DE HSG CAP TRUONG 2016

<span class='text_page_counter'>(1)</span>§Ò thi chän häc sinh giái Ho¸ 8 cấp trường N¨m 2015- 2016 Bài 1. Câu 1. Hãy đọc tên các muối sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 C©u2. H·y gi¶i thÝch v× sao: a. Khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối lợng tăng lên. b. Khi nung nãng canxicacbonat thÊy khèi lîng gi¶m ®i. C©u 3. Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a. FeS2 + O2 → ? + ? b. NaOH + ? → NaCl + H2O c. Fe(OH)3 → ? + ? d. CH4 + ? → CO2 + H2O e. Fe + Cl2 → ? Bµi 2. Lập phơng trình hoá học của các phản ứng theo sơ đồ sau:(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 c) FexOy + HCl … + H2 O d) FexOy + CO Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O f) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Bài 3. Cho 2 cốc đựng 2 dung dịch HCl và H 2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí thăng bằng. Sau đó làm thí nghiệm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 C©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. TÝnh m?. (Cho biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn vµ Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2) Bµi 4. 1. Trén 300ml dung dÞch NaOH 1M víi 200ml dung dÞch NaOH 1,5M. H·y tÝnh nång độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc, biết khối lợng riêng của dung dịch này là 1,05g/ml. 2. Cho dung dịch H2SO4 3M. Với những dụng cụ đã cho trong phòng thí nghiệm em h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch H2SO4 9,8% Bµi 5. §èt ch¸y hoµn toµn 68g hçn hîp hi®ro vµ c¸c bon oxÝt, ngêi ta dïng hÕt 89,6 lÝt oxi. a/. ViÕt PTHH. b/. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng vµ % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ cã trong hçn hîp (khÝ ë ®ktc). c/. Bằng phơng pháp hoá học làm thế nào để nhận ra mỗi khí H2 và CO riêng biệt. Bài 6.1, CaO thờng đợc dùng làm chất hút ẩm (hút nớc). Tại sao phải dùng vôi tôi sống mới nung? 2, Nªu hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra khi hßa tan Fe b»ng HCl vµ sôc khÝ Cl2 đi qua hoặc cho KOH vào dung dịch để lâu ngoài không khí. 3, Mỗi hỗn hợp khí cho dới đây có thể tồn tại đợc hay không? Nếu tồn tại thì cho biết ®iÒu kiÖn? NÕu kh«ng tån t¹i th× chØ râ nguyªn nh©n: a, H2 vµ O2; b, O2 vµ Cl2; c, H2 vµ Cl2; d, SO2 vµ O2. .........................................................Hết............................................................. Híng dÉn chÊm m«n Hãa häc 8 Thi chän häc sinh giái ho¸ 8 cấp trường- N¨m häc 2015-2016 I. Híng dÉn chung: - Díi ®©y chØ lµ híng dÉn tãm t¾t cña mét c¸ch gi¶i. - Bài làm của học sinh phải chi tiết, lập luận chặt chẽ, tính toán chính xác mới đợc điểm tối đa. - Bài làm của học sinh đúng đến đâu cho điểm tới đó. - Nếu học sinh có cách giải khác hoặc có vấn đề phát sinh thì tổ chấm trao đổi và thống nhất cho điểm nhng không vợt quá số điểm dành cho câu hoặc phần đó..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Bµi. Bµi 1 3®. Bµi 2 3®. §¸p ¸n NaHCO3 : Natri hi®rocacbonat MgSO4 : Magiª sunfat CuS : đồng (II) sunfua Ca(H2PO4)2 : Canxi ®ihi®roph«tphat FeCl3 : S¨t (III) Clorua Al(NO3)3 : Nh«m nit¬rat a. Khi nung nóng đồng , đồng tác dụng với oxi trong không khí tạo thành CuO nên khối lợng tăng. phần khối lợng tăng đúng bằng khối lợng oxi đã tác dụng Cu + O2 CuO t0 b. Khi nung nãng canxicacbonat ,nã bÞ ph©n hñy thµnh canxi oxit vµ khÝ cacbonic bay đI nên khối lợng giảm . phần khối lợng giảm đúng bằng khối lợng khí cacbonic bay đi t0 CaCO3 CaO + CO2 a. 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 b. NaOH + HCl → NaCl + H2O c. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O d. