Phuong phap giai bai tap ve nhom

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Phương pháp giải bài tập về nhôm . A. Nội dung Với các bài toán hóa học về nhôm , hợp chất của nhôm cũng như các bài toán hỗn hợp . Ngoài việc sử dụng các phương pháp như bào toàn khối lượng , bảo toàn electron , tăng - giảm khối lượng ...v..v .... Ngoài ra còn có một số dạng bài tập đặc trưng riêng của nhôm đó là : 1. Muối. tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa .. Khi cho một lượng dung dịch chứa. vào dung dịch. thu được kết tủa. . Nếu. sẽ có hai trường hợp phù hợp xảy ra . Khi đó bài toán sẽ có hai giá trị gần đúng . Trường hợp 1 : Lượng. Lượng. thiếu , chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng .. được tính theo kết tủa. Trường hợp 2 : Lượng. Trong đó , phản ứng , khi đó giá trị 2. Dung dịch. , khi đó giá trị. là giá trị nhỏ nhất .. đủ để xảy ra hai phản ứng :. hoàn toàn , phản ứng là giá trị lớn nhất .. tác dụng với dung dịch. Khi cho từ từ dung dịch chứa. xảy ra 1 phần . Lượng. được tính theo cả. tạo kết tủa .. vào dung dịch chứa. thu được kết tủa. .Nếu. sẽ có hai trường hợp phù hợp xảy ra . Khi đó bài toán sẽ có hai giá trị gần đúng . Trường hợp 1: Lượng. Lượng. thiếu , chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng. được tính theo kết tủa. Trường hợp 2 : Lượng. , khi đó giá trị. đủ , để tạo kết tủa theo phản ứng. là giá trị nhỏ nhất. và.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Trong đó , phản ứng , khi đó giá trị. hoàn toàn , phản ứng là giá trị lớn nhất .. xảy ra 1 phần . Lượng. được tính theo cả. và. 3. Hỗn hợp kim loại kiềm gồm kim loại kiềm (kiềm thổ ) , nhôm tác dụng với nước . Khi đó , kim loại kiềm hoặc kiềm thổ tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm , sau đó dung dịch kiềm hòa tan nhôm . Ví dụ : Một hỗn hợp gồm. được chia làm hai phần bằng nhau. -Phần 1 : Đem hòa tan trong nước dư thu được V1 lít khí (đktc) -Phần 2 : Hòa tan trong dung dịch. dư thu được V2 lít khí (đktc). Khi đó : Ở phần 1 có các phản ứng. Ở phần 2 có các phản ứng. Nếu và. khi đó , ở phần 1 nhôm chưa tan hét , lượng đều tan hết , lượng được tính theo cả. được tính theo .. thoát ra . Phần 2 , cả. B. Bài tập minh họa Bài 1:. Cho V lít dung dịch Tính V .. vào dung dịch chứa 0,15 mol. Hướng dẫn : Kết tủa thu được là. .. Ta có : Do đó bài toán co 2 trường hợp xảy ra : TH1: Chỉ có phản ứng. thu được 9,86 gam kết tủa ..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> TH2 : Có 2 phản ứng xảy ra. 0,45 <-- 0,15. --> 0,15. 0,03 <-- 0,15-0,12. Từ. suy ra : Giá trị của V là 1,8 và 2,4 lít .. Bài 2:. Cho 1 lít dung dịch vào dung dịch chứa 0,2 mol đổi được 7,65 gam chất rắn . Tính nồng độ của dung dịch. lọc ,nung kết tủa đến khối lượng không .. Hướng dẫn giải :. Bài 3: Hỗn hợp X gồm và . Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát ra 1 lít khí .Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch dư thì được 1,75 lít khí .Tính thành phần phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp X (biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn ). Hướng dẫn : Nhận thấy lượng thoát ra khi tác dụng với nước ít hơn khi tác dụng với dung dịch khi tác dụng với nước thì còn dư. 2a............................2a...........a. 2a............................................3a. , do đó.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Khi tác dụng với dung dịch. dư thì xảy ra phản ứng :. 2a ......................................a. b.........................................................1,5b. Khi đó ta có hệ :. Trường hợp 1: Lượng. thiếu , chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng. CM Trường hợp 2: Lượng. đủ để xảy ra phản ứng :. 0,2................0,2..........................0,2. 0,2-0,15..........0,15. 0,15....................0,075.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> CM Vậy. CM. và. CM. Bài 4: Chia m gam hỗn hợp A gồm. thành 2 phần bằng nhau:. -Phần 1: Tan trong nước dư thu được 1,344 lít khí -Phần 2: Tan trong dung dịch a/ Tính khối lượng kim loại b/ Cho 50ml dung dịch. (đktc) và dung dịch B.. dư được 10,416 lít khí. (đktc). trong hỗn hợp ban đầu . vào B .Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa .Tính nồng độ mol của dung dịch. .. Hướng dẫn :. a/ Nhận thấy lượng tính theo lượng. thu được ở phần 1 ít hơn lượng. Phần 1:. a..............................a............a. a............................................................3a. Phần 2:. a...........................................a. b ........................................................1,5b. thu được ở phần 2 , nên. còn dư và lượng.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> b/ Dung dịch B chứa. 0,03 mol .Khi tác dụng với .Có hai trường hợp xảy ra .. Trường hợp 1: Lượng. thiếu , chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng. 0,01.........................0,01. CM. Trường hợp 2: Lượng. đủ để xảy ra phản ứng :. 0,03.........................................0,03. 0,03-0,01..........0,06 Phản ứng. CM. hoàn toàn , phản ứng. xảy ra 1 phần. tạo thành kết tủa. ..

<span class='text_page_counter'>(7)</span>