ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I NĂM 2012-2013 MÔN HÓA HỌC

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG 2
(Đề có 6 trang)
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I NĂM 2012-2013
MÔN HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
(60 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16;Na =
23; Mg = 24;
Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56;Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag =
108; Ba = 137
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh………………… phòng thi……………
I. PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH (từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X gồm HCOOH, C
2
H
5
OH và CH
3
COOH, sau phản ứng thu
được 2,20 gam CO
2
và 1,08 gam H
2
O. Nếu nhỏ từ từ dung dịch Na
2
CO
3
0,50M vào 0,30 mol hỗn hợp X, đến

khi không có khí thoát ra thì thu được V lít khí CO
2
(đktc). Giá trị V là
A. 4,48. B. 2,24. C. 0,448. D. 0,224.
Câu 2: Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO
3
)
3
và 0,05 mol Cu(NO
3
)
2
, đến phản ứng hoàn
toàn thu được 14,4 gam chất rắn.Giá trị của m là
A. 15,6 gam. B. 8,4 gam. C. 6 gam. D. 24 gam
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol thu được 0,35 mol CO
2
và 0,6 mol H
2
O. Mặt
khác, nếu cho m gam X tác dụng hết với 10,35 gam Na thu được (10+m) gam chất rắn. Công thức phân tử của
hai ancol trong X là.
A. C
2
H
5
OH và C
3
H
6

(OH)
2
B. CH
3
OH và C
2
H
4
(OH)
2
C. C
2
H
5
OH và C
3
H
5
(OH)
3
D. CH
3
OH và C
3
H
6
(OH)
2
Câu 4: Hỗn hợp X gồm hai anđêhit. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu được 0,3 mol CO
2

. Mặt khác, nếu cho
0,25 mol X tác dụng hết với dung dịch AgNO
3
/NH
3
dư, thu được 0,9 mol Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của
hai anđêhit trong X là.
A. HCHO và CH
3
-CHO B. HCHO và CH
3
-CH
2
-CHO
C. CH
3
CHO và OHC-CHO D. HCHO và HOC-CHO
Câu 5: Cho 0,5 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu được 2 lít dung dịch có pH = 12. Trộn 8 gam hỗn
hợp X và 5,4 gam bột Al rồi cho vào nước đến phản ứng hoàn toàn có V lít khí thoát ra(đktc).Giá trị của V là:
A. 8,064 B. 10,304 C. 11,648 D. 8,160
Câu 6: Cho 4,48 gam hỗn hợp gồm CH
3
COOC
2
H
5
và CH
3
COOC
6

H
5
(có tỷ lệ mol là 1:1) tác dụng với 800 ml
dung dịch NaOH 0,1 M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng chất rắn thu được là
A. 4,88 gam. B. 6,4 gam C. 5,6 gam. D. 3,28 gam
Câu 7: R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np
2n+1
(n là số thứ tự của lớp electron).
Có các nhận xét sau về R:
(I) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18.
(II) Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử R là 7.
(III) Công thức của oxit cao nhất tạo ra từ R là R
2
O
7.

(IV) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO
3
tạo kết tủa. Số nhận xét đúng là:
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
Trang1/6 –Mã đề thi 132
Câu 8: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl
3
; H
2
S vào dung dịch CuSO
4
; HI vào dung dịch FeCl
3
; dung dịch

AgNO
3
vào dung dịch FeCl
3
; dd HCl vào dung dịch Fe(NO
3
)
2
. số các chất phản ứng được với nhau là:
A. 4 B. 2 C. 5 D. 3
Câu 9: Cho dãy các chất: andehit fomic, axit axetic, etyl axetat, axit fomic, ancol etylic, metyl fomiat,
axetilen, vinyl axetilen, etylen, glucozo, saccarozo. Số chất trong dãy tham gia phản ứng được với dung dịch
AgNO
3
/NH
3
là
A. 3 B. 6 C. 7 D. 5.
Câu 10: Cho V lít hỗn hợp khí X gồm H
2
, C
2
H
2
, C
2
H
4
, trong đó số mol của C
2

