HSG Hoa 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>UBND HUYỆN QUẢNG XƯƠNG PHÒNG GD & ĐT QUẢNG XƯƠNG. ĐỀ THI KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HSG LỚP 9 NĂM HỌC 2014 – 2015. Môn: Hóa học (Thời gian: 150 phút) Câu 1 (2 điểm): Nung nóng Cu trong không khí. Sau một thời gian thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) được dung dịch B và khí C. Cho khí C hấp thụ vào dung dịch KOH thu được dung dịch D. Dung dịch D vừa tác dụng với dung dịch BaCl 2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH. Cho B vào dung dịch NaOH thu được kết tủa E. Nung E đến khối lượng không đổi thu được chất rắn F. Hãy xác định các chất A, B, C, D, E, F và viết các phương trình hóa học xảy ra. Câu 2 (2 điểm) Từ Pirit sắt, nước biển, không khí, các thiết bị và xúc tác cần thiết. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất sau: Nước Javen, FeSO4, FeCl3. Câu 3 (2 điểm) Chỉ dùng thêm nước và các dụng cụ thí nghiệm cần thiết hãy phân biệt 5 gói bột trắng sau: NaCl, Na2CO3, Ba(HCO3)2, MgCl2, Na2SO4. Câu 4 (2 điểm) Để khử hoàn toàn 3,48 gam oxit một kim loại R cần vừa đủ 1,344 lít H 2 (đktc). Toàn bộ lượng kim loại thu được cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư thấy thoát ra 1,008 lít H 2 (đktc). Xác định kim loại R và oxit của nó. Câu 5 (2 điểm) 1) X, Y, Z lần lượt là muối của các kim loại Na, K và Ba thỏa mãn các điều kiện sau: - X tác dụng với Y tạo ra chất khí A. - X tác dụng với Z tạo ra chất khí A và kết tủa C. - Y tác dụng với Z tạo ra kết tủa B - Biết khí A làm mất màu dung dịch brom và kết tủa C không tan trong dung dịch HCl. Chọn các muối X, Y, Z phù hợp và viết các phương trình hóa học minh họa. 2) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm: CH 4, C2H4, C2H2 và C2H6 thì thu được 8,96 lít CO2 (đktc) và 9 gam H2O. Tính m và thể tích khí oxi cần dùng (đktc). Câu 6 (2 điểm) Cho các hỗn hợp bột các kim loại: Cu, Fe, Ag, Al. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp. Câu 7 (2 điểm) Nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau: 1) Cho Na vào dung dịch CuSO4. 2) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. 3) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3. 4) Cho rất từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3. Câu 8 (2 điểm) Cho một mẫu quặng Apatit (chứa 77,5% khối lượng là Ca 3(PO4)2, còn lại là tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng với H2SO4 đặc (vừa đủ). Làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được phân lân super photphat đơn. Tính hàm lượng P2O5 trong loại phân bón này. Câu 9 (2 điểm) Cho 5,28 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe và Al vào 250 ml dung dịch hỗn hợp axit H 2SO4 0,5M và HCl 1M. Sau phản ứng thu được 3,92 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Tính m. Câu 10 (2 điểm) Cho 5,04 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm C 2H2 và H2 qua xúc tác Ni nung nóng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B chỉ gồm 3 hidrocacbon có tỉ khối so với H 2 bằng 14,25. Cho hỗn hợp khí B phản ứng hoàn toàn với dung dịch Brom (dư). Tính số mol Br2 đã tham gia phản ứng. Cho biết: H = 1; O = 16; C = 12; Fe = 56; Ca = 40; P = 31; S = 32; Cl = 35,5.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> (Thí sinh được sử dụng máy tính theo quy định của Bộ Giáo dục & đào tạo). HƯỚNG DẪN CHẤM - MÔN HÓA HỌC 9 Câu. Đáp án. Điểm 2 điểm. t. 1. O. 2Cu + O2   2CuO Chất rắn A: Cu, CuO. Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Dung dịch B: CuSO4, H2SO4. Khí C: SO2 SO2 + KOH → K2SO3 SO2 + KOH → KHSO3 K2SO3 + BaCl2 → 2KCl + BaSO3↓ 2KHSO3 + 2NaOH → K2SO3 + Na2SO3 +2H2O CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Kết tủa E: Cu(OH)2. Viết đúng mỗi PTHH được 0,13 điểm. Xác định đúng mỗi chất được 0,1 điểm.. O. t Cu(OH)2   CuO + H2O. Chất rắn F: CuO 2 điểm -. Điều chế nước Javen: Điện phân. 2NaCl + 2H2O. 2NaOH + H2↑ + Cl2↑. Màng ngăn. -. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Điều chế FeSO4: O. t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2↑. 2. O.  t  2SO2 + O2 V 2O 5 2SO3. Mỗi PTHH đúng được 0,25 điểm. SO3 + H2O → H2SO4 O. t Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O. -. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Điều chế FeCl3: O. t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3. 3. -. Lấy mẫu thử Hòa tan các mẫu thử vào nước rồi đun nóng các dung dịch. Mẫu nào bị vẩn đục là Ba(HCO3)2:. 2 điểm 0,1 0,4. O. t Ba(HCO3)2   BaCO3↓ + CO2↑ + H2O. -. Cho dd Ba(HCO3)2 vào các dung dịch còn lại. Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2CO3 và Na2SO4: Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 - Nung nóng các kết tủa thu được, sau đó hòa tan sản phẩm vào nước: Sản phẩm nào tan thì mẫu thử ban đầu là Na 2CO3, sản phẩm. 0,5. 0,5.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> nào không tan thì mẫu thử ban đầu là Na2SO4. t. -. O. BaCO3   BaO + CO2 BaO + H2O → Ba(OH)2 Cho dung dịch Na2CO3 vào 2 mẫu thử còn lại, mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2, mẫu không có kết tủa là NaCl. Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3↓ + 2NaCl. 0,5 2 điểm. Đặt CTHH của oxit là RxOy, hóa trị của R trong phản ứng với axit là a (Với x, y  N*; a = {1; 2; 3}) PTHH: O. t RxOy + yH2   xR + yH2O. 2R + aH2SO4 → R2(SO4)a + aH2↑ Theo gt:. 4. (1) (2). 1,344 0, 06(mol ) 22, 4 nH2(1) = 1, 008 0, 045( mol ) 22, 4 nH2 (2) =. Theo (1): nH2O = nH2 = 0,06 mol  mO = 0,06 . 16 = 0,96 (g) mR = 3,48 – 0,96 = 2,52 (g) 2 2 0, 09 Theo (2): nR = a . nH2 = a .0,045= a 2,52 0, 09  MR = a = 28a  Nếu a = 1 MR = 28 (loại)  Nếu a = 2 MR = 56 (Fe)  Nếu a = 3 MR = 84 (loại). Vậy kim loại R là sắt (Fe) 2,52 0, 045(mol ) Ta có: nFe = 56 x 0, 045 3   y 0, 06 4 . 0,1 0,2 0,2 0,1 0,1 0,2 0,2 0,2. 0,2 0,2 0,2 0,1. Oxit là Fe3O4. 5. 1) X: NaHSO4 Y: K2SO3 Z: Ba(HSO3)2. 1 điểm 0,1 0,1 0,1. PTHH: 2NaHSO4 + K2SO3 → Na2SO4 + K2SO4 + H2O + SO2↑ 2NaHSO4+ Ba(HSO3)2 → BaSO4↓+Na2SO4 + 2H2O + SO2↑ K2SO3 + Ba(HSO3)2 → BaSO3↓+KHSO3 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 2) PTHH:. 0,2 0,2 0,2 0,1 1 điểm. O. t CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O. 0,1. O. t C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O O. t 2C2H2 + 5O2   4CO2 + 2H2O O. t 2C2H6 + 7O2   4CO2 + 6H2O. 0,1 0,1 0,1 0,2.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Theo gt:. 8,96 0, 4( mol ) nCO2 = 22, 4. mC = 0,4.12 = 4,8 (g) 9 0,5(mol ) nH2O = 18. 0,2. mH = 0,5 . 2 . 1 = 1 (g) Theo Định luật BTKL: m = mC + mH = 4,8 + 1 = 5,8 (g) -. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư. Phần không tan: Cu, Fe, Ag. Phần tan: Al. Sục khí CO2 vào dung dịch thu được. Lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi. Điện phân Al 2O3 nóng chảy thu được Al: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 3NaAlO2 + H2↑ 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → Na2CO3 + 2Al (OH)3↓. 0,2 2 điểm 0,2. 0,1 0,1. O. t 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O. 4 Al + 3O2. 0,1. Hòa tan phần Cu, Fe, Ag vào dung dịch HCl dư. Phần không tan: Cu, Ag. Phần tan: Fe. Cho dd NaOH dư vào dung dịch thu được, lọc kết tủa nung trong bình kín đến khối lượng không đổi. Sau đó, dẫn khí H2 dư qua thu được Fe: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓+ 2NaCl. 0,2. 