §un nãng G còng thÊy kÕt tña F. Cho 1/2 khí A còn lại qua xúc tác, nung nóng thu đợc khí M. Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N. Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất cả các phản ứng xảy ra. 2/ Viết các phơng trình hoá học thể hiện theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện).. FeCl2 (1 ). (2). Fe(NO3)2. (3). Fe(OH)2 (4).

(16) Fe. (9). Fe2O3. ( 11). ( 10 ). (8). (5). FeCl3. Fe(NO3)3. ( 6). Fe(OH)3. (7). 3/ Có 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag nếu chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng có thể nhận biết đợc những kim lo¹i nµo. ViÕt c¸c PTHH minh ho¹. 4/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) D ⃗ + NaOH E 0 men giÊm Xt : CaO, T ❑. +O2 ⃗ CO2 ⃗ A Lenmen B ASKT , Clorofin +H. ❑2. O. CH4 ⃗ 15000 c F. XT XT, T. Cr¨cking,T. ❑0. C4H6 ⃗ + H 2 , Ni , t 0 C4H10. ❑0. Xác định các chất A, B, D, E, F trong mỗi phơng trình. 5/ Cho một hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn 1 mol A cần 6 mol oxi. Xác định công thức phân tử, viết c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn A. BiÕt A ë thÓ khÝ. C©u 2: (3,0 ®iÓm) Cho m (gam) mét kim lo¹i M ho¸ trÞ II vµo V lÝt dung dÞch CuSO 4 0,2 M tíi khi ph¶n ứng hoàn toàn tách đợc 38,65 gam chất rắn A. - Cho 7,73 (gam) A t¸c dông víi dung dÞch HCl d tho¸t ra 1,12 lÝt khÝ (ë ®ktc). - Cho 23,19 (gam) A tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 77,76 (gam) chất rắn. Tìm V, xác đinh kim loại M và tính khối lợng m (gam) đã dùng. Câu 3: (5,0 điểm) Hỗn hợp bột A gồm Fe và Mg có khối lợng 2,72g đợc chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B và dung dịch C. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa. Sấy nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi cân đợc 1,2g chất rắn D. Tính thành phần % theo khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A vµ trÞ sè a? Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M. Sau khi phản ứng xong thu đợc chất rắn E có khối lîng 3,36g. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng c¸c chÊt trong chÊt r¾n E? TÝnh V? Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (A) gồm 2 hiđrôcacbon (X), (Y) mạch hở, cùng dãy đồng đẳng. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào 4,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu đợc kết tủa và khối lợng dung dịch tăng 3,78 gam. Cho dung dịch Ba(OH) 2 d vào dung dịch thu đợc, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lợng kết tủa 2 lần là 18,85 gam. Tỉ khối hơi của hỗn hợp (A) đối với Heli nhỏ hơn 10. Hãy xác định công thức cấu tạo của (X), (Y). Biết rằng số mol của (X) bằng 60% tổng số mol của (X), (Y) cã trong hçn hîp (A). C¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.. §Ò sè 7: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (8,0 ®iÓm) 1/ Hçn hîp A gåm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe. Cho A tan trong dung dịch NaOH d, thu đợc chất rắn B, dung dịch C và khí D. Cho khí D d tác dụng với A nung nóng đợc chất rắn A1. Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch C1. Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu đợc dung dịch E và khí F. Cho E tác dụng với bột Fe d đợc dung dịch H. Viết các PTHH xảy ra. 2/ Cho hçn hîp gåm: Al2O3, CuO, CuCl2, AlCl3. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch c¸c chÊt trªn ra khái hçn hîp. ViÕt c¸c PTHH trong qu¸ tr×nh t¸ch c¸c chÊt. 3/ Cã 4 lä mÊt nh·n chøa riªng biÖt c¸c khÝ CO 2, CH4, C2H4 vµ C2H2. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c n»m trong mçi lä. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ (nÕu cã). 4/ Cho một rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn một mol X cần 3 mol oxi. Xác định công thức phân tử, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X. 5/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 6/ Chất A có công thức phân tử C4H6. Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D và hoàn thành phơng trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ: +Cl2. A C©u II (5,0 ®iÓm). 1:1. dd NaOH. B. C. +H2. Ni,t0. t0,xt,p. H2SO4®®. D. 1700C. A. Cao su.

(17) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 và một oxit của kim loại hoá trị II kém hoạt động. Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng rồi cho một luồng khí H 2 đi qua cho đến phản ứng hoàn toàn. Lợng hơi nớc thoát ra đợc hấp thụ bằng 15,3 gam dung dịch H 2SO4 90%, thu đợc dung dịch H2SO4 85%. Chất rắn còn lại trong ống đem hoà tan trong HCl với lợng vừa đủ, thu đợc dung dịch B và 3,2 gam chÊt r¾n kh«ng tan. Cho dung dÞch B t¸c dông víi 0,82 lÝt dung dÞch NaOH 1M, läc lÊy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lợng không đổi, đợc 6,08 gam chất rắn. Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lợng của A. C©u III. (3,0 ®iÓm) a/ Cho 13,8 gam chÊt A lµ muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm vµo 110 ml dung dÞch HCl 2M. Sau phản ứng thu đợc dung dịch B (dung dịch B làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ) và thể tích khí tho¸t ra V1 vît qu¸ 2016 ml.ViÕt PTHH x¶y ra, t×m A vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra V1. b/ Hoµ tan 13,8 gam chÊt A ë trªn vµo níc, võa khuÊy, võa thªm tõng giät dung dÞch HCl 1M cho tới đủ 180 ml dung dịch axit, thì thu đợc V2 lit khí. Viết PTHH xảy ra và tính V2. (Biết thể tích các khí đều đo ở đktc) C©u III. (4,0 ®iÓm) Hçn hîp khÝ X gåm mét ankan vµ mét anken. Cho 6,72 (l) hçn hîp X qua b×nh níc brom d thÊy cã 16(g) br«m tham gia ph¶n øng. BiÕt 11,2 (l) hçn hîp X nÆng 21,66(g). a, T×m c«ng thøc ph©n tö cña ankan vµ anken. b, §èt ch¸y hoµn toµn 6,72 (l) hçn hîp X vµ cho tÊt c¶ s¶n phÈm ch¸y hÊp thô vµo dung dÞch NaOH (d), sau đó thêm BaCl2 d thì thu đợc bao nhiêu (g) chất kết tủa? (Biết thể tích các khí đều đợc đo ở đktc) c, Tõ anken trªn h·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ glyxªrin (C3H5(OH)3). .............................................................HÕt................................................................... (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba = 137).. §Ò sè 8: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I. (8,0 ®iÓm) 1/ Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al 2O3. Hoà tan A trong lợng nớc d đợc dd D và phần không tan B. Sục khí CO2 d vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO d đi qua B nung nóng đợc chất rắn E. Cho E tác dụng với dd NaOH d, thÊy tan mét phÇn vµ cßn l¹i chÊt r¾n G. Hoµ tan hÕt G trong lîng d H2SO4 lo·ng råi cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất r¾n Z. Gi¶i thÝch thÝ nghiÖm trªn b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc. 2/ ChØ dïng phenol phtalein h·y nhËn biÕt 5 dung dÞch: Na2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2. 3/ Hçn hîp A gåm CuO, CuCl2, Al2O3, AlCl3. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt ra khái hỗn hợp A mà không làm thay đổi khối lợng của chúng. 4/ a, Xác định các chất từ A1 đến A11 và viết các phơng trình phản ứng sau: A1 + A2 A3 + A4 ⃗ ❑ A3 + A5 A6 + A7 ⃗ ❑ A6 + A8 + A9 A10 ⃗ ❑ 0 ⃗ A10 A11 + A8 t ⃗ A11 + A4 t 0 A1 + A8 Biết A3 là muối sắt Clorua, nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 d thu đợc 2,87 gam kết tủa. b, Viết tất cả các đồng phân có thể có ứng với công thức phân tử: C3H6O2; C4H10O và C4H8. 5/ Cho một rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn một mol X cần 3 mol oxi. Xác định công thức phân tử, viết c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X. C©u II. (3,0 ®iÓm) Hoà tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe trong 250 ml dung dịch HCl 1M đợc dung dịch B. Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu đợc rồi đem nung kết tủa ngoài không khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 0,8 gam chất rắn. Tính thành phÇn % theo khèi lîng mçi kim lo¹i trong A. C©u III. (4,0 ®iÓm).