H
2
bằng số mol của C
2
H
4
đi
qua Ni nung nóng (hiệu suất đạt 100%) thu được 11,2 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc), biết tỷ khối hơi của hỗn hợp
Y đối với H
2
là 6,6. Nếu cho V lít hỗn hợp X đi qua dung dịch Brom dư thì khối lượng bình Brom tăng
A. 5,4 gam. B. 4,4 gam. C. 2,7 gam. D. 6,6 gam.
Câu 11: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Những nguyên tử có cùng số khối thuộc cùng một nguyên tố hoá học.
B. Trong tất cả các nguyên tử, số proton bằng số nơtron.
C. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron.
D. Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì 3 nhóm IA.
Câu 12: Cho các chất: C
2
H
4
(OH)
2
, CH
2
OH-CH
2
-CH
2
OH, CH

3
CH
2
CH
2
OH, C
3
H
5
(OH)
3
, (COOH)
2
, CH
3
COCH
3
,
CH
2
(OH)CHO. Có bao nhiêu chất đều phản ứng được với Na và Cu(OH)
2
ở nhiệt độ thường

?
A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.
Câu 13: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm.
(2) Thả một viên Fe vào dung dịch CuSO
4

.
(3) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO
4
và H
2
SO
4
loãng.
(4) Thả một viên Fe vào dung dịch H
2
SO
4
loãng.
(5) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO
4
và H
2
SO
4
loãng.
Trong các thí nghiệm trên những thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là
A. (2) và (5). B. (1) và (3). C. (1), (2), (3), (4), (5). D. (3) và (5).
Câu 14: Lấy 0,3 mol hỗn hợp X gồm H
2
NC
3
H
5
(COOH)
2

và H
2
NCH
2
COOH cho vào 400ml dung dịch HCl
1M thì thu được dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Z. Làm
bay hơi Z thu được m gam chất rắn khan, giá trị của m là
A. 38,5 gam B. 71,3 gam C. 47,9 gam D. 61,9 gam
Câu 15: Cho m gam Na vào 160 ml dung dịch gồm Fe
2
(SO
4
)
3
0,125M và Al
2
(SO
4
)
3
0,25M, sau khi các phản
ứng kết thúc, lọc kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được 4,73 gam chất rắn. Giá trị lớn nhất của
m là
A. 10,35. B. 9,43. C. 11,50. D. 9,20.
Câu 16: Cho phương trình phản ứng
aFe(NO
3
)
2
+ bKHSO

4
→ xFe(NO
3
)
3
+ yFe
2
(SO
4
)
3
+ zK
2
SO
4
+ tNO + uH
2
O
Trong đó a, b, x, y, z, t, u là bộ hệ số nguyên dương, tối giản của phương trình. Tổng a + b là
A. 43. B. 21. C. 27. D. 9.
Câu 17: Cho các phát biểu sau về phenol (C
6
H
5
OH):
(a) Phenol vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với Na.
(b) Phenol tan được trong dung dịch KOH.
(c) Nhiệt độ nóng chảy của phenol lớn hơn nhiệt độ nóng chảy của ancol etylic.
(d) Dung dịch natriphenolat tác dụng với CO
2

tạo thành Na
2
CO
3
.
(e) Phenol là một ancol thơm.
Số phát biểu đúng là
Trang2/6 –Mã đề thi 132
A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.
Trang3/6 –Mã đề thi 132
Câu 18: Để trung hoà lượng axit tự do có trong 14 gam một mẫu chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M. Chỉ
số axit của mẫu chất béo trên là
A. 5,5. B. 4,8. C. 7,2. D. 6,0.
Câu 19: A là hỗn hợp khí gồm SO
2
và CO
2
có tỷ khối hơi so với H
2
là 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình
đựng 1 lít dd NaOH 1,5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m
và a là
A. m=103.5a B. m=105a C. m=141a D. m=116a
Câu 20: Cho dãy các chất: Cu, CuO, Fe
3
O
4
, C, FeCO
3
, Fe(OH)