2Al2O3 -. 6. Điện phân Criolit. O. t Fe(OH)2   FeO + H2O O  t. -. FeO + H2 Fe + H2O Nung phần không tan Cu và Ag ngoài không khí. Hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HCl dư. Lọc phần không tan thu được Ag. O. t 2Cu + O2   2CuO. -. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Cho dung dịch NaOH dư vào phần nước lọc. Sau đó, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi và cho khí H 2 dư đi qua ta được Cu: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl O. t Cu(OH)2   CuO + H2O O  t. CuO + H2. 7. 0,1. 0,1 0,1 0,1 0,1 0,2 0,1 0,1 0,1. Cu + H2O. 1) Cho Na vào dung dịch CuSO 4: Có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh lam. Sau đó, kết tủa chuyển sang màu đen. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 t. 0,1 0,1 0,1. 2 điểm 0,5. O. Cu(OH)2   CuO + H2O 2) Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl 3: Xuất hiện kết tủa trắng. Sau đó, kết tủa tan dần. 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O 3) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3: Cu tan vào dung dịch, dung dịch. 0,5. 0,5.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> chuyển dần sang màu xanh lam. Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 4) Cho rất từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na 2CO3: Lúc đầu không thấy bọt khí thoát ra, lúc sau thấy có bọt khí thoát ra: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑. 0,5. 2 điểm. 8. PTHH: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → CaSO4 + 2Ca(H2PO4)2 Đặt khối lượng quặng Apatit là 100g . Khối lượng Ca3(PO4)2 = 77,5 gam Số mol Ca3(PO4)2 = 77,5 : 310 = 0,25 (mol) Theo PTHH: Số mol H2SO4 = 2 . 0,25 = 0,5 (mol) Khối lượng H2SO4 = 0,5 . 98 = 49 (g) Khối lượng super photphat đơn = 100 + 49 = 149 (g) Số mol P = 0,25 . 2 = 0,5 (mol) Số mol P2O5 = 0,5 : 2 = 0,25 (mol) Khối lượng P2O5 = 0,25 . 142 = 35,5 (gam). 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2. 35,5.100% 23,83% 149 % P2O5 =. 0,2. 2 điểm PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 3,92 0,175(mol )  nH = 0,175.2 = 0,35 (mol) Theo gt: nH2 = 22, 4. 9. nH2SO4 = 0,25 . 0,5 = 0,125 (mol) nHCl = 0,25 . 1 = 0,25 (mol)  nH trong axit = 0,125.2 + 0,25 = 0,5 (mol) > nH trong H2  Sau phản ứng, axit còn dư.. nH dư = 0,5 – 0,35 = 0,15 (mol) Khi cô cạn dụng dịch xảy ra phản ứng:. 0,2 0,2 0,1 0,1 0,1. O. t MgCl2 + H2SO4   MgSO4 + 2HCl↑ O. t FeCl2 + H2SO4   FeSO4 + 2HCl↑ t. 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,2. O. 0,2. 2AlCl3 + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 6HCl↑ Vậy khi cô cạn nHCl bay hơi = nH dư = 0,15 mol.  m = mkim loại + m(SO4) + m (Cl) trong muối = 5,28 + 0,125 . 96 + 35,5. (0,25 - 0,15) = 20,83 (gam). 0,2 0,1. 10. 2 điểm PTHH: O. C2H2 + H2  t  C2H4 O , Ni  t . C2H2 + 2H2. , Ni. C2H6. (1). 0,1. (2). 0,1.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Hỗn hợp khí B gồm: C2H4, C2H6 và C2H2. Đặt công thức chung của B là C2Hx Ta có: MB = 14,25 . 2 = 28,5 (g/mol) C2Hx = 28,5  x = 4,5 Khi cho A qua Ni nung nóng:. 0,2 0,2 0,2. O. t , Ni C2H2 + 1,25H2    C2H4,5. (3). Khi B phản ứng với Br2 dư: C2H4,5 + 0,75Br2 → C2H4,5Br1,5. (4). 5, 04  Theo gt: nA = 22, 4 0,225 mol. Theo (3): nH2 = 1,25 nC2H2. Ta có: nH2 + nC2H2 = 0,225 nH2 – 1,25nC2H2 = 0 Theo (3): nB = nC2H2 = 0,1 mol Theo (4): nBr2 = 0,75nB = 0,75 . 0,1 = 0,075 (mol). . nH2 = 0,125 mol nC2H2 = 0,1 mol. 0,2 0,2 0,4 0,2 0,2.

<span class='text_page_counter'>(7)</span>