CHE110BExercisesChap91

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<i><b>15  Jan  2016  </b></i>

<b>Chapter  9  </b>

 

<b>Exercise  1.</b>  Determine  the  term  symbols  for  the  ground  states  of  O2  and  O2+  

<i><b>  </b></i>

<b>Exercise  2</b>.  Determine  the  symmetry  designation  (g  or  u)  for  the  term  symbol  of  
the  ground-­‐state  electron  configuration  of  B2  

 

<b>Exercise  3    </b>

Express  the  Hamiltonian  operator  for  a  hydrogen  molecule  in  atomic  units  
 

<b>Exercise  4</b>    

In  this  problem,  we  consider  the  heteronuclear  diatomic  molecule  CO.  The  
ionization  energies  of  an  electron  from  the  valance  atomic  orbitals  on  the  carbon  
atom  and  the  oxygen  atom  are  listed  below:  

   
 
 
 
 

 
 
 

Use  these  data  to  construct  a  molecular  orbital  energy  level  diagram  for  CO.  
What  are  these  symmetry  designations  of  the  molecular  orbitals  of  CO.  What  is  
the  electron  configuration  of  the  ground  state  of  CO?  What  is  the  bond  order  of  
CO?  Is  CO  paramagnetic  or  diamagnetic?  

Atom   Valence  Orbital   Ionization  Energy/MJ.mol-­‐1

O   2s  

2p   3.116  1.524  

C   2s  

2p  

</div>

<!--links-->