3
. Số chất trong dãy tác dụng với H
2
SO
4
đặc,
nóng, dư không tạo khí SO
2
là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 21: Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau:
N
2
(k) + 3H
2
(k)
→
¬ 
2NH
3
(k).
∆
H = -92 kJ
Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, những thay đổi nào dưới đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo
chiều thuận tạo ra nhiều amoniac: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Thêm chất xúc tác; (4) Giảm nhiệt
độ; (5) Lấy NH
3
ra khỏi hệ
A. (1), (2), (3), (5). B. (2), (4), (5). C. (2), (3), (4), (5). D. (2), (3), (5).
Câu 22: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO

3
-
+ OH
-
→ CO
3
2-
+ H
2
O là
A. NaHCO
3
+ HCl → NaCl + CO
2
+ H
2
O. B. Ca(HCO
3
) + 2NaOH → CaCO
3
+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O.
C. 2NaHCO
3
+ Ca(OH)

2
→ CaCO
3
+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O.D. 2NaHCO
3
+ 2KOH → Na
2
CO
3
+ K
2
CO
3
+ 2H
2
O
Câu 23: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dd A gồm Na
2
CO
3
và NaHCO
3
thì thu được 1,008 lít khí
(đktc) và dd B. Cho dd B tác dụng với dd Ba(OH)

2
dư thì thu được 29,55 g kết tủa. Nồng độ mol của Na
2
CO
3
và NaHCO
3
trong dd A lần lượt là:
A. 0,2M và 0,4M B. 0,18M và 0,26M C. 0,21M và 0,32M D. 0,21M và 0,18M
Câu 24: Khi cho a mol một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na hoặc với NaHCO
3
thì đều sinh ra a mol khí. Chất X là
A. ancol o-hiđroxibenzylic. B. axit ađipic.
C. etylen glicol D. axit 3-hiđroxipropanoic.
Câu 25: Trong các chất: xiclopropan, xiclohexan, benzen, stiren, axit axetic, axit acrylic, anđehit axetic,
anđehit acrylic, axeton, etyl axetat, vinyl axetat, đimetyl ete. Số chất có khả năng làm mất màu nước brom là:
A. 6. B. 7. C. 4. D. 5.
Câu 26: Cho các phản ứng:
K
2
Cr
2
O
7
+ 14HBr → 3Br
2
+ 2KBr + 2CrBr
3
+ 7H
2

O
Br
2
+2NaI → 2NaBr + I
2
Khẳng định nào sau đây là đúng?
A. Tính khử: Cr
3+
>
−
I
B. Tính oxi hoá: I
2
> Br
2
C. Tính khử:
−
Br
> Cr
3+
D. Tính oxi hoá: I
2
>
−
2
72
OCr
Câu 27: Hoà tan hết m gam Fe bằng 400 ml dung dịch HNO
3
1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu

được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
A. 12,24. B. 5,60. C. 6,12. D. 7,84.
Câu 28: Hòa tan hết 15,55 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al và Zn vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu
được 0,4 mol H
2
. Mặt khác, nếu oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X trên trong O
2
dư, thu được 23,15 gam chất rắn
Y. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là.
A. 81,03 B. 36,01 C. 64,82 D. 54,02
Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp X (gồm glucozơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2,24 lít O
2
(đktc).
Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)
2
(dư), thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là
A. 12,4 B. 3,1 C. 6,2 D. 4,4
Trang4/6 –Mã đề thi 132
Câu 30: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X thấy pH tăng, dung dịch Y thấy pH giảm. Vậy
dung dịch X và dung dịch Y nào sau đây đúng:
A. (X) KBr, (Y) Na
2
SO
4
B. (X) BaCl
2
, (Y) CuSO
4
C. (X) NaCl, (Y) HCl D. (X) AgNO
3

, (Y) BaCl
2
Câu 31: Cho các chất: Al, Al
2
O
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Zn(OH)
2
, NaHS, K
2
SO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
. Số chất đều phản ứng được
với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là
A. 5. B. 4. C. 7. D. 6
Câu 32: Đun nóng chất H
2
N-CH