(18) Hoà tan a(g) hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào nớc để đợc 400ml dung dịch A. Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu đợc dung dịch B và 1,008l khí (đktc). Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 29,55g kết tủa. a. TÝnh A. b. Tính nồng độ mỗi muối trong dung dịch A. c. Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A ở trên vào bình đựng 100ml dung dịch HCl 1,5M. Tính thể tích khí CO2(đktc) đợc tạo ra. C©u IV. (5,0 ®iÓm) Cho 6,72 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ A gåm 2 hi®rocacbon m¹ch hë. Chia lµm 2 phÇn b»ng nhau: Dẫn phần 1 qua dung dịch Br2 d, khối lợng dung dịch tăng a gam, lợng Br2 đã phản ứng hết 32 gam không cã khÝ tho¸t ra khái dung dÞch. Đốt cháy phần 2 và cho sản phẩm cháy qua bình đựng P 2O5. Sau đó cho qua KOH rắn. Sau thí nghiệm bình đựng P2O5 tăng b gam và bình đựng KOH tăng 17,6 gam. a/ T×m c«ng thøc ph©n tö cña 2 hi®rocacbon. b/ TÝnh % V c¸c khÝ trong A. c/ TÝnh c¸c gi¸ trÞ a, b.. §Ò sè 9: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (8,0 ®iÓm) 1, Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: + NaOH. A ⃗ t0 B. +NaOH + NaOH. C +HCl. D. +E H +F. Biết rằng H là thành phần chính của đá phấn; B là khí dïng n¹p cho c¸c b×nh ch÷a ch¸y(dËp t¾t löa).. 2, A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu cơ thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: A ⃗ ; D+E ⃗ F + O2 ⃗ t0 B + C ; B + C ⃗ t 0 , xt D t 0 , xt F ; t 0 , xt G + E F+G ⃗ H + NaOH ⃗ ; G+L ❑ ⃗ I+C t 0 , xt H + E ; t0 I + F Xác định A, B, D, F, G, H, I, L. Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên. 3, Viết công thức cấu tạo các đồng phân của A ứng với công thức phân tử C 5H12. Xác định công thức cấu tạo đúng của A biết rằng khi A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ 1 : 1 về số mol tạo ra một sản phẩm duy nhÊt. 4, Từ nguyên liệu chính là đá vôi, than đá, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết. Viết sơ đồ phản ứng điều chÕ c¸c rîu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH vµ c¸c axit t¬ng øng. 5, Có các chất: KMnO 4, MnO2, dung dịch HCl đặc. Nếu khối lợng các chất KMnO4 và MnO2 bằng nhau, em sẽ chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu số mol của KMnO 4 và MnO2 bằng nhau, em sẽ chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế một thể tích khí clo nhất định, em sẽ chọn KMnO4 hay MnO2 để tiết kiệm đợc axit clohiđric? Hãy biện lụân trên cơ sở của những phản ứng hoá học đối với mỗi sự lựa chọn trên. Câu II (2,0 điểm) Cho m(g) CuO vào 160ml dung dịch axít HCl 1M thu đợc dung dịch A (thể tích không đổi). Ngời ta cho vào dd A một đinh sắt có d, sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra làm khô và cân thấy khối lợng không đổi. 1. Giải thích vì sao thấy khối lợng không đổi. 2.Tính giá trị m(g) và nồng độ CM của chất trong A. C©u III (5,0 ®iÓm) Cho 9,86g hçn hîp gåm Mg vµ Zn vµo 1 cèc chøa 430ml dung dÞch H 2SO4 1M lo·ng. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn, thªm tiÕp vµo cèc 1,2 lit dung dÞch hçn hîp gåm Ba(OH) 2 0,05M vµ NaOH 0,7M, khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, rồi lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lợng không đổi thì thu đợc 26,08g chất rắn. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Câu IV (5,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm hiđro, một parafin và 2 olefin là đồng đẳng liên tiếp. Cho 560 ml A đi qua ống chứa bột Ni nung nóng đợc 448 ml hỗn hợp khí A1 lội qua bình nớc brom thấy nớc brom nhạt mµu mét phÇn vµ khèi lîng b×nh níc brom t¨ng thªm 0,343 gam. Hçn hîp khÝ A 2 ®i ra khái b×nh níc brom.

(19) chiếm thể tích 291,2 ml và có tỉ khối đối với không khí bằng 1,313. Xác định công thức phân tử của các hi®rocacbon vµ tÝnh thµnh phÇn % thÓ tÝch mçi khÝ trong hçn hîp A. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các olefin phản ứng với tốc độ bằng nhau (nghĩa là tỉ lệ với thành phÇn % thÓ tÝch cña chóng) vµ c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc.. .............................................................HÕt................................................................... Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137.. §Ò sè 10: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I. (6,0 ®iÓm) 1/ Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu đợc dung dịch X1 và khí X2.Thªm vµo X1 mét Ýt tinh thÓ NH4Cl råi tiÕp tôc ®un nãng thÊy t¹o thµnh kÕt tña X 3 vµ cã khÝ X4 thoát ra.Xác định X1, X2, X3, X4 .Viết phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng xảy ra. 2/ Xác định các chất A , B , C , D , E , F , G , H và hoàn thành sơ đồ biến hoá sau C (Biết rằng C là thành phần chính của đá phấn) (2). +G. +H. (3). (9). A. B. (1) +H. ❑2. E. (8). O. + G. (6). C. (7). F. +H (5). (4). D. 3/ a, B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch SO2 ra khái hçn hîp gåm c¸c khÝ SO2 ,SO3 , O2. b, B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng kim lo¹i ra khái hçn hîp gåm Mg, Al, Fe, Cu. 4/ Có 5 chất rắn: BaCl2 ,Na2SO4 ,CaCO3 ,Na2CO3 ,CaSO4.2H2O đựng trong năm lọ riêng biệt. Hãy tự chọn 02 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ. C©u II (4,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2, C3H8O, C5H10. 2/ Chất A có công thức phân tử C 4H6. Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D và hoàn thành phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ. A ⃗ + H 2 , Ni , t o D ⃗ +Cl 2( 1:1) B ⃗ ddNaOH C ⃗ H 2 SO 4 , dd , 1700 C A ⃗ Xt , P , t 0 Cao su 3/ Hỗn hợp khí gồm CO ,CO 2 ,C2H4 và C2H2.Trình bày phơng pháp dùng để tách từng chất khí ra khái hçn hîp. C©u III (5,0 ®iÓm) Khi thêm từ từ và khuấy đều 0,8 lit dd HCl 0,5 M vào dd chứa 35g hỗn hợp A gồm 2 muối Na2CO3 vµ K2CO3 th× cã 2,24 lit khÝ CO2 tho¸t ra (ë ®ktc) vµ dd D. Thªm dd Ca(OH) 2 cã d vµo dd D thu đợc kết tủa B. a/ TÝnh khèi lîng mçi muèi trong hçn hîp A vµ khèi lîng kÕt tña B. b/ Thêm m (g) NaHCO3 vào hỗn hợp A đợc hỗn hợp A/. Tiến hành thí nghiệm tơng tự nh trên, thể tích dd HCl 0,5M thêm vào vẫn là 0,8 lit, dd thu đợc là dd D/. Khi thêm Ca(OH)2 d vào dd D/ đợc kÕt tña B/ nÆng 30 g. TÝnh V (lit) khÝ CO2 tho¸t ra (ë ®ktc) vµ m (g). C©u IV (5,0 ®iÓm) Có 2 dung dịch axit hữu cơ, no đơn chức A, B. Trộn 1 lít A với 3 lít B ta đ ợc 4 lít dung dịch D. §Ó trung hoµ 10 ml dung dÞch D cÇn 7,5 ml dung dÞch NaOH vµ t¹o ra 1,335 gam muèi. Ng îc l¹i trộn 3 lít A với 1 lít B ta đợc 4 lít E. Để trung hoà 10 ml dung dịch E cần 12,5 ml dung dịch NaOH ở trên và tạo ra đợc 2,085 gam muối. a/ Xác định CTPT của các axit A, B. Biết rằng số nguyên tử cacbon trong mỗi phân tử axit nhỏ hơn 5. b/ Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH.. .............................................................HÕt................................................................... Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, K = 39, Cl = 35,5, Ca = 40..

