de thi KSCL hoa 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG SƠN TRƯỜNG THCS CƯ YÊN. ĐỀ THI KSCL đầu năm MÔN : HÓA HỌC 9 Thời gian: 45 phút. Câu 1 ( 2 điểm) Nêu tính chất hóa học của axit Sunfuric? Viết phương trình hóa học minh họa (nếu có). Câu 2 ( 2 điểm ) Lập công thức hóa học của hợp chất được tạo bởi: a. Al (III) và O (II) b. Ca (II) và SO4 (II) c. Fe (III) và CO3 (II) d. K (I) và HPO4 (II) Câu 3 ( 1 điểm ) Tính thành phần phần trăm của nguyên tố sắt trong hợp chất sau: a. FeSO4 b. Fe2O3 Câu 4 ( 2 điểm ) Hoàn thành các phản ứng sau: to a. P + O2   P2O5 to b. Fe + Cl2   FeCl3   AlCl3 + H2O c. Al2O3 + HCl d. NaOH + CuCl2   Cu(OH)2 + NaCl Câu 5 ( 3 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 10,8 g Nhôm bằng dung dịch Axit Clo Hiđric.Sau phản ứng thu được Nhôm Clo rua và khí hiđrô. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính khối lượng của Nhôm Clo. c. Tính thể tích của khí hiđrô (đktc) BÀI LÀM ... ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ... ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………….

<span class='text_page_counter'>(2)</span> ... ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ... ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ... ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ... ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………….

<span class='text_page_counter'>(3)</span> ... ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Đáp án. Câu 1: 2 điểm. Câu 2: 2 điểm. Câu 3: 1 điểm. Câu 4: 2 điểm. - Nêu đúng tính chất. 0,5 điểm. - Viết đúng PTHH minh họa . a.. Al O    Al2O3. 1,5 điểm 0,5 điểm. b.. CaxII ( SO4 ) IIy  CTHH   CaSO4. 0,5 điểm. c.. FexIII (CO3 ) IIy  CTHH   Fe2 (CO3 )3. 0,5 điểm. d.. K xI ( HPO4 ) IIy  CTHH   K 2 HPO4. 0,5 điểm 0,5 điểm. III x. CTHH. II y. 56 % Fe  .100% 36,84% 152 a.. 0,5 điểm. 112 % Fe  .100% 70% 160 b. to a. 4P + 5O2   to 3Cl2  . b.. 2Fe. +. c.. Al2O3 +. 6HCl. 2P2O5. 0,5 điểm. 2FeCl3. 0,5 điểm.  . 2AlCl3. +. 3H2O. d. 2NaOH + CuCl2   Cu(OH)2 + 2NaCl Câu 5: 3 điểm a. PTHH : 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) 0,4 mol 0,4 mol 0,6 mol b. Tính khối lượng AlCl3.. 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm. m 10,8  0, 4mol M 27 nAlCl3 nAl 0, 4mol. nAl . Theo (1) →. 0,5 điểm. → mAlCl n.M 0, 4.133,5 53, 4 g c. Tính thể tích H2.. 0,5 điểm 0,5 điểm. 3. 3 nH 2  nAl 0, 6mol 2 Theo (1) → VH 2 n.22, 4 0, 6.22, 4 13, 44. →. 0,5 điểm lít. 0,5 điểm.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>

<span class='text_page_counter'>(5)</span>