2
-CONH-CH(CH
3
)-CONH-CH
2
-COOH trong dung dịch HCl (dư), sau khi
các phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là:
A. H
2
N-CH
2
-COOH, H
2
N-CH
2
-CH
2
-COOH. B. H
3
N
+
-CH
2
-COOHCl
-
, H
3
N
+
-CH

2
-CH
2
-COOHCl
-
.
C. H
2
N-CH
2
-COOH, H
2
N-CH(CH
3
)-COOH. D. H
3
N
+
-CH
2
-COOHCl
-
, H
3
N
+
-CH(CH
3
)-COOHCl
-

.
Câu 33: Nhiệt phân các muối sau: NH
4
NO
2
, NaHCO
3
, CaCO
3
, KMnO
4
, NaNO
3
, Cu(NO
3
)
2
. Số phản ứng nhiệt
phân thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 34: Thuỷ phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala,
32gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala .Giá trị m là
A. 88,2 B. 90,6 C. 81,54 D. 111,74
Câu 35: Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Mg và 0,4 gam MgO tác dụng với dung dịch HNO
3
loãng dư thu được
0,448 lít khí X duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23 gam chất rắn khan. Số mol HNO
3
đã phản ứng là:
A. 0,32 mol B. 0,28 mol C. 0,34 mol D. 0,36 mol

Câu 36: Số đồng phân của C
3
H
9
O
2
N

khi tác dụng với NaOH đun nóng cho sản phẩm khí có thể làm xanh quỳ
tím ẩm .
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
Câu 37: Cho các cặp chất sau:
(a) Khí Cl
2
và khí O
2
. (b) Khí H
2
S

và khí SO
2
.
(c) Khí H
2
S và dung dịch Pb(NO
3
)
2
. (d) CuS và dung dịch HCl.

(e) Khí Cl
2
và dung dịch NaOH.
Số cặp chất xảy ra phản ứng hoá học ở nhiệt độ thường là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu 38: Từ m (kg) khoai có chứa 25% tinh bột, bằng phương pháp lên men người ta điều chế được 100 lít
dung dịch ancol etylic 60
0
. Biết khối lượng riêng của C
2
H
5
OH là 0,8 g/ml, hiệu suất chung của cả quá trình là
90%. Giá trị của m là
A. 338,09kg B. 375,65kg C. 93,91kg D. 676,2kg.
Câu 39: Cho 17,80 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch gồm Cu(NO
3
)
2
0,40M và H
2
SO
4
0,50M. Sau phản ứng
thu được m gam hỗn hợp kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị m và V là
A. 11,20 và 3,36. B. 11,20 và 2,24. C. 10,68 và 3,36. D. 10,68 và 2,24.
Câu 40: Hỗn hợp X gồm: Na, Ca, Na
2
O và CaO. Hòa tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu được 0,56 lít
H

2
(đktc) và dung dịch kiềmY trong đó có 2,8 gam NaOH. Hấp thụ 1,792 lít khí SO
2
(đktc) vào dung dịch Y
thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 5,4. B. 6,0. C. 7,2. D. 4,8.
Trang5/6 –Mã đề thi 132
II. PHẦN RIÊNG. Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần 1 hoặc phần 2
1.PHẦN 1: DÀNH CHO THÍ SINH THEO CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: So sánh nào dưới đây không đúng?
A. Al(OH)
3
và Cr(OH)
3
đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
B. BaSO
4
và BaCrO
4
đều là những chất không tan trong nước.
C. Fe(OH)
2
và Cr(OH)
2
đều là bazơ và là chất khử.
D. H
2
SO
4
và H