(20) §Ò sè 11: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u I (1,5 ®iÓm) Nªu hiÖn tîng x¶y ra khi . 1/ Nhóng thanh kim loaÞ Mg vµo dd CuSO4. 2/ Nhóng thanh kim loaÞ Ag vµo dd CuCl2. 3/ Nhóng mét mÉu kim lo¹i K vµo dd CuCl2. 4/ Cho từ từ dd HCl cho đến d vào dd hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3. C©u II (2,0 ®iÓm) Hãy dùng một chất để phân biệt các dd riêng biệt sau: NH 4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3. C©u III (3,0 ®iÓm) 1/ Nªu ph¬ng ph¸p lµm s¹ch khÝ O2 cã lÉn khÝ CO2 vµ SO2. 2/ Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ: FeCl2, H2SiO3, BaSO4 tõ hçn hîp BaCO3, FeO, SiO2. C©u IV (2,0 ®iÓm) Nung nóng Cu trong không khí đợc chất rắn A. Cho A tan trong dd H2SO4 đặc nóng, d đợc dd B, khí C. Cho khí C tác dụng với dd KOH đợc dd D. Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl2 võa t¸c dông víi NaOH. Pha lo·ng B cho t¸c dông víi NaOH d thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña E. Nung E đến khối lợng không đổi đợc chất rắn F, cho một dòng khí hiđrô d đi qua F đợc chất rắn màu đỏ. Xác định A, B, C, D, E, F và viết các PTHH xảy ra. C©u V (3,0 ®iÓm) Dung dịch A là dd H2SO4, dung dịch B là dd NaOH. Trộn A và B theo tỉ lệ V A:VB = 3:2 đợc dd X có chứa A d, trung hoà 1 lít dd X cần dùng 40 gam dd KOH 28%. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích VA:VB = 2:3 thì thu đợc dd Y có chứa B d, trung hoà 1 lít dd Y cần dùng 29,2 gam dd HCl 25%. Tính nồng độ mol/lit của A và B. C©u VI (4,5 ®iÓm) Hoµ tan 5,94g hçn hîp 2 muèi clorua cña 2 kim lo¹i A vµ B (A, B lµ 2 kim lo¹i thuéc phân nhóm chính nhóm II) vào nớc, đợc 100ml dung dịch X. Ngời ta cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thì thu đợc 17,22g kết tủa. Lọc kết tủa thu đợc dung dịch Y có thể tích là 200ml. Cô cạn dung dịch Y thu đợc m(g) hỗn hợp muối khan. a/ TÝnh m? b/ Xác định CTHH của 2 muối clorua. Biết tỉ lệ KLNT A so với B là 5:3 và trong muối ban đầu có tỉ lệ số phân tử A đối với số phân tử muối B là 1:3. c/ Tính nồng độ mol/l của các muối trong dung dịch X. C©u VII (4,0 ®iÓm) A lµ hçn hîp gåm rîu Etylic vµ 2 axit h÷u c¬ kÕ tiÕp nhau cã d¹ng C nH2n+1COOH vµ Cn+1H2n+3COOH. Cho 1/2 hçn hîp A t¸c dông hÕt víi Na tho¸t ra 3,92 lÝt H 2 (®ktc). §èt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 d thì có 147,75g kÕt tña vµ khèi lîng b×nh Ba(OH)2 t¨ng 50,1 g. a, T×m c«ng thøc 2 axit trªn. b, T×m thµnh phÇn hçn hîp A. .............................................................HÕt................................................................... Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, N = 14, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137.. §Ò sè 12: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u I. (6,0 ®iÓm) 1/ Nªu hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. a/ Khi cho Na vµo dung dÞch MgCl2, NH4Cl..

(21) b/ Cho Ba vµo dung dÞch Na2CO3, Na2SO4. 2. a/ ChØ dïng thªm mét ho¸ chÊt, nªu c¸ch ph©n biÖt c¸c Oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO. b/ ChØ dïng thªm Cu vµ mét muèi tuú ý h·y nhËn biÕt c¸c ho¸ chÊt bÞ mÊt nh·n trong c¸c lä đựng riêng biệt từng dung dịch sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. 3/ T¸ch riªng tõng kim lo¹i sau ®©y ra khái hçn hîp bét gåm: Al, Fe, Cu. 4/ Xác định các chất A,B,C,D,E,F,M và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau:. A ⃗ +NaOH(dd) C +HCl( d d ) D ⃗ +H 2 ,t 0 M. + F,kk,t0. + Fe,t0. + Cl2 ,t0. E ⃗t 0 D ⃗ +CO , t 0 M.. + Cl2 ,t0 B. + NaOH( dd ). C©u II. (5,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2 ,C3H8O ,C3H6 ,C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C2H6. Xác định công thức cấu tạo của các chất B,C,D,E,F và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: C2H6. OH ¿2 ⃗ ⃗ ⃗ + Na2 CO3 F +Cl 2 , ASKT B + NaOH C +O2 , XT D +Ca ¿ E ⃗ ⃗¿ ⃗ +NaOH , Xt :CaO ,t 0 CH4. 3/ Đốt cháy 1 lít hỗn hợp gồm 2 Hiđrô cacbon ở thể khí thu đợc 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít hơi nớc. Các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Xác định 2 chất và thành phần % về số mol cña mçi chÊt trong hçn hîp. 4/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nªu c¸ch ph©n biÖt 4 chÊt khÝ sau: CH4 ,C2H2 , SO2 vµ CO2. C©u III. (5,0 ®iÓm) Hoµ tan 8,48g hçn hîp gåm Na 2CO3 vµ MgO (thµnh phÇn mçi chÊt trong hçn hîp cã thÓ thay đổi từ 0 → 100%) vào một lợng dung dịch H2SO4 loãng và d 25% (so với lợng axít cần để hoà tan) ta thu đợc một lợng khí B và một dung dịch C. 1/ Nếu cho toàn bộ khí B hấp thụ hết vào 225 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M, ta thu đợc 3,94g kết tña. H·y tÝnh thµnh phÇn, phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp A. 2/ Cho dung dịch C phản ứng với 390 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, ta thu đợc kết tủa D. a/ TÝnh gi¸ trÞ khèi lîng nhá nhÊt cña kÕt tña D vµ thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña hçn hîp A. b/ TÝnh gi¸ trÞ khèi lîng lín nhÊt cña kÕt tña D vµ thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña hçn hîp A. C©u III. (4,0 ®iÓm) Để trung hoà 14,8 gam 2 axit hữu cơ no, đơn chức cần dùng 400ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M. a/ TÝnh sè mol mçi axit trong hçn hîp, biÕt r»ng sè mol cña 2 axit b»ng nhau. b/ Nếu đem cô cạn dung dịch đã trung hoà thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? c/ Xác định CTPT của 2 axit nói trên.. .............................................................HÕt................................................................... Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Na = 23, Ba =137.. §Ò sè 13: M«n thi: Ho¸ Häc Thêi gian: 150 phót C©u I (5,0 ®iÓm) 1/ Nªu hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i thÝch khi cho Ca vµo: a/ Dung dÞch NaOH b/ Dung dÞch MgCl2 2/ Tr×nh bµy c¸ch t¸ch c¸c chÊt Al2O3, Fe2O3, SiO2 ra khái hçn hîp bét cña chóng. 3. a/ Có 5 mẫu kim loại Ba; Mg; Fe; Al; Ag. Nếu chỉ dùng dung dịch H 2SO4 loãng có thể nhận biết đợc nh÷ng kim lo¹i nµo? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b/ Hãy nhận biết mỗi dung dịch đựng trong 5 lọ riêng biệt sau: HNO3; Ca(OH)2; NaOH; HCl; NH3.