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O e. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 a) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3 0 b) 3Fe3O4 + 8Al 9 Fe + 4Al2O3 t c) FexOy + 2y HCl xFeCl2y/x + yH2O 0 d) FexOy + yCO xFe + yCO2 t t0 3n  1 t0 e) CnH2n+2 + 2 O2 nCO2 + (n+1)H2O 0 11 t 2 O2 f) 2FeS2 + Fe2O3 + 4SO2 nNa2CO3 =. 25,44 106. =. §iÓm 0,75đ HS làm đúng: 1-2 ý: 0,25đ 1-4 ý: 0,5đ 1-6 ý: 0,75đ. 0,25đ 0,25đ. 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ. 0,24mol. M mol 27 - Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl có phản ứng: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O 1mol 1mol 0,24mol 0,24mol Theo §LBT khèi lîng, khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm 25,44 - (0,24 . 44) = 14,88g - Khi thêm Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 có phản ứng: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 2mol 3mol m 3m mol 27 27.2 mol nAl =. Bµi 3 3,5 ®. 0,5đ. 0,5đ. 1đ 0,5đ.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Để cân thăng bằng, khối lợng cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 14,88g 3m m = . 2 = 14,88 27.2 m = 16,74g 1đ 0,5đ 1. Sè mol NaOH cã trong 300 ml dung dÞch NaOH 1M nNaOH 1 M = 1 . 0,3 = 0,3 (mol) Sè mol NaOH cã trong 200 ml dung dÞch NaOH 1,5M nNaOH 1,5 M = 1,5 . 0,2 = 0,3 (mol) Sau khi trộn nồng độ mol của dung dịch là: nNaOH 0,3+0,3 = =1,2 M V dd 0,3+0,2 C . M NaOH 1,2. 40 C % NaOH = M = =4 , 57 % 10 D 10. 1 , 05. CMNaOH = →. 9,8 . 200 =19 ,6 (g) 100 19 , 6 n H SO = =0,2(mol) 98 n 0,2 V H SO = = =0 ,067 (l)=67 ml CM 3. 0,5đ 0,5đ 0,5đ. 2. mH SO 9,8 %= 2. Bµi 4 3,5®. → →. 4. 2. 0,5đ. 4. 2. 0,25đ. 4. C¸ch pha chÕ: Đong 67ml dung dịch axit H2SO4 3M cho vào bình thủy tinh có vạch chia độ. Sau đó cho thêm nớc vừa đủ 200ml (200g) lắc đều đợc dung dịch theo yêu cầu.. 0,25đ. 0,5đ C©u 5 nO2 = 89,6/22,4 = 4mol. Gäi nCO = x mol mCO = 28x 4® nH2 = y mol mH2 = 2y Tæng m hçn hîp = 28x + 2y = 68 (1) Ph¬ng tr×nh 2CO + O2 2CO2 x 0,5x mol 2H2 + O2 2H2O y 0,5y mol Tæng m O2 = 0,5x + 0,5y = 4 x + y = 8 (2) Tõ (1) vµ (2) ta cã hÖ, gi¶i hÖ x = 2 mol, y = 6 mol. mCO = 2*28 = 56g. mH2 = 68 – 56= 12g % vÒ khèi lîng. %CO = 50*100/68 = 82,3% %H2 = 100 – 82,3 = 17,7% % vÒ thÓ tÝch %CO = 2*100/(2 + 6) = 25%. %H2 = 100 – 25 = 75%. 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 0,25đ NhËn biÕt Cho mÉu thö ®i qua CuO nung nãng råi tiÕp tôc lÊy s¶n phÈm khi cho qua níc vôi trong d, sản phẩm làm nớc nớc vôi vẩn đục, khi đó là CO2, còn lại H2. Ph¬ng tr×nh H2 + CuO Cu + H2O CO +CuO Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 1. Phải dùng vôi sống mới nung để hút ẩm, vì vôi để lâu trong không khí có hơi níc vµ khÝ cacbonic lµm mÊt kh¶ n¨ng hót Èm do x¶y ra c¸c ph¬ng tr×nh: CaO + CO2 → CaCO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 2. Hßa tan Fe b»ng dung dÞch HCl thÊy cã khÝ tho¸t ra: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑ Sau đó sôc Cl2vµo th× dung dÞch chuyÓn sang mÇu vµng: C©u 6 2 FeCl → 2 FeCl3 2 + Cl2 3® NÕu cho KOH vµo dung dÞch th× thÊy cã kÕt tña tr¾ng xanh: FeCl2 + 2 KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2 KCl Để lâu ngoài không khí thì kết tủa chuyển thành nâu đỏ: 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4 Fe(OH)3 ↓ 3. a, H2 và O2: Tồn tại ở nhiệt độ thấp và không xúc tác. b, O2 và Cl2: Tồn tại ở bất kỳ nhiệt độ nào. c, H2 và Cl2: Tồn tại ở nhiệt độ thấp và trong bóng tối. d, SO2 và O2: Tồn tại ở nhiệt độ thấp và không xúc tác.. 0,75đ. 0,5đ (Ý 2: Học sinh làm 1 trong 2 trường hợp cho 1,25đ). 1,25 đ.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>