2
CrO
4
đều là axit có tính oxi hóa mạnh.
Câu 42: Chỉ dùng thêm một thuốc thử trình bày cách nhận biết các chất rắn sau. NaOH, Al, ZnO, CaCO
3
A. Quỳ tím B. Dung dịch kiềm C. Nước D. Dung dịch axit
Câu 43: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp nung nóng Al, Al
2
O
3
, MgO, FeO. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được
hỗn hợp rắn gồm
A. Al, Al
2
O
3
, MgO, Fe. B. Al, MgO, Fe C. Al, Mg, Fe D. Fe
Câu 44: Cho 6,9 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức (Y và Z) tác dụng với Na dư thu được 1,68 lít
H
2
(đktc). Còn khi oxi hoá 6,9 gam hỗn hợp X bởi CuO dư, nung nóng thu được hỗn hợp T gồm 2 sản phẩm
hữu cơ tương ứng với Y và Z. Cho T tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
thì thu được 43,2
gam Ag. Công thức hai ancol trong axit là:
A. CH
3

OH và CH
3
CH(CH
3
)CH
2
OH B. CH
3
OH và CH
3
CH(OH)CH
3
C. CH
3
OH và CH
3
CH(OH)CH
2
CH
3
D. CH
3
CH
2
OH và CH
3
CH
2
CH
3

OH
Câu 45: Cho dãy các chất: but-2-en, axit acrylic, propilen, ancol anlylic, 2-metylhex-3-en, axit oleic, hexa-
1,4-đien, stiren. Số chất trong dãy có đồng phân hình học là
A. 5. B. 6. C. 4. D. 7.
Câu 46: Số đồng phân của dẫn xuất halogen có công thức phân tử C
4
H
9
Br là:
A. 5 B. 2 C. 4 D. 3
Câu 47: Hỗn hợp gồm hai anđêhit đơn chức X và Y được chia thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1: đun nóng với dd AgNO
3
/NH
3
dư thì tạo ra 10,8 gam Ag.
- Phần 2: oxi hóa tạo thành hai axit tương ứng, sau đó cho hai axit này phản ứng với 250 ml dung dịch NaOH 0,26M
được dung dịch Z. Để trung hòa lượng NaOH dư trong dung dịch Z cần dùng đúng 100 ml dung dịch HCl 0,25M. Cô cạn
dung dịch Z rồi đem đốt cháy chất rắn thu được sau khi cô cạn, được 3,52 gam CO
2
và 0,9 gam H
2
O. Công thức phân tử
của hai anđêhit X và Y là:
A. HCHO và C
2
H
5
CHO. B. HCHO và C
2

H
3
CHO C. HCHO và CH
3
CHO D. CH
3
CHO và C
2
H
5
CHO.
Câu 48: Cho 0,1 mol hợp chất hữa cơ có CTPT CH
6
O
3
N
2
tác dụng với dd chứa 0,2 mol NaOH đun nóng, sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được
m gam rắn khan. Giá trị của m là
A. 12,5 B. 21,8 C. 8,5 D. 15
Câu 49: Cho dòng H
2
đi qua ống sứ đựng 0,2 mol hỗn hợp FeO và Fe
2
O
3
nung nóng sau một thời gian thu
được 1,89 gam H
2

O

và 22,4 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn chất rắn X trong dung dịch HNO
3
thu
được V lit khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là
A. 0,75 B. 2,24 C. 3,73 D. 4,48
Câu 50: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na
2
O và Al
2
O
3
; Cu và
Fe
2
(SO
4
)
3
; BaCl
2
và CuCl
2
; Ba và NaHSO
4
. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung
dịch là
A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.
Trang6/6 –Mã đề thi 132

2. PHẦN 2. DÀNH CHO THÍ SINH THEO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO (từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Dung dịch Y gồm CH
3
COOH 0,1M và HCl 0,005M. Biết ở 25
o
C K
a
của CH
3
COOH là 1,75.10
-5
. Giá
trị pH của dung dịch Y ở 25
o
C là
A. 1,77. B. 2,30. C. 2,33. D. 2,27.
Câu 52: Hợp chất X có công thức phân tử C
4
H
8
O
3
. Cho 10,4 gam X tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ)
thu được 9,8 gam muối. công thức cấu tạo đúng của X là
A. CH
3
COOCH
2
CH
2