(22) 4/ Xác định B, C, D, E, M, X, Z. Giải thích và hoàn thành các ph ơng trình hoá học thể hiện theo sơ đồ biến ho¸ sau: B + HCl +X+Z M +Z + NaOH. D. t0. E. ®pnc. M.. +Y+Z C. C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử : C2H4O2; C4H10O; C4H8. 2/ A là thành phần chính của khí bùn ao, E là rợu Etylic, G và H là các polime. Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D, E, F, G, H và hoàn thành các phơng trình hoá học thể hiện theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ c¸c ®iÒu kiÖn nÕu cã). C +Y F (TH:t0,p,xt) G + X, (t0,xt) (xt) (t0,xt) A ⃗ E 15000 C , LLN B +Y, (t0,xt) +X (t0,xt) D (t0,xt) C (TH:t0,p,xt) H 3/ Một cacbua hiđrô có thể cộng hợp với một hoặc hai phân tử clo khi đó tạo ra đi clo hoặc tetra clorua hi®r« cacbon t¬ng øng cã tØ lÖ khèi lîng gi÷a tetra vµ ®i clorua hi®r« cacbon lµ 1,568/1. H·y cho biÕt c«ng thức phân tử của cacbua hiđrô đó và viết tất cả các đồng phân ứng với công thức phân tử đó. 4/ Cã 4 lä mÊt nh·n chøa riªng biÖt c¸c khÝ CO 2 ,CH4 ,C2H4 vµ C2H2. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c n»m trong mçi lä. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ (nÕu cã) C©u III (5,0 ®iÓm) Hoµ tan hÕt 4,52g hçn hîp 2 muèi cacbonat cña 2 kim lo¹i A vµ B kÕ tiÕp nhau trong phân nhóm chính nhóm II bằng dung dịch HCl 0,5M. Sau phản ứng thu đợc dung dịch C và 1,12 lít khí CO2 (®o ë ®ktc). 1/ Xác định tên và ký hiệu hai nguyên tố kim loại trên. 2/ TÝnh tæng khèi lîng cña muèi t¹o thµnh trong dung dÞch C. 3/ Toàn bộ lợng khí CO2 thu đợc ở trên đợc hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ba(OH) 2.Tính nồng độ mol/lít của dung dịch Ba(OH)2 để: a/ Thu đợc 1,97g kết tủa. b/ Thu đợc lợng kết tủa nhỏ nhất và lớn nhất. Câu IV (5,0 điểm) Trộn m1 gam một rợu đơn chức và m2 gam một axit đơn chức rồi chia hỗn hợp thành 3 phÇn b»ng nhau. - Cho phÇn 1 t¸c dông hÕt víi Na thÊy tho¸t ra 3,36 lÝt H2 (ë ®ktc) - Đốt cháy hoàn toàn phần 2 thu đợc 39,6 gam CO2. - Đun nóng phần 3 với H2SO4 đặc thì thu đợc 10,2 gam este. Hiệu suất phản ứng este hoá là 100%. Đốt cháy 5,1 gam este thì thu đợc 11 gam CO2 và 4,5 gam H2O. a/ Xác định công thức phân tử của rợu và axit b/ TÝnh m1 vµ m2.. §Ò sè 14: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u I ( 6,0 ®iÓm ) 1/ Gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ khi cho. a/ Từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b/ Từ từ dòng khí CO2 đến d vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 c/ Từ từ đến d dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 d/ Từ từ đến d dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng bột Fe 2/ Có 6 lọ hoá chất bị bong mất nhãn đựng riêng biệt 6 dung dịch không màu sau đây: Na2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 vµ Fe2(SO4)3. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc chØ dïng mét thuốc thử làm thế nào để nhận biết đợc lọ nào đựng dung dịch gì? 3/ Cho hçn hîp muèi KCl, MgCl2, BaSO4, BaCO3. H·y nªu c¸ch t¸ch riªng tõng muèi ra khái hçn hîp. 4/ Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: Fe ⃗1 FeCl2 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(OH)3 ⃗4 Fe2O3 ⃗5 Fe2(SO4)3 ⃗6 Fe(NO3)3 7. 13. 14. 15.

(23) Fe(OH)2 ⃗8 FeO ⃗9 Fe ⃗ 10 FeCl3 ⃗ 12 Fe(NO3)2 11 FeCl2 ⃗ C©u II (4,0 ®iÓm) 1/ Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các chất sau đây chứa trong các lọ mất nhãn: rîu etylic, axÝt axªtic, dung dÞch gluc«z¬ vµ benzen. 2/ Tõ khÝ thiªn nhiªn, c¸c chÊt v« c¬ vµ ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axªtilen, rîu etylic, axit axªtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna. 3/ Cho một rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn một mol X cần 3 mol oxi. Xác định công thức ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X. 4/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng CO 2 vµ C2H6 ra khái hçn hîp khÝ CO2, C2H2, C2H4 vµ C2H6. C©u III (5,0 ®iÓm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe trong 1 lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 1,008l khÝ ë ®ktc vµ dung dÞch A. Chia A thµnh 2 phÇn kh«ng b»ng nhau. Phần 1 cho kết tủa hoàn toàn với 1 lợng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M. Đun nóng trong không khí, lọc kết tủa và nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,562g chÊt r¾n. Phần 2 cho phản ứng với NaOH d rồi tiến hành giống nh phần 1 thì thu đợc chất rắn có khối lîng a (g). TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i trong hçn hîp vµ gi¸ trÞ cña a. C©u IV (5,0 ®iÓm) Mét hçn hîp gåm 2 ankan cã khèi lîng lµ 10,2 gam. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp ankan nµy cÇn dïng 25,8 lÝt O2 (®ktc). a/ T×m tæng sè mol cña 2 ankan. b/ T×m khèi lîng CO2 vµ H2O t¹o thµnh. c/ T×m c«ng thøc ph©n tö cña ankan biÕt r»ng ph©n tö khèi mçi ankan kh«ng qu¸ 60. d/ TÝnh khèi lîng cña mçi ankan trong hçn hîp. .............................................................HÕt................................................................... Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5 , Zn = 65, Fe = 56, Na = 23.. §Ò sè 15: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Cho BaO vào dung dịch H 2SO4 loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc kết tủa A và dung dịch B. Cho nhôm d vào dung dịch B thu đợc khí E và dung dịch D. Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu đợc kết tủa F. Xác định các chất A, B, C, D, F. Viết các phơng trình phản øng x¶y ra. 2/ Hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ sau (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã). (1) Fe. FeSO4. (2). (7) (5). Fe2(SO4)3. (6). Fe(OH)2. (3). (8). (9). Fe2O3. (4). Fe. (10). Fe(OH)3. Fe3O4. 3/ có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch: BaCl 2, FeCl3, MgCl2 và AlCl3. Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biÖt c¸c dung dÞch trong c¸c lä trªn vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 4/ Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch: K, Ba, Al tõ hçn hîp bét gåm K2O, BaO, Al2O3 sao cho khèi lîng tõng kim loại không thay đổi. C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Cã 3 hîp chÊt h÷u c¬ cã c«ng thøc ph©n tö nh sau: CH2O2, C2H4O2, C3H6O2. H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã øng víi 3 c«ng thøc ph©n tö ë trªn. 2/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có) B ⃗ (3) C ⃗ (4 ) Cao su buna (2). CaC2. (1). A (5). D. ⃗ (6). Rîu etylic. ⃗ (7) E. ⃗ (8). F. ⃗ (9). G.