OH B. HOCH
2
COOC
2
H
5
. C. HCOOCH
2
CH
2
CHO D. CH
3
CH(OH)-COOCH
3
Câu 53: X là một tripeptit được tạo thành từ 1 aminoaxit no, mạch hở có 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH
2
.Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần 2,025 mol O
2
thu đươc sản phẩm gồm CO
2
,H
2
O
,
N
2
. Vậy công thức của
amino axit tạo nên X là
A. H
2

NCH
2
COOH B. H
2
NC
3
H
6
COOH C. H
2
NC
4
H
8
COOH D. H
2
NC
2
H
4
COOH
Câu 54: Hỗn hợp khí A gồm CO và H
2
có tỉ khối đối với hiđro bằng 4,25, hỗn hợp khí B gồm O
2
và O
3
có tỉ
khối đối với H
2

là 20. Để đốt cháy hoàn toàn 10V lít khí A cần lượng thể tích hỗn hợp khí B là: (các khí đo ở
cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)
A. 10V B. 6V C. 4V D. 8V
Câu 55: Ancol bậc ba, mạch hở X có công thức phân tử C
5
H
10
O. Từ X người ta thực hiện sơ đồ biến hoá sau:
X
2
+Br
→
C
5
H
10
OBr
2
+NaOH
→
C
5
H
12
O
3
(chất Y). Dãy các chất đều có thể tác dụng được với Y là:
A. Na
2
O, NaHCO

3
, và CH
3
OH (xúc tác H
2
SO
4
đặc, t
o
). B. Na, NaOH, và CH
3
COOH (xúc tác H
2
SO
4

đặc, t
o
).
C. NaHCO
3
, NaOH và Cu(OH)
2
. D. Na, Cu(OH)
2
, và C
2
H
5
OH (xúc tác H

2
SO
4
đặc, t
o
).
Câu 56: Cặp dung dịch nào sau đây đều có pH nhỏ hơn 7?
A. Dung dịch AlCl
3
và dung dịch NaHSO
4
. B. Dung dịch NH
3
và dung dịch NH
4
Cl.
C. Dung dịch Na
2
SO
4
và dung dịch NaHSO
4
. D. Dung dịch NaOH và dung dịch Na
2
CO
3
.
Câu 57: Cho 3 kim loại X,Y,Z biết E
o
của 2 cặp oxihoa - khử X

2+
/X = -0,76V và Y
2+
/Y = +0,34V. Khi cho Z
vào dung dịch muối của Y thì có phản ứng xẩy ra còn khi cho Z vào dung dịch muối X thì không xẩy ra phản
ứng. Biết E
o
của pin X-Z = +0,63V. Tính E
o
của pin tạo bởi hai điện cực kim loại Y và Z
A. +1,73V B. +0,47 V C. +2,49V D. +0,21V
Câu 58: Có 6 gói bột riêng biệt có màu tương tự nhau: CuO, FeO, Fe
3
O
4
, MnO
2
, Ag
2
O và hỗn hợp Fe + FeO.
Thuốc thử để phân biệt được 6 gói bột trên là:
A. dd HNO
3
đặc B. dd H
2
O
2
C. dd H
2
SO

4
loãng D. dd HCl
Câu 59: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong các chất sau: FeCl
3
, ZnCl
2
, CuSO
4
, Pb(NO
3
)
2
,
HCl, NaCl, HNO
3
, H
2
SO
4
đặc nóng, NH
4
NO
3
(các dung dịch đã cho đều dư). Số trường hợp phản ứng tạo
muối Fe(II) là
A. 3. B. 5. C. 4. D. 6.
Câu 60: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO
4
a mol/l và NaCl 1 mol/l với điện cực trơ, màng ngăn
xốp, cường độ dòng điện không đổi 5A trong thời gian 96,5 phút (hiệu suất quá trình điện phân là 100%, nước

bay hơi không đáng kể) thu được dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu là 17,15 gam. Giá trị của a là
A. 0,4. B. 0,5. C. 0,2. D. 0,3.

HẾT
Trang7/6 –Mã đề thi 132
Trang8/6 –Mã đề thi 132