(24) BiÕt G (thµnh phÇn chÝnh cña khÝ bïn ao) 3/ Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn chứa riêng biệt các dung dÞch: CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, C6H6. 4/ Hãy xác định công thức cấu tạo có thể có của các hợp chất hữu cơ ứng với công thức tổng quát: C XHYOZ khi x 2. Biết rằng các hợp chất đó đều tác dụng đợc với kali và không phải là hîp chÊt ®a chøc. 5/ Cho một hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn 1 mol A cần 6 mol oxi. Xác định công thức phân tử, viết c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn A. BiÕt A ë thÓ khÝ . Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 3,18g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe bằng một lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch A. Chia dung dịch A làm 2 phần. Phần 1: Cho tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thì thu đợc lợng kết tủa lớn nhất. Lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 1,255g chất rắn. Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH d rồi tiến hành thí nghiệm nh phần 1 thì thu đợc b gam chất rắn. TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i trong hçn hîp vµ tÝnh b? (gi¶ sö c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn) Câu IV (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm một axít no, đơn chức ,mạch hở A và một rợu no, đơn chức, mạch hở B cã ph©n tö khèi b»ng nhau. Chia m gam X thµnh 2 phÇn b»ng nhau. §èt ch¸y hÕt phÇn 1 råi cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hoµn toµn vµo 44 ml dung dÞch Ba(OH) 2 1M. Thu đợc 7,88g kết tủa. Cho phÇn 2 t¸c dông hÕt víi Na thu dîc 168 ml khÝ H2 (ë ®ktc) 1/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2/ Tìm công thức phân tử của A, B. Viết các đồng phân của A, B và gọi tên. 3/ TÝnh m? (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Fe = 56; Ba = 137). §Ò sè 16: Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u I (6,0 ®iÓm) 1/ Nhiệt phân một lợng MgCO3 trong một thời gian, đợc chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C. Dung dịch C có khả năng tác dụng đợc với BaCl2 và KOH.Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B và một lợng dung dịch D. Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E. Điện phân nống chảy E đợc kim loại M. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên và xác định các chất A, B, C, D, E, M. 2/ a, ChØ cã níc vµ khÝ CO2 h·y ph©n biÖt 5 chÊt bét tr¾ng sau ®©y: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. b, Không đợc dùng thêm một hoá chất nào khác, hãy nhận biết 5 lọ bị mất nhãn sau đây: NaHCO 3, KHSO4, K2CO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2. 3/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có). BaCO3 (2). Ba. (1). Ba(OH)2. (3) (8). BaCl2. (9). (4). (6). BaCO3. (7). BaO. (5). Ba(HCO3)2. 4/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng kim lo¹i ra khái hçn hîp gåm: Ag, Au, Al. Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết các công thức cấu tạo thu gọn của các đồng phân có cùng công thức phân tử của c¸c hîp chÊt h÷u c¬ sau: C4H8, C4H10O, C3H6O2. 2/ Hçn hîp X gåm mét ankan vµ mét ankin cã tû lÖ ph©n tö khèi t¬ng øng lµ 22:13. §èt ch¸y hoµn toµn 0,2 mol hỗn hợp X, thu đợc 22g CO2 và 9g H2O. Xác định công thức phân tử của ankan và ankin trên. 3/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có) D ⃗ + NaOH E 0 men giÊm Xt : CaO, T ❑. +O2 ⃗ CO2 ⃗ A Lenmen B ASKT , Clorofin ⃗ 15000 c F +H. ❑2. O. CH4. XT XT, T. ❑0. Cr¨cking,T. C4H6 ⃗ + H 2 , Ni , t 0 C4H10. Xác định các chất A, B, D, E, F trong mỗi phơng trình.. ❑0.

(25) 4/ Hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các chất lỏng: CH 3COOH, HCl, C2H5OH, NaOH và C6H6 bằng phơng pháp hoá học. C©u III (4,0 ®iÓm) Cho hçn hîp chøa 0,2 mol Cu vµ 0,1 mol Fe3O4 vµo 400 ml dung dÞch HCl 2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A và còn lại a gam chất rắn B không tan. Cho dung dịch A tác dụng víi dung dÞch NaOH d råi ®un nãng trong kh«ng khÝ. Cho c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Läc lÊy kÕt tña, nung đến khối lợng không đổi thu đợc b gam chất rắn C. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh gi¸ trÞ a vµ b. Câu IV (5,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm 2 chất hữu cơ no đơn chức chứa các nguyên tố C, H, O. Tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M, thu đợc một muối và một rợu. Đun nóng rợu (vừa thu đợc) với H2SO4 đặc ở 1700 C thì tạo ra đợc 336 ml một hiđrô cacbon (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lợng A nh trên rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng CaO thì thấy khối lợng bình tăng thêm 6,82g. Tìm công thức cÊu t¹o cña 2 hîp chÊt trong A vµ tÝnh % vÒ sè mol cña 2 chÊt cã trong A. BiÕt: C¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn vµ hçn hîp A gåm mét rîu + mét este cïng gèc rîu hoÆc mét axÝt + mét este cïng gèc axÝt.. §Ò sè 17:. M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u I (5,0 ®iÓm) 1/ ViÕt c«ng thøc cña c¸c axÝt hoÆc baz¬ t¬ng øng víi c¸c oxÝt axit vµ oxÝt baz¬ trong sè c¸c oxÝt sau: CaO, SO2, CO, Fe2O3, Mn2O7, Cl2O, NO, R2On (R lµ kim lo¹i). 2/ Viết các phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau. FeS2 + O2 ❑ ⃗ A ⃗ ⃗ C ⃗ +O2 ,V 2 O5 B ❑ + KOH D ⃗ + KOH E t0 A ⃗ 3/ Viết các phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau . CO2 ⃗ (1) Tinh bét ⃗ (2) Gluc«z¬ ⃗ (3) Rîu etylic. Gäi tªn c¸c ph¶n øng (1), (2), (3). 4/ Có 6 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 6 dung dịch sau: H 2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch đựng trong mỗi lọ ở trên. C©u II (4,0 ®iÓm) 1/ a/ Cho m (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,1M, thu đợc 0,39g kết tủa. Tính m (g) đã dùng b/ Dẫn V (lít) khí CO2 (đo ở đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu đợc 10g kết tủa. Tính V (lít) CO 2 đã dùng. 2/ Cho 7,8g hçn hîp kim lo¹i lµ R ho¸ trÞ II vµ Al t¸c dông víi dung dÞch H 2SO4 (lo·ng d). Khi ph¶n øng kết thúc thu đợc dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí (đktc). a/ Viết các phơng trình phản ứng hoá học đã xảy ra. b/ Tính khối lợng muối thu đợc sau thí nghiệm và tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu đã dùng. c/ Xác định R biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là 1 : 2. C©u III (2,0 ®iÓm) 1/ Cho 1 lít cồn 92 0 tác dụng với Na (d).Tính thể tích H2 thu đợc ở đktc. Biết khối lợng riêng của rợu etylíc lµ 0,8 g/ml, cña níc lµ 1g/ml. 2/ Cho 12,8g dung dịch rợu A (trong nớc) có nồng độ 71,875 % tác dụng với Na (d) thu đợc 5,6 lít khí (ở đktc). Xác định công thức cấu tạo của rợu A. Biết phân tử khối của A nặng gấp 46 lần phân tử khối của hi®r«. C©u IV (4,0 ®iÓm) Cã 2 kim lo¹i R vµ M, mçi kim lo¹i chØ cã mét ho¸ trÞ. Cho khÝ CO d ®i qua èng sø nung nãng chøa hỗn hợp A gồm 2 Oxít của 2 kim loại trên đến khi phản ứng hoàn toàn thì còn lại chất rắn A 1 trong ống và khí A2 đi ra khỏi ống. Dẫn khí A2 vào cốc đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 2,955g kết tủa. Cho A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thì không có khí thoát ra. Còn lại 0,96g chất rắn không tan và tạo ra dung dịch A3 có nồng độ 11,243%. a/ Xác định kim loại R, M và công thức của các O xít đã dùng. b/ Xác định thành phần % theo khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp A nếu biết rằng khi hoà tan hết A vào dung dịch HCl thì nồng độ % của 2 muối trong dung dịch là bằng nhau. C©u V (5,0 ®iÓm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu cơ B (đợc tạo bởi 2 loại nguyên tố) rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy (gồm CO2 và hơi nớc) bằng cách dẫn hỗn hợp lần lợt đi qua bình 1 đựng dung dịch NaOH, bình 2 đựng dung dịch H2SO4 đặc. Sau thí nghiệm thấy khối lợng các bình 1 và 2 tăng thêm tơng ứng là 24,16g và 8,64g. Lợng Oxi tiêu tốn đúng bằng lợng Oxi tạo ra khi nhiệt phân hoàn toàn 252,8g KMnO4. a/ Tính a và xác định công thức phân tử của B. b/ Khi cho B t¸c dông víi Clo chØ t¹o ra hçn hîp 2 dÉn xuÊt cña B cã cïng khèi lîng mol b»ng 141g. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña B vµ cña c¸c dÉn xuÊt Clo..

(26) ...........HÕt.......... H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Mn = 55; Cu =64; Ba=137. §Ò sè 18: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (3,0 ®iÓm) 1/ Trong h¹t nh©n nguyªn tö cña nguyªn tè A cã sè pr«ton b»ng 13, vá nguyªn tö cña nguyªn tè B cã 3 líp electron , líp ngoµi cïng cã 7 electron. - Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố A và B. - Hãy mô tả quá trình tạo thành phân tử đợc tạo ra từ các nguyên tử của nguyên tố A và B. 2/ ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt øng víi c«ng thøc ph©n tö C4H8. 3/ TÝnh sè nguyªn tö oxi cã trong 4,4g CO2. C©u II (1,0 ®iÓm) Dù ®o¸n hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹. 1/ Cho tõ tõ dung dÞch HCl vµo dung dÞch Na2CO3. 2/ Cho Cu vµo dung dÞch FeCl3. 3/ Cho Fe vµo dung dÞch CuSO4. 4/ Sục khí CO2 vào nớc vôi trong đến d. C©u III (3,0 ®iÓm) 1/ Một hợp chất chứa Ag, Cu, Fe. Chỉ đợc dùng dung dịch của một chất bằng cách nào có thể tách đợc Ag tinh khiết từ hợp kim trên sao cho khối lợng Ag không thay đổi. 2/ Không đợc dùng thêm bất kỳ hoá chất nào khác .Hãy nhận biết 5 dung dịch sau đây đựng trong 5 lọ riªng biÖt bÞ mÊt nh·n: NaHCO3, KHSO4, Mg(HCO3)2, K2CO3, Ba(HCO3)2. C©u IV (3,0 ®iÓm) 1/ Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc theo d·y biÕn ho¸ sau. a/ CaC2 ❑ ⃗ CH = CH ❑ ⃗ CH2 = CH2 ❑ ⃗ CH3 – CH2– OH ❑ ⃗ CH3 – COOH ❑ ⃗ CH – COONa CH CH Cl ⃗ ⃗ ⃗ 3 4 3 ❑ ❑ ❑ b/ CH3 – COOH ❑ ⃗ CH3 – COOC2H5 ❑ ⃗ CH3 – CH2 – OH ❑ ⃗ CH3 – CH2 – ONa 2/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña axªtilen víi H2, HCl, dung dÞch Br«m vµ víi Ag2O trong m«i trêng NH3 (hoÆc AgNO3 trong m«i trêng NH3). C©u V (5,0 ®iÓm) Nung a(g) hỗn hợp A gồm MgCO3, Fe2O3 và CaCO3 ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi, thu đợc chÊt r¾n B cã khèi lîng b»ng 60% khèi lîng hçn hîp A. MÆt kh¸c hoµ tan hoµn toµn a(g) hçn hîp A trong dung dịch HCl thu đợc khí C và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH d, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi, đợc 12,92g hỗn hợp 2 Oxít. Cho khÝ C hÊp thô hoµn toµn vµo 2 lÝt dung dÞch Ba(OH) 2 0,075M, sau khi ph¶n øng xong, läc lÊy dung dịch, thêm nớc vôi trong đủ để kết tủa hết các ion trong dung dịch thu đợc 14,85g kết tủa. 1/ TÝnh thÓ tÝch khÝ C ë ®ktc. 2/ TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp A. C©u VI (5,0 ®iÓm) 1/ Rîu A cã c«ng thøc: CnH2n + 1OH, trong ph©n tö Rîu B h¬n Rîu A mét nhãm – CH2. Cho 11g hỗn hợp 2 rợu trên tác dụng với Na thì thu đợc 3,36 lít H2 (ở đktc). a/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của 2 rợu. b/ TÝnh khèi lîng cña mçi rîu trong hçn hîp. 2/ Viết các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau. ⃗ Etilen ⃗ (1) Rîu etylic ⃗ (2) AxÝt axªtic ⃗ (3) Etyl axªtat ⃗ (4 ) Natri axªtat ⃗ (5) Mªtan (6) ⃗ Axªtilen ⃗ Vinyl clorua Poli vinyl clorua. (7) (8) ...........HÕt.......... (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu =64; Ba = 137). §Ò sè 19: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề).

(27) C©u I (7,0 ®iÓm) 1/ Nhiệt phân một lợng MgCO3 trong một thời gian, đợc chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C. Dung dịch C có khả năng tác dụng đợc với dung dịch (BaCl2 và KOH). Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B và một dung dịch D. Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E. Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên và xác định A, B, C, D, E, M. 2/ Chỉ đợc dùng thêm 2 loại hoá chất tự chọn. Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 5 chất bột đựng riêng biệt trong 5 lọ mất nhãn gồm: Mg(OH)2, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH. 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt ra khái hçn hîp gåm Mg, Al, Fe, Cu. 4/ Viết các phơng trình hoá học thể hiện theo sơ đồ chuyển hoá sau. CaCO3 ⃗ (1) CaO ⃗ (2) CaC2 ⃗ (3) C2H2 ⃗ (4 ) C2H4 ⃗ (5) C2H5OH ⃗ (6) CH3COOH ⃗ (7) ⃗ ⃗ ⃗ CH3COONa (8) CH4 (9) CO2 (10) Ba(HCO3)2. 5/ Chỉ đợc dùng hai thuốc thử bên ngoài để nhận biết 4 chất sau đựng trong các lọ bị mất nhãn: axit axetic, benzen, đờng glucozơ, rợu etylic. C©u II (4,0 ®iÓm) 1/ Hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i A vµ B cã tØ lÖ khèi lîng lµ 1:1. Trong 33,6g hçn hîp X nµy sè mol 2 kim lo¹i A, B kh¸c nhau 0,0375 mol. BiÕt hiÖu MA – MB = 8 (g) a/ Xác định A, B trong hỗn hợp X. b/ Lấy một nửa lợng X đã dùng ở trên cho tác dụng với lợng d dung dịch HCl. Tính lợng muối thu đợc. 2/ Đốt cháy hoàn toàn 10,08 lit hỗn hợp khí gồm C 2H6 và CH4 thu đợc 14,56 lít khí CO2 (Các thể tÝch khÝ ®o ë ®ktc). a/ T×m thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña mçi chÊt trong hçn hîp. b/ Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy ở trên đi qua dung dịch Ba(OH)2 d, thu đợc a(g) chất kết tủa. Tìm a. C©u III (5,0 ®iÓm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe trong 1 lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 1,008l khí ở ®ktc vµ dung dÞch A. Chia A thµnh 2 phÇn kh«ng b»ng nhau. - Phần 1 cho kết tủa hoàn toàn với 1 lợng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M. Đun nóng trong không khí, lọc kết tủa và nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,562g chất r¾n. - Phần 2 cho phản ứng với NaOH d rồi tiến hành giống nh phần 1 thì thu đợc chất rắn có khối lîng a (g). TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i trong hçn hîp vµ gi¸ trÞ cña a. C©u IV (4,0 ®iÓm) Trung hoà 13,4g hỗn hợp X gồm 2 axít no, đơn chức, mạch hở bằng một lợng dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 21g hỗn hợp muối khan. 1/ T×m tæng sè mol hçn hîp X. 2/ Cần bao nhiêu lít khí oxi ở đktc để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X. 3/ Xác định công thức cấu tạo của mỗi axít và tính khối lợng từng axít trong hỗn hợp X. Biết rằng 2 axit trên là đồng đẳng kế tiếp. (Cho: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65). §Ò sè 19: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u I (6,0 ®iÓm) 1/ Nªu c¸c hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ khi. a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2. b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3. c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3. d/ Cho tõ tõ khÝ CO2 vµo dung dÞch NaAlO2. 2/ kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c, h·y nhËn biÕt 5 lä bÞ mÊt nh·n sau ®©y: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2..

(28) 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch 3 muèi KCl, AlCl 3, FeCl3 ra khái nhau trong hçn hîp dung dÞch gåm c¸c dung dÞch trªn. 4/ Nhiệt phân một lợng MgCO3 trong một thời gian thu đợc một chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C. Dung dịch C có khả năng tác dụng đợc với BaCl2 và KOH. Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B và một dung dịch D. Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E. Điện phân nóng chảy E đợc kim lo¹i M. Xác định A, B, C, D, E, M và Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên. C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 ở nhiệt độ cao thu đợc CuO, cân chất rắn B thu đợc sau phản ứng đợc 25,8g. Tính số nguyên tử oxi có trong B. 2/ Đốt cháy hoàn toàn một hiđrô cacbon(X), thu đợc 6,72 lít CO2 và 5,4g H2O. Biết 1 lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn). a/ Xác định công thức phân tử của hiđrô cacbon(X). b/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ poli etilen; rîu etylic; axÝt axªtic tõ (X) vµ ghi râ ®iÒu kiÖn. 3/ a - ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña C4H8, C2H4O2, C3H8O. b - Cã c¸c chÊt khÝ sau C 2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c chÊt trªn. C©u III (4,0 ®iÓm) Cho 200ml dung dÞch gåm (MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M) t¸c dông hoµn toµn với V(lit) dung dịch C chứa (NaOH 0,02M ; và Ba(OH) 2 0,01M). Hãy tính V(lit) để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất và nhỏ nhất. Tính lợng kết tủa đó Giả sử khi Mg(OH) 2 kết tủa thì Al(OH)3 tan trong kiềm không đáng kể) C©u IV (5,0 ®iÓm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ (A) và (B) khác dãy đồng đẳng, trong đó (A) hơn (B) một nguyên tử cacbon, ngời ta chỉ thu đợc H2O và 9,24 gam CO2. Biết tỷ khối hơi của X đối với H2 là dX/H2 = 13,5. Tìm công thức của (A), (B) và tính thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi chÊt trong X. (Cho: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23, Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ba = 137 ; Cu = 64). §Ò sè 20: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (6,0 ®iÓm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 và KHCO3 vào nớc đợc dung dịch A. Dung dịch B là axit HCl. a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến khi không thấy dáu hiệu của phản ứng. b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thì thu đợc dung dịch C và khí E. Cho dung dịch Ba(OH) 2 vµo dung dÞch C th× thÊy cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn. c/ Cho tõ tõ dung dÞch A vµo dung dÞch axit HCl th× thÊy cã khÝ tho¸t ra. H·y viÕt c¸c PTHH x¶y ra trong c¸c thÝ nghiÖm ë trªn. 2/ Có một miếng Na để ngoài không khí ẩm trong một thời gian biến thành sản phẩm A. Cho A tan trong nớc đợc dung dịch B. Cho dung dịch B lần lợt vào các dung dịch NaHSO 4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch qu¸ tr×nh thÝ nghiÖm. 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt ra khái hçn hîp cña chóng gåm Al2O3; Fe2O3; SiO2. 4/ ChØ cã níc vµ khÝ CO2 h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt 5 chÊt bét mµu tr¾ng sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹.. 5/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có). K2CO3 (2). K. (1). KOH. (3) (8). (4). C©u II (5,0 ®iÓm). KCl. (9) (5). KHCO3. (6). KNO3. (7). KNO2.

(29) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C2H6 .Xác định công thức cấu tạo của các chất B, C, D, E, F và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: OH ¿2 C2H6 ⃗ +O 2 , XT D +Ca ¿ E ⃗ + Na2 CO3 F +Cl 2 , ASKT B ⃗ + NaOH C ⃗ ¿⃗ 0 CH ⃗ 4 +NaOH , Xt :CaO ,t 3/ Đốt cháy 1 lít hỗn hợp gồm 2 Hiđrô cacbon ở thể khí thu đợc 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít hơi nớc. Các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Xác định 2 chất và thành phần % về số mol của mỗi chất trong hçn hîp. 4/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nªu c¸ch ph©n biÖt 5 chÊt khÝ sau: CO, NO, C2H2, SO2 vµ CO2. C©u III (4,0 ®iÓm) Khi cho a gam Fe vµo trong 400 ml dung dÞch HCl, sau khi ph¶n øng kÕt thóc ®em c« c¹n dung dÞch thu đợc 6,2 gam chất rắn X. NÕu cho hçn hîp gåm a gam Fe vµ b gam Mg vµo trong 400 ml dung dÞch HCl th× sau ph¶n øng kÕt thúc thu đợc 896 ml H2 (đktc) và cô cạn dung dịch thì thu đợc 6,68 gam chất rắn Y. Tính a, b, nồng độ mol cña dung dÞch HCl vµ thµnh phÇn khèi lîng c¸c chÊt trong X, Y (gi¶ sö Mg kh«ng ph¶n øng víi níc vµ khi phản ứng với axit Mg phản ứng trớc, hết Mg mới đến Fe. Cho biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn). C©u IV (5,0 ®iÓm) 1/ Hỗn hợp khí X gồm một hiđrôcacbon A mạch hở và H 2. Đốt cháy hoàn toàn 8 gam X thu đợc 22 gam khí CO2. Mặt khác 8 gam X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch Br 2 1M. Xác định CTPT của A và tính thành phÇn % vÒ thÓ tÝch cña mçi chÊt trong X. 2/ Hçn hîp khÝ Y gåm mét hi®r«cacbon B m¹ch hë vµ H 2 cã tØ khèi so víi mªtan b»ng 0,5. Nung nãng hçn hợp Y có bột Ni làm xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với oxi bằng 0,5. Xác định CTPT của B, Tính thành phần % theo thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp Y.. (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Br = 80; Cl = 35,5). §Ò sè 21:. M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u I: (6,0 ®iÓm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 và KHCO3 vào nớc đợc dung dịch A. Dung dịch B là axit HCl. a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến khi không thấy dáu hiệu của phản ứng. b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thì thu đợc dung dịch C và khí E. Cho dung dịch Ba(OH) 2 vµo dung dÞch C th× thÊy cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn. c/ Cho tõ tõ dung dÞch A vµo dung dÞch axit HCl th× thÊy cã khÝ tho¸t ra. H·y viÕt c¸c PTHH x¶y ra trong c¸c thÝ nghiÖm ë trªn. 2/ Có một miếng Na để ngoài không khí ẩm trong một thời gian biến thành sản phẩm A. Cho A tan trong nớc đợc dung dịch B. Cho dung dịch B lần lợt vào các dung dịch NaHSO 4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch qu¸ tr×nh thÝ nghiÖm. 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt ra khái hçn hîp cña chóng gåm Al2O3; Fe2O3; SiO2. 4/ ChØ cã níc vµ khÝ CO2 h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt 5 chÊt bét mµu tr¾ng sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹.. 5/ Viết các phơng trình hoá học thể hiện theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện).. FeCl2. (2). Fe(NO3)2. (3). Fe(OH)2. (1). Fe. (4) (9). Fe2O3. (11). (10). (8). (5). FeCl3. (6). Fe(NO3)3. (7). Fe(OH)3. C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C2H6 .Xác định công thức cấu tạo của các chất B, C, D, E, F và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: Al4C3 ❑ ⃗ CH4 ⃗ +Cl 2 , ASKT B ⃗ + NaOH C 15000 C − llN C2H2 ⃗ Pd −t 0 C2H4 ⃗ Ni −t 0 C2H6 ⃗ OH ¿2 C ⃗ D +O2 , XT + Na2 CO3 F ⃗ +Ca ¿ E ⃗ +NaOH , Xt :CaO ,t 0 CH4 ¿⃗ 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nªu c¸ch ph©n biÖt 5 chÊt khÝ sau: CO, NO, C2H2, SO2 vµ CO2..

(30) 4/ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4, C2H4 và C2H2 thu đợc 39,6 gam CO2 và 14,4 gam H2O. MÆt kh¸c cho 2,24 lit hçn hîp X (ë ®ktc) ®i tõ tõ qua níc Br2 d thÊy cã 19,2 gam Br2 tham gia ph¶n øng. TÝnh m vµ thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ trong X.. C©u III (4,0 ®iÓm) Hçn hîp A gåm 2 kim lo¹i Al vµ Mg, cho 1,29 gam A vµo 200 ml dung dÞch CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 3,47 gam chất rắn B và dung dịch C, lọc lấy dung dịch C rồi thêm dung dịch BaCl2 d vào thu đợc 11,65 gam kết tủa. a/ Tính nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO4. b/ TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i trong hçn hîp A. c/ Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn. Tìm khoảng xác định của m. C©u IV (5,0 ®iÓm) 1/ Dung dÞch A lµ hçn hîp cña rîu etylic vµ níc. Cho 20,2 gam dung dÞch A t¸c dông víi kim lo¹i Na d, thu đợc 5,6 lít khí (đo ở đktc). a/ Tính độ rợu của dung dịch A, biết khối lợng riêng của rợu là 0,8 g/ml. b/ Nếu dùng rợu etylic tinh khiết thì cần bao nhiêu gam để thu đợc thể tích khí nói trên. 2/ §èt ch¸y 6,9 gam hîp chÊt h÷u c¬ A cã c«ng thøc C nH2n + 2O (n ≥ 1, nguyªn) víi 10,08 lÝt khÝ O2 (đktc), lợng O2 này là vừa đủ cho phản ứng. Sản phẩm thu đợc gồm 8,1 gam H2O và một lợng CO2 bằng một lợng CO2 thu đợc khi cho 31,8 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 d. Tìm CTPT vµ CTCT cña A.. §Ò sè 22: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề). C©u I (6,0 ®iÓm) 1/ Nªu c¸c hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ khi. a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2. b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3. c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3. d/ Cho tõ tõ khÝ CO2 vµo dung dÞch NaAlO2. 2/ kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c, h·y nhËn biÕt 5 lä bÞ mÊt nh·n sau ®©y: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2. 3/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch 3 muèi KCl, AlCl 3, FeCl3 ra khái nhau trong hçn hîp dung dÞch gåm c¸c dung dÞch trªn. 4/ Nhiệt phân một lợng MgCO3 trong một thời gian thu đợc một chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C. Dung dịch C có khả năng tác dụng đợc với BaCl2 và KOH. Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B và một dung dịch D. Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E. Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M. Xác định A, B, C, D, E, M và Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên. 5/ Viết các phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau. FeS2 + O2 ❑ ⃗ A ⃗ ⃗ C ⃗ +O2 ,V 2 O5 B ❑ + KOH D t0 A ⃗. ⃗ + KOH E. C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 ở nhiệt độ cao thu đợc CuO, cân chất rắn B thu đợc sau phản ứng đợc 25,8g. TÝnh sè nguyªn tö oxi cã trong B. 2/ Đốt cháy hoàn toàn một hiđrô cacbon(X), thu đợc 6,72 lít CO2 và 5,4g H2O. Biết 1 lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn). a/ Xác định công thức phân tử của hiđrô cacbon(X). b/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ poli vinyl clorua; poli etilen; rîu etylic; axÝt axªtic tõ (X) vµ ghi râ ®iÒu kiÖn (nÕu cã). 3/ a - ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña C4H8, C2H4O2, C3H8O. b - Cã c¸c chÊt khÝ sau C2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c chÊt trªn. C©u III (4,0 ®iÓm) Cho 8,12 gam mét oxit cña kim lo¹i M vµo èng sø trßn, dµi, nung nãng råi cho dßng khÝ CO ®i chậm qua ống để khử hoàn toàn lợng oxit đó thành kim loại. Khí đợc tạo thành trong phản ứng đó đi ra khỏi ống sứ đợc hấp thụ hết vào bình đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2, thấy tạo thành 27,58.

(31) gam kết tủa trắng. Cho toàn bộ lợng kim loại vừa thu đợc ở trên tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 2,532 lít khí H2 (đktc). Xác định kim loại M và công thức oxit của nó. C©u IV (5,0 ®iÓm) DÉn 1,68 lÝt hçn hîp khÝ X gåm CH 4, C2H4 vµ H2 ®i qua mét b×nh chøa dung dÞch níc Br2, nhËn thÊy dung dÞch bÞ nh¹t mµu mét phÇn vµ khèi lîng dung dÞch t¨ng thªm 0,42 gam. a/ Xác định % thể tích các khí trong hỗn hợp X, biết rằng 0,7 lít hỗn hợp khí này nặng 0,4875 gam. b/ §èt ch¸y hoµn toµn 1,68 lÝt khÝ X råi hÊp thô toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh b»ng 1 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,05M (khèi lîng riªng lµ 1,025 g/ml). TÝnh C% cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau thÝ nghiệm. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Br = 80; Cl = 35,5).

(32)

DE THI HSG HOA 